2014江苏镇江中考化学试卷(试卷+答案)
江苏省镇江市2014届高三上学期期末考试化学试题 含解析
2014.1 注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟.2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16S—32 Cl—35。
5 Na-23Mg-24 Al—27 K-39 Fe-56Cu—64 Ag —108 Ba—137第I卷选择题（共40分)单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）．．．．的是1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中不正确．．．A．“地沟油"禁止食用,但可以用来制肥皂B．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性·· Na ∶S ∶Na ··正确。
考点:考查STS 中环境保护有关问题。
2．下列有关化学用语表示正确的是A ．钾原子结构示意图：B ．间羟基苯甲酸的结构简式：C ．CO 2的比例模型：D ．Na 2S 的电子式: 【答案】B【解析】试题分析：A 、钾原子结构中核外为4个电子层，原子核外电子最外层不超过8个，错误；B 、正确；C 、碳原子半径大于氧原子，半径大小错误，错误;D 、为离子化合物，错误。
考点：考查化学用语有关问题.3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO 2—、NO 3-、CO 32-B ．c （ClO －）＝1。
0 mol·L －1溶液：Na +、SO 32－、S 2－、Cl －C ．含有0.1 mol·L －1 HCO 错误!的溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO 错误!、C 6H 5O －D ． ＝0.1 mol·L －1的溶液:Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3— K w c (H +)4．下的是列有关物质的性质与应用不对应．．．A．氨气具有还原性,可用作制冷剂B．MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料C．Na2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸【答案】A【解析】试题分析：A、氨气作制冷剂是因为其易液化，且气化时吸收大量热，错误;B、正确；C、Na2CO3水解使溶液呈碱性，加热水解程度变大，促使油污水解，正确；D、正确。
江苏省镇江市六校2014年5月中考模拟考试化学试题-1
2014年中考模拟考试化学试题（2014.5）说明：1．本试卷共6页，满分100分。
考试时间100分钟。
2．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每题只有一个选项符合题意）1.对镇江食醋的描述与其物理性质有关的是A．醋瓶被打翻后，室内醋味十足 B．可用于除去热水瓶中的水垢C．被某些虫子叮咬，涂食醋能消肿解毒 D．醋可使鱼刺骨软化甚至溶解2.下列物质属于化合物的是A. 铝合金B. 冰水C. 稀硫酸D. 木炭3.下列实验能达目的的是4.下列叙述缺乏科学依据的是A．不可用工业酒精勾兑饮用酒 B．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒C．加碘食盐的“碘”是指碘元素 D．用纯碱可除去面团发酵产生的酸5.下列归类错误的是选项 归类 物质（或元素）A 可燃性气体 氢气、一氧化碳、氧气B 可溶性碱 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡C 放热的化学反应 中和反应、生石灰与水反应D 人体中常见微量元素 碘、锌、硒、铜等6.氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是A.可能含有氢元素B.可能含有氧元素C. X是一种氧化物D.一定含有硅元素、氟元素7.下列家庭小实验不能成功的是A．用明矾净水 B. 用纯碱洗去油污C．用活性炭降低水的硬度 D. 用灼烧的方法区别羊毛线和棉线8.下列对实验现象的描述正确的是A．铁丝在空气中点燃，火星四射B．将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀C．在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰9.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是A.图中所示单质的化学式为N2B. 反应前后无元素化合价改变C.图中所示有三种氧化物的分子D. 反应后分子个数减少了10.化学影响着社会的发展和人们的生活质量，以下说法正确的是A．焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题B. 为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂C．糖类和油脂在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量D. 将碳酸钾和碳铵混合施用有利于提高肥效11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是A．铝片加入到稀硫酸：Al+ H2SO4 = Al SO4 + H2↑B．氢氧化钠变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OC．实验室制备氧气：2H2O 通电 2H2↑ + O2↑D．铁丝在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 点燃 2Fe2O312.下列推理正确的是A．酸能使紫色石蕊溶液变红。
2014届江苏省镇江市丹徒区九年级中考二模化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cl-35.5一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化属于化学变化的是A ．石油分馏B ．海水晒盐C ．瓦斯爆炸D ．干冰升华 2.我们身边的下列物质中，属于纯净物的是A ．酱油B ．水银C ．新鲜的空气D ．波尔多液 3.酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。
