2020-2021学年山东省中考化学模拟试题及答案详解
最新山东省中考化学模拟试卷（1）一、选择题（每小题2分，共16分）1．下列实验涉及化学变化的是（）A．用点燃蜡烛的方法制炭黑B．熄灭蜡烛后白烟的产生C．打开浓盐酸瓶盖产生白雾D．冰箱中放置木炭除异味2．下列选项分类不正确的是（）A．钢、黄铜、焊锡是合金B．蛋白质、维生素、油脂是供能物质C．甲烷、葡萄糖、尿素是有机物D．Cu、I、Se都是人体必须的微量元素3．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是（）A．①②B．①③C．②③D．③4．下列关于四种粒子的结构示意图的说法不正确的是（）A．②与①能形成化合物MgCl2B．①③属同种元素C．②所表示元素化学性质与铍元素化学性质相似D．④所表示元素在元素周期表为第三周期，离子符号为S2﹣5．下列装置不能达到实验目的是（）A．制取二氧化碳气体并收集B．探究铁生锈的条件C．电解水实验D．测量空气中CO2的含量6．下列图象不能正确反映其对应操作的是（）A．常温下向PH=10的NaOH溶液加稀盐酸B．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸C．向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉D．向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸7．某化学小组在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．他们对所得滤液和滤渣有如下描述：①滤液中一定含有Zn（NO3）2②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若滤液呈蓝色，则向滤液中滴加稀加稀盐酸会产生白色沉淀④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种描述中正确的个数为（）A．1个B．2个C．3个D．4个8．氧化还原反应还可从化合价的升降的角度进行分析、判断、有下列反应（1）2Mg+CO22MgO+C （2）Cl2+2KBr=Br2+2KCl （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu由此可以形成以下几点认识：①上述反应都是置换反应；②上述反应都是氧化还原反应③金属镁着火可以用CO2扑灭；④Zn、Cl2的活动性分别强于Cu和Br2．其中正确的是（）A．①②B．②③C．②④D．①④二、填空题（每空1分，共19分）9．按要求填空：（1）硫酸盐中所含阴离子______．（2）含有10个电子的原子团______．（3）空气中含量最高元素与地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化学式______．（4）百炼成钢的方程式______．（5）写一种放热非基本反应类型的方程式______．（6）写出一种有两种不同颜色沉淀生成的复分解反应方程式______．10．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，观察到ab两试管中产生气体的体积比为______．（2）图2实验中生成有刺激性气味的气体，该气体______（填“属于”或“不属于”）空气污染物；实验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH______7（填“小于”“等于”或“大于”）．（3）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．①t1℃时，甲物质的溶解度为______g；此温度甲物质的溶解度______乙物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．②将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的是______．A．蒸发溶剂B．降低温度C．加溶质丙D．升高温度③当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______（填序号）．A．都是饱和溶液B．溶液质量：甲=乙C．溶质质量分数：甲＞乙D．溶剂质量：甲＞乙．11．（1）下列氮肥含氮量由高到低的排列顺序是：______（用序号表示）常见氮肥①NH4NO3②NH4HCO3③CO（NH2）2相对分子质量80 79 60（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO 和CO反应生成N2和CO2，写出该反应的化学方程式______．（3）燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是______．（填序号）A．酸雨B．温室效应C．雾霾．12．结合下图所示实验，回答有关问题．（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）（1）白色固体甲的成分是______；（2）碳酸钠溶液和稀盐酸的反应可用化学方程式表示为______；（3）溶液F中一种溶质可能存在，只需补充一个实验即可确定其是否存在，所补充实验的具体操作是______（4）溶液A、B、C、D、E中能用来鉴别稀硫酸和NaOH溶液的是______．三、实验探究题13．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：（1）写出下列仪器名称：b______．（2）若用D装置收集氧气，则氧气应从______ 口通入（填“c”或“d”）．（3）若用装置E收集CO2并测量生成CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是______．14．小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质．小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空．【查阅资料】①2NaHCO Na2CO3+CO2↑+H2O②NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O③2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O④Ca（HCO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaHCO3⑤Na2CO3受热不分解，NaHCO3、Ca（HCO3）2都能溶与水．【假设猜想】假设一：小苏打没有变质，化学成分为NaHCO3；假设二：小苏打完全变质，化学成分为______；假设三：小苏打部分变质，化学成分为______．【实验方案】可选药品：①Ca（OH）2溶液②CaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸实验操作实验现象实验结论操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的______（填药品编号，下同），观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作．操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的______，观察．操作一中无沉淀出现假设一成立______ 假设二成立______ 假设三成立【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断．请评价这种方案是否合理并说明理由______．四、计算题15．向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应），请结合图提供的数据计算：（1）b的数值；（2）向不饱和滤液中加入120.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数．参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共16分）1．下列实验涉及化学变化的是（）A．用点燃蜡烛的方法制炭黑B．熄灭蜡烛后白烟的产生C．打开浓盐酸瓶盖产生白雾D．冰箱中放置木炭除异味【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、用点燃蜡烛的方法制炭黑过程中有新物质生成，属于化学变化．B、熄灭蜡烛后白烟的产生过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、打开浓盐酸瓶盖产生白雾过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、冰箱中放置木炭除异味过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列选项分类不正确的是（）A．钢、黄铜、焊锡是合金B．蛋白质、维生素、油脂是供能物质C．甲烷、葡萄糖、尿素是有机物D．Cu、I、Se都是人体必须的微量元素【考点】合金与合金的性质；有机物与无机物的区别；生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素．【分析】A、根据钢、黄铜、焊锡都是合金进行解答；B、根据蛋白质、油脂是供能物质，但维生素不是供能物质进行解答；C、根据甲烷、葡萄糖、尿素都是含碳的化合物进行解答；D、根据Cu、I、Se都是人体必须的微量元素进行解答．【解答】解：A、钢、黄铜、焊锡都是合金，故A正确；B、蛋白质、油脂是供能物质，但维生素不是供能物质，故B错误；C、甲烷、葡萄糖、尿素都是含碳的化合物，属于有机物，故C正确；D、Cu、I、Se都是人体必须的微量元素，故D正确．故选：B．【点评】本题考查化学基本概念、物质分类，涉及合金、元素与人体健康等，难度不大，注意对概念的理解．3．