量筒容量瓶等小容量计算(随机误差)
玻璃仪器的校验
玻璃仪器自检校验方法玻璃仪器自检校验方法ZML-036一、技术要求1、欲校验的滴定管、容量瓶、移液管、量筒等必须完整，无破损。
2、欲校验的滴定管、容量瓶、移液管、量筒等必须充分洗涤干净、干燥并编号。
滴定管必须分别按酸、碱滴定管的要求备好。
3、滴定管、容量瓶、移液管、量筒的容许误差见下表：表略二、校验项目及条件1、校验项目（1）测定玻璃仪器在一定温度下的容积。
2、校验用器具（1）天平：量程200g，分度值0.01mg；量程1000g，分度值0.5mg；量程5000g，分度值2.5mg；（2）100mL具塞三角瓶。
（3）温度计：刻度范围0~50℃，分度值0.5℃。
三、校验方法1、绝对校正法：主要用于滴定管、容量瓶、移液管、量筒的校正。
（1）滴定管的校正方法：①加入与室温相同的蒸馏水，并记录水的温度。
②按被校滴定管的容积分成五等份，每次放出一份至已称至恒量的具塞三角瓶中称量，重复放出蒸馏水、称量、直至完毕。
③根据水温查表，计算实际容积、校准值、总校准值。
（2）容量瓶的校验方法：①按容量瓶的容量称量，其称量精度见下表：表略②以蒸馏水充满容量瓶，准确至标线，同时记录水温，切不可将水弄到容量瓶的外壁。
③将充满水的容量瓶放置约10min，检查容量瓶中的水是否准确至标线，若高于标线，应用干净的吸管将多余的水吸出。
④在同一天平上称量后，记录、计算容量瓶实际容积。
（3）移液管的校验方法：校验方法同滴定管，只是无须将移液管容积等分成五等份，一次称量即可。
（4）量筒的校验方法：其校验方法同容量瓶。
2、相对校正法：在很多情况下，容量瓶与移液管是配合使用的，因此重要的不是要知道所用的容量瓶的绝对容积，而是容量瓶与移液管的容积比是否正确。
（1）将校正过的移液管吸取蒸馏水注入容量瓶中，记录注入次数（注意注入次数须为5或10）。
（2）观察容量瓶中水的弯月面是否与标线相切。
（3）重复上述操作两次。
（4）如果仍不相切，可在容量瓶中作一新标线，以后配合该支移液管使用时，可以以新标线为准。
常用玻璃量器检定规程
常用玻璃量器检定规程JJG196—2006目录1范围.................................................... 错误!未定义书签。
2引用文献................................................................................................. 错误!未定义书签。
3术语和计量单位.......................................... 错误!未定义书签。
4概述.................................................... 错误!未定义书签。
4 .1玻璃量器的分类、型式、准确度等级及标称容量......... 错误!未定义书签。
玻璃量器的结构 ........................................ 错误!未定义书签。
5通用技术要求............................................ 错误!未定义书签。
材质................................................... 错误!未定义书签。
5 .2 外观.............................................. 错误!未定义书签。
结构................................................. 错误!未定义书签。
密合性................................................ 错误!未定义书签。
6 计量性能要求.......................................... 错误!未定义书签。
流出时间和等待时间 .................................... 错误!未定义书签。
化学竞赛-第02章容量分析-3有效数字
第二章 容量分析
竞
赛
辅新Leabharlann 导乡 市讲
一
座
中
马
第三节 误差和有效数字 喜
山
2008赛纲摘录
有效数字。在化学计算和化学
实验中正确使用有效数字。定量仪
器(天平、量筒、移液管、滴定管、
容量瓶等等)测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的
有效数字。实验方法对有效数字的
制约。分析结果的准确度和精密度。
数字。
把测量结果中能够反映被测量大小的带有
一位存疑数字的全部数字叫有效数字。
如 上 例 中 测 得 物 体 的 长 度 7.45cm 。 数 据 记
录时，我们记录的数据和实验结果的表述中的
数据便是有效数字。
又如：在分析天平上称量物体的质量为：
***
10:31:03
19
三、有效数字
2、有效数字的概念
mm，但却改变了有效数字的位数。
采用科学计数法就不会产生这个问题了。
10:31:03
23
三、有效数字
1、仪器的读数规则
2、有效数字的概念
3、有效数字的具体表现和判断
⑹有效数字中0的处理方法
①整数部分不为0时，小数点后的0均作为
有效数字处理。
如9.000、 2.02、 3.0050
分别为4、 3、 5 位有效数字。
2、有效数字的概念
3、有效数字的具体表现和判断
⑷第一个非零数字开始的所有数字(包括零
都是有效数字。如:0.00220L
⑸单位的变换不能改变有效数字的位数。
因此，实验中要求尽量使用科学计数法表
示数据。
如100.2m可记为0.1002km。但若用 cm 和
一定物质的量浓度的配置常见的误差分析
一定物质的量浓度的配置常见的误差分析一、配制的主要步骤计算→称量（或取液）→溶解（或稀释）→转移→定容→摇匀→装入试剂瓶→贴标签等。
二、应注意的问题1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
2．不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
3．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。
