2020届江苏省盐城市高三年级上学期期中考试化学试卷及答案
江苏省盐城市2023-2024学年高三上学期期中考试 化学 PDF版含答案
25
+10H+=4Cr3++6SO
24
+5H2O
（2 分）
②
（2 分）
（3）边搅拌边加入 2mol·L－1NaOH 溶液，调节溶液的 pH 在 6～12 范围内，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉
淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加 1.0mol·L－1HCl 溶液，再加 1.0mol·L－1BaCl2 溶液不再出现浑浊
mol×
2 10
×67.5g·mol－1＝1.35×10－4g
1.0
L
水样含
m(ClO2)＝1.35×10－4g×
1000mL 20mL
×1000mg/g＝6.75mg
则水样中 ClO2 的浓度为 6.75mg·L－1
（3 分） （2 分） （1 分） （1 分）
（1 分） （1 分）
18.（13 分）
盐城市 2024 届高三年级期中考试
化学试题参考答案
阅卷说明：
1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式 2 分，反应物、生成物书写均正确得 1 分，未配平、未注明或写
错反应条件、未注明或写错符号的等共扣 1 分
2．本卷中所有合理答案均参照给分 一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分
（3 分）
（s）
2Fe3+（aq）+V10O286－（aq），故钒去除率达不到 100%；当铁钒摩尔比大于 2 时，上述
沉淀溶解平衡趋向于逆向移动[或有利于 Fe3+形成 Fe(OH)3 胶体吸附沉钒]，故钒去除率再次增大，
但增加幅度趋缓
（3 分）
③4VO2+O2=2V2O5
（2 分）
（2）①2Cr2O
江苏省2020版高三上学期期中化学试卷
江苏省2020版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。
据此，试判断在100kPa压强下，下的结论正确的是（）A . 石墨和金刚石的物理性质相同B . 石墨转化为金刚石属于化学变化C . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D . 金刚石比石墨稳定2. （2分） (2019高三上·北京月考) 下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列物质的用途是应用其化学性质的是（）A . 用铁罐储存浓硝酸B . 用MgO、Al2O3制作耐高温坩埚C . 用铁芯铝绞线作为高压输电线材料D . 用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂4. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）A . 电子离核越近，能量越高B . 原子核外电子的运动没有规律C . 在多电子原子中，核外电子分层排布D . 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中5. （2分） (2019高二上·长治期末) 能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是（）A . 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋B . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2OC . 电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2 Mg＋Cl2↑D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-6. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列操作能达成实验目的是（）A . 用酸性高锰酸钾溶液除去混在甲烷中的乙烯B . 用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C . 在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体D . 用PH试纸测次氯酸溶液的PH7. （2分） (2017高二上·天水期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=78. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列变化能够实现的是（）①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深⑥有单质生成的非氧化还原反应．A . 全部B . 只有①③⑤C . 只有②④⑥D . 只有①②③9. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO210. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列叙述正确是（）A . 原电池中阳离子向负极移动B . 用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C . 马口铁（镀锡）表面一旦破损，铁腐蚀加快D . 白铁（镀锌）表面一旦破损，铁腐蚀加快二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分）(2016高二下·庄浪期中) 已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为的方法是（）A . 与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2B . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液C . 加热溶液，通入足量的CO2D . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液12. （3分）(2016·杨浦模拟) 对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、NH 、SO 、Br﹣可以大量共存B . 该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣不能大量共存C . 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2OD . 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ，转移电子约为6.02×1023个13. （2分）下列实验或操作正确的是（）A . 加热试管中的液体B . 移走蒸发皿C . 加热结晶水合物D . 向容量瓶中转移溶液14. （3分）(2017·河南模拟) （多选）常温下，向20mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 Ba （OH）2 溶液，溶液 pH 与 Ba（OH）2溶液体积的关系曲线如图所示．已知NH3•H20的电离常数Kb（NH3•H20）=1.75×10﹣5 ．下列有关分析正确的是（）A . a点时溶液的pH=7B . c点时的溶质是（NH3•H2O）C . b点时溶液中c（NH4+）＞c（NH3•H2O）D . a～c段参与反应的离子有H+、OH﹣、Ba2+、SO42﹣15. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中不正确的是（）A . 再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B . 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣）C . 当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D . 充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动三、非选择题 (共5题；共41分)16. （6分） (2017高一上·南昌期末) 用下面两种方祛可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为________．（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是________．（3）方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．在试管Ⅰ里加入的试剂是________．（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是________．操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II 中发生反应的离子方程式为：________．（5）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________．17. （8分）(2018·房山模拟) 有机物I是重要有机中间体，其合成路线（部分反应条件已略去）如下图所示：已知：R—CN R—COOH回答下列问题：（1） A的结构简式是________。
