电解质溶液测试题
弱电解质的电离习题
弱电解质的电离习题1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L醋酸溶液D．0.5 mol/L KCl溶液COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是3.醋酸溶液中存在电离平衡：CH()A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜74.．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的10－6倍5.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是() A．先配制一定量的0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol·L－1CH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质6.．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中[H＋]相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的盐NaCl和CH3COONa，[H＋]均明显减小7.．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
化学弱电解质的电离试题
化学弱电解质的电离试题1.下列说法正确的是A．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10―a mol·L―1，若a＜7，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸) ＞V(醋酸)C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①D．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，将等体积的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生【答案】C【解析】A项，当a＜7时，说明水的电离程度增大，即促进了水的电离，而NaHSO4电离产生的H+会抑制水的电离，故A项错误；B项，同体积、同pH的硫酸和盐酸溶液中n(H+)相等，与NaOH发生中和反应时所需同浓度的NaOH溶液的体积相等，同体积、同pH的盐酸和醋酸溶液中n(CH3COOH)＞n(HCl)，与NaOH发生中和反应时所需同浓度的NaOH溶液的体积：V(醋酸)＞V(盐酸)，所以题中的三个体积关系为V(硫酸)=V(盐酸)＜V(醋酸)，故B项错误；C项，pH相等说明c(OH－)相等，三种酸的酸性强弱关系为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，对应阴离子的水解难易程度为C6H5O－＞HCO3－＞CH3COO－，则水解产生的c(OH－)相等时，所需C6H5O－的浓度最小，而CH3COO－的浓度最大，进一步推得c(Na+)大小关系：②＜③＜①，故C项正确；D项，当AgNO3溶液与K2CrO4溶液等体积混合后，c(Ag+)= c(CrO4－)=0.5×10－4mol·L－1，则c2(Ag+)•c(CrO4－)= (0.5×10－4)3=0.125×10－12＜1.12×10－12=Ksp，所以此时没有Ag2CrO4沉淀产生，故D错误。
溶液单元测试题及答案
溶液单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 溶液的浓度通常用哪种单位表示？A. 摩尔质量B. 摩尔浓度C. 质量分数D. 体积分数答案：B2. 溶液中溶质的质量分数是指：A. 溶质的质量与溶液总质量之比B. 溶质的体积与溶液总体积之比C. 溶质的质量与溶剂的质量之比D. 溶质的体积与溶剂的体积之比答案：A3. 下列哪种物质不属于电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钠答案：C4. 溶液的均一性指的是：A. 溶液的组成和性质在空间上是均匀的B. 溶液的组成和性质在时间上是均匀的C. 溶液的组成和性质在空间和时间上都是均匀的D. 以上都不是答案：C5. 饱和溶液与不饱和溶液的区别在于：A. 温度B. 压力C. 溶质的量D. 溶剂的量答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 溶液中的溶质和溶剂之间存在________关系。
答案：溶解2. 一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质，这称为________。
答案：饱和度3. 溶液的均一性可以通过________来实现。
答案：搅拌4. 当溶液中溶质的浓度达到最大值时，该溶液称为________。
答案：饱和溶液5. 溶液的酸碱性可以通过________来测定。
答案：pH值三、简答题（每题10分，共30分）1. 什么是溶液的稳定性？请简要说明。
答案：溶液的稳定性指的是溶液在一定条件下，其组成和性质不随时间发生变化的特性。
稳定性好的溶液即使经过长时间放置，其溶质和溶剂也不会分离。
2. 请解释什么是溶液的溶质和溶剂，并举例说明。
答案：溶质是溶解在溶剂中的物质，通常量较少；溶剂是能够溶解其他物质的物质，通常量较多。
例如，在盐水溶液中，盐是溶质，水是溶剂。
3. 什么是电解质？请举例说明。
答案：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
它们在溶液中能分解成带电的离子。
例如，氯化钠（NaCl）在水中溶解时会分解成Na+和Cl-离子，是一种电解质。
电解质测试题
2014—2015学年高一化学必修一导学案编号：11 使用时间：2014.10.22 编写：张书霞季红梅张英英审核：李明征审批：班级：小组：姓名：小组评价：教师评价：第二节电解质练习题1．下列关于电解质的说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质2．下列叙述正确的是( )A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐4．下面关于电解质的叙述中正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质5．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类不．正确的是( )A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸6．电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。
当电解质的平衡被破坏时，人体就要出现一系列不适症状，甚至危及生命。
