[推荐学习]安徽省合肥新城高升学校2018—2019学年高一化学上学期第一次月考试题
2018_2019学年高一化学上学期第一次段考试题word版本
合肥六中2018-2019学年度高一年级第一次段考(化学)1.根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是神农本草经记2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )A. 若用蒸馏水润湿过的pH 试纸检测某溶液的pH ，pH 值一定有误差。
B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )A. 用图所示装置制取少量纯净的CO 2气体B. 如图所示，用CCl4提取溴水中的Br2C. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中4.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,一个12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 该原子的摩尔质量是a•N AB. w g该原子的物质的量一定是w/(a•N A) molC. w g该原子中含有(w/a)×N A个该原子D. 由已知信息可得：N A＝12/a5.今有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。
两两之间相互反应的现象如下表：试判断X、Y、Z、W依次是( )A. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3B. HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2C. AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3D. Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)26.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A.有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1 mol O，则三种气体物质的量之比为3：2：1B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m/nC. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个D. 5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等7.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A. 将58.5g NaCl溶解于1L水中配成的溶液B. 将80g SO3溶于水并配成1L溶液C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 含K＋为2 mol的K2SO4溶液8.下列叙述正确的是（）A. 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LB. 标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子C. 1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子D. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：229.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）= 0.1 mol•L﹣1，c（K+）= 0.6 mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8 mol•L﹣1，则c（Al3+）为 ( )A. 0.1 mol•L﹣1B. 0.3 mol•L﹣1C. 0.6 mol•L﹣1D. 0.9 mol•L﹣110.在反应X+2Y ═ R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则此反应中Y和M的质量之比为（）A. 16：9B. 23：9C. 32：9D. 46：911.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
2025届安徽省新城高升学校高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析
2025届安徽省新城高升学校高一化学第一学期期末检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3B．BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋H2SO4C．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸D．KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO42、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO3、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性4、世界各国离不开的化石燃料十分有限，为了开发新能源，下列方法可行的是（）A．利用电解水的方法得到氢气作能源B．砍伐树木作能源C．因煤的储量比石油丰富，应多用煤作能源 D．开发太阳能、核能等新能源5、下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变的是( )A．Fe 和HClB．NaOH 和CO2C．Na 和O2D．AlCl3和NaOH6、下列说法正确的是（）A．9g水中含有的原子总数为1.5×6.02×1023B．1.0mol·L-1氯化镁溶液中含有Cl-数为2.0×6.02×1023C．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5×6.02×1023D．钠与水反应时，每反应0.1mol钠，转移电子数为0.2×6.02×10237、常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是( )A．稀硫酸B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液8、下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（）A．FeC12B．Cu2S C．Mg3N2D．Na2O29、下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（）A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片B．SiO2的物理性质与CO2类似C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚D．光导纤维的主要成分是Si10、从下列实验事实得出的结论中，正确的是A．A B．B C．C D．D11、下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是( )A．氯化氢B．氧气C．二氧化碳D．二氧化硫12、有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。
2018-2019学年安徽省合肥市正心高级中学高三化学测试题含解析
