2015届上海市普陀区高三化学一模试卷
2014-2015学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷（2015届一模）2014.12 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 S—32Fe—56 Cu—64 Pb—207 Zn—65一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．可以正确描述碳原子结构的化学用语是A．碳-12原子：C612B．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图像：D．原子的轨道表示式：2．下列物质可用作食品添加剂的是A．CH3OH B．SO2 C．HCHO D．I23．2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是A．H2O和D2O是同位素B．氢氧两种元素只能组成水C．水分子之间不只存在范德华力D．图中球棍模型也可表示CO2的结构4．物质的用途错误的是A．草酸可用于提炼稀有金属B．苯酚可用于制造酚醛树脂C．浓硫酸可用于实验室制取HCl(g) D．氯化铵溶液可用于除去金属表面油污5．化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是A．硫化钠溶液B．氯水C．硫酸亚铁溶液D．氢氧化铜悬浊液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大7．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。
下列反应中不存在此类情况的是A．铁片与过量浓硝酸（常温）B．铜粉与过量浓硝酸（常温）C．浓盐酸与过量MnO2（共热）D．浓硫酸与过量铜片（共热）8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I-、Br-B．甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-C．0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-9．已知：S(s)＋O2(g)→SO2(g)＋297.23kJ ………………①2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ＋196.64kJ……②假设反应过程中无热量损失，则A．1mol S(s)完全反应，并转化为SO3(g)时，放出395.55 kJ热量B．1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子C．1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ热量D．使用催化剂，可以减少反应②放出的热量10．不能．．用平衡移动原理解释的事实是A．压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深C．pH均为4的盐酸和NH4Cl(aq)中水的电离度后者大B．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．用排饱和食盐水的方法收集氯气11．除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。
对实验方法描述正确的是A．用蒸发结晶法除去KNO3中少量的NaClB．用加入NaOH(aq)并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸C．准确称取14.800g Ca(OH)2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液D．在2mL10%的CuSO4(aq)中滴入3滴2%的NaOH(aq)，配制检验醛基的试剂12．实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是A．用装置甲制取氯气B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液C．用装置乙吸收制取氯气的尾气D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 13．取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。
冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。
若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为A．37.5mL B．75mL C．150mL D．300mL14．在一定量的Na 2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl 2，图示变化关系正确的是15．与事实吻合的离子方程式是A ．加热可增强纯碱溶液的去污力：CO 32-＋2H 2OH 2CO 3＋2OH -_ Q （Q>0）B ．向Ca(HCO 3)2(aq)中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀： Ca 2+＋OH -＋HCO 3-→CaCO 3↓＋H 2OC ．Fe 3O 4溶于稀HNO 3：Fe 3O 4+8H +→Fe 2++2Fe 3＋+4H 2OD ．稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：Ag ＋2H +＋NO 3-→ Ag +＋NO 2↑＋H 2O16．芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子。
苯乙炔（ ）可用 于合成一系列芳炔类大环化合物，其结构如下。
有关叙述正确的是A ．上述四种物质属于苯乙炔的同系物B ．第一种物质的分子式为C 18H 12 C ．它们可通过苯乙炔的加成反应获得D ．该系列化合物的含碳量均相同17．关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是 A ．平衡常数越大，则H 2转化率越大 B ．平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动C ．只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大D ．只改变某一条件使平衡常数减小，则H 2转化率减小三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数 之和为18。
依此推断正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B ．W 、X 、Y 的原子半径依次减小C ．W 、Z 的单核离子均能促进水的电离D ．W 的氧化物能溶解在氨水中19．如图：甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透 的滤纸，丙为电镀槽。
断开K 后，发现乙上c 点附近显红色； 闭合K ，可实现铁上镀锌，电路中通过0.002N A 个电子。
以 下判断正确的是A ．a 为正极B ．d 上发生还原反应C ．e 为锌板D ．f 的质量增加0.056 g20．H 2C 2O 4是一种二元弱酸，NaHC 2O 4溶液显酸性。
现测得某溶液中存在的离子有C 2O 42-、 HC 2O 4-、OH -、Na +、H +。
下列判断正确的是 A ．该溶液的溶质只能是Na 2C 2O 4或NaHC 2O 4或两者的混合物 B ．该溶液可能显酸性、碱性或中性 C ．溶液中一定存在c (Na +) > c (HC 2O 4-)D ．溶液中一定存在c (H +) - c (OH -) > c (HC 2O 4- ) - c (Na +)21．为了保护环境，工业上常用氨气除去废气中氮氧化物(NO x )：NO x +NH 3→N 2+H 2O(l)。
已知某厂每升废气中含NO x 0.0672L （只含NO 和NO 2），向100.000L 废气中通入10.000L 氨气可使NO x 完全转化，测得反应后气体体积变为103.952L （气体体积均折算到标准状 况）。
有关说法中正确的是A ．每生成1.5mol N 2，被氧化的气体有3molB ．处理过程中转移的电子数约为1.339N AC ．NO x 中的 x 值为1.2D ．除去废气中的NO x ，至少需氨0.24mol22．某未知溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、Mg 2+、Al 3+和K +。
取100mL 该溶液进行实 验，过程记录如下。
由此可知原溶液中A ．一定有Cl -B ．一定有CO 32-C ．一定没有K +D ．一定没有Mg 2+溶液0.01mol 沉淀 0.01mol 沉淀过量NaOH(aq) 溶液 通过量CO 2氨是一种重要的化工产品。
“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)完成下列填空：23．恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是（填字母序号）。
a．ν(CO)消耗= ν(H2O)生成b．c(CO2) = c(CO)c．混合气体的总压不再改变d．混合气体的密度不再改变24② A = 。
③25．温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是。
26．C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是。
这四种元素形成的化合物（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。
27．能证明碳的非金属性比硅强的事实是（选填编号）。
a．酸性：H2CO3强于H2SiO3b．高温下SiO2与C生成Si和COc．键的极性：C-H > Si-H d．熔点：金刚石> 单晶硅铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。
28．现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS 2，也可表示为Cu 2S •Fe 2S 3）的方法获得铜。
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS 2＋4O 2−−→−Co800Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO 反应中 被还原的元素有 ，每转移0.6mol 电子，有 mol 硫被氧化。
产物中的SO a ．浓H 2SO 4 b ．稀HNO 3 c ．NaOH 溶液 d ．CaCl 229．Cu 2O 投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：。
30．某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H +→Cu 2++H 2↑，则H 2在 极 获得（填写电极名称）。
31．向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。
请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。
32．将SO 2气体通入CuCl 2溶液中，生成CuCl 沉淀的同时，还有产物 （填 写化学式）。
某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。
已知：CaCl2+ nH2O→ CaCl2·nH2O；CaCl2+ 8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2根据题意完成下列填空：33．分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。
现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有（选填编号）。
a．100mL容量瓶b．10mL量筒c．50mL量筒d．电子天平34．受热时，乙中反应的化学方程式为。
35．实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有。
36．干燥管甲的作用是；丙中盛放的药品为（选填下列编号），其目的是。
2015上海高考化学试题及答案下载_2015高考真题及答案版
