人教版九年级化学——酸碱盐复习
2014-11-5
酸碱盐复习
问题探究
2、判断下列物质间能否发生置换反应，能反应的
写出化学方程式，不能反应的说明理由：
Fe + H2SO4(稀) Ag + HC1
Fe + CuSO4
Cu + AgC1
Zn + Mg(NO3)2
2014-11-5 酸碱盐复习
问题探究
3、判断下列物质间能否发生复分解反应，能反应
2014-11-5 酸碱盐复习
猜一猜
专业人员用于清洗排油烟机的白色 颗粒状固体可能是什么物质？请用 不同种类物质进行鉴别。
2014-11-5
酸碱盐复习
想一想
清洗后的废液仍呈较强的碱性，直接排放 将会造成水体污染，你认为可以怎样解决 这一问题？
2014-11-5
酸碱盐复习
感谢各位老师的指导！ 谢谢各位同学！
2014-11-5
酸碱盐复习
请你尝试
请你和周围的同学通过讨论，合作设计 一幅体现酸碱盐的化学性质的知识网络图。 提示:以酸碱盐为中心,彼此间能反应的物 质用短线相连。
2014-11-5
酸碱盐复习
问题探究
1.实验室有两瓶失去标签的无色透明的溶液，分别
是稀硫酸和澄清石灰水，请你利用所学过的化学知 识将其鉴别出来。
的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
NaOH + FeC13
CaCO3 + HC1
ZnSO4 + NaNO3 BaCO3 + Na2SO4 Na2CO3 + CaC12
2014-11-5 酸碱盐复习
问题探究
4.化学与生活 ⑴胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物 叫胃舒平【主要成分是 Al(OH)3】。它起 什么作用？写出有关反应的化学方程式。
2014-11-5
酸碱盐复习
酸碱盐复习
问题探究
(4) 食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为 制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩味，可在食用时添加调味品， 这种调味品最好( )。 A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋
2014-11-5
酸碱盐复习
问题探究
5.某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时，发现
一个盛有无色溶液的试剂瓶标签破损（如图所示）已知 它们是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠中的一种。 请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。 （1）猜想：这种试剂可能是 溶液， 也可能是 溶液。 （2）设计实验验证
酸碱盐的化学性质
复
习
学习目标
知识与技能 ⑴加深对酸碱盐的化学性质的理解； ⑵掌握有关重要反应化学方程式的书写； ⑶会判断金属与酸、盐能否发生置换反应，会判断 复分解反应能否发生; ⑷巩固CO32-和HCO32-的检验方法。 过程与方法 通过探究活动，提高归纳、分析、合作能力。 情感态度与价值观 在探究过程中，通过讨论与交流，运用化学知识 解决社会生活实际问题。学会关心社会。
酸碱盐复习
练习
3. 在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀
硫酸，只能得到无色溶液的是( )。
A、ZnO
C、Cu(OH)2
B、Fe
D、Fe2O3
2014-11-5
酸碱盐复习
练习
4.下列各组物质能够共存的是: （
A、FeCl3溶液、NaOH溶液
）
B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
2014-11-5 酸碱盐复习
练习
1. 酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸 溶液中都含有 ；碱溶液也具有一些共同的 化学性质，是因为碱溶液中都含有 。 2. 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生气体，将 气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊， 证明原溶液中可能有_____离子或 离子。
2014-11-5
2014-11-5 酸碱盐复习
我的化学基础虽然比较好，但总感觉化学的知识 点很繁杂、散乱，各部分似乎没有什么联系，复习起 来很困难，只能一遍遍看教材，效果也不好，经过一 段时间的复习，我慢慢发现，其实所有的知识点间或 多或少都存在着联系，后来我开始将这些联系画出 来，于是就形成了一张类似蜘蛛网的图表。进入复习 阶段时，对于化学我只需要看两张表就可以了：一张 是无机化学表；另一张则是有机化学表，这和看教材 料的效果几乎是一样的，而且还能以点带面，减轻复 习负担，一举两得。 ———黑龙江理科状元刘诗泽
2014-11-5
酸碱盐复习
练习
判断下列化学反应能否发生置换反应，能则写 出化学反应方程式，不能则说明理由。
1、Cu + AgNO3 ——— 2、Cu + FeCl2 ——— 3、Ag + HCl ——— 4、Fe + HCl ——— 5、Al + H2SO4(稀) ——— 6、Zn + CuSO4 ——— 7、Cu + AgCl ———
Na2 钠
2014-11-5 酸碱盐复习
问题探究
6.实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案， 向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液， 溶液显红色。然后又用滴管连续滴入稀盐酸，溶液 由红色变为无色 (1)他们探究的问题是 ； (2)大家对得到的无色溶液继续探究。甲同学认为反应后 溶液中的溶质是一种，乙同学认为溶质有两种，这两 种物质是 。（不考虑指示剂） 同学们分别选用两种不同类别的试剂进行两个实验 一致认为乙同学的观点是正确的。请问同学们的实验是怎 样设计的?