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是（）A．①②B．①③C．②③D．③【考点】物质的相互转化和制备；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可．【解答】解：①硝酸钠转化为氢氧化钠，假设能实现，对应的生成物是硝酸盐和氢氧化钠，均易溶于水，不符合复分解反应发生的条件，转化不能一步实现，故选项错误．②碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳发生光合作用生成氧气，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．③铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁，氯化亚铁与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁，锌与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸锌溶液和铁，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．故②③只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．故选：C．【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．4．下列关于四种粒子的结构示意图的说法不正确的是（）A．②与①能形成化合物MgCl2B．①③属同种元素C．②所表示元素化学性质与铍元素化学性质相似D．④所表示元素在元素周期表为第三周期，离子符号为S2﹣【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】A、依据同种元素质子数相同分析判断．B、根据离子的核内的质子数与电子数不相等分析判断．C、依据最外层电子数决定化学性质分析判断．D、根据化合价与最层电子数关系密切分析．【解答】解：A、由②粒子的结构示意图可知，最外层电子数是2，易失去最外层电子形成带2个单位正电荷的阳离子，①的最外层达到了稳定结构，不能再得到电子，②与①不能形成化合物MgCl2，故A说法不正确；B，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故B说法正确；C、由②粒子的结构示意图可知，最外层电子数是2，铍原子的最外层电子数是也是2，元素化学性质相似，故C说法正确；D、由④结构示意图可知，质子数是=16＞电子数=18，属于硫离子，硫原子的核外电子层数是3，所表示元素在元素周期表为第三周期，离子符号为S2﹣，故D说法正确．故选：A．【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键．5．下列装置不能达到实验目的是（）A．制取二氧化碳气体并收集B．探究铁生锈的条件C．电解水实验D．测量空气中CO2的含量【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；二氧化碳的实验室制法；电解水实验；金属锈蚀的条件及其防护．【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大；铁和水、氧气同时接触时容易生锈；电解水生成氢气和氧气，生成的氢气和氧气的体积比为2：1；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳．【解答】解：A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，该选项能够达到实验目的；B、实验过程中，左边试管中的铁钉生锈，是因为铁和水、氧气同时接触，右边试管中的铁钉不能生锈，是因为铁钉没有和氧气接触，因此铁和水、氧气同时接触时容易生锈，该选项能够达到实验目的；C、电解水过程中生成氢气和氧气，并且生成的氢气和氧气的体积比为2：1，该选项能够达到实验目的；D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，会导致水不能进入集气瓶，从而无法测定空气中氧气的含量，该选项不能达到实验目的．故选：D．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．6．下列图象不能正确反映其对应操作的是（）A．常温下向PH=10的NaOH溶液加稀盐酸B．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸C．向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉D．向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸【考点】中和反应及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A．根据酸碱中和以及溶液的pH来分析；B．根据镁和氧化镁与硫酸的反应解答；C．根据金属的活动性顺序来分析；D．根据酸的性质来分析．【解答】解：A．常温下向pH=10的NaOH溶液加稀盐酸，随着反应的进行，溶液的pH减小，当二者恰好完全中和时，pH=7，继续滴加pH小于7，故正确；B．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸，则镁和氧化镁全部反应，由于等质量的氧化镁中镁元素的质量小于镁中镁元素的质量，故氧化镁生成的硫酸镁的质量小于镁生成的硫酸镁，故正确；C．铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银，所以向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉，先置换出银，当银被完全置换出来后，才开始置换铜，故正确；D．氢氧化钠变质产生碳酸钠，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应产生氯化钠和水，再和碳酸钠反应产生二氧化碳，故该坐标不能正确反映对应变化关系．故错误．故选D．【点评】本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．7．某化学小组在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．他们对所得滤液和滤渣有如下描述：①滤液中一定含有Zn（NO3）2②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若滤液呈蓝色，则向滤液中滴加稀加稀盐酸会产生白色沉淀④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种描述中正确的个数为（）A．1个B．2个C．3个D．4个【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．【分析】根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜．【解答】解：：由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应．①滤液中一定含有Zn（NO3）2，正确；②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，正确；③若滤液呈蓝色，则Cu（NO3）2未反应完或未反应，AgNO3可能完全反应也可能部分反应，故向滤渣中滴加稀盐酸不一定会产生白色沉淀，错误；④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明锌粉过量，AgNO3和Cu（NO3）2完全反应，则滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．正确；故选：C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．8．氧化还原反应还可从化合价的升降的角度进行分析、判断、有下列反应（1）2Mg+CO22MgO+C （2）Cl2+2KBr=Br2+2KCl （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu由此可以形成以下几点认识：①上述反应都是置换反应；②上述反应都是氧化还原反应③金属镁着火可以用CO2扑灭；④Zn、Cl2的活动性分别强于Cu和Br2．其中正确的是（）A．①②B．②③C．②④D．①④【考点】氧化反应；还原反应．【分析】根据化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的反应物、生成物种类、组成特点，分析元素的化合价的变化．【解答】解：①置换反应是指一种单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以（1）（2）（3）属于置换反应，而（3）不属于置换反应，故错误；②上述反应都有化合价的改变，所以都是氧化还原反应，故正确；③金属镁能在二氧化碳中燃烧，所以镁着火不可以用CO2扑灭，故错误；④锌、氯气分别能置换出硫酸铜中的铜、溴化钾中的溴，所以Zn、Cl2的活动性分别强于Cu和Br2，故正确．故选：C．【点评】本题主要考查了化学反应的基本类型与物质中元素化合价的关系，解题的关键是根据各类反应中物质的种类及组成特点，分析化合价的变化．二、填空题（每空1分，共19分）9．按要求填空：（1）硫酸盐中所含阴离子SO42﹣．（2）含有10个电子的原子团OH﹣（合理即可）．（3）空气中含量最高元素与地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化学式Al（NO3）3．（4）百炼成钢的方程式C+O2CO2．（5）写一种放热非基本反应类型的方程式CH4+2O2CO2+2H2O（合理即可）．（6）写出一种有两种不同颜色沉淀生成的复分解反应方程式Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓（合理即可）．