人教版九年级化学上册第五单元 方程式
第五单元化学方程式一．选择题1、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是 ( )A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应 D．生成单质与化合物的质量比为7:223、化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是( )A．Mg + O2点燃MgO2B．2NaOH ＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓C．4Fe＋3O2点燃2Fe2O3D．Mg＋HCl===MgCl2＋H2↑4、目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。
交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。
其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物Ｘ，则Ｘ的化学式为 ( ) A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S5、下列化学反应可用右图表示的是( )A．H2CO3△CO2↑+H2OB．2H2SO3 + O2 ===2H2SO4C．2HClO光照HCl+O2↑D．CaCO3 高温CaO+CO2↑6、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( )A．该反应属于化合反应B．该反应不符合质量守恒定律C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物7、摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O 其中X的化学式为( )A．O2B．CO C．CO2D．H28、在M+RO2高温2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
已知1.2gM完全反应生成5.6gN 。
下列有关说法中错误的是 （ ） A.R 的相对原子质量为12 B.N 的相对分子质量是28 C.参加反应的RO 2质量为12 D.2.4gM 与5g RO 2反应生成7.4gN9、如右下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。
下列判断不正确的是（ ）A. 该反应的基本反应类型为分解反应B. 参加反应的甲物质属于化合物C. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A 原子D. 该化学反应中原子的种类发生了改变10、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法中正确的是( )A ．该反应涉及到四种原子B ．该反应属于分解反应C ．参加反应的两种分子的个数比为1∶1D ．该反应前后所有元素的化合价都没有变化11、在一个密闭容器中放入W 、G 、H 、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质 W G H P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g待测26212关于此反应的认识不正确的是 ( ) A ．物质H 一定是该反应的催化剂 B ．该反应一定是化合反应 C ．在反应物和生成物中，G 、P 的质量比为5:4 D ．待测值为1312、甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH 4)：v(O 2)等于 ( ) A ．1：1 B ．1：2 C ．16：32 D ．16：6413、下图是水分解的微观示意图，其中○表示氧原子，●表示氢原子。
下下列说法正确的是 （ ）A ．反应前后元素的种类没有发生变化B ．反应前后原子的种类发生了变化C ．该图用化学方程式表示为H 2O=H 2+O 2D ．该反应不符合质量守恒定律14、 6.4g 某物质R 完全燃烧生成8.8gCO 2,化学反应方程式是2R+3O 2点燃2CO 2+4H 2O 则由此得出的下列结论，完全正确的一组是 （ ） ①R 由碳、氢两种元素组成 ②R 中碳元素的质量分数是37.5%＋ 3乙＋ 甲丙表示A 原子表示B 原子(反应前) (反应后)→催化剂③6.4gR 燃烧还生成了7.2gH 2O ④R 的相对分子质量等于64 A.① ② B. ③④ C.①④ D. ②③15、 有下列化学方程式：A+3B 2=2C +2D ，若参加反应的A 的质量为7克，参加反应的B 2的质量为24克，生成D 的质量为9克，C 的相对分子质量为44，则B 的相对原子质量为( )A ．16B ．20C ．32D ．36二、填空题16、下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：根据以上示意图，写出该反应的化学方程式 。
从图示中我还发现构成物质的粒子有 。
17、下图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。
(1) 该反应属于 (填基本反应类型)反应。
(2) 虚线框内应填的微观图示是 (选填A 、B 、C 、D)，你推断的依据是 。
18、右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。
(1)反应后方框内应再填入1个 微粒(选填序号)。
A ．B ．C ．(2)该反应所属的基本反应类型是 反应。
(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式。
19、化学中有多种“守恒”，请用连线的方式找出对应的关系。
质量守恒 化学反应前后元素的种类与质量不变原子守恒 参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和元素守恒 化学反应前后原子的种类和数目不变 溶质守恒 溶液在稀释前后溶质的质量不变20、 有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”(NaN 3)等固体粉末。
一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气(N2)，使安全气囊打开，起到保护作用。
此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。
HgO HgO HgHgO O+(1)写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式：__________________。
