2019届高考化学总复习阶段滚动检测试题3
2019年全国III卷高考化学试题和答案详细解析
2019年全国III卷⾼考化学试题和答案详细解析绝密★启⽤前2019年普通⾼等学校招⽣全国统⼀考试理科综合能⼒测试化学注意事项：1．答卷前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每⼩题答案后，⽤铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊，如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其它答案标号。
回答⾮选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上⽆效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡⼀并交回。
可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127⼀、选择题：本题共7个⼩题，每⼩题6分。
共42分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
7．化学与⽣活密切相关。
下列叙述错误的是A．⾼纯硅可⽤于制作光感电池B．铝合⾦⼤量⽤于⾼铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作⽤D．碘酒可⽤于⽪肤外⽤消毒8．下列化合物的分⼦中，所有原⼦可能共平⾯的是A．甲苯 B．⼄烷 C．丙炔 D．1,3?丁⼆烯9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原⼦的最外层电⼦数之和为10，X与Z同族，Y最外层电⼦数等于X次外层电⼦数，且Y原⼦半径⼤于Z。
下列叙述正确的是A．熔点：X的氧化物⽐Y的氧化物⾼B．热稳定性：X的氢化物⼤于Z的氢化物C．X与Z可形成离⼦化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10．离⼦交换法净化⽔过程如图所⽰。
下列说法中错误的是A ．经过阳离⼦交换树脂后，⽔中阳离⼦的总数不变B ．⽔中的3NO - 、24SO -、Cl ?通过阴离⼦树脂后被除去 C ．通过净化处理后，⽔的导电性降低 D ．阴离⼦树脂填充段存在反应H ++OHH 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数⽬为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH ?) C ．加⽔稀释使电离度增⼤，溶液pH 减⼩ D ．加⼊NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12．下列实验不能达到⽬的的是选项⽬的实验A 制取较⾼浓度的次氯酸溶液将Cl 2通⼊碳酸钠溶液中B 加快氧⽓的⽣成速率在过氧化氢溶液中加⼊少量MnO 2C 除去⼄酸⼄酯中的少量⼄酸加⼊饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量⼆氧化硫⽓体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利⽤三维多孔海绵状Zn （3D ?Zn ）可以⾼效沉积ZnO 的特点，设计了采⽤强碱性电解质的3D ?Zn —NiOOH ⼆次电池，结构如下图所⽰。
2019高考化学一轮复习基础习练3含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮基础习练（3）李仕才一、选择题1、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗-> “出汗” 变成白色固体（粉末）。
下列有关叙述不正确的是（D ）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的盘氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程中所有化学反应均为氧化还原反应2、（2018 •海口月考）物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是（B ）A.分子数目一定相等B.体积一定相等C.质量不一定相等D.分子中的原子数目可能相等3、清代赵学敏《木草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指岀：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、酷酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是（D ）A.“鼻冲水”滴入酚豔溶液中，溶液不变色B.“鼻冲水”中含有5种粒子C.“鼻冲水”是弱电解质D.“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解解析“鼻冲水”易挥发、不可服用、可贮存在玻璃瓶中，故“鼻冲水”为氨水，氨水中存在平衡：NH3+H23・出：+ 0旷，H2++0H_,溶液呈碱性，能使酚駄溶液变红色,A项错误；氨水中存在粒子：毗、也0、阳3・出0、H+、N时、OH", B项错误;氨水是混合物，NH3 - H20是弱电解质，C项错误；氨水不能使二氧化硅溶解，D项正确。
4、用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（A ）选项操作及现象溶液A 通入CO?,溶液变浑浊，继续通CO?至过量，浑浊消失饱和NMOs溶液B 通入C02,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(C10)2溶液通入C02,溶液变浑浊，继续通C02至过量，浑浊消失，再加入足CCa（OH）2 溶液量NaOH溶液，又变浑浊D 通入CO?,溶液变浑浊，再加入稀硝酸，沉淀不溶解NazSiCh 溶液解析CO》通入饱和N出CO3溶液会生成溶解度小的NaHCOs,继续通CO2,浑浊不消失，A项错误；CO?与Ca（C10）2溶液反应生成CaCOs白色沉淀和具有漂白性的HC10, B项正确；CO?与Ca（0H）2溶液反应生成CaCOs沉淀,继续通入CO2,生成Ca（HC03）2,沉淀消失,加入NaOH溶液，又生成CaCO：＜沉淀，C项正确；C02与N/SiCh溶液反应生成硅酸，硅酸不溶于稀硝酸，D 项正确。
2019届辽宁省高三总复习阶段测试化学试题及答案
辽宁省2019届高三总复习阶段测试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试用时90分钟。
可能用到的数据H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Mn:55 Cr :52第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。
）1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．碳酸钠可用于去除餐具的油污D ．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等2．我国有着悠久的历史传统文化，下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”，灿烂的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应3．下列离子方程式书写正确的是A ．大理石与醋酸反应：CO32−＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑B． KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42−＋Clˉ＋2H+D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3ˉ=CaCO3↓＋H2O 4．下列分离方法正确的是A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D．可用灼烧法除去铜粉中混有的氧化铜5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2N AB．