4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
三、误差分析1．使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；⑵试剂砝码的左右位置颠倒；⑶调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；⑷用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；⑸容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；⑹给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
2．使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：⑴直接称热的物质；⑵砝码有残缺；⑶在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；⑷用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；⑸用于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低；⑹转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；⑺给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。
100毫升容量瓶检验计算公式
100毫升容量瓶检验计算公式
（最新版）
目录
1.100 毫升容量瓶的概述
2.容量瓶的检验方法
3.计算公式的推导
4.实际应用案例
正文
【100 毫升容量瓶的概述】
100 毫升容量瓶是一种实验室常用的计量仪器，主要用于精确测量液
体的体积。
它的设计精密，结构紧凑，能够满足各种实验室操作的需求。
【容量瓶的检验方法】
容量瓶的检验主要包括两个方面：漏水和准确度。
漏水检验主要是通
过水压试验，检查容量瓶是否有渗漏现象。
准确度检验则是通过比较容量
瓶测量的体积与标准体积的差异，来判断容量瓶的准确度。
【计算公式的推导】
100 毫升容量瓶的计算公式主要是通过准确度检验得出的。
其公式为：（V2-V1）/V1=误差率。
其中，V1 是容量瓶测量的体积，V2 是标准体积，
误差率则是容量瓶的准确度。
【实际应用案例】
假设我们使用 100 毫升容量瓶测量某液体的体积，测量结果为 105 毫升，而标准体积为 100 毫升。
那么，我们可以通过公式（105-100）/100=5% 来计算出容量瓶的误差率为 5%。
以上就是 100 毫升容量瓶的检验计算公式的相关内容。
2019-2020年人教版高中化学必修1 易错考点系列： 考点3 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析含答案
考点3 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析【考点定位】本考点考查配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析，涉及物质的量浓度配制的基本操作要点、仪器的作用及误差分析等要点。
【精确解读】一、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：1．实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等．2．实验步骤：计算→称量药品→量取水→搅拌溶解（1）计算所需溶质和水的质量；（2）用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；（3）把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中．3．误差分析（1）所配溶液溶质质量分数偏小的原因：①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题．药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质。
（2）所配溶液溶质质量分数偏大的原因①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了；二、配制一定物质的量浓度溶液的方法：1．容量瓶的选择和注意事项：①容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管配合使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL 的容量瓶．2．注意事项：①容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致．②为检查瓶塞是否严密，不漏水．3．具体操作：在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏；这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混；4．溶液配制：（1）实验仪器：容量瓶(应注明体积)，烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管（2）实验原理：c=n/V（3）实验步骤：①计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积．②称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积．因为他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平．③溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差．④移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位．⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差．⑥定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处．⑦摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水⑧装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
