专题九 电解质溶液曲线分析-2020年高考化学最新一模、二模试题分类汇编(解析版)
专题09 电解质溶液-2022年高考化学2年模拟题精选分项汇编(全国卷)(解析版)
专题九 电解质溶液1．（2022·湖南长沙·一模）处理工业废水中227Cr O -和224Cr O -的工艺流程如下：()2H Fe OH 2234273CrO Cr O Cr Cr OH ++---+−−−→−−−→−−−→↓①转化②还原③沉淀 已知：(1)224Cr O -(黄色)，227Cr O -(橙色)(2)常温下，()3Cr OH 的溶度积32sp 10-=K 下列说法错误的是A ．第①步存在平衡：2242722CrO 2HCr O H O -+-++B ．常温下，pH 5>时3Cr +沉淀完全C ．第②步能说明氧化性：2327Cr O Fe -+> D ．稀释227K Cr O 溶液时，溶液中各离子浓度均减小 【答案】D 【解析】A ．由题意可知，第①步存在平衡：2242722CrO 2HCr O H O -+-++，A 正确；B ．一般离子浓度小于1⨯10-5mol/L 视为完全沉淀，则c(Cr 3+)<1⨯10-5mol/L ，K sp =c(Cr 3+)·c 3(OH -)=10-32，则c(OH -)>10-9mol/L ，常温下，K w =10-14，则c(H +)<10-5mol/L ，则pH>5，B 正确；C ．第二步发生氧化还原反应，亚铁离子将重铬酸根离子还原成三价铬离子，自身生成铁离子，因此重铬酸根离子的氧化性比铁离子强，C 正确；D ．稀释溶液，温度不变，则K w = c(H +)·c(OH -)为定值，则无论是氢离子浓度还是氢氧根离子浓度减小，都会使另一种离子浓度增加，D 错误； 答案选D 。
2．（山西省临汾市2021届高三一模）某温度时，分别调节10.01mol L OH HCO -⋅溶液、10.01mol L -⋅氨水的pH ，系统中各种粒子浓度的负对数值(lg c)-与pH 的关系如图所示。
2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液
2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！（2020全国2）9．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！（2020山东卷）15.某温度下，3F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。
考点09 电解质溶液-2020年山东省各地市高考模拟化学试题分类汇编(新高考)(解析版)
专题二 化学反应原理考点09 电解质溶液1、（2020淄博一模，10）常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L 的KCl 、K 2C 2O 4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C 2O 42-的水解)。
已知K sp (AgC1)数量级为10-10。
下列叙述不正确的是（ ）A ．图中Y 线代表的Ag 2C 2O 4B ．n 点表示AgCl 的过饱和溶液C ．向c(Cl -)=c(C 2O 42-)的混合液中滴入AgNO 3溶液时，先生成AgC1沉淀D ．Ag 2C 2O 4+2Cl -=2AgC1+C 2O 42-的平衡常数为1.0×10-0.7l 【答案】D 【解析】A ．当阴离子浓度相同时，生成AgCl 沉淀所需的c （Ag +）小，先析出氯化银沉淀，X 为生成氯化银沉淀的曲线，Y 线代表的Ag 2C 2O 4，故A 正确；B ．n 点c(Cl -) ×c(Ag +)> K sp (AgC1)，所以n 表示AgCl 的过饱和溶液，故B 正确；C ．结合以上分析可知，向c(Cl -)=c(C 2O 42-)的混合液中滴入AgNO 3溶液时，Cl -生成AgC1沉淀需要银离子浓度小，所以先生成AgC1沉淀，故C 正确；D ．Ag 2C 2O 4+2Cl -=2AgC1+C 2O 42-的平衡常数为1.0×109.04，故D 错误；故选D 。
2、（2020潍坊零模，14）（不定项）常温下，向10mL 一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol·L -1的氨水，反应过程中-1gc(Ag +)或-1gc[Ag(NH 3)2+]与加入氨水体积的关系如图。
下列说法错误的是（ ）()()()()()()()()()222424sp 22-10.462222-9.24275sp C O C O Ag Ag C O ClCl 10AgAg 0C1=1c c c c c c K K --+--+=⎦=⎤=⎡⎣A．原硝酸银溶液的浓度是0.1mol·L-1B．反应生成氢氧化银的K sp(AgOH)的数量级为10-8C．溶液b点NH4+的浓度小于溶液c点NH4+的浓度D．溶液m点c(NO3-)>c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)【答案】CD【解析】A．b点完全反应，此时加入的氨水为10mL，氨水的浓度为0.1mol/L，原硝酸银溶液也为10mL，根据方程式Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+可知，硝酸银溶液的浓度为0.1mol/L，故A正确；B ．b点溶液溶质为NH4NO3，Ag+完全沉淀，存在沉淀溶解平衡AgOH Ag++OH-，所以可以近似地认为c(Ag+)=c(OH-)，此时-1g c(Ag+)=4，则c(Ag+)= c(OH-)=1×10-4mol/L，K sp(AgOH)= c(Ag+)·c(OH-)=1×10-8，故B 正确；C．b点溶液中溶质为NH4NO3，b到c过程发生反应AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O+OH-，随着氨水的加入，并没有引入铵根离子，虽然碱性增强铵根的水解受到抑制，但溶液的体积增加的幅度更大，所以铵根离子的浓度减小，即b点NH4+的浓度大于溶液c点NH4+的浓度，故C错误；D．m点溶液存在电荷守恒c(OH-)+c(NO3-)=c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)+c(H+)，此时加入了过量的氨水，溶液应呈碱性，即c(OH-)> c(H+)，则c(NO3-)<c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)，故D错误；故答案为CD。