其原理是A ．降低可燃物的着火点B ．提高可燃物的着火点C ．增加空气中氧气含量D ．增大可燃物与空气的接触面积 4.下列化学实验基本操作正确的是A ．过滤B ．称取氯化钠C ．稀释浓硫酸D ．测溶液的pH 5.密封的洗发水带到高原地区使用时，打开盖子不用挤压洗发水就向外冒，这是因为容器中的分子A. 体积增大B. 质量增大C. 数目增加D. 间隙增大 6.测定水样中磷的含量时，需要用到钼酸铵[化学式为(NH 4)2MoO 4]，已知NH 4原子氯化钠浓硫酸不断搅拌 水镊子 pH 试纸团的化合价为+1，则Mo 的化合价是A ．+7B ．+6C ．+4D ．+1 7.下列归类错误．．的是8.下列对实验现象的描述错误．．的是 A ．向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸，出现黑色固体 B ．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C ．在空气中点燃煤油时会产生大量的黑烟 D ．浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖会变黑 9.下列推理正确的是A ．酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO 2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO 2是酸B ．化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥C ．碱的溶液PH 都大于7，但PH 大于7的溶液不一定是碱的溶液D ．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中也不能再分10.善于归纳知识，有利于提高学习品质。
下列知识整理的内容完全正确的一组是11．一种新型绿色电池——燃料电池，是把H 2、CO 、CH 4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是A ．都是无毒无害气体B ．在自然界都大量存在C ．燃烧产物均为CO 2和H 2OD ．都可以燃烧并放出大量的热 12.微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应．下列相关认识中，错误．．的是A ．图1表示中和反应的实质是H +和OH -结合成水分子B ．图2表示反应的化学方程式是Mg + CuSO 4 MgSO 4 + CuC ．图3表示的反应若在通电的条件下发生，说明电能可以转化为化学能D ．图3表示的反应，说明水是由氢气和氧气组成的O 2COCO 2CaCO 3 CaOCaCl 2Fe Fe 2O 3Fe(OH)313.下列除杂设计操作和方法，其中正确的是14.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是① ② ③A ．①③B ．②③C ．①②D ．①②③ 15.将一氧化碳通入盛有12克的氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入一氧化碳至试管冷却，此时试管内残留的质量为9.6克，下列说法正确的是A ．生成铁的质量是9.6gB ．生成二氧化碳的质量为9.9gC ．参加反应的氧化铁质量是4gD ．参加反应的氧化铁中氧元素的质量是2.4g二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
2014年中考化学试卷
2014年中考化学试卷一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．（2分）（2014•苏州）我国将于2015年1月1日起实施《国家卫生城市标准（2014版）》．为此，苏州市已采取下列相应措施建设卫生城市，其中属于保障饮用水水源地水质达标的是4．（2分）（2014•苏州）亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中9．（2分）（2014•苏州）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（）214．（2分）（2014•苏州）下列有关材料的说法的是（）19．（2分）（2014•苏州）下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）．用排水法集气向上排空气法集气21．（2分）（2014•苏州）下列有关“配置40g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作23．（2分）（2014•苏州）工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分，煅烧反应的化学方程式为：4X+11O22Fe2O3+8SO2，则X为（）26．（2分）（2014•苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法的是（）28．（2分）（2014•苏州）大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌二、解答题（共6小题，满分40分）31．（10分）（2014•苏州）根据下列反应事实写出相应的化学方程式．（1）常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜：_________．（2）稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液：_________．（3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：_________．（4）铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液：_________．（5）碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体：_________．32．（5分）（2014•苏州）煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源．植物在光照条件和叶绿素催化作用下发生的光合作用可产生比较丰富的可再生资源，其化学方程式为_________．氢气是理想的“绿色能源”，其燃烧热值高、产物无污染．除了以燃烧释放热能这种转化方式外，它还能以图中所示的原理装置将_________能转化为_________能，这种能量转换效率高，该“氢氧燃料电池”中反应的化学方程式为_________．33．（6分）（2014•苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图：（1）X的化学式为_________．（2）反应②中空气的作用是_________．（3）石青的化学式为2CuCO3•Cu（OH）2，写出反应③的化学方程式_________．（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为_________．34．（7分）（2014•苏州）室温时，进行如下实验：①在盛有3mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；③在盛有3mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡．（1）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为_________色，该反应的化学方程式为_________．（2）实验②、③共有的现象是_________，说明_________．（3）实验①的作用是_________．（4）实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是_________．35．