(2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：___________________。
21、 (1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向偏转（填“左”或“右”）。
该反应质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。
反应后天平不平衡的原因是。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是；（填序号）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类三、实验探究题22、下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。
(1)如图甲所示，天平无法调节平衡。
要使该天平平衡，应采取的措施；(2)小璐用图乙所示装置进行实验。
反应前称得左盘内装置及物质总重量为g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是，该反应的化学方程式为；23、物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：①，②。
丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平。
然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。
停止加热后冷却，他观察到的现象是③，④。
（3）实验结论：甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。
（4）你认为⑤的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：⑥。
（5）导致其他实验结论错误的原因是⑦，⑧。
因此，如果⑨的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行。
四、计算题24、今年4月，冰岛埃亚菲亚德拉火山爆发，大量水蒸气和二氧化硫混杂在火山灰中，随空气流动大面积蔓延。
(1)二氧化硫(S02)中硫和氧两种元素的质量比为______________。
(2)据专家估算，全球火山每年释放出数百亿千克的二氧化硫，二氧化硫在空气中经过一系列变化生成硫酸，加剧了酸雨污染。
二氧化硫形成硫酸的化学方程式可表示为：2S02+2H20+02 =2H2S04，试计算16千克的二氧化硫完全反应生成硫酸多少千克？(3)除火山等自然因素外，人类的活动也会加剧酸雨的形成。
写出一种有利于减少酸雨的措施：_____________________________。
25、目前，市场上出现的木糖醇（化学式为C5H12O5）是一种新型甜味剂。
它不能被细菌分解，添加在口香糖里取代糖份，可以防止蛀牙。
试回答下列问题：（1）木糖醇属于（填“有机物”或“无机物”）；（2）木糖醇中碳、氢、氧原子个数比是；碳、氢、氧元素质量比是；（3）若将100g木糖醇充分燃烧（化学方程式：2C5H12O5+11O210CO2 +12H2O），可生成二氧化碳多少g？(计算结果保留一位小数)26、我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。
（1）在人体中，碘是属于▲ （选填“常量”或“微量”）元素。
（2）碘酸钾（KIO3）中钾、碘、氧三种元素质量比为▲ ；它受热易分解，烹饪时，添加加碘食盐应注意▲ 。
（3）我国规定加碘食盐含碘量为20mg/kg～50mg/kg。
为测定某加碘食盐是否为合格产品。
在酸性条件下用足量KI溶液将其中KIO3全部转化成I2。
反应方程式为：KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O。
称取1000g某品牌加碘盐样品进行测定，经测定反应获得的I2的质量为152.4 mg，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（计算过程写在答题纸上）。
27、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。
⑴反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3 +4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
⑵请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
参考答案：一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15B C B C C A A D D C A B A D A二、填空题16、2HgO △2Hg+O2↑；分子、原子17、(1)分解(2)D 质量守恒定律(或化学反应前后原子种类、数目不变)18、(1)C (2)化合(3)2H2+O2点燃2H2O19、质量守恒化学反应前后元素的种类与质量不变原子守恒参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和元素守恒化学反应前后原子的种类和数目不变溶质守恒溶液在稀释前后溶质的质量不变20、（1）2NaN3放电2 Na+3N2↑（2）氮气稳定21、(1) 右遵守产生的二氧化碳气体逸到空气中去了(2) ①②⑤三、实验探究题22、(1)先将游码归零，再调节平衡螺母(2)73.2 天平仍保持平衡（或称量结果仍为73.2g）验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应（或指示中和反应是否完全反应）HCl + NaOH === NaCl + H2O23、（2）①BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl②Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑③a端上铜丝变黑④玻璃棒a端下沉（4）⑤甲⑥在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变（5）⑦B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了⑧C实验a端铜丝增加了氧元素的质量⑨有气体参与反应或者生成物中有气体四、计算题24、（1）1：1（2）解：设：能生成硫酸X2S02 + 2H20 +02 = 2H2S0412819616Kg X得：X=24.5Kg(3) 植树造林 （合理即可）25、有机物；5∶12∶5；15∶3∶20解：设100g 木糖醇充分燃烧可生成二氧化碳质量为 x 。