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．100mL 1mol·L−1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AD．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为2N A6．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体④根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④⑤B．②C．①③⑤D．①②④⑤7．下列说法正确的是A．等质量的SO2和SO3所含有的氧原子数之比为2:3B．0.012g12 C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数C．质量相等、密度不等的N2和CO，所含有的分子数相等D．1molO2与2molO2的摩尔质量不相等8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气9．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是A ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B ．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火C ．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二D ．检验红砖中的红色物质是否是Fe 2O 3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液10．下列关于SO 2的说法正确的是A ．将SO 2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO 2溶于水后显酸性B ．将SO 2通入石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色，褪色主要是因为SO 2的漂白性C ．SO 2能使KMnO 4溶液褪色，体现SO 2的漂白性D ．可以用澄清的石灰水鉴别SO 2和CO 212．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．B ．C ．D ．S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 413．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a 。
近年高考化学总复习滚动练3(最新整理)
2019高考化学总复习滚动练3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习滚动练3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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滚动练(三)一、选择题1．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算K sp（AgCl).工作一段时间后，两电极质量均增大。
下列说法错误的是（）A．该装置工作时化学能转化为电能B．左池中的银电极作正极C．总反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．盐桥中的K＋向右池方向移动答案B解析该装置为原电池，工作时化学能转化为电能，A正确；根据两电极质量均增大，知左池中的银电极发生反应：Ag－e－＋Cl－===AgCl,右池中的银电极发生反应：Ag＋＋e－===Ag，则左池银电极为负极，右池银电极为正极，B错误；将两电极反应相加，可得总反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C正确；盐桥中的K＋（阳离子）向正极(右池）方向移动,D正确.2．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图所示。
该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。
下列说法正确的是（）A．放电时，NO错误!向石墨Ⅱ电极迁移B．石墨Ⅱ附近发生的反应为：NO＋O2＋e－===NO错误!C．该电池总反应式为：4NO2＋O2===2N2O5D．当外电路通过4 mol e－时,负极上共产生2 mol N2O5答案C解析根据燃料电池的工作原理可知,石墨Ⅰ上通入NO2，石墨Ⅰ为负极,石墨Ⅱ上通入O2,石墨Ⅱ为正极，放电时NO错误!向负极(石墨Ⅰ）迁移，A错误;石墨Ⅱ附近发生的反应为：O2＋4e－＋2N2O5===4NO错误!，B错误；电池总反应为NO2和O2的反应：4NO2＋O2===2N2O5,C正确；根据负极反应式：4NO2－4e－＋4NO－3===4N2O5可知，当外电路通过4 mol e－时，负极上共产生4 mol N2O5，D错误。
2019-2020年高三一轮复习第三次检测 化学试题 含答案
2019-2020年高三一轮复习第三次检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32， Cl—35.5，Cu—64 Ba-137 一、选择题（1-15每小题2分，16-21每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产生活、社会发展密切联系，下列有关说法不正确．．．的是 ( ) A．虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能自发进行B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维D．对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二酯是目前产量较大的合成纤维2、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D．盐酸、水煤气、醋酸、干冰3、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：（）A 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大4、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO。
某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性5、下列说法或表示方法中正确的是（）A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ· mol-1C. Ba(OH)2 · 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0D.已知强酸强碱反应的中和热为57.3 kJ · mo l-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ6、有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．一定条件下，1 mol A能与3 mol NaOH反应B．一定条件下，1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应C．一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗3 mol Br2D．A能与碳酸氢钠溶液反应7、下列叙述正确的是（）A．离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键B．某晶体中若含有阳离子，则一定含有阴离子C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．同一周期元素的原子，半径越小，越容易得到电子8、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等B．