【选修四】高中化学必备知识点：3.2.4酸碱中和滴定
高中化学选修四-酸碱中和滴定
②标准酸用量过多，即V酸增多
③标准酸用量增多，即V酸增多
④标准酸用量增多，即V酸增多
⑤V碱增多，引起V酸增多
⑥尖嘴部分被充满后，使V酸读数增大
⑦标准酸用量增多，即V酸增多
C碱=
1）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定；
2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水；
按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。
04
中和滴定的操作过程：
1）查：检查是否漏水和堵塞 2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗 3）装液，排气泡，调整液面，读数。 4）取待测液：将一定体积未知浓度的碱溶液放 入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。（指示剂变色，半分钟内不褪色） 6）读数并记录数据： 7）重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱的浓度：计算时可用公式： C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱）。
（半分钟内不变色）
三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱）
1mol nmol
HnA + n NaOH = nNaA + nH2O
C酸V酸 C碱V碱 C碱=
C碱=
摇动锥形瓶时有液体外溅 滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视 移液管内液体未达所需刻度
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
（pH=1）
（pH=4）
（pH=10）
（pH=12+lg3.3=12.5）
02
01
03
04
c(HCl)=
= 0.0998mol/L
=
跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
01
02
鲁科版高中化学选修四第三章第四节离子反应酸碱中和滴定
2. 滴定管的刻度特点和读数方法
①0刻度在上方 ②精密度：0.01ml，所以读数时要
读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积
=滴定后的读数-滴定前的读数
0刻度处
25ml刻 度处
25ml酸式滴定管
玻璃塞
标注：规格、温度
交流讨论
思考1：酸式滴定管与碱式滴定管有哪些 差异？分析如此设计的原因？
思考2：如何选择仪器量取高锰酸钾、盐 酸、碳酸钠、四氯化碳、溴水、氯化铵 溶液？
） 无影响
8.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（
9.指导剂滴加过多（ ） 偏低
）偏低
三、碱式滴定管
10.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ） 偏低
11.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除
。取液后滴定管尖嘴充满溶液（
） 偏低
四、含杂质
12.在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内
应注意的几个问题：
(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。 (2)溶液使指导剂滴加一般为1~2滴。 (3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。 (4)颜色产生变化半分钟后溶液颜色不恢复为原状，滴定到达终点。 (5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。
橡皮管 玻璃球
思考3：量筒与滴定管有哪些差异？
1. 酸式滴定管和碱式滴定管的区分和使用方法
玻璃活塞
橡胶管玻 璃球
1. 酸式滴定管和碱式滴定管的区分和使用方法
注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液（会粘 结活塞）； 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或强氧 化性的溶液(会腐蚀橡胶管）。
滴定管的使用
【注意事项】 1.检漏：检查活塞是否漏水。 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2～3次。 3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上，排净气泡 后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视，不 能仰视或俯视。 4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球），右手摇动锥 形瓶，眼睛凝视着锥形瓶中溶液颜色的变化。
高中人教版化学选修4课件：3.2酸碱中和滴定实验
根据数据计算等当量和浓度，得出实验的结果。该实验结果表明XXXX。
滴定用量/mL 24.85 24.90
计算等当量的方法
1 公式
若已知A、B两种溶液分别的体积Va、Vb，浓度Ca、Cb，需求得等当量c，则有： c = Ca·Va = Cb·Vb
2 实验模拟
您可以通过下面的模拟器，模拟酸碱滴定实验并计算等当量。
根据实验结果XXX，我们得出 结论XXX。
化学反应原理分析
通过对实验数据的分析，我们 发现XXX，这是由XXX反应引 起的。
2
滴定操作
在滴定管中取一定量的标准溶液，逐滴加入待测溶液中，同时使用指示剂，直到 溶液变色为止。
3
数据记录和计算
