常见化学元素化合价38069
初三化学｜最全化合价表格、口诀及顺口溜记忆方法
初三化学｜最全化合价表格、口诀及顺口溜记忆方法近期我们化学老师团在授课过程中发现部分初三学生在化学式的解题过程中出现化合价记忆错乱的现象，因此我们特意整理了这篇初三化学最全化合价表格、口诀及顺口溜记忆方法，希望对大家有所帮助。
化合价定义：表示原子之间相互化合的数目，我们称为化合价。
化合价的表示方法：必须标在元素符号的正上方，且先写正负号，再写数字，如果数字为1，必须也要标上。
下来我们就来看常见元素和原子团的化合价：1.常见元素化合价元素元素符号常见化合价元素元素符号常见化合价：氢H+1，硫S-2,+4,+6，碳C+2,+4，钾Ka+1，氮N-3,+3,+5，钙Ca+2，氧O-2，铜Cu+1,+2，氟F-1，铁Fe+2,+3，钠Na+1，锰Mn+2,+4,+6,+7，镁Mg+2，锌Zn+2，铝Al+3，银Ag+1，硅Si+4，钡Ba+2，磷P-3,+3,+5常见元素记忆顺口溜口诀：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二四六硫都齐全二三铁，二四碳铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变2. 常见原子团化合价元素元素符号常见化合价：氢氧根OH-1，硝酸根NO3-1，硫酸根SO3-2，硫酸氢根HSO4-1，碳酸根CO3-2，铵根NH4+1，高锰酸根MnO4-2，次氯酸根ClO3-1，碳酸氢根HCO3-1常见原子团记忆顺口溜口诀：负一氢氧硝酸根负二硫碳两酸根负三记住磷酸根唯有铵根是正一3.化合价的一般规律：化合物中，通常氢显+1价，氧显-2价在化合物中，正负化合价代数和一定为0。
如NaOH中，Na元素化合价为+1，OH根化合价为-1，二者正负相抵为0。
单质的化合价为0。
若是金属元素和非金属元素化合时，则金属元素显正价，非金属元素显负价。
如NaCl，中Na为+1，Cl为-1。
某些物质在不同化合物中显示不同的化合价。
如FeO和Fe2O3中的Fe前者显示+2价，后者显示+3价。
以上就是我们初中化学老师团给大家整理的最全初三化学化合价表格、口诀及顺口溜记忆方法，欢迎各位同学讨论。
常见元素的化合价口诀表
常见元素的化合价口诀表
一、引言
化学学习中，化合价是至关重要的概念。
为了帮助大家更好地掌握常见元素的化合价，本文将介绍一份常见的化合价口诀表。
这份口诀表包括了金属元素、非金属元素以及常见酸碱盐的化合价，希望能够为广大化学爱好者提供便利。
二、常见元素的化合价口诀表介绍
1.金属元素化合价口诀
金属元素化合价口诀主要包括了一至三价的金属元素。
例如：
钾钙镁铝锌，一价氯氢氧；
二价铁钙铜，三价铝硅磷。
2.非金属元素化合价口诀
非金属元素化合价口诀涵盖了一至五价的非金属元素。
例如：
一价氢氟氯，二价氧硫氮；
三价氯磷硫，四价硅氧氮；
五价磷氯硫，硼钠镁钙钾。
3.常见酸碱盐化合价口诀
常见酸碱盐化合价口诀包括了酸、碱、盐类化合物的化合价。
例如：
酸有一价氢，二价硫酸根；
碱有氢氧根，一价碳酸根；
盐类化合价，根据酸碱定。
三、化合价口诀表的应用
1.快速查询元素化合价
掌握了化合价口诀表，同学们可以迅速查询到元素的化合价，方便进行化学计算。
2.辅助计算化学方程式
化合价口诀表还可以帮助同学们在书写化学方程式时，准确地判断反应物和生成物的化学式，提高方程式的正确性。
3.提高化学学习效率
通过熟悉化合价口诀表，同学们可以更好地理解化学原理，提高学习效率。
四、总结
本文介绍了常见元素的化合价口诀表，包括金属元素、非金属元素以及常见酸碱盐的化合价。
掌握这份口诀表，对于化学学习具有重要的指导意义。
常见元素化合价归纳整理
化学根本知识归纳整理一、常见元素化合价口诀与原那么一价氢氯钾钠银二价氧钙镁钡锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心。
所有单质中元素化合价为零，化合物中各元素化合价代数和为零。
二、常见原子团的化合价+1价：铵根离子〔NH4+〕;-1价: 氢氧根离子〔OH-〕硝酸根离子〔NO3-〕碳酸氢根离子〔HCO3-〕硫酸氢根离子〔HSO4-〕高猛酸根离子〔MnO4-〕氯酸根离子〔ClO3-〕次氯酸根离子〔ClO-〕醋酸根离子〔CH3COO-〕偏铝酸根离子〔AIO2-〕-2价：碳酸根离子〔CO32-〕硫酸根离子〔SO42-〕亚硫酸根离子〔SO32-)三、常见物质的化学式非金属单质：氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2 C N2 O2 P S Cl2金属单质：钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg常见氧化物：水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2P2O5 Na2O NO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁〔氧化铁或铁红〕四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰Ag2O PbO MnO2氯化物/盐酸盐：氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2FeCl3 AgCl常见的酸：硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3常见的盐：硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO 4 CaSO4K2SO4 MgSO4FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4 KHSO4Na2SO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁Mg(NO3)2 Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO2 