最新高一化学必修1期末测试题和答案
高一化学必修一习题及答案
高一化学必修一习题及答案【篇一：高一化学必修一期末试卷及答案】txt>命题人：程琳考试说明：本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：h：1 o：16 na：23s：32 cu：64n：14 cl：35.5 fe：56 137第i卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第i2b铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2b3ii卷一并收回。
一、选择题1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分） 1（）a、水c、沙子d、泡沫灭火剂2 ）b、硅c、镁d、铝（）2 的质量是14g b、h2so4的摩尔质量是98 gc、h2o的摩尔质量是18 g /mold、1mol hcl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是()a．co32－、h+、na+、no3－ b．h+、ag+、cl－、so42－c． k+、na+、oh－、no3－d．ba2+、ca2+、so42－、oh－5、下列离子反应方程式中，正确的是()a．铁与稀硫酸反应fe+2h+====fe3++h2↑b．二氧化碳与水反应 co2+h2o====2h++co32－c．碳酸钡与盐酸反应 co32—+2h+====h2o+co2↑+ba2+d．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2oh—+cu2+====cu(oh)2↓6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）a．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 b 熔融状态的koh、熔融状态的c．稀h2so4、naoh溶液、纯hno3 d．液氨、石灰水、水银7、设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3nab．常温常压下，11.2l甲烷中含有的氢原子数为2nac．标准状况下，22.4 l氦气与22.4 ld．常温下，2.7ga8、配制100 ml 1.0 mol／lna2co3 （）a．称取10.6 g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解、定容b．称取10.6 g无水碳酸钠，加入c．转移na2co3d9、clo2应制得clo2：34+h2so4 =2clo2↑+k2so4+2co2↑+2h2o。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一化学期末试题(必修1)
高一化学（必修1）期末试题（人教版）第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是( )A. 氯水B. 盐酸C. 液氯D. 漂白粉2．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A．硫酸，纯碱，石灰石B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钠D．醋酸，小苏打，熟石灰3.下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②氯化钡晶体③铜④蔗糖⑤二氧化碳A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤4．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是A．澄清石灰水和稀硝酸反应B．氢氧化镁和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中5．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A．CO32－→CO2B．H2→H2OC．Zn→ Zn2＋D．Cl2→Cl－6. 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少A．CO32－B．Al3+C．SO42－D．Ba2+7.下列反应属于氧化还原反应的是A．CuO+2HCl == CuCl2+ H2O B．CaO+H2O == Ca(OH)2C．CaCO3高温CaO+CO2↑ D．2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO49. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可以全部鉴别出来的是A．稀硫酸稀盐酸B．KCl BaCl2CuSO4C．KCl BaCl2CaCl2D．FeCl3Fe2(SO4)3NaCl10．下列说法正确的是A．分解反应不一定是氧化还原反应B．化合反应都不是氧化还原反应C．复分解反应可能是氧化还原反应D．没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应11．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－+ H＋== H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋== 2Fe3＋+3H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H＋== Ca2＋+H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag＋== Cu2＋+ Ag12．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Na+K+OH－Cl－B．Na+Ba2+NO3－SO42－C．K+ Na+ HCO3－NO3－D．Mg2+Na+ SO42－Cl－13. 在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶114．对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确．．．的是A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂15、在下列反应中，HCl 作氧化剂的是A、NaOH+HCl＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O16．能证明某溶液中含有Fe2+的是A．该溶液呈浅绿色B．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色C．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色D．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀17、检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上6mol/L盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先确有看不见的细裂纹，产生粗裂纹的主要原因是A．原裂纹处有碳积存B．裂纹处表面积很大，反应快C．裂纹处的尘埃起催化作用D．裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物18．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A ．2 mol·L －1H 2SO 4溶液B ．18 mol·L －1H 2SO 4溶液C ．6 mol·L －1KOH 溶液D ． 3 mol·L －1HNO 3溶液19．将适量铁粉放入FeCl 3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 2+和Fe 3+浓度相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是A ．2︰3B ．3︰2C ．1︰2D ．1︰1 20. 把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为（ ）A ．70%B ．52.4%C ．47.6%D ．30%第二卷（非选择题，共40分）二、实验题（本题共10分）21．（10分）在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。
高一化学必修1期末试题和答案
第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．在日常生活中会接触到许多物质。
下列物质中属于酸性氧化物的是A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇2．下列物质中属于电解质的是A．液氯B．金属铜C．二氧化硫D．醋酸钠3．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是A．浓硝酸溶液B．氯化钠溶液C．苛性钠溶液D．氯化钡溶液4．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．硫酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化铝胶体5．下列说法中不正确的是A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量6．欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是A．100 mL容量瓶B．蒸馏烧瓶C．玻璃棒D．胶头滴管7．已知2H和3H都是制造氢弹的原料。
下列关于2H和3H的说法正确的是A．2H和3H的质子数不同B．2H和3H互为同位素C．2H和3H是同一种核素D．3H原子的电子数为38．2010年秋季以来，徐州地区旱情严重。