（7分）（2014•苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．（1）氯化钠晶体是由_________（填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有_________；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为_________的缘故．（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液_________g．（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）．36．（5分）（2014•苏州）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸．假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g•mL﹣1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL．试解答下列各小题．（1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？（2）在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入10.00mLB溶液，边到边震荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色．参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．（2分）（2014•苏州）我国将于2015年1月1日起实施《国家卫生城市标准（2014版）》．为此，苏州市已采取下列相应措施建设卫生城市，其中属于保障饮用水水源地水质达标的是4．（2分）（2014•苏州）亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中9．（2分）（2014•苏州）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（）2214．（2分）（2014•苏州）下列有关材料的说法的是（）19．（2分）（2014•苏州）下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）（）．用排水法集气向上排空气法集气21．（2分）（2014•苏州）下列有关“配置40g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作××23．（2分）（2014•苏州）工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分，煅烧反应的化学方程式为：4X+11O22Fe2O3+8SO2，则X为（）22Fe26．（2分）（2014•苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法的是（）28．（2分）（2014•苏州）大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌29．（2分）（2014•苏州）下列有关实验操作正确的是（）二、解答题（共6小题，满分40分）31．（10分）（2014•苏州）根据下列反应事实写出相应的化学方程式．（1）常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜：4Al+3O2═2Al2O3．（2）稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：C+CO22CO．（4）铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（5）碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O．22CO3NH22CO3NH32．（5分）（2014•苏州）煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源．植物在光照条件和叶绿素催化作用下发生的光合作用可产生比较丰富的可再生资源，其化学方程式为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2．氢气是理想的“绿色能源”，其燃烧热值高、产物无污染．除了以燃烧释放热能这种转化方式外，它还能以图中所示的原理装置将化学能转化为电能，这种能量转换效率高，该“氢氧燃料电池”中反应的化学方程式为2H2+O22H2O．O C22HC22H33．（6分）（2014•苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图：（1）X的化学式为CO2．（2）反应②中空气的作用是起氧化作用．（3）石青的化学式为2CuCO3•Cu（OH）2，写出反应③的化学方程式3CaCO3+3CuSO4+H2O2CuCO3Cu（OH）2↓+CO2↑+3CaSO4．（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为CuSO4+CaO+H2O=Cu（OH）2↓+CaSO4．O2CuCO34．（7分）（2014•苏州）室温时，进行如下实验：①在盛有3mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；③在盛有3mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡．（1）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为紫色，该反应的化学方程式为H2CO3═H2O+CO2↑．（2）实验②、③共有的现象是溶液均变红色，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，酸使紫色石蕊变红．（3）实验①的作用是空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响．（4）实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是比较水中有无酸时颜色的变化差异．35．（7分）（2014•苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl﹣（填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子的缘故．（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液200g．（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）．=200g）由题意可得，36．（5分）（2014•苏州）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸．假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g•mL﹣1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL．试解答下列各小题．（1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？（2）在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入10.00mLB溶液，边到边震荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色．==。
