两种重要的钠盐——Na2CO3和NaHCO3 导学案 学生版
碳酸钠与碳酸氢钠教案
小结：Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱性比NaHCO3溶液强
观看视频，思考
两位同学将盛有等质量的碳酸钠和碳酸氢钠的气球同时、同步的加入稀盐酸中
分组实验：奇数组的同学把稀盐酸逐滴滴入2mLNa2CO3溶液的试管中，边滴边振荡；偶数组的同学把Na2CO3溶液逐滴滴2mL稀盐酸溶液的试管中，边滴边振荡
设计意图
导入新课
板书
探究实验
提问
热稳定性
与酸反应
设疑
与碱的反应
与盐的反应
鉴别和转化
总结
从苏打水、苏打饼干、苏打片这些生活中常见的物质入手导入新课，开门见山的指出本节课的学习目标
碳酸钠和碳酸氢钠
布置实验方案
巡视、指导
通过实验，你对Na2CO3、NaHCO3的物理性质有什么认识？
播放实验视频
在两只试管中分别加入等物质的量的稀盐酸，将等质量的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。邀请学生完成演示实验
CaCI2白色沉淀不反应
教学
反思
同时和酸反应，碳酸钠慢，为什么呢？
和学生分析，讨论并利用坐标来解释现象。
引导学生思考：与NaOH、
Ca(OH)2反应时的异同
讲述：Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
指导、评价
侯德榜及侯氏制碱法
聆听、思索，初步了解钠盐的用途
分组动手实验
观察Na2CO3,NaHCO3外观上的细小区别；加入水比较溶解性；分别加2滴酚酞溶液，比较
课题
碳酸钠和碳酸氢钠授课人源自朱春芳学校安图一中
教学目标
1、知识与技能
1.掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同
2.理解Na2CO3和NaHCO3与酸反应为何存在差异
《钠的重要化合物》导学案
班级小组名称学生姓名使用时间导学案编号HX18114课题：钠的重要化合物编制：罗萍审核：张晓莉审批：杨东【预学案】预学确定目标勤学扎实基础【学习目标】1、了解氧化钠的性质；了解焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。
2、掌握过氧化钠的性质及其用途。
3、掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质，以及两者之间的相互转化和它们的用途。
【重点难点】1、过氧化钠的性质及其用途。
2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其两者之间的相互转化。
一、课前自主学习巩固基础知识一．氧化钠和过氧化钠的比较（部分填空需观看实验视频）比较内容Na2O Na2O2颜色、状态氧的化合价生成条件物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应与CO2反应与盐酸反应2Na2O2+4HCl=2H2O+4NaCl+O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存二、碳酸钠与碳酸氢钠的比较（部分填空需观看实验视频）名称碳酸钠碳酸氢钠俗称化学式色、态水中溶解度、碱性大小（同浓度）溶解度:碳酸钠比碳酸氢钠，碱性:碳酸钠比碳酸氢钠。
热稳定性方程式稳定受热易分解，方程式：与同浓度盐酸反应快慢化学方程式离子方程式与某些盐(氯化钡)反应现象不反应离子方程式无与NaOH反应的离子方程式不反应与Ca(OH)2反应的化学方程式Ca(OH)2足量：Ca(OH)2少量：相互转化方程式用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、医用等三、焰色反应(1)将铂丝用盐酸洗净后,在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。
(2)蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰颜色，钠呈色，观察钾的火焰颜色时,要透1过，钾呈色。
(3)用洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色,再检验下一个试样。
【探究案】思学出智慧问学伴成长二、课堂合作探究突破重点难点1、请用双线桥表示过氧化钠与水反应的电子转移情况，指出反应中的氧化剂和还原剂，并回答每生成2molO2时，反应中有多少mol电子转移？2、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 ( )A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使其完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙4、除去下列物质中的少量杂质：①Na2CO3固体（NaHCO3）方法：方程式：②NaHCO3溶液（Na2CO3）方法：方程式：③NaCl溶液（Na2CO3）方法：方程式：5、a、b、c、d是四种钠的化合物，它们之间有下列转化关系：a b＋CO2↑＋H2O d＋CO2→b＋O2↑，d＋H2O →c＋O2↑ b＋Ca(OH)2→c＋CaCO3，请分别写出它们的化学式：a 、b 、c 、d【固学案】悟学助提升固学显成效三、训练自我完善技能应用拓展1、向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ( )A．最后溶液变红 B．溶液先变红色最后褪色C．无明显现象 D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( )A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出3、用1L 1.0mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比是 ( )A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶24、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为 ( )A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶15、在10mL 0.01mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 ( )A．1.344mL B．2.24mL C．0.672mL D．0mL△2。
碳酸钠与碳酸氢钠导学案
32CO Na 与3NaHCO 导学案学习目标：1、了解钠的重要化合物的性质及用途。
2、掌握碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质及相互转化、鉴别。
重难点：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质及相互转化规律、鉴别。
一、探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质：1．.二者溶解性及水溶液的酸碱性：步骤碳酸钠碳酸氢钠滴入几滴水,手摸管外壁 加10ml 水，用力震荡 滴入1~2滴酚酞 初步结论2．热稳定性：3．与盐酸反应：名称 碳酸钠 碳酸氢钠反应现象化学方程式离子方程式为什么碳酸钠与盐酸反应更剧烈？ ? 问题思考：1、你知道碳酸钠和碳酸氢钠还能与那些物质反应？写出相应的化学方程式或离子方程式。