江苏省盐城市2020届高三第一学期期中考试化学试题(PDF版
③30～40℃水浴加热（温水浴加热） ………………………………………………………………（2 分）
硝酸的氧化性随质量分数的增大而增强，质量分数超过 50%时，部分草酸被氧化 …………（2 分）
（2）在搅拌下向其中不断滴加氨水，出现大量沉淀时，静置，上层清液中继续滴加氨水，若无沉淀，过滤， 水洗沉淀数次，直至洗涤过滤液用 AgNO3 溶液检不出 Cl－；向新制 Fe(OH)3 沉淀中加入适量热的草酸 溶液，搅拌至充分反应，用氨水调至溶液 pH 4～5 ……………………………………………（5 分）
O NaOH/H2O ¡÷
Br
O
HO CN
HO COOH
NaCN
H+ /H2O
ŨH2SO4 ¡÷
OH
OH
OH
OH O
O
18．（12 分）
2z x
（1）+
………………………………………………………………………………………………（2 分）
y
（2）6I2 + 6Ba(OH)2 =5BaI2 + Ba(IO3)2 + 6H2O …………………………………………………………（2 分） （3）n(样品)=2.2620g /1131g·mol－1 =2.000×10－3mol
………………………………………………………………（ 2
（2）①(NH4)2SO4 …………………………………………………………………………………………（2 分）
②80℃时 H2O2 分解速率明显加快，导致其溶液中 H2O2 浓度比 57℃时的低 …………………（2 分）
③H2O2 将 NO 氧化为易被尿素还原的高价氮的氧化物（或 NO2） ……………………………（2 分）
江苏省盐城市高三化学上学期期中试题
盐城市2020届高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．我国牵头的“基于自然的解决方案”是今年联合国气候行动峰会9大行动领域之一，提倡依靠自然的力量应对风险，着眼于长期可持续发展目标。
下列行动或做法不．应提倡的是A．大量开采自然资源，满足经济快速发展B．推广使用清洁能源，减少有害气体排放C．加快绿色低碳发展，全面推行绿色制造D．推进垃圾分类管理，实现再生资源回收2．2019年诺贝尔化学奖由古迪纳夫等三位化学家分获。
他们最早研制用LiCoO2作正极、聚乙炔作负极的锂离子电池，Li2S是该电池的一种固体电解质。
下列化学用语正确的是CoA．质子数为27，中子数为30的Co原子：3027B．S2－的结构示意图：C．Li2S的电子式：D．聚乙炔的结构简式：CH = CH n3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Si能与HF反应，可用于制造太阳能电池B．NaHCO3能与碱反应，可用于配制发酵粉C．NH3易溶于水，可用于脱除烟气中的NOD．FeCl3能与Cu反应，可用于蚀刻铜制线路板4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水：Na+、Fe2+、Br－、SO42－B．0.1 mol·L−1氨水：NH4+、K+、CH3COO－、NO3－C．0.1 mol·L−1NaClO溶液：K+、Ba2+、OH－、S2－D．0.1 mol·L−1NH4HSO3溶液：Na+、K+、MnO4－、SO42－5．下列实验操作对应的化学反应方程式正确的是A．向漂白粉中加入浓盐酸产生Cl2：Ca(ClO)2+4HCl (浓)= CaCl2+2Cl2↑+2H2OB．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2产生白色沉淀：SO2+H2O+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2HNO3C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，液体变透明红褐色：FeCl3+3H2O△Fe(OH)3↓+3HCl D．向硫酸酸化的KMnO4稀溶液中通入H2S，溶液逐渐褪色并产生淡黄色沉淀：2KMnO4+2H2S+2H2SO4=2MnSO4+K2SO4+S↓+4H2O6．利用生产乙基麦芽酚的废渣[主要成分Mg(OH)Br]，提取Br 2并制备无水MgCl 2，流程包括：①用盐酸溶解、②固液分离、③制取Cl 2并通入母液中、④萃取Br 2、⑤萃取后的水相制取无水MgCl 2。
盐城中学2020┄2021届高三上学期期中考试高三年级化学试题
盐城中学2021年高三上学期期中考试高三年级化学试题（2009.11）可能用的元素的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第I 部分（选择题）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列化学用语使用正确的是Ａ． NH 4Cl 的电子式： Ｂ．次氯酸的结构式： H-Cl-OＣ．铝离子的结构示意图 Ｄ． 10个中子的氧原子：O 1882．下列说法正确的是A ．把100mL10mol·L -1的H 2SO 4跟100mLH 2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为5mol·L -1 B ．把100g20%的NaCl 溶液跟100gH 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C ．把200mL3mol·L -1的BaCl 2溶液跟100mL3mol ·L -1的KCl 溶液混合后，溶液中的C（Cl -）仍然是3mol·L -1D ．把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10% 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N AB ．1L1 mol·L —1FeCl 3完全水解生成N A 个胶体粒子C ．1 mol SiO 2中含有2 mol Si –O 单键D ．1L 1 mol·L —1的盐酸中，所含氯化氢分子数为N A4．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。
2020届高三(上)期中化学试卷(解析版)
高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1×10=10分）1．下列叙述正确的是（）A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（）A ．实验①、②所涉及的物质均为电解质B ．实验②、③均为放热反应实验C ．②、③均未发生氧化还原反应D ．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 6．如表物质与类别不对应的是（ ）A B C D 小苏打食用油淀粉84消毒液盐高分子化合物 糖类 混合物A ．AB ．BC ．CD ．D7．设N A 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，22.4LCO 2所含的原子数为3N AB ．1molCl 2与足量的Fe 完全反应，转移的电子数为2N AC ．0.5molC 2H 2和C 6H 6的气态混合物中所含原子总数为2N AD ．2L1mol/L 的盐酸中所含HCl 分子数约为2NA8．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO 2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO 2）的叙述错误的是（ ） A ．CaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B ．CaO 2中阴阳离子的个数比为1：1C ．CaO 2和水反应时，每产生1mol O 2转移电子4molD ．CaO 2和CO 2反应的化学方程式为：2CaO 2+2CO 2=2CaCO 3+O 2 9．下列叙述正确的是（ ）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti．A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦10．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7二、选择题（每小题有1个选项符合题意．20×2=40分）11．