奇光异彩的金属解析PPT教学课件
6-1-奇光异彩的金属知识点
第六章：常用的金属和盐§6-1 奇光异彩的金属第1课时 金属材料一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）分类：按密度分重金属（密度大于4.5g/cm 3）如汞Hg ，铅Pb ，铜Cu ，银Ag ，金Au轻金属（密度小于4.5g/cm 3）如锂Li ，钠Na ，铝Al ，镁Mg习惯上又分为黑色金属（铁铬锰及它们的合金）和有色金属（除黑色金属以外所有金属）。
1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性3、金属的共性（1）导电性 导电导热最好的是银，（2）导热性 常用铜做电线。
（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。
（难与空气、水等反应）（4) 有延性和展性──最好的是铝。
4、金属之最地壳中含量最多的金属 铝Al 人体中含量最多的金属 钙Ca人类至今冶炼最多的金属 铁Fe 熔点最高的金属 钨W熔点最低的金属 汞Hg 硬度最大的金属 铬Cr密度最大的金属 锇Os 密度最小的金属 锂Li二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：混合物)， 因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好1、金属材料第2课时 金属的化学性质一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应2Mg +O 2 2MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体 4Al +3O 2 2Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3注：Al 2O 3：白色固体3Fe +2 O 2 Fe 3O 4 2Cu + O 2 2CuO 注：CuO ：黑色固体注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
沪教版化学九下6.1《奇光异彩的金属》(第2课时)ppt课件
CuSO4溶液 表面有红色 固体析出 AgNO3溶液 表面有固体 析出
3、金属与某些盐的反应 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + 2 AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
反应类型属于： 置换反应
金属活动性顺序：
3 金属与某些盐反应
探究与讨论：Fe、Cu、Ag的活动性
现有：铁、铜、银三种金属， 结论：活动性 Fe > Cu >FeSO Ag 4、CuSO4、AgNO3 三种盐溶液。试设计方案比较铁、铜、银三种金属的活 动性强弱。 Fe Cu Ag
FeSO4溶液
无现象
无现象 无现象
表面有固 体析出
无现象 无现象
K
Ca Na பைடு நூலகம்g Al Zn Fe Sn(锡) Pb(铅) (H) Cu Hg Ag Pt(铂) Au(金)
1、(H)前的金属都能与稀酸(HCl、H2SO4) 反应生成氢气 2、活动性强的金属（除K Ca Na）都能 把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出 来。
课堂练习：
1、下列物质能否发生反应？写出能发生反应 的化学方程式并判断它们是否为置换反应。 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液
6.1 奇光异彩的金属 第二课时
准备性练习
1、请你写出锌、铁、镁与盐酸反应的化学方 程式 2、请你说出这三种金属的活动性强弱
3.下列反应中，是氧化—还原反应但不是置 换反应的是（ ） A.CO + CuO → Cu + CO2 B.H2 + CuO → Cu + H2O C.H2O + C → CO + H2 D.Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
沪教版(上海) 九年级第二学期 6.1奇光异彩的金属 课件(共20张PPT)
沪教版（上海）九年级第二学期 6.1奇光异彩的金属课件(共20张PPT)(共20张PPT)九年级沪教版（上海）化学6.1奇光异彩的金属教学目标了解金属的用途12理解金属的分类和共性理解和掌握金属的化学性质，与酸、盐的反应3理解金属的活动性顺序4知识点应用广泛的金属材料12金属的分类和共性金属和酸盐的反应3应用广泛的金属材料01商代“司母戊鼎”青铜器春秋晚期的“越王勾践剑”奇光异彩的金属金属材料金属用品是由金属材料制成的，日常生活中用到的锄、刀等都是由金属材料制成的，金属材料包括纯金属和它们的合金。
合金合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。
合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。
(1)合金可以为金属与金属或金属与非金属的混合物；(2)合金是几种成分熔合在一起，而不是像铝粉、铁粉简单地混合在一起；(3)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合于不同的用途；(4)日常使用的金属材料，大多数为合金。