【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、．【分析】（1）硫酸盐中所含阴离子是硫酸根离子，写出其离子符号即可．（2）氢氧根离子是含有10个电子的原子团，写出其符号即可．（3）空气中含量最高元素是氮元素，地壳中含量最高的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧元素，组成的化合物是硝酸铝，写出其化学式即可．（4）生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，进行分析解答．（5）甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不属于基本反应类型，写出反应的化学方程式即可．（6）硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，写出反应的化学方程式即可．【解答】解：（1）硫酸盐中所含阴离子是硫酸根离子，为其离子符号为：SO42﹣．（2）氢氧根离子是含有10个电子的原子团，其符号为：OH﹣（合理即可）．（3）空气中含量最高元素是氮元素，地壳中含量最高的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧元素，组成的化合物是硝酸铝，其化学式为：Al（NO3）3．（4）生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，反应的化学方程式为：C+O2CO2．（5）甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，放热，且不属于基本反应类型，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O（合理即可）．（6）硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓（合理即可）．故答案为：（1）SO42﹣；（2）OH﹣（合理即可）；（3）Al（NO3）3；（4）C+O2CO2；（5）CH4+2O2CO2+2H2O（合理即可）；（6）Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓（合理即可）．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化学方程式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．10．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，观察到ab两试管中产生气体的体积比为1：2 ．（2）图2实验中生成有刺激性气味的气体，该气体属于（填“属于”或“不属于”）空气污染物；实验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH 小于7（填“小于”“等于”或“大于”）．（3）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．①t1℃时，甲物质的溶解度为20 g；此温度甲物质的溶解度＜乙物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．②将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的是 B ．A．蒸发溶剂B．降低温度C．加溶质丙D．升高温度③当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 A （填序号）．A．都是饱和溶液B．溶液质量：甲=乙C．溶质质量分数：甲＞乙D．溶剂质量：甲＞乙．【考点】电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】（1）分析电解水实验的示意图，观察到与电源正极相连的试管a内气体为氧气、与电源负极相连的试管b内气体为氢气，两气体体积比为1：2．（2）根据硫在氧气中燃烧的产物以及产物与水反应后的酸碱性来分析．（3）根据溶解度曲线的意义以及溶解度受温度变化的影响情况来分析．【解答】解：（1）由水通电分解的示意图可知，试管b收集的是电源的负极上产生的气体，较多，是氢气；试管a收集的是电源的正极上产生的气体，较少，是氧气，它们体积比是2：1，故填：1：2；（2）硫燃烧生成二氧化硫，是一种有刺激性气味的有毒气体，会造成空气的污染，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，pH小于7，故填：属于；小于；（3）①由图象可知，t1℃时，甲物质的溶解度为20g；此温度甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；故填：20；＜；②丙的溶解度随着温度的升高而减小，所以可采用加溶质、蒸发溶剂以及升温的方法将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液；故填：B；③A．将t2℃等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，都形成的是饱和溶液，甲、乙都是饱和溶液，正确；B．由于甲的溶解度受温度影响变化大，故甲析出的晶体的质量大，溶液质量甲小于乙，错误；C．将t2℃等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，都形成的是饱和溶液，且在t1℃时溶解度相同，故溶质质量分数相同，错误；D．所含溶剂质量与t2℃所含溶剂的质量一样，t2℃时等质量的甲和乙的饱和溶液中甲所含的溶质质量大于乙，故甲所含的溶剂质量小于乙，错误；故选A．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．11．（1）下列氮肥含氮量由高到低的排列顺序是：③①②（用序号表示）常见氮肥①NH4NO3②NH4HCO3③CO（NH2）2相对分子质量80 79 60（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO和CO反应生成N2和CO2，写出该反应的化学方程式2CO+2NO2CO2+N2．（3）燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是ABC ．（填序号）A．酸雨B．温室效应C．雾霾．【考点】元素的质量分数计算；书写化学方程式、；常用燃料的使用与其对环境的影响．【分析】（1）根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析解答．（2）根据一氧化碳和一氧化氮经过催化作用生成二氧化碳和氮气进行分析；（3）根据燃煤对环境的影响来分析．【解答】解：（1）在硝酸铵中，NH4NO3﹣﹣﹣﹣﹣2N80 28在碳酸氢铵中，2NH4HCO3﹣﹣﹣﹣﹣2N158 28在尿素中，CO（NH2）2﹣﹣﹣﹣﹣﹣2N60 28由此可见，尿素中氮元素的含量最高，碳酸氢铵中氮元素的含量最低．故填：③①②．（2）一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，化学反应方程式是：2CO+2NO2CO2+N2．故填：2CO+2NO2CO2+N2；（3）将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物；故答案为：ABC．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．要注意用简便的方法来解决实际问题．12．结合下图所示实验，回答有关问题．（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）（1）白色固体甲的成分是硫酸钡（或BaSO4）；（2）碳酸钠溶液和稀盐酸的反应可用化学方程式表示为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）溶液F中一种溶质可能存在，只需补充一个实验即可确定其是否存在，所补充实验的具体操作是取少量的溶液F，加入氢氧化钠等可溶性的碱溶液，若产生沉淀，则含有氯化镁，若没有沉淀，则不含有氯化镁（4）溶液A、B、C、D、E中能用来鉴别稀硫酸和NaOH溶液的是BE ．。
山东省青岛市三年(2020-2022)中考化学模拟题分题型分层汇编-24酸的化学性质(含解析)
山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-24酸的化学性质一、单选题A．A B．B C．C D．D 4．（2021·山东青岛·统考二模）下列实验设计不能达到目的的是A．鉴别Na2CO3B．除去H2中的HCl气体C．干燥二氧化碳D．探究质量守恒定律5．（2020·山东青岛·统考二模）下列实验操作正确的是A．过滤黄泥水B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．验满氧气6．（2020·山东青岛·统考二模）下列图示的实验操作中正确的是（）A．稀释浓硫酸B．点燃酒精灯C．铁丝燃烧D．测溶液的pHA．A B．B C．C D．D 9．（2022·山东青岛·统考一模）下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体10．（2021·山东青岛·统考二模）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是A．Fe2O3B．Cu C．Na2CO3D．NaOH 11．（2021·山东青岛·统考一模）用括号内的物质不能区分的一组是A．氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体（水）B．碳酸钾、硫酸钠、氯化钡三种溶液（稀硫酸）C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）D．氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液（酚酞）12．（2021·山东青岛·统考一模）下列物质的“用途一性质”对应关系不正确的是A．金刚石用于切割玻璃—一金刚石硬度大B．氢氧化镁用于治疗胃酸过多——碱能与酸反应C．稀盐酸用于除铁锈——酸能与金属氧化物反应D．稀有气体用于制作霓虹灯——化学性质稳定13．（2021·山东青岛·统考一模）实验室制取CO2的残余液中含有少量盐酸，为了获得CaCl2溶液，向其中加入石灰石。
