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2019学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Li: 7 Cu：64一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是( )A. 上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关B. 该反应的化学能可以转化为电能C.该反应中旧键断裂需要吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变D.反应物的总能量高于生成物的总能量2．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A.电池I中锌是正极B．电池II是一次性电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池IV工作时电子由锌通过导线流向碳棒3、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。

下列说法正确的是（）①X是正极，Y是负极②②a是阴极，b是阳极③CuSO4溶液的pH值逐渐减小④NaCl溶液的pH减小A．①③ B．②③ C．①④ D．②④4、下图有关电化学的示意图正确的是（）5、已知:常温下,取体积比为4:1的甲烷和的混合气体112 (标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )A. B.C. D.6、下列关于化学反应的描述中正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g)△H=b，则b>a7、电解装置如图所示,电解槽内装有及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。

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2019学年高二化学上学期第一次月考试题第I卷（选择题，共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列叙述中正确的是（）A. 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B. 化合反应一定是放热反应C. 放热反应不需要加热就一定能发生D. 吸热反应不加热也可能发生2.下列关于化学反应的自发性叙述正确的是( )A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的3.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)；H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A. 反应过程中，若增大压强能提高的转化率B. 若反应开始时为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC. 当反应吸收热量为时，生成的HCl通入的NaOH恰好反应D. 反应至4min时，若HCl的浓度为，则的反应速率为4.根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（）5.A. 与反应生成是放热反应B. 2molO原子结合生成时需要放出498kJ能量C. 分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量D. ．6.已知：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221.0kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ/mol。

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)的ΔH为（）A. B.C. D.7.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1。

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2019学年高二上学期第一次月考化学试题考试时间：120分钟试题总分：100分第Ⅰ卷一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共54分。

）1. 有效碰撞是指（）①反应物分子间的碰撞②反应物活化分子间的碰撞③能发生化学反应的碰撞④反应物活化分子间有合适取向的碰撞A. ①B. ②C. ②③D. ③④【答案】D【解析】有效碰撞是指：能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞。

1、反应物的分子必须相互碰撞；2、分子有一定能量，也就是说，必须是活化分子；3、活化分子碰撞时，取向合适。

①反应物分子间的碰撞，不能发生反的碰撞不是有效碰撞，故错误；②反应物活化分子间的碰撞，如不能发生反的碰撞不是有效碰撞，故错误；③能发生化学反应的碰撞，正确；④反应物活化分子间有合适取向的碰撞，正确；故选D。

点睛：考查化学反应速率的影响因素，侧重于考查学生的分析能力和基本概念的理解和运用，注意外界条件下对化学反应速率的影响，注意把握有效碰撞的概念，准确理解有效碰撞形成的两个条件：形成活化分子和有合适的取向。

题目较易。

2. 下列说法正确的是（）A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化【答案】D【解析】试题分析：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；C、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；解：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故A错误；B、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故B错误；C、据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D正确；故选D．3. 以N A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2O2(g) =2CO2(g)+H2O(l)；△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是（）A. 有10N A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B. 有N A个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C. 有N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D. 有8N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量【答案】D..................考点：考查对热化学方程式的理解4. 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. V A=0.15mol•（L•min）﹣1B. V B=0.6 mol•（L•min）﹣1C. V C=0.4 mol•（L•min）﹣1D. V D=0.01 mol•（L•s）﹣1【答案】D【解析】在化学反应中，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快， A．VA/1=0.15mol•（L•min）﹣1； B．VB/3=0.2mol•（L•min）﹣1； C．VC/2=0.2mol•（L•mi n）﹣1；D．VD=0.01mol•（L•s）﹣1=0.6mol•（L•min）﹣1，VD/1=0.6mol•（L•min）﹣1，因反应速率VD＞VB=VC ＞VA，故选D。

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2019学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol 水中，中子数比为2：1D．1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同3．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸4．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH25．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( ) A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－17．在一定条件下，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，反应达到平衡后，下列说法正确的是( )A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动B．增大压强，平衡正向移动C．减小反应物浓度，平衡正向移动D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动8．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)。