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 N AC．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4L D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3N A9、下列离子方程式书写正确的是（）A．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓B．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：NH4＋ + HCO3－ + 2OH－ = NH3·H2O + CO32－ +H2OC．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O10、下列情况溶液中可能大量存在的离子组是（）①无色溶液中：H+、Na+、Cl－、MnO4-②pH＝7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－③使石蕊试液呈蓝色的溶液中：K+、SO42-、ClO－、Cl－④常温下，由水电离产生的c(H+)＝10-12mol/L的溶液中：Na+、Cl－、CO32-、SO42-⑤某含SO42-的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、OH-⑥某含Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、SCN-A．②③ B．②④⑤ C．⑤⑥ D．③④11、下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线12、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c（Na+）为（）A． B．（2b－a）mol/LC． D．（10b－5a）mol/L13、常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误．．的是( )A.该溶液溶质一定为NaHSO3与Na2SO3B.溶液中c(Na+)=c(SO32—)+c(HSO3—)C.溶液中离子浓度最大的是Na+D.向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K+)=c(Cl—)14、可逆反应aA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。
2019年新疆高考化学三诊试卷(解析版)
2019年新疆高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 下列说法正确的是（ ）A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用B. 化工产品大多可用作食品添加剂C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅D. 碘酒能使蛋白质变性 2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A. 乙酸和乙酸乙酯可用 溶液加以区别B. 异丁烷的一氯代物有3种C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2， 二氯甲苯3. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A. 标准状况下， 和 组成的混合气体中所含氧原子数为B. 1 mol Na 与 反应，生成 和 的混合物共失去 个电子C. 时， 的氢氧化钠溶液中约含有 个氢氧根离子D. 标准状况下， 氦气所含原子数为4.A B C D5. 如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV 3O 8=Li 1+x V 3O 8．工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是（ ）A. 组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行B. 整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能C. 放电时 电极反应为：D. 充电时 移向 电极 6. 下列说法正确的是（ ）A. 原子半径大小顺序：B. X 分别与Y 、Z 均可形成既含极性键又含非极性键的化合物C. T 的单质与Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应D. 由X 、Y 和Z 三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用7. 合成乙烯的主要反应：6H 2（g ） + 2CO 2（g ）⇌CH 2 =CH 2（g ）+ 4H 2O （g ）△H ＜0．图中 L （L 1、L 2）、X 可分别代表压强或温度。
下列说法正确的是（ ） A. B. X 代表压强C. M 、N 两点对应的平衡常数相同D. M 点的正反应速率 正小于N 点的逆反应速率 逆二、简答题（本大题共4小题，共49.0分） 8. 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放．（1）用CO 2和NH 3可合成氮肥尿素[CO （NH 3）2]已知：①2NH 3（g ）+CO 2（g ）=NH 2CO 2NH 4 （s ）△H=-159.5kJ •mol-1②NH 2CO 2NH 4（s ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O （g ）△H=+116.5kJ •mol-1③H 2O （l ）=H 2O （g ）△H=+44kJ •mol -1用CO 2和NH 3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______． （2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH 4（g ）+2NO 2（g ）N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H在温度为T 1和T 2时，分别将0.40molCH 4和1.0molNO 2充入体积为1L 的密闭容器中，n （CH 4）随反应时间的变化如图所示：①根据如图判断该反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______．②温度T 1时，0～10min 内NO 2的平均反应速率v （NO 2）=______，反应的平衡常数K=______（保留三位小数）③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO 2的转化率，可采取的措施有______（填标号）． A ．改用高效催化剂 B ．升高温度C ．缩小容器的体积D ．增加CH 4的浓度（3）利用原电池反应可实现NO 2的无害化，总反应为6NO 2+8NH 3=7N 2+12H 2O ，电解质溶液为NaOH 溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为______．（4）氮的一种氢化物HN 3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN 3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；常温下，将amol•L-1 的HN 3与bmol •L -1 的Ba （OH ）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c （Ba 2+）=c （N 3-），则该混合物溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（HN 3）=______ mol •L -1．9. 钼（Mo ）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。