山东省聊城第三中学2023-2024学年中考一模化学试题含解析
山东省聊城第三中学2023-2024学年中考一模化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．维生素C(C6 H8 O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力.下列关于维生素C的说法中错误的是()A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成C．维生素C的相对分子质量为174D．维生素C中氢元素的质量分数为4.5%2．下列离子组能在pH = 2的无色溶液中大量共存的是A．K+、Cu2+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、NO3-、C1-C．CO32-、OH-、Na+、C1-D．Fe2+、C1-、Na+、SO42-3．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列实验方案不能达到目的是（）A．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液B．检验二氧化碳气体：通入澄清的石灰水C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水D．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热5．工业酒精中常含有甲醇（化学式CH3OH），误食后会使人眼睛失明，甚至死亡。
下列有关甲醇的说法中不正确的是（）A．甲醇中氧元素质量分数最大B．一个甲醇分子中共有18个原子核C．甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：1：4D．甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成6．加油站必须粘贴的标志是A．B．C．D．7．下列过程主要属于化学变化的是A．石油分馏B．碘的升华C．氧气液化D．铜器锈蚀8．关于“舌尖上的厦门”，下列说法不科学的是A．土笋冻——补充蛋白质B．鱿鱼——用甲醛保鲜C．海蛎煎——补锌和钙D．馅饼——制作时，加小苏打有利发酵9．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
2020-2021学年山东省中考化学模拟试题及答案详解
最新山东省中考化学模拟试卷（1）一、选择题（每小题2分，共16分）1．下列实验涉及化学变化的是（）A．用点燃蜡烛的方法制炭黑B．熄灭蜡烛后白烟的产生C．打开浓盐酸瓶盖产生白雾D．冰箱中放置木炭除异味2．下列选项分类不正确的是（）A．钢、黄铜、焊锡是合金B．蛋白质、维生素、油脂是供能物质C．甲烷、葡萄糖、尿素是有机物D．Cu、I、Se都是人体必须的微量元素3．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是（）A．①② B．①③ C．②③ D．③4．下列关于四种粒子的结构示意图的说法不正确的是（）A．②与①能形成化合物MgCl2B．①③属同种元素C．②所表示元素化学性质与铍元素化学性质相似D．④所表示元素在元素周期表为第三周期，离子符号为S2﹣5．下列装置不能达到实验目的是（）A．制取二氧化碳气体并收集B．探究铁生锈的条件C ．电解水实验 D ．测量空气中CO 2的含量6．下列图象不能正确反映其对应操作的是（ ）A ．常温下向PH=10的NaOH 溶液加稀盐酸B ．向等质量的Mg 和MgO 中分别加入足量等浓度的稀硫酸C ．向一定量的AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中不断加入铁粉D ．向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸7．某化学小组在AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．他们对所得滤液和滤渣有如下描述：①滤液中一定含有Zn （NO 3）2②滤渣中一定含有Ag ，可能含有Cu 和Zn③若滤液呈蓝色，则向滤液中滴加稀加稀盐酸会产生白色沉淀④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO 3和Cu （NO 3）2．上述四种描述中正确的个数为（ ）A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个8．氧化还原反应还可从化合价的升降的角度进行分析、判断、有下列反应（1）2Mg+CO 22MgO+C （2）Cl 2+2KBr=Br 2+2KCl （3）3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2（4）Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu 由此可以形成以下几点认识：①上述反应都是置换反应；②上述反应都是氧化还原反应③金属镁着火可以用CO 2扑灭； ④Zn 、Cl 2的活动性分别强于Cu 和Br 2．其中正确的是（ ）A ．①②B ．②③C ．②④D ．①④二、填空题（每空1分，共19分）9．按要求填空：（1）硫酸盐中所含阴离子______．（2）含有10个电子的原子团______．（3）空气中含量最高元素与地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化学式______．（4）百炼成钢的方程式______．（5）写一种放热非基本反应类型的方程式______．（6）写出一种有两种不同颜色沉淀生成的复分解反应方程式______．10．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，观察到ab 两试管中产生气体的体积比为______．（2）图2实验中生成有刺激性气味的气体，该气体______（填“属于”或“不属于”）空气污染物；实验结束后，用pH 试纸测量集气瓶中的液体，其pH______7（填“小于”“等于”或“大于”）．（3）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．①t 1℃时，甲物质的溶解度为______g ；此温度甲物质的溶解度______乙物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．②将t 2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的是______．A ．蒸发溶剂B ．降低温度C ．加溶质丙D ．升高温度③当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t 2℃降温到t 1℃，对所得溶液的叙述正确的是______（填序号）．A ．都是饱和溶液B ．溶液质量：甲=乙C ．溶质质量分数：甲＞乙D ．溶剂质量：甲＞乙．11．（1）下列氮肥含氮量由高到低的排列顺序是：______（用序号表示）常见氮肥 ①NH 4NO 3 ②NH 4HCO 3 ③CO （NH 2）2相对分子质量 80 79 60（2）治理汽车尾气中的NO 和CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO 和CO 反应生成N 2和CO 2，写出该反应的化学方程式______．（3）燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是______．（填序号）A ．酸雨B ．温室效应C ．雾霾．12．结合下图所示实验，回答有关问题．（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）（1）白色固体甲的成分是______；（2）碳酸钠溶液和稀盐酸的反应可用化学方程式表示为______；（3）溶液F 中一种溶质可能存在，只需补充一个实验即可确定其是否存在，所补充实验的具体操作是______（4）溶液A 、B 、C 、D 、E 中能用来鉴别稀硫酸和NaOH 溶液的是______．三、实验探究题13．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：（1）写出下列仪器名称：b______．（2）若用D 装置收集氧气，则氧气应从______ 口通入（填“c ”或“d ”）．（3）若用装置E 收集CO 2并测量生成CO 2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是______．14．小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质．小明为此 开展了探究，请分析其过程完成填空．【查阅资料】①2NaHCO Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O②NaHCO 3+NaOH ═Na 2CO 3+H 2O③2NaHCO 3+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O④Ca （HCO 3）2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaHCO 3⑤Na 2CO 3受热不分解，NaHCO 3、Ca （HCO 3）2都能溶与水．