09年高考化学化学反应速率
高考化学中的化学反应速率常见问题解析
高考化学中的化学反应速率常见问题解析化学反应速率是化学中一个重要的概念，也是高考化学中的重点内容。
在学习和理解化学反应速率的过程中，我们常常会遇到一些问题和困惑。
本文将对高考化学中的化学反应速率常见问题进行解析，帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。
1. 什么是化学反应速率？化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速率。
它可以用物质浓度的变化率来描述，通常用反应物消失的速率或生成物产生的速率表示。
化学反应速率的计量单位可以是物质的摩尔浓度变化量与时间的比值。
2. 影响化学反应速率的因素有哪些？化学反应速率受到多个因素的影响。
常见的影响因素包括温度、浓度、压力、催化剂等。
温度的升高通常会加快反应速率，因为温度升高会增加分子的平均动能，使得反应物分子更容易发生碰撞并形成新的化学键。
反应物浓度的增加也会加快反应速率，因为浓度增加能够增加分子之间的碰撞频率。
压力的增加对气体反应速率也有促进作用。
此外，催化剂能够提供反应物分子之间的有效碰撞路径，从而加快反应速率。
3. 如何确定化学反应速率的大小？确定化学反应速率的大小需要使用实验手段。
通常情况下，我们可以通过观察反应物消失的速率或生成物生成的速率来确定反应速率。
一些常见的实验方法包括浊度法、吸光光度法和电导率法等。
这些实验方法既可以定量测量反应速率，也可以在不同条件下比较反应速率的大小。
4. 什么是反应级数？反应级数是指化学反应速率与反应物浓度之间的关系。
当反应速率与某个反应物浓度的指数关系为1时，我们称该反应为一级反应；当关系为2时，我们称该反应为二级反应；以此类推。
反应级数可以通过实验方法确定，一般与反应机理相关。
5. 如何利用反应速率解释化学动力学？化学动力学研究化学反应速率的变化规律。
通过实验测定不同条件下反应速率的大小，我们可以了解到化学反应中的变化过程，推导出与反应物浓度、温度等因素相关的反应速率方程。
化学动力学还可以解释反应热力学中的一些现象，如活化能、反应速率常数等。
高考化学反应速率知识要点三篇
天下最宝贵的，莫如时日；天下最能奢侈的，莫如浪费时日。
下面是为您推荐高考化学反应速率知识要点三篇。
高考化学反应速率知识点复习11、反应速率（1）.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。
（2）.单位：mol？L-1？s-1、mol？L-1？min-1、mol？L-1？h-1 或 mol/（L？s）、mol/（L？min）、mol/（L？h）【注意】① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即v？0。
② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率.③ 表示化学反应速率时要指明具体物质，同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。
④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。
高考化学反应速率知识点复习2化学反应速率的影响因素：（1）主要因素：反应物本身的性质（2）外界条件：① 其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。
（适用于所有化学反应，不管吸热还是放热）② 其它条件不变时，加入正催化剂，反应速率加快正催化剂能加快化学反应速率，负催化剂能减慢化学反应速率，若无特殊说明，都指正催化剂③ 其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。
A. 不适用于固体和纯液体B. 只与浓度有关，而与物质的总量无关④ 对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快A.只适用于有气体参加的反应B.压强是通过改变浓度来影响速率的⑤ 对于有固体参加的反应，增大接触面积（如研细和混匀），反应速率加快⑥ 对于某些反应，光照能加快反应速率⑦ 放射线辐射、超声波、电弧、强磁场等高考化学反应速率知识点复习3化学反应的限度1.可逆反应① 定义：同一条件下，正向和逆向同时进行的反应② 特点：A. 二同：同一条件；正、逆反应同时进行B. 可逆的相对性：有些反应在同一条件下逆反应倾向很小，视为“不可逆”C. 不可能进行完全③ 表示方法：可逆符号“”2Z（g），已知X2、Y2 、 Z的起始浓度分别为第2页共4页例：在密闭容器中进行下列反应：X2（g） Y2（g）、、，当反应在一定条件下达平衡时各物质的浓度有可能是（）A. Z为为为为2.化学平衡状态① 平衡状态如何建立A. 反应开始时：υ（正）最大，υ（逆）=0B. 反应过程中：C反应物↓υ（正）↓； C生成物↑ υ（逆）↑C. 达到平衡状态：v（正）=v（逆）。
化学高考总复习(选择性考试)第一讲 化学反应速率及其影响因素
6．测定方法。
判断 方法