江苏省扬州市2014年中考化学真题试题(解析版)
江苏省扬州市2014年中考化学真题试题（解析版）相对原子质量： H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24 Cu: 64一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合．．．这一主题的是A．爱护花草树木 B．分类回收垃圾 C．随意排放废水 D．绿色低碳出行考点：化学与环保2．下列变化属于化学变化的是A．酒精燃烧 B．汽油挥发 C．风力发电 D．海水晒盐考点：化学变化和物理变化的判别3．以下物质由离子构成的是A．蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石D．氧气【答案】B【解析】试题分析：构成物质的微粒包括分子、原子和离子。
A、蒸馏水是由水分子构成；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成；C、金刚石是由碳原子构成；D、氧气是由氧分子构成。
故选B考点：构成物质的微粒4．下列物质中氮元素的化合价最高的是A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O考点：化合价的计算5．制备氮化镁（MgF2）时有如下反应：X + 6HF = H2SiF6 + 2H2O，则X的化学式为A．SiF4 B．SiH4 C．SiHF3 D．SiO2考点：质量守恒定律6．不能用排水法收集的气体是A．氢气 B．二氧化碳 C．氮气 D．氧气考点：化学变化和物理变化的判别7．下列材料属于复合材料的是A．陶瓷 B．塑料 C．羊毛 D．汽车轮胎【答案】D【解析】考点：化学与材料8．以下各类物质中一定含有氢元素的是①酸②碱③盐④氧化物A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④考点：常见的酸和碱9．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为A．②＜①＜③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＜①＜②10．下列实验操作正确的是A．实验室制取氢气 B．取用块状固体 C．稀释浓硫酸 D．气密性检查【答案】D【解析】试题分析：A、实验室制取氢气原料是锌与稀盐酸或稀硫酸，铜与稀硫酸不会发生反应无法制得氢气，A错误；B、取用块状固体应遵循“一平二放三慢竖”的原则，不能在直立的情况下把块状固体放入到试管中，B错误；C、稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入到大量的水中，同时并用玻璃棒搅拌及时散热，而图中是把水倒入到浓硫酸中，C错误；D、气密性检查利用手的温度形成装置内外的压强差的方法来检查装置的气密性，D正确。
【2015备考】江苏省2014年中考化学分类汇编：化学与环境保护
江苏省2014年中考化学分类汇编化学与环境保护1．（2分）（2014•连云港）“向污染宣战”是今年我国“世界环境日”的主题．下列做法有利于保护环境的是（）A．禁止吸烟B．燃放鞭炮C．多开汽车D．乱扔垃圾解：A、禁止吸烟能够净化空气，利于保护环境，故正确；B、燃放鞭炮会生成空气污染物，不利于保护环境，故错误；C、多开汽车会产生大量的空气污染物，不利于保护环境，故错误；D、乱扔垃圾，会造成环境污染，不利于保护环境，故错误．故选A．7．（2分）（2014•宿迁）下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）A．化学与生活B．化学与环境①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶③干冰用于人工降雨①焚烧植物秸秆不会造成空气污染②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一③含磷洗涤剂的使用会导致水污染C．化学与安全D．化学与健康①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水，可防止煤气中毒③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源①人体缺铁会引起贫血②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜③食用蔬菜和水果来补充维生素A．A B．B C．C D．D解：A、①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水；②用燃烧的方法，根据气味不同可区分羊毛和涤纶；③干冰是二氧化碳的固体状态，易升华且大量吸热，常用用于人工降雨，故选项化学知识归纳完全正确．B、焚烧植物秸秆将会造成严重的空气污染；故选项化学知识归纳有错误．C、在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，因为一氧化碳不溶于水，故选项化学知识归纳有错误．D、甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，故选项化学知识归纳有错误．故选：A．16．（8分）（2014•泰州）能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题．（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），其中天然气的主要成分是CH4（填化学式）．（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式S+O2SO2．．大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH小于（填“高于”或“低于”）正常值．形成酸雨．（3）在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，现象是溶液变为无色；反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．其中x的值为2；恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是SO42﹣（填符号）．（4）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果通过大气的自净能力，又遇到静稳天气，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是D（填序号）．A．二氧化硫B．氢氧化物C．一氧化碳D．PM2.5．解：（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于混合物，其中天然气的主要成分是CH4．