下列物质可用于人工降雨的是A．四氯化碳B．碘化银C．冰晶石D．石膏9．下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．碘水B．溴水C．氯水D．氨水10．下列反应中，化合物不作氧化剂的是A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C．用氯气和石灰乳反应制取漂白粉D．用碳和高温水蒸气反应制取氢气11．下列叙述中正确的是A．水玻璃的主要成分是硅酸B．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．H2O2中H元素的化合价是+2D．醋酸的电离方程式：CH 3COOH CH3COO－+ H+12．下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒13．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H＋+ OH－＝H2OB．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2+ + Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+ Ca2+C．碳酸钙加入过量盐酸中：CO32－+ 2H+＝CO2↑ + H2OD．钠和水反应：Na +H2O＝Na＋+ OH－+ H2↑14．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、Cu2+、OH－B．Ba2+、Na +、NO3－C．K+、Ca2+、SO32－D．H+、Na+、HCO3－15．下列工业生产中，不需要用石灰石作原料的是A．高炉炼铁B．生产水泥C．生产玻璃D．粗硅提纯16．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，如用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是A．碳酸钠溶液B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．蒸馏水17．下列实验操作或装置能达到实验目的的是18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，16 g O2中含有的原子数为N AB．1 mol H2O中含有的原子个数为N AC．1 mol·L－1盐酸中含有的氯化氢分子数为N AD．标准状况下，22.4 L液溴中含有的分子数为N A19．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是A．都有氢气生成B．都表现出了两性C．反应后铝元素主要以AlO2－形式存在D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在20．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是A．Cu＋HNO3（稀）Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3（浓）Cu(NO3)2C．Cu CuSO4Cu(NO3)2D．Cu CuO Cu(NO3)22122．某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。
高一化学必修1期末试卷及答案
高温第一学期高一期末化学试卷（答题时间：90分钟满分:100分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ部分选择题（共52分）一、单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。
每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1、下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿2、下列物质中，不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液3、下列物质属于弱电解质的是（）A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO34、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．18g水中所含的电子数为8N AB．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD．32g氧气中所含的氧原子数为N A5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m 等于（）A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+36、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2OB．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClOC．3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2OD．CaCO3===CaO + CO2↑8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤AlA．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部9、只用一种试剂区分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO310、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水11、利用下列装置可以完成的试验组合是( )选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体12、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL二、双项选择题（共4小题。
高一 化学必修1上学期期末考试
高一化学上学期期末考试模拟试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间90分。
可能用到的相对原子质量：K-39 Mn-55 O-16 Fe-56 C-12第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是 ( ）A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸2. 下列离子方程式书写正确的是 ( ）A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑3. 通CO2于下列溶液中，一定不出现浑浊的是 ( ）A.硝酸钡溶液B. 澄清石灰水C. Na2SiO3溶液 D. 饱和Na2CO3溶液4. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是（）A. 观察加热时是否放出气体B. 观察滴加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生5. 用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 ( ）A. ①⑤④③B. ②③④③C. ②③⑤③D. ①⑤③6. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是 ( ）A. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出B. 溶液中OH－浓度减小，有O2放出C. 溶液中Na+数目减少，有O2放出D. 溶液中OH－浓度增大，有O2放出7.下列电离方程式错误的是 ( )A．CaCl2=Ca2++2Cl－ B．Na2SO4=2Na+ +SO42－C．HNO3=H++NO3－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－8．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤9.加热熔化氢氧化钠的坩锅，应选用的是 ( ）A．瓷坩锅B．石英坩锅C．铁坩锅D．铝坩锅10.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( ）A．煤油 B．砂土C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．水11.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③12.现有100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。
高一化学必修一 期末测试卷 含详细答案解析
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
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高一化学期末试题(必修1)
高一化学期末试题（必修1）可能用到的数据：H一1 C一12 O一16 S一32 N一14 CI一35.5 Cu一64 I—127 Na一23 Fe一56 Mg一24一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共40分）1、下列仪器中不能用于直接加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.坩埚2．摩尔是：A．物质的质量单位 B.物质的量的单位C. 物质的数量单位D.物质浓度的单位3、下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯4、我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳D．可吸入颗粒物5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO26、盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是A．制得溴水 B．防止液溴挥发C．将液溴隔绝空气 D．比较水与液溴的密度7、下列有关氯水的叙述，正确的是A 新制氯水可使无色酚酞试纸先变红，后褪色B 新制的氯水只含Cl2和H2O分子C 氯水放置数天后，酸性增强D 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl28．欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用的物质是： A．二氧化碳 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙9、等质量的SO2和SO3A、所含氧原子的个数比为2∶3B、所含硫原子个数比为1∶1C、所含硫元素的质量比为5∶4D、所含原子个数比为3∶410、在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后A．整个溶液变紫色B．整个溶液变棕色C．上层无色，下层紫红色D．下层无色，上层紫红色11、做焰色反应时，每次实验开始都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是：（A）硫酸溶液（B）盐酸（C）NaOH溶液（D）NaCl溶液12、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是：（A）CuCl2（B）FeCl2（C）FeCl3（D）AlCl313、取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为紫色③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A. ①②B. ①②③C. ①④⑤D. ④⑤14、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