记录滴定过程中的用量数据，按照计算公式计算等当量和浓度。
实验数据记录和分析
试剂 NaOH HCl
浓度/mol·L^-1 0.1 0.1
初始体积/mL 0.00 0.00
终点体积/mL 24.85 24.90
高中人教版化学选修4课 件：3.2酸碱中和滴定实 验
欢迎来到高中化学选修4酸碱中和滴定实验的课件。本次实验旨在教您如何进 行酸碱中和滴定实验，让您更好地理解化学理论。
实验目的
学习基础概念和实验方法
了解酸碱中和滴定实验的原理和常用方法，学习实验的正确操作步骤。
掌握化学计算方法
学会在实验中记录数据和进行计算，掌握化学计算方法，提高实验的准确性。
加深对化学的理解
通过实验，加深对化学理论的理解，培养化学思维，为后续学习打下坚实的基础。
实验所需材料和仪器
滴定管
用于称取和滴定。
烧杯和容量瓶
指示剂
用于容量的测量和溶液的调配。 用于指示滴定终点。
人教版高中化学选修4课件：第三章第二节酸碱中和滴定-酸碱中和滴定 (共52张PPT)
3.在锥形瓶中滴入两滴酚酞(瓶底垫一张白纸 )。 4.用标准盐酸溶液滴定： 左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿锥形瓶颈，边滴 盐酸边不断摇动锥形瓶；眼睛要始终注视锥形瓶内溶液 颜色变化 5.当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变为无 色时，停止滴定。半分钟内颜色没变化，准确记下盐酸 读数，并准确 求得滴定用去的盐酸体积。 6.滴定操作重复2~3次。 7.将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：
c(HCl)V(HC l) c(NaOH) V(NaOH)
小结：
(1)准备阶段 ①滴定管 a．检查酸式滴定管是否漏水。 b．洗涤滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴 处的气泡。 c．注入标准液至“0”刻度上方2～3 cm处。 d．将液面调节到“0”刻度(或“0”刻度以下，记下准确读数)。 ②锥形瓶 只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。 (2)滴定操作 左手握住滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视液体流 出的速度及锥形瓶中溶液颜色的变化。 滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。 终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟 内不恢复原色，准确读取液面的刻度，并记录。
(2)原理： 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的 量浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶 液完全中和，测出两者所用的体积，根据化学 方程式中酸和碱完全中和时的物质的量的比值， 从而求得未知浓度的碱(或酸)溶液的物质的量 浓度。
2、酸碱中和滴定的仪器和试剂
(1)中和滴定所用的实验仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。 (2)滴定管 ①酸式滴定管(活塞)只能盛装酸性或强氧化性溶液， 碱式(带有玻璃球的橡胶管)滴定管只能盛装碱性溶液。 ②注意滴定管零刻度在上端，最大刻度在下端，尖嘴部分 无刻度。实际装满液体量大于最大刻度。 ③滴定管是精确量取液体体积的仪器，其精确度为0.01， 比量筒更精确。 (3)试剂 中和滴定所用的试剂有已知浓度的酸(或碱)溶液(也称 标准溶液)、未知浓度的碱(或酸)溶液(也称待测溶液)和适 当的酸碱指示剂。
高中化学知识总结酸碱中和反应与中和滴定
高中化学知识总结酸碱中和反应与中和滴定酸碱中和反应与中和滴定酸碱中和反应与中和滴定是高中化学学习中重要的知识点，涉及到溶液的性质、浓度以及酸碱的中和过程。
本文将对酸碱中和反应与中和滴定进行总结和论述。
1. 酸碱中和反应概述酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。
酸碱中和反应是一种常见的中和反应，也是化学反应中的基础知识之一。
2. 酸碱中和反应的种类酸碱中和反应可以分为强酸强碱中和、强酸弱碱中和、弱酸强碱中和以及弱酸弱碱中和等几种。
其中，强酸强碱中和反应是最常见的一种，也是最容易发生反应的一种。
3. 中和滴定的基本原理中和滴定是一种定量分析方法，通过酸碱中和反应来测定溶液中酸和碱的浓度。
中和滴定基本原理是根据酸碱中和反应的化学计量关系，使滴定液滴加到待测溶液中，直到溶液的酸碱中和完全，通过滴定液的用量计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
4. 中和滴定的步骤和实验装置中和滴定的基本步骤包括：准备溶液、标定滴定液、滴定操作、计算浓度等。
中和滴定时需要使用滴定管、容量瓶、滴定管架等实验装置。
5. 酸碱指示剂的选择为了准确测定中和点，需要使用酸碱指示剂。
酸碱指示剂是一种能够在酸碱中和点处改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴腈绿等，根据不同的滴定反应可以选择不同的酸碱指示剂。
6. 酸碱中和反应与中和滴定的应用酸碱中和反应和中和滴定在许多领域有着广泛的应用。
在医药领域中，中和滴定被用于测定药物中活性成分的含量。
在环境保护领域中，中和滴定可以测定废水中酸碱度的变化，从而评估废水对环境的影响。
总之，酸碱中和反应与中和滴定是高中化学中重要的知识点，掌握了这些知识可以帮助我们理解溶液的性质和浓度，并应用于实际生活和科学研究中。
通过实验操作和理论学习的结合，我们可以更好地理解和应用这些知识，为今后的学习和科研奠定基础。
【知识解析】酸碱中和滴定
酸碱中和滴定1 酸碱中和滴定的定义和原理（1）酸碱中和滴定的定义依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。