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》(含答案解析)
一、选择题1．下列说法中正确并符合质量守恒定律解释的是（ ） A ．10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液B ．红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P 2O 5，则参加反应的O 2和磷的总质量一定为30gC ．2L 氢气和1L 氧气反应，生成3L 水，这符合质量守恒定律D ．2g 氢气和8g 氧气完全反应，生成10g 水，这符合质量守恒定律B 解析：BA 、10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；B 、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P 2O 5，则参加反应的O 2和磷的总质量一定为30g ，符合题意；C 、质量守恒定律，是化学反应前后，物质的总质量相等，不是体积，不符合题意；D 、氢气和氧气反应：2222H +O 2H O 点燃，参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为：4:32:36=1:8:9，故2g 氢气和8g 氧气反应，氢气剩余，不能生成10g 水，不符合题意。
故选B 。
2．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法错误的是（ ） A ．原子中的质子数和核外电子数一定相等 B ．化学反应前后各原子总数相等C ．50mL 酒精和50mL 水混合，其体积与混合前二者的体积之和相等D ．化合物中，正负化合价数值一定相等C 解析：C 【分析】A 、根据原子的构成分析；B 、根据化学反应的实质及质量守恒定律分析；C 、根据分子的基本性质进行分析；D 、根据化合价分析。
A 、原子中核内质子数和核外电子数一定相等， 故说法正确；B 、化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后各原子总数相等， 故说法正确；C 、由于分子间有间隔，50mL 酒精和50mL 水混合，其体积一定小于混合前二者的体积之和， 故说法错误；D 、化合物中，正负化合价数值一定相等， 故说法正确。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式的计算》教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式的计算》教学设计教师提出思考问题，引导学生汇报答案和结论，引导学生相互点评。
教师引导学生自主分析【任务2】。
【解】设：加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x.（1）设未知量2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）写出化学方程式2x(39+55+4x16) 2x16 （3）列出已知量和未知量6.3g x（4）写出比例式求解（5）解出答案答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
（6）写出答案思考1：归纳根据化学方程式计算的主要步骤是：。
（设、写、列、比、解、答）思考2：分析哪些步骤容易出错？【任务2】：讨论分析并找出下列计算中的错误之处，与大家交流：15.5g红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少g?解:设可生成Xg五氧化二磷点燃P + O 2 ====== P 2 O 531 14215.5 X5.1531=x142X=71答:可生成五氧化二磷71g。
活动意图说明：形成清晰的解题思路，规范的解题格式，培养勤于思考、严谨求实，勇于创新的科学精神，体会化学计算的重大意义，领会定量认识化学反应的重要性。
明确“化学可服务于生活、生产”的观点。
设计任务2加深巩固化学方程式计算的规范格式。
环节三：学以致用体验计算过程（指向目标3）教师活动3教师提出思考问题，引导学生思考并完成活动的相关内容。
学生活动3思考1：完成活动1的设问：火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能获得足够能量。
假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧？（写出完整的解题格式）引导学生相互交流、讨论并总结易错点。
教师引导学生自主分析【任务3】并写出完整的解题过程。
思考2：相互交叉检查各自作品，汇报总结易错之处。
【归纳总结】：根据化学方程式计算的注意事项：（1）设的未知数不带单位，要指明物理量；（2）正确书写化学方程式（配平、条件）；（3）准确计算相对分子质量及与计量数的乘积；（4）已知量要带单位；（5）步骤要完整(设、写、列、比、解、答）。
初中化学人教九年级上册第五单元化学方程式-质量守恒定律
实验现象
反应前总质量 反应后总质量
分析
方案二
硫酸铜溶液，蓝色液体； 铁钉，银白色固体。
硫酸亚铁溶液，浅绿色液体； 铜，红色固体。 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，
铁钉表面有红色物质附着。
m1
m2
m1=m2 （反应前质量＝反应后质量
质量守恒定律
•参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质的 质量总和，这个规律叫质量守恒 定律。
H
O
H
H
O
H
2H2O
H
H
O
H H
O
通电
===
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
2H2 + O2
质量守恒的实质
种类 原子 数目 不变（三不变）
质量
宏观：物质种类 两变
微观：分子种类
五不变
宏观 ：
元素种类 反应前后物质的总质量
原子的种类
微观: 原子的数目 原子的质量
不变
练习
一、判断下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体
B
①原子数目 ②分子数目
③元素种类 ④物质的种类
⑤物质的总质量
A①④
B①③⑤
C①③④ D①②③④⑤
2、推断反应物或生成物的组成元素
酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒 精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?