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1．下列叙述中，说法不正确的是
A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应
B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂
C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
D．置换反应一定都属于氧化还原反应
2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的
材料，1纳米(nm)=10—9 m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是
A．有丁达尔效应
B．不能吸附溶液中悬浮物
C．不能透过滤纸
D．所得分散系不稳定
3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是
A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．溶解
4
类别
纯净物混合物电解质非电解质选项
A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖
B CaO海水铜乙醇
C胆矾铝合金AgCl CO2
D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋
5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N A
B．1.8 g 的NH
中含有的电子数为N A
4
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N A
D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A
6．关于如下反应：H g S+O2 H g+SO2，下列叙述不正确
．．．的是
A．该反应是置换反应B．该反应转移了4e－
C．Hg是被还原得到的产物 D．H g S既是还原剂又是氧化剂
7．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A．MgCl2B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
8．下列实验操作中错误
．．的是
A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
9．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu 2(OH)2CO 3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质
量不再变化为止，固体质量的变化情况不．可能．．
是 A ．不变 B ．增重10% C ．增重30% D ．减轻20%
10．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu ＋2FeCl 3＝2FeCl 2＋CuCl 2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A ．烧杯中有铜无铁
B ．烧杯中铁、铜都无
C ．烧杯中铜、铁都有
D ．烧杯中有铁无铜
11．下列关于实验问题处理方法或操作不正确．．．
的是 A ．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
B ．在实验室，不能品尝药品
C ．熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭
D ．配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸
12．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。
下列说法正确的是
A ．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B ．任何饮用水中氯离子（Cl －）的浓度均在10~27.3 mg/L 之内
C ．该品牌饮用矿泉水中c (Mg 2+)最大值为2×10
—4 mol/L D ．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO 42－的物质的量不超过1×10—5 mol
13. 下列叙述中，正确的是
A ．0.3 mol/L 的Na 2SO 4溶液中含有Na + 和SO 42－的总物质的量为0.9 mol
B ．当1 L 水吸收标准状况下的22.4 L 氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L
C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na + 和SO 42－的物质的量相等，则K + 和Cl
—的物质的量浓度一定相同
D ．10 ℃时，0.35 mol/L 的KCl 饱和溶液100 mL 蒸发掉5 g 水，恢复到10 ℃时，它的
物质的量浓度仍为0.35 mol/L
14．下列化学反应的离子方程式，书写不正确．．．
的是 A ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋+ SO 42－ = BaSO 4↓
B ．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3++4OH —＝AlO 2
+2H 2O
C ．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl 2+ 2Fe 2+=2Fe 3+ +2Cl
— D ．碳酸钙加入稀盐酸： CaCO 3+2H +=Ca 2+ +CO 2↑+H 2O
24．（9分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是。
（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是。
（填字母）
A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以为基础制取氯气等产
品的工业。
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①工业上制造光导纤维的基本原料是。
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是。
（填字母）
A．氧化镁 B．过氧化钠 C．三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①pH＜的雨水称为酸雨。
②下列物质中，会破坏臭氧层的是。
（填字母）
A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在
有水蒸气存在时）：2NH3 +3Cl2＝6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该
方法检查时的现象是。
25．（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。
某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
1）操作①的名称是。
（2）沉淀A中含有的金属单质有。
（3）操作②中观察到的实验现象是。
（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是。
（5）操作③中发生反应的离子方程式为。
26．（12分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的
反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解
答。
（1）甲组同学采用如右图所示装置验证
铜与硝酸的反应。
已知仪器a中盛
有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4 g铜。
①仪器a的名称是。
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有。
③仪器c中收集的气体主要是。
（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成
沉淀的质量是 g。
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。
他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。
则
①反应结束后的溶液中NO3－的物质的量的取值范围是。
（用含a的代数式
等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+) 为3∶1，则
a/b的值为。
1、C
2、A
3、C
4、C
5、B
6、B
7、D
8、A
9、C10、D11、A12、C13、D14、A 24．共9分。
每空1分。
（1）①化合态② C ③电解食盐水
（2）①二氧化硅② B ③生铁
（3）① 5.6 ② C ③出现白烟
25．共10分。
每空2分。
（1）过滤（2）铁、铜3）溶液由浅绿色变为棕黄色（4）KSCN溶液
（5）Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+
26．共12分。
每空2分。
（1）① 分液漏斗② 酸性和强氧化性③ NO④ 9.8 g
（2）① 2a～3a② 3/11
人教版小学数学四年级下册新课标解读
崔庙镇实验小学。