2020年【化学真题·母题解密】电解质溶液-普高校招全国统考(原卷版)
『高考真题·母题解密』『分项汇编·逐一击破』专题09 电解质溶液【母题来源1】2020年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中【答案】C【试题解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。
A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误；B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，B错误；C．根据曲线当δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH=2，则HA-的电离平衡常数K a==c(H+)=1×10-2，C正确；D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误；答案选C。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题九 考点二 弱电解质的电离平衡 (1)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题九 考点二 弱电解质的电离平衡（1）1、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( ) A ．pH=10的NaOH 和Na 2CO 3溶液中，水的电离程度B ．物质的量浓度相等的(NH 4)2CO 3溶液与(NH 4)2SO 4溶液中+4NH 的物质的量浓度C ．相同温度下，100mL 0.01mol/L 的醋酸与10mL0.1mol/L 的醋酸中的H +物质的量 D ．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积2、25℃时不断将水滴入-10.1mol L ⋅的氨水中,下列图像变化合理的是( )A.B.C.D.3、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,()()()-33c CH COO c CHCOOH c OH ⋅增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液,电离常数不变 4、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( ) A ．四种溶液分别加水稀释10倍，pH 变化最大的是①和④B ．②、④两溶液相比，两者的k w 相同C ．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小D ．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(+4NH )＞c(Cl －)＞c(H +)＞ c(OH －)5、常温下，pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随lgVV 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A ．常温下：K a (HB)>K a (HC)B ．HC 的电离度：a 点<b 点C ．当lg 0VV =4时，三种溶液同时升高温度，()()c A c C --减小D ．当lgVV =5时，HA 溶液的pH 为7 6、室温下 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅不变C ．醋酸的电离程度增大，c （H +）也增大D ．再加入 10mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7 7、人体血液存在2233424H CO /HCO HPO /H PO ---、等缓冲对。
2020届高考化学二轮复习题精准训练——电解质溶液中的曲线问题分析
2020届届届届届届届届届届届届届届 ——届届届届届届届届届届届届届1. 25℃时，向一定浓度的Na 2C 2O 4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。
已知H 2C 2O 4是二元弱酸，X 表示c (HC 2O 4−)c (H 2C 2O 4)或c(C 2O 42−)c (HC 2O 4−)，下列叙述错误的是( )A. 从M 点到N 点的过程中，c(H 2C 2O 4)逐渐增大B. 直线n 表示pH 与−lg c (HC 2O 4−)c (H2C 2O 4)的关系 C. 由N 点可知K al (H 2C 2O 4)的数量级为10−2D. pH =4.18的混合溶液中：c (Na +)>c (HC 2O 4−)=c (C 2O 42−)=c (Cl −)>c (H +)>c (OH −)2. 25℃时，将1.0Lnmol ·L −1CH 3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl 气体或NaOH 固体，溶液pH 随通(加)入HCl 或NaOH 的物质的量的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A. a 、b 、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c >a >bB. c 点混合液中c(Na +)<c(CH 3COO −)C. b 点混合物中10c(Na +)=n[c(CH 3COOH)+c(CH 3COO −)]D. 若忽略体积变化，则25℃时CH 3COOH 的电离平衡常数K =0.2n−0.2×10−4mol/L3. H 2A 为二元弱酸，常温下，向一定体积的0.1 mol ·L −1的H 2A 溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，溶液中不同形态的粒子(H 2A 、HA −、A 2−)的物质的量分数α(X)随pH 的变化曲线如图所示，α(X)=c(X)c(H 2A)+c(HA −)+c(A 2−)。
