溶液及溶液浓度的表示方法.
溶液浓度的表示方法
化验常见溶液浓度的表示方法1、标准滴定溶液确定了准确浓度，用于滴定分析的溶液叫标准滴定溶液。
该类溶液的浓度均用“基本单元的物质的量的浓度[（CB）]”来表示，浓度单位为mol/L。
在使用“基本单元物质的浓度”时，必须明确基本单元B。
例如：C（NaOH）=1mol/L，即每升溶液含有“NaOH”/mol（即40g），基本单元是“NaOH”。
C（H2SO4）=2mol/L，即每升溶液中含有“H2SO4”/2mol（即49×2=98g），基本单元是“H2SO4”。
C（H2SO4）=2mol/L，即基本单元“H2SO4”的物质的量的浓度为2mol/L，亦即每升溶液中含“H2SO4”2mol（即98×2=196g）。
C（KMnO4）=0.1mol/L，即在酸性介质的反应中，基本单元的（KMnO4）的物质的量的浓度为0.1mol/L，亦即每升溶液中含有“KMnO4”0.1mol（即31.6×0.1=3.16g）。
以前所用的当量浓度，克分子浓度和摩尔浓度全部废止。
2、基准溶液由基准物质制备或用多种方法标定过的且用于标定其它溶液的溶液叫基准溶液。
基准溶液的浓度表示方法与标准确定溶液的浓度表示方法相同。
3、标准杂质溶液由纯净物质制备的已知某种成份准确浓度的溶液叫杂质标准溶液，常用于对样品有关杂质成份的定量测定。
标准杂质溶液的浓度均用“质量/体积含量”表示，其单位为mg/ml、mg/ml 等。
4、标准比对溶液已知或已规定有关特性（如色度、浊度）并用来评价与该特性有关的试验溶液。
例如：标准比色溶液、标准比浊度液等。
标准比对溶液的配制方法通常应在“工作曲线绘制”中给出；其单位与标准杂质溶液相同。
5、其它溶液（1）质量分数溶液：溶液浓度的质量比为基础给出，其浓度应为质量酸比浓度单位为W1%。
（2）体积比溶液：溶液浓度，以两种不同溶液（或液体）的体积比或体积加合给出，其浓度为相应体积比浓度，一般表示为V1：V2或V1+V2，如1：3或1+3的硫酸溶液，系指一体提H2SO4与立体积水的混合物。
化学分析中溶液的浓度及表示方法
化学分析中浓度的表示方法
溶液是仪器上不可缺少的，用多少量得溶液就要知道溶液的浓度，溶液的浓度通常是指在一定量的溶液中所含溶质的量。
常用的浓度表示方法有一下几种：
1、物质的量浓度c(B) 物质B的物质的量n（B）与相应溶液的体积V 之比，常用单位为mol/L、mmol/L。
2、质量浓度ρ（B）溶液中溶质B的质量与溶液体积之比，多采用g/L,mg/L, 实验室常用"g/L","mg/L","mg/mL","μg/mL"等。
3、质量分数ω（B）物质B的质量m（B）与溶液质量m之比，常以%表示。
4、体积分数ψ(B) 物质B的体积分数通常用于表示溶质为液体的溶液浓度，它是指溶液中组分B单独占有的体积V（B）与溶液体积V 之比。
常以%表示。
5、体积比浓度是指A体积溶质和B体积溶剂相混合的体积比，通常以VA+VB或VA：VB表示。
若是混合前仅有两种液体且其一为水时，表示混合后的溶液时,水可不表示出来,仅表示出其中的非水液体即可,但被混合者是非水液体必须表示出来，两种或两种以上的液体与水相混时,应将被混合者水表示出来。
6、滴定度是指1ml溶液中所含溶质的克数，滴定度有两种表示方式，一种是按照配制标准的溶质表示，用T表示，一种是按照被测物质表示，单位为g/l；mg/mL。
初中化学溶液的稀释计算及浓度的表示方法
初中化学溶液的稀释计算及浓度的表示方法溶液的稀释是化学实验中常见的操作，它是将一定体积的浓溶液加入适量的溶剂，使其体积增大而浓度降低的过程。
溶液的浓度决定着其中溶质的含量，对于化学反应的进行和实验的准确性具有重要影响。
本文将介绍溶液的稀释计算方法和常见的浓度表示方法。
一、溶液的稀释计算方法溶液的稀释计算需要使用到稀释定律，即初始溶液的浓度与最终溶液的浓度及体积之间的关系。