【假设猜想】假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO3；假设二：小苏打完全变质，化学成分为______；假设三：小苏打部分变质，化学成分为______．【实验方案】可选药品：①Ca（OH）2溶液②CaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸实验操作实验现象实验结论操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的______（填药品编号，下同），观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作．操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的______，观察．操作一中无沉淀出现假设一成立______假设二成立______假设三成立【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断．请评价这种方案是否合理并说明理由______．四、计算题15．向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应），请结合图提供的数据计算：（1）b的数值；（2）向不饱和滤液中加入水，求所得溶液中溶质的质量分数．参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共16分）1．下列实验涉及化学变化的是（）A．用点燃蜡烛的方法制炭黑B．熄灭蜡烛后白烟的产生C．打开浓盐酸瓶盖产生白雾D．冰箱中放置木炭除异味【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、用点燃蜡烛的方法制炭黑过程中有新物质生成，属于化学变化．B、熄灭蜡烛后白烟的产生过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、打开浓盐酸瓶盖产生白雾过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、冰箱中放置木炭除异味过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列选项分类不正确的是（）A．钢、黄铜、焊锡是合金B．蛋白质、维生素、油脂是供能物质C．甲烷、葡萄糖、尿素是有机物D．Cu、I、Se都是人体必须的微量元素【考点】合金与合金的性质；有机物与无机物的区别；生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素．【分析】A、根据钢、黄铜、焊锡都是合金进行解答；B、根据蛋白质、油脂是供能物质，但维生素不是供能物质进行解答；C、根据甲烷、葡萄糖、尿素都是含碳的化合物进行解答；D、根据Cu、I、Se都是人体必须的微量元素进行解答．【解答】解：A、钢、黄铜、焊锡都是合金，故A正确；B、蛋白质、油脂是供能物质，但维生素不是供能物质，故B错误；C、甲烷、葡萄糖、尿素都是含碳的化合物，属于有机物，故C正确；D、Cu、I、Se都是人体必须的微量元素，故D正确．故选：B．【点评】本题考查化学基本概念、物质分类，涉及合金、元素与人体健康等，难度不大，注意对概念的理解．3．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是（）A．①② B．①③ C．②③ D．③【考点】物质的相互转化和制备；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可．【解答】解：①硝酸钠转化为氢氧化钠，假设能实现，对应的生成物是硝酸盐和氢氧化钠，均易溶于水，不符合复分解反应发生的条件，转化不能一步实现，故选项错误．②碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳发生光合作用生成氧气，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．③铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁，氯化亚铁与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁，锌与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸锌溶液和铁，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．故②③只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．故选：C．【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．4．下列关于四种粒子的结构示意图的说法不正确的是（）A．②与①能形成化合物MgCl2B．①③属同种元素C．②所表示元素化学性质与铍元素化学性质相似D．④所表示元素在元素周期表为第三周期，离子符号为S2﹣【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】A、依据同种元素质子数相同分析判断．B、根据离子的核内的质子数与电子数不相等分析判断．C、依据最外层电子数决定化学性质分析判断．D、根据化合价与最层电子数关系密切分析．【解答】解：A、由②粒子的结构示意图可知，最外层电子数是2，易失去最外层电子形成带2个单位正电荷的阳离子，①的最外层达到了稳定结构，不能再得到电子，②与①不能形成化合物，故A说法不正确；MgCl2B，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故B说法正确；C、由②粒子的结构示意图可知，最外层电子数是2，铍原子的最外层电子数是也是2，元素化学性质相似，故C说法正确；D、由④结构示意图可知，质子数是=16＞电子数=18，属于硫离子，硫原子的核外电子层数是3，所表示元素在元素周期表为第三周期，离子符号为S2﹣，故D说法正确．故选：A．【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键．5．下列装置不能达到实验目的是（）A．制取二氧化碳气体并收集B．探究铁生锈的条件C．电解水实验D．的含量测量空气中CO2【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；二氧化碳的实验室制法；电解水实验；金属锈蚀的条件及其防护．【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大；铁和水、氧气同时接触时容易生锈；电解水生成氢气和氧气，生成的氢气和氧气的体积比为2：1；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳．【解答】解：A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，该选项能够达到实验目的；B、实验过程中，左边试管中的铁钉生锈，是因为铁和水、氧气同时接触，右边试管中的铁钉不能生锈，是因为铁钉没有和氧气接触，因此铁和水、氧气同时接触时容易生锈，该选项能够达到实验目的；C、电解水过程中生成氢气和氧气，并且生成的氢气和氧气的体积比为2：1，该选项能够达到实验目的；D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，会导致水不能进入集气瓶，从而无法测定空气中氧气的含量，该选项不能达到实验目的．故选：D．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．6．下列图象不能正确反映其对应操作的是（）A．常温下向PH=10的NaOH溶液加稀盐酸B．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸C．向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉D．向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸【考点】中和反应及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A．根据酸碱中和以及溶液的pH来分析；B．根据镁和氧化镁与硫酸的反应解答；C．根据金属的活动性顺序来分析；D．根据酸的性质来分析．【解答】解：A．常温下向pH=10的NaOH溶液加稀盐酸，随着反应的进行，溶液的pH减小，当二者恰好完全中和时，pH=7，继续滴加pH小于7，故正确；B．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸，则镁和氧化镁全部反应，由于等质量的氧化镁中镁元素的质量小于镁中镁元素的质量，故氧化镁生成的硫酸镁的质量小于镁生成的硫酸镁，故正确；C．铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银，所以向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉，先置换出银，当银被完全置换出来后，才开始置换铜，故正确；D．氢氧化钠变质产生碳酸钠，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应产生氯化钠和水，再和碳酸钠反应产生二氧化碳，故该坐标不能正确反映对应变化关系．故错误．故选D．【点评】本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．7．某化学小组在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．他们对所得滤液和滤渣有如下描述：①滤液中一定含有Zn （NO 3）2②滤渣中一定含有Ag ，可能含有Cu 和Zn③若滤液呈蓝色，则向滤液中滴加稀加稀盐酸会产生白色沉淀④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO 3和Cu （NO 3）2．