Na2CO3 CaCO3 MgCO3常见的碱: 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2Cu(OH)2KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3 Fe(OH)2常见有机物: 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (醋酸)CH4C2H2CH3OH C2H5OH CH3COOH常见结晶水合物：碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O绿矾蓝矾碳酸钠晶体常见化肥： FeSO4•7H2O CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4 NH4HCO3KH2PO4四、常见物质中重点元素的化合价H: HCl NaH CaH2。
常见元素及原子团的化合价表
元素名称
元素符号
常见的化合价
化学元素的化合价助记口诀
一价氢氯钠钾银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷，
二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。
一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。 二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。 氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。 二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。
磷酸根
PO43－
-3
锰
Mn
+2，+4，+6，+7
氯酸根
CLO－
-1
氢
H
+1
碳酸氢根
HCO3－
-1
氟
F
-1
亚硫酸根
SO32－
-2
氯
C1
-1，+1，+5，+7
锰酸根
MnO42－
-2
氧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
O
-2
高锰酸根
MnO4－
-1
硫
S
-2，+4，+6
硫酸氢根
HSO4－
-1
元素名称
元素符号
常见的化合价
钾
K
+1
硅
Si
+4
钠
Na
+1
碳
C
+2，+4
银
Ag
+1
氮
N
-3，+2，+4，+5
钙
Ca
+2
磷
P
-3，+3，+5
镁
Mg
+2
硫酸根
常见元素及原子团的化合价表
常见元素及原子团的化合价表
“常见元素及原子团的化合价表”是一种物理学术语，用于描述某些元素和原子团在不同条件下的化合价。
它们通常表示为数值，并且可以用来表明这些元素或原子团之间的相互作用。
化合价表的内容可以根据某些特定要求而异。
一般情况下，化合价表会列出常见元素和原子团的原子序数、化学式、多重性、极性、单体电荷、气体态（摩尔）等信息。
此外，化合价表还会列出每种元素和原子团在不同条件下的化合价，以及它们的反应特性。
化合价表中的化合价是指某种元素或原子团在不同条件下的组成能力。
它们可以用来表示某种元素或原子团在反应中的活性程度。
例如，氢原子的化合价为1，意味着氢原子在反应中非常活跃，它可以与一个氧原子结合形成水分子，这也是水分子的形成原因。
另一方面，化合价表还可以用来表示某种元素或原子团在不同温度、压力和溶液浓度条件下的结合能力。
例如，硫酸钠的溶液中，氯离子的化合价随着温度的升高而降低，而氢离子的化合价随着温度的升高而升高。
这就意味着，当温度升高时，氯离子很容易结合，但氢离子很难结合。
总的来说，“常见元素及原子团的化合价表”是一种重要的物理学术语，它用来描述某些元素或原子团在不同条件下的化合价，以及它们的反应特性。
它们在研究反应机理和计算反应速率方面具有重要的意义，是化学反应中必不可少的研究工具。
常见化学元素化合价38069
化学元素的化合价助记口诀一价氢氯钠钾银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
正一钾钠银氢铵正二钙镁钡和锌三铝四硅氧负二一二铜二三铁二四碳氟氯负一磷正五氢氧根 -1硝酸根 -1硫酸根 -2碳酸根 -2一价氢氯（负）钾钠银二价氧（负）钡钙镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全（-2、+4、+6）铜汞二价最常见莫忘单质价为零最常见的有：氢正一，氧负二化学式的写法1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造2、单质的化学式的写法（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。
如金属单质：Fe （铁）、Na （钠）；固体非金属：S （硫）、P （磷）等；稀有气体：He （氦）、Ne （氖）等（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多（氯气）2Cl （臭氧），3O （氧气）、2O 少个该原子。
如： 3、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边 （2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零 注意：（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目 如：+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能 特别：Fe 在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁 9、初中一般常见的原子团及化合价10、化学式反映了物质的组成1、化学式（formular ），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况+223、化学式中元素符号周围的数字的意义 cbaR 如 a 表示有a 个这样的微粒b 表示一个微粒中有b 个原子或原子团c 表示一个该离子中带有c 个正（负）电荷 4SO 23H 例： 11、简单化合物的命名1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。