2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编(20个专题·全套打包下载!)电解质溶液中的平衡高中化学
2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编（20个专题·全套打包下载！）电解质溶液中的平衡高中化学专题电解质溶液中的平稳4．〔浦东二〕以下物质溶于水时会破坏水的电离平稳，且属于电解质的是〔〕A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠10．〔虹口一〕对H2O的电离平稳不产生阻碍的粒子是〔D〕6．〔十四校一〕室温下，将小苏打投入足量水中，以下过程可不能发生的是〔〕A．溶解B．分解C．离解D．水解14．〔十四校一〕常温下，某水溶液中水的电离度为1.8×10-12%，该溶液不可能是〔〕A．烧碱溶液B．碳酸氢钠溶液C．硝酸溶液D．硫酸氢钠溶液3．〔卢湾一〕25℃时，氢氟酸〔HF〕的电离常数Ki为3.53×10—4，乙酸〔CH3COOH〕的电离常数Ki为 1.75×10—5。
关于该温度下，浓度同为0.10mol／L这两种酸的电离度大小判定正确是〔〕。
A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度D.无法判定5．〔卢湾一〕依照有关化学原理，以下判定正确的选项是〔〕。
A.60℃时，NaCl溶液的PH <7，那么溶液呈酸性B.假设盐KX溶于水时溶液温度降低，那么KX一定发生了水解C.假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaBD.250C时，与同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快14．〔十四校二〕甲酸是一种一元有机酸。
以下性质能够证明它是弱电解质的是〔〕A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol·L-1甲酸溶液的pH值约为2C．10mL 1mol·L-1甲酸恰好与10mL 1mol·L-1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱20．〔南汇一〕关于0.1 mol/L CH3COOH溶液存在电离平稳：CH3COOH CH3COO－＋H+—Q，以下讲法正确的选项是〔〕A．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度变大B．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大C．升高温度或加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大7．〔奉贤一〕用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是〔〕A．[OH- ]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]／[OH一]C．[H+]和[OH一]的乘积D．OH一的物质的量13．〔浦东一〕在其他条件不变的情形下，向0.1 mo/L的氨水中通入一定量氨气，以下结论错误的选项是〔〕A．c(NH3·H2O)变大B．c(NH4＋) 变大C．pH变大D．电离常数变大19．〔卢湾一〕〝酸碱质子理论〞认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子差不多上酸，凡是能够同意质子的分子或离子差不多上碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(同意)质子能力的大小。
第一部分 专题九 水溶液中的离子反应 -2024年高考化学课件
化 学N
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1．(2023·上海崇明一模)室温下，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol/L 的醋酸和盐酸混 合液中，滴加 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液 V mL，则下列关系正确的是( B )
A．V＝0 时：c(H＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH) B．V＝10 时：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋) C．V＝20 时：c(Na＋)<c(CH3COO－)＋c(Cl－) D．加入 NaOH 溶液至 pH＝7 时，V>20
化 学N
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解析 pH＝7.0，溶液Ⅰ呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，若 c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则 c(A－)