一定有的元素： 可能有的元素：
CH O
五、点石成金
某邪教组织大师说:“我一发功就能使水 变成油（油中含有碳元素）。 这种说法科学吗？
③表示各物质之间的质量关系，即各物质 之间的质量比,通过相对分子质量（或相对 原子质量）来表示。
初中化学人教九年级上册第五单元 化学方程式 第五单元—化学方程式PPT
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
11．工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中 一个主要反应的化学方程式为Fe＋CrCl2===Cr＋FeCl2。已知参加反应的铁的质量为28 g，则生成的铬的质量为多少克？
(2)根据化学方程式计算的步骤依次是①设： 设未知量 ；②写：写出化
学方程式；③找： 找相关量 ；④列： 列比例式 ；⑤求：
；
⑥答：求未知量
。 简明地写出答案
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
典例1 ：质量守恒定律的理解 例1 碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( B ) A．8 g碳和32 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全反应，可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全反应，可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全反应，可生成44 g二氧化碳
四种说法，其中错误的是( A )
A
B
图5－1
C
D
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
[解析] A 因该反应有氧气参加，只生成一种固体物质P2O5，根据质量守恒定律 可知，反应后生成的固体质量比反应前固体磷的质量增加了。
点拨 本题主要考查通过化学方程式提取信息。在阐述化学方程式意义时， 要从内在因素和外在条件、质的意义和量的意义等方面出发，抓住关键， 有序表达，避免在表面等无关紧要的方面纠缠。
石灰水变浑浊
_____________
九年级化学上册 第五单元 化学方程式汇总
化学方程式总汇（上册）1．碳酸钙+稀盐酸==氯化钙+水+二氧化碳2．高锰酸钾△锰酸钾+ 二氧化锰+氧气3．过氧化氢水+氧气4．二氧化碳+ 石灰水=== 碳酸钙+ 水5．甲烷+ 氧气点燃二氧化碳+ 水6．磷+ 氧气点燃五氧化二磷7．铁+ 氧气点燃四氧化三铁8．碳+ 氧气点燃二氧化碳（氧气充沛）9．硫+ 氧气点燃二氧化硫10．水通电氢气+氧气11．镁+ 氧气点燃氧化镁12．二氧化碳+ 水=== 碳酸13．碳酸== 二氧化碳+ 水14．碳+氧气点燃一氧化碳（氧气不充沛）15．碳+ 氧化铜高温铜+ 二氧化碳16.锌+ 稀硫酸== 硫酸锌+ 氢气17.氢气+ 氧气点燃水18.一氧化碳+ 氧气点燃二氧化碳19.一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳20.碳+ 氧化铁高温铁+ 二氧化碳21.氯酸钾MnO2△氯化钾+ 氧气22.一氧化碳+ 氧化铜△铜+ 二氧化碳23.碳酸钠+稀盐酸==氯化钠+水+二氧化碳24.碳酸钙高温氧化钙（生石灰）+二氧化碳25.酒精+ 氧气点燃二氧化碳+水26.碳+二氧化碳高温一氧化碳27.氧化钙+水==氢氧化钙（熟石灰、消石灰）28.氢气+ 氧化铜△水+ 铜29.锌+ 稀盐酸== 氯化锌+ 氢气1.CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑2.2KMnO4△K2MnO4 + MnO2+O2↑（分解）3.2H2O22H2O + O2↑（分解）4.CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O5.CH4 + 2 O2点燃CO2+ 2H2O6.4P + 5O2 点燃2P2O5（化合）7.3Fe + 2O2 点燃Fe3O4（化合）8. C + O2点燃CO2（化合）9.S + O2点燃SO2（化合）10.2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑（分解）11.2Mg + O2点燃2MgO（化合）12.H2O + CO2 == H2CO3（化合）13.H2CO3 == H2O + CO2 ↑14.2C + O2点燃2CO（化合）15.C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑（置换）16.Z n + H2SO4===ZnSO4 + H2↑（置换）17.2H2 + O2 