注意合金与组成他们的金属的性质差异：合金比其他组分金属的颜色更鲜艳合金的硬度大于组成他们的金属合金的抗腐蚀能力一般强于组成他们的金属合金的熔点低于组成他们的金属2、合金的特点①熔点低；如：保险丝、焊锡②硬度大；如：硬铝、黄铜（Cu-Zn）、青铜（Cu-Sn）、生铁、钢、18K 黄金。
③导电性差：如：导线都是最纯净的金属。
金属的分类和共性02金属的分类和共性(1)冶金工业上黑色金属：铁、铬、锰及它们的合金有色金属：黑色金属以外的金属(2)按密度分轻金属：密度小于4.5 g/cm3重金属：密度大于4．5g/cm3金属的共性(1)导电性。
人们利用金属制导线就是利用这一性质。
(2)导热性。
人们用金属（如铁、铝）制成炊具，就是利用这一性质。
(3)金属的表面一般都有光泽。
如黄金饰品就是利用这一性质制成的。
(4)金属具有良好的延性、展性，即可将它们拉成线状细丝或槌击成薄片。
奇光异彩的金属(第2课时)课件九年级化学第二学期课件(沪教版 上海)
A．反应中无明显现象 B．反应是一个吸热反应 C．反应后溶液中溶质质量减少 D．反应说明镁能置换出酸中的氢
谢谢您的观看
SUMMARY OF METAL MACHINERY WORK PLAN GENERIC TEMPLATE
化合价升高，得氧，氧化反应
随堂训练
1.下列物质中,能用金属和盐酸直接反应制得的是( B )
a.FeCl3 b.ZnCl2 c.CuCl2 d.AlCl3
A.a、b
B.b、d
C.c、d
D.a、c
随堂训练
2. 下列有关置换反应的说法，不正确的是（ C ）
A. 有单质参加或单质生成的反应不一定属于置换反应 B. 置换反应与化合反应、分解反应是三种并列的基本反应类型 C. 在置换反应中各元素的化合价都产生变化 D. 在金属与酸进行的置换反应中，作为反应物的金属单质化合
Mg > Zn > Fe
2.哪些金属不能与稀盐酸稀硫酸反应？ Cu
H2
据反应时是否有氢气产生，把金属分成两类。
金属
活泼金属 Mg 、 Zn 、 Fe 不活泼金属 Cu
视察下面反应的特点
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe
+
H SO 淳元素原创
价一定升高
随堂训练
3. 实验室中有三支试管，砂纸，镁、铁、铜三种金属片和稀盐 酸，据此回答下列问题。
（1）三种金属中不能与盐酸反应产生氢气的是____铜_____。 （2）把用砂纸打磨后的铁片放入盛有稀盐酸的试管中，写出该
九年级化学下册-6.1(2)奇光异彩的金属(解析版)
6.1（2）奇光异彩的金属——金属的活动性a)金属与酸反应铁Fe镁Mg锌Zn铜Cu 金属与稀盐酸反应反应现象表面产生少量气泡（溶液呈现浅绿色）表面迅速产生大量气泡，金属逐渐消失金属表面产生大量气泡无明显现象化学反应方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑无活泼金属与稀盐酸（稀硫酸）反应生成盐和氢气。
活泼金属+酸→盐+氢气↑置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。
总结：1、金属与酸反应：a金属指活泼的金属（排在氢前面的）。
b酸一般指稀盐酸、稀硫酸、有时醋酸也可（硝酸不包括在内、浓硫酸也不包括在内）b）氢气的性质：物理性质：无色无味的气体，标准状况下密度是0.0899克/升(最轻的气体)，难溶于水。
在-252℃,变成无色液体,-259℃时变为雪花状固体。
沸点：-252.77℃（20.38K)熔点：-259.2℃密度：0.09kg/m³相对分子质量：2.016化学性质：氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。
①可燃性(可在氧气中燃烧)2H2+O2点燃2H2O(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯)②还原性(使某些金属氧化物还原)H2+CuO Cu+H2O3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O3H2+WO3 W+3H2O氧化还原反应失去氧被还原H2+CuO H2O+Cu(还原剂)（氧化剂）得到氧被氧化学会氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的判断。
化合价降低被还原0+2+10H 2+CuO H2O+Cu(还原剂)（氧化剂）化合价升高被氧化c)金属与盐反应金属+盐→盐+金属实验探究某同学在自主学习金属的知识时，设计以下实验报告，请将该实验报告补充完整。
【实验目的】探究铁铜镁的金属活泼性【实验用品】铁片、铜片、镁片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液【实验内容】①.大量无色气泡产生②.Mg+2HCl MgCl2+H2↑③.红色固体析出④.Fe+CuSO4 FeSO4+Cu【实验思考】通过上述实验，能否证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序？并说明理由：能，铁能和盐酸反应产生气体，铜不能，则铁的活动性比铜强，铜能与硝酸银溶液发生置换反应则，铜的活动性比银强，所以能证明金属活动性Fe>Cu>Ag。
6.1奇光异彩的金属