为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A．Mg2＋B．Ca2＋C．Na＋D．Fe3＋7．下列说法中正确的是( )A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质B．用固态的溶质配成同为1mol/L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液，立即做导电性实验，两种溶液的导电性相同C．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强8．下列电离方程式中正确的是( )A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－9．仅能在水溶液中导电的电解质是( )A．KOH B． C2H5OH C．H2SO4 D．KHCO310. 有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥硫酸⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是（）A．能导电的有①②⑤⑦ B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧C．属于强电解质的有⑤⑧⑨ D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨11、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（）A、1:2B、1:4C、3:4D、3:2 12、下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（）A、NaOH+HCl KOH+CH3COOHB、NaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4C、BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4D、CaCO3+H2SO4Na2CO3+HC l13、在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n(Na＋)＝0.2mol，n(SO42－)＝x mol，n(K＋)＝y mol时，则x和y 的关系是( )A．y＝2(x＋0.1) B．x＝y/2C．x＝0.1＋y/2 D．y＝2x－0.114、下列离子方程式正确的是( )A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．铁与盐酸反应： Fe+2H+=Fe2+＋H2↑D．澄清石灰水中通入过量的CO2: Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O15、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—16．在酸、碱、盐三类物质中，下列叙述正确的是( )A．都能溶于水，又都是白色 B．都含有氧元素，又都含有氢元素C．都是电解质，又都是化合物 D．都是溶液，整个溶液又不显电性17．有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。
物理化学__华东理工大学(16)--单元测试卷
第九章 电解质溶液单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分） 1. 电解质HCl 在溶剂中电离HCl H ++Cl -并达到平衡，则未电离电解质HCl 的化学势HClµ与正负离子的化学势H µ+和-Cl µ之间的关系式为 。
A: HCl µ>H µ++-Cl µ；B ：HCl µ=H µ++-Cl µ；C ：HCl µ<H µ++-Cl µ2. 24H SO 在溶剂中电离24H SO 242H +SO +−并达到平衡，则未电离电解质24H SO 的化学势24H SO µ与正负离子的化学势+H µ、24SO µ−之间的关系式为 。
A: 24H SO µ=+H µ+24SO µ−；B ：24H SO µ=+2H µ+24SO µ−；C ：24H SO µ=2+H µ+24SO µ− 3. 在1-1型、1-2型、2-2型、3-1型第一类电解质溶液中，b ±=b 的是 。
A. 1-1型和2-2型；B. 1-2型和3-1型；C. 1-1型和1-2型4. 在1-1型、1-2型、2-2型、3-1型第一类电解质溶液中，b ±>b 是 。
A. 1-1型和2-2型；B. 1-2型和3-1型；C. 1-1型和1-2型5. 电解质溶液中含+4NH 、OH −和+H 三种离子，它们的质量摩尔浓度分别记为a 、b 和 c (-1mol kg ⋅)，则电中性条件是 。
A. 0a b c ++=；B. a c b +=；C. a c b −= 6. 对于第一类电解质溶液，电解质作为整体的活度B a 与±a 间的关系为 。
A. ν±=a a B ； B . ±=a a B ； C. ν/1B ±=a a7. 要使K 2SO 4水溶液的离子强度I 与-11.20mol kg b ⋅的KCl 水溶液的离子强度相等，则K 2SO 4水溶液的浓度b = -1mol kg ⋅。
全国各地2020┄2021届高三化学试题分类汇编电解质溶液2
2021年各地高三试题汇编（电解质溶液2）2021年高考化学热点测试卷--电解质溶液说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．第Ⅰ卷（共83分）一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．1．1C 、2C 、1α、2α、1][H +、2][H +分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中][H +．如果已知21αα>，21][H ][H ++>，则1C 和2C 的关系为（ ） A ．21C C > B ．21C C = C ．21C C < D ．无法确定2．1L mol 0.1-⋅氨水10 mL ，加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化中正确的是（ ） ①电离度增大 ②O]H [NH 23⋅增大 ③+4NH 数目增多 ④][OH -增大 ⑤导电性增强 ⑥O]H [NH ][NH 234⋅+增大 A ．①②③ B ．①③⑤ C ．①③⑥ D ．②④⑥3．某一元弱酸溶液中存在22101.9⨯个弱酸分子和21101.0⨯个+H 离子，该酸的电离度为（ ）A ．1.0％B ．2.0％C ．5.0％D ．10.0％4．一元弱酸HCN 在一定条件下电离度为，已知此溶液中有1 mol HCN 分子、则此溶液中溶质微粒的物质的量之和为（ ）A ．mol αα1+B ．mol α1α1-+C ．mol α21+D ．molα1α21-+5．下列说法一定正确的是（ ）A ．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B ．