2015年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于Lv 293116的叙述错误的是（ ）A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量2932．下列物质见光不会分解的是（ ）A ．HClOB ．NH 4ClC ．HNO 3D ．AgNO 33．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A ．不可能有很高的熔沸点B ．不可能是单质C ．可能是有机物D ．可能是离子晶体4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）A ．单质氧化性的强弱B ．单质沸点的高低C ．单质与氢气化合的难易D ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）A ．还原性B ．氧化性C ．漂白性D ．酸性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）A ．NaOHB ．KMnO 4C ．KSCND ．苯酚8．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + QD ．反应物的总能量高于生成物的总能量9．已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是（ ）A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应10．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A．B．C．D．11.下列有关物质性质的比较，错误的是（）A．溶解度：小苏打< 苏打B．密度：溴乙烷> 水C．硬度：晶体硅< 金刚石D．碳碳键键长：乙烯> 苯12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫13．实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
上海市普陀区高三化学第二次模拟考试试题(扫描版)
上海市普陀区2015届高三化学第二次模拟考试试题（扫描版）普陀区2014学年第二学期高三质量调研化学试卷参考答案及评分标准2015.4一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1 2 3 4 5D C D B B6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17A A CB B D BC BD C C三、选择题（本题共20分，每小题4分。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正18 19 20 21 22AC A AC BD AB四、（本题共12分）23、2:3；0.6NA （1分×2）24、溶液变蓝；（1分）5I- + IO3 - +6 CH3COOH →3I2 + 3H2O + 6CH3COO-（2分）25、c(H+) c(ClO－)/c(HClO) ；（1分）10-7.5 或3.16×10-8（1分）26、大于（2分）27、差；（1分） 温度升高，（溶解）平衡①逆向移动，Cl2(aq)浓度减少，使得（化学平衡）②逆向移动，c(HClO) 减少，（杀菌效果变差。
） （2分）五、（本题共12分）28、； （2分）29、C （1分）、 Na2SiO3 + CO2 + H2O→Na2CO3+H2SiO3↓ 合理即可。
（1分）30、ac （2分）31、（1）ad （2分）；（2）(0.16/t)mol/(L.min)（2分）； 0.32（1分）32、正（1分）六、（本题共12分）33．缺少温度计；大试管接触烧杯底部（或其他合理说法）。
（2分）34．使苯与混酸混合均匀；能及时移走反应产生的热量（或其他合理答案）。
（2分）35．浅黄色；硝基苯、苯（2分）。
b 、d （2分）36．②氢氧化钠溶液；分液漏斗 ③水洗、分离或水洗 ⑤蒸馏。
（2分）37．（1）温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发。
（2）温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成，或“有副反应，生成其他产物”等合理答案。
2015年全国普通高等学校招生统一考试化学(上海卷带解析)
绝密★启用前 2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷） 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题（题型注释） 1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于Lv 293116的叙述错误的是 A ．原子序数116 B ．中子数177 C ．核外电子数116 D ．相对原子质量293 2．下列物质见光不会分解的是 A ．HClO B ．NH 4Cl C ．HNO 3 D ．AgNO 3 3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 A ．不可能有很高的熔沸点 B ．不可能是单质 C ．可能是有机物 D ．可能是离子晶体 4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A ．单质氧化性的强弱 B ．单质沸点的高低 C ．单质与氢气化合的难易 D ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A ．还原性 B ．氧化性 C ．漂白性 D ．酸性 6．将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A ．NaOH B ．KMnO 4 C ．KSCN D ．苯酚 8．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + QD ．反应物的总能量高于生成物的总能量 9．已知咖啡酸的结构如图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是A ．分子式为C 9H 5O 4B ．1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应C ．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应10．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A ．B ．C ．D ．11．下列有关物质性质的比较，错误的是A ．溶解度：小苏打 < 苏打B ．密度：溴乙烷 > 水C ．硬度：晶体硅 < 金刚石D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A ．硫酸铜B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫13．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。
2015届普通高等学校招生全国统一考试化学(上海卷)
2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D.相对原子质量2932.下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO33.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A. NaOHB. KMnO4C. KSCN OH8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD.反应物的总能量高于生成物的总能量9.已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是A. 分子式为C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A. B. C. D.11.下列有关物质性质的比较，错误的是A. 溶解度：小苏打< 苏打B. 密度：溴乙烷> 水C. 硬度：晶体硅< 金刚石D. 碳碳键键长：乙烯> 苯12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
上海市2015届高三模拟(二)化学试卷 Word版含解析.pdf
2015年上海高考化学模拟试卷（二） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（ ） A． 不能用植物油萃取溴水中的溴 B． 皂化是高分子生成小分子的过程 C． 和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D． 水解可得到丙三醇 2．下列说法正确的是（ ） A． 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B． 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C． 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D． 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为（ ） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个 4．有关化学和化工生产的说法错误的是（ ） A． 硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理 B． 硫酸工业的尾气常用氨水来处理 C． 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D． 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ） A． 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B． 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C． 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D． 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50° 二、选择题（每题只有一个选项符合题意） 6．下列说法错误的是（ ） A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含CC键 C． As4S4含AsAs键 D． S8含S=S键 7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ） 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca（OH）2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 A． A B． B C． C D． D 9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C． 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D． 两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+ 10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： （1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32→CuCO3↓ （2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2→CuS↓次要：Cu2++S2+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ） A． Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B． CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3 C． CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 D． Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS 11．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（ ） A． B． C． D． 12．可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，足量硫酸铜溶液作电解液．粗铜在阳极的反应顺序是：Fe2e→Fe2+、Ni2e→Ni2+、Cu2e→Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”．则以下叙述错误的是（ ） A． 粗铜接电源的正极 B． 电解一段时间后，溶液中Cu2+减小 C． 若电路中通过1 mol电子，有0.5 mol铜被氧化 D． 阴极反应只有Cu2++2e→Cu 13．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（ ） A． 2Fe2++4I+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl B． 2Fe2++2I+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl C． 2Fe2++2I+2Br+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl D． 2Fe2++4I+4Br+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl 14．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关阿斯巴甜说法不正确的是（ ） A． 分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质 B． 水解产物中有两种氨基酸 C． 在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应 D． 分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构 15．下列说法正确的是（ ） A． 由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定 B． 分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 C． 在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律 D． 常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体 16．将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（ ） A． 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 B． 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 C． 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 D． 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ） A． 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B． 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C． 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3 D． 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g 三、选择题（每题有1～2个选项符合题意） 18．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是（ ） A． 可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B． 方案1中残留物可以受热不易挥发 C． 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D． 方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3． 19．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（ ） A． 氨水的浓度等于盐酸的浓度 B． 原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ C． 氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍 D． 混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×104mol?L1 20．已知下表数据： 物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3 对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（ ） A． 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀 B． 该溶液中c（SO42）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4 C． 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D． 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 21．要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（ ） A． 逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克．则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小 B． 把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体．蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大 C． 某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大 D． 产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小 22．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（ ） A． 51% B． 56% C． 49% D． 10% 四、（12分） 23．（12分）（2015?上海模拟）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种． 方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：ClOCl2OCl3+Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42 （黄色）+2H+?Cr2O72 （橙色）+H2O （1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显 色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡 移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将 ． （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 （选填编号） A．Cr2O72和CrO42的浓度相同 B．2v（Cr2O72）=v（CrO42） C．溶液的颜色不变 （3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应 （选填编号） A．平衡常数K值可以不改变 B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 C．Cr2O72的浓度一定增大 D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小 （4）第②步中，还原1mol Cr2O72离子，需要 mol的FeSO4?7H2O． （5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至 ． 方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀． （6）①用Fe做电极的原因为 ． ②在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 ． 五、（12分） 24．（12分）（2015?上海模拟）硼是第ⅢA族元素． （1）B原子的电子有 个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为 晶体． （2）BF3分子为平面正三角形，则BF3属于 分子（填“极性”或“非极性”）； 某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H＞Li+＞Be2+＞B3+，这是个前提错误的式子，原因是 ． （3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构． B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式 ． （4）NaBH4可用于电镀（3Ni3B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层． 10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3 →（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑ ①完成并配平以上化学方程式． ②反应中H元素化合价发生的变化是 ． （5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因 ． 六、（12分） 25．（12分）（2015?上海模拟）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．现在工业由以下两种方法制备二氧化钛： 方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要工艺流程如下： 已知有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq） （1）试剂A为 ，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 ； （2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 ．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2会略发黄，发黄的杂质是 （填化学式）． 方法2： Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4； Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4； Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O，洗涤和干燥； IV．TiO2?xH2O高温分解得到TiO2． （3）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为 ； （4）检验TiO2?x H2O中Cl是否被除净的方法是 ； 金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl4以一定的流速通入通电熔化的镁即可．主要涉及以下反应： ①TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO2 ②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti （5）下列推断不合理的是 A．