2018-2019学年安徽省合肥市正心高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL参考答案：B略2. 下列说法中不正确的是A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L参考答案：答案：D3. 下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是( )A.正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH－B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：B略4. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为N AB. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC. 生成1mol还原产物时转移电子数为8N AD. 通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2N A参考答案：C【分析】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。
2024届安徽省合肥高升学校化学高一第一学期期中复习检测模拟试题含解析
2024届安徽省合肥高升学校化学高一第一学期期中复习检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子B．1mol・L—1NaCl溶液含有N A个Na+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HC1分子D．等物质的量的CO2与CO，前者比后者多N A个氧原子2、下列物质中属于电解质的是A．硫酸铜 B．氮气 C．酒精 D．蔗糖3、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4N AC．将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2N AD．50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3N A4、把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是A．稀盐酸B．烧碱溶液C．硫酸铝溶液D．硫酸镁溶液5、下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CuO+CO═Cu+CO26、某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。
下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口7、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
安徽省新城高升学校2018_2019学年高二化学上学期期中试题201812270240
合肥新城高升学校2018-2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷考试时间：90分钟第I卷（选择题）一、单选题1．在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”。
生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法错误的是（）A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应B．“水热反应”是一种复杂的化学变化C．火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D．随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2．实验测得25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )A．2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2OΔH＝－1453.02 kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝＋1453.02 kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.51 kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－726.51 kJ·mol－13．已知：H2（g）+F2（g）＝2HF（g）的能量变化如图所示，有关叙述中不正确的是（）A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．断裂1 mol H﹣H键和1 mol F﹣F键吸收的能量小于形成2 mol H﹣F键放出的能量4．有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是（）A．稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1 B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1C．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 k J 热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C 的燃烧热为110.5 kJ•mol-15．通过以下反应可获得新型能源二甲醚( )。
新城高升学校高一化学上学期期中试题.doc
合肥新城高升学校——第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）A. B. C. D.2.仪器名称为“容量瓶”的是（）A. B. C. D.3.进行化学实验必须注意安全。
下列做法不正确．．．的是（）A. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液4. 下列属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硝酸钾D. 铜丝5.下列反应中，水作氧化剂的是（）A. C+H2O CO+H2B. H2+CuO Cu+H2OC. Cl2+H2O HCl+HClOD. SO3+H2O═H2SO46.下列说法中，正确的是( )A 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B. 硫酸的摩尔质量是98 gC. 等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等D. 等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相等7．用A N 氮原子阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．含有A N 个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为22.4L B ．标准状况下，11.2L 2 H O 含有的分子数为0.5A N C ．在常温常压下，11.2 L 2CO 含有的分子数为0.5A N D ．常温下，0.1mol/L NH 4NO 3溶液中NO 3－的数目为0.1N A8.某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( ) A. Na 2CO 3 NaCl NaOH B. NaOH NaCl Na 2CO 3 C. NaCl NaOH Na 2CO 3D. NaCl Na 2CO 3 NaOH9.