溶液浓度的表示方法

课题3 溶质的质量分数

（第一课时）

【学习目标】

1．学会区分浓溶液与稀溶液；

2．了解溶质的质量分数，并能进行简单的的计算；

3．初步学会有关溶液稀释的计算

【活动方案】

活动一、学会区分浓溶液与稀溶液

观察实验，回答问题。

实验1：向其中一支试管中加入1g硫酸铜，振荡，得溶液①；向另一支试管中加入2g 硫酸铜，振荡，得溶液②。

实验2：向其中一支试管中加入1g氯化钠，振荡，得溶液③；向另一支试管中加入2g 氯化钠，振荡，得溶液④。

可根据什么来比较溶液①和溶液②的浓稀？可根据什么来比较溶液③和溶液④的浓稀？

活动二、了解溶质的质量分数

资料：认识溶质的质量分数

在生活中我们常常需要准确知道一定量溶液中究竟含有多少溶质。如在施用农药时，就

应该准确的知道一定量的药液里所含农药的量。如果农药过浓，会毒害农作物；如果药液过

稀，又不能有效杀虫灭菌。因此我们需要准确知道溶液的组成。溶液组成的表示方法有多种，

化学中常用溶质的质量分数（即溶质质量与溶液质量的比值）来表示溶液的组成。

溶质质量

溶质的质量分数= —————×100%

溶液质量

1．市售过氧乙酸[C2H4O3]，其标签上的部分文字说明如下：此信息表明的含义有哪些？

活动三、了解有关溶液稀释的计算

1．现有100g质量分数为20%的NaCl的溶液，现加水稀释为5%的NaCl溶液，则需加水多少？你还有其他稀释途径吗？

原浓溶液稀释后溶液变化情况（填变多、变少、或不变）溶质质量

溶剂质量

溶液质量

分析：

2．化学实验室现有98%的浓硫酸（质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3），但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把500ml质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，试计算：

（1）500ml质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量是多少？

（2）500ml质量分数为98%的浓硫酸能稀释能多少克的20%的硫酸溶液？

（3）稀释时需加水多少克？

【检测反馈】

1．下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据

实验序号水的质量/g 所加NaCl的质量/g 所得溶液的质量/g

①10 2 12

②10 3 13

③10 4 13.6

④10 5 13.6

下列叙述正确的是（）A．①②所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液

B．20℃时NaCl的溶解度为3.6g

C．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液

D．①所得溶液的溶质的质量分数为20g

2．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（）

A．溶液的质量减少B．溶液的质量不变

C．溶液中溶质的质量分数增大D溶液中溶质的溶解度增大

3．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量

分数为37.5﹪

D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同

时降低温度，甲先达到饱和

4．现将40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，则下列说法错误的是（）

A．40℃时的溶液一定为饱和溶液

B．20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小

C．20℃时的溶液一定为饱和溶液

D．溶剂的质量没有改变

5．已知t℃时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（）A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%

6．化学实验室现用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配置100 mL20%（密度为1.14g/ mL）的硫酸溶液。需98%的硫酸溶液要多少mL？水多少mL？