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2019高二第一次月考化学试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分） 1. 下列实验操作中错误的是( )A ．蒸发操作时，待蒸发皿中有少量固体形成时，才能用玻璃棒搅拌B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且溶质在萃取剂中的溶解度大 2. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB ．2.4 g Mg 与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AC ．在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5N AD ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为N A3. 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时，胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失，则这种溶液应是( )A ．0.5 mol/L MgSO 4溶液B ．蒸馏水C ．0.5 mol/L KCl 溶液D ．0.5 mol/L 盐酸 4. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )A ．Na ＋、K ＋、SO 2－4、HCO －3 B ．Cu 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3 C ．Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3 D ．Fe 3＋、K ＋、SO 2－4、Cl －5. 实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是( )A ．NaNO 2是氧化剂B ．生成1 mol N 2时转移的电子为6 molC ．NH 4Cl 中的N 元素被还原D ．N 2既是氧化剂又是还原剂6. 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂，就能区别下列溶液的是(浓度均为0.1 mol/L)( )A ．CaCl 2和Na 2CO 3B ．稀H 2SO 4和Na 2CO 3C ．Ba(OH)2和NaHCO 3D ．NaAlO 2和碳酸7. 在标准状况下，将O 2与NO 按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于( )A ．0.045 mol/LB ．0.036 mol/LC ．0.026 mol/LD ．0.030 mol/L8. 下列化学用语正确的是( )A ．8个中子的碳原子的核素符号：12C B ．H 2O 的电子式：H ＋[·×O ·····×]2－H ＋··C．Cl－离子结构示意图： D．氢氧根离子的电子式[:O:H]－··9. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛使用。

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2019学年高二化学上学期第一次月考试题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列变化一定为放热的化学反应的是( )A ．H 2O(g)→H 2O(l)放出44 kJ 热量B ．ΔH >0的化学反应C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应2．在测定中和反应热的实验中，下列说法正确的是( )A ．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C ．用0.5 mol ·L －1NaOH 溶液分别与0.5 mol ·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应热数值相同D ．在测定中和反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒 3．下列对H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH (101 kPa 、298 K)＝－184.6 kJ ·mol －1的叙述正确的是 ( )A ．1分子H 2和Cl 2反应，放出热量184.6 kJB ．1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC ．在101 kPa 、298 K 的条件下，1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJD ．在101 kPa 、298 K 的条件下，1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，吸收的热量为184.6 kJ4．已知1 mol 白磷(s)转化成1 mol 红磷(s)，放出18.39 kJ 热量，又知：4P(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 1 4P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 2 则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是( ) A ．ΔH 1＝ΔH 2 B ．ΔH 1＞ΔH 2 C ．ΔH 1＜ΔH 2D ．无法确定5．已知在298 K 、1×105Pa 的条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式书写正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝242 kJ ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝242 kJ ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝484 kJ ·mol－16．下列叙述不正确的是( )A ．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B ．电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应C ．原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极D ．用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气7．如图所示，装置A 的烧杯中盛放的是0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液，装置B 的烧杯中盛放的是0.1 mol ·L －1的CuCl 2溶液(两种溶液均足量)，下列说法不正确的是( )A ．A 为原电池，B 为电解池 B ．A 为电解池，B 为原电池C ．当装置A 的烧杯中产生0.1 mol 气体时，装置B 的烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD ．一段时间后，装置B 的烧杯中溶液的浓度减小8．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，则下列说法正确的是( )①有5.6 g 金属被腐蚀 ②有6.5 g 金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24 L 气体放出 ④在标准状况下有1.12 L 气体放出A ．①②B ．③④C ．①④D ．②③9．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导O 2－。

