(2010-2019)十年高考化学真题分类汇编专题09 化学能与热能(学生版)
2010-2019十年高考题汇编(2)热学2
2010-2019十年高考题汇编（二）——热学1．2018·新课标I卷·T13)如图，一定质量的理想气体从状态a开始，经历过程①、②、③、④到达状态e，对此气体，下列说法正确的是( )A．过程①中气体的压强逐渐减小B．过程②中气体对外界做正功C．过程④中气体从外界吸收了热量D．状态c、d的内能相等E．状态d的压强比状态b的压强小2．(2019•海南卷•T15)一定量的理想气体从状态M出发，经状态N、P、Q回到状态M，完成一个循环。
从M到N、从P到Q是等温过程；从N到P、从Q到M是等容过程；其体积-温度图像(V-T图)如图所示。
下列说法正确的是（）A．从M到N是吸热过程B．从N到P是吸热过程C．从P到Q气体对外界做功D．从Q到M是气体对外界做功E．从Q到M气体的内能减少3．(2019•江苏卷•T17)如图所示，一定质量理想气体经历A→B的等压过程，B→C的绝热过程(气体与外界无热量交换)，其中B→C过程中内能减少900J.求A→B→C过程中气体对外界做的总功。
.4．(2014·广东卷)用密封性好、充满气体的塑料袋包裹易碎品，如图所示。
充气袋四周被挤压时，假设袋内气体与外界无热交换，则袋内气体A．体积减小，内能增大B．体积减小，压强减小C．对外界做负功，内能增大D．对外界做正功，压强减小5．(2014·上海卷·T10)如图，竖直放置、开口向下的试管内用水银封闭一段气体，若试管自由下落，管内气体（）A．压强增大，体积增大B．压强增大，体积减小C．压强减小，体积增大D．压强减小，体积减小6．(2015·上海卷·T9)如图，长为h的水银柱将上端封闭的玻璃管内气体分割成两部分，A处管内外水银面相平。
将玻璃管缓慢向上提升H高度(管下端未离开水银面)，上下两部分气体的压强发生变化分别为△p1和△p2，体积变化分别为△V1和△V2。
已知水银密度为ρ，玻璃管截面积为S，则( )A．△p2一定等于△p1B．△V2一定等于△V1C．△p2与△p1之差为ghD．△V2与△V1之和为HS7．(2015·海南卷·T15(1))已知地球大气层的厚度h远小于地球半径R，空气平均摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为，N A地面大气压强为P0，重力加速度大小为g。
2010-2019十年高考题汇编(1)热学1
2010-2019十年高考题汇编（一）——热学1．(2016·全国新课标Ⅲ卷)关于气体的内能，下列说法正确的是( )A．质量和温度都相同的气体，内能一定相同B．气体温度不变，整体运动速度越大，其内能越大C．气体被压缩时，内能可能不变D．一定量的某种理想气体的内能只与温度有关E．一定量的某种理想气体在等压膨胀过程中，内能一定增加2．(2018·新课标II卷·T13)对于实际的气体，下列说法正确的是（）A．气体的内能包括气体分子的重力势能B．气体的内能包括分子之间相互作用的势能C．气体的内能包括气体整体运动的动能D．气体体积变化时，其内能可能不变E．气体的内能包括气体分子热运动的动能3．(2015·重庆卷·T10(1))某驾驶员发现中午时车胎内的气压高于清晨时的，且车胎体积增大.若这段时间胎内气体质量不变且可视为理想气体，那么( )A．外界对胎内气体做功，气体内能减小B．外界对胎内气体做功，气体内能增大C．胎内气体对外界做功，内能减小D．胎内气体对外界做功，内能增大4．(2016·全国新课标Ⅲ卷·T33(1))关于热力学定律，下列说法正确的是( )A．气体吸热后温度一定升高B．对气体做功可以改变其内能C．理想气体等压膨胀过程一定放热D．热量不可能自发地从低温物体传到高温物体E．如果两个系统分别与状态确定的第三个系统达到热平衡，那么这两个系统彼此之间也必定达到热平衡5．(2013·海南卷)下列说法正确的是( )A．把一枚针轻放在水面上，它会浮在水面，这是由于水表面存在表面张力的缘故B．水在涂有油脂的玻璃板上能形成水珠，而在干净的玻璃板上却不能，为是因为油脂使水的表面张力增大的缘故C．在围绕地球飞行的宇宙飞船中，自由飘浮的水滴呈球形，这是表面张力作用的结果D．毛细现象中，毛细管中的液面有的升高，有的降低，这与液体的种类和毛细管的材质有关E．当两薄玻璃板间夹有一层水膜时，在垂直于玻璃板的方向很难将玻璃板拉开，这是由于水膜具有表面张力的缘故6．(2016·全国新课标Ⅲ卷·T33(1))一定量的理想气体从状态a开始，经历等温或等压过程ab、bc、cd、da 回到原状态，其p–T图像如图所示，其中对角线ac的延长线过原点O。
十年高考真题分类汇编(2010-2019)化学 专题09 化学能与热能 试卷含解析
610
413
436
则可以计算出反应
的ΔH 为－384 kJ·mol-1
D．常温下，在 0.10 mol·L-1 的 NH3·H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使 NH3·H2O 的电 离度降低，溶液的 pH 减小
25.（2012·重庆）已知断裂 1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N 为 942、O=O 为 500、N-
B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ
13．（2014·全国 II）室温下，将 1mol 的 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应 为ΔH1，将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O 受热分解
的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)
ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O 和 O－H 键的键能分别为 436、496 和 462kJ·mol－1,则 a 为( )
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
16．（2014·上海）1，3-丁二烯和 2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJ CH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ 由此不能判断