钛在高温下可能易与氧气反应 B．镁的熔点比钛的熔点高 C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强 D．反应②产生的MgCl2可作为电解法制取镁的原料 （6）请完成以TiO2、Cl2和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环． 七、（12分） 26．（12分）（2015?上海模拟）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下： 熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 已知相关物质的溶解度（20℃） 物质 K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4 溶解度g/100g 111 33.7 11.1 6.34 完成下列填空： （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 ．（填序号） a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角 （2）加酸时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 ． （3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为 ． （4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下： （已知 涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2ONa2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158） Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液． Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化． Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为 （保留3位小数）．达到滴定终点的标志是 ． （5）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为 ． 八、（10分） 27．（10分）（2015?上海模拟）二茂铁（如图）是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂．由烃A可制备二茂铁．A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：1加成只得两种产物． （1）A的结构简式为 ． （2）下列说法正确的是 ． A．烃A具有烯烃的性质 B．烃A具有苯的性质 C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面 D．烃A不可能发生取代反应 （3）写出A的1，4加成聚合反应的化学方程式 二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线： （4）写出有关物质的化学式：试剂A ，C （结构简式）． （5）B→C的反应类型是 ，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是 ． （6）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式： ． 九、（12分） 28．（12分）（2015?上海模拟）萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线： 已知：萘（）的化学性质与苯相似． （1）反应①的反应类型是 ．萘普生的分子式是 ． （2）反应②的试剂和条件是 ．反应③的产物是D和 （填化学式）． （3）若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（ ）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是 ． （4）X是D一种同分异构体，具有以下特点： ①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式 （任写一种）． （5）根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线常用的表示方式为：AB…目标产物） 十、（14分） 29．（14分）（2015?上海模拟）金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）． （1）下列选项中正确的是 （填序号）． ①MgI2中Mg2+与I间的作用力小于MgF2中Mg2+与F间的作用力 ②MgBr2与Cl2反应是放热反应 ③化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 （2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式： ． 已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧， （3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质 ． A．一定只有MgO B．一定有MgO，可能有C C．一定有MgO和C D．一定有C，可能有MgO （4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为 ，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式） ． （5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围 ；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围 ． 2015年上海高考化学模拟试卷（二） 参考答案与试题解析 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（ ） A． 不能用植物油萃取溴水中的溴 B． 皂化是高分子生成小分子的过程 C． 和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D． 水解可得到丙三醇 考点： 油脂的性质、组成与结构． 专题： 有机化学基础． 分析： A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯； B．油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物； C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇． 解答： 解：A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确； B．油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误； C．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确； 故选：B． 点评： 本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物． 2．下列说法正确的是（ ） A． 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B． 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C． 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D． 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 考点： 强电解质和弱电解质的概念． 专题： 物质的分类专题． 分析： A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关； B．浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在； C．强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准； D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强． 解答： 解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误； B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误； C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确； D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误； 故选C． 点评： 本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累． 3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为（ ） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个 考点： 晶胞的计算． 分析： 氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，据此计算． 解答： 解：氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为61.5=4.5，故选A． 点评： 本题考查晶胞有关计算，难度不大，注意熟记中学常见晶胞结构，有利于基础知识的巩固． 4．有关化学和化工生产的说法错误的是（ ） A． 硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理 B． 硫酸工业的尾气常用氨水来处理 C． 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D． 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 考点： 常见的生活环境的污染及治理． 专题： 元素及其化合物；化学应用． 分析： A．氮氧化物可被NaOH溶液来处理； B．二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理； C.3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，该反应中产生白烟； D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性． 解答： 解：A．硝酸生产中尾气为氮氧化物常用NaOH溶液来处理，处理原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，故A正确； B．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理，故B正确； C.3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟现象来检验氯气管道是否漏气，故C正确； D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性，不能多吃富含高碘酸的食物，故D错误； 故选D． 点评： 本题考查了生产生活中常见的污染与治理等问题，难度不大． 5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ） A． 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B． 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C． 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D． 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50° 考点： 含有氢键的物质． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键； C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键； D．键角是共价键的参数，与氢键无关． 解答： 解：A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误； C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误； D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响． 二、选择题（每题只有一个选项符合题意） 6．下列说法错误的是（ ） A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含CC键 C． As4S4含AsAs键 D． S8含S=S键 考点： 化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 分析： A．CaC2可水解生成HC≡CH； B．Mg3C2中C元素化合价为3价，可水解生成C2H6； C．根据As4S4的结构判断； D．S8分子中每个S原子与另外2个S原子形成SS单键． 解答： 解：A．CaC2可水解生成HC≡CH，可知CaC2含C≡C键，故A正确； B．Mg3C2中C元素化合价为3价，可水解生成C2H6，则Mg3C2含CC键，故B正确； C．As4S4的结构为，可知含有AsAs键，故C正确； D．S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个SS键，不含S=S键，故D错误． 故选D． 点评： 本题考查化学键知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构和共价键的形成，难度中等． 7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 考点： 石油的裂化和裂解． 专题： 有机化合物的获得与应用． 分析： 裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，据此解答． 解答： 解：C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4， C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2； C3H6的烯烃是丙烯； C2H4的烯烃是乙烯； 所以最多可以得到5中烯烃，故选C． 点评： 本题考查了裂解的定义，题目难度不大理解裂解的含义，明确C5H12裂解的方式及熟悉同分异构体的判断是解题的关键． 8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ） 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca（OH）2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 A． A B． B C． C D． D 考点： 无机物的推断． 专题： 元素及其化合物． 分析： X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断． 解答： 解：A、X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选； B、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故B选； C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选； D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝沉淀溶于强碱，能实现上述转化，故D不选； 故选B． 点评： 本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断． 9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学试题(解析版)
2015年高考上海化学试题解析相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293 116Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量293D解析：考察核素。
根据原子构成，原子序数116，核外电子数116，中子数177，质量数为293，但Lv还有别的同位素，相对原子质量是加权平均值。
D错，选择D。
2.下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO3B解析：考察物质见光的稳定性。
HClO、HNO3、AgNO3见光分解，NH4Cl不分解。
选择B。
3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体B解析：考察化学键类型和晶体类型、物质类别和熔点沸点的关系。
晶体中含有极性键，可能是离子晶体，也可能是原子晶体，也可能是分子晶体，如KOH、SiO2、H2O；在原子晶体中，有很高的熔沸点，在分子晶体中可能是有机物。
单质是同种元素组成的纯净物，没有极性键，选择B。
4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱B解析：考察元素周期律。
S、Cl同周期，可以用单质氧化性的强弱，单质与氢气化合的难易，最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较非金属性强弱，不能用沸点熔点衡量。
选择B。
5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性A解析：考察二氧化硫的性质。
二氧化硫能使溴水褪色，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现二氧化硫的还原性。
2015普陀区一模化学答案
2KCl+3O2↑ （4）2KClO3
MnO 2
（5） 集气瓶 （ 7） b 51.
（6）水槽 【注】 ： （5） 、 （6）的答案可以互换 （8）A、B
（9）黑色粉末变成红色 （10）H2O 和 CO2
（11）CuO+CO Cu+CO2
（12）解：设有 Xmol 的氧化铜参加反应 n(Cu)=
七、填空题（共 19 分） 47. （1）化合态 （2）金刚石 （3）活性炭
CO2 （4）C+O2
点燃
（5）CO2＋2NaOH→Na2CO3＋H2O（或 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O） （6）40 】 48. （7）Cl2【或 ClO2、高铁酸钠（Na2FeO4） （8） PH 试纸（或 pH 计） （9） 量筒、药匙 （10） 稳定 （11）B
2015 年普陀区一模试卷·理化合卷 化学参考答案
六、选择题（共 20 分，每小题只有一个正确选项） 题号 答案 题号 答案 27 D 37 A 28 B 38 C 29 B 39 B 30 D 40 B 31 D 41 C 32 C 42 A 33 B 43 A 34 C 44 D 35 A 45 C 36 D 46 D
6.4 g =0.1mol 64 g / mol
Cu+CO2 CuO+CO
1 X mol
1 1 xmol 0.1mol
1 0.1mol x=0.1
答：0.1mol 的氧化铜参加反应 （13）A、C【注】本题答案为参考答案，具体以官方为准！ （14）排尽试管内空气，防止加热时，CO 不纯发生爆炸 （15）CO2＋2NaOH→Na2CO3＋H2O （16）验证 CO2 是否被除尽
2015年上海高考化学模拟试卷
2015年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷（满分150分，考试时间180分钟）可能用到的相对原子质量：一、选择题（本大题共 分，每小题 分，每题只有一个正确选项）海水中主要含有 、 、 、 、 、 、 、 等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（ ）海水 约为 的原因主要是天然海水含 、氧化主要是将 、 、 氧化为用该流程对烟气进行脱硫处理可能增加碳排放经稀释“排放”出的废水中 浓度与海水相同、 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的 和 ，由此可知超临界水（ ）显中性， 等于 表现出非极性溶剂的特性显酸性， 小于 表现出极性溶剂的特性将盛有 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见（ ）和盐酸的反应是放热反应 该反应中，热能转化为产物内部的能量含 排放脱硫后的烟气反应物的总能量高于生成物的总能量反应的热化学方程式为： （ ） 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是（ ）脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：含有 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 （标准状况）下列坐标图所表示的量的关系错误的是（ ）烷烃分子中碳的质量分数 与碳原子数 的关系溶于水完全转化为硝酸消耗氧气的量 与 的关系氯化钠溶液中溶质的质量分数 与加水的量 的关系酒精水溶液的密度 与酒精质量分数 的关系二、选择题（本大题共 分，每小题 分，每题只有一个正确选项）设 表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（ ）标准状况下， 中含有的分子数目为常温常压下， 苯乙烯中含有的碳碳双键数目为标准状况下， 溶于水，转移的电子数目为常温常压下， 单质硅和二氧化硅中含有的共价键数目都是概念 和概念 之间存在三种关系：①包含关系，即 ；②相交关系，即 ∩ ≠且 ∩ ≠ 且 ∩ ≠ ；③相离（并列）关系 ∩ 。
上海市十三校2015届高三第一次联考化学试题(word版)
2015 届上海市十三校第一次联考高三化学试卷2014.12命题：上海市进才中学生化教研室考生注意：1．本试卷满分150 分，考试时间120 分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B 铅笔填涂准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题共10分，每小题2 分，只有一个正确选项）1．埃博拉病毒（Ebola virus）主要成分是核酸和蛋白质，核酸构成核心，蛋白质构成外壳。
下列相关说法中错误的是A．因为高温能使蛋白质变性，所以加热煮沸能杀灭埃博拉病毒B．蛋白质中有肽键，肽键的结构式为：C．蛋白质是天然高分子化合物，水解产物都是α-氨基酸D．氨基酸既能和盐酸又能和NaOH 反应生成盐2．下列有关碳及含碳物质的化学用语正确的是A．甲醛的最简式为：HCHOB．甲基的电子式为：C．四氯化碳分子的比例模型：D．碳原子最外层电子的轨道表示式为：3．反应A+B→C+D 过程中的能量变化如图所示。
下列说法中错误的是A．该反应是放热反应B．反应物的总能量大于生成物的总能量C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．向反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应第1 页共11 页4．下列有关晶体的说法正确的是A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子C．干冰与水晶都是共价化合物，也都属于分子晶体D．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石＞NaCl＞Na5．常温下，氯化氢（HCl）最容易发生的反应类型是A．化合B．分解C．加成D．取代二、选择题（本题共36分，每小题3 分，只有一个正确选项）6．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．离子半径：R＞W＞YB．氢化物的沸点：X＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．含Z 元素的盐溶液一定显酸性7．下表各物质中，A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E 是D和水反应的产物。