点燃2H2O（化合）18.2CO + O2 点燃2CO2（化合）19.3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO220.3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（置换）2KCl + 3O2↑（分解）21.2KClO3MnO2△22.C O + CuO △Cu + CO223.N a2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑24.C aCO3高温CaO + CO2↑（分解）25.C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O26.C + CO2 高温2CO（化合）27.C aO + H2O == Ca(OH)2（化合）28.H2 + CuO△H2O + Cu （置换）29.Z n + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑（置换）备注：按重要顺序排列。
(人教版)化学九上 第五单元化学方程式 大单元教学设计
第五单元化学方程式单元整体教学设计单元教学主题化学方程式本单元主要的化学概念：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式；（3）化学方程式的书写；（4）化学方程式的配平；利用化学方程式的简单计算。
学科九年级化学总课时单元第五单元化学方程式授课人单元内容本单元教学内容：课题1本课题主要内容是质量守恒定律。
是我们学习化学方程式的第一课，前面我们已经接触到了化学方程式，但对于化学方程式的由来并不清楚。
这节课我们就以探究的形式学习质量守恒定律的含义、原因和应用，以及化学方程式。
化学方程式是化学课程中，记录和表示化学反应的主要工具，所以本节课内容尤为重要。
我们通过本节课的学习，来分析和探究化学反应过程中宏观和微观角度的化学变化，分析化学反应前后的质量关系，更加深入的了解化学的世界。
课题2本课题主要内容是化学方程式的书写和配平，上节课我们已经了解了质量守恒定律，知道了化学方程式的意义，我们只有正确书写化学方程式才能对化学反应中的质量关系的变化做到准确了解。
化学用语的学习是化学学科中的重要内容，学会利用好这一工具，才能让我们更加简单便捷的在化学世界中探索。
这一课题主要是将宏观的化学反应转化为微观角度的化学方程式，使学生更加清晰的掌握化学物质之间的反应，培养学生将具体与抽象相结合的能力。
课题3本课题主要内容是利用化学方程式进行简单计算。
是我们学习化学学科知识后的实际应用。
通过简单计算，我们可以解决一些常见问题，更加清晰的掌握各物质参与反应的质量关系。
需要学生有较强的逻辑思维和计算能力。
书写正确规范的解题步骤，养成严谨认真，实事求是，一丝不苟的科学态度。
本单元内容的逻辑结构：本单元主要学习化学方程式。
先从质量守恒定律开始学习，掌握化学方程式书写的依据与原理，在学习化学方程式书写的要求和配平，能书写正确的化学方程式，进一步学习利用化学方程式进行简单计算，循序渐进，打好学习基础。
从探究宏观实验入手，观察，讨论，得出结论，学生自身参与进来，总结质量守恒定律，并通过探究去掌握化学方程式的书写、配平和计算。
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式 复习说课稿
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习说课稿一、引入大家好！今天我将为大家复习人教版九年级化学上册的第五单元——化学方程式。
化学方程式是描述化学反应的语言。
化学方程式的编写与物质的质量关系密切相关，是化学学习中非常重要的一部分。
二、学习目标通过学习本节课，我们将达到以下目标：1.熟悉化学方程式的基本结构和记法；2.掌握化学方程式的平衡；3.理解化学方程式的符号意义以及化学反应的能量变化。
三、知识点梳理在本单元中，我们将学习以下几个知识点：1. 化学方程式的基本结构和记法化学方程式由反应物、产物以及反应条件和状态符号组成。
反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧，反应条件和状态符号则位于方程式上下方。
其中，反应物和产物都可以用化学式或化学名称表示。
2. 化学方程式的平衡化学方程式中的物质质量要符合质量守恒定律，即反应物的质量等于产物的质量。
为了使方程式达到平衡，需要在适当的位置加上化学方程式的系数。
当方程式达到平衡时，反应物和产物的物质质量比例将不再改变。
3. 化学方程式的符号意义和能量变化化学方程式中的箭头表示了化学反应的方向性，一般从反应物指向产物。
同时，化学反应还伴随着能量的变化，可以是放热反应（释放能量）或吸热反应（吸收能量）。