(课标版)2019年高考化学一轮复习滚动测试卷(Ⅲ).doc
滚动测试卷（IH）（时间:90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共18小题,每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1.（2017山东临沂一模）下列说法正确的是（）A.SO2、N0八CO均为酸性氧化物B.水玻璃、明矶、漂白粉都是强电解质C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物D.纳米铁粉去除水体屮的HQ和植物油酸败都是发生了氧化还原反应2.下列有关化学用语表示正确的是（）CA.・：H为疑基的电子式，也是氢氧根离子的电子式■ ■ ■O 287B.C1的结构示意图：+17* * *XC.甲烷分子的比例模型：、D.屮子数为10的氧原子:％3.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）4.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3（）4+8H'—3F貴+4也0B.NaHC03溶液屮加入HC1:C时+2FT= 02 t +出0C.向NaA102溶液屮通入过量CO：?制Al （0H）3:C02+Al°2+2H20=Al （0H）31 +HC丐D.“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体:Cl°i+5C「+6H，=3C12 t +3H2O5. (2017江苏盐城模拟)某溶液可能含有Nal Fe 3\ Br \ I\ HC*&、S 肾、N 丐等离子。
①向该溶液 屮滴加足量氯水，无气泡产生，溶液呈橙色;②向橙色溶液屮加入BaCL 溶液产生白色沉淀;③向橙色 溶液屮滴加淀粉溶液未变蓝色，则在该溶液屮肯定存在的离子组是()A. Na'、「、B. Na\ Br \ S 碍TpiL I 数 X&设僦为阿伏加徳罗常数的值，短周期元素X 、Y 、Z 、Q 、T 的原子序数与其常见化合价关系如图所 示。
2019高考化学一轮复习训练选3含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮训练选（3）李仕才一、选择题1、将等物质的量的陆02和A1同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L（标准状况下），再向反应后的溶液中缓慢滴入lmol/L盐酸至沉淀恰好溶解。
下列说法错误的是A.标准状况下，混合气体屮氢气与氧气的体积比为3:1B.加入的固体过氧化钠为7. 8gC.当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值D.最终消耗的盐酸为400mL【答案】D【解析】将等物质的量的6和A：同时放入足量的水中，分别进行的反应是：2X10： + 2H:0 = 4NaOH + Ozf , 2A1 + 2NaOH + 2H：0 = + 3H: t ,两个反应中过氧化钠和单质铝刚好系数相等，可以认为是物质的量相等混合，方程式相加得到总反应为：2\a：0： + 2A1 + 4H：0 = 2X^0： +2NaOH + O" +3H“。
根据方程式，选项A正确。
混合气体中氢气与氧气的体积比为3： 1，一共4.48L（0. 2moi）, 所以氢气为0.15mo：,氧气为0.05mo：o带入总方程式计算出*为0. lmok过氧化钠为0. Imol,质量为7・Sg°选项B正确。
沉淀的质量达到最大值时是氢氧化铝恰好完全沉淀，所以溶液中只有一种溶质NaCl,其中Na元素完全来自于加入的0・Imo：过氧化钠，所以门为0.2mob NaCl就是0.2mol,由G守恒得到：需要的HC1为0. 所以，滴加如ml盐酸时，沉淀的质量达到最大值。
选项C正确。
最终沉淀恰好完全溶解的时候，滚液中只有和AXQ因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0. 所以Na为0. 2mo：,A：为0. lmg所以XaC：和A1CX的物质的量分别为0.2mo：和0.lmob其中含有CI 一共0. Smo：,所以加入的HC：为0. 5mo：,需要的盐酸体积为500mL,选项D 错误。
2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是：A.洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同B.食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同C.煤的干憾和石油的分缰原理相同D.自来水屮加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同【答案】B【解析】洗涤剂除油污是乳化作用，热碱液除油污为水解原理，除污原理不同，故A 错误；放羞生石灰与 放羞硅胶，均吸收水，作干燥剂，作用相同，故B 正确；煤的干f 留杲化学变化、石油分馆是物理变化， 原理不相同，故C 错误；自来水中加入漂白粉的作用是杀菌消毒，加入硫酸铝，硫酸铝水解生成氢氧 化铝胶体，作用是净水，作用不同，故D 错误。
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阶段滚动检测(三)第1～6章(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(滚动单独考查)设N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( )A.1 mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3N AB.标准状况下，11.2 L氦气中约含有N A个氦原子C.将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水D.常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2N A个氧原子(氧的相对原子质量：16)2.(2018·西宁模拟)下列有关叙述正确的是( )A.H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种核素B.OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C.结构示意图为和的两种粒子为同一种元素D.元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据3.下表是元素周期表中短周期的一部分，X、W的质子数之和为23，下列说法正确的是( )A.X元素最少可形成五种氧化物B.Y元素的氢化物的水溶液属于强酸C.W元素的氢化物比H2O稳定D.Z的单质和Y的单质反应，其物质的量之比为1∶14.(2018·德州模拟)下列对化学知识概括合理的是( )A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C.在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物5.下列说法正确的是( )A.235 92U原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143B.纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D.NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质6.(滚动单独考查)(2018·济宁模拟)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A.0.21 mol·L－1B.0.42 mol·L－1C.0.56 mol·L－1D.0.26 mol·L－17.下列说法正确的是( )A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D.铜板上有的铁铆钉在潮湿的空气中，铜更容易被腐蚀8.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。