2014-11-5 酸碱盐复习
练习
判断下列物质是否能发生复分解反应，能则 写出反应方程式，不能则说明理由。
1、NaCl + Cu(OH)2 ——— 2、NaCl + AgNO3 ——— 3、HNO3 + Ca(OH)2 ——— 4、HCl + Na2CO3 ——— 5、KNO3 + Na2SO4 ——— 6、Ca(OH)2 + Na2CO3 ———
⑵做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸， 此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后 做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得 疏松多孔，为什么？
2014-11-5
酸碱盐复习
问题探究
(3)某村农田土壤酸化严重，如果你是村长，你要选 择下列哪种物质进行治理，说明理由。
H2O
Ca(OH)2
KNO3
2014-11-5
初中化学(人教版)酸碱盐综合复习
起程教育.化学酸碱盐综合复习一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子（或铵根）＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子（或铵根）＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4= CuSO4+ H2O 溶液变成蓝色。
人教版九年级化学酸碱盐重点知识复习课学案
酸碱盐重点知识复习一、酸碱盐概念：（理解）1、酸：在水溶液中能解离出氢离子H+和酸根离子的化合物。
如H2SO4HCl酸→H++酸根离子（以H开头但不是水和双氧水，其它的都是）2、碱：在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物。
NaOH Ca(OH)2碱→金属离子+OH—3、盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
CaCO3 Na2CO3盐→金属离子+酸根离子（SO42- Cl-CO32- NO3 - ）二、复分解反应概念（理解）1、概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
2、简式：A B+C D→A D+C B3、特点：化合物中各元素及原子团的化合价保持不变，重新组成新的化合物。
三、复分解的各种反应：1、金属氧化物+ 酸→盐+ 水（写出铁锈分别和盐酸和硫酸的反应方程式）2、酸+ 碱→盐 +水（中和反应）写出59页的三个。
3、酸 + 盐→新酸 + 新盐写出71页三个。
4、碱 + 盐→新碱 + 新盐写出71页一个和72页的活动探究中的。
四、复分解发生的条件（并不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应）只有符合下面要求的才能发生。
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。
五：部分酸碱盐的溶解性记忆口决。
结合附录1 （化学书109页）。
钾钠硝铵溶，盐酸除银汞，硫酸不溶有钡铅，碳酸只溶钾钠铵。
（写出附录1中阴阳离子结合成化学式）六、盐的分类。
根据盐的组成的特点，可将盐分类并称为某盐。
按金属离子或按酸根离子。
举例如下。
九年级化学《酸碱盐》复习课件-PPT
根据物质间相互关系，制盐的可能方 法有十种：
(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）
(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸 盐）
(3) 金属+酸→盐+氢气
(4) 金属+盐→新金属+新盐
(5) 酸+金属氧化物→盐+水 23
(6) 酸+碱→盐十水 (7) 酸+盐→新盐+新酸 (8) 碱+非金属氧化物→盐+水 (9) 碱+盐→新碱+新盐 (10) 盐+盐→两种新盐
•铁和稀硫酸 •氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
银和稀盐酸
碳酸钙和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
铜和氯化银
碳酸钡和硫酸钠溶液
镁和硝酸锌溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 13
学会归纳1
1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要 根据金属活动性顺序加以判断。 2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。
24
写一写
1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学
方程式。 2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关 反应的化学方程式。
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4
学会比较1
物质颜色：
Cu ：红色
CuO ：黑色
Fe ：银白色 Fe2O3 ：红棕色 Cu(OH)2 ：蓝色 Fe(OH)3 ：红褐色 CuSO4固体：白色 CuSO4溶液：蓝色
Fe Cl2溶液：浅绿色 Fe Cl3溶液：黄色
5
学会比较2
物质名称
1. CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰
2. NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱
大家有疑问的，可以询问和交流
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使紫色石蕊试液变蓝
九年级化学专题复习七：-酸碱盐专题复习