＝0，明显不符合实际情况，A 项错误；溶液Ⅱ中，cc总AH－A＝c平衡HcA平衡＋Ac－平衡A－＝cc平平衡衡HA1A－＋1
＝cK平a衡HH1A＋＋1＝10－11＋0－130－3＝1101，B 项正确；HA 可以自由通过隔膜，溶液Ⅰ、Ⅱ中 c(HA) 应相等，C 项错误；溶液Ⅰ、Ⅱ中 c(HA)相等，由 Ka(HA)＝c平衡cA平－衡·Hc平A衡H＋，可得 cⅠ平衡(A－)·cⅠ
平衡(H＋)＝cⅡ平衡(A－)·cⅡ平衡(H＋)，则ccⅡⅠ平平衡衡AA－－＝ccⅡ Ⅰ平 平衡 衡HH＋ ＋＝1100－ －17＝106，溶液Ⅰ中，ccⅠⅠ平平衡衡总AH－A ＝
10－3 10－7＋10－3
≈1
，
cⅠ
平
衡
总
(HA)
＝
cⅠ
平
衡
(A
－
)
，
同
理
溶
液
Ⅱ
中
，
cⅡ
平
衡
总
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2020年高考化学一模、二模试题分类汇编专题九 电解质溶液曲线分析高考命题动向预测：T 2、T 6 、T 8 、T 11、T 151．（宁夏石嘴山市第三中学2020届高三一模）室温时，用0.0200mol/L 稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是已知：K(HY)=5.0×10-11A ．可选取酚酞作为滴定指示剂B ．M 点溶液的pH>7C ．图中Q 点水的电离程度最小，Kw<10-14D ．M 点,c(Na+)=c(HY)+c(Y -)+c(Cl -) 【答案】B【解析】A. 滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A 不正确；B. M 点溶液中，c(NaY)=c(HY)，因为K(HY)=5.0×10-11，所以c(Y -)c(HY)，代入HY 的电离常数表达式可得，5.0×10-11，所以，pH>7，B 正确；C. 由图可知，Q 点水的电离程度最小，Kw=10-14 ，C 不正确； D. M 点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y -)， D 不正确。
本题选B 。
2．（福建省厦门市2020届高三毕业班3月线上质量检查）己知：+-+2+-2422525226N H +H O N H +OH ,N H +H ON H +OH 儍；常温下，将盐酸滴加到N 2H 4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH -)]随离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．曲线M表示pOH与1g () ()2+26+25c N Hc N H的变化关系B．反应225226N H H O N H OH+-+-++ƒ的-15HK=10C．pOH1>pOH2D．N2H5Cl的水溶液呈酸性【答案】C【解析】【分析】M、N点()()2+26+25c N Hc N H=()()+2524c N Hc N H=1，M点c(OH-)=10-15、N点c(OH-)=10-6，M点表示的电离平衡常数=10-15，N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。
【详解】A.()()()512+224c N H OHc N HKcKa a-=>，所以曲线M表示pOH与1g()()2+26+25c N Hc N H的变化关系，曲线N表示pOH与1g()()+2524c N Hc N H的变化关系，故A正确；B. 反应225226N H H O N H OH++-++ƒ表示第二步电离，2Ka=()()()2+26+25c N H OHc N Hc-=10-15，故B正确；C. pOH1=1-lg aK、pOH2=2-lg aK，12Ka Ka>，所以pOH1<pOH2，故C错误；D. N2H4是二元弱碱，N2H5Cl是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D正确；故答案选C。
3．（重庆市直属校2020届高三3月模拟）常温下，分别用0.01mol/L 的NaOH 溶液滴定与之等浓度的体积均为25.00mL 的HA、H3B(三元酸)溶液，溶液的pH 随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．常温下K(HA)数量级约为10-5B．常温下0.01mol/L 的NaH2B溶液的pH 大于7C．NaOH 溶液滴定HA 溶液应选择酚酞作为指示剂D．当横坐标为37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-) 【答案】B【解析】A．c(HA)=c(A-) 时，K(HA)＝-++c(A)c(H)c(H)c(HA)==10-4.75，常温下K(HA)数量级约为10-5，故A正确；B．当c（H2B－）=c（H3B）时，K a1=c（H＋）=10-2.5，c（H2B－）=c（HB2－）时，K a2=c（H＋）=10-7.2，HB2－的电离程度更小，则Ka3＜10-7.2，H2B－的水解平衡常数K h=142.51010--=10-11.5＜K a2=10-7.2，说明H2B－的水解程度小于电离程度，常温下0.01mol/L 的NaH2B溶液的pH 小于7，故B错误；C．滴定终点溶液呈碱性，NaOH 溶液滴定HA 溶液应选择酚酞作为指示剂，故C正确；D．当横坐标为37.50时，溶液为Na2HB、NaH2B等物质的量混合物，溶液中存在电荷守恒①c(H+)+c(Na+)=3c(B3-)+2c(HB2-)+c(H2B-)+c(OH-)，物料守恒：②2c(Na+)=3c(H3B)+3c(H2B-)+3c(HB2-)+3c(B3-)，将①×2－②，得2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)，故D正确；故选B。