稀释定律的数学表达式为：C1V1 = C2V2其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为最终溶液的浓度，V2为最终溶液的体积。
通过这个公式，我们可以推导出浓度和体积的关系：V2 = (C1V1) / C2这个公式表明，最终溶液的体积等于初始溶液的浓度乘以初始溶液的体积，再除以最终溶液的浓度。
以一个具体的例子来说明溶液的稀释计算。
例：某试剂浓度为0.2 mol/L，需制备100 mL浓度为0.05 mol/L的溶液，该如何操作？解：根据稀释定律，可以写出等式：0.2 mol/L × V1 = 0.05 mol/L × 100 mL通过变换单位，将体积V1由升转换为毫升：0.2 mol/L × V1 = 0.05 mol/L × 100 mL0.2 mol/L × V1 = 0.05 mol/L × 0.1 LV1 = (0.05 mol/L × 0.1 L) / 0.2 mol/LV1 = 0.025 L = 25 mL因此，需要取出25 mL试剂加入到适量的溶剂中，制备出100 mL 浓度为0.05 mol/L的溶液。
二、浓度的表示方法浓度表示的是单位体积内的溶质含量。
在化学实验中，常见的浓度表示方法有质量浓度、摩尔浓度和体积浓度。
1. 质量浓度（C）：它表示单位体积溶液中溶质质量的多少，其数学表达式为：C = m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量（单位为克），V为溶液的体积（单位为升）。
溶液浓度的表示方法和计算
溶液：分散质粒子直径小于1nm，均相、均匀、稳定， 粒子能通过滤纸和半透膜，扩散快。
溶液的组成：溶质和溶剂。 溶液的浓度：指一定量溶液中所含溶质量的多少。
溶液浓度的表示方法
名称
数学表达式
单位
物质的量浓度CB 质量浓度ρB 质量分数ωB 体积分数φB
cB
nB V
解：已知
V=100ml=0.1L，m Na+ = 326mg=0.326g, M Na+= 23g/mol
根据公式
得 C Na+ =0.326÷(23х0.1)=0.1417( mol/L )=141.7 mmol/L 答：正常人血清中Na＋的物质的量浓度为141.7 mmol/L。
一、物质的量浓度CB
1. 世界卫生组织提议：凡是相对分子质量已知的物质， 原则上都用物质的量浓度表示
2.要指明溶质的化学式，例如：CKcL=0.1 mol·L-1,
一、物质的量浓度CB
1.已知溶质的质量和溶液的体积，求溶液的物质的量浓度。
实例
100mL正常人血清中含有Na＋ 326mg ，计算正常人血清中Na＋的 物质的量浓度（用 mmol·L-1 表示）。
ρB
mB V
ωB
mB m
φB
VB V
mol·L-1 g·L-1 量纲为1 量纲为1
浓度：使用不同的物理量表示溶质、溶液的量。
分数：使用相同的物理量表示溶质、溶液的量。
一、物质的量浓度CB
定义：溶质B的物质的量除以溶液的体积 。
定义式：
cB
nB V
常用单位：mol·L-1和mmol·L-1 或µmol·L-1
四、体积分数：
常用5种浓度的表示方法
常用5种浓度的表示方法一、百分比浓度（%）百分比浓度是指溶液中溶质所占的百分比。
具体计算公式为：百分比浓度（%）=（溶质质量/溶液质量）×100%例如，一瓶含有20克盐的溶液总质量为100克，则该溶液的百分比浓度为：（20克/100克）×100% = 20%二、摩尔浓度（mol/L）摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
具体计算公式为：摩尔浓度（mol/L）=溶质的摩尔数/溶液的体积（L）例如，一瓶体积为1升的溶液中含有0.1摩尔的氯化钠，则该溶液的摩尔浓度为：0.1mol/1L = 0.1mol/L三、体积分数（%V/V）体积分数是指溶液中溶质的体积占溶液总体积的比例。
