2020-2021高中化学第三单元物质的检测3.2.1酸碱中和滴定法讲义新人教版课件PPT
新教材高中化学第三章 酸碱中和滴定基础训练含解析新人教版选择性必修第一册
课时2 酸碱中和滴定基础达标练1.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.500 mL量筒B.50 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管答案：C解析：准确量取25.00 mL液体,要用滴定管,而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可用酸式滴定管。
2.（天津河西高二调研）下列有关用标准盐酸滴定未知浓度氨水的实验操作叙述正确的是( )A.锥形瓶用待测液润洗B.酸式滴定管用标准液润洗C.临近滴定终点时眼睛须注视酸式滴定管刻度线D.记录一次滴定实验结果即可处理数据答案：B解析：锥形瓶不能用待测液润洗,否则会造成待测液的量增多,误差偏大,A错误；装标准盐酸应使用酸式滴定管,在装标准盐酸前,酸式滴定管应用标准盐酸润洗,B正确；在酸碱中和滴定的过程中,眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化,C错误；为了减小误差,应该平行滴定三次,D错误。
3.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像,依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是( )选项A B C D c(HCl)/(mol⋅L−1)0.1200 0.04000 0.03000 0.09000c(NaOH)/(mol⋅L−1)0.04000 0.1200 0.09000 0.03000A.AB.BC.CD.D答案：D解析：由题图可知,30.00 mLNaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸,则3c(NaOH)=c(HCl) ,排除B、C两项；A中c(HCl)=0.1200 mol⋅L−1,c(H+)=0.1200 mol⋅L−1,pH<1 ,与图像不符。
4.（山东潍坊高二期末）电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上,可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度（样品中不含其他还原性离子）。
下列说法错误的是 ( )A.打开酸式滴定管的活塞,迅速放液以赶出气泡B.滴定过程中,眼睛要时刻注意滴定管液面变化C.滴入最后半滴标准液,溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色,达到滴定终点D.用待测液润洗锥形瓶,测得草酸亚铁样品纯度偏高答案：B解析：调节酸式滴定管的气泡可采用迅速放液缓慢关闭的方法,A正确；滴定过程中,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,以确定滴定终点,B错误；在未达滴定终点前,加入的KMnO4由于反应不会使溶液显色,当达滴定终点,KMnO4稍微过量时,溶液显浅紫红色,C正确；锥形瓶不需要用待测液润洗,若润洗,则所取待测液偏多,消耗标准液偏多,故所测样品纯度偏高,D 正确。
2020-2021学年度高二化学《酸碱中和滴定》知识点总结以及典例导析
酸碱中和滴定【学习目的】1、掌握酸碱中和滴定的原理；2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。
【要点梳理】要点一、中和滴定的原理和方法。
1、定义：用物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法叫中和滴定法。
2、原理：在中和反响中使用一种物质的量浓度的酸(或碱)溶液与未知物质的量浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反响化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。
3、关键：①准确测定参加反响的两种溶液的体积；②准确判断中和反响是否恰好完全反响。
4、指示剂的使用。
①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，假设用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。
②指示剂的选择。
选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化比照明显。
如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反响时，生成的盐水解使溶液呈酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反响时，生成的盐水解使溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。
一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化比照不明显，且变色范围较大。
要点二、中和滴定操作。
1、中和滴定的仪器和试剂。
①仪器。
酸式滴定管(不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸)、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。
②试剂。
标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
2、准备过程。
①滴定管的使用：a．检验酸式滴定管是否漏水(碱式滴定管同样检验)。
b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。
c．注入液体：分别将酸、碱反响液参加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0〞以上2 mL～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴局部充满反响液(假如酸式滴定管尖嘴局部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如下图)，并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。