4BaSO 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C ．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D ．氯水能导电，所以2Cl 也是电解质二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．6．在不断搅拌和研磨下，把3AgNO m ol/L 0.010 m L 150溶液逐滴加入200 mL 0.010mol ／LKI 溶液中，把制得的AgI 溶胶等分为6份，分别加入相同物质的量浓度的下列溶液： ①3AlCl ②342)(SO Al ③2BaCl ④NaCl ⑤42SO Na ⑥43PO Na则引起凝聚所需上述溶液的体积大小顺序是（ ）A ．②＜①＜③＜⑥＜⑤＜④B ．②＜⑥＜⑤＜①＜③＜④C ．②＜⑥＝①＜⑤＝③＜④D ．⑥＜②＜⑤＜①＜③＜④ 7．已知由3AgNO 溶液和稍过量的KI 溶液制得的AgI 溶液，跟3)Fe(OH 溶液相混合时，析出AgI 和3)Fe(OH 的混合沉淀．由此可知（ ）A ．该AgI 胶粒带正电荷B ．该AgI 胶粒电泳时向阳极移动C ．该AgI 胶粒带负电荷D ．3)Fe(OH 胶粒电泳时向阳极移动8．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（ ）A ．参加反应的酸和碱的物质的量相等B ．参加反应的酸中的+H 离子总量和碱中-OH 离子总量相等C ．反应混合液的pH ＝7D ．能用适当的酸碱指示剂来判断9．已知pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是（ ）A ．强碱和弱酸溶液之间的反应B ．强碱和强酸溶液之间的反应C ．较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应D ．多元强酸和一元强碱之间的反应 10．在32CO Na 溶液中，下列等量关系成立的是（ ）A ．][H ]CO [H ][HCO ][OH 323+--++= B ．]CO [H ][HCO ][CO ]2[Na 32323++=--+ C ．][OH ][CO ][HCO ][H ][Na 233---++++=+D ．][H ]CO 4[H ]3[HCO ]2[CO ][OH ][Na 32323+---++++=+11．下列说法中正确的是（ ）A ．pH ＝10与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混和，溶液pH ＝11B ．pH ＝5的盐酸溶液稀释100倍，溶液的pH 近似等于7C ．pH ＝2的42SO H 与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混和，溶液pH ＝7D ．pH ＝12的OH NH 23⋅与pH ＝2的HCl 溶液等体积混和，混和液pH ＝712．物质的量浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度的比较中错误的是（ ）A ．][PO 34-：4342443PO H PO NaH NaHPO PO Na >>>B ．][CO 23-：34332324HCO NH NaHCO CO Na CO )(NH >>> C ．][NH 4+：ClNH HSO NH CO )(NH SO )(NH 444324424>>>D ．][S 2-：S )(NH NaHS S H S Na 2422>>> 13．乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如OH O H 22+-++OH O H 3，33NH NH +124NH NH -++，则下列叙述正确的是（ ）A ．乙醇的电离方程式：OHCH 2CH 2325252OH H C O H C +-B ．液氨的离子积常数为：28101.0-⨯，则液氨浓度为114L mol 101.0--⋅⨯C ．若可用与pH 相当的定义来规定pOH 、-2pNH 等，则乙醇中与pH 相当的为]OH H [C lg 252+-D ．乙醇中3052252W 101.0]O H ][C OH H [C --+⨯==K ，则此时的15O H pC 52-=-三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．14．向100 mL0.2 mol ／L 的NaOH 溶液通入2CO 气体448 mL （标准状况），所得溶液中各种离子浓度大小顺序是（ ） A ．][H ][CO ][OH ][HCO ][Na 233+---+>>>>B ．][OH ][HCO ][H ][CO ][Na 323--+-+>>>>C ．][H ][CO ][OH ][HCO ][Na 233+---+>>=>D ．][OH ][CO ][H ][HCO ][Na 233--+-+>=>>15．常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（ ） ①32CO Na ②4NaHSO ③COOHCH 3 ④3NaHCOA ．①＞②＞③＞④B ．①＞④＞③＞②C ．②＞①＞③＞④D ．②＞③＞④＞① 16．室温下，水的电离度为（ ）A ．003101.8-⨯B ．004101.5-⨯C ．006101.7-⨯D ．007101.8-⨯ 17．水是极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1个水分子发生电离，则n 值为（ ）A ．11101-⨯ B ．71055.6⨯ C ．710 D ．55.618．pH ＝3的二元弱酸R H 2溶液与V L pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH ＝7．下列判断正确的是（ ）A ．溶液的总体积为2 V LB ．溶液中][OH ][H ][Na ][R 2-++-=>> C ．溶液中][H ][Na ][OH ][R 2++--+=+ D ．溶液中][Na ][HR ]2[R 2+--=+ 19．对于难溶盐MX （弱电解质），其饱和溶液的+n M 和-n X 离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积WK （]][OH [H W -+=K ，存在着K n n =-+]][X [M 的关系（K 为常数）．现将足量的AgCl 固体分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小排列的顺序是（ ） ①324CO )m ol/L(NH 0.1 m L 20溶液 ②40 mL 0.03 mol ／LHCl ③3AgNO m ol/L 0.05 m L 50溶液④2m ol/LCaCl0.02 m L 30溶液 ⑤10 mL 蒸馏水 ⑥34NO NH m ol/L 0.02 m L 30溶液A ．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞①B ．