上海市六校2015届高三化学模拟联考试卷(含解析)
2015年上海市六校联考高考化学模拟试卷一、选择题（本题共 10分，每小题2分，每题只有•个正确选项）1 .含铀矿物通常用铅（ Pb ) 的冋位素测年法进行断代, 下列关于护Pb和訝Pb 说法正确的是（ ）A .含不同的质子数 B. 含不同的电子数C .含相冋的中子数D .互相转化时不属于化学变化D . CO 2的结构式为：O- C- O3•在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（ ）A .用食盐腌制食物B .用漂粉精消毒游泳池中的水C .用汽油洗涤衣物上的油污D .用盐酸除去铁钉表面的铁锈 4.下列有机物命名正确的是（）A . H 2N- CHCOOHx -氨基乙酸B .口 2 -二氯丙烷 CHjCHCH.OirC . 匸f 2 -甲基丙醇D . C 17H 33COOH硬脂酸5.下列叙述中错误的是（ ）A .过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B .蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C .蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热D .分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出二、选择题（本题共 36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6 . X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若 层电子数是第一层电子数的 3倍，下列说法正确的是（）2.下列化学用语的表述正确的是（）可以表示16O^，也可以表示18O f可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子Z 原子的最外 A .离子结构示意图: C .氯化铵的电子式为:aXZ WA • Z单质与氢气反应较Y剧烈B • X与W的原子核外电子数相差C • X单质氧化性强于Y单质D •最高价氧化物对应水化物酸性7.常温下，NC1是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对误的是（）A . NC13中N- C1键键长比CC14中C- C1键键长短B . NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C . NCl 3分子是极性分子D . NBr3的沸点比NCI3的沸点低①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应.A . ①②B . ①④C . ②③D. ①②③9.为探究NaHCO N&CQ与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应I、反应n）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（）序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35mL 水 2.5g NaHCO3 20C 18.5 C②35mL 水 3.2g Na 2CO 20C 24.3 C③35mL 盐酸 2.5g NaHCO 3 20C 16.2 C④35mL 盐酸 3.2g Na 2CO 2 0C 25.1 CA. 仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应B. 仅通过实验④即可判断反应n是放热反应C .通过实验可判断出反应I、n分别是吸热反应、放热反应D .通过实验可判断出反应i、n分别是放热反应、吸热反应10 .将足量的AgCl (s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液 c (Ag+)最小的是( )A . 10 mL 0.4mol/L 的盐酸B . 10 mL 0.3mol/L MgCl 2溶液C . 10 mL 0.5mol/LNaCl 溶液D . 10 mL 0.1mol/L AlCl 3溶液11 .某硫酸厂废气中SQ的回收利用方案如图所示.下列说法错误的是（NC1的有关叙述错&有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（13.欲观察环戊烯（ 慢慢滴入0.005mol?L「1KMnC 溶液并不断振荡.下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此 实验（ ） A .四氯化碳B .裂化汽油C .甲苯D .水14.下列有关实验正确的是（装置用于Na 2SO 和浓H 2SQ 反应制取少量的 SO 气体A .B .C .D . X 可能含有2种盐 Y 可能含有（NH ） 2SQa 是SQ（NH ） 2S 2C 8中S 的化合价不可能为12•利用如图装置可以模拟铁的电化学防护•下列说法不正确的是（A .B .C .D . 若X 为锌棒，开关 若X 为锌棒，开关 若X 为碳棒，开关 若X 为碳棒，开关 K 置于M 处, K 置于M 处, K 置于N 处, K 置于N 处, 可减缓铁的腐蚀 铁极发生氧化反应 可减缓铁的腐蚀 X 极发生氧化反应是否能使酸性 KMnQ 溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再B .装置用于灼烧CuSQ?5H b QC .装置用于收集氯气并防止污染空气乙醇、乙馥孑壬I 装置用于实验室制备少量乙酸乙酯15)A . A气体是NH, B气体是COB.把纯碱及第川步所得晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制泡腾片C .第川步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D .第”步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶16. 已知：FeCI s (aq)+3KSCN(aq) ?3KCl (aq) +Fe (SCN 3 (aq),平衡时Fe (SCN 3 的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A . A点与B点相比，A点的c ( Fe3+)大B .加入KCI固体可以使溶液由D点变到C点C .反应处于D点时，一定有u (正)Vu(逆)D .若T i、T2温度下的平衡常数分别为K、K2，贝U K1V &17. 某盐溶液中可能含有NH+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl「、CO2「、NG「七种离子中的数种.某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4、Fe?、Cl三种离子.请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论(A .①②④B .①②C.①②③④D. ②③④三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项•只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18. 在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生反应为:NO+CO ' ：| N 2+CO (未配平)，下列关于此反应的说法中错误的是( )A.该反应中化合价变化的只有N元素B .当x=2时，每生成1mol N2，转移电子数为4molC .等物质的量N2和CO中，共价键的个数比为3: 4D .氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 1时，NO中氮元素的化合价为+2价19 .下列说法正确的是( )A .常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B .碳酸钠溶液中存在：c ( Na+) +c (H+) =c ( COT) +c (OH ) +c ( HCO)C .浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c (H+)前者小于后者D . 等浓度的CHCOO与KOH以任意比混合：c ( K+) +c (H) =c (OH) +c (CHCOO)20 .化合物A( )可由环戊烷经三步反应合成: 一〔: 'Y~ '则下列说法错误的是( )A .反应1可用试剂是氯气B .反应3可用的试剂是氧气和铜C .反应1为取代反应，反应2为消去反应D . A可通过加成反应合成Y21 .以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(已知其在该条件下的电离度a~ 1%的滴定曲线如图所示.横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH.下列说法正确的是( )A .此一元弱酸的电离常数(K a)约为1.0 X 10B .此弱酸的浓度为1 X 10「4mol/LC .此实验可选用甲基橙作指示剂D .此实验可选用酚酞作指示剂22. 已知2AI+2NaOH+2HOT2NaAIO2+3H f.该反应中有关物理量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )A .每生成6.72 L的H2,溶液中AI02「的数目就增加0.2 N AB .每生成0.15 mol H 2,被还原的水分子数目为0.3 N AC .当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 N AD .溶液中每增加0.1 mol的AIO2「，的数目就增加0.1 N A四、(本题共12分)23. (12分)(2015?上海模拟)硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础.硅及其化合物在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途.(1 )硅原子中最外层电子排布式为________________ ，该层电子的电子云有 _____________ 种不同的伸展方向.(2)温石棉矿是一种硅酸盐类矿物，化学式写作氧化物形式为6MgO?4SiO?4HaO,其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______________ . SiO2存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅氧原子之间以______________ 相结合.a. 离子键 b .极性键c .非极性键d .范德华力(3)_______________________________________________________________________ 甲硅烷(SiH4)是一种无色的液体，遇到空气能爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水. 在室温下，10g SiH 4自燃放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：_________________________________ ; (4)___________________________________________ SiH4的热稳定性不如CH,其原因是.工业上硅铁可以用于冶镁.以煅白(CaO?Mg)为原料与硅铁(含硅75%勺硅铁合金)混合，置于密闭设备中于1200C发生反应：2 (CaO?Mg)(s) +Si (s) ?CaaSiO4 (l ) +2Mg (g)(5)常温下镁的还原性强于硅.上述方法能够获得镁的原因是：____________ .(6)若上述反应在容积为aL的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是_______________ (选填编号).a. 反应物不再转化为生成物b. 炉内CazSiO4与CaO?Mg(的质量比保持不变c. 反应放出的总热量不再改变d. 单位时间内，n (CaO?Mg)消耗：n (CazSiO4)生成=2：1若b g煅白经t min反应后转化率达70%该时段内Mg的生成速率是 ___________________ .五、(本题共12分)24. (12分)(2015?上海模拟)硒是与硫同主族的元素.