常见元素名称或元素符号化合价
一、常见元素名称或元素符号：气体元素：氢氧氮氟氯固体元素：碳硫磷- 碘- 硅稀有气体元素：氦氖氩金属元素：钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金锰钡二、常见元素，原子团的化合价：正价：钾钠银氢(K Na Ag H ) +1价钙镁钡锌（Ca Mg Ba Zn）+2价铜汞亚铁（Cu Hg 亚Fe）+2价铁铝（Fe Al）+3价负价：氧（O）-2价氯（Cl）-1价（在氯化物中）原子团的化合价：氢氧根OH +1价硫酸根SO4 -2价碳酸根CO3 -2价硝酸根NO3 -1价铵根NH4 +1价三、常见化学式1.单质：氧气臭氧氮气氢气氯气氦气氖气氩气铁铜银金钡钙钾钠碳硫磷硅碘镁铝锌锡铅汞铂锰2. 化合物：（1）水过氧化氢（双氧水）二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫-五氧化二磷 二氧化硅 二氧化氮 一氧化氮 二氧化氯 四氧化三铁氧化钾- 氧化钠 氧化钙 -氧化镁 氧化铝 氧化锌氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化汞 氧化银（2） 氯化钾 氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化铝 氯化锌氯化铁 氯化亚铁 氯化铜 氯化银 氯化汞（3）硫酸钾 硫酸钠 硫酸钙 硫酸镁 硫酸铝硫酸锌 硫酸铁 硫酸亚铁 硫酸铜（4）碳酸钾 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁（5）氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化镁（6）硝酸钾 硝酸钠 硝酸钙 硝酸汞 硝酸银（7）氯化铵 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵四．用符号表示：（1） 用化学符号、数字表示：.五个硅原子 .正五价的氮元素 三个二氧化硫分子 两个镁离子四个锌原子 、3个氯离子 、n 个五氧化二氮分子 两个钠离子2个碳酸跟离子 3个铵根离子 体温计中的液态金属 5个硝酸根离子2个氧原子 ，3个硫酸根离子 2个亚铁离子 3个铁离子四、 物质的组成、构成组成：物质（纯净物）由元素组成。
如水是由氢氧元素组成。
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成 分子：如水由水分子构成。
H 2、O 2、N 2O 5、C02。
离子：NaCl +）氯离子（Cl -）原子的构成（1）原子结构的认识核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性。
初中化学元素及化合价
初中化学元素及化合价1、氢化合物：
（1）氢：质子1，化合价+1
（2）氧化物：质子2，化合价-2
（3）氯化物：质子1，化合价-1
（4）硫酸盐：质子2，化合价-2
2、碱金属：
（1）钠：质子1，化合价+1
（2）钙：质子2，化合价+2
（3）铝：质子3，化合价+3
（4）锂：质子1，化合价+1
3、非金属：
（1）氟：质子1，化合价-1
（2）氖：质子0，化合价0
（3）氮：质子3，化合价-3
（4）磷：质子3，化合价-3
（5）硫：质子2，化合价-2
4、有机元素：
（1）甲烷：质子4，化合价-4
（2）乙烷：质子2，化合价-2
（3）丙烷：质子6，化合价-6
（4）烯烃：质子2，化合价-2
（5）芳香烃：质子4，化合价-4
二、常见元素的定义
1、氢：氢是一种无色、无臭、无味的无机元素，其在自然界中最多，但是在地壳中只占质量的0.14%，其原子量为1，处于无机元素周期表的
最左边。
2、氧：氧是一种常见的元素，它是地球上最常见的元素，其原子量
为16，是一种有机物，它可以与其他元素如氢、碳等进行化学反应，形
成氧化物。
3、氯：氯是一种常见的元素，原子量为35.5。
高中化学化合价表
高中化学化合价表
高中化学化合价表包括1到20号元素的化合价。
其中，氢元素的化合价有-1价和+1价，氦元素为0价，锂元素为+1价，铍元素为+2价，硼元素为+3价，碳元素有-4价、+2价和+4价，氮元素有-3价、+1价、+2价、+3价、+4价和+5价，氧元素有-2价和-1价，氟元素为-1价，氖元素为0价，钠元素为+1价，镁元素为+2价，铝元素为+3价，硅元素有+2价和+4价，磷元素有-3价、+1价、+2价、+3价、+4价和+5价，硫元素有-2价、+4价和+6价，氯元素有-1价、+1价、+3价、+5价、+7价，氩元素为0价，钾元素为+1价，钙元素为+2价。
除了这些常见的主族元素外，还有许多其他元素的化合价需要根据其所在的化学环境和化学反应来判断。
在氧化还原反应中，元素的化合价会发生变化。
初中常见化合价、化学式及化学方程式
初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根，正四硅，二四碳，单质零价永不变。
其他元素有变价，先死后活来计算。