上述四种描述中正确的个数为（ ）A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．【分析】根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜．【解答】解：：由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银．向含有AgNO 3、Cu （NO 3）2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应．①滤液中一定含有Zn （NO 3）2，正确；②滤渣中一定含有Ag ，可能含有Cu 和Zn ，正确；③若滤液呈蓝色，则Cu （NO 3）2未反应完或未反应，AgNO 3可能完全反应也可能部分反应，故向滤渣中滴加稀盐酸不一定会产生白色沉淀，错误；④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明锌粉过量，AgNO 3和Cu （NO 3）2完全反应，则滤液中一定没有AgNO 3和Cu （NO 3）2．正确；故选：C ．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．8．氧化还原反应还可从化合价的升降的角度进行分析、判断、有下列反应（1）2Mg+CO 22MgO+C （2）Cl 2+2KBr=Br 2+2KCl （3）3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2（4）Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu 由此可以形成以下几点认识：①上述反应都是置换反应；②上述反应都是氧化还原反应③金属镁着火可以用CO 2扑灭； ④Zn 、Cl 2的活动性分别强于Cu 和Br 2．其中正确的是（ ）A ．①②B ．②③C ．②④D ．①④【考点】氧化反应；还原反应．【分析】根据化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的反应物、生成物种类、组成特点，分析元素的化合价的变化．【解答】解：①置换反应是指一种单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以（1）（2）（3）属于置换反应，而（3）不属于置换反应，故错误；②上述反应都有化合价的改变，所以都是氧化还原反应，故正确；③金属镁能在二氧化碳中燃烧，所以镁着火不可以用CO 2扑灭，故错误；④锌、氯气分别能置换出硫酸铜中的铜、溴化钾中的溴，所以Zn 、Cl 2的活动性分别强于Cu 和Br 2，故正确．故选：C ．【点评】本题主要考查了化学反应的基本类型与物质中元素化合价的关系，解题的关键是根据各类反应中物质的种类及组成特点，分析化合价的变化．二、填空题（每空1分，共19分）9．按要求填空：（1）硫酸盐中所含阴离子 SO 42﹣ ．（2）含有10个电子的原子团 OH ﹣（合理即可） ．（3）空气中含量最高元素与地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化学式 Al （NO 3）3 ． （4）百炼成钢的方程式 C+O 2CO 2 ．（5）写一种放热非基本反应类型的方程式 CH 4+2O 2CO 2+2H 2O （合理即可） ． （6）写出一种有两种不同颜色沉淀生成的复分解反应方程式 Ba （OH ）2+CuSO 4=Cu （OH ）2↓+BaSO 4↓（合理即可） ．【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、 ．【分析】（1）硫酸盐中所含阴离子是硫酸根离子，写出其离子符号即可．（2）氢氧根离子是含有10个电子的原子团，写出其符号即可．（3）空气中含量最高元素是氮元素，地壳中含量最高的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧元素，组成的化合物是硝酸铝，写出其化学式即可．（4）生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，进行分析解答．（5）甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不属于基本反应类型，写出反应的化学方程式即可．（6）硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，写出反应的化学方程式即可．【解答】解：（1）硫酸盐中所含阴离子是硫酸根离子，为其离子符号为：SO 42﹣．（2）氢氧根离子是含有10个电子的原子团，其符号为：OH ﹣（合理即可）．（3）空气中含量最高元素是氮元素，地壳中含量最高的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧元素，组成的化合物是硝酸铝，其化学式为：Al （NO 3）3．（4）生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，反应的化学方程式为：C+O 2CO 2．（5）甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，放热，且不属于基本反应类型，反应的化学方程式为：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O （合理即可）．（6）硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，反应的化学方程式为：Ba （OH ）2+CuSO 4=Cu （OH ）2↓+BaSO 4↓（合理即可）．故答案为：（1）SO 42﹣；（2）OH ﹣（合理即可）；（3）Al （NO 3）3；（4）C+O 2CO 2；（5）CH 4+2O 2CO 2+2H 2O （合理即可）；（6）Ba （OH ）2+CuSO 4=Cu （OH ）2↓+BaSO 4↓（合理即可）．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化学方程式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．10．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，观察到ab 两试管中产生气体的体积比为 1：2 ．（2）图2实验中生成有刺激性气味的气体，该气体 属于 （填“属于”或“不属于”）空气污染物；实验结束后，用pH 试纸测量集气瓶中的液体，其pH 小于 7（填“小于”“等于”或“大于”）．（3）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．①t 1℃时，甲物质的溶解度为 20 g ；此温度甲物质的溶解度 ＜ 乙物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．②将t 2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的是 B ．A ．蒸发溶剂B ．降低温度C ．加溶质丙D ．升高温度③当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t 2℃降温到t 1℃，对所得溶液的叙述正确的是 A （填序号）．A ．都是饱和溶液B ．溶液质量：甲=乙C ．溶质质量分数：甲＞乙D ．溶剂质量：甲＞乙．【考点】电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶液的酸碱性与pH 值的关系．【分析】（1）分析电解水实验的示意图，观察到与电源正极相连的试管a 内气体为氧气、与电源负极相连的试管b 内气体为氢气，两气体体积比为1：2．（2）根据硫在氧气中燃烧的产物以及产物与水反应后的酸碱性来分析．（3）根据溶解度曲线的意义以及溶解度受温度变化的影响情况来分析．【解答】解：（1）由水通电分解的示意图可知，试管b 收集的是电源的负极上产生的气体，较多，是氢气；试管a 收集的是电源的正极上产生的气体，较少，是氧气，它们体积比是2：1，故填：1：2；（2）硫燃烧生成二氧化硫，是一种有刺激性气味的有毒气体，会造成空气的污染，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，pH 小于7，故填：属于；小于；（3）①由图象可知，t 1℃时，甲物质的溶解度为20g ；此温度甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；故填：20；＜；②丙的溶解度随着温度的升高而减小，所以可采用加溶质、蒸发溶剂以及升温的方法将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液；故填：B ；③A ．将t 2℃等质量的两种物质的饱和溶液降温至t 1℃，都形成的是饱和溶液，甲、乙都是饱和溶液，正确；B ．由于甲的溶解度受温度影响变化大，故甲析出的晶体的质量大，溶液质量甲小于乙，错误；C ．将t 2℃等质量的两种物质的饱和溶液降温至t 1℃，都形成的是饱和溶液，且在t 1℃时溶解度相同，故溶质质量分数相同，错误；D．所含溶剂质量与t2℃所含溶剂的质量一样，t2℃时等质量的甲和乙的饱和溶液中甲所含的溶质质量大于乙，故甲所含的溶剂质量小于乙，错误；故选A．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．11．（1）下列氮肥含氮量由高到低的排列顺序是：③①②（用序号表示）常见氮肥①NH4NO3②NH4HCO3③CO（NH2）2相对分子质量807960（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO和CO反应生成N2和CO2，写出该反应的化学方程式2CO+2NO2CO2+N2．（3）燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是ABC ．（填序号）A．酸雨 B．温室效应 C．雾霾．【考点】元素的质量分数计算；书写化学方程式、；常用燃料的使用与其对环境的影响．【分析】（1）根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析解答．（2）根据一氧化碳和一氧化氮经过催化作用生成二氧化碳和氮气进行分析；（3）根据燃煤对环境的影响来分析．【解答】解：（1）在硝酸铵中，NH4NO3﹣﹣﹣﹣﹣2N80 28在碳酸氢铵中，2NH4HCO3﹣﹣﹣﹣﹣2N158 28在尿素中，CO（NH2）2﹣﹣﹣﹣﹣﹣2N60 28由此可见，尿素中氮元素的含量最高，碳酸氢铵中氮元素的含量最低．故填：③①②．（2）一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，化学反应方程式是：2CO+2NO2CO2+N2．故填：2CO+2NO2CO2+N2；（3）将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物；故答案为：ABC．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．要注意用简便的方法来解决实际问题．12．结合下图所示实验，回答有关问题．（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）。