（2）硫在空气中燃烧的化学方程式S+O 2SO2．酸雨的pH＜5.6，即小于正常的雨水；（3）二氧化硫具有漂白性，可使紫色的高锰酸钾溶液褪为无色，故现象是溶液变为无色；据反应的化学方程式：5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4和质量守恒定律判断出其中x的值为2；恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是SO42﹣．（4）雾霾是由可吸入颗粒物（PM2.5）引起的，故选D．故答案为：（1）混合物，CH4（2）S+O 2SO2（3）溶液变为无色，2，SO42﹣（4）D1．（1分）（2014•无锡）2014年“6.5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”．下列行为不利于遏制污染的是（）A．对工业污水作处理使之符合排放标准，防止水体污染B．将废电池填埋，避免重金属污染C．机动车用压缩天然气替代汽油，减轻空气污染D．使用微生物降解塑料和光降解塑料，减少白色污染解：A、对工业污水作处理使之符合排放标准，可以防止水体污染，故选项说法正确．B、废电池含有的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康；将废电池填埋，会污染土壤和地下水，故选项说法错误．C、压缩天然气燃烧不产生污染空气的二氧化硫、二氧化氮等污染物，机动车用压缩天然气替代汽油，减轻空气污染，故选项说法正确．D、使用微生物降解塑料和光降解塑料，可以减少白色污染，故选项说法正确．故选：B．1．（2分）（2014•扬州）2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是（）A．爱护花草树木B．分类回收垃圾C．随意排放废水D．绿色低碳出行解：A、花草树木可以吸收一定的空气污染物，可使空气中氧气的含量增高，空气变得清新；故A正确；B、分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染；故B正确；C、随意排放污水，使河流、水源遭到污染，生态遭到破坏；故C错误；D、绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好；故D正确；故答案为：C．1．（2分）（2014•徐州）“向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题，为让徐州天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是（）A．严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放B．使用清洁能源，以节约化石燃料C．禁止使用化肥农药，以防止水体污染D．分类回收垃圾，以促进资源再生解：A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少PM2.5的排放，故正确；B、使用清洁能源，可以保护空气，保护环境，节约化石燃料，故正确；C、合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误；D、分类回收垃圾，可以节约资源，故正确．故选C．（2014•镇江）4.下列说法正确的是（）A．焚烧秸秆，增加肥力B禁用农药，保护水源C．回收塑料，再生减污D深埋电池，消除污染选C．。
江苏省镇江市中考化学试题(word版,含解析)
江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）3．（2分）（2013•镇江）下列属于化学能转化为其它能量的是（）B C．）B收集H2D．9．（2分）（2013•镇江）甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下．下列说法错误的是（）23CaO+CO2Fe14．（2分）（2013•镇江）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）15．（2分）（2013•镇江）工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1～2个选项符合题意，错选、多选不给分．若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）17．（2分）（2013•镇江）20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．19．（2分）（2013•镇江）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）20．（2分）（2013•镇江）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．有关CuSO4制备途径及性质如图所示．三、填空题（本题包括5小题，共18分）21．（4分）（2013•镇江）用化学符号表示：（1）3个氢分子3H2；（2）铝离子Al3+；（3）空气中含量最多的气体N2；（4）人体缺少I元素，会导致甲状腺疾病．22．（6分）（2013•镇江）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：A．小苏打B．武德合金C．硝酸钾D．熟石灰E．维生素F．肥皂水G．生石灰H．干冰（1）可用作食品干燥剂G；（2）可作复合肥料C；（3）可用于治疗胃酸过多A；（4）制作保险丝B；（5）可用作人工降雨H；（6）蔬菜、水果中富含E．23．（2分）（2013•镇江）如图表示某物质微观形成过程．请仔细观察并回答下列问题：（1）图示形成的物质化学式为NaCl；（2）该过程说明原子通过得失电子形成离子．24．（4分）（2013•镇江）选择合适操作或仪器的序号填空．①坩埚钳②搅拌③10.0mL量筒④50.0mL量筒⑤加热（1）将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应②；（2）转移热的蒸发皿到石棉网上用①；（3）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，操作是⑤；（4）量取8.8mL的H2O，应选择③．25．（2分）（2013•镇江）向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀．（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O．（2）产生气泡的化学反应方程式：2H2O22H2O+O2↑（催化剂写成Fe2（SO4）3+也可）．3或Fe22H22H四、实验题（本题包括2小题，共16分）26．（9分）（2013•镇江）请结合下图回答问题：（1）标号①②的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．（2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．（3）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为A（选填序号）．（4）选择发生装置B和收集装置C（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是控制反应的发生和停止．