三、化合物初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学性质不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO高温CaO+CO2↑20、加热氯酸钾分解：2KClO3=2KCl+3O2↑21、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg+O2↑三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物）22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑31、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO四、复分解反应复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
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化学元素的化合价助记口诀一价氢氯钠钾银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
正一钾钠银氢铵正二钙镁钡和锌三铝四硅氧负二一二铜二三铁二四碳氟氯负一磷正五氢氧根-1硝酸根-1硫酸根-2碳酸根-2一价氢氯（负）钾钠银二价氧（负）钡钙镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全（-2 、+4、+6）铜汞二价最常见莫忘单质价为零最常见的有：氢正一，氧负二常见元素及原子团的化合价表化学式的写法1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的， 一种纯净物只能由一个化学式来表示， 不能主观臆造2、单质的化学式的写法（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。
如金属单质：Fe （铁）、Na （钠）；固体非金属： S （硫）、 P （磷）等；稀有气体： He （氦）、Ne （氖）等（2）氧气等多原子分子构成的单质， 在元素符号的右下角添上下标， 表示一个分子含有多 少个该原子。
如： O 2（氧气）、 O 3（臭氧）， Cl 2（氯气） 3、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈 -2 价，氢元素一般呈 +1 价（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零 （1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目 如：+2 表示在氧化铜中铜元素呈 +2价（2）某些元素具有可变价态， 它们表示在与其他元素化合形成化合物时， 会出现多种可能特别： Fe 在命名时， +3 价就是铁，而在 +2 价时要被称为亚铁10、化学式反映了物质的组成1、化学式（ formular ），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的 宏观上： 表示该物质的一个分子或者一个原子； 由分子构成的物质， 还可以表示个分子的构成情况2初中一般常见的原子团及化合价 、 9CuO+23、化学式中元素符号周围的数字的意义如aR b ca 表示有a 个这样的微粒b 表示一个微粒中有b 个原子或原子团c 表示一个该离子中带有c 个正(负)电荷例：3H2SO411、简单化合物的命名1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某” 。
如NaCl读作“氯化钠” ，ZnO读作“氧化锌” ，Fe3O4读作“四氧化三铁” 。
但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。
2、含有OH原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某”如：NaOH读作“氢氧化钠” ，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”3、含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某” 。
如：CaCO3读作“碳酸钙” ，Cu(NO3) 2读作“硝酸铜”但注意，H2CO3就读作“碳酸” ，H2SO4就读作“硫酸”等。
4、某些比较复杂物质的命名如：Cu2(OH) 2CO3 读作“碱式碳酸铜” ，H2O2读作“过氧化氢”等关于化学方程式的书写(一)关于燃烧的1、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2在空气中的燃烧发出红光，氧气中白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体CO2。
2、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（CO有毒）3、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 在空气中：微弱的淡蓝色火焰；氧气：明亮的蓝紫色的火焰，都生成刺激气味SO2）实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
4、红磷的燃烧（暗红色固体）4P + 5O2点燃2P2O5 实验现象：剧烈燃烧，放出热量，生成大量的白烟5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
2Mg + O2点燃2MgO7、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O38、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
3Fe + 2O 2 点燃Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
9、铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