九年级化学专题复习七酸碱盐知识框架一、概念：酸的组成——氢离子＋酸根离子碱的组成——金属离子＋氢氧根离子盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子二、酸的性质：（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色（2）酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水（3）酸 + 碱 = 盐 + 水（4）酸 + 盐 = 新酸 + 新盐（5）酸+活泼的金属=H2 + 盐三、碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱氢氧化钠跟二氧化碳反应：氢氧化钠跟二氧化硫反应：氢氧化钠跟三氧化硫反应：氢氧化钙跟二氧化碳反应：氢氧化钠跟稀硫酸反应：氢氧化钠跟稀盐酸反应：生石灰跟水反应：四、盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐硫酸铜溶液跟铁反应：铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色碳酸钠跟盐酸反应：有气泡产生固体逐渐减少碳酸氢钠跟盐酸反应：有气泡产生固体逐渐减少石灰石跟稀盐酸反应：有气泡产生固体逐渐减少硝酸银跟稀盐酸反应：有白色沉淀产生氯化钡跟稀硫酸反应：有白色沉淀产生氢氧化钙跟碳酸钠溶液反应：有白色沉淀产生硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：有白色沉淀产生氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：有白色沉淀产生五、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au六、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。
）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶,钙微溶，其余碱全不溶.（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。
初三化学-酸碱盐的综合复习
01 酸碱盐的综合复习一、基础知识复习知识点一：酸的复习1．常见的酸（1）浓盐酸①盐酸的物理性质：盐酸是_____色透明的液体，有_____气味，具有_____性。
【拓展】通常盐酸为无色液体，工业盐酸因含FeCl3而显黄色。
②挥发性：盐酸浓度越大，挥发性越_____。
浓盐酸瓶口出现_____，这是由于___________________________________________的缘故。
保存时必须__________，敞口放在空气中，溶质质量_______，溶液浓度会_______。
（2）浓硫酸①物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，易溶于水并放出大量的热。
浓硫酸稀释时，需把浓H2SO4沿容器壁慢慢注入水中且边倒边搅拌，切不可将水倒入浓硫酸。
※②吸水性、脱水性、强氧化性。
③硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。
2．稀酸的通性酸的组成中均含有________，因此酸具有相似的性质。
（1）酸溶液与指示剂反应。
（2）中和反应：酸+ 碱→ 盐+ 水①定义：酸和碱反应，生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
如盐酸与氢氧化铁的反应，实验现象是：再如H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O；无明显现象，需要使用酸碱指示剂判定反应的发生。
②中和反应的应用：a．___________：改良酸性土壤。
b．___________：治疗胃酸过多。
（4）酸+ 活泼金属（活动性顺序表中排在H前的金属）→盐+ H2↑铁钉和盐酸反应：；现象：；【注意】一般采用稀硫酸或者稀盐酸，浓盐酸挥发性太强，产生的氢气中含有大量氯化氢气体，浓硫酸或硝酸与金属反应不产生氢气。
（5）酸与某些盐反应：①与碳酸盐反应生成二氧化碳：实验现象：有气泡产生②与一些盐反应生成沉淀用氯化钡溶液检验硫酸：_________________________________；用硝酸银溶液检验盐酸：_________________________________；【酸的基础小练习】1．下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是（）A．Na2CO3B．AgNO3C．MgO D．Cu(OH)22．经测定某溶液的pH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是（）A．氯化钠B．氯化铜C．氢氧化钾D．稀硫酸3．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。
人教版 九年级 化学 酸碱盐 复习课(共51张PPT)
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食 品 公 司 通 常 在 “ ** 雪 饼 ” 的 包 装 袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文 字如下： 干燥剂 DESICCANT
请勿食用 DO NOT EAT 请注意： （1）本干燥剂主要成分为生石灰 （2）请勿食用 （3）万一误入眼睛，请先用水清洗后， 求诊于医师、 （4）请慎防取玩
请仔细阅读，回答下列问题：
分组讨论三
下列哪些置换反应能够发生?为什么？
A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
B.Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu
Fe+AgCl =
C.2 Na+CuSO4 =Na2SO4+ Cu 2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H2↑ 2 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ K+FeCl3 =
从它的盐溶液中置换出
来。（盐可溶，除K、
Ca、Na）
练习二
A、B、C是三种金属元素,将A、B的单质分 别放入C盐溶液中,可以看到A表面有C析出,而B 表面无变化,则A、B、C的活动性由强到弱的顺
序是 （ c ） a. A、B、C b. C、B、A c. A、C、B d. B、A、C
同座位同学讨论并解释原因。
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料， 将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试
液变化中是，然（Ｄ后再加）热，溶液颜色的
Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
食用松花皮蛋时常感到有涩味，是
因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等
原料。为了减轻涩味，可在食用时添加
调味品，这种调味品最好( D )。
初三化学酸碱盐专题复习(绝对精品)
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰
（2）、用途： 实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解?