①为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是c（选填字母）；a．1→2→4→3 b．2→1→3→4c．4→3→1→2 d．3→4→2→1用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．②写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．27．（7分）（2013•镇江）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强（填“增强”、“不变”或“减弱”）．（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为H2（写化学式）．（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜测】查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水．①白色固体可能是MgCO3；②白色固体可能是Mg（OH）2；③白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．【实验】①取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO3．查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有Mg（OH）2，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为84：29或29：84．2MgO+H=，五、推断题（本题包括2小题，共12分）28．（5分）（2013•镇江）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含CuSO4、（NH4）2CO3，一定含有Na2SO4、BaCl2、NH4Cl，可能含有KCl．（2）写出①中化学反应方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．（3）写出②中化学反应方程式NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O．29．（7分）（2013•镇江）如图表示某些物质间转化关系．A、D为固体且组成元素相同，A 为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属．请回答下列问题：（1）D的化学式K2MnO4，F的化学式H2O；（2）写出有关反应的化学方程式：②CH4+2O2CO2+2H2O；⑤Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O．（3）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应（4）的化学方程式：（1）CH4+2H2O CO2+4H2（2）CH4C+2H2（3）C+CO22CO （4）CH4+H2O CO+3H2（4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），请写出该化学反应方程式2CO+4H2C2H6O+H2O；结合反应②⑥，可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的化工（或工业）原料．2CO32六．综合题（本题包括1小题，共14分）30．（14分）（2013•镇江）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．（一）K2SO4的制备（1）将CaCO3研成粉末的目的是加快反应速率．（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3（填写化学式）．（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．a．AgNO3溶液b．过量的BaCl2溶液c．过量的Ba（NO3）2溶液（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．（5）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O．②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2gc．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的bc（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是CaSO4•H2O．②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑．42CaO+2SO42CaO+2SO。
2014年镇江化学模拟试题2014.2定稿
2014年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷化 学 2014.2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
本部分23题，每题3分，共69分)1．现代社会应提倡低碳生活。
下列燃料零排放二氧化碳的是A ．氢气B ．天然气C ．石油D ．煤炭 2．下列气体有颜色且具有刺激性气味的是A ．SO 2B ．NOC ．NH 3D ．Cl 2 3．下列实验可用于区分胶体和溶液的是A ．加热至沸B ．一束光照射C ．静置沉降D ．过滤 4．下列物质中只含有离子键的是A ．NaOHB ．CO 2C ．MgCl 2D ．HCl 5．运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是A B C D6．下列物质中，属于纯净物的是A ．氯水B ．聚乙烯C ．加碘食盐D ．蔗糖 7．下列物质不．需．经过化学变化就能从海水中获得的是 A ．烧碱 B ．食盐 C ．单质镁 D ．单质溴 8．下列物质互为同分异构体的一组是A ．35Cl 和37ClB ．O 2和O 3C ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3D ．H 2O 和H 2O 2+142 8 49．化学与生活、医疗密切相关。
下列物质的俗名与化学式相对应的是 A ．纯碱—NaOH B ．石膏—2CaSO 4·H 2OC ．钡餐—BaCO 3D ．漂白粉—Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物 10．某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO 32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是 A ．NH 4+ B ．Ca 2+ C ．HCO 3ˉ D ．SO 42ˉ 11．N 2+3H 22NH 3，是工业上制造氮肥的重要反应。
