山东省泰安市高三化学第二次模拟考试试题

山东省泰安市2018届高三第二次模拟考试
理科综合试题2018.5
第I卷(选择题，共126分)
可能用到的相对原子质量：
H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 C1 35.5 Br 80
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项
．．．．是符合题目要求的。

7．央视栏目《国家宝藏》不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。

下列说法不正确的是
A．战国·“曾候乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金
B．宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质
C．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜
D．清·乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅
8．萘普生片M用于治疗风湿性和类风湿性关节炎，M的结构简式如图所示。

下列有关M的说法正确的是
A．分子式为C 14H12O3
B．可以发生加成反应、取代反应，但不能发生氧化反应
C．1 mol M最多能消耗1 mol NaHCO3
D．萘环()上与M取代基完全相同的M的同分异构体共有12种
9．四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。

甲元素存在于所有有机化合物中，丙元素原子最外层电子数与最内层相同。

下列关于这些元素的描述错误的是A．甲单质形成的多种新材料具有良好的应用前景
B．乙和丙可形成阴、阳离子电子层结构相同的离子化合物
C．它们的最高化合价均与其族序数相同
D．丁元素单质有多种同素异形体
10．对于下列所示实验，实验现象预测或操作正确的是
A．实验甲：匀速逐滴滴加稀盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同
B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
C．实验丙：由MgCl2·16H2O制备无水MgCl2
D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅直至退去
11．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是
A．用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：
2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓
B ．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe 3O 4+8H +===2Fe 3++Fe 2++4H 2O
C ．常温下，在)(+H c Kw =0.1的溶液中：Na +、K +、SO 42-、HCO 3-能大量共存
D ．在NaC1O 溶液中：SO 32-、OH -、C1-、K +能大量共存
12．铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。

原理为：A1Li+C x (PF 6)Al+xC+Li ++PF 6-。

电池结构如右图所示。

下列说法正确的是
A ．放电时，外电路中电子向铝锂电极移动
B ．放电时，正极反应为Cx(PF 6)+e -===xC+PF 6-
C ．充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连
D ．充电时，若电路中通过1 mol 电子，阴极质量增加9 g
13．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L -1、体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶
液按不同体积比混合，保持V a +V b =100 mL ，V a 、V b 与混合液pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是
A ．K a (HA)=1×10-6
B ．b 点时，c(B +)=c(A +)
C ．c 点时，混合溶液中)
()()(c HA c OH c A •--随温度升高而增大 D ．a→c 过程中水的电离程度始终增大
26．(15分)研究物质制备是化学学科的任务之一。

(1)请从Cl 2、H 2、CO 2、NO 、NH 3五种气体中选择一种气体，该气体在实验室可用如图装置制取、净化、收集(可以含水蒸气)，制取该气体的化学方程式为 。

可用下述装置制取1，2-二溴乙烷(无色液体，密度2.18g ·cm -3
，熔、沸点分别为9.79℃、131.4 ℃，不溶于水)；试管d 中装有液溴(表面覆盖少量水)。

①e 装置的作用是 ；当观察到 现象时，试管d 中反应基本结束； ②若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是 ；
③实验后，需通过水洗、 、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏等操作对试管d 中的粗产品进行精制：
④实验消耗40％乙烯利(摩尔质量为M)溶液50g ，制得产品m g ，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为 (用含M 、m 的代数式表示)；
⑤设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有C1-、PO 43-。

简述实验方案：。

27．(14分)电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu 2Te 、Ag 2Se ，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：
已知：I ．TeO 2是两性氧化物、微溶于水；
Ⅱ．元素碲在溶液中主要以Te 4+、TeO 32-、HTeO 3-等形式存在；
Ⅲ．25℃时，亚碲酸(H 2TeO 3)的K a1=1×10-3，K a2=2×10-8。

(1)NaHTeO 3的溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。

(2)SeO 2与SO 2通入水中反应的化学方程式为 。

操作①的名称为 。

(3)焙砂中碲以TeO 2形式存在。

溶液①中的溶质主要成分为NaOH 、 。

工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。

已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为 。

(4)向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH 为4.5～5.0，生成TeO 2沉淀。

如果H 2SO 4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是 。

(5)将纯净的TeO 2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO 2通入到溶液中得到Te 单质。

由四氯化碲得到Te 单质的离子方程式为 。

(6)上述流程中可循环利用的物质有 (填化学式)。

28．(14分)消除SO 2、NOx 对大气造成的污染具有重要现实意义。

(1)将一定量的空气样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH -
)。

常温下测得该试样的组成及其浓度如下表：
根据表中数据判断该试样的pH= 。

(2)为减少SO 2的排放，可将煤转化为清洁气体燃料，或将含SO 2的烟气洗涤。

①已知：H 2(g)+
21O 2(g)====H 2O(g) △H=-241.8 kJ ·mol -1 C(s)+ 2
1O 2(g)=====CO(g) △H=-110.5 kJ ·mol -1 写出焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式 。

②下列可作为洗涤含SO 2烟气的洗涤剂是 (填序号)。

A ．浓氨水
B ．碳酸氢钠饱和溶液
C．FeCl2饱和溶液D．酸性CaCl2饱和溶液
(3)实验室中研究有无CO对NO的有效消除程度，测得NO的转化率
随温度的变化曲线如图所示。

当无CO时，温度超过750K，发现NO
的分解率降低，其可能的原因是。

当有CO且n(CO)/n(NO)=1
时，为更好地除去NO，应控制的最佳温度为 K左右。

(4)用活性炭可处理大气污染物NO。

在5L密闭容器中加入NO和活
性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。

当温度分别在T1℃
和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n／mol)如下表：
①写出NO与活性炭反应的化学方程式；
②若T1<T2，则该反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”)；
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
根据下列五种短周期元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列问题。

(1)在这五种元素中，最可能处于同一族的两种元素是 (填元素符号)，S元素最可能是区元素。

(2)基态Q元素原子的价电子排布式是。

Q和T同周期，化合物QT中T元素的化合价为；第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有种。

(3)化合物RT3中含有的化学键类型为，RT3中阴离子的几何构型为。

(4)下列元素中，化学性质和物理性质与U元素相似的是 (填序号)。

A．硼 B．铍 C．锂 D．氦 E．碳
(5)R的某种氧化物X的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，X的化学式
为：晶体X的密度是 (g·cm-3)。

36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单二苯乙炔类化合物是。

以互为同系物的芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：
回答下列问题：
(1)G的结构简式为。

(2)C中含有的官能团名称是。

(3)反应②的反应类型是，反应⑥的反应类型是。

(4)反应⑤的化学方程式为。

(5)能同时满足下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应
写出其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式。

(6)参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
的合成路线。