2024-2025学年山东省聊城市化学中考复习试题及答案解析
2024-2025学年山东省聊城市化学中考复习试题及答案解析一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列实验操作中正确的是( )A.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁B.实验剩余的药品应放回原试剂瓶中C.给试管里的液体加热时，试管口对着自己或他人D.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平答案：D解析：A选项，向试管中滴加液体时，胶头滴管应悬空垂直滴加，不能紧贴试管内壁，以防止试剂被污染，故A错误；B选项，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，以防止污染试剂瓶中的试剂，应放在指定的容器内，故B错误；C选项，给试管里的液体加热时，为了防止液体沸腾溅出伤人，试管口不能对着自己或他人，故C错误；D选项，用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，以准确读取液体的体积，故D正确。
2、下列有关实验现象的描述中，正确的是( )A.木炭在空气中燃烧，生成黑色固体B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体答案：B解析：A选项，木炭在空气中燃烧，生成的是能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），而不是黑色固体，故A错误；B选项，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体（二氧化硫），故B正确；C选项，红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，白烟是固体小颗粒形成的，白雾是小液滴形成的，故C错误；D选项，铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，更不会生成黑色固体，故D 错误。
3、下列有关铝的化合物的叙述中，正确的是 ( )A. 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C. 明矾可作漂白剂D. 氯化铝溶液与过量氨水反应，可生成氢氧化铝沉淀和氯化铵答案：A, B, D解析：A选项，氧化铝（Al2O3）的熔点非常高，因此它具有很好的耐火性，常被用来制造耐火坩埚等耐火材料，所以A选项正确。
山东省济宁地区(SWZ)重点中学2024-2025学年初三中考模拟试题(一)化学试题含解析
山东省济宁地区（SWZ）重点中学2024-2025学年初三中考模拟试题（一）化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化肥属于复合肥的是( )A．CO (NH2)2B．KNO3C．K2CO3D．Ca3 (PO4)22．下列归纳总结完全正确的一组是A．A B．B C．C D．D3．在氯化钡溶液中滴加某种溶液，生成白色沉淀。
有关说法错误的是（）A．滴入的可能是硝酸盐溶液B．反应后溶液可能呈酸性C．白色沉淀可能溶于盐酸D．该反应可能是中和反应4．在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有Ag和Cu B．滤渣中一定有AgC．滤液中一定有Cu(NO3)2D．滤液中一定没有AgNO35．下列图示实验操作正确的是（）A．滴加液体B．读取液体体积C．浓硫酸稀释D．蒸发结晶6．推理是研究和学习化学的重要方法。
以下说法正确的是A．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物B．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用C．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素7．（题文）下列化学肥料中属于复合肥料的是A．硫酸钾[K2SO4] B．尿素[ CO(NH2)2]C．硝酸铵( NH4NO3] D．磷酸二氢钾[KH2PO4]8．从下图所示实验中得出的结论不正确的是A．甲实验说明流体中流速越大的位置压强越小B．乙实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播C．丙实验说明铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D．丁实验说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大9．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是A．树根“变”根雕B．葡萄“变”美酒C．玉石“变”印章D．机器人“变”形10．下列实验操作或结论合理的是A．区分两种常见氮肥氯化铵和硫酸铵，可以通过取样，分别加入少量熟石灰，研磨分辨B．除去二氧化锰中的氯化钾，可以通过加水溶解、过滤、蒸发的实验操作达到目的C．Ca(NO3)2、Na2CO3、NaCl、HNO3不另加试剂就不能将它们区别开来D．在如下图所示的几个实验操作中，错误的操作为②③④①探究酸碱中和②过滤操作③测某浓度浓硫酸的pH ④探究反应物接触面积对反应速率的影响11．为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。
山东省青岛市三年(2020-2022)中考化学模拟题分题型分层汇编-35海洋资源
1．C
参考答案：
【详解】海水中，盐类物质仅占海水质量的 3.5%，海水中含量最多的物质是水，故选 C。
2．D
【分析】本题考查海水晒盐原理、工业制碱、结晶原理。
【详解】A、氢氧化钠的价格高，氢氧化钙的价格低，所以工业上从海水中获取金属镁时为
使镁元素完全沉淀应加入稍过量的石灰乳，故 A 不符合题意；
B．化学与健康
①卢瑟福：建立原子的有核结构模型 ①人体缺乏维生素 A，会引起夜盲症②人体缺
②侯德榜：创立侯氏制碱法
碘或碘过量，会引起甲状腺肿大
C．化学与生活
D．化学与环境
①用活性炭除去冰箱内的异味②用食 ①赤潮和水华，是水体富营养化污染现象②空
盐水洗去水壶中的水垢
气污染指数越高，空气质量越好
A．A
【详解】A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，氯化钡能与 硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化 钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钡和氯化钙，故氯化钡 和碳酸钠的添加顺序不能颠倒，否则无法除尽钡离子，符合题意； B、滤渣中含有氢氧化钠和氯化镁生成的氢氧化镁。氯化钡和硫酸钠生成的硫酸钡，氯化钙 和碳酸钠生成的碳酸钙，氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡，共有四种沉淀，不符合题意； C、溶液 B 中含氯化钠，滴加硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠、盐酸都能生成氯化银沉淀，故 无论盐酸是否过量，都能生成白色沉淀，不符合题意； D、经过一系列除杂操作后，溶液 B 中含有氯化钠和过量的盐酸，不符合题意。 故选 A。 9．B 【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为 Al，不符合题意； B、空气中含量最多的物质是氮气，含量最多的元素是 N，符合题意； C、人体中含量最多的物质是水，含量最多的元素是 O，不符合题意； D、海水中含量最多的物质是水，含量最多的元素是 O，不符合题意。 故选 B。 10．D 【详解】食盐为可溶性固体，由“火燃釜底，滚沸延及成盐”可知，加热后，沸点低的水分离 出来，为结晶法，涉及加热、蒸发、结晶，不涉及过滤。 故选：D。 11．A 【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、 过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程， 故选项实验方案能达到实验目的； B、氯化钡与碳酸钠、硫酸钠都能发生反应，现象都是产生白色沉淀，加入足量的氯化钡溶 液不能检验碳酸钠溶液中是否有硫酸钠，故选项实验方案不能达到实验目的； C、氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，会引入新的杂质氯化钙（过量的），不 符合除杂的原则，故选项实验方案不能达到实验目的； D、碳酸钠与盐酸、硫酸都反应生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别，故选项实验方案 不能达到实验目的。