已知：Se+2HSQ (浓2SO2f +SeO+2HQ 2SO+SeO+2H2»Se+2SO +4H(1)通过以上反应判断SeO、HSQ (浓八SQ的氧化性由强到弱的顺序是__________________ . 工业上回收得到的SeO样品混有其它杂质，可以通过下面的方法测定SeO含量：①SeQ+KI+HNO^Se+12+KNG+H2O②12+2Na2S2O3T Na2S4O6+2NaI(2)___________________________________________________ 配平反应式①，标出电子转移的方向和数目_______________________________________________ .(3)______________________________________ 实验中，准确称量SeO样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L 的N Q SO溶液25.00mL, 所测定的样品中SeO的质量分数为.已知在室温的条件下，pH 均为5的H 2SQ 溶液和NHCI 溶液，回答下列问题： (4)各取5mL 上述溶液，分别加水稀释至 50mL , pH 较大的是溶液；各取5mL上述溶液，分别加热(温度相同)，pH 较小的是 _________________ 溶液.(5) _____________________________________________________ 取 5mL NHCI 溶液，加水稀释至 50mL , c ( H +) ___________________________________________ 10「6mol/L (填“〉”、c (N H J)“v”或“ =”)，I(填“增大”、“减小”或“不变”) •| c tH +) I(6) 向等物质的量浓度的 NS 2S 、NaQH 混合溶液中滴加稀盐酸.① 在滴加盐酸过程中，溶液中 c ( Nc f )与含硫各物种浓度的大小关系为 _______________ (选填 字母).a. c (Na i ) =c ( H 2S ) +c (HS 「)+2c (S 2「) b . 2c (Na +) =c ( HS ) +c (HS ) +c ( U 「) c . c (Na i ) =3[c (H 2S ) +c (HS 「)+c (ST ) ]d . 2c (Na i ) =c (H 2S ) +c (HS ) +2c (ST ) ② NaHS 溶液呈碱性，若向溶液中加入 CuSQ 溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原 因是 _____________ (用离子方程式表示) .六、(本题共12分)25. (12分)(2015?上海模拟)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体 的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持装置省略)请按要求填空：(1) 实验室制取 a. 15%的HSQ溶液 b . 75%勺H 2SQ 溶液 c 相应的制取装置是 ____________ (2) 实验室若用装置①来制取 a. Na?S 固体 b 反应的离子方程式为(3) 如何检验装置①的气密性？简述其操作：(4) 实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺 少的玻璃仪器是 ______________ . (5) 该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SQ 和CQ,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤， 其中装置②盛有的试剂是 _______________ ,装置④盛有的试剂是SQ 气体时，可选择的合适试剂 ____________ (选填编号). .NaaSO 固体 d . CaSO 固体_ (填上图中装置下方编号).H 2S 气体，可选择的固体反应物是 ___________(选填编号)..CuS 固体 c . FeS 固体 d . FeS 固体參孔I 昌桢七、(本题共12分)26. (12分)(2015?上海模拟)为了测定工业纯碱中N Q CQ的质量分数(含少量NaCI),甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案.学生甲的实验流程如图所示：学生乙设计的实验步骤如下：①称取样品，为1.150g ;②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2〜3滴；④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理.回答下列问题：(1 )甲学生设计的定量测定方法的名称是 _________________ 法.(2) __________________________ 试剂A可以选用 (填编号)a. CaCLb. BaCL c . AgNQ(3) _______________________________________ 操作n后还应对滤渣依次进行① 、②两个实验操作步骤.其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是 ________________ ；(4)学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在O.OOmL处，当滴至试剂B由 _______色至____________ 时，盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中N@CO的质量分数是 ____________ (保留两位小数).乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？___________ .(5 )学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果.他的实验需要直接测定的数据是 __________________ .八、(本题共11分)27. (11分)(2015?上海模拟)某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因:^1"' 1 CJt^(C IhC1已知: RX+HN-十RX-+HX ,(1 )对于普鲁卡因，下列说法正确的是 _______________ .A. —个分子中有11个碳原子B .不与氢气发生加成反应 C .可发生水解反应(2) ______________________________ 化合物I的分子式为______________ ,1mol化合物I 能与_________________________________ mol H2恰好完全反应.(3)化合物I在浓HbSQ和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物川，写出川的结构简式____________ .(4)请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B (无机试剂任选)的有关反应____________ ，并指出所属的反应类型.九、（本题共11分）28. （11分）（2015?上海模拟）有机物 PAS- Na 是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物 G 是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：lit??1! a f — … 试剂b _GF催此制，A ~ J诫H 注出1肉桂酸MnO ;H ：SO +加沐卫虫0朴AIFCOCC^aAiNaOH r | D | Fe-HC1T E l 商气产］厂OHnHCl 1 -------- 1 ------- 丁① 二，-;- _回答下列问题：（1） _________________________________________ 一 生成 A 的反应类型是 （2） F 中含氧官能团的名称是 ___________ ，试剂a 的结构简式为 ______________ （3） ___________________________________________ 写出由A 生成B 的化学方程式： （4） 质谱图显示试剂b 的相对分子质量为 58,分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂 酸与试剂b 生成G 的化学方程式： ____________________（5） 当试剂d 过量时，可以选用的试剂 d 是 ______________ （填字母序号）. a. NaHCO b . NaOH c . Ne t CQ（5）肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式 ___________a. 苯环上有三个取代基；b. 能发生银镜反应，且 1mol 该有机物最多生成 4mol Ag ;c. 苯环上有两种不同化学环境氢原子.十、（本题共14分）29. （14分）（2015?上海模拟）硫酸是重要的化工生产原料， 工业上常用硫铁矿焙烧生成 SQ , SO 氧化到SO ,再用98.3%左右的浓硫酸吸收 SO 得到“发烟”硫酸（H 2SQ?SO ）.最后用制 得的“发烟”硫酸配制各种不同浓度的硫酸用于工业生产. 完成下列计算：（1） ________________________________________________ 1kg 98%的浓硫酸吸收 SO 后，可生产kg “发烟”硫酸.O O俨(R=— CH 或—H )（2） “发烟”硫酸（fSQ?SO ）溶于水，其中SO 都转化为硫酸.若将 890g “发烟”硫酸 溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 _______________________ mol/L . （3） 硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下： 3FeSa+8Q f Fe3O+6SO 4FeS b +11Q T 2Fe 2Q +8SO ①1吨含FeS80%的硫铁矿，理论上可生产多少吨 98%勺浓硫酸？② 若24mol FeS 2完全反应耗用氧气 1467.2L （标准状况），计算反应产物中 FesO 与F&Q 物 质的量之比.（4） 用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫 酸的方法.硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧，再经过催化氧化冷却制得了 98%勺浓硫酸（整个过程中SQ 损失2%不补充水不损失水）求硫化氢在混合气中的体积分数.2015年上海市六校联考高考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题共 10分，每小题2分，每题只有•个正确选项）1•含铀矿物通常用铅（ Pb ) 的冋位素测年法进行断代, 下列关于閑&Pb 和閑Tpb 说法正确的是（ ）A .含不同的质子数B . 含不同的电子数C .含相冋的中子数D .互相转化时不属于化学变化考点：核素.专题：原子组成与结构专题.分析：根据zA X 中Z 表示质子数，质子数=核外电子数，A 表示质量数，中子数=质量数-质的质子数都为82，质子数=核外电子数，核外电子数都为82,故BPb 的中子数为：207 - 82=125，中子数不同,故C 错误;Pb 的互相转化无新物质生成，不属于化学变化，故 D 正确,故选D.点评： 本题主要考查原子构成，明确相关含义是解题的关键，题目难度不大.子数,解答: 「Pb 和解：A.82的互相转化无新物质生成，据此分析解答.Pb 的质子数都为82,故A 错误;Pb 的中子数为：206 - 82=124,和 恥O 22 8[H ： ^ : H CI :]-«- « * *HD.二氧化碳分子中存在两个 C=0键，CQ 正确的结构式为：0=C=0故D 错误; 故选A. 点评： 本题考查化学用语的表示方法判断，为高频考点，题目难度中等，试题涉及结构示 意图、比例模型、电子数及结构式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键. 3.在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）A. 用食盐腌制食物B .用漂粉精消毒游泳池中的水C .用汽油洗涤衣物上的油污D .用盐酸除去铁钉表面的铁锈 考点：氧化还原反应. 专题：氧化还原反应专题.