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③C ．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥D ．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤20．两种pH 不同的NaOH 溶液，其pH 分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的［+H ］最接近于（ ） A ．m ol/L )10(101108--+⨯ B ．mol/L)10(1021108--+⨯C ．m ol/L )10510(1514--⨯-⨯ D ．mol/L 10210-⨯ 21．分别将等pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，加入足量镁，产生2H 的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：其中正确的是（ ）A ．①③B ．②④C ．①②③D ．①②③④22．已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的m1时，其电离度将增大到原溶液电离度的m 倍．现有pH ＝2的某一元弱酸溶液10 mL ，加水至1 L 后，溶液的pH 是（ ）A ．等于4B ．在3～4之间C ．等于3D ．在2～3之间题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 分值 3分 3分 3分 3分 3分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 选项题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 分值4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分第Ⅱ卷（共67分）四、本题包括2小题，共15分23．（7分）有甲、乙两份等体积的浓度均为1L mol 0.1-⋅的氨水，pH 为11． （1）甲用蒸馏水稀释100倍，则OH NH 23⋅的电离平衡将向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH 将为________（填序号）． A ．9～10之间 B ．11 C ．12～13之间 D ．13（2）乙用1L mol 0.1-⋅的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_________（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是_______________________ _______________．24．A 、B 两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素所组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性，在同温下，A 溶液的pH 大于相同浓度的B 溶液的pH （溶液浓度不大于15L mol 10--⋅），请找出A 和B 可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B 溶液pH 相同时，第一种组合的B 溶液中的水的电离度小于第二种组合的B 溶液中水的电离度．（1）写出可能有的两种组合中，A 和B 的化学式：第一种组合：A 是_________，B 是_________； 第二种组合：A 是_________，B 是_________．（2）说明pH 相等时，第一种组合B 溶液中的电离度比第二种混合的B 溶液中水的电离度小的原因：________________________．五、本题包括2小题，共20分25．（10分）测定海水中溶解氧的步骤如下：①水样的固定：取a mL 海水样迅速加入固定剂4MnSO 溶液和碱性KI 溶液（含KOH ），立即塞好塞子，并振荡均匀，使之充分反应．②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好塞子，反复振荡至沉淀完全溶解． ③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5％淀粉溶液，再用1L mol -⋅b 的322O S Na 标准溶液滴定至溶液刚好褪色． 有关的离子反应如下：)(2222MnO(OH)4OH O 2Mn 该反应极快-+++O 3H I Mn 4H 2I )MnO(OH 2222++++++----++2642322O S 2I O 2S I请回答下列问题：（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果________（填偏高、偏低或无影响），原因是___________________________． （2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入322O S Na 标准溶液，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________．（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________． （4）滴定时消耗了322O S Na mL V 标准溶液，则水中溶解2O （g/L ）的量的计算式为_________．26．（10分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA-++A H ，则[HA]]][A [H -+=K 式中：K 为电离平衡常数，只与温度有关，［ ］为各微粒的平衡浓度．下表是几种常见酸电离方程式电离平衡常数KCOOH CH 3COOH CH 3+-+H COO CH 351076.1-⨯32CO H711031.4-⨯=K1121061.5-⨯=K S H 212281101.1101.9--⨯=⨯=K K43PO H311052.7-⨯=K821023.6-⨯=K1331020.2-⨯=K（1）K 只与温度有关，当温度升高时，K 值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K 值不同，那么K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ ________________________________________________________________________． （3）若把COOHCH 3、32CO H 、-3HCO 、S H 2、-HS 、43PO H 、-42PO H 、-24HPO 都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的1K 、2K 、3K 之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，C mol/L 的COOHCH 3的电离数为 ．