具体计算公式为：体积分数（%V/V）=（溶质的体积/溶液的体积）×100%例如，一瓶体积为500毫升的溶液中含有100毫升的乙醇，则该溶液的体积分数为：（100毫升/500毫升）×100% = 20%V/V四、摩尔分数（mol/mol）摩尔分数是指溶质的摩尔数占溶液总摩尔数的比例。
具体计算公式为：摩尔分数（mol/mol）=（溶质的摩尔数/溶液的摩尔数）×100%例如，一瓶溶液中含有2摩尔的氢氧化钠和3摩尔的水，则氢氧化钠的摩尔分数为：（2mol/5mol）×100% = 40%mol/mol五、密度（g/mL）密度是指溶液中单位体积的质量。
具体计算公式为：密度（g/mL）=溶液的质量/溶液的体积例如，一瓶质量为50克的溶液体积为20毫升，则该溶液的密度为：50克/20毫升 = 2.5g/mL常用的5种浓度的表示方法包括百分比浓度、摩尔浓度、体积分数、摩尔分数和密度。
每一种方法都有其独特的计算公式和应用场景，根据实际需求选择合适的浓度表示方法能够更加准确地描述溶液的浓度。
溶液浓度的计算与表达方式
溶液浓度的计算与表达方式溶液浓度是描述溶液中溶质浓度的一种指标，常用于实验室工作和化学计算中。
溶液浓度的计算和表达方式有多种方法，本文将介绍常见的几种。
一、质量分数（Mass Fraction）质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量之比。
计算公式如下：质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) * 100%例如，一溶液总质量为100g，其中溶质的质量为40g，那么质量分数为：质量分数 = (40g / 100g) * 100% = 40%二、体积分数（Volume Fraction）体积分数是指溶质所占体积与溶液总体积之比。
计算公式如下：体积分数 = (溶质体积 / 溶液总体积) * 100%需要注意的是，体积分数与质量分数不同，因为溶液中的溶质和溶剂不一定具有相同的密度，所以体积分数是一种更准确的浓度表达方式。
三、摩尔浓度（Molar Concentration）摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液总体积之比。
摩尔浓度用符号"M"表示，计量单位为“mol/L”或“M”。
计算公式如下：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积例如，某溶液中含有0.1摩尔的NaCl，总体积为1升，那么摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.1 mol / 1 L = 0.1 M四、体积浓度（Volume Concentration）体积浓度是指溶质的体积与溶液总体积之比。
体积浓度用符号“C”表示，计量单位为“mL/L”或“%（volume/volume）”。
计算公式如下：体积浓度 = (溶质的体积 / 溶液的体积) * 100%例如，某溶液中含有50mL的乙醇，总体积为500mL，那么体积浓度为：体积浓度 = (50 mL / 500 mL) * 100% = 10%五、摩尔分数（Mole Fraction）摩尔分数是指溶质的摩尔数与溶液中所有组分的摩尔数之和之比。
计算公式如下：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / (溶质的摩尔数 + 溶剂的摩尔数)摩尔分数是一种无量纲的浓度表达方式，常用于描述复杂混合溶液。
初中化学溶液的浓度计算及浓度的表示方法
初中化学溶液的浓度计算及浓度的表示方法溶液的浓度是指溶液中溶质的含量与溶剂的体积或质量的比值。
在化学中，我们需要通过计算浓度来确定溶液中各组分的含量，从而进行实验或解决问题。
本文将介绍初中化学中溶液浓度的计算及浓度的表示方法。