二.碱
（一）．碱的涵义：碱是电离时产 生的阴离子全部是OH－的化合物。
（二）、电离通式：
碱＝金属阳离子+ OH－
（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
下图正确表示PH变化的是（ A ）
（2006年广东揭阳）试管内壁附着的 下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去 的是( )。
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后 留下的红褐色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固 体
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的 红色固体
D．盛放石灰水后留下的白色固体
11.BaCO3:_不___溶___
6.BaCl2:_溶_______ 8.Na2CO3:_溶______ 10.AgNO3:__溶_____ 12.Ma(OH)2:不___溶___
13.H2SO4:___溶____ 14.H3PO4:___溶_____
4、几种盐的性质 （1）碳酸钠：Na2CO3
Fe3+ 不
溶 溶溶 －
Cu2+ 不
溶 溶溶 不
Ag+ ---
人教版九年级化学下册8酸碱盐的复习.doc
酸碱盐复习第一部分酸和碱考点一：物质的分类1、小华在进行完实验后，在桌面上放有：铁钉、醋酸、稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠、稀硫酸、碳酸钠、碳酸钙、氧化铁、氨水、氢氧化钙碳酸氢钠、氯化铵等。
实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、进行分类整理。
（溶液按溶质归类）你也来试着进行一次整理。
（填化学式）单质：；氧化物：；酸：；碱：；盐：_________ 。
考点二：浓盐酸、浓硫酸的特性2、小华发现在盛放酸的柜中有两瓶试剂标签被损坏，只剩下“浓※※”，小华想出了许多方法来判断它们如：①打开瓶盖闻气味、看现象；②晃动试剂瓶看液体的状态；③看颜色；④取出少量放入木条看现象；⑤品尝一口；⑥取出少量溶于水测温度；⑦取少量在空气中放置比较质量变化情况，以上你认为合理的有_________________(填序号)请总结：浓盐酸的特性；浓硫酸的特性；考点三、常见的碱及性质3、小华分析常见碱及性质，试回答：氢氧化钠：俗称_____、_______、__________，有强腐蚀性，_______水且______，固体暴露在空气中，易______________________，还能_______________________，所以必须密封保存。
氢氧化钙：俗称_____、_______，有腐蚀性，_______水，溶解度随温度升高而________，可用生石灰和水反应制得，方程式为____________________________________，该反应______。
氨水也是一种碱，化学式为__________，有_______性，因此需密封保存。
考点四、酸和碱的化学性质（重点，中考必考）4、整理完毕后，小华发现还有两瓶没有标签的溶液，他回想起应该是稀硫酸和石灰水，现有下列药品，氯化钠溶液，氢氧化钠溶液、铁钉、石蕊试液、氧化铜粉末、酚酞试液、稀盐酸、碳酸钠溶液、pH试纸。
你能用什么试剂帮小华把稀硫酸和石灰水两瓶溶液区分开来呢？试剂一：现象或方程式；试剂二：现象或方程式；试剂三：现象或方程式；试剂四：现象或方程式；试剂五：现象或方程式；试剂六：现象或方程式；……小华觉得在这次检验中，应用了酸、碱的多种化学性质，他觉得有必要对酸、碱的性质进行归纳，请你也来归纳一下。