2Cu + O2高温2CuO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（二）有O2 生成的化学方程式13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14、用过氧化氢制氧气（有少量的二氧化锰）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑15. 加热分解氧化汞：2HgO加热2Hg+O2↑16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O 2 ↑17、加热高锰酸钾：2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2↑（三）有CO2 气体生成的化学方程式18、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑19、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl 2 + H2O + CO2↑20、碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO2↑（四）还原反应：21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO高温Cu + H2O22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑23. 一氧化碳还原二氧化碳：C十CO2高温2CO （吸热反应）24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温Cu + CO227. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe 2O 3高温 2Fe + 3CO 2 28. 铁和硫酸铜溶 液反应： Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu39．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O40. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H 2O 41．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2O42. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + 2H 2O 43. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl 3 + 3H 2O 44. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl 3 + 3H 2O45. 硫酸和烧碱反应： H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2H 2O 46．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH+ FeCl 3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl 47．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 48. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH) 2↓ + 2NaCl 49. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓ + 2NaOH 8）盐 + 盐 --- 两种新盐50．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + NaNO 3 51．硫酸钠和 氯化钡： Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl背 1- 20 号元素， 还有这些： 氢氧根离子 OH ，硝酸根离子 NO ，硫酸根离子 SO 4 碳酸根离子2- - 2+ 3+ + + + + 2+ 2+ 2+ 2+ 3+CO 32-，铵根离子 NO 3-，亚铁离子 Fe 2+.铁离子Fe 3+，K + Na + Ag + H +,Ca 2+ Mg 2+ Ba 2+ Zn 2+ Al 3+双原子分子：氧气 O 2、氮气 N 2、氢气 H 2、氟气 F 2、氯气 Cl 2，29. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 30. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 31. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 32. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4) 3 +3H 2↑ 33. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = == ZnCl 2 + H 2↑ 34. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = == FeCl 2 + H 2↑ 35. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = == MgCl 2 + H 2↑ 36. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2O 3 + 6HCl === 2F38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ===3 + 3H 2O 五）关于 H 2 制取的化学方程式Fe 2(SO 4) 3 + 3H 2O。