关于此 反应说法错误的是（ ） A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属 于氧化还原反应 D．一定属于分解反应 8.（2015·全国 I）（3）已知反应 2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，则 1molHI(g)分 子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ。 9.( 2015·北京)最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形 成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
十年(2010年—2019年)高考化学真题汇编附答案：物质结构(选考大题)
量）P4O6>SO2
（4） 2 a 4
3a 4
8 × 24 +16 × 64 NA a3 ×10−30
【解析】（1）A.[Ne]3s1 属于基态的 Mg+，由于 Mg 的第二电离能高于其第一电离能，故其 再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2 属于基态 Mg 原子，其失去一个电子变为基态 Mg+； C. [Ne] 3s13p1 属于激发态 Mg 原子，其失去一个电子所需能量低于基态 Mg 原子； D.[Ne] 3p1 属于激发态 Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态 Mg+，综上所述，电离最外 层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，答案选 A； （2）乙二胺中 N 形成 3 个单键，含有 1 对孤对电子，属于 sp3 杂化；C 形成 4 个单键，不 存在孤对电子，也是 sp3 杂化；由于乙二胺的两个 N 可提供孤对电子给金属离子形成配位键， 因此乙二胺能与 Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有 的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 Cu2＋；
2
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图 2所示。
图1
图2
图 中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合
物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值， 完成它们关系表达式：ρ=________g· cm−3。
（3）由于 Li2O、MgO 为离子晶体，P4O6、SO2 为分子晶体。晶格能 MgO＞Li2O，分子间
力（分子量）P4O6＞SO2，所以熔点大小顺序是 MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2；
高考化学十年(2010-2019_真题分类解析19---有机化学基础
式为 HOCH2CH（OH）CH2OH；D 在浓硫酸、加热时消去 2 个“H2O”生成 E；根据 F →G→J 和 E+J→K，结合 F、G、J 的分子式以及 K 的结构简式，E+J→K 为加成反
应，则 E 的结构简式为 CH2=CHCHO，F 的结构简式为 、G 的结构简式为
、J 的结构简式为
【答案】（1）丙酮 （2）
2 6:1 （3）取代反应
（4） （5）碳碳双键酯基氰基 （6）8
11 / 236
（5）根据题给结构简式，氰基丙烯酸酯为 CH2=C(CN)COOR，根据流程图提供的信 息可知，G 的结构简式为 CH2=C(CN)COOCH3，则 G 中的官能团有碳碳双键、酯基、 氰基。 （6）G 的同分异构体中，与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的有机物为甲 酸 酯 ， 将 氰 基 看 成 氢 原 子 ， 有 三 种 结 构 ： HCOOCH2CH=CH2 、 HCOOCH=CHCH3 、 HCOOC(CH3)=CH2，然后将氰基取代右面的碳原子上，共有 8 种。 8.（2015·安徽·26）四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光 电材料等领域应用前景广泛。以下是 TFE 的两条合成路线(部分试剂及反应条件 省略)：
（3） （4）取代反应
（5）C18H31NO4
（6）6 【解析】A 的化学式为 C2H4O，其核磁共振氢谱为单峰，则 A 为 ；B 的化学式 为 C3H8O，核 磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 6∶1∶1，则 B 的结构简式为 CH3CH(OH)CH3；D 的化学式为 C7H8O2，其苯环上仅有两种不同化学环境的氢，1 mol D 可与 1 mol NaOH 或 2 mol Na 反应，则苯环上有酚羟基和—CH2OH，且为对位结
2010-2019十年高考题汇编(3)热学3
2010-2019十年高考题汇编（三）——热学1．(2012·新课标卷)关于热力学定律，下列说法正确的是( )A．为了增加物体的内能，必须对物体做功或向它传递热量B．对某物体做功，必定会使该物体的内能增加C．可以从单一热源吸收热量，使之完全变为功D．不可能使热量从低温物体传向高温物体E.功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程2．(2017·新课标Ⅱ卷·T33(1))(5分)如图，用隔板将一绝热气缸分成两部分，隔板左侧充有理想气体，隔板右侧与绝热活塞之间是真空。
现将隔板抽开，气体会自发扩散至整个气缸。
待气体达到稳定后，缓慢推压活塞，将气体压回到原来的体积。
假设整个系统不漏气。
下列说法正确的是（）A．气体自发扩散前后内能相同B．气体在被压缩的过程中内能增大C．在自发扩散过程中，气体对外界做功D．气体在被压缩的过程中，外界对气体做功E．气体在被压缩的过程中，气体分子的平均动能不变3．(2016·江苏卷)在高原地区烧水需要使用高压锅，水烧开后，锅内水面上方充满饱和汽，停止加热，高压锅在密封状态下缓慢冷却，在冷却过程中，锅内水蒸汽的变化情况为( )A．压强变小B．压强不变C．一直是饱和汽D．变为未饱和汽4．(2014·海南卷)下列说法正确的是( )A．液面表面张力的方向与液面垂直并指向液体内部B．单晶体有固定的熔点，多晶体没有固定的熔点C．单晶体中原子(或分子、离子)的排列具有空间周期性D．通常金属在各个方向的物理性质都相同，所以金属是非晶体E．液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的各向异性特征5．(2014·新课标全国卷Ⅱ·T33(1))下列说法正确的是。
