2017年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量

2017年高考化学真题分类汇编专题1 常用化学计量(必修1)Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量1．（2017•新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是A．1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A【答案】D【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误；B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误；D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。

【考点】阿伏加德罗常数。

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L．2．(2017•新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P﹣Cl键【答案】A【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A 个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P ﹣Cl键小于2N A，故D错误；【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。

3．（2017•浙江-22）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N AB．1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N AC．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 N AD．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A【答案】CD【解析】A、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的个数大于0.4N A 个，故B错误；C、0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中能完全反应，且碘元素由﹣1价变为0价，故0.1molKI 反应后转移0.1mol电子即0.1N A个电子，故C正确；D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧气即0.3N A个氧气分子，故D正确．【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。

Ⅱ—气体摩尔体积和阿伏加德罗定律1．（2017•新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是A．1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A【答案】D【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误；B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误；D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。

【考点】阿伏加德罗常数。

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L．2．(2017•新课标Ⅲ-10）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P﹣Cl键【答案】A【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A 个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；C ．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C 错误；D ．PCl 3与Cl 2生成PCl 5的反应为可逆反应，则生成PCl 5的物质的量小于1mol ，增加的P ﹣Cl 键小于2N A ，故D 错误；【考点】 阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。

【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B 为易错点，注意缺少溶液体积。

Ⅲ—常用化学计量综合1.（15分）（2017•新课标Ⅰ-26）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：333333NH H BO NH H BO +===⋅；333433NH H BO HCl NH Cl H BO ⋅+===+回答下列问题：（1）a 的作用是 。

（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 。

f 的名称是 。

（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开1k ，关闭23k k 、，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭1k g ，中蒸馏水倒吸进入c ，原因是 ；打开2k 放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（33H BO ）和指示剂。

铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭3k d ，中保留少量水。

打开1k ，加热b ，使水蒸气进入e 。

①d 中保留少量水的目的是 。

②e 中主要反应的离子方程式为 ，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是 。

（5）取某甘氨酸（252C H NO ）样品m 克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为1mol L c -⋅的盐酸mL V ，则样品中氮的质量分数为 %，样品的纯度≤ %。

【答案】（1）使容器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强）（2）防暴沸 直形冷凝管（3）停止加热，水蒸气变为液态，装置内压强减小（4）①液封，防漏气 ②432NH OH NH H O ===+-++△↑；保温 （5）1.4cV m ；7.5cV m【解析】（1）该装置利用水蒸气推动3NH 进入g 装置，故a （空心玻璃管）的作用是使容器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强）。

（2）防暴沸 直形冷凝管（3）加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气，停止加热，关闭1k 时，右侧装置内水蒸气冷凝为液态，装置内压强减小。

（4）①防止漏气 ②e 采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，尽量保证水以水蒸气形式存在。

（5）①根据N 守恒，甘氨酸中的N 元素被处理成铵盐后，在e 装置中转化为NH 3进入g装置：325243(C H NO )(NH )(NH )(HCl)10n n n n cV +-====⨯，3(N)10n cV -=⨯，(N) 1.4(N)100%%m cV w m m=⨯= ②由于HCl 具有挥发性，可能有部分逸出，导致测量结果偏高，测得N 的含量应为最大值，纯度为757.51000100%%cV cV m m⨯⨯= 。

【考点】探究物质的组成；化学实验基本操作；离子反应与离子方程式；化学计算。

【专题】定量测定与误差分析．【点评】本题考查含量的测定实验设计，为高考常见题型，试题涉及了元素化合物的性质、实验原理、物质制备等，侧重考查学生对实验方案理解及对元素化合物的知识的应用能力， 难度中等。

2．（14分）（2017•新课标Ⅱ-26）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。

（2）沉淀A 的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。

（3）加氨水过程中加热的目的是 。

沉淀B 的主要成分为 （填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H 2SO 4处理后，用KMnO 4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO 4﹣+H ++H 2C 2O 4→Mn 2++CO 2+H 2O ．实验中称取0.400g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO 4溶液36.00mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为 。

【答案】⑴将样品中的Fe 2+氧化为Fe 3+ H 2O 2⑵SiO2SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O⑶防止胶体生成，易生成沉淀。

Al(OH)3、Fe(OH) 3⑷45.0%【解析】（1）铁离子在pH较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，比避免引入新杂质，还可用过氧化氢代替硝酸，故答案为：将样品中的Fe2+氧化为Fe3+；H2O2；（2）由以上分析可知沉淀A为SiO2，不溶于强酸但可与一种弱酸反应，应为与HF的反应，方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（3）滴加氨水，溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH)3，故答案为：防止胶体生成，易生成沉淀；Al(OH)3、Fe(OH) 3；（4）反应的关系式为5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4，n（KMnO4）=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol，n（Ca2+）=4.50mmol，水泥中钙的质量分数为(4.50×10—3mol×40g/mol)×100%/0.400g =45.0%，故答案为：45.0%。