电化学解题思路分析
高中化学电化学解题方法与技巧
一、原电池：注意：盐桥的作用（1）使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。
（2）通过带电离子的定向移动，平衡烧杯中电解质溶液的电荷。
通过盐桥中阴阳离子定向移动而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。
（3）不能用一根导线连接，因为导线是不能传递阴阳离子的。
方法技巧：1、原电池电极的有关判定方法：2、原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用①加快氧化还原反应的速率：一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。
②比较金属活动性强弱：两种金属分别做原电池的两极时，一般做负极的金属比做正极的金属活泼。
③用于金属的防护：使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。
④设计电池，制造化学电源。
⑤探究金属腐蚀的快慢规律，不同类型的腐蚀规律：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀二、常见化学电源电极反应式的书写：原电池反应的本质就是氧化还原反应。
因此正确书写氧化还原反应方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础，通过电池反应中转移电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，通过电池反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。
具体步骤如下：（1）首先根据题意写出电池反应。
（2）标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。
（3）根据还原剂——负极材料，氧化产物——负极产物，氧化剂——正极材料，还原产物——正极产物来确定原电池的正、负极和反应产物。
根据电池反应中转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。
（4）注意环境介质对反应产物的影响。
（5）写出正确的电极反应式。
流程如下：三、电解原理:1、“三池”的判断技巧：原电池、电解池、电镀池判定规律：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。
当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其他情况为电解池。
新高考中的高中电化学解题思路探析
新高考中的高中电化学解题思路探析摘要：高中电化学属于一个重点和难点部分，在高中化学的学习过程中，因为电化学这一部分涉及的知识十分广泛，而且提醒也特别复杂，所以在具体的解题过程中，学生应培养更好的解题思路，这样才能找到更加科学简便的解题方法，轻松应对电化学考题。
正因为如此，本文对新课改下的高中电化学解题思路进行分析，以此为高中学生学习电化学提供参考。
关键词：新高考；高中化学；电化学；解题思路随着新高考改革的不断进行，高中化学的解题思路也开始越来越受到学生的重视。
尤其是在对高中电化学习题的解题过程中，解题思路更是起到关键作用。
因此在电化学这部分知识的学习过程中，高中生应格外注意解题思路的合理应用以此来提高解题效率，保障学习效果。
一、注意解题思维能力的培养在高中电化学的学习过程中，应注重思维能力的良好培养，在对基础知识全面掌握的基础上通过多种思维方式、运用多种解题思路来进行判断、分析以及推理，这样就可以准确找到电化学习题的突破口。
同时也应该对电化学习题的解题特点进行全面考虑，具体解题中，可以采用找电极、电子转移方向、离子转移方向、电极产物等方法寻找突破口。
比如有这样一道习题：在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是（）1.X是电源的负极2.阴极的电极反应式是：H2O+2e-==H2+O2- CO2+2e-==CO+O2-通电1.总反应可表示为：H2O+CO2===H2+CO+O22.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1在这道题的解题过程中，主要应该对电解的基本原理图进行细致分析，通过电极的产物判断阴阳极以及电源的正负极。
下面的多孔电极生成O2，反应物中O元素的化合价都是-2价，所以只能是失去电子得到的O2，进而判断为阳极，发生氧化反应，连接的是电源的正极，然后推断上面的多孔电极为阴极，发生还原反应，连接电源的负极，所以A和B选项正确。
电化学考题分析与解题方法
电化学考题分析与解题方法【复习建议】高考命题的原则是万变不离其宗，无论谁命题考查的都是教材的核心知识内容。
必须抓好基础，重视课本，重视主干知识，逐一过关。
同样是重点知识内容，复习方法可以有所不同。
电化学部分知识是学生易弄错易弄混的难点知识内容。
学习和复习的过程中都不能赶进度，也不能搞―题海战术‖。
要引导学生认真阅读教材，深入思考核心知识内容，最关键的知识内容一定要让学生自己理解记忆，而不是死记硬背。
学生把难点真正―消化‖了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能会答，而不用老师讲个面面俱道。
复习原电池要从氧化还原反应开始。
有电子转移的反应叫氧化还原反应，若能使氧化还原反应发生在两类导体的界面上，并使转移的电子从导线中流过就会有电流产生。
Zn跟稀H2SO4制H2的反应可分解为Zn－2e-=Zn2+，2H++2e-=H2↑的两个半反应。
这两个半反应就是原电池的电极反应。
真正想懂原电池等自发电池中发生的电极反应与氧化还原反应的关系。