A．悬浮在水中的花粉的布朗运动反映了花粉分子的热运动B．空气的小雨滴呈球形是水的表面张力作用的结果C ．彩色液晶显示器利用了液晶的光学性质具有各向异性的特点D ．高原地区水的沸点较低，这是高原地区温度较低的缘故E ．干湿泡温度计的湿泡显示的温度低于干泡显示的温度，是湿泡外纱布中水蒸发吸热的结果6 ．(2013·福建卷)下列四幅图中，能正确反映分子间作用力f 和分子势能E p 随分子间距离r 变化关系的图线是( )A B C D7．(选做)(2016·上海卷)如图，粗细均匀的玻璃管A 和B 由一橡皮管连接，一定质量的空气被水银柱封闭在A 管内，初始时两管水银面等高，B 管上方与大气相通。
化学反应与能量的高考题
化学反应中的能量变化1.（2010山东卷）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同 （2010广东理综卷）2．（09全国卷Ⅱ11） 已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6kJ · mol -1CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890 kJ · mol -1现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶33.（2010崇文一模卷）下列过程都与能量变化有关，其中表述不正确的是（ ）A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ· mol-1，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+ 1/2 O2（g）＝ CO2（g）ΔH= -283kJ· mol-1B．稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ· mol-1 ，则表示稀硫酸和稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4 (l) + KOH (l) ＝1/2 K2SO4 (l) + H2O(l) ΔH= -57.3 kJ· mol-1C．铝热反应是放热反应，但需要足够的的热量才能使反应发生D. HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol4．（09海南卷12）已知：Fe2O3(s) + 3/2 C(s) = 3/2 CO2(g) + 2Fe(s) △H＝－234.1kJ/molC(s) + O2（g）= CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol则2Fe (s) + 3/2 O2 (g) ＝ Fe2O3 (s) 的△H是（）A．－824.4 kJ/mol B．－627.2 kJ/mol C．－744.7kJ/mol D．－169.4kJ/mol5.（09宁夏卷28）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)：化学与能源、环境(学生版)
13．【2016 年高考新课标Ⅱ卷】下列有关燃料的说法错误的是（ ）
A．燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一
14．【2015 江苏化学】“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )
A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居
18．（2012·上海高考真题）2012 年 3 月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物
19．（2012·江苏高考真题）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
D．大气中 CO2 含量的增加会导致温室效应加剧
16．（2015·江苏高考真题）“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )
A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
17．（2011·重庆高考真题）“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是
A．采取低碳、节俭的生活方式
B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．深入农村和社区宣传环保知识
D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
15．（2012·海南高考真题）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
十年高考真题分类汇编（2010-2019）化学专题9 化学能与热能题型一：化学反应中能量变化的概念及有关计算 (1)题型二：热化学方程式的书写及盖斯定理 (7)题型一：化学反应中能量变化的概念及有关计算1．（2019·江苏）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 D．反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和2.( 2018·北京)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3．(2018·江苏)下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快4.( 2016·海南)油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为（）A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-15.(2016·海南)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．由反应的ΔH=E5−E2B．由反应的ΔH<0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率6.( 2016·天津)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。
（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。