化验员考试试题答案
化验员考试试题答案化验员考试试题姓名________ 工号________ 分数________一、填空题（40分，每空2分）1、一般化学试剂的品级有：一级试剂、二级试剂、三级试剂、四级试剂；国学纯、实验试剂。
2、1%酚酞的配置方法是：将 1 g酚酞溶于60ml乙醇中，用水稀释至1 0 0 ml,配置100ml甲基橙所用甲基橙质量为0 . 1g,溶剂为蒸馏水。
3、配置500ml 1：1的氨水，所用浓氨水量为2 5 0 ml,用蒸馏水量为2 5 0 ml；500ml 1：1的盐酸，所用浓盐酸量为2 5 0 ml,用蒸馏水量为2 5 0 ml。
4、分析人员在进行称量试样的工作前，必须穿戴好工作服和白细纱手套。
微量或痕量称量时，不宜化妆。
用电子天平称量时，试剂或待测样易受空气中水蒸气的影响或试样本身具有挥发性时，应采用减量法称量；待测样品为非吸湿或不一变质试样，可采取直接法称量；要求准确称取某一指定质量的试样时，所采用的方法为指定质量称量法。
5、待测的样品必须有样品标识，标识馏或离子交换等方法制取。
7、我国的安全生产方针是安全第一，预防为主，综合治理。
8、全国“安全生产月”是月。
9、一般灭火器材的使用方法是拔下销子，按下压把，对住火焰根部喷射。
10、新员工上岗应掌握的“三会”知识是：1）、会报警；2）、会使用灭火器；3）、会逃生自救，掌握各种逃生路线，懂得自我保护。
11、大多数油料具有易发挥、易流失、易燃烧、易爆炸、有毒。
二、选择题（20分，每小题2分）1、P507的化学名称为2－乙基己基膦酸单－2－乙基己基酯，分子式C8H17OP(O)C8H17OH，它的分子量是（B ）A、204B、306C、405D、5072、EDTA的化学名称是（A ）A、乙二胺四乙酸B、乙二胺四乙酸二钠C、二水合乙二胺四乙酸二钠D、乙二胺四乙酸铁钠3、六次甲基四胺缓冲溶液PH值为5.5左右，其的质量百分含量为（D ）A、5B、5%C、20D、20%4、在测定稀土含量时，加入抗坏血酸主要是为了掩蔽（A ）A、Fe3+B、K+C、Ca2+D、Cu2+15、数据2.2250保留3位有效数字是（A ）A、2.23B、2.33C、2.22D、2.246、干燥玻璃器皿的方法有（A B C ）A、晾干B、将外壁擦干后，用小火烤干C、烘箱烘干D、用布或软纸擦干7、化验室用水稀释硫酸的正确方法是（C ）A、将水缓慢加入硫酸中，并不断搅拌。
常用玻璃仪器校准作业指导书(2)
1.00232
1.00233
17
1.00235
1.00236
1.00238
1.00239
1.00241
1.00242
1.00244
1.00246
1.00247
1.00249
18
1.00251
1.00252
1.00254
1.00255
1.00257
1.00258
1.00260
1.00262
5.1.2用洗液洗涤后的玻璃量器，先用自来水冲净，再用蒸馏水润洗内壁2~3次。用过的洗液倒回原瓶，以备下次再用。
5.2玻璃量器容量示值检定的环境条件：
5.2.1（20±2）℃，且室温变化不得大于1℃/h；水温与室温之差不得大于2℃；检定介质为纯水（蒸馏水或去离子水），应符合 GB6682-1992的要求。
7.常用玻璃量器的校准项目及方法
7.1外观：
不允许有影响计量读数及使用强度等缺陷，其分度线与量的数值应清晰、完整、耐久，标志应符合规范要求。
7.2密合性：
7.2.1滴定管理活塞的密合性要求：
当水注至最高标线时，活塞在关闭情况下停留20min(塑料活塞为50min)后，渗漏量应不大于最小分度值。
7.2.2具塞量筒、容量瓶、比重瓶的密合性要求：
50ml：(0～10）ml、(0～20）ml、(0～30) ml、(0～40) ml、(0～50)ml共5个点
5.3.2分度吸量管
2ml：(0～1）ml、(0～2）ml共2个点
5.3.3量筒和量杯
自底部算起，总容量的1/10、半容量、总容量3个点
5.3.4比重瓶：(0～1）ml、(0～18）ml、(0～24) ml共3个点
定量分析中常用的玻璃量器可分为量入容器(容量瓶、量筒、
a. 用自来水冲洗。
b. 用滴定管刷蘸合成洗涤剂刷洗，但铁丝部 分不得碰到管壁（如用泡沫塑料刷代替毛刷 更好）。
❖ c. 用前法不能洗净时，可用铬酸液洗。加入 5～10ml洗液，边转动边将滴定管放平，并将 滴定管口对着洗液瓶口，以防洗液流出。洗 净后将一部分洗液从管口放回原瓶，最后打 开旋塞，将剩余的洗液从出口管放回原瓶， 必要时可加满洗液进行浸泡。
倒入原瓶，以免玷污整瓶操作溶液。随即洗净滴定管，并用
蒸馏水充满去管，备用。
❖ (4) 必须读到小数点后第二位，即要求估计到0.01 mL。注意，估计读数时，应该考虑到刻度线本身的 宽度。
❖ (5) 为了便于读数，可在滴定管后衬一黑色俩色的读 数卡。读数时，将读数卡衬在滴定管背后，使黑色 部分上缘在弯月面下约1 mm，弯月面的反射层即全 部成为黑色(图 3.1.5)。读此黑色弯月面下缘的最低 点。但对深色溶液而需读俩侧最高点时，可以用白 色卡片作为背景，
❖ 若出口管尖被油脂堵塞，可将它插入热水中温热片 刻，然后打开旋塞，使管内的水突然流下，将软化 的油脂冲出。油脂排除后即可关闭旋塞。
❖ 管内的自来水从管口倒出，出口管内的水从旋塞下 端放出。注意，从管口将水倒出时，不可打开旋塞， 否则旋塞上的油脂会冲入滴定管，使内壁重新被玷 污。然后用蒸馏水洗三次。第一次用10ml左右，第 二及第三次各5ml左右。洗涤时，双手持滴定管管 身两端无刻度处，边转动边倾斜滴定管，使水布满 全管并轻轻振荡。然后直立，打开旋塞将水放掉， 同时冲洗出出口管。也可将大部分水从管口倒出， 再将其余的水从出口管放出。每次放掉水时应尽量 不使水残留在管内。最后，将管的外壁擦干。
配制一定物质的量浓度溶液的操作方法及误差分析
中学生数理化 高一版 私心胜者,可以灭公。