（2）酸碱中和滴定的原理①中和反应：酸＋碱→盐＋水。
中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。
②酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础，通过滴定中用去的已知浓度的酸或碱的体积，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，求得待测碱或酸的物质的量浓度。
2 酸碱中和滴定的仪器与操作（1）仪器酸式滴定管（精确到0.01 mL）、碱式滴定管（精确到0.01 mL）、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。
图3－2－3名师提醒（1）酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和强氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或强氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。
（2）碱式滴定管下端为乳胶管和玻璃珠，乳胶管易被酸性或强氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般只盛装碱性溶液。
（3）滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。
滴定管读数时要精确到0.01 mL。
注意量筒与滴定管的区别。
（4）滴定管使用前必须检查是否漏液。
对于酸式滴定管，先关闭活塞，装水至“0”刻度以上，直立约2分钟，仔细观察有无水珠滴下，然后将活塞转动180°，再直立约2分钟，观察有无水珠滴下，若均无水珠滴下，则不漏水。
对于碱式滴定管，装水后直立约2分钟，观察是否漏水即可。
如果出现漏水或酸式滴定管活塞转动不灵活的情况，应将酸式滴定管活塞拆下重新涂抹凡士林，碱式滴定管需要更换玻璃珠或乳胶管。
（5）滴定管在加入反应液前要用所盛装的反应液润洗2～3遍，不然滴定管内壁附着的蒸馏水会将反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。
（2）指示剂的选择①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。
为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。
【精品】苏教版高中化学选修四3.2《酸碱中和滴定》参考教案
A B C DX浓度（mol/L）0.12 0.04 0.03 0.09 Y浓度（mol/L）0.04 0.12 0.09 0.03[课后练习]1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）用100mL量筒量取5.2mL盐酸用托盘天平称取25.20g氯化钠用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH （1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（）A、4B、7.2C、10D、11.35、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（）A、在10mL——15mL之间B、恰好在15mL处C、小于15mLD、大于15mL[直击高考]1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
是amL是(50-a)mL一定大于amLD、一定大于(50-a)mL2．某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。
(完整版)酸碱中和滴定知识点
实验——酸碱中和滴定【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。
2、原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应3、中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O（等物质的量反应）。
定量关系：n(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸. V酸= C碱. V碱【知识点2】酸碱中和滴定管1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。
酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒（无0刻度）比较；3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml）比较）。
4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。
5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。
7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。
9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数【知识点3】酸碱指示剂的选择①常用指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8________ >8蓝色甲基橙<3.1______ 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8～10________ >10____②指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。