某金属氯化物MCl 2 40.5 g ，含有0.600 mol Cl －，则金属M 的摩尔质量为( )A. 135B. 135 g·mol－1C. 64D. 64 g·mol－110.下列有关实验操作分析正确的是( ) A ．从溴水中萃取溴,可用酒精做萃取剂B ．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C ．萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D ．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出 11.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )A ．B ．C ．D ．12.下列说法正确的是( ) A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电13.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A ．KMnO 4 → MnO 2B ．Cl 2 → NaClOC 、SO 2 → H 2SD ．C → CO 2 14．下列有关胶体的说法中正确的是（ ）A ．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收，这与胶体性质有关B ．浊液、胶体和溶液的最根本的区别是能否发生丁达尔效应C ．采用过滤法，可将3Fe(OH)胶体中的3FeCl 杂质除去D ．向三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液可制得3Fe(OH)胶体 15.下列电离方程式中正确的是（ ） A. H 2SO 4═H 2++SO 42-B. Ca （OH ）2═Ca 2++（OH ）2-C. AlCl 3═Al +3+3Cl- D. Al 2（SO 4）3═2Al 3++3SO 42-16. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A. 强碱性溶液中：K ＋、Mg 2＋、Cl －、SO 42－B. 滴加石蕊试液显红色的溶液：K ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－C. 含有0.1mol·L －1Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、Cl －D. 无色透明的酸性溶液中：MnO 4－、K +、SO 42－、Na + 17.下列反应中，离子方程式不正确的是( ) A ．CuO 与稀硫酸反应：CuO+2H +＝Cu 2++H 2O B ．大理石与盐酸反应：CaCO 3+2H +＝Ca 2++H 2O+CO 2↑ C ．稀HNO 3与Ba(OH)2溶液反应：H ++OH −＝H 2OD ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++OH −+ H ++SO 2−4＝BaSO 4↓+H 2O18.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有12CaCl 0.1mol L -⋅的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ） A ．配制1 L 该溶液，可将20.1molCaCl 溶于1 L 水中 B ．2Ca +和Cl -的物质的量浓度都是10.1mol L -⋅C ．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为10.05mol L -⋅D ．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的()Cl c -为10.1mol L-⋅二、非选择题19.(每空2分共10分)下列10种物质：①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾(CuSO4⋅5H2O)⑧NaOH溶液⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑩硫酸氢钠(NaHSO4)(1)属于混合物的是 .(2)属于氧化物的是(3)属于碱的是 .(4)属于酸的是(5)属于盐的是 .(以上空格填物质的序号)20.（14分）Ⅰ.碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。
安徽省合肥新城高升学校2018-2019学年高一上学期第一
合肥新城高升学校2018-2019学年度第一学期第一次月考高一年级物理试卷制卷：耿君审卷：张颜颜(时间：90分钟满分：100分)一、单项选择题（每题只有一个选项正确，每题4分，共32分）1．下列物理量属于矢量的是( )A．电流强度 B．速度的变化 C．时间 D．温度2.下列关于民间俗语中所说的时间，理解正确的是( )A.表示做事得过且过说“做一天和尚，撞一天钟”，“一天”指时间间隔B.形容做事没有持久性说“三分钟热度”，“三分钟”指时刻C. 形容事情不是一蹴而就时说“冰冻三尺非一日之寒”，“一日”指时刻D. 进行交通安全教育时说“宁停三分，不抢一秒”，“三分”和“一秒”均指时刻3．下列说法中正确的是()A．体育课上某同学掷铅球成绩是9.60 m，其中9.60 m是铅球的路程B．沿半径为R的圆周运动一周，其位移的大小是2πRC．把一物体竖直上抛(忽略空气阻力)，其上升过程和下落过程的加速度相同D．从资阳同一地点出发经过不同路径到达成都同一目的地，它们的路程和位移均不同4．为了纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年，铭记历史，警示未来，2015年9月3日在北京举行隆重的阅兵式，关于此次阅兵式下列说法中错误的是()A．上午10点整纪念大会开始，10点整是时刻B．受阅方队沿直线通过检阅台的一段时间内的位移大小与路程相等C．计算洲际导弹车通过天安门广场(远大于导弹车的长度)的时间时，洲际导弹车不能看做质点D．阅兵预演空中梯队通过天安门上空时，以编队中某一飞机为参考系，其他飞机是静止的5．有下列①、②、③、④所述的四种情景，请根据所学知识从A、B、C、D四个选项中选择对情景分析和判断正确的说法()①点火后即将升空的火箭②高速公路上沿直线高速行驶的轿车为避免事故紧急刹车③在轨道上高速行驶的磁悬浮列车④绕地球做匀速圆周运动的空间站A．因火箭还没运动，所以加速度一定为零B．轿车紧急刹车，速度变化很快，所以加速度很大C．高速行驶的磁悬浮列车，因速度很大，所以加速度也一定很大D．由于空间站做匀速圆周运动，所以加速度为零6.如图所示为高速摄像机拍摄的子弹射过扑克牌的照片，已知子弹穿过扑克牌的时间大约为6.25×10－5 s，试估算子弹穿过扑克牌的平均速度约为()A．8 m/s B．80 m/sC．800 m/s D．8 000 m/s7．一质点沿直线Ox方向做变速运动，它离开O点的距离随时间变化的关系为x＝(5＋2t3) m，它的速度随时间变化的关系为v＝6t2(m/s)．该质点在t＝0到t＝2 s内的平均速度和t＝2 s 到t＝3 s内的平均速度大小分别为()A．12 m/s，39 m/s B．8 m/s，38 m/sC．12 m/s，19.5 m/s D．8 m/s，12 m/s8．沿直线运动的一列火车和一辆汽车速度分别为v1和v2，v1、v2在各个时刻的大小如表所A.C．火车的位移在减小D．汽车的位移在减小二、多项选择题（每题有多个选项正确，漏选得2分，错选或不选不得分，每题4分，共16分）9．关于速度、速度的变化和加速度的关系，下列说法中正确的是()A．速度变化的方向为正，加速度的方向也为正B．物体加速度增大，速度一定越来越大C．