2、你能用几种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（固体和溶液）？3、碳酸钠与碳酸氢钠如何相互转化？(1) 碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转换：(2) 碳酸氢钠固体转化为碳酸钠固体：二、小结并填写下表:物质 现象化学方程式结论碳酸钠 澄清石灰水：碳酸氢钠澄清石灰水： 试管口部：名称碳酸钠碳酸氢钠俗称化学式色、态水中溶解度大小（同浓度）水溶液中碱性强弱（同浓度）热稳定性方程式与同浓度盐酸反应快慢化学方程式离子方程式与某些盐(氯化钡)反应现象离子方程式与NaOH反应的离子方程式相互转化方程式用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、医用等三、课后练习:1.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是（）A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．相同温度时，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解度大C．物质的量相等的Na2CO3与NaHCO3分别溶于水后，Na2CO3水溶液的碱性较强D．相等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，Na2CO3放出CO2比NaHCO3的少2.除掉Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体的最佳方法是（），除掉Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加盐酸B．通入CO2C．加热D．加入NaOH溶液3.可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．将固体加热B．将固体溶于水后滴加氯化钡溶液C．向固体中滴加盐酸D．将固体溶于水后滴加澄清石灰水4.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A．分别加热B．加入澄清石灰水C．滴加盐酸D．加入氯化钡溶液5.可以肯定溶液中存在大量碳酸根离子的理由是（）A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成B．加入稀盐酸有无色无味的气体产生C．加入氯化钙溶液时有白色沉淀产生，再加入足量盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入氢氧化钡溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体6．完成下列物质间转化的化学方程式和离子方程式：。
高中化学 钠的化合物导学案 碳酸钠和碳酸氢钠
第二节几种重要的金属化合物——碳酸钠和碳酸氢钠●学习目标1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别方法。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的学习掌握对比的学习方法。
●学习重点碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
●学习难点碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
●自主学习（一）Na2CO3和NaHCO3的类别（二）Na2CO3和NaHCO3的俗名（三）Na2CO3和NaHCO3的溶解性及酸碱性探究（四）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性探究总结：碳酸盐的稳定性规律思考：能否用此方法鉴别Na2CO3和NaHCO3（五）Na2CO3和NaHCO3与酸的反应实验：取等质量的Na2CO3和NaHCO3分别逐滴加入等浓度、等体积的盐酸，观察它们放出CO2气体快慢及剧烈程度比较。
化学反应方程式：离子方程式：思考：1、哪个反应更剧烈？原因如何？2、有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸，不用任何试剂，能否将其鉴别开？如果是NaHCO3溶液和稀盐酸呢？3、能否用酸鉴别Na2CO3和NaHCO3？（六）Na2CO3和NaHCO3与碱反应例如：与NaOH和Ca(OH)2思考：1、都能反应吗？如果反应，写出化学反应方程式及离子方程式。
2、能用碱来鉴别Na2CO3和NaHCO3？（七）Na2CO3和NaHCO3与盐反应例如：与CaCl2和BaCl2思考：1、都能反应吗？如果反应，写出化学反应方程式及离子方程式。
2、能用盐来鉴别Na2CO3和NaHCO3？总结：1、Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法。
2、Na2CO3和NaHCO3的相互转化（九)Na2CO3和NaHCO3的用途总结本节课所学内容。
【精选】最新高考化学总复习专题碳酸钠与碳酸氢钠导学案
教学资料参考范本【精选】最新高考化学总复习专题碳酸钠与碳酸氢钠导学案撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________考点剖析一、两个角度认识Na2CO3与NaHCO31．Na2CO3、NaHCO3的物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小[注意]:因NaHCO3的溶解度小，故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时有NaHCO3晶体析出。
2．Na2CO3和NaHCO3的化学性质(1)Na2CO3写出上述序号所表示反应的化学方程式：①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(2)NaHCO3写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式：①NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；②Ca(OH)2过量：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O；③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；④2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(3)相互转化： Na2CO3NaHCO33．Na2CO3的制备及用途(1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法①制备原理把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
②反应的化学方程式a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；b．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(2)Na2CO3、NaHCO3的用途①Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
碳酸钠和碳酸氢钠导学案
碳酸钠和碳酸氢钠的性质学案自主学习：对于碳酸钠和碳酸氢钠这两种物质我们知道了哪些？（类别、特征、性质等）联系生活实际，请描述纯碱及小苏打的状态？请尽可能多的写出以碳酸钠和碳酸氢钠作为反应物的化学方程式？一、科学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质1、在俩只试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）（1）观察二者外观上的细小差别；（2）分别滴入几滴水，振荡试管（或平放试管使药品不流出），观察现象；（3）用手摸一摸试管底部，有什么感觉；（4）继续向试管内加入10ml水，用力振荡，有什么现象；（5）向试管滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象；在下表中记录实验现象并得出初步结论（Na2CO3和NaHCO3性质的相同点和不同点）Na2CO3NaHCO3（1）（2）（3）（4）（5）初步结论2、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性如图3-13所示，分别用碳酸钠和碳酸氢钠做实验，观察现象。
现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3二、思考与交流1、通过刚才的探究，我们可以用哪些方法来区分碳酸钠固体和碳酸氢钠固体？2、在比较二者热稳定性、溶解性、水溶液酸碱性时，我们采取了哪些措施使实验结论真实可信？3、Na2CO3和NaHCO3还有许多其他性质，如都能与稀盐酸反应。
如何设计实验比较它们的固体或溶液与盐酸反应的快慢且使结论真实可信。
4、碳酸钠、碳酸氢钠还能与哪些物质反应？如何鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液？如何检验CO32--和HCO3--？课堂练习1．下列说法中不正确的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1E、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀2. (1) 除去混入NaCO3固体中少量NaHCO3杂质的方法是。
学案1：核心素养提升（二） Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂
核心素养提升(二) Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂1．鉴别(利用二者性质差异)依据原理结论热稳定性2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2ONa2CO3受热不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3与CaCl2、BaCl2的反应CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓HCO－3与Ca2＋、Ba2＋不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成气体剧烈的NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3盐酸逐滴加入时的现象CO2－3＋H＋===HCO－3HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO32.除杂(利用二者转化关系)混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3) 加热NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液角度一Na2CO3和NaHCO3的鉴别1．实验室有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，下列鉴别方法不合理的是()A．用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3B．取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3C．取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3D．取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO32．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
碳酸钠和碳酸氢钠 导学案
与氢氧化钠反应
与氯化钙溶液反应
热稳定性
相互转化
2.鉴别和除杂。(1).如何鉴别Na2CO3和NaHCO3?（提示：物理方法、化学方法皆可）
固体时：溶液时：
⑵选择除杂的方法或所加试剂，写出对应的化学方程式：
Na2CO3溶液中含有NaHHCO3杂质：
NaHCO3溶液中含有Na2CO3杂质：
【重点难点】
重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其实验。难点：碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂
【导学流程】
一、基础感知
1.根据科学探究，完成下列表格：（以下反应能反应的写出化学方程式，不能的划线标出）
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名
颜色状态
类别
盐（正盐）
盐（酸式盐）
在水中溶解度大小
与酸反应快慢
碳酸钠碳酸氢钠
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过回忆Na的相关化合物，能够熟记碳酸钠、碳酸氢钠的俗称、类别，及其用途。
2.学生通过课本P56演示实验，总结碳酸钠、碳酸氢钠在外形、水溶性、酸碱性上的区别。
3.学生通过阅读课本56页碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性实验，能够描述实验现象并解释原因。
4.学生通过对比碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应，能写出反应方程式并解决互滴问题。
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宜春一中化学学科金属及其化合物—两种重要的钠盐：Na2CO3和NaHCO3第一课时导学案学生版
审核：高三：化学备课组学生姓名：学号：
学习目标：1、掌握碳酸钠的性质及应用
2、学会比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性
3、掌握鉴别它们的方法
一．导入：
引导学生回忆：日常生活中碳酸钠的俗名；用途
二．自主学习：
1．Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂
(1)鉴别
(2)除杂
233
的混合溶液中逐滴
的混合溶液中逐
233
（1）．利用热稳定性不同
（2）．利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
（3）．利用阴离子的不同
（4）．利用溶液的酸碱性不同
四．检测练习：
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解。
()
(2)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应。
()
(3)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊。
()
(4)相同温度下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度。
()
(5)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。
()
(6)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。
()
(7)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，出现白色沉淀的离子方程式：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
()
(8)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。
()
(9)可用Ca(OH)2溶液鉴别区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液。
()
(10)Na2CO3(s)混有NaHCO3(s)时可用灼烧方法提纯。
()
2．下列说法正确的是()
A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多
C．足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO2一样多D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多
1．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()
A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同
C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
2．碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。
下列与碳酸钠有关的说法正确的是()
A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间
B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3
C．可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等
3．[2016·泉州模拟] 下列可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是() A．加热时有无色气体放出
B．滴加盐酸时有气泡产生
C．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
4．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下
实验，如图6-4所示。
(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是__________________。
(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________。
(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是
(填化学式)________。