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数=COOH CH 3K _________．六、本题包括2小题，共15分 27．（8分）简答下列各题：（1）在工厂里，Cl NH 4和2ZnCl 可作焊药，是何道理？（2）在2CaCl 溶液里通入2CO ，不会产生3CaCO 沉淀，但加入氨水，则立即有3CaCO 沉淀产生．（3）试说明工业用O6H AlCl 23⋅制无水3AlCl 时，必须将O6H AlCl 23⋅在干燥的HCl气流中加热脱水是何道理？（4）土壤的碱性主要是由-23CO 水解引起的，用石膏能否改良碱性土壤？为什么？（5）在农业上，草木灰不能跟铵态氮肥、普钙等混用，试阐述理由．农田在长期施用硫铵后，又要施用一些消石灰，这是为何？28．（7分）测定某32CO Na 和3NaHCO 混合物的组成，可取两份各w g 的试样分别溶于水．第一份用甲基橙为指示剂，用m ol/L 1M 稀盐酸在不停摇动时滴定到终点，消耗该酸mL 1V ．第二份准确加入m L 2V 浓度为m ol/L 2M 的NaOH 溶液后，再加2BaCl 溶液至沉淀完全为止，然后滴入酚酞指示剂，再用mol/LmL 13M V 的盐酸滴定到终点．②若第二份试样换用甲基橙为指示剂，再用盐酸滴定至终点，其结果会是_______________________________________________，原因是________________________． ②3NaHCO 在原混合物中质量百分数的计算式为______________．③32CO Na 在原混合物中质量百分数的计算式为______________．七、本题包括2小题，共17分 29．（9分）把NaOH 、2MgCl 、3AlCl 三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1L mol 1-⋅HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图．试回答：（1）A 点的沉淀物的化学式为________________，B 点的沉淀物的化学式为_________________．（2）原混合物中2MgCl 的质量是________g ，3AlCl 的质量是_________g ，NaOH 的质量是_________g ．（3）Q 点HCl 溶液加入量是_________mL ．30．（8分）为了度量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1 L 水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（12L mg O -⋅）来表示，称为该水样的化学耗氧量（COD ）．我国明文规定：1L m g 500COD -⋅>的污水不得直接排放．为测定某工业为水的COD ，实验如下：量取废水样品20.00 mL ，加入1L mol 0.100-⋅4KMnO 溶液10.00 mL 和少量稀42SO H ，在一定条件下充分反应后，再用1L mol 0.200-⋅的草酸钠（422O C Na ）溶液滴定过量的4KMnO ，达到终点时消耗422O C Na 溶液11.00 mL ．（1）写出在酸性介质中4KMnO （被还原为+2Mn ）与422O C Na （被氧化为2CO ）反应的离子方程式________________．（2）计算该水样的COD ，写出计算过程．（3）如果每次取水样20.00 mL ，加入等体积的1L mol 0.100-⋅酸性4KMnO 溶液，为简化计算，令滴定过量4KMnO 时，每消耗422O C Na m L 1.00溶液，就相当于水样的COD为1L 10.0mg -⋅，该422O C Na 溶液的物质的量浓度应配制为_________．（4）若无需其他计算，只需通过实验测定下列两组方案中a 与b 的值，并直接根据a 与b 的比值来确定该工业废水可否直接排放．你认为其中适宜可行的方案是________（填写序号）；并根据你的选择计算：当b a（填写取值范围）________时，该工业废水不能直接排实验方案 mL )(水样V mL )KMnO (2溶液V14L mol )KMnO (-⋅cmL )O C Na (422溶液V1422L mol )O C Na (-⋅cA a a0.100 b0.100B a20.000.10020.00b参考答案1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D 21．D 22．C23．（1）促进，A （2）甲大乙用氯化铵溶液稀释后，［+4NH ］增大很多，使O H NH 23⋅的电离平衡向抑制电离的方向移动；+4NH 发生水解，使稀释后的乙溶液的［+H ］增大 24．（1）第一种组合 A ：NaOH B ：3HNO第二种组合 A ：2NaNO B ：34NO NH（2）由于3HNO 电离出+H ，使水的电离平衡：OH 2-++OH H 向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而34NO NH 溶液中由于OH NH 24++++⋅H O H NH 23由于O H 2电离出的-OH 与+4NH 结合生成弱电解质O H NH 23⋅，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大．25．（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中 （2）偏高；使322O S Na 溶液浓度变低，消耗体积偏大（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗322O S Na 溶液体积数大（4）a bV826．（1）增大（2）K 值越大，酸性越强（3）43PO H -24HPO（4）10532110101::::--≈K K K 上一级电离产生的+H 对下一级电离有抑制作用（5）a a C K --=1227．（1）Cl NH 4和2ZnCl 水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物（2）2CO 水溶液中［-23CO ］很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）．加入氨水时，O H NH 23⋅-++OH NH 4，使32CO H 电离平衡右移，［-23CO ］增大，产生沉淀（或OH NH 23⋅与32CO H 生成324CO )(NH ，使［-23CO ］增大（3）在HCl 气流中，+H 抑制+3Al水解，从而可得到3AlCl 无水物（4）能．↓++-3223CaCO Ca CO ，降低［-23CO ］，其水解平衡左移，碱性减弱（5）32CO K 水解呈碱性，+4NH 水解呈酸性，二者混合施用，会促进水解，大量生成易挥发的OH NH 23⋅，从而使氮肥降低肥效242)PO Ca(H 电离呈酸性，与32CO K 混合施用，会产生4CaHPO 或243)(PO Ca 沉淀而丧失肥效．硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结．28．（1）造成测定数值偏高（2）003122100100084)(⨯⨯-w V M V M （3）00312211100100053)]([⨯⨯--w V M V M V M29．（1）2)Mg(OH ；2)Mg(OH 、3)Al(OH（2）1.90 2.67 5.20 （3）130分析：（1）因为在浊液中加入HCl 溶液至10 mL ，沉淀质量一直为1.16 g ，说明浊液显碱性，Al 元素以-2AlO 形式存在，继续加入HCl 溶液，-2AlO 转变为3)Al(OH 沉淀，加至30 mL 时，-2AlO 全部转变为3)Al(OH ，所以在A 点的沉淀物为2)Mg(OH ，在A 至B点间，沉淀物为2)Mg(OH 和3)Al(OH 的混合物．当加入的HCl 溶液超过30 mL 时，2)Mg(OH 和3)Al(OH 同时溶解．（2）原混合物中： 2MgCl 的质量g 90.1mol g 95molg 58g1.1611=⨯=--⋅⋅HClAlO AlCl 23-m ol 0.02L 10)10(30L m ol 131=⨯-⨯--⋅ 3AlCl 的质量g 2.67m ol g 133.5m ol 0.021=⨯=-⋅ NaOH ：①浊液中存在的：O H NaCl HClNaOH 2++1×0.01 mol②22)Mg(OH MgCl →消耗的： 2NaOH MgCl 2 mol 04.02mol g 58g 1.161=⨯-⋅③23NaAlO AlCl 消耗的： -+23AlO 4NaOH Al0.02 mol ×4＝0.08 molNaOH 总质量g 5.20m ol g 40)m ol 0.08m ol 0.04m ol 0.01(1=⨯++=-⋅ （3）从B 点开始，33AlCl )Al(OH →消耗的HCl ：0.02 mol ×3＝0.06 mol 22MgCl )Mg(OH →消耗的HCl ：0.02 mol ×2＝0.04 mol所消耗HCl 溶液的体积为：m L 100L m L 1000L m ol 1m ol 0.04m ol 0.0611=⨯+--⋅⋅Q 点HCl 溶液总量为：30 mL ＋100 mL ＝130 mL30．（1）O 8H 10CO 2Mn 16H O 5C 2MnO 2222424+↑+++++--（2）m ol 101.00m L L 1010.00m L L m ol 0.100)(KMnO 31314----⨯=⨯⨯=⋅⋅nm ol 102.20m L L 10m L 11.00L m ol 0.200)O C (Na 3131422----⨯=⨯⨯=⋅⋅n 根据 4224O C 5Na ~2KMnO过量4KMnO 为：mol 108.80mol 1020.25243--⨯=⨯⨯20.00 mL 水样消耗4KMnO 为mol 101.20mol 108.80mol 101.00443---⨯=⨯-⨯根据得电子数目相等，则有245O ~4KMnO相当于1 L 水样消耗2O 为： m g 240g m g 10m ol g 32m L 20.001000mL m ol 101.20451314=⨯⨯⨯⨯⨯---⋅⋅，即该水样的1L m g 240COD -⋅=（3）1L mol 5.00-⋅（4）A ，3516>。
期末测试题1
选择题1. 在298K 时，某弱电解质溶液的浓度从0.011kg mol -⋅增加到0.11kg mol -⋅，其电导率和摩尔电导率的变化为 2（1）κ减少，m Λ增加 （2）κ增加，m Λ减少（3）κ减少，m Λ减少 （4）κ增加，m Λ增加2. 在298K 下，以下电解质溶液的浓度相同时，离子的平均活度系数最大的是： 2（1）MgSO 4 （2）NaCl (3)MgCl 2 (4)Na 3PO 43. 已知某反应在通常条件下（298K,101.325kPa ）进行时，1οm r m ol kJ 191.237-⋅-=∆G ，1οm r m ol kJ 84.285-⋅-=∆H 。
若使该反应在可逆电池中进行时（假定z=2）,则 3(1) V 4597.2,m ol kJ 649.48ο1r =⋅=-E Q(2) 无法确定ο1r ,m ol kJ 649.48E Q -⋅=3) 1οr 48.649kJ mol ,Q E -=-⋅=-οm r G ∆/zF(4) V 4597.2,m ol kJ 649.48ο1r -=⋅=-E Q4. 关于电极电势，下列说法中正确的是： 1（1）还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强（2）电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出（3）电极电势只与电极材料有关，与温度无关（4）电极电势就是标准电极电势5. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生怎样的变化？ 1（1）阳极变得更正，阴极变得更负（2）阳极变得更负，阴极变得更正（3）两者都变得更正（4）两者都变得更负6. 关于物理吸附的下列描述中，哪一条是不正确的？ 4（1） 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性（2） 吸附层可以是单分子层或多分子层（3） 吸附焓小（4） 吸附速率小7. 在蒸馏实验中，常在液体中投入一些沸石或一端封口的毛细管等多孔性物质，这样做是为了破坏哪一个亚稳状态？ 3（1）过饱和溶液 （2）过冷液体（3）过热液体 （4）过饱和蒸气8. 某同位素蜕变的半衰期为12h ，则36h 后，它的浓度为起始浓度的 2（1）1/16 （2）1/8 （3）1/4 （4）1/29. 有关气体反应碰撞理论的描述中，哪一个是错误的？ 4（1）气体分子必须经过碰撞才能发生反应（2）碰撞必须达到某临界能才能发生反应（3）反应速率与碰撞频率成正比（4）临界能越大，反应速率越大10. 已知某对行反应的反应焓为-150k J ·mol -1，则该正反应的活化能为： 3（1）等于150k J ·mol -1 （2）低于150k J ·mol -1（3）高于150k J ·mol -1 （4）无法确定填空题1.摩尔电导率是指____________________________________时的溶液的电导，常用于测定溶液电导的装置为______________。
高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题含答案
高中化学难溶电解质的溶解安稳的练习题含答案【导语】学难溶电解质的溶解安稳是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以帮助学生更好的知道知识点，下面作者将为大家带来难容电解质的溶解安稳的练习题的介绍，期望能够帮助到大家。