象把FeCl3溶液与Cu的反应设计成自发电池的题目就很容易答出来。
对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原反应都不要去死记硬背，都要引导学生自己分析自己写出。
2、扩展到其他自发电池：①能分析一次电池（碱性锌锰电池）、可充电电池（铅蓄电池）的充放电情况：正负极、阴阳极的判断及电极反应式。
②常见燃料电池（氢氧燃料电池，甲烷、乙醇等燃料电池）的正负极判断，能写出在酸性/碱性条件下的电极反应式及总反应，并能从电极反应物、得失电子判断电极反应式的正误。
【复习建议】教学中应把选修四第四章第2节给出的碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的正负极材料、电极反应及总反应作为重点分析。
虽然课本中只给出氢氧燃料电池一个例子，但课本还提了一句―除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂‖。
讲课时适当拓展，则可以开阔学生的思维，做到举一反三。
《电化学》解题思路
B．装置甲内部酸性电解质中H＋向负极移动
C．电极棒a上逐渐覆盖一层红色的铜
D．电极b上发生氧化反应
例： 已知铅蓄电池充放电的电池反应式如下： Pb+PbO2+2H2SO4 反应式。 放电：负极：Pb-2e－+SO42- =PbSO4 正极：PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O 充电：阴极：PbSO4+2e－=Pb+SO42阳极：PbSO4+2H2O-2e－=PbO2+SO42-+4H+ 2PbSO4+2H2O 试
电化学考点剖析：
考点一：电极的判断 考点二：特殊现象的考察（质量变化、气体产生、 颜色变化等） 考点三：判断电子、电流、离子的移动方向
考点四：基本原理考查（氧化剂、氧化反应、被 氧化等）反应物、生成物、 电解质、得失电子情况）
一、电化学的工作原理
写出放电时的正、负极, 充电时的阴、阳极的电极
如图将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中， 下列分析正确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e→H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生 0.001 mol气体
阴极：阳离子放电顺序Ag＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2 ＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸
电化学计算的基本方法
（1）直流电源中，M为______极．（2）Pt电极上生 成的物质是______，其质量为______g．（3）电源输出 的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的 物质的量之比为：2：______：______：______．（4） AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同）______ ，AgNO3溶液的pH______，H2SO4溶液的浓度______， H2SO4溶液的pH______．（5）若H2SO4溶液的质量分数由 5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液的质量为 ______g．
二、混合溶液的电解
在1L K2SO4和CuSO4的混合液中,c( SO42-)= 2moL/L,用石墨做电极电解，两极均收集到 22.4L气体（标况），则原混合液中K+的物质的 量浓度为？
三、非惰性电极做阳极的电解
用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3 溶液， 一段时间后，两电极质量相差28g,此时两电极质量 分别为：
四、串联电路的电解：
把两个电解槽串联起来如图示，电解一段时间后，铜 阴极的质量增加了0.192g,金属X阴极质量增加了0.195g,已 知X的相对原子质量为65，求X离子所带电荷数？
X
X Cu
Cu
X的硫酸盐
CuSO4
例4 . 图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石 墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准 状态）气体．回答：
电解硫酸钠溶液实际上是电解水，阴极氢离子得电子，生成 氢气amol，就有amol水被电解。析出mg硫酸钠晶体，那么 晶体与amol水混合得到的是该温度下硫酸钠的饱和溶液。最 终的还是饱和溶液，质量分数(142m/322)/(m+18a)*100%。
电化学试题的解题思路分析
书写、离子的移动等相关问题ꎬ通过高考真题的分析来提炼处理这类问题的方法.
关键词:氧化还原反应ꎻ电子转移ꎻ电极判断ꎻ离子移动ꎻ高中化学
中图分类号:Ｇ６３２ 文献标识码:Ａ 文章编号:１００８ － ０３３３(２０２０)１８ － ００７６ － ０２
一、考查电极反应式书写
例 １ (２０１８ 年江苏 － ２０ 节选) 用稀硝酸吸收 ＮＯ ｘ ꎬ
Байду номын сангаас
得到 ＨＮＯ３ 和 ＨＮＯ２ 的混合溶液ꎬ电解该混合溶液可获得
较浓的硝酸. 写出电解时阳极的电极反应式:
.
分析 稀 硝 酸 吸 收 ＮＯ ｘ 后 有 ＨＮＯ３ 和 ＨＮＯ２ 两 种 物
质ꎬ想通过电解的方法来得到较浓的硝酸. 从这句表达来
容ꎬ让学生开展深度反思活动ꎬ优化和调整教学策略. 在
教学评价中ꎬ应当注重评价方式的多样性ꎬ给与学生科学
合理的反馈ꎬ加深学习内容的理解ꎬ促进学生知识结构体
系的完善.