6.1 奇光异彩的金属知识要点1．了解金属材料的分类，知道黑色金属(黑色金属：铁、锰、铬及它们的合金)、有色金属（有色金属：除黑色金属外的所有金属）、重金属和轻金属的含义。
（根据密度4.5g/cm3分为重金属和轻金属）2．金属的共性（物理性质）金属有优良的导电与传热能力、金属有金属光泽、金属有良好的延展性、可塑性一、填空1、金属有多种分类方法。
根据密度不同，可分为和；一般将密度在以上的金属叫做。
金属还可分为金属和金属，如铁是金属，铝是金属。
2、大多数金属一般具有、、、等共性。
铜是制作输电导线的材料，就是利用它的性。
金属在通常情况下，除是液体外，都是固体。
3、人体中含量最多的金属元素是，目前冶炼最多的金属是，地壳中含量最多的金属元素是，密度最小的金属是，熔点最低的金属是。
导电能力最强的金属是______，导线中使用最多的金属是______，4、地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量作多的非金属元素组成的化合物的化学式为_____；地壳中含量最多的两种元素组成的化合物的化学式为_______.5、回答下列有关金属性质的问题。
（1）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝的性。
（2）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的性。
（3）铝能制成薄的铝箔，这是利用了铝的性。
6、在日常生活中，用于制作导线的紫红色金属是；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是；体温计中填充的金属是。
二、选择题1、下列金属中，属于黑色金属的是（）①铁②铜③金④银⑤铬⑥锰⑦锌A、①⑤⑥B、②③④C、①②⑦D、①②⑤⑥2、下列叙述不属于铁的物理性质的是（）A、铁能被磁铁吸引B、铁能抽成细丝C、铁质地较软，能传热导电D、铁丝能在氧气中燃烧3、下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（）A、都是银白色的金属B、都能与稀硫酸反应C、都能与氧气反应D、都能被磁铁吸引4、下列金属中属于轻金属的是（）A、铜B、银C、铁D、镁5、人类很早就掌握了合金的使用，如青铜器、铁器等，近十几年来在地壳中含量占金属元素第七位的钛，引起了科学家们的广泛关注，1969年登月的阿波罗飞船内就安装了用镍钛合金制成的天线，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，在下列的叙述中你认为钛合金能取代铝合金的理由不正确的是（）A.它的密度小B.它可能会有很好的延展性C.它在地壳中的含量丰富，价钱便宜D.它的耐腐蚀能力强6、世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一，铝的下列用途必须加以控制( ) A．用铝合金制门窗 B.用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D.用金属铝制电线7、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 A．Fe B．Si C．O D．Al ( )8、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
6.1 奇光异彩的金属 沪教版(上海)九年级第二学期化学课件 (共72张PPT)
6.1 奇光异彩的金属
2. 与铜相关的反应
(1)写出下列化学式 甲__C_u_O____乙__C__u_(O__H__)2__
No
6.1 奇光异彩的金属
(2)写出图中涉及的化学方程式 ① ____________C_u___2_A__g_N_O__3______C_u_(_N_O__3_)_2 __2_A__g______________
(2)实验结束，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。
目的：①防止硬质玻璃管内压强突然减小，导致澄清石灰水倒吸进入玻璃管，玻璃
管有炸裂的可能；②_防___止__生__成__的__铁__被__氧__化__。 (3)装置最右端酒精灯的作用是__除__去__尾__气__中__的__C_O__，__防__止__其__污__染__空__气__。
② _C___2_C__u_O___高__温____2_C_u___C__O_2___或___C__O___C__u_O________C_u___C__O__2_ __或___H__2 __C__u_O________C_u____H__2O______________________________
(2)试管中的现象：澄___清__石__灰__水__变__浑__浊___；反应原理：C_O_2___C_a_(_O_H__)2______C_a_C_O__3____H_2_O_
。
2CO O2 点燃 2CO2
(3)右端玻璃管口处气体燃烧，产生蓝色火焰。反应原理：______________________
② _____________F_e___H_2_S_O_4______F_e_S_O_4___H_2___________________ ③ _____________F_e___2_H_C__l______F_e_C_l_2__H__2___________________