2020-2021年高二化学酸碱中和滴定
2019-2020年高二化学酸碱中和滴定[教学目标] 1、理解酸碱中和滴定的原理。
2、初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
[教学重点] 酸碱中和滴定的原理[教学难点] 酸碱中和滴定的计量依据及计算[教学类型] 新授课[教学方法] 讲授法[教学内容]引入：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。
掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。
什么叫定性分折什么叫定量分折酸碱中和滴定板书：第五节酸碱中和滴定一．酸碱中和滴定1．原理提问：在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？引出：酸碱中和滴定的原理：例：HCl+NaOH===NaCl+H2O1．酸、碱反应的本质为：板书：中和反应实质：H+ + OH == H2O（）n（H+）== n（OH-）讲解：则：（v为化学计量数）如用A代表酸，用B代表碱，则有：又因c= 所以n=cV则上式可表示为：)()()()()()(,7)()()()()()(B V A V A c A v B v B c B v A v B V B c A V A c ⋅===， 如为一元酸和一元碱中和时：由于，则有：c (B)=，因此c (B)的大小就决定于V （A ）的大小根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度（2）不同酸碱的定量关系HCl + NaOH === NaCl + H2O1mol 1molH2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O1mol 2molH3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O1mol 3mol(3) 溶质的物质的量（mol ）=物质的量浓度（mol/L ）x 溶液体积（L ）n = cV阅读：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
课件4：3.2.3 酸碱中和滴定
2、 原理：以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH- = H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
1mol
1mol
有 n(H+) = n(OH-)
3、酸碱中和反应的实质
H+＋OH-＝H2O
4、酸碱中和反应时量的关系
第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 第3课时 酸碱中和滴定
化学研究物质的方法
第一类：定性分析。如： （1）焰色反应检验金属元素 （2）通过化学反应检验离子、分子等
第二类：定量分析。 酸碱中和滴定 是一种常用的定量分析方法。其操作简捷、
快速、有足够的准确度。
一、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知物质的量浓度的酸或碱
二、中和滴定的仪器
主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥 形瓶
烧杯等
1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法
注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不 能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的 溶液）。
玻璃活塞
橡胶管 玻璃球
常见量器简介
量筒、滴定管、移液管 （1）量筒：粗量仪器，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精 确到0.1mL，无“O”刻度 （2）滴定管 类型:酸式滴定管和碱式滴定管 标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在上）(常用规格： 25mL、50mL) 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪器可估读一位，粗量仪器不能估读） 思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？
(2)滴定前，盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。偏高
(3)滴定前，用待测烧碱液润洗锥形瓶。 偏高
高二化学酸碱中和滴定人教实验版知识精讲
高二化学酸碱中和滴定人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：酸碱中和滴定1. 酸碱中和滴定的原理2. 酸碱中和滴定的操作3. 滴定曲线和指示剂的选择4. 误差分析二. 教学重点、难点：1. 理解酸碱中和滴定的原理。
2. 初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3. 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
三. 教学过程（一）酸碱中和滴定的原理 1. 定性分析和定量分析（1）定性分析：用化学实验方法鉴定出物质是由哪些成分组成的，叫做定性分析。
如物质的鉴定。
（2）定量分析：用化学实验方法测定出（或直接计算出）物质中各组分的含量，叫做定量分析，也叫定量计算。
酸碱中和滴定、中和热的测定是中学化学中最重要的定量实验方法。
2. 酸碱中和滴定的定义 用已知物质的量浓度．．．．．．的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度．．．．．．的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
3. 酸碱中和滴定的原理（1）中和反应：酸＋碱＝正．盐＋水 酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，溶液的酸碱性由生成盐的性质而定。