1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在下列液体中溶解度的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( )A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是( )。
A. MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)25、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态安稳的角度分析能预防胆结石的方法是( )A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.，避免胆结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相干性质是 ( )A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.没法肯定D.有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，显现白色沉淀，连续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
2019-2020人教版高中化学 化学反应原理第四章《电化学基础》考试测试卷
第四章《电化学基础》测试卷一、单选题(共15小题)1.在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是()A．电解质溶液是稀硫酸B．金属M是阳极，金属N是阴极C． M和N是石墨电极D． M是阴极，N是阳极2.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应3.镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是()①有5.6 g金属被腐蚀①有6.5 g金属被腐蚀①在标况下有2.24 L气体放出①在标况下有1.12L 气体放出A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①4.用铂电极电解相同浓度的盐酸和硫酸，电解一段时间后，下列说法可能正确的是()A．盐酸和硫酸的浓度都增大B．盐酸和硫酸的浓度都减小C．盐酸的浓度减小，硫酸的浓度增大D．盐酸的浓度增大，硫酸的浓度减小5.利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。
下列说法正确的是()A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀6.由如图所示的原电池装置，在反应中发现b质量减少，a处有气体产生，则满足上述条件的选项应为()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.下列关于电解池的说法正确的是()A．电源的负极就是阴极B．与直流电源正极相连的是电解池的阴极C．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应D．阳极上发生还原反应8.下列有关化学电池的说法中正确的是()A．化学电池只能将化学能转化为电能B．燃料电池能将全部化学能转化为电能C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D．一次电池包括干电池和蓄电池9.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
电解质溶液测试题
第三章电解质溶液测试题一、填空题1．在水溶液中有Ac-、HCO3-、H2O、NO2-、HS-、CO32-、H2S、H2PO4-、PO43-、HCN，根据质子理论，能作酸不能作碱的有；能作碱不能作酸的有；既能作酸又可作碱的有。
2．H2PO4-的共轭酸是______ ____，共轭碱是____ ______。
3．室温下，弱酸HB的K a=1.0× 10-5，则HB的共轭碱的K b等于__ ______。
二、单选题1．下列物质中，只能作为酸的是( )A．HS-B．NH4ClC．NH2CH2COOH D．Ac -2. 根据酸碱质子理论，属于两性物质的是( )A．NaCl B．NaAc C．NH4Ac D．NH4+3．室温下，在0.10 mol·L-1HAc溶液中，水的离子积常数K w为( )A．1.3×10-3B．1.3×10-4C．1.0×10-10D．1.0×10-14 4．0.1mol·L-1 NaA溶液的pH值为（K a= 1.0×10-5）( )A. 3.0B. 5.0C. 7.0D. 9.0三、是非题1．同一种物质不能同时起酸和碱的作用。
( )2．由共轭酸碱对K a和K a的关系可知，酸的强度越大，其共轭碱的强度也越大。
( )3．任何一元弱碱的[OH-]( )4．在酸碱质子理论中没有盐的概念。
( )5．已知HA的K a大于HB的K a，所以B-是比A-强的碱。
( )四、计算题6. 0.1mol·L-1HAc溶液的解离度为4.2％，求HAc的质子转移平衡常数和该溶液的［H3O+］。
10. 计算下列溶液的pH值（298.15K）。
（1）0.1mol·L-1HAc溶液；（2）0.5mol·L-1NaAc溶液；（3）0.15mol·L-1 NH3的水溶液；（4）0.1mol·L-1 H2CO3溶液。
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电解质溶液测试题
一、选择题(每题仅有一个正确答案,每题1分,共5分)
1.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是
[ ]
A.KF
B.NaHS
C.H3PO4
D.HNO3
2.对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为M1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为M2),若其中CO32-的物质的量浓渡相同,则它们物质的量浓度M1和M2的关系是
[ ]
A.M1<M2
B.M1>M2
C.M1=M2
D.M1=2M2
3.钢铁表面吸附了中性水膜发生电化腐蚀.这时①铁作正极被氧化,②铁作负极被氧化,③水膜中有气体析出.④空气中某成分气体被还原.其中正确的是[ ]
A.①③
B.②④
C.②③
D.①④
4.为了使纯锌与0.05mol/L、20mL稀硫酸反应速率加快,可以采取的措施是[ ]
A.加入2mL 0.1mol/L的盐酸
B.加入2mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液
C.加入2mL 0.1mol/L的氯化钡溶液
D.加入2mL 0.1mol/L的氨水
5.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是
[ ]
A.m=n
B.m>n
C.m<n
D.无法判断