速度越来越大，加速度一定越来越大D．加速度可能既不与速度同向，也不与速度反向10．甲、乙两车从A地出发经历不同的时间后都到达B地，甲运动的时间较长，则() A．甲的平均速度一定比乙的大B．甲的平均速度一定比乙的小C．甲的瞬时速度一定比乙的小D．甲、乙通过的位移一定相等11．一个质点做方向不变的直线运动，加速度的方向始终与速度的方向相同，但加速度大小先保持不变，再逐渐减小直至零，则在此过程中()A．速度先逐渐变大，然后逐渐减小，当加速度减小到零时，速度达到最小值B．速度先均匀增大，然后增大得越来越慢，当加速度减小到零时，速度达到最大值C．位移逐渐增大，当加速度减小到零时，位移将继续增大D．位移先逐渐增大，后逐渐减小，当加速度减小到零时，位移达到最小值12．一物体做匀变速直线运动，某时刻速度的大小为4 m/s，2 s后速度的大小变为8 m/s.在这2 s内该物体的()A．速度变化的大小可能大于8 m/sB．速度变化的大小为4 m/sC．加速度的大小可能大于4 m/s2D．加速度的大小为2 m/s2三、实验与填空题(每空3分，共12分）13．(1) 在实验室中，使用220v交流电源打点的计时器是______________(选填“电火花打点计时器”;“电磁打点计时器”）（2）使用打点计时器来分析物体运动情况的实验中，有以下基本步骤：A、松开纸带让物体带着纸带运动B、穿好纸带C、把打点计时器固定好D、接通电源，进行打点以上步骤中正确的顺序是______________。
安徽省合肥一中2019—2020学年度高三第一学期第一次月考化学doc高中化学
安徽省合肥一中2019—2020学年度高三第一学期第一次月考化学doc高中化学2018—2018学年度高三第一学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Cl：35．5Fe：56 Cu：64 Zn：65卷Ⅰ〔共44分〕1～18选择题〔每题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～18题每题3分〕1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A．常温常压下4．6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0．3N AB．100mL 2mol/L的NaCl溶液中含溶质分子数为0．2N AC．将标准状况下11．2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0．5N AD．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A2．向100 mL 0．5 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，得到澄清溶液，那么加入金属钠的质量至少是〔〕A．．1．15 g B．2．3 gC．．3．45 g D．4．6 g3．无色气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，假设将X通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。
假设将X通入澄清石灰水，未见沉淀生成。
有关气体X正确讲法是〔〕A．一定含HBr，可能含Cl2和CO2B．一定含HBr，一定不含Cl2和CO2C．可能含HBr，一定含Cl2和CO2D．可能含CO2，一定不含Cl2，一定含HBr4．在一定条件下，使H2和O2-的混合气体20g充分反应，所得混合物通过足量的Na2O2固体，结果固体增重2g，那么原混合气体中H 和O2的质量比可能是〔〕2A．1:2 B．1:4 C．1:6 D．1:85．在a L Al2〔SO4〕3和〔NH4〕2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO 24离子完全沉淀；如加入足量NaOH并加热可得到c mol NH3，那么原溶液中的Al2〔SO4〕3离子浓度〔mol/L〕为〔〕A ．a cb 22- B ．ac b -2 C ．a c b 32- D ．acb 62- 6．以下实验过程中，产生沉淀且可不能溶解的是 〔 〕 A ．向Ba 〔NO 3〕2溶液中通入SO 2直至过量 B ．向硝酸银溶液中滴加氨水直至过量 C ．向NaAlO 2溶液中滴加氨水直至过量 D ．向Ca 〔C1O 〕2溶液中通入CO 2直至过量7．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液．再加入少量稀硫酸，溶液赶忙变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐步消逝。
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合肥新城高升学校2018—2019学年度第一学期第一次月考
高一年级化学试卷
总分：100分时间：90分钟
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Mn:55 Fe:56 N:14 Cl:35.5 S:32 Cu:63.5 Na:23 Zn:65
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一．选择题（本题共18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个答案符合题意，请将正
确答案写在答题卡上）
1．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是( )
A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．下列操作正确的是( )
A．A B． B C． C D． D
3..下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A．物质的量是表示物质质量的物理量
B．物质的量是表示物质多少的物理量
C．物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量
D．物质的量既可表示物质的质量又可表示物质的数量
4．下列实验方案能达到目的的是( )
A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤
B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤
D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
5．下列实验操作正确的是( )
A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
6．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法正确的是（）
A． 32g O2所含的原子数目为N A
B． 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N A
C．标准状况下，22.4L H2O中含有的H2O分子数目为N A
D．常温常压下，11.2L氯气中含有氯气分子0.5 N A
7.从饱和食盐水中提取氯化钠需用的一组实验仪器是( )
A．烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒
B．酒精灯、泥三角、蒸发皿、玻璃棒
C．坩埚、铁架台、酒精灯、玻璃棒
D．酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒
8．下列化学用语所表达的意义正确的是( )
A． Al3+——铝离子 B． 2K——2个钾元素
C． F2——2个氟原子 D． 2SO3——3个二氧化硫分子