四、重点难点分析在本单元中，学生可能会遇到以下重点难点：1.理解化学方程式中反应物、产物和反应条件的表示方法；2.掌握化学方程式的平衡方法；3.理解化学方程式中的符号意义，以及化学反应的能量变化。
五、教学方法与策略针对以上重点难点，我们将采取以下教学方法与策略：1.示例分析：通过示例化学方程式，引导学生理解化学方程式的基本结构和表示方法；2.互动讨论：通过提问和讨论，激发学生的思考和参与，加深对化学方程式的理解；3.实验演示：通过实验演示，让学生亲自观察和体验化学方程式的平衡及能量变化。
六、教学内容与步骤第一步：引入化学方程式的基本概念（10分钟）1.提出问题：你们都听说过化学方程式吗？化学方程式有什么作用？2.回答问题：请几位同学分享一下你对化学方程式的理解。
九年级化学第五单元方程式
化学反应化学方程式红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4！过氧化氢分解制氧气 2 H2O2MnO2 2 H2O + O2↑！实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2↑水通电分解 2 H2O通电 2 H2↑+ O2↑铁和硫酸铜反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ！镁在空气中燃烧 2 Mg + O2点燃 2 MgO氢气还原氧化铜H2 + C uO △Cu + H2O盐酸和氧化铜反应2HCl + CuO △CuCl2 + H2O ！氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2 点燃 2 H2O硫酸铜和氢氧化钠反应CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4！氯酸钾分解制氧气2 KCl O3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑Δ用石灰石烧生石灰CaCO3 高温 CaO + CO2↑！碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 ( 不足 )点燃 2 CO碳还原氧化铜 C + 2 CuO 高温 2 Cu + CO2↑碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3高温 4 Fe + 3 CO2 ↑碳酸易分解H2CO3 == CO2 ↑+ H2O实验室制二氧化碳CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O ！二氧化碳和石灰水反应（检验CO2）CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O ！一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2 点燃 2 CO2一氧化碳还原氧化铜CO + C uO △ Cu + CO2甲烷（沼气）在空气中燃烧CH4 + 2 O2 点燃 CO2 + 2 H2O ！酒精（乙醇）在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2 点燃 2 CO2 + 3 H2O镁和盐酸反应Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑锌和盐酸反应Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑实验室制氢气 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑！铁和盐酸反应Fe + 2 HCl == FeCl2 + H2↑铜和硝酸银反应Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2 Ag一氧化碳还原三氧化二铁 3 CO + Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2！铁锈溶解在盐酸中Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O ！三氧化二铁与硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O生石灰化成熟石灰CaO + H2O == Ca(OH)2！氢氧化钠与二氧化碳反应（NaOH变质）2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O中和硫酸废液的方法Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O ！碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑！用碳酸钠制取氢氧化钠Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH。