产生气泡的快慢不同、固体质量的变化不 同、温度的变化不同、颜色的变化不同、 浑浊程度的不同
测定 方法
直接观察某些性质(如释放出气体的体积和 体系压强)；科学仪器测定(如颜色的深浅、 光的吸收和发射、导电能力等)；溶液中利 用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系 来跟踪反应的过程和测量反应速率
没有变化，正确；⑥中，升高温度，活化分子百分数增 大，化学反应速率一定增大，错误；⑦中，H2O2中加入 MnO2作催化剂，反应速率增大，升高温度，反应速率也 增大，正确；⑧中，大理石粉改变了与盐酸的接触面积， 所以改变了反应速率，错误；⑨中，同时改变两个变量来 研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因 素，因此更难得出有关规律，错误；⑩中，速率数值所对 应的化学反应速率的快慢与该物质在化学反应方程式中的
化学计量数有关，可用速率与化学计量数比值的大小判断 反应快慢，错误；⑪中，速率都取正值，错误；⑫中，反 应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之 比，故n∶m＝2∶3，即m＝32n，错误。
答案：⑤⑦
1．化学反应速率的计算方法。
在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出
各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列
解析：A项，块状大理石、粉末状大理石分别与盐 酸反应时，接触面积不同，反应速率不同；B项，两种 酸中的c(H＋)浓度相同，反应速率相同；C项，铁和镁的 活泼性不同，反应速率不同；D项，物质的量浓度相同 的盐酸和醋酸中自由移动的c(H＋)是不相同的，反应速率 不同。
答案：B
4．(2019·海南华侨中学月考)在一密闭容器中充入一定
用
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
化学高考化学反应速率和化学平衡知识点
化学高考化学反应速率和化学平衡知识点化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，下面是化学反应速率和化学平衡知识点，希望考生认真学习。
着重掌握以下问题：①计算反应速率，②反应速率的图示分析，③平衡状态，④平衡标志，⑤平衡移动，⑥平衡图像分析。
其中等效平衡的比较、判断及应用化学方法对化学平衡原理进行理沦分析是针对考生思维能力要求较高的试题。
学习本单元应突出以下重点：①一个原理(勒沙特列原理)，一个关键(变化浓度一用于有关化学平衡的训算)，一个应用(化学反应速率和勒沙特列理论的应用)。
②两种条件。
影响反应速率的条件(温度、浓度、压强、催化剂);影响化学平衡的条件(温度、浓度、压强)。
⑧三个概念，三个目的。
(化学反应速率研究反应快慢;化学平衡研究反应完成程度;平衡移动研究平衡改变的方向)学习本单元需要注意分清改变压强后，平衡混合气体的颜色变化是由于平衡移动引起的(如2NO2N204)，还是由于平衡不移动，但是体积变化导致了浓度变化而引起的(如H2(g)+I2(g)2HI(g))。
要掌握增加反应物的量和浓度，对平衡转化率的影响。
T、V恒定，增人任一反应物的量和浓度，都可使平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率的变化却不尽相同，具体分析为：本专题为历年高考热点。
题型变化趋势是将pII的定性比较与定量计算相结合。
这类试题考查的知识而广，思考容量大，要求平时学习要扎实，掌握双基知识要牢固，解答问题的思路要清晰。
(1)学会举一反三如电解质和非电解质必须是化合物;电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质;非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质;电解质必须是化合物本身解离出离子，否则不属于电解质。
只有充分挖掘概念的内涵和外延，才能立于不败之地。
(2)水的电离平衡也是化学平衡，影响凶素有①酸、碱;②温度;③易水解的盐;④加活泼金属等。
学会运用勒沙特列原理分析。
高中化学教案：化学反应速率
高中化学教案：化学反应速率一、引言•化学反应速率是描述化学反应进行的快慢程度的量化指标。
•理解化学反应速率对于深入研究化学反应机理以及工业生产过程等有重要意义。
二、基本概念1.定义：化学反应速率表示单位时间内物质消耗或生成的量。
2.符号表示：通常用Δ[物质] / Δt来表示物质浓度的变化量与时间之比。
三、影响因素1.浓度：浓度高，分子碰撞频率增加，速率增加。
2.温度：温度升高，分子运动速度加快，碰撞频率和能量增加，速率增加。
3.催化剂：催化剂降低活化能，提高反应速率。
4.表面积：表面积大，有效碰撞数目增加，反应速率提高。
四、计算方法1.平均速率：根据实验数据计算单位时间内的平均变化量。
2.初始速率：通过实验数据初步确定在起始时刻的瞬时速率值。
五、实验设计1.实验目的：通过变化不同因素，观察其对反应速率的影响。
