化学注意3
初中化学实验注意事项
初中化学实验注意事项编在此整理了，希望能帮助到您。
初中化学实验注意事项一一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量;②实验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。
3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。
4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。
②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分;氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。
高考化学选3知识点
高考化学选3知识点一、摩尔质量和摩尔体积在化学中，摩尔质量和摩尔体积是两个重要的概念。
摩尔质量是指一摩尔物质所占有的质量，单位为克/摩尔。
而摩尔体积是指一摩尔气体在标准条件下所占有的体积，单位为升/摩尔。
在化学反应中，我们常常需要知道反应物和生成物的质量数，这时就需要使用到摩尔质量。
以一元化合物为例，其摩尔质量可以通过元素的相对原子质量之和计算得出。
比如，H2O的摩尔质量可以通过计算H和O的相对原子质量，即1g/mol和16g/mol，相加得到18g/mol。
而在气体反应中，我们常常需要知道气体的体积，这时就需要使用到摩尔体积。
根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P为气体的压力，V为气体的体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。
因为在标准条件下，温度和气体常数都是已知的，所以我们可以通过关系式简化计算，从而得到摩尔体积。
二、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中的常见反应之一。
它是指酸和碱反应时，产生盐和水的反应过程。
在中和反应中，酸和碱都是按摩尔比进行反应的。
而摩尔比可以通过化学方程式中的平衡系数得到。
例如，HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O，平衡方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
这个方程式告诉我们，在反应中1摩尔的HCl和1摩尔的NaOH会生成1摩尔的NaCl 和1摩尔的H2O。
在实际操作中，我们可以通过酸碱滴定的方法来确定酸和碱的摩尔比。
滴定过程中，我们需要将酸或碱用溶液的形式加入滴定瓶中，然后再滴定到等量点。
等量点是指酸碱滴定到化学计量的终点，也就是滴定液体的颜色发生明显变化的点。
通过等量点的出现，我们可以确定酸和碱的摩尔比。
三、电化学电池电化学电池是将化学能转化为电能或反过来的装置。
它由两个半电池组成，每个半电池中都有一个电极和一个电解质溶液。
在电化学电池中，有两个重要的概念：氧化还原反应和电动势。
氧化还原反应是指电化学反应中物质的电荷发生变化的过程，包括氧化作用和还原作用。
化学实验的基本操作及注意事项
化学实验的基本操作及注意事项初中化学实验是必考内容，初中化学实验的各类知识点也是非常的多，下面给大家分享一些关于化学实验的基本操作及注意事项，希望对大家有所帮助。
化学实验的基本操作及注意事项1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。
2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜;送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。
目的：避免药品沾在管口和管壁上。
取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放;放：把药品放在试管口;慢立：把试管慢慢竖立起来。
目的：以免打破容器。
液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。
使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。
3、某些药品的特殊保存方法(1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。
(2)易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等(3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等(4)有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器;B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。
化学中的“3”基础知识PPT
燃烧的三个条件
• • • 可燃物
缺 一 不 行
灭火的三个原理
• 清除可燃物，或使可燃物与其它物品隔离 • 隔绝空气或氧气 • 降温至着火点一下
三种灭火器
• 泡沫灭火器 • 干粉灭火器 电引起的着火 • 二氧化碳灭火器 案室的着火 一般火灾 一般火灾或油、气、
适合图书、档
三种气体的制备
• 氧气：2H2O2 ==2H2O+O2↑ • 2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑ • 氢气： Zn+H2SO4＝ ZnSO4+H2↑ • 二氧化碳： CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑
• • • 原子 • 质子（ 质子（ + ） 原子核（ 原子核（ + ） 中子（不带电） 中子（不带电） 电 子（— ）
质量守恒— 质量守恒—三个不变
• 原子的种类不变 • 原子的个数不变 • 原子的质量不变 所以任何化学反应都 遵循质量守恒定律。 遵循质量守恒定律。
三种原子最外层电子数的特点
稀有气体原子：=8个（He为２个）稳定结构 个 为 金属原子：小于 个 小于4个 小于 非金属原子：大于４个 大于４ 大于 离子 易失去 易得到 阳离子 阴
MnO2
三种可燃性气体
• 氢气（H2） 氢气（ • 一氧化碳（CO） 一氧化碳（ ） • 甲烷（CH4） 甲烷（
三种黑色粉末
• 氧化铜（CuO) 氧化铜（ • 木炭粉（C） 木炭粉（ ） • 二氧化锰（MnO2) 二氧化锰（
三大化石燃料
• 煤：主要成分是C元素 主要成分是 元素 • 石油：主要成分是C、H元素 石油：主要成分是 、 元素 • 天然气：主要成分是CH4 天然气：主要成分是
初三化学实验基本操作注意事项
初三化学实验基本操作注意事项1、实验室药品：不能用手接触，不要把鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。
2、做完实验，用剩药品：不得抛弃，也不得放回原瓶，不得带出实验室。
3、取用液体药品时把瓶塞打开不要正放在桌面上，瓶上的标签应向着手心，不应向下，放回原处时的标签不应向里。
倾倒时试剂瓶口与试管口要靠在一起。
试管要倾斜。
4、如果皮肤上不慎洒上浓硫酸，不得先用水冲洗，应先根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上，也不能把称量物放在右盘上，加砝码时不要用手去拿。
6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒或试管，或接触筒壁或试管壁。
滴管不得平放或倒放。
7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3。
也不得少于容积的1/3。
不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯，熄来时不得用嘴去吹。
点燃前要先检查灯芯是否平整，长短是否适中。