【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确酸性强弱判断方法、电离平衡常数与水解平衡常数关系是解本题关键，C为解答易错点，注意指示剂的选择原则，D为难点，注意电荷守恒和物料守恒的应用。
4．（黑龙江省齐齐哈尔市八中2019-2020学年高三一模）常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A．当V[NaOH(aq)]=20 mL时.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)B．在P点时，c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)C．当V[NaOH(aq)]=30 mL时，2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)]D．当V[NaOH(aq)]=40 mL时，c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+)【答案】A【解析】A. 当V（NaOH）=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA，根据电荷守恒得：c（OH-）+2c （A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），二者结合可得：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），则c（OH-）<c（H+）+c（H2A）<c（H+）+c（HA-）+2c（H2A），故A错误；B. P点满足电荷守恒：c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），根据图象可知，P点c（A2-）=c（H2A），则c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），，故B正确；C．当V（NaOH）=30 mL时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）]，故C正确；D．当V（NaOH）=40mL时，反应后溶质为Na2A，A2-部分水解生成等浓度的OH-、HA-，溶液中还存在水电离的氢氧根离子，则c（OH-）>c（HA-），正确的离子浓度大小为：c（Na+）>c（A2-）>c（OH-）>c （HA-）>c（H2A）>c（H+），故D正确；故选B。
5．（广东省深圳市2020年普通高中高三年级线上统一测试）常温下，用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA（K a＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法错误．．的是A．a点溶液的pH约为3B．水的电离程度：d点＞c点C．b点溶液中粒子浓度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）D．e点溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）【答案】D【解析】A．由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)=xmol/L，根据电离平衡常数可知2-5x=1100.1-x⨯，解得x≈1×10-3mol/L，因此a点溶液的pH约为3，故A不符合题意；B．d点溶质为KA，c点溶质为HA、KA，HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点＞c点，故B不符合题意；C．b点溶质为等浓度的KA和HA，149Wh5a101010KKK---===，HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小：()()()()()A K HA H OHc c c c c-++->>>>，故C不符合题意；D．e点物料守恒为：()()()2K3A3HAc c c+-=+，故D符合题意；故答案为：D。
【点睛】比较时溶液中粒子浓度：（1）弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如在稀醋酸溶液中：CH3COOHƒCH3COO-＋H+，H2OƒOH-＋H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-＋Na+，CH3COO-＋H2OƒCH3COOH＋OH-，H2OƒH+＋OH-，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。
6．（重庆市凤鸣山中学2020届高三第一次诊断联考）常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p-c(A)c(HA)转化关系如图所示[已知：p-c(A)c(HA)=-lg-c(A)c(HA)]。
下列叙述错误的是（）A．m点：c(A-)=c(HA)B．K a(HA)的数量级为10-6C．水的电离程度：m<rD．r点：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)【答案】B【解析】A.由图像可知m点所示溶液中p-c(A)c(HA)=-lg-c(A)c(HA)=0，-c(A)c(HA)=1，则m点c(A-)=c (HA)，A正确；B. K a(HA)只与温度有关，可取m点分析，K a(HA)=-+c(A)c(H)c(HA)，由于-c(A)c(HA)=1，K a(HA) =c(H+)=10-4.76，B错误；C. 由A项知m点c (A-)=c (HA)，r点时由横坐标可知，-c(A)c(HA)=100，即c(A-)>c (HA)，说明r点溶液中A-浓度大于m点，水的电离程度：m<r，C正确；D. r点溶液中电荷守恒关系为：c (H+)+c (Na+)=c (A-)+c (OH-)，D正确；故选B。