初三化学上册知识点总结
初三化学上册知识点总结
化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及变化背后的能量转化关系的科学。在初三化学上册中，我们学习了许多基础的化学知识和概念。以下是对这些知识点的总结：
1. 基本概念和性质
1.1 元素：构成物质的基本单位，由原子组成。
1.2 化合物：由不同元素化合而成，具有新的性质。
1.3 混合物：由两种或两种以上的物质简单混合而成。
1.4 密度：单位体积的物质质量。
1.5 溶解度：在一定温度下单位溶剂中最多溶解的溶质量。
1.6 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水。
2. 原子结构和元素周期表
2.1 原子结构：原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子绕核运动。
2.2 原子序数：元素周期表中元素的序号，代表原子核中质子的个数。
2.3 周期表排列：按照原子序数从小到大排列，具有相似性质的元素在同一垂直列上。
2.4 周期表的应用：可以预测元素的离子价数、化合价以及性质。 3. 常见元素和化合物
3.1 金属和非金属元素：金属元素具有良好的导电、导热性质，而非金属元素通常具有较差的导电、导热性质。
3.2 酸、碱和盐：酸具有酸性，碱具有碱性，盐由酸和碱反应产生。
3.3 水和空气中的氧气：水是一种化合物，由氢和氧元素结合而成；空气中的氧气对于燃烧是必需的。
4. 化学反应和化学方程式
4.1 反应类型：如酸碱中和反应、金属与非金属的反应、氧化还原反应等。
4.2 燃烧反应：物质与氧气反应放出大量热能和光能。
4.3 化学方程式：用化学符号和数值表示化学反应过程。
5. 常见化学反应的应用
5.1 腐蚀反应：金属在空气中与氧气或水蒸气反应产生氧化物。
5.2 酸碱反应：酸和碱可以中和产生盐和水，应用于工业生产和酸碱中毒的处理。
5.3 氧化还原反应：金属与非金属之间的氧化还原反应广泛应用于电池电量的产生。
6. 分子和离子
6.1 分子：由两个或两个以上的原子通过共价键连接而成。 6.2 离子：带电的原子或原子团。
7. 相对原子质量和相对分子质量
7.1 相对原子质量：一个原子相对于碳-12同位素质量的比值。
7.2 相对分子质量：一个分子相对于碳-12同位素质量的比值。
8. 物质的组成和分离
8.1 物质的纯度：指物质中纯净组分所占的百分比。
8.2 溶液和溶剂：溶解在一起的物质称为溶液，其中溶解其他物质的成分称为溶剂。
8.3 分离技术：如过滤、蒸发、萃取等用于分离物质不同组分。
9. 酸碱溶液的鉴别和性质
9.1pH值：用于酸碱性强弱的指标，越小表示酸性越强。
9.2 中性溶液：pH值为7的溶液为中性溶液。
9.3 酸性溶液：pH值小于7的溶液为酸性溶液。
9.4 碱性溶液：pH值大于7的溶液为碱性溶液。
通过上述对初三化学上册知识点的总结，我们不仅扩宽了对化学科学的认识，也掌握了许多基本的化学概念和原理。这些知识将为我们进一步的学习和应用化学提供坚实的基础。
初三化学上册必背知识点最新
初三化学上册必背知识点最新
化学有其“特殊的语⾔系统，”对化学⽤语及其他知识点，好学易忘，要注意运⽤⼀些有效的记忆⽅法，初三化学上册必背知识点有哪些你知道吗?⼀起来看看初三化学上册必背知识点最新，欢迎查阅!