人教部编版九年级化学上册《第5单元 化学方程式【全单元】》精品PPT优质课件
(2) H2 + O2
H2O
点燃
(3)2H2 + O2
2H2O
导入新课
认知与了解
学习目标
1.了解化学方程式的书写原则。 2.掌握化学方程式书写的步骤。（重点） 3.能正确书写并配平简单的化学方程式。（难点）
讲授新课
一 化学方程式的书写
观察与思考
1.化学方程式的书写原则 （1）必须以客观事实为基础。 （2）必须遵守质量守恒定律。
讲授新课
实验与探究
讲授新课
实验与探究
方案二： 【实验原理】 铁+硫酸铜 【实验步骤】
铜+硫酸亚铁
在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好 橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将
其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝 伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？ 再将其放在天平上称量，记录数据m2。
讲授新课
讲授新课
观察与思考
水通电分解的微观展示
讲授新课
交流与讨论
化学变化的实质是： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原 子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，由分子构 成的物质在化学反应中的变化过程可表为：
分子 分解为 原子 重组 新分子
讲授新课
交流与讨论 化学反应前后
宏观
微观
元素种类 元素质量
说出该方程式所表达的含义
点燃
S+O2
SO2
(1)硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫； (2)每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64
份质量的二氧化硫； (3)该反应中微粒的个数比为1∶1∶1。
导入新课
观察与思考
判断下列方程式的正误，并说明原因。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题2《化学方程式》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题2《化学方程式》教案教学设计一、教材分析《化学方程式》这个课题是人教版九年级化学上册第五单元课题2的内容，主要包括化学方程式的书写原则、化学方程式的书写步骤、化学方程式的配平等。
从教材知识体系上看，它是元素符号、化学式、质量守恒定律等知识的拓展和延伸，并与元素符号、化学式构成了九年级化学教学中的三个重要的化学用语。
它是联系质量守恒定律和化学计算的中介，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点内容之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。
二、学情分析在前面学习中，学生已经学习了元素、分子、原子、化学式、化合价、质量守恒定律等相关的基础知识，学会了书写元素符号、化学式。
在质量守恒定律的支撑下，学生已经初步理解了化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后原子质量、原子数目、原子种类都不变。
学生掌握的这些知识都为本课顺利书写化学方程式奠定了基础。
三、设计思路初中学生在接触化学方程式时，往往表现出既好奇又困惑的复杂情绪。
他们对化学反应充满兴趣，但面对复杂的化学式和配平过程时，容易感到挫败。
部分学生可能因基础知识不扎实，难以快速掌握化学方程式的书写技巧；而另一些学生则可能因缺乏逻辑思维训练，难以准确理解化学方程式的意义。
此外，学生在化学计算方面也存在较大差异，部分学生计算能力较强，能迅速完成配平任务，而部分学生则显得力不从心。
因此，在教学过程中，教师应充分考虑学生的个体差异，采取多样化的教学策略，以满足不同学生的学习需求。
四、教学目标化学观念：学生能够理解化学方程式的概念及其重要性。
学生能够掌握化学方程式的书写原则和书写方法。
学生能够正确书写常见化学反应的化学方程式，并理解其含义和读法。
科学思维：理解配平化学方程式的本质。
科学探究与实践：通过实验的操作和观察，初步学习实验现象的观察方法；科学态度与责任：能用适当的文字及有关化学用语表达相应信息；五、教学重点化学方程式的书写和配平方法六、教学难点理解配平化学方程式的本质。