8、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂，要用外焰加热主，烧得很热的玻璃容器不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
9、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上，切不可使试管口对着自己或旁人，液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
给试管中的固体加热时，试管口要略向下倾斜。
10、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网（凡是底面积比较大的玻璃仪器加热时都需要垫石棉网。
）11、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿，应用坩埚钳夹取。
不能把刚加热过的蒸发皿等仪器放到桌面上，应放在石棉网上冷却。
12、过滤液体时，漏斗中的滤纸要紧帖在漏斗内壁，不能留有气泡，漏斗里的液体液面不要高于滤纸的边缘，滤纸的边缘不得高于漏斗边缘，以免杂质进入滤液。
倾倒液体的烧杯口要靠在玻璃棒的中上部，引流用的玻璃棒的下端要靠在漏斗内壁滤纸三层的一面，漏斗颈的尖端要靠在接受器烧杯的内壁上。
化学实验规则与实验室安全
实验室安全
4. 防化学灼伤
强酸、强碱和溴等化学药品接触皮肤均可引起灼伤，使用时应格外小心。一 旦发生这类情况应立即用大量水冲洗，再用相应的方法处理。
如果药品沾染已经发生，只要沾染物不是金属钾、钠，第一步都需用大量自
化学实验规则与实验室安全
强根荣
浙江工业大学化学实验教学中心 办公室电话： （0571）88320159 中心网址：
化学实验规则
化学虽然比较集中地与较多危险的物质打交道，但绝对不
能把“化学”和“危险”等同起来，只要大家都按规则办事，
就是安全的。只要大家都具备基本的化学素养，就能共同有效 地维护我们工作和生活环境的安全。
导教师的同意。
实验室安全
1. 防火
常见的情况有： ① 在烧杯或蒸发皿等敞口容器中加热有机液体，可燃的蒸气遇明火引起燃烧； ② 回流或蒸馏操作中未加沸石，引起暴沸，液体冲出瓶外被明火点燃；
③ 用直接火加热装有液体有机物的烧瓶，引起烧瓶破裂，液体被点燃；
④ 在倾倒或量取有机液体时不小心将液体洒出瓶外并被明火点燃； ⑤ 盛放有机液体的瓶子长期不加盖，蒸气不断挥发出来，由于它比空气重， 会下沉流动聚集于地面低洼处，遇到丢弃的未熄灭的火柴头、烟蒂等引起燃烧； ⑥ 将废溶剂等倒入废物缸，其蒸气大量挥发，被明火点燃； ⑦ 在使用金属钠时，不小心使金属钠接触水或潮湿的台面、抹布等引起燃烧。
实验室安全
采取措施：
实验操作要规范，实验装置要正确， 对易燃、易爆、易
挥发的实验药品要远离明火，不可随意丢弃，实验后专门回 收。若一旦发生火灾，应先切断电源、移去易燃易爆试剂， 将火灾消灭在萌芽状态，或采取其它适当方法灭火，如：黄 沙覆盖、灭火器，或用水冲等。
化学品的使用注意事项
注意事项： 1、存放在干燥处。 2、与酸类物品隔离。 3、不要与易燃物品共同存放。 4、防止撞击、震动、摩擦。 五、氧化剂和有机过氧化物： 1、氧化剂：如过氧化钠（Na2O2）、过氧化氢溶液（40%以下）（H2O2）、硝酸铵 （NH4NO3）、氯酸钾（KClO3）、漂粉精（次氯酸钙，3Ca(OCl)2•Ca(OH)2、重铬 酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）等。 注意事项： 1、该类化学试剂应密封存放在阴凉干燥处。 2、应与有机物、易燃物、硫、磷、还原剂、酸类物品分开存放。 3、轻拿轻放，不要误触皮肤，一旦误触，应立即用水冲洗。 2、有机氧化物：如：过乙酸（含量43%）（别名过氧乙酸，CH3COOOH）、过氧 化十二酰（工业纯）（(C11H23CO)2O2）、过氧化甲乙酮（C4HgO2）等。 注意事项： 1、存放在清洁、阴凉、干燥、通风处。 2、远离火种、热源，防止日光曝晒。 3、不要与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物、遇湿易燃物存放在一起。 4、轻拿轻放，避免碰撞、摩擦，防止引起爆炸。
Hale Waihona Puke 二、压缩气体和液化气体： 1、易燃气体：如正丁烷（CH3CH2CH2CH3）、氢（H2）、乙炔 （别名：电石气，C2H2）等。 2、不燃气体：如氮、二氧化碳、氙、氩、氖、氦等。 3、有毒气体：如氯（Cl2）、二氧化硫（别名：亚硫酸酐，SO2）、 氨（NH3)等。 注意事项：同各类钢瓶管理规定。 三、易燃液体：如汽油（C5H12~C12H26）、乙硫醇（C2H5SH）、 二乙胺（(C2H5)2NH）、乙醚（C4H10O）、丙酮（分子式： C3H6O）等。 注意事项： 1、应放置在阴凉通风处，远离火种、热源、氧化剂及酸类物质。 2、存放处温度不得超过300C。 3、轻拿轻放，严禁滚动、摩擦和碰撞。 4、定期检查。
【高中化学】化学方程式书写注意事项汇总
【高中化学】化学方程式书写注意事项汇总化学方程式书写注意事项一1.根据要求写出反应物和生成物的化学式。
2.配平化学式。
3.配平化学式。
4.检查化学方程式与否恰当。
化学方程式书写注意事项二1.容易溶物质↓)、挥发性物质↑)写下化学式,生成物中存有h2co3、h2so3一定必须分离写下2.弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写3.单质、氧化物一律写下化学式4.可逆反应的一律用双向箭头表示。
5.常温常压下可以展开的反应，不须要写下条件;若存有特定的条件，必须标示特定条件。
化学方程式书写注意事项三1.深入细致审题，切莫答非所问。
2.注意元素符号或化学式。
3.化学方程式必须配平。
4.相对分子质量计算要正确。
5.特别注意单位采用。
化学方程式书写注意事项四h2o(g)+fe---fe3o4+h2第一步：配平氧原子4h2o(g)+fe---fe3o4+h2第二步：配平氢原子、铁原子4h2o(g)+3fe---fe3o4+4h2第三步：配平后的化学方程式：4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2(反应条件：冷却)化学方程式书写注意事项五1.掌控化学方程式的书写诀窍左写反应物，右边写生成，写对化学式，系数来配平，中间连等号，条件要注清，生成沉淀气，箭头来标明。
2.归类记忆根据知识系列或反应类型或物质类别记忆，使零散的知识通过归纳成为有规律可循、以重点物质为中心的知识网络。
3.联系实验现象记忆化学方程式枯燥难记，如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然，可联系实验现象记忆。
如硫在氧气中燃烧，记忆联想：燃硫入氧，燃烧变旺，火焰蓝紫，美丽漂亮，产生气体，可真够“呛”。
磷在氧气中燃烧，记忆联想：红磷燃烧，可真热闹，浓烟滚滚，亮似“灯泡”。
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十三、有机实验的八项注意有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。
对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。
１．注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。
酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。
教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
⑵酒精喷灯加热。
酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。
教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。
⑶水浴加热。
水浴加热的温度不超过100℃。
教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。
⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。