例如ꎬ在必修二“ 基本营养物质” 的教学中ꎬ为了帮助
学生深入理解知识内容ꎬ教师可以引入糖和蛋白质特征
反应的实验ꎬ教学评价中可以从问题提出、实验准备和设
计、步骤和操作以及结果和总结等每个方面做出评价ꎬ对
学生课堂学习做出过程性评价ꎬ真实的反映出学生基础
知识学习和掌握情况ꎬ了解学生的知识迁移能力. 在整个
教学评价中ꎬ需要将教师评价、学生评价以及个人评价有
效的结合ꎬ帮助学生认清自我ꎬ了解学生的学习情况ꎬ开
展深度反思活动ꎬ保证深度学习活动顺利开展.
参考文献:
看该过程属于电解反应ꎬ目的是使混合溶液中的亚硝酸
高考化学复习之电化学的解题技巧
高考化学复习之电化学的解题技巧高考化学复习之电化学的解题技巧在“化学”科目中，电化学是一个要点，同时也是难点。
本次“化学”科目答疑过程中，同学们对“电化学的解题方法”存在的疑问非常多，另有部分同学提出了“化学的学习与提高”提出了疑问。
下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。
一、电化学的解题方法问题1：问题2：电化学不会，尤其是方程式。
问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写？一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：总是写不好电极反应问题9：请问原电池的电极方程式怎么写？总是找不准。
问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极？问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。
问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗？如果没有，那要怎么书写？通过什么来看？问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊？问题20：在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。
请问这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配？然后氧化还原怎么判断？问题23：请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：不会写电极方程式？这该怎么学？问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极？大题：很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办？问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H 和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗！谢谢老师。
2016—2021年高考全国卷Ⅲ电化学部分考查与解题策略分析
2016—2021年高考全国卷Ⅲ电化学部分考查与解题策略分析电化学是化学与电学的交叉学科，研究电与化学的相互关系。
在高考化学考试中，电化学部分是一个重要且关键的部分，旨在考察学生对电化学基本概念、电化学原理以及电化学反应的理解和运用能力。
通过对2016—2021年高考全国卷Ⅲ电化学部分的考察与解题策略进行分析，可以帮助学生更好地应对电化学部分的考试。
一、考查内容概述电化学部分的考查内容主要包括电解质溶液的导电性与电解的基本规律、电池的构成与原理、电解与电镀等内容。
具体来说，考查的主要内容包括电解质溶液的导电性与离子间的反应；电解与电镀的原理与应用；电池的原理、组成及相关计算；电解与电池相关概念、公式等。
二、解题策略分析1. 理解电解质溶液的导电性与离子间的反应在解题过程中，首先要理解导电性与离子间的反应之间的联系。
考生需要了解电解质溶液为何能导电以及离子在溶液中的反应情况。
这一部分的题目通常要求考生根据给定的溶液浓度、解离度或电解质的化学式等信息，判断溶液的导电性能或推断溶液中离子的反应情况。
在解答这类题目时，可以根据溶液的浓度、溶液中存在的可离子化合物以及溶解度表等信息进行推理与判断。
2. 熟练掌握电解与电镀的原理与应用电解与电镀是电化学中的重要概念与应用。
在解题过程中，需要掌握电解的基本原理，即在外加电势的作用下，正极反应与负极反应之间的电子转移与离子迁移的关系。
同时，还需要了解电镀的原理，即在电解液中正极反应为阳极电离、负极反应为阴极沉积。
此外，还需要掌握电镀的应用，如电镀银、电镀铜等。
在解答这类题目时，可以根据电镀的原理以及所涉及到的电解液组成、电极材料等信息进行分析与判断。
3. 熟悉电池的原理、组成及相关计算电池是电化学中的重要概念，需要熟悉电池的原理、组成及相关计算。
在解题过程中，需要了解电池的构成，即阳极、阴极和电解质的组成，以及在外加电势下电子与离子的转移与迁移情况。
另外，还需要掌握电池的计算，如标准电极电势的计算、电池电动势与电极电位之间的关系、电池的工作原理等。
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电子
负
正
极
极
阴离子
【探究突破】
2Fe3+ + 2I-
2Fe2+ + I2
2、若向甲中滴入FeCl3溶液，原电池反应能继续发生吗？继续 向甲中加入Fe粉呢？
【探究突破】
2Fe3+ + 2I-
2Fe2+ + I2
3、指针回零后，欲使指针右偏，可以采取哪些方法？欲使指 针左偏呢？ (假设电流表的指针偏转方向和电子方向一致）
电极为负极
【探究突破】
1、请将反应2Fe3+ + 2I-
2Fe2+ + I2设计原电池，画出示
意图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向。
电子
正
负
极
极
阴离子
【探究突破】
1、请将反应2Fe3+ + 2I-
2Fe2+ + I2设计原电池，画出示
意图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向。
D．反应中生成的Fe2+做还原剂将K2CrO4还原为K2Cr2O7
走进高考：
2 （2011）某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两