初三化学上册必背知识点1、 分⼦是保持化学性质的最⼩微粒。原⼦是化学变化中的最⼩微粒。
2、 元素是具有相同核电荷数(即质⼦数)的同⼀类原⼦的总称。
3、 分⼦和原⼦的主要区别是在化学反应中，分⼦可分，原⼦不可分。
4、 元素的化学性质主要决定于原⼦的最外层电⼦数。
5、 在原⼦中，质⼦数 = 核电荷数 = 核外电⼦数。
6、 相对原⼦质量 = 质⼦数 + 中⼦数
7、镁离⼦和镁原⼦具有相同的质⼦数或核电荷数。
8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的⾦属元素是铝元素。
9、 决定元素的种类是质⼦数或核电荷数。
10. 空⽓是由⼏种单质和⼏种化合物组成的混合物。
11. ⽯油、煤、天然⽓都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、⾷盐⽔、⽯灰⽔等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中⼀种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质⽣成。
15. 燃烧、铁⽣锈、⾷物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. ⾦属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、⾃燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原⼦的种类和数⽬、元素的种类、反应前后物质的.总质量。肯定变化的是物质的种类和分⼦的种类。
九年级化学知识1、空⽓中氧⽓的测定：
①选⽤试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空⽓中燃烧-------故选⽤红磷
②最后所测结果偏⼩的原因有三：
ⅰ、红磷不⾜，部分氧⽓没反应 ;
ⅱ、装置⽓密性不好;
人教版初三化学上册知识点总结
人教版初三化学上册知识点总结
九年级化学上册知识点总结
第一单元：走进化学世界
物质的变化和性质
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。物质的变化可以分为化学变化和物理变化，区别在于是否有新物质生成。物质的性质可以分为物理性质和化学性质，前者不需要经过化学变化就可以表现出来，后者需要经过化学变化才能表现出来。
蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳。
人吸入气体和呼出气体
人吸入气体和呼出气体都含有水、氧气和二氧化碳，但吸入气体中氧气的比例更高，呼出气体中二氧化碳和水的比例更高。二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
各种常见仪器
不同的药品需要不同的仪器来取用，如粉状药品需要用药匙或纸槽，块状药品需要用镊子。液体药品需要用细口瓶存放，瓶塞应倒放，标签朝手心，口对口紧挨着慢倒，试管略倾斜。量筒没有“刻度”，正确读数需要视线与凹液面下端平视。酒精灯需要注意安全事项，禁止向燃着的酒精灯添加酒精，禁止“灯对灯”点燃酒精灯，必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。火焰分三层，对物质加热使用外焰。
给物质加热的方法
对液体加热时，试管外壁要保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热使用外焰，试管口不可对着人。对固体加热时，试管外壁要保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热使用外焰。
玻璃仪器洗涤干净的标准
仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
第二单元：我们周围的空气
空气的组成
空气主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他气体和杂质组成，其中氮气占78%，氧气占21%，二氧化碳含量很少，只有0.03%。
空气中氧气含量的测定
测定空气中氧气含量的方法之一是使用红磷。
实验步骤为：首先检查装置的气密性，然后向集气瓶中加少量水，接着点燃红磷并立即将其伸入集气瓶中并塞紧塞子。实验关键是红磷必须过量，装置必须密封，并在冷却至室温后再打开弹簧夹。
初三化学上册知识点总结复习(非常详细)
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知识点1 物质的变化和性质
1、 化学变化实质：（1）有新物质生成（2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立
考点一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系： 在变化语句中加“能”、“可以”、“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理变化 化学变化
概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化
伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
本质区别 变化时是否有其他物质生成
实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
《初三上册化学学习资料》元素和化合物知识点
《初三上册化学学习资料》元素和化合物知识点
大家好,在初中化学的学习中，元素与化合物是非常重要的概念。今天，我们将为大家介绍初三上册化学元素和化合物的基本知识点，希望能够帮助大家更好地理解和掌握化学这门学科。
一、元素的概念与特征
元素是由原子组成的，具有一种特定的原子类型，无法用化学方法分解成其他物质的纯物质。目前，我们已经发现了118种元素。每个元素在周期表中都有自己独特的符号，比如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O等。
元素具有以下特征：
1. 具有一种特定类型的原子，如氧元素的原子只能是氧原子；
2. 具有固定的原子序数，如氧元素的原子序数为8，表示其核中包含8个质子；
3. 具有一定的原子量，如氧元素的相对原子质量为16。
二、化合物的概念与特征
化合物是由两个或两个以上的不同元素以一定比例和方式结合而成的物质。化合物可以通过化学反应进行分解。例如，水分子由氢元素和氧元素结合而成，化学式为H2O。
化合物具有以下特征：
1. 由两个或两个以上的元素组成，如水分子由氢和氧两种元素组成；
2. 具有固定的化学组成比例，如水分子中氢元素和氧元素的比例为2:1；
3. 具有一定的相对分子质量，如水分子的相对分子质量为18。
三、化学符号与式子
化学符号是用来表示元素的简写字符。如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。化学方程式则是用来表示化学反应的式子。化学方程式由物质的化学式组成，如氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH + HCl → NaCl + H2O。
化学符号和式子在化学学习中非常重要，它们可以清晰地表达化学反应的参与物质和结果产物。
四、元素周期表
元素周期表是将所有已知元素按照一定规律排列的表格，可以直观地显示出元素的特征和规律。元素周期表按照原子序数从小到大的顺序排列，相邻的元素具有相似的化学性质。
元素周期表具有以下特点：
1. 周期性规律：从左到右，元素的原子序数逐渐增加，同时元素的原子量和原子半径逐渐增加。
初三化学上册必背知识点精华
初中化学上册必背知识点
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡
原子团根：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根