9．量取100 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为( )
A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色
C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色
10．在标准状况下，如果2.8 L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A ．
8n B ．16n C ．8n D ．4n
11．将30mL0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500mL ，所得NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ）
A ． 0.05mol/L
B ． 0.03mol/L
C ． 0.3mol/L
D ． 0.5mol/L
12．下列叙述正确的是（ ）
A ． 标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L
B ． 1mol 气体的体积若是22.4L ，它不一定处于标准状况下
C ． 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比
D ． 1molH 2和O 2的混合气体的体积约为22.4L
13．下列叙述正确的是（ ）
A ． 摩尔是物质的量的单位
B ． 1molH 2O 中含有1molH 2和1mol O
C ． NaOH 的摩尔质量是40g
D ． 2molH 2O 的摩尔质量是1molH 2O 摩尔质量的2倍
14．下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是( )
A ． ①③④
B ． ①②⑥
C ． ①③⑤
D ． ③④⑦
15．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )
A ． 过滤
B ． 蒸馏
C ． 分液
D ． 萃取
16．下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是( )
A． A B． B C． C D． D
17．下列不能达到实验目的的是( )
A．A B． B C． C D． D
18．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是( )
A．体积之比为5：4 B．分子数之比为1：1
C．物质的量之比为5：4 D．氧原子的个数比为2：3
第二卷非选择题（共46分）
19（8分）（1）同温同压下，含氧元素质量相同的二氧化硫和三氧化硫的质量比为：__________。
（2）25℃时，质量比为8:11的O2和CO2，体积之比为1:2，则这两种气体的压强之比为___________。
（3）标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量为_______。
（4）在200ml某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子（N A为阿伏伽德罗常数），同时含有
N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为_________
20．(15)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。
某学生
设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。
(已知：NH4HCO3△
NH3↑+CO2↑+H2O)
如果此方案正确，那么：
(1)进行操作①可选择的最常用仪器是______________。
(2)进行操作②后，如何判断2
4
SO 已除尽，方法是_________________________。
(3)操作③的目的是________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。
(4)操作④的目的是________________________________________________。
(5)操作②的化学方程式是_____________________________________________。
(6)操作③的化学方程式是______________________________________________。
21.（8分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
I II
⑴写出下列仪器的名称：
a. b. c.
⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。
（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。
冷凝水由（填f或g）口通入，口流出。
22．(15分)实验室现要配制浓度约480 mL、2 mol·L-1的NaOH溶液:
（1）需要NaOH固体质量是________g。
（2）配制该溶液时，应选用________mL的容量瓶。
（3）在容量瓶上无需标记的是（______）
A．温度 B．刻度线 C．浓度 D．容积
（4）在配制过程需要用到的仪器有_______________________________________。
（5）在称取NaOH固体后，进行了下列操作：
①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
②将容量瓶塞紧，并充分摇匀；
③将NaOH固体于烧杯中溶解，待其溶液冷却后，沿玻璃棒注入容量瓶中；
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作步骤中，正确的顺序是__________________。
（填序号）
（6）在实验过程中共有____________次用到玻璃棒？作用分别是什么？___________________________
（7）如图所示是该学生转移溶液的示意图，
图中的错误有①_____________________________；
②_____________________________。
（8）若实验过程中出现了如下情况，应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：______________________________
②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面：_____________________。
合肥新城高升学校2018—2019学年度第一学期第一次月考
高一年级化学答案
ABCBA,BDACD,BBACC,BBC
19：6∶52∶1 80g/mol 2.5 mol·L-1
20：(1)坩埚
SO 已除尽
(2)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明2
4
(3)除去过量的Ba2+先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作
(4)除去溶解在溶液中的CO2和HCl
(5)BaCl2+NaSO4=BaSO4↓+2NaCl
(6)BaCl2+NaCO3=BaCO3↓+2NaCl
21（1）蒸馏烧瓶冷凝管容量瓶
（2）c
（3）酒精灯蒸馏烧瓶支管口 g f
22:（1）40.0
（2） 500
（3）C
（4）托盘天平、500ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（5）③④①②
（6）2次搅拌、引流
（7）未用玻璃棒引流使用100ml的容量瓶不符合规格
（8）重新配制重新配制。