极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有
D 关描述正确的是 （
）
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
2 了解原电池和电解池在实际中的应用
命题方向：
电化学包括原电池和电解池，对这一部分 的考查重在对原理的应用，考查命题的特点 是：结合最新成果和科学技术作为素材进行 命题，其实质仍是考查原电池和电解池的工
作原理。
知识回顾—化学能与电能相互转化的工作原理
e-
负极
阳极
氧化产物
负电载源
阴离子 阳离子
e-
2H+ + 2Cl-
Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1源自闭合K2时，铜电极上的电极反应为：
Cl2+2e- ＝ 2Cl-
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
走进高考：
3（2012·）右图装置中发生反应的离子方程式为： Zn + 2H＋= Zn2+ + H2↑，下列说法错误的是 （ A） A．a、b不可能是同种材料的电板
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过（程
B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C
）
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H+ + 2e- = HCOOH
例 3．铅蓄电池的工作原理为：
Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O
研读下图，下列判断不正确的是 （C、E、F ）
此时B电极至少要通入空气的体积是 L
原理 过程分析
维度
现象
e-
过程
e-
e-
电极 产物
电极 反应物
CO2
OH-/CO32极少H+
失电子
CH4
OH得电子
O2
失电子 场所
电子 导体
(负极或阳极) (导线)
离子 导体
得电子 场所
(正极或阴极)
装置 维度
陌生电极反应式的书写思路
阳极（负极）：还原剂-ne-+环境微粒=氧化产物 阴极（正极）：氧化剂+ne-+环境微粒=还原产物
A．K 闭合时，d电极反应式：
PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO42
B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的H2SO4 为0．2 mol
C．K闭合时，II中SO42- 向c电极迁移 D．K闭合一段时间K后，
E．放电时该蓄电II可池单Pdb电独O极作2 a为为正原极电b池Pb， c 的负极质量不断减小
A．在阴极室，发生的电极反应为：
2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ B．在阳极室，通电后溶液逐渐由
黄色变为橙色，是因为阳极区
H＋浓度增大，使平衡
2CrO42-＋2H+
Cr2O72-＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：
4K2CrO4＋4H2O通电 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
化合价升降 得失电子守恒
电荷守恒
原子个数守恒
答案：
(1) CH4 +10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
(2) 10V L
例 2：
控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2
设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 ( )
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体，乙中的石墨
d PbSO4
F．充电时该蓄电池中
的硫酸浓度不断减小
H2SO4
做题心得：
总结：有关电解池问题的解题思路
根据电源正负极确定电极名称或根据化合价变化
确定电极反应物
根据溶液环境 确定电极产
物
书写并分析电极反应
讨论电解变化并
根据守恒计算或根据实质复原
走进高考：
1（201钾2高的考实）验以装铬置酸如钾图为，原下料列，说电法化不学正法确制的备是重铬D酸
高考解题之策略篇
电化学解题思路分析
2013年5月21日
困惑
通过最近的几次模拟考试，大家在 电化学部分的得分率较低，在做题方
法和技巧上还存在较大的问题。
高考热点、必考点！
高考解题之策略篇
电化学解题思路分析
2013年5月21日
考纲再读：
1 理解原电池和电解池的工作原理并书写电 极反应式和总反应方程式
为负极
做题心得：
总结：有关原电池的解题思路
解决原电池问题时，一般的思维程序是： 判断参加正、负极反应的物质 →
电极产物 → 电子和离子的移动方向
小试牛刀：
（2012·北京）．人工光合作用能够借助太阳能，用
CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合 作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是
控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2
D 设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 ( )
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体，乙中的石墨电极
还原产物
正极 阴极
失电子
得电子
还原剂
氧化剂
知识回顾—电化学装置的构成要素
电极
得失电子的场所
电极反应物
得失电子的物质
离子导体
导电离子（水体系或熔融体系）
电子导体 导线以及插入离子导体的部分电极
例1：将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A\B为多空碳棒）持续通入甲 烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为VL。负极的电极反应式为