2.实验步骤：•选取合适的反应物浓度、温度、催化剂和表面积等条件。
•进行实验并记录数据。
•分析数据，计算反应速率，并比较不同条件下的结果。
六、示范实验1.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、实验器材等。
2.实验步骤：•在两个试管中分别加入一定量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。
•计时器开始计时，同时将两个试管倒置混合。
•观察产生气泡的数量和大小，并记录时间。
七、展示与讨论•利用实验数据绘制图表，分析不同因素对反应速率的影响程度。
•对比不同因素造成的速率变化，在现实生活中进行相关讨论。
八、扩展拓展1.反应机理：通过进一步研究，探究背后更深层次的物理和化学过程原理。
2.工业应用：了解反应速率对工业生产过程中优化反应条件的重要性。
九、总结•化学反应速率是研究化学变化快慢程度的重要指标，受到浓度、温度、催化剂和表面积等因素的影响。
•实验设计和数据分析是加深对化学反应速率理解的重要过程。
•进一步研究可以了解反应机理，并应用于工业生产中。
以上是关于高中化学教案：化学反应速率的简要介绍。
详细的教案内容需要根据具体情况进行进一步编写。
高考化学：化学反应速率问题
高考化学：化学反应速率问题
引言：
本文将讨论高考化学中与化学反应速率有关的问题。
化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，对于理解反应机制和调控化学变化过程非常重要。
主体：
1. 化学反应速率的定义和计算方法：
化学反应速率是单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化率。
常用的计算方法包括计时法和化学分析法。
2. 影响化学反应速率的因素：
化学反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
其中，温度对反应速率的影响最为显著，通常呈指数关系。
3. 催化剂的作用机理：
催化剂可以通过提供活化能降低反应的能垒，从而加速反应速率。
催化剂本身在反应过程中不消耗，可以循环使用。
4. 反应速率与化学平衡：
反应速率与化学平衡是两个不同的概念。
反应速率描述的是反应进行的快慢，而化学平衡描述的是反应达到稳定状态时物质的浓度。
结论：
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对于理解化学反应原理及应用具有重要意义。
在高考化学中，掌握这些知识点将有助于解答与化学反应速率相关的试题。
参考文献：
（说明：由于篇幅限制，文中未进行引用。
如需了解更多相关内容，请参考相关化学教材或参考资料。
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化学高考必考知识点解析如何准确判断化学反应的速率问题
化学高考必考知识点解析如何准确判断化学反应的速率问题化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
准确判断化学反应的速率对于理解反应机理、优化反应条件以及控制反应过程非常重要。
本文将介绍几种常用的方法用于判断化学反应的速率，并对每种方法的原理和应用进行解析。
1. 反应物浓度变化法反应物浓度变化法是最常用的判断化学反应速率的方法之一。
根据速率方程可以知道，反应速率与反应物浓度之间存在着定量关系。
通常情况下，反应物浓度越高，反应速率越快。
因此，我们可以通过测量反应物浓度的变化来判断反应的速率。
例如，对于一阶反应A→产物，可以通过测量反应物A的浓度随时间的变化来判断反应的速率。
实验上，我们可以在不同时间点取样，通过比色法、电导法等手段测量反应物的浓度，然后绘制反应物浓度随时间的曲线图，根据曲线的斜率就可以判断出反应的速率。
2. 产物生成速度法产物生成速度法是另一种常用的判断反应速率的方法。
对于可逆反应，产物生成速度与反应速率是相等的。
通过测量产物生成速度，可以准确判断反应的速率。
以A+B→2C为例，反应物A和B的浓度减少，产物C的浓度增加。
我们可以通过测量产物C的浓度变化来判断反应速率。
类似于反应物浓度变化法，可以通过比色法、电导法等手段测量产物的浓度，并绘制产物浓度随时间的曲线图，根据曲线的斜率就可以确定反应的速率。
3. 变温法变温法是一种通过改变反应温度来判断反应速率的方法。
根据化学动力学理论，反应速率与温度呈指数关系，即Arrhenius方程。
通过改变反应温度，我们可以观察到反应速率的变化，从而准确判断反应速率的大小。
实验上，我们可以在不同的温度下进行反应，并测量相同时间段内反应物浓度的变化。
然后根据Arrhenius方程，利用线性回归方法求取反应速率常数k，从而判断反应的速率。
4. 进行动力学模型拟合除了以上几种方法，还可以通过进行动力学模型拟合来判断反应速率。
动力学模型是根据连续反应动力学理论得到的数学表达式，可以描述反应速率与反应物浓度、温度等因素的定量关系。
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