2021年山东省滨州市沾化区中考一模化学试题
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中___________时，停止加热。
（3）海水晒盐采用上图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因你猜猜可能是___________。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液
（1）计算、需要氯化钠___________g。
D.乙醇是一种有机物
9.有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是
A. X、Y、Z
B. Y、Z、X
C. Y、X、Z
D. Z、X、Y
10.人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是
15.欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
氧气中混有少量水蒸气
通过浓硫酸干燥
B
氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾
加入适量氯化钙溶液，过滤
C
二氧化碳中混有少量一氧化碳
通过灼热的氧化铜
D
氧化钙中混有少量碳酸钙
加水溶解，过滤
A. AB. BC. CD. D
16.某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是
可能用到的原子量为：H—1C—12O—16Ca—40
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题。共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列变化属于化学变化的是
A.甘蔗榨汁
B.自行车胎爆裂
C.鲜奶制成酸奶
山东省青岛市三年(2020-2022)中考化学模拟题分题型分层汇编-46实验题②
山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-46实验题②一、实验题1．（2021·山东青岛·统考二模）根据下列实验装置图回答问题：（1）写出标有小写英文字母序号的仪器名称a______。
b______。
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取O2，选择的发生装置是______，二氧化锰固体的作用是______；能选择D作为收集装置的考虑因素是______。
（3）用实验室制取氧气的发生装置还可以制取二氧化碳，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______；某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图），验满时，把燃着的木条放在玻璃管______（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气（NH3），应选择的制取、收集装置组合是______。
（填上图字母）2．（2021·山东青岛·统考一模）实验室部分仪器或装置如图所示,请回答下列问题:(1)仪器b的名称是:b_______。
(2)已知氢气的密度比空气小,难溶于水,上述装置中,可用于收集氢气的是_______(填仪器装置下方的字母,下同)。
(3)若要组装一套实验室制取二氧化碳的装置,可选择图中的_______;检验二氧化碳气体的方法是_______。
(4)若用B装置制取氧气,则其化学方程式为_______。
3．（2021·山东青岛·统考一模）化学是一门以实验为基础的科学，学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动。
结合下图所示实验，问答有关问题：(1)实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是___________。
(2)实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精开始燃烧而右侧棉花上的水没有燃烧，由此得出燃烧的条件之一是___________；浸水的棉花如果在酒精灯火焰上加热时间过长，会发生的现象为___________。
2020-2021学年中考化学模拟试卷(二)含参考答案
第1页，总6页 2020-2021学年中考化学模拟试卷（满分100分，时间60分钟）可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40第I 卷 选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。
将符合题目要求的选项填入括号中。
1．生活中处处都有物质变化。
下列发生在家庭生活中的变化，属于化学变化的是（ ） A ．菜刀生锈 B ．湿衣晾干 C ．瓷碗破碎 D ．西瓜榨汁2．新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，下列有关水银体温计的说法正确的是（ ）A ．体温计中的汞属于非金属单质B ．体温计中的汞在常温下为液体C ．当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止D ．体温计的原理是温度改变时汞原子大小发生改变3．下列实验操作中，正确的是（ ）A ．滴加液体B ．熄灭酒精灯C ．取固体药品D ．量取液体4．下面是萌萌同学的一次化学用语练习的部分内容，其中正确的是（ ）A ．氦气：He 2B ．2Fe 2+：两个铁离子C ．N 2：两个氮原子D ．硝酸铵中－3价氮元素： -343N H NO 5．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（C 3H 4O 2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。
下列有关丙烯酸（C 3H 4O 2）的说法正确的是（ ）A ．丙烯酸中氢元素的质量分数最大B ．丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成C ．丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比是3:4:2D ．丙烯酸是由3个碳原子4个氢原子和2个氧原子构成6．如图所示,将少量液体X 加入烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀。
下表中液体X和固体Y 的组合,符合题意的是 ( )①②③④X 过氧化氢溶液水水水Y 二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵A．①②B．①③C．①③④D．②③④7．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成B．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分C．点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度D．Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，所以金属在潮湿的空气中都易被腐蚀8．为了做好疫情防控,公共场所可用0.5%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3)溶液来消毒。
山东省青岛市三年(2020-2022)中考化学模拟题分题型分层汇编-04化学方程式
C．H2
D．CO2
12．（2022·山东青岛·统考一模）为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成
新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．丙中氢、氧两种元素的质量比为 4：1 B．甲、丙、丁均为氧化物 C．参加反应的甲和乙分子个数比为 1：1
D．生成丙和丁的质量比为 16：9 13．（2022·山东青岛·统考一模）我国科学家成功合成新型催化剂，能将 CO2 高效转化 为具有可燃性的甲醇（CH3OH）。该化学反应的微观过程如图所示。对图中获取的下列 信息说法不正确的是
C．该物质中氢、氧元素的质量比为 1：8
D．该物质中氧元素的质量分数是 5%
8．（2020·山东青岛·统考模拟预测）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品 100g(杂质不
含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为 23%，180℃时，将样品加热一段时间
后称得固体质量为 87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑)
A．33.6%
B．40%
C．47.3%
D．60%
9．（2020·山东青岛·校考模拟预测）核潜艇上备有的氧气再生药板，是由一片片涂有过
氧化钠（Na2O2）的薄板组成，使用时 Na2O2 与 CO2 反应，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2→2M+O2，则 M 的化学式为
正确；
B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g
设氢氧化镁的质量为 m
Δ
Mg(OH)2 = MgO + H2O
58
18
m