———林 逋■江苏 王清华一、实验仪器配制一定物质的量浓度溶液中所用到的仪器有电子天平、量筒、滴定管(或移液管)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等(如图1所示).图11.电子天平.配制一定物质的量浓度溶液中一般不用托盘天平,因为它的精度不够.目前通常用精度较高的电子天平,操作起来也非常方便.2.量筒.本实验中的量筒主要是用于溶质溶解(或稀释)时量取适量蒸馏水.量取少量液体溶质时,一般用滴定管(或移液管).量程小的量筒由于精度要高一些,在溶液浓度的精度要求不高时,亦可用来量取液体溶质.3.滴定管.滴定管是用来准确量取一定体积溶液的玻璃仪器,它比量筒的精度高.分酸式滴定管和碱式滴定管两种,酸式滴定管用来量取酸性、氧化性溶液,碱式滴定管用来量取碱性、非氧化性溶液.4.容量瓶.(1)容量瓶为细颈磨口梨形平底玻璃瓶,带有与磨口吻合的玻璃塞,使用前要进行检漏,漏液的容量瓶不能使用.检漏的方法是往容量瓶中加入一定量的水,塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,3412008年第7—8期 中学生数理化 高一版 观察瓶塞周围是否漏水,若不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水,经检查不漏水的容量瓶才能使用.(2)在配制一定物质的量浓度的溶液时,不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解,而要在烧杯中溶解,待烧杯中溶液的温度恢复到室温时,才能将溶液转移到容量瓶中.这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的,而绝大多数物质溶解时都会伴随有放热(或吸热)现象的发生,引起温度的升(或降),从而影响到溶液的体积,使所配制的溶液的物质的量浓度不准确.(3)容量瓶的规格是有限的,常用的有1000mL、500mL、250mL、100mL等,所以,不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,只能配制体积与容量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液.(4)容量瓶不可用来长期存放溶液,也不能对其加热.二、配制步骤1.计算:固体溶质计算质量,液体溶质计算体积.2.称量:固体用电子天平称量,液体用滴定管(或移液管)移取.3.溶解:将溶质放入烧杯中用蒸馏水溶解(或稀释).4.移液:把烧杯中的溶液引流入容量瓶.5.洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,洗涤液一并转移入容量瓶,振荡摇匀.6.定容:向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线1cm～2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切.7.盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀.8.装瓶、贴签. 当你的希望一个个落空,你也要坚定,要沉着!———朗费罗三、注意事项1.配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量(或体积)的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而不需要计算水的用量.2.配制一定体积的溶液时,容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同.3.不能把溶质直接放入容量瓶中溶解(或稀释).4.用量筒量取液体溶剂时,洗量筒的液体不能再倒入烧杯中.5.读数时,视线应与溶液的凹液面处恰好相平.6.若用浓硫酸配制稀硫酸,一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中,切不可相反操作!7.定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后,会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水.这是因为容量瓶是属于“容纳式”的玻璃仪器(指注入容器的液体的体积等于容器所标注的容积),用胶头滴管定容到溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切时,441 2008年第7—8期中学生数理化 高一版 液体的体积恰好为容量瓶的标定容积,将容量瓶反复颠倒、振荡后,出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失,但不影响瓶内溶液的物质的量浓度.8.如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出部分再吸走,必须重新配制.四、误差分析误差分析原理:c =n V.1.n 不变时,操作使V 偏大,则c 偏低;反之,偏高.使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因有如下几点.图2(1)用量筒量取液体溶质时仰视读数(如图2所示).量筒上的“0”刻度在最下面(不标出),刻度数由下往上逐渐增大.若要用量筒来量取10.0mL 液体溶质,视线的第一观测点应是刻度10.0mL 处,第二观测点是凹液面的最低点,当液面最低点与视线相切时,实际量取的液体已是10.2mL ,所取液体溶质的体积偏大,溶质的物质的量增大,使所配溶液的物质的量浓度 图3偏高.(2)定容时,俯视容量瓶刻度线(如图3所示).定容时,视线的第一观测点应是刻度线,第二观测点是凹液面的最低点,俯视时,加水量不足,使所配溶液的物质的量浓度偏高.(3)把量筒中残留的液体溶质用蒸馏水洗出倒入烧杯中.从量筒中倒出的液体体积与量筒上的读数相同,这种度量仪器在制造时已考虑到残留的液体,如果将残留的液体用蒸馏水洗出又倒入烧杯中,使所量液体溶质的体积偏大,则加入蒸馏水的体积就会少一些,使所配溶液的物质的量浓度偏高. 辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。