下列说法中正确的是( )A.电池内部H＋由正极向负极移动B.另一极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－C.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D.电池总反应式为2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O9.(滚动单独考查)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A.澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO－3、Cl－B.使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－C.含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO2－3D.c(Al3＋) ＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na ＋、NH ＋4、AlO －2、SO 2－410.(滚动交汇考查)A 、B 、C 、D 四种物质间能够实现下列转化，不符合转化关系的A 物质是( )A ――→D B ――→D C A.硅 B.硫 C.钠 D.氯气 11.下列说法或表示方法正确的是( )A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1可知，若将含1 mol CH 3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC.由C(石墨)===C(金刚石) ΔH ＝＋1.90 kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定D.500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)垐?噲?2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －112.如图所示，X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出。
符合这一情况的是( )13.A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。
下列叙述正确的是( )A.原子序数：A>C>B>DB.原子半径：B>D>C>AC.原子序数：C>B>D>AD.简单离子半径：D>B>C>A14.(滚动交汇考查)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法不正确的是( )A.Fe2O3是反应的还原剂B.Na2O2既是氧化剂又是还原剂C.Na2FeO4既是反应的氧化产物，又是反应的还原产物D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性15.(2018·临沂模拟)下列离子方程式中不正确的是( )A.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3B.4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积均匀混合：4AlO－2＋7H＋＋H2O===3Al(OH)3↓＋Al3＋C.0.1 mol溴化亚铁溶液中滴入含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋2OH－===MgCO3↓＋CO2－3＋2H2O16.(2018·北京模拟)如图为反应2X(g)＋Y(s)垐?噲?2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是( )A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C.增大压强，X的转化率一定增大D.反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(12分)(滚动交汇考查)A、B、D、Y为原子序数依次增大的4种短周期元素。
已知：①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。
A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
②D的氢化物是最常用的溶剂。
请回答：(1)AD2中具有的化学键的类型是(填“共价键”或“离子键”)。
(2)高温时，6 g A的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kJ，其反应的热化学方程式是__________________________。
(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X－，与X－组成元素相同，原子个数比也相同的分子制备D2的反应方程式为_________________________________。
(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4 L容器压缩至2 L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强(填“大于”、“等于”或“小于”)原来的2倍，原因是_____________________________________________________________。
此过程中容器内气体颜色的变化为_________________________________。
(5)YD2与D2反应生成YD3的反应方程式为_____________________________，该反应的平衡常数表达式为________________________________________。
18.(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。
回答下列问题：(1)将E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为__________________，该反应的氧化剂是。
(2)C元素的最高价氧化物X与其氢化物反应的化学方程式为__________。
产物中含有的化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。
(3)已知0.4 mol 液态C2A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2 kJ的热量。
1 mol液态水变为水蒸气需吸收44.0 kJ的热量。
写出液态C2A4与液态双氧水反应，生成C2和水蒸气的热化学方程式______________________。
(4)BD 2与E 2D 2反应的化学方程式为______________________________________。
19.(8分)(滚动交汇考查)太阳能电池又叫光伏电池，它的材料为高效率的单晶硅或多晶硅、高透光率的钢化玻璃、抗腐蚀铝合金多边框等，并通过先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。
如图是某太阳能电池板在太阳照射前后内部电子的变化情况，图乙中的灯泡发亮。
(1)太阳能电池的能量转化形式为______________________________，图乙中当灯泡发亮时， (填“N”或“P”)是负极。
(2)如图是某市太阳能路灯上半部分的示意图， 其下部有一个镍氢蓄电池(电解质为30%的KOH 溶液)，该电池的工作原理为：2Ni(OH)2垐垎噲垐充电放电2NiOOH ＋H 2。
该电池具有容量大使用寿命长的特点，它白天充电、夜间供电。
则白天充电时阳极的电极反应式为______________________________，阴极区pH 的变化情况是 (填“增大”、“减小”或“不变”)；夜间供电时负极的电极反应式为___________________________________。
20.(14分)(2018·镇江模拟)如图所示，(Ⅰ)中A、B两极材料都为铁，电解质为CuSO4溶液，(Ⅱ)为氢氧燃料电池，(Ⅲ)中c、d为夹在湿的浸有淀粉-碘化钾滤纸条上的铂夹。