7.(2016·上海)一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应8.（2015·全国I）（3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ。
9.( 2015·北京)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程10.( 2015·上海)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD．反应物的总能量高于生成物的总能量11.( 2015·江苏)下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油12.( 2015·海南)己知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ13．（2014·全国II）室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O()，热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3 14．（2014·全国I）已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。
在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+ I H2O+IO H2O2+ IO H2O+O2+ I下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ mol-1 D．15.（2014·重庆）已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋13016．（2014·上海）1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJCH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ由此不能判断A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小17.（2014·海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A、反应过程a有催化剂参与B、该反应为放热反应，热效应等于△HC、改变催化剂，可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E218.（2014·海南）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H，H —O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/molB、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/molC、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/molD、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol19．（2014·北京）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（3）III中，将NO2（）转化为N2O4（），再制备浓硝酸。
①已知：2NO 2（） N2O4（）△H12NO 2（） N2O4（）△H2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。
A B C②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。
20．（2014·浙江）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。
采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下：CaSO 4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) CaSO 4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)请回答下列问题：⑴反应Ⅰ能自发进行的条件是。
⑶假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是。
A B C D21.(2012·全国I)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为—890.3 KJ·mol-1、—285.8 KJ·mol-1、—283.0 KJ·mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为；22.（2012·全国I）反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X →C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是23.（2012·江苏）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能24.（2012·浙江）下列说法正确的是：A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H 2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1B．已知MgCO3的K sp= 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C．已知：键能/ kJ·mol348 610 413 436则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小25.（2012·重庆）已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N 为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194B.391C.516.D.65826.（2012·浙江）（3）实验测得该反应的ΔH= 50.5 kJ·mol-1，活化能E a= 90.4 kJ·mol-1。