6.用铅蓄电池作电源时,正极材料是PbO2,负极材料是Pb,其放电过程可以表示为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O充电时发生还原反应的电极方程式为
[ ]
A. Pb-2e=Pb2+
C、bO2+4H++2e =Pb2++2H2O
D.PbSO4+2e =Pb+SO42-
7.下列物质的分类组合全部正确的是
[ ]
8.要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是
[ ]
A.CH3COONa晶体
B.氨水
C.1mol/L H2SO4溶液
D.1mol/L CH3COOH溶液
9.在下列情况下,溶液的pH减小的是
[ ]
A. NaOH浓溶液加水稀释
B. Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池放电
C. 用Pt电极电解KCl的水溶液
D.FeCl3浓溶液滴入沸水中
10.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具备的性质是
[ ]
A. 分散质的微粒都可通过滤纸
B. 都比较稳定,密封一段时间也不会产生沉淀
C. 有丁达尔现象
D.加入盐酸先产生沉淀,后沉淀溶解
11.25℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为11.3:1,在该溶液中一元弱酸的电离度是
[ ]
A.4.24%
B.4.07%
C.4.42%
D.8.84%
12.pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的
Na2CO3溶液反应,在相同条件下,放出CO2的量也相同,则可能是
[ ]
A. Na2CO3过量
B. Na2CO3的量恰好与醋酸完全反应
C. Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应
D.两种酸都过量
13.下列叙述正确的是
[ ]
A. 强酸跟盐反应一定得到弱酸
B. 把pH=6与pH=8的两种强电解质溶液等体积混合,其pH不一定为7
C. 室温时同浓度的Na2CO3溶液的pH大于60℃时它的pH
D.同浓度的钾盐溶液其酸式盐的pH一定小于正盐的pH
14.浓度均为0.1mol/L的四种一元酸:Ha、Hb、Hc、Hd,已知Ha的[H+]为
0.01mol/L,Hb的电离度为0.1%,Hc的pH为3,Hd的[OH-]=1×10-13mol/L.它们的四种钾盐在物质的量浓度相同的溶液中,其pH大小顺序正确的是
[ ]
A.Ha>Hb>Hc>Hd
B.Hd>Hc>Hb>Ha
C.Hc>Hb>Hd>Ha
D.Hb>Hc>Ha>Hd
15.把pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液混合,若混合溶液的pH为7,则盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比是
[ ]
A.1:10
B.1:5
C.1:2
D.2:1
16.某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x>11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
[ ]
A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
D.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
17.足量镁粉与一定量的稀硫酸反应,由于反应速率太快,为了减慢反应速率,又不影响H2的产量,可以加入下列物质中的
[ ]
A.MgO
B.NaOH
C.K2CO3
D.CH3COOK
18.下列操作会引起实验误差的是
[ ]
A.进行中和滴定时,直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液
B.滴定未知浓度盐酸所用的0.05mol/LNaOH溶液, 在配制标准液时因与空气接触吸收了少量的CO2
C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时,用酚酞作指示剂
D.往洗净的滴定管中,直接加入标准液.
19.用铂电极电解CuSO4溶液,在阳极收集到0.4gO2,中和电解时生成的酸用去250mLNaOH溶液,则此NaOH溶液物质的量浓度是
[ ]
A.0.20mol/L
B.0.15mol/L
C.0.10mol/L
D.0.05mol/L
20.用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质(纯),可以使电解液的组成保持恒定.下列答案正确的是
[ ]
甲乙丙丁
A.Pt Pt KOH KOH
B.Cu Fe CuSO4 CuSO4
C.Pt C H2SO4 H2O
D.C Fe NaCl NaCl
三、填空题(共35分)
21.下列微粒中:①Na+②ClO- ③NH4+④HSO4- ⑤HCO3-
⑥HS-⑦CO32- ⑧Cl-(按序号填空)
A.既能参与电离平衡,又能参与水解平衡的是 ,
B.既不能参与电离平衡,又不能参与水解平衡的是 ,
C.只能参与水解平衡的是 .
22.下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L.
①HCOOH②NaOH③Na2CO3④CH3COONa
⑤NH4Cl⑥Ba(OH)2⑦KCl⑧CH3COOH
按它们pH由小到大的排列顺序为 .
23.用铂电极电解KI溶液时,其电极反应表示为:阴极；阳
极；电解总的化学方程式为 .
24.用铂电极电解K2SO4溶液时,其电极反应表示为:阴极；阳
极 ,电解总的化学方程式为 .
25.用铜电极电解K2SO4溶液;通电开始时,其电极反应表示为:阴极；阳极 .向阴极溶液中滴入酚酞,则显色,原因是 ;阳极附近的溶液出现色,原因是 .
26.中和某一强酸溶液,需要一定量的KOH,用“>”、“<”、“=”填空:
A.如改用和上述KOH质量相同的Na2CO3反应,
反应后溶液的pH 7,
B.如改用和上述KOH物质的量相同的氨水反应,
反应后溶液的pH 7,
C.如改用和上述KOH质量相同的Ba(OH)2反应,
反应后溶液的pH 7.
27.氯化铁水解的离子方程式为 ,向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为 .同时有红褐色沉淀生成,其原因是 .
28.电子表和电子计算器常用微型银-锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应分别为:
Zn+2OH--2e =ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e =2Ag+2OH-
总的化学方程式为: .
根据上述变化判断:正极为 ,负极为 ,工作时电极
极附近溶液的pH减小.
四、计算题(共15分)
29.当电流通过2L KOH溶液(?=1.05g/mL)时,其质量分数由原来的6%变为8%,这时阳极生成什么物质?质量为多少克?。