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高二年级第一次月考试卷(化学)一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列措施不符合节能减排的是 ( ) A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ( )A．分离乙醇和乙酸 B．制取乙酸乙酯 C．石油的蒸馏D．甲烷与氯气反应3．下列过程属于放热的是（）A．氯酸钾分解制氧气B．将水气化C．煅烧石灰石制生石灰D．盐酸与NaOH溶液反应4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）5．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 N AB．1.5 mol CH4所含的电子数为15 N AC．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 N AD．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为N A7．下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止8．下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深9．下列离子方程式书写正确的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B．铁与盐酸反应： Fe + 2H+ ══ Fe3+ + H2 ↑C．用小苏打治疗胃酸过多： H+ +HCO3－══ H2O + CO2↑D．Ba(OH)2与稀H2SO4反应： Ba2＋+OH－+H＋+SO42－══ BaSO4↓+H2O10．下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（）A．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）C．4Al（s）+3O2（g）=2A12O3（s）D．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）11．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q312．一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（）A．A、B、C的分子数之比为1：3：2B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣HD．每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉14．反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P215．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动16．已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4kJ•mol﹣B．﹣627.6kJ•mol﹣1 C．+744.7kJ•mol﹣1D．﹣169.4kJ•mol﹣1 17．在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是（）A．该温度下，反应的平衡常数是B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快18．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列分析中正确的是（）A．图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响B．图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂二、填空题（共46分）19．（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）、反应开始到10s，用Z表示的反应速率 -----------------（2分）（2）、反应开始到10s时，Y的转化率为------------------（2分）。

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2019年度高中二年级第一期第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷1至4 页，第Ⅱ卷 5至8 页。

共100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子量：H 1、Cu 64、Fe56第Ⅰ卷（客观题共44 分）一、选择题（每题有且只有一个正确答案）1、下列能源组合中，均属于新能源的一组是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧2、下列反应中一定属于吸热反应的是A．需加热或点燃才能引发的反应B．氧化还原反应C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌D．一氧化碳和氧气反应3、下列说法正确的是A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时放出的热量D．H＋ (aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热4、下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．原电池的电极不一定由两种金属构成C．氢氧燃料电池可把化学能全部转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极5、在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣16、反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol/L。

下列反应速率的表示正确的是A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B ．用B 表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)C ．2 min 末时的反应速率，用B 表示为0.3 mol/(L·min)D ．在这2 min 内用B 表示的反应速率和C 表示的反应速率数值相等 7、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH ＞0，下列叙述正确的是A ．在容器中加入氩气，反应速率不变B ．加入少量W ，逆反应速率增大C ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D ．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 8、某化学反应的能量变化如图所示。

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精品试卷内蒙古2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）考试时间：90分钟；满分100分I卷一、单选题(共18小题,每小题3.0分,共54分)1.常温下，向浓度为0.1 mol·L-1、体积为V L 的氨水中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，下列各选项中数值变大的有（）A． B． C． D．2.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）A．向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-===A2-+H2OB. 标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol·L-1的NaAlO2溶液CO2+2H2O+A1O====A1(OH)3↓+HCOC．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NOD．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO完全沉淀：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓3.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快4.室温下，用0.100 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B． pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLC．V(NaOH) ＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH) ＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)精品试卷5.下列关于物质分类的说法正确的是( )①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥6.下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个( )①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A．2个 B．3个 C．4个 D．5个7.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。

下列说法不正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大8.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。

下列描述正确的是（）A．该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B．该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH= 11的NaOH溶液等体积混合而成C．加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-) >c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na 2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)10.已知25 ℃时，Mg(OH)2的K sp＝5.6×10-12，MgF2的K sp＝7.4×10-11。

下列说法正确的是( )A．25 ℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B．25 ℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的K sp比较，前者小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF211.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列说法正确的是( )A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法除去C．若要分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH为4D．若向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀12.在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知AgCl的K sp＝1.8×10－10。

下列说法不正确的是( )A．t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀13.下列叙述正确的是（）A．如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B．如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C．基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D．若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可以是铜14.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。

下列说法中正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH-B．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D．a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等15.各物质能量变化关系如图所示，则下列热化学方程式正确的是( )A．C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(a<0)B．C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(b>0)C．C＋O2===CO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1(c<0)D．C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH4＝d kJ·mol－1(d>0)16.下列热化学方程式正确的是( )A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1D．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－117.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：a A（g）+b B（g）x C （g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。

在图中，Y轴是指（）A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气体中物质B的百分含量C．平衡混合气体的密度 D．平衡混合气体的平均摩尔质量18.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快① 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量② 3 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A．②⑤⑧ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧II卷二、填空题19.现有反应a A(g)＋b B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________，逆反应速率________。

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

20.已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。