OH－ NO3－ CO3 2－ SO4 2－ PO43－ NH4＋
2、化合价口诀
1 常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三五氮磷三价铝；
铜汞一二铁二三； 二、四、六硫四价碳； 许多元素有变价,条件不同价不同;
2 常见原子团根化学价口诀：
一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根;
3 熟练默写常见元素的常用的化合价
＋1价 K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋ ＋2价 Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、
Hg2＋、亚Fe2＋ ＋3价 Fe3＋,Al3＋
－1价 Cl－、OH－、NO3－ －2价 O2－、S2－、CO3 2－、SO4 2－、 －3价 PO43－
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
俗称 化学名称 化学式 用途
金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃
石墨做铅笔芯、电极
水银 汞 Hg 温度计
干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨,致冷剂
水 水 H2O 最常见溶剂
双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂
铁锈 氧化铁 Fe2O3
生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂
熟石灰、消石灰澄清石灰水 氢氧化钙 CaOH2 改良酸性土壤
石灰石、大理石蛋壳、水垢等 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥
盐酸 氢氯酸氯化氢 HCl 除铁锈
初三上册化学必背知识点总结
第 1 页 初三上册化学必背知识点总结
初三上册化学最新必背学问点总结1
1、物理改变：没有生成新物质的改变。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学改变：生成新物质的改变。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学改变的本质特征：生成一、基本概念
新的物质。化学改变肯定伴随着物理改变，物理改变不伴随化学改变。
3、物理性质：不需要化学改变就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯洁物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。
酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用留意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必需用灯帽盖灭，不行用嘴去吹灭;C、肯定禁 第 2 页 止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、肯定禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必需垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管裂开;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。
初三上册化学最新必背学问点总结2
初三(九年级)上册化学知识点
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1 / 5 初三(九年级)上册化学知识点
人教版初三(九年级)上册化学知识点，主要包括化学世界、空气、水、物质构成、化学方程式、碳和碳的氧化物、燃烧等知识点，是初三学生复习化学的最佳资料，也是中考备考化学不可缺少的部分。
初三(九年级)上册化学知识点
第一单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点 (原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高
(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径科学探究
一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
8、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
9、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
10、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
(1)常用仪器及使用方法
a、用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
中考初三化学上册知识点总结
中考初三化学上册知识点总结
第一单元 走进化学世界
2、物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳
不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台
6、各种常见仪器：
（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）
块状—镊子 （一横二放三慢滑）
（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）
（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
对物质加热用外焰
中考初三化学上册知识点总结复习(非常详细)
中考初三化学上册知识点总结复习(非常详细)
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）
第一章 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
考点要求：
认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系
考点一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
初三化学上册知识点总结复习 初中化学必背知识点
初中化学必背知识点
知识点1物质的变化和性质
化学变化实质：（1）有新物质生成（2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立
考点一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质
则要在物质运动状态中才能表现出来
考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”、“可以”、“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理变化 化学变化
概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化
伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
本质区别 变化时是否有其他物质生成
实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质 化学性质
概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
实质 物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。