如果用已知浓度的NaOH 来测定未知浓度的HCl ，终点的pH ＝7；如果用已知浓度的NaOH 来测定未知浓度的H 3PO 4，终点的pH ＞7；如果用已知浓度的HCl 来测定未知浓度的氨水，终点的pH ＜7。
（2）中和反应的实质：H ＋＋OH －＝H 2O（3）酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应物间按一定的物质的量之比进行，所以滴定的本质就是“物质的量之比等于化学方程式化学计量数之比。
若用已知物质的量浓度的酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度的碱（待测溶液），则依据方程式得：c 待＝待待V n V c n ⋅⋅⋅标标标C 标、V 标、n 标分别表示酸的浓度、体积、元次；C 待、V 待、n 待分别表示碱的浓度、体积、元次。
4. 酸碱中和滴定的关键：（1）准确测定两种反应物的溶液体积； （2）确保标准液、待测液浓度的准确；（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）。
第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定
第2课时酸碱中和滴定[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。
2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝c(OH－)·V碱V酸或c(OH－)＝c(H＋)·V酸V碱。
2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
精密度：0.01 mL。
(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。
准确读取数值并记录。
3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
图：0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线。
酸碱中和滴定--2024年高考化学一轮复习讲义(学生版)
酸碱中和滴定目录：【内容1酸碱中和滴定实验考点及注意事项】【内容2滴定终点的判断答题模板】【内容3指示剂的选择标准】【内容4酸碱中和滴定误差分析】【内容5滴定实验的拓展与应用--氧化还原滴定和沉淀滴定】知识主线：一、酸碱中和滴定实验1.概念和原理(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法(2)原理：在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-之间的物质的量相等即：c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱，则c(H+)=c(OH-)·V碱V酸或c(OH-)=c(H+)·V酸V碱(3)实验关键①准确测定参加反应酸、碱的体积②准确判断滴定终点2.主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水3.主要仪器及使用(1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计(2)滴定管的认识①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开③规格：滴定管的最小分度是0.1mL ，实验室中常用滴定管的规格有25mL 和50mL 两种④滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01mL ；如：24.00mL 、23.38mL⑤用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体(3)滴定管的使用方法①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。
(河北专用)高中化学第三单元物质的检测3.2.1酸碱中和滴定法课件新人教版选修6
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5.滴定到达终点后,记下滴定管内盐酸的读数V终。则消耗盐酸标 准液的体积为V酸=V终-V始。
6.按上述要求重新操作2~3次,且每次所量取待测液体积要相同。
两次滴定所用盐酸体积相差不能超过0.02 mL,即可取平均值计算
氢氧化钠溶液的浓度:
c(NaOH)=
������(HCl)·������(������������������) ������(NaOH)
一二
4.实验结果处理 取3次测定的标准液体积的平均值,进行计算。计算时保留的有 效数字要与器的精确度相符合。
滴定终点是否为恰好中和点?此时溶液pH是否一定为7? 提示:滴定终点不一定是恰好中和点,此时pH也不一定为7。
一二三
一、滴定管的使用及注意事项 1.滴定管的使用 (1)准备工作。 检:滴定管使用前必须检查是否漏水,活塞是否转动灵活。 洗涤:使用前将滴定管洗涤干净。 润洗:关闭活塞,从滴定管上口倒入少量所要盛装的溶液,并使滴 定管缓慢倾斜转动,使溶液润湿整个滴定管内壁。 装液:向滴定管中注入溶液至“0”刻度以上2~3 mL处。 调液面:若滴定管尖嘴部分有气泡,应快速放液,赶走气泡,调整液 面到“0”刻度或“0”刻度以下某个合适刻度。
一二三
2.滴定终点的判断(滴入最后一滴标准液,溶液变色后,半分钟内 不复原)
指示剂 操作 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 强酸滴定弱碱 强碱滴定弱酸
酚酞
无色变为浅红色 红色变为无色 — 无色变为浅红色
甲基橙
红色变为橙色 黄色变为橙色 黄色变为橙色 —
一二三
三、酸碱中和滴定操作中应注意的事项 1.在酸式滴定管内注入已知浓度的盐酸标准液至“0”刻度以上 2~3 mL,并固定在滴定台上。在滴定管下放一只小烧杯,调节活塞, 驱逐出滴定管下端的气泡(若是酸式滴定管,应快速放液以驱赶气 泡;若是碱式滴定管,可将橡皮管稍向上弯曲,挤压玻璃圆球,使溶液 从玻璃圆球和橡皮管之间的缝隙中流出,气泡即被逐出)。调整液 面到“0”刻度或“0”刻度以下某个刻度,记下起始读数V始。注意滴定 管尖嘴处不应留存气泡。