下列关于该反应的说法正确的是A ．增加N 2的浓度能加快反应速率B ．降低体系温度能加快反应速率C ．使用催化剂不影响反应速率D ．若反应在密闭容器中进行，N 2和H 2能100％转化为NH 3 12．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．氧化钙溶于水 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．碳酸钙受热分解 13．下列图示装置的实验中，操作正确的是 A ．图1分离碘酒中的碘和酒精 B ．图2稀释浓硫酸 C ．图3食盐水制得食盐晶体 D ．图4除去Cl 2中的HCl14．某有机物的结构简式为CH 2=CHCH 2—CHO ，下列对其化学性质的判断中，不正确．．．的是 A ．能被银氨溶液氧化 B ．能发生加聚反应C ．能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．1mol 该有机物只能与1mol H 2发生加成反应15．食品的主要成分大都是有机化合物。
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镇江市2014年初中毕业升学考试化学试题（含答案全解全析）相关相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列属于化学变化的是( )A.面包发霉B.酒精挥发C.海水晒盐D.甘蔗榨汁2.下列属于混合物的是( )A.葡萄糖B.金刚石C.冰红茶D.苛性钠3.下列属于化学能转化为电能的是( )4.下列说法正确的是( )A.焚烧秸秆,增加肥力B.禁用农药,保护水源C.回收塑料,再生减污D.深埋电池,消除污染5.下列归类错误的是( )选项归类物质A 常见溶液白酒、糖水、食盐水B 营养物质蔗糖、油脂、维生素C 清洁能源风能、氢能、太阳能D 无机材料生铁、玻璃、玻璃钢．．7.下列做法错误．．的是( )A.油锅着火或电器失火,用水浇灭B.不用铝制容器长时间泡制糖醋食品C.回收废弃金属,避免资源浪费D.启用闲置的地窖前先进行灯火实验8.下列实验设计正确的是( )A.用食盐水除去热水瓶中的水垢B.用淀粉溶液区别加碘食盐和无碘食盐C.用肥皂水区分硬水和蒸馏水D.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳9.下列实验操作或对实验现象的描述正确的是( )A.在量筒中稀释浓硫酸,配制100 g 5%的硫酸溶液B.向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液,析出白色固体C.二氧化碳能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.蒸发食盐水时,将蒸发皿中水分蒸干后停止加热10.物质甲和乙反应的微观示意图如下。
下列说法错误．．的是( )A.甲中氮的化合价为+3B.乙、丁是氧化物,丙是有机化合物C.甲溶液和丙均可作化肥D.反应中原子的种类没有发生改变11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是( )A.酸雨形成原因:CO2+H2O H2CO3B.酒精燃烧:C2H6O+2O22CO2+3H2OC.湿法炼铜:2Fe+3CuSO4 Fe2(SO4)3+3CuD.小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O12.物质的性质决定物质的用途。
下列说法错误．．的是( )A.干冰升华需吸收大量的热,可用于人工降雨B.Ca(OH)2能与酸反应,可用于改良酸性土壤C.甲醛能使蛋白质变性,可用于食用水产品防腐D.明矾溶于水能形成吸附性物质,可用于自来水厂净水A.①②B.②③C.①③D.①②③15.已知:2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2。
在密闭容器中,将6.6 g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后,气体变为3.8 g。
下列说法正确的是( )A.3.8 g气体全部是O2B.3.8 g气体通过足量NaOH溶液后,气体减少2.2 gC.反应后的固体是混合物D.生成Na2CO3的质量为15.9 g二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有1~2个选项符合题意,错选、多选不给分。
若有2个正确选项,只选一个且正确给1分)16.下列说法错误．．的是( )A.将不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数一定增大B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和CO2C.洗洁精具有乳化功能,常用于洗去餐具上的油污D.高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO17.实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱,其原理是NaCl+NH4HCO3 NaHCO3↓+NH4Cl,再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱。
下图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )A.从溶液中分离出NaHCO3,可采用的操作是蒸发结晶B.NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数C.40 ℃时,溶解度大小关系是:NH4Cl>NaCl>NaHCO3D.20 ℃时,100 g水中加入11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3固体,充分反应后,理论上可析出7.14 g NaHCO3晶体18.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( )A.CuSO4、NaOH、KNO3、NaClB.K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C.FeCl3、KOH、稀HCl、NaClD.稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO419.向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉,无气泡冒出;用导管向稀硫酸中通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色。
测得溶液质量与实验时间的关系如下图。
下列说法错误．．的是( )A.ab段说明Cu不能置换出硫酸中的的氢B.从b点到c点,溶液的pH逐渐增大C.从c点到d点,溶液中的溶质只可能有一种D.bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O20.下图是利用缺铁性氧化物[Fe(1-y)O]进行CO2再资源化研究的示意图。
下列说法正确的是( )A.如该研究成熟并广泛应用,能缓解温室效应B.反应①为置换反应,反应②为分解反应C.反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数D.整个转化反应的化学方程式可表示为:CO2 C+O2三、填空题(本题包括5小题,共18分)21.(4分)用化学符号表示:(1)磷元素; (2)2个铝离子;(3)最简单的有机化合物; (4)2个一氧化碳分子。
