2014年中考真题分类汇编：工业流程图

工业流程图
1、（2014•大庆）海洋面积约占地球表面积的71%，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源．
Ⅰ．化工厂利用海水和贝壳（主要成分CaCO3）制取金属镁，流程如下：
（1）写出电解无水MgCl2时得到的另一种产物在生产生活中的用途制盐酸．（任写一种）
（2）分别写出①和④的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑、2HCl+Mg（OH）
2═MgCl2+2H2O．
Ⅱ．如图是超市销售的一种加点盐标签上的部分文字说明，碘元素是人体必须的微量（填“常量”或微量：）元素，毎袋该食盐碘元素的质量为10mg，若成人每天需摄入碘元素0.15mg，仅靠这种加碘食盐获取则每天需食用这种食盐7.5g．
2、（2014•广东）Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图
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（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是Mg2+（填离子符号），其反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
若添加的NaOH和Na2CO3添加过量，可加入适量稀硫酸（填名称）除去．
（2）操作a的名称是过滤，该操作中用到的有烧杯，玻璃棒、漏斗等．
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，在降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是30℃以下，因为Na2SO4的溶解度在30℃以下比氯化钠小（或30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大）．
3、（2014•黄冈）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁（铁红颜料），其主要流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题：
（1）铁红的化学式是Fe2O3；
（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，其反应的化学方程式是FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；
（3）硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3，反应后逸出的气体是二氧化碳；
（4）沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有（NH4）2SO4．
4、（2014•茂名）小明同学的自行车锁生锈了（铁锈的主要成分是Fe2O3），他怎样也开不了，于是他把锁拿到修理店请师傅帮他解决．老师傅很快拿出一瓶喷剂，叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于用钥匙打开了，小明感到很惊奇，问老师是什么原因，老师傅只会使用但不会解释．小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看了喷剂瓶上的说明，原来它主要成分是盐酸，小明顿时恍然大悟…请你用化学方程式解释其原因：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
小明思考了一会，谦谦有礼地对老师傅说，以后使用这种喷剂不能过量使用，否则会损坏铁质锁，老师傅笑着点点头．请你再用化学方程式解释其原因Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．5、（2014•南通）七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）是一种重要的化工原料，在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在湿热干燥空气中易失去结晶水，工业上将白云石（主要成分为MgCO3，CaCO3）碳烧成粉，用于制取MgSO4•7H2O，工艺流程如图所示．
（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是分解反应；
（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
（3）操作a的名称为过滤；
（4）将分离后的母液循环利用的目的是提高原料的利用率；
（5）干燥得成品时，需要控制的条件是温度．
6、（2014•日照）FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实
验．
实验一：（如图1）
（1）写出步骤①中发生的化学方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，此反应的基本类型是置换反应．
（2）步骤②中的操作a名称是过滤；步骤③中加入稀盐酸的目的是除去过量的铁粉．实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试．
【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．
如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
Fe（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀的pH 1.9 4.7
沉淀完全的pH 3.2 6.7
（3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式2HCl+CuO=CuCl2+H2O；你认为步骤b调节溶液的pH 到 3.2﹣4.7（数值范围）比较合适．
（4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整：在玻璃板上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH．
（5）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用C（用字母表示）最合理．A．稀硝酸B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀醋酸．
7、（2014•泰安）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．
如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：
请完成下列问题：
（1）该厂最终产品有碳酸钠、氯化铵（填物质名称）；
（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是BC（填字母序号）；
A．加入三种溶液的顺序不能调整B．加入三种溶液将粗盐水中的SO42﹣、Mg2+、Ca2+转化为沉淀C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四中沉淀
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳；
（4）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
8、（2014•扬州）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．
已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．
方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：
（1）方法1中搅拌的目的是让药品混合均匀，充分接触．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1（填化学式）．
（2）方法2中气体X是二氧化碳，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）
2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）．
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能造成CaO2•8H2O分解．
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．
9、（2014•资阳）硫酸工业的部分生产流程如下：
SO2SO3→H2SO4
某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得SO2，其反应可表示为：□FeS2+□O2=□Fe2O3+□SO2．
（1）配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式．
（2）若以SO2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：SO2→SO3：_________；SO3+_________→H2SO4：_________．（3）SO2→SO3的反应过程中，V2O5的作用是：_________．
（4）沸腾炉的炉渣主要成分为Fe2O3，可变废为宝用于炼铁．写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：_________．
（5）市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用．稀释操作时，必须将_________，否则会造成危险．。