一、浓度的计算方法1. 质量浓度计算方法质量浓度（C）表示单位溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。
计算公式为：C = 溶质质量（以克为单位） / 溶液总质量（以克为单位） * 100%例如，某溶液中含有30克NaCl，总质量为100克，则浓度为：C = 30 g / 100 g * 100% = 30%2. 体积浓度计算方法体积浓度（C）表示单位溶液中溶质的体积与溶液总体积的比值。
计算公式为：C = 溶质体积（以毫升为单位） / 溶液总体积（以毫升为单位） * 100%例如，某溶液中含有20毫升的HCl，总体积为200毫升，则浓度为：C = 20 mL / 200 mL * 100% = 10%二、浓度的表示方法1. 质量百分比表示法质量百分比（w/w%）表示溶质质量在溶液总质量中的百分比。
表示方法为：质量百分比= 溶质质量（以克为单位）/ 溶液总质量（以克为单位）* 100%例如，一个含有20克NaCl的溶液总质量为100克，则质量百分比为：质量百分比 = 20 g / 100 g * 100% = 20%2. 体积百分比表示法体积百分比（v/v%）表示溶质体积在溶液总体积中的百分比。
表示方法为：体积百分比 = 溶质体积（以毫升为单位） / 溶液总体积（以毫升为单位） * 100%例如，一个含有30毫升的乙醇的溶液总体积为100毫升，则体积百分比为：体积百分比 = 30 mL / 100 mL * 100% = 30%3. 摩尔浓度表示法摩尔浓度（mol/L，简称M）表示每升溶液中的溶质的摩尔数。
表示方法为：摩尔浓度 = 溶质摩尔数 / 溶液体积（以升为单位）例如，一个含有0.5摩尔NaCl的溶液体积为2升，则摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.5 mol / 2 L = 0.25 M4. 摩尔分数表示法摩尔分数是指溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比。
溶液浓度的表示方法及计算
四、B的体积分数
混合前B的体积除以混合物的体积称为B的体积分数 （释可适时以用，写于多成Ҩ溶采质用（B这C为2种H液5浓0体H度)）表=，9示9以.，7%Ҩ如B表Ҩ（示C。2H将5原0H装)=液0.体99试7，剂也稀
例 欲用500mL 99.7%的无水乙醇配制成 Ҩ （C2H50H)=75%的乙醇溶液，需加试剂水多少？
配法：量取浓H2SO4 163.6mL，在不断搅拌下慢慢 倒入适量水中，冷却，用水稀释至1000mL，混匀。 （记住，切不可将水往浓H2SO4中倒，以防浓 H2SO4溅出伤人。）
二、B的质量分数
常用酸碱试剂密度和物质的量浓度关系见表:
试剂名称 浓硫数 物质的量浓度
ρ(g/mL) w (%)
式中 C滴定剂——以最小反应单元为基本单元的滴定剂的物质的量浓度，mol/L M待测物——以最小反应单元为基本单元的待测物的摩尔质量，g/mol
例 配T=1mg cl-/mL 硝酸银标准溶液2L，则需AgNO3多少克？ 由上述T与C的换算关系知： T =C滴定剂M待测物=1=C AgNO3 Mcl-=C AgNO3 ×35.5 得C AgNO3 =1/35.5=0.03mol/L 又C AgNO3 =n/V=m/(M AgNO3V)=m/（170×2）=0.03 得m=10.2g
C (mol/L)
98.08
1.84
98
18
浓盐酸
HCl
36.46
1.19
37
12
浓氢氧化钠
NaOH
40.00
1.43
40
14
浓氨水
NH3·H2O
17.03
0.90
28
15
三、B的质量浓度
B的质量浓度是指B的质量除以混合物的体积，以ρB 表示，单位为g/L。计算如下： ρB =mB/V
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溶液的浓度