分析：氧化剂具有氧化性，具有氧化性的物质，在反应中得到电子而被还原，在生活中常 用具有强氧化性的物质进行杀菌消毒.A •离子结构示意图:可以表示16O T ，也可以表示18O ?比例模型: 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C •氯化铵的电子式为：D • CQ 的结构式为：0-考点: 专题: 分电子式、化学式或化学符号及名称的综合. 化学用语专题. A .由质子数为8,该离子结构示意图表示氧离子;B. 比例模型 于C 原子半径；C. 氯离子为阴离子，氯离子电子式错误;D. 二氧化碳中存在两个 C=0键.:可以表示甲烷分子，因 C 原子半径大于 H 原子半径，而 Cl原子半径大，则质子数为8,核核外电子数为10, 解答：解：A.离子结构示意图示16oT ,也可以表示180-,与中子数无关，故 A 正确；B. 比例模型 :可以表示甲烷分子，因 C 原子半径大于 H 原子半径，而 Cl于C 原子半径，不能表示四氯化碳的比例模型，故B 错误；所以可以表原子半径大,故C 错误;解答：解：A.利用盐溶解使食物和食物所处环境中的钠离子和氯离子浓度升高，从而使食物不易变质，不属于氧化还原反应，故A错误；B. 漂白粉易生成具有强氧化性的次氯酸，可用于杀菌消毒，所以用漂白粉消毒游泳池利用了物质的氧化性，故B正确；C. 用汽油擦洗衣料上的油污是利用相似相溶原理，不属于氧化还原反应，故C错误;D. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与碱性氧化物的反应，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B.点评：本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应，知道生活中常见反应的反应原理，会运用化学知识解释生活现象，明确氧化还原反应的本质，题目难度不大.4. 下列有机物命名正确的是（）A . H2N-CHCOOHx -氨基乙酸B. 口 2 -二氯丙烷CH.CHCH.OHD . C17H33COOH 硬脂酸C . 丄壮 2 -甲基丙醇考点：有机化合物命名.专题：有机物分子组成通式的应用规律.分析：A .与羧基相连的碳原子为a碳原子；B. 应标出每个氯原子的位置；C. 应标出羟基的位置；D. C17H3COO!是软脂酸.解答：解：A. H2N- CHCOOH勺名称为a-氨基乙酸，故A正确；c —B. 口的名称为2, 2-二氯丙烷，故B错误；CHjCHCEtOHC. 匚山的名称为2-甲基-1-丙醇，故C错误；D. C17H5COOI是硬脂酸，C7压COOH是软脂酸，故D错误. 故选A.点评：本题考查有机物的命名，难度中等，注意掌握氨基酸和高级脂肪酸的命名.5. 下列叙述中错误的是（）A .过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C .蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热D .分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 专题：化学实验基本操作.分析：A .过滤时应避免滤液溅出；B. 蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；C. 蒸发时应避免温度过高而导致溶质分解；D. 分液时应避免液体重新接触而污染.解答：解：A.过滤时漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁，可避免滤液溅出，故A正确；B. 蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，可测量馏分的温度，故B正确；C. 蒸发时，当有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，避免温度过高而导致溶质分解，故C错误；D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新接触而污染，故D 正确.故选C.点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的基本实验操作的考查，难度不大，注意相关知识的积累.二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . Z单质与氢气反应较Y剧烈B . X与W的原子核外电子数相差9C . X单质氧化性强于Y单质D .最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：X、Y、Z、W匀为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2,最外层电子数为6,所以Z应为S,结合位置可知，Y为O, X为N, W 为Cl，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答.解答：解：依据分析可知：Y为O, X为N, W为Cl ,A、非金属性O> S,所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故A错误；B X的原子核外电子数为乙W的原子核外电子数为17,两者相差10,故B错误；C同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性增强，即Y单质氧化性强于X,故C错误；D非金属性Cl > S,所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，故D正确，故选D.点评：本题考查位置、结构、性质的应用，Z为解答本题的突破口，元素的推断及熟悉元素及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大.7. 常温下，NC1是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC1的有关叙述错误的是（）A . NC13中N- C1键键长比CCI4中C- C1键键长短B . NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C . NCl 3分子是极性分子D . NBr3的沸点比NCI3的沸点低考点：判断简单分子或离子的构型；共价键的形成及共价键的主要类型. 专题：化学键与晶体结构.分析：A •原子半径越小，原子间形成的键长越短；B. 如果元素的最外层电子数+元素的化合价的绝对值=8，该元素就达到8电子稳定结构，否则没有达到8电子稳定结构；C. 根据该分子是否是对称结构判断分子的极性；D. 无氢键的分子晶体相对分子质量越大其熔沸点越高；解答：解：A. C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CC14中C- C1键键长比NC1 中N- C1键键长，故A正确；B. NC1中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8,所以N原子达到8电子稳定结构；NC1中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值仁8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故B正确；C. NC1的分子空间构型是三角锥型结构不是正四面体结构，NCb分子空间构型不对称，所以NCI3分子是极性分子，故C正确；D. 无氢键的分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCb的熔沸点高，故D错误；故选D.点评：本题考查NC1的有关知识，明确微粒半径大小比较、化合物中原子最外层电子数是否为8的判断方法、熔沸点大小的判断方法是解答关键，题目难度中等.&有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是( )込.R d入c•入d. □①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应.A . ①②B . ①④C . ②③D. ①②③考点：常见有机化合物的结构.专题：有机化学基础.分析：由碳架结构可知a为(CH) 2C=CH, b为C (CH) 4, c为(CH) 3CH d为环丁烷，结合对应有机物的结构和性质解答该题.解答：解：由碳架结构可知a为(CH) 2C=CH, b为C (CH) 4, c为(CH) 3CH d为环丁烷，①a为CHC(CH) =CH,属于烯烃，d为环丁烷，属于环烷烃，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故①正确；②b为CHCHCHCH, c为C (CH) 4，二者都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，故②正确；③a为CHC (CH) =CH，含有C=C双键，可以发生加成反应，d为环丁烷，属于环烷烃，不能发生加成反应，故③错误；④都属于烃，一定条件下都可以发生取代反应，故④错误；故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意根据有机物的结构模型判断有机物的种类，为解答该题的关键．9.为探究NaHCO N Q CO与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应I、反应n）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（）序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35mL 水 2.5g NaHCO3 20C 18.5 C②35mL 水 3.2g Na 2CO 20C 24.3 C③35mL 盐酸 2.5g NaHCO3 20C 16.2 C④35mL 盐酸 3.2g Na 2CO3 20C 25.1 CA. 仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应B. 仅通过实验④即可判断反应n是放热反应C .通过实验可判断出反应I、n分别是吸热反应、放热反应D .通过实验可判断出反应i、n分别是放热反应、吸热反应考点：探究吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A .由于碳酸氢钠溶于水的过程为吸热反应，不能仅通过实验③判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应；B. 由于碳酸钠溶于水的过程放热，不能直接根据过实验④判断碳酸钠与盐酸的反应为放热反应；C. 根据实验①③可知，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，根据实验②④可知，碳酸钠与盐酸的反应为放热反应；D. 由实验①③可知，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，由实验②④可知，碳酸钠与盐酸的反应为放热反应．解答：解：A.根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误；B. 根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高判断反应n是放热反应，故B错误；C. 根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20C降低到18.5 C,而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20C降低16.2 Cv 18.5 C,通过反应I后混合液温度更低，证明反应I为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从20C升高到24.3 C,实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20C升高到25.1 C> 24.3 C,碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C 正确；D. 根据选项C的分析可知，反应I为吸热反应、反应n为放热反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了探究吸热反应、放热反应的方法，题目难度中等，注意掌握化学反应中的能量变化，明确探究吸热反应、放热反应的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．。