２、注意催化剂的使用⑴硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。
⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
３、注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
４、注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。
这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
５、注意除杂有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。
如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。
６、注意搅拌注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。
如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。
７、注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有机实验:⑴实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。
８、注意尾气的处理有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。
十四、离子反应离子共存离子方程式电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。
离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。
离子反应通常用离子方程式来表示。
理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。
溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
(一)．离子反应发生的条件1．离子反应生成微溶物或难溶物。
2．离子反应生成气体。
3．离子反应生成弱电解质。
4．离子反应发生氧化还原反应。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。
离子反应还应注意：1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ ＣＯ2↑2．生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。
3．优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。
例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S 气体。
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。
反之，离子反应不能发生。
(二)．离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。
(三)．离子反应方程式的类型1．复分解反应的离子方程式。
2．氧化还原反应的离子方程式。
3．盐类水解的离子方程式。
4．络合反应的离子方程式。
掌握离子方程式的类型及特征，写好离子方程式，正确书写离子方程式是学生必须掌握的基本技能。
十五、盐类水解的应用规律盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。
其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。
哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?1．分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2．确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3．配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4．制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
5．某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应．3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑6．判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解．如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。
指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。
即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7．制备氢氧化铁胶体时要考虑水解．FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl8．分析盐与盐反应时要考虑水解．两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:(1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应;(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应．9．加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质．(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质．(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液．最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体．(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐．(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体．10．其它方面(1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(2)化肥的使用时应考虑水解。
如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(3)小苏打片可治疗胃酸过多。
(4)纯碱液可洗涤油污。
(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂．凡此种种,不一而举。
学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。
十六、焰色反应全集(一)．钠离子：钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。
因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。
⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。
以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
(二)．钾离子：⑴方法一（烧杯－酒精法）：取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
⑵方法二（蒸发皿-•酒精法）：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。