定义：一定量的溶液里所含溶质的量，叫做这种溶液的浓度。
说明
1.溶液的浓度是表达溶液中溶质跟溶剂相对存在量的数量标记。
人们根据不同的需要和使用方
便规定不同的标准，就有不同的溶液浓度。
因此，同一种溶液，使用不同的标准，它的浓度就有不
同的表示方法。
2.表示溶液的浓度有多种方法，可归纳成两大类。
一类是质量浓度，表示一定质量的溶液里溶
质和溶剂的相对量，如：质量分数、质量摩尔浓度、ppm浓度等。
另一类是体积浓度，表示一定量
体积溶液中所含溶质的量，如：物质的量浓度、体积比浓度、克/升浓度等。
质量浓度的值不因温
度变化而变化，而体积浓度的值随温度的变化而相应变化。
3.有些浓度的表示方法已被淘汰，如：当量浓度已废弃不用，克分子浓度已被物质的量浓度代
替。
还有些浓度正在被新的法定计量单位代替，如：质量百分比浓度和ppm浓度将被质量分数替代。
[体积百分比浓度]
定义：用溶质（液态）的体积占全部溶液体积的百分比来表示的浓度，叫做体积百分比浓度。
说明
1.体积百分比浓度是60%的乙醇溶液，表示100mL溶液里含有乙醇60mL，也可以说将60mL 乙醇溶于水配成100mL乙醇溶液。
2.乙醇的体积百分比浓度是商业上表示酒类浓度的方法。
白酒、黄酒、葡萄酒等酒类的“度”（以o标示），就是指酒精的体积百分比浓度。
例如：60%(V/V的酒写成60o。
3.体积百分比浓度属非法定单位，将被法定计量单位体积分数（）代替。
物质B的体积分数 B
是物质B的体积跟混合物的体积比。
例如，把60mL酒精溶于水，配成100mL酒精溶液，该溶液
的体积分数是0.60或60×10－2。
[体积比浓度]
用两种液体配制溶液时，为了操作方便，有时用两种液体的体积比表示浓度，叫做体积比浓
度。
例如，配制 1 ：4的硫酸溶液，就是指1体积硫酸（一般指98%，密度是 1.84g/cm3的
H2SO4）跟4体积的水配成的溶液。
体积比浓度只在对浓度要求不太精确时使用。
体积比浓度属于非法定单位，将被法定计量单位体积分数（）代替。
[质量摩尔浓度]
溶质B的质量摩尔浓度（mB）用溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量来表示。
它在SI单位中表示为摩尔每千克（mol/kg）。
质量摩尔浓度常用来研究难挥发的非电解质稀溶液的性质，如：蒸气压下降、沸点上升、凝固
点下降和渗透压。
[克/升浓度]
用1L溶液里所含溶质的克数来表示的溶液浓度，叫做克/升浓度。
例如，在1L氯化钠溶液中
含有氯化钠150g，氯化钠溶液的克/升浓度就是150g/L。
克/升浓度常用于电镀工业中配制电镀液。
[ppm浓度]
用溶质质量占全部溶液质量的百万分比来表示的浓度，叫做ppm浓度。
ppm浓度即百万分比
浓度（10－6）。
ppm是由英文名称（part per million）中各第一个字母组成的。
有些溶液极稀，用百分比浓度表示既不方便，又容易发生错误。
例如，某溶液的浓度是
0.0005%，改用ppm表示就是5ppm。
换算方法是
0.0005%×1,000,000 = ×1,000,000=5 ppm
ppm浓度常用与微量分析、环境化学中。
[波美度]
波美度(o Be是表示溶液浓度的一种方法。
把波美比重计浸入所测溶液中，得到的度数叫波美度。
波美度以法国化学家波美（Antoine Baume）命名。
波美是药房学徒出身，曾任巴黎药学院教授。
他创制了液体比重计——波美比重计。
波美比重计有两种：一种叫重表，用于测量比水重的液体；另一种叫轻表，用于测量比水轻的
液体。
当测得波美度后，从相应化学手册的对照表中可以方便地查出溶液的质量百分比浓度。
例
如，在15℃测得浓硫酸的波美度室66oBe，查表可知硫酸的质量百分比浓度是98%。
波美度数值较大，读数方便，所以在生产上常用波美度表示溶液的浓度（一定浓度的溶液都有
一定的密度或比重）。