第4讲 奇光异彩的金属(第1课时)(课件)九年级化学第二学期(沪教版上海)
4.生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是( B )
A．纯金戒指
B．不锈钢锅
C．金刚石钻头
D．塑料玻璃杯
典例分析
5.下列关于“合金”的叙述： ①合金中至少含有两种金属； ②合金中各元素以化合物的形式存在； ③合金中一定含有金属； ④合金一定是混合物； ⑤合金具有金属特性，其中正确的是（ D ）A．④ B．①②③
锰
一、应用广泛的金属材料
考虑金属的用途时，首先要考虑金属的性质，因为性质决定用途。
钢材
黄铜招财进宝摆件
铝合金窗户
一、应用广泛的金属材料
金属的物理性质
铜
铁
(Cu)
(Fe)
铝
金
(Al)
(Au)
银 (Ag)
大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金 呈黄色
但是，有些金属露置于空气中，其表面会变得暗淡无光，这是因为它们与环境中的 氧气、水、二氧化碳等物质发生了化学反应。
生铁（铁、碳） 不锈钢（铁、铬、镍） 青铜（铜、锡） 黄铜（铜、锌）
硬铝（铝、 铜、镁、硅）
一、应用广泛的金属材料
合金与纯金属相比
1．更大的硬度，更高的强度 (韧性好、耐拉伸、耐弯曲)。 2．较低的熔点。 3．更好的抗腐蚀性能。
所以，尽管目前人类已制得的纯金属只有90余 种，但人们为适用各种用途而将这些纯金属按一定 组成和质量比制得的合金已达几千种。
典例分析
1.铜能被加工成厚度仅为7 μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ B ）
A．导电性 B．延展性
C．导热性 D．抗腐蚀性
2.日常生活和工农业生产需要大量的金属材料，下列金属制品中，主要利用金属导电性的是
（B）
•
•
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2、活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中 置换出来。
3、K、Ca、Na除外！
4、铁元素：0价
+2价
2020/10/16
12
与酸反应产生氢气的快慢及多少
产生氢气速度： Mg﹥ Al﹥ Zn ﹥ Fe 1、等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量
的盐酸反应，比较产生氢气的多少 归纳一 等量的金属与足量的酸反应，产生的 氢气质量：Al﹥Mg ﹥ Fe﹥Zn （与一价相对原子质量相关）
0.0%
O Si Al Fe Ca Na K Mg H 其他
2020/10/16
8
练习
• 教材P28第1~4题
2020/10/16
9
复习金属的化学性质
一、与氧气反应 分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式
二、与酸（盐酸、硫酸）反应
写出铁与硫酸反应的化学方程式，并指出反 应所属的类型
注意事项：1、排在氢前面的活泼金属
2020/10/16
14
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
谢谢大家！本文档为精心编制而成，您可以在下载后自由修改和打印，希望下载对您有帮助！
第6章 常用的金属和盐
6.1 奇光异彩的金属
2020/10/16
1
一、应用广泛的金属材料
2020/10/16
2
二、金属的分类
• 分类方法一： 根据密度4.5g/cm3分为重金属和轻金属
• 分类方法二： 黑色金属：铁、铬、锰及它们的合金 有色金属：除黑色金属外的所有金属
黑色金属的颜色 都是黑的吗？
2、K、Ca、Na除外！
3、铁元素：0价
+2价
2020/10/16
10
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn 钾钙钠 镁 铝锌
Cu Hg Ag Pt Au 铜汞 银 铂金
Fe Sn 铁锡
Pb (H) 铅 ( 氢)
2020/10/16
11
三、与盐溶液反应
写出铁与硫酸铜溶液的反应， 并指出反应所属的类型 注意事项：
2、三份等质量、同浓度的稀硫酸中分别加入足 量的镁、铝、锌、铁，比较产生氢气的多少 归纳二 足量的金属与等量的酸反应， 2020产/10/生16 的氢气质量：Al=Mg =Fe=Zn 13
H2
1、等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量 的盐酸反应，比较产生氢气的多少
的
镁
质A
铝
量
锌
铁
反应时间t
点A(x,y)的含义:
2020/10/16
5
金属之最1
2020/10/16
6
金属之最2
人体内最多的金属元素： 钙
地壳中含量最多的金属元素： 铝
人类冶炼最多的金属： 铁
你认为其中的影响因素是什么？
1、地壳中含量的多少
2、从矿物中冶炼金属的难易程度
（金属的活动性）
2020/10/16
7
地壳中所含各种元素的质量分数
60.0% 50.0% 40.0% 30.0% 20.0% 10.0%
2020/10/16
3
金属铬
2020/10/16
金属锰
4
三、金属的共性（物理性质）
• 优良的导电与导热性能 • 表面有光泽 • 良好的延、展性
导电性和导热 性最好的是银。
其次是铜
最富延展性的是金 380 克金拉成细丝，可以由北京沿铁路线 延伸到上海。 用金压成的薄片，5 万张叠加到一起，才有 1 毫米厚。