22.(6分)请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母编号):A.聚乙烯B.活性炭C.石灰石D.浓硫酸E.蛋白质F.肥皂水G.硝酸钾H.硝酸铵(1)用于食品包装; (2)可作复合肥料;(3)用于冰箱除异味; (4)溶于水能放热;(5)用于工业炼铁; (6)鱼、虾中富含。
23.(2分)仔细观察下图实验,回答下列问题:(1)水与酒精混合后,总体积10 mL(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)该实验说明。
24.(4分)根据下列实验装置回答问题:(1)图①相当于化学实验中的装置。
(2)图②实验中观察到的明显现象是。
(3)图③电池工作时反应的化学方程式为,溶液pH (填“变大”或“变小”)。
25.(2分)新制Cu(OH)2与肼(N2H4)反应可制备纳米级Cu2O,同时放出N2。
向红色的Cu2O固体中加入过量稀HCl,溶液由无色变为蓝绿色,容器底部仍有红色固体。
(1)生成Cu2O反应的化学方程式中,Cu2O的化学计量数为2,其化学方程式为。
(2)溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为。
四、实验题(本题包括2小题,共16分)26.(9分)请结合下图回答问题:(1)写出有标号的仪器名称:①,②。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为,用A、D装置制取O2时,为防止高锰酸钾进入导管,可采取的措施是。
(3)实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为,若将发生装置由B改为F,其优点是。
(4)SO2是无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水。
SO2的某些化学性质与CO2相似,实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。
用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2,装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→→→⑤(填序号);图中漏斗的作用是;烧杯中NaOH溶液的作用是(用化学方程式表示)。
27.(7分)兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B,并对固体A和溶液B进行探究。
上述实验中发生的反应有:①CaO+H2O Ca(OH)2;②(写化学方程式)。
Ⅰ.固体A成分的探究及测定【猜想】①固体A中只有CaCO3;②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2;含有Ca(OH)2的理由是。
【实验】取少量固体A于试管中加足量水,振荡、静置,向上层清液中滴加硫酸铜溶液,出现,猜想②成立。
【组成测定】取8.7 g固体A于试管中,加足量稀盐酸至固体完全溶解,收集到纯净CO2 2.2 g,则固体A 中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为。
Ⅱ.溶液B的成分探究【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH;②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3;③溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。
根据对固体A成分的探究,小组同学认为猜想③正确,其理由是。
【实验】取少量溶液B于试管中,滴加溶液,产生白色沉淀,证明猜想③正确。
五、推断题(本题包括2小题,共12分)28.(6分)有一包固体,可能含有Cu(NO3)2、NH4NO3、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl、NaOH中的一种或几种。
根据下列实验回答问题:(1)取少量固体与熟石灰研磨,无氨味。
由此判断:原固体中一定不含．．。
(2)另取少量固体进行如下实验:已知:实验①中无沉淀产生,实验②中无气体产生。
由实验①、②判断:原固体中一定含有,一定还不含．．．。
(3)为进一步探究原固体的组成,取无色溶液A,向其中通入CO2,产生白色沉淀。
由此判断:原固体中一定还含有．．．。
(4)根据上述判断,可推知(2)中实验②所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba(NO3)2、、。
29.(6分)下图表示某些物质间的转化关系。
A是发酵粉的主要成分之一,B是气体,C是常见的无色液体,D是有机化合物。
请回答下列问题:(1)自然界中普遍存在反应②,其名称为,D的化学式为。
(2)日常生活中为防止铁发生过程⑤的变化,可采取的措施(写一点即可)。
(3)写出有关反应的化学方程式:①;⑥。
(4)过程④中发生的反应是:2NO+O2 2NO23NO2+H2O 2HNO3+NO为使反应物全部转化为HNO3,需控制NO、O2、H2O的分子个数比为。
六、综合题(本题包括1小题,共14分)30.(14分)“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2),俗称固体双氧水。
兴趣小组对其进行以下探究:【性质探究】(1)取少量“鱼浮灵”于试管中加水,有持续细小气泡缓慢放出;向试管中加入少量MnO2粉末,产生大量气泡。
将带火星木条伸入试管,木条,说明有O2生成。
(2)取实验(1)中上层清液,测得溶液pH>7;向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡;将产生的气体通入澄清石灰水,出现浑浊现象,说明有气体生成。
结论:过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
【工业制备】H2O2和稳定剂↓注:异丙醇为有机溶剂。
(3)稳定剂的作用是;稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应,生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为。
(4)浊液中加入异丙醇的作用是。
(5)操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用(填字母)。
A.饱和NaCl溶液B.水C.异丙醇D.稀盐酸2【组成测定】利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)组成的确定(杂质对测定无影响)。
查阅资料:①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品,≥10.5%是合格品。
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。
(7)实验前先缓慢通N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,直至A中样品完全反应;继续缓慢通N2,其目的是。