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、AlO2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．K+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+12．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法错误的是（）A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图示转化反应都是氧化还原反应14．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小15．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）A．0.025 mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L16．已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（）A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB．此溶液中NaCl的质量分数为C．20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度17．截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图1为光伏并网发电装置．图2为电解尿素[CO （NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列叙述中正确的是（）A．图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B．图2溶液中电子流向：从B极流向A极C．X2为氧气D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O 18．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）A．参加反应的CO2的体积为0.224a LB．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3D．b可能等于a、小于a或大于a19．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒．实验室通过如下过程制备二氧化氯．下列说法正确的是（）A．电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl﹣2H2↑+NCl3B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO220．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列说法正确的是（）A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO＞IO＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：521．光电池是发展性能源．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl （s）Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e﹣=Cl﹣（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态．下列说法不正确的是（）A．光照时，电流由X流向YB．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl﹣+2e﹣=Cl2↑C．光照时，Cl﹣向Pt电极移动D．光照时，电池总反应为：AgCl （s）+Cu+（aq）Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq）22．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣不能共存，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣不能共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2OC由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣一定能共存，NH4++H2O═NH3•H2O+H+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣不能共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣A．A B．B C．C D．C23．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）达到平衡，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是（）容器温度/k物质的起始浓度/mol•L﹣1物质的平衡浓度/mol•L﹣1c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A．该方应的正反应吸热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大24．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）A．图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大C．图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D．图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 mol•L﹣1•min﹣1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d25．已知（HF）2（g）⇌2HF（g），△H＞0且平衡体系的总质量【m（总）】与总物】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的质的量【n总是（）A．温度：T1＜T2B．平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）C．反应速率：V b＞V aD．当=30g/mol时，n（HF）：n[（HF）2]=2：126．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是（）A．步骤④⑤是为了富集溴B．步骤③说明溴具有挥发性C．步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离27．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C．硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D．氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣28．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（）化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1K1 1.47 2.15②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2K2 2.38 1.67③CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3K3？？A．△H1＜0，△H2＞0B．反应①②③的反应热满足关系：△H2﹣△H1=△H3C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1•K2=K3D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施29．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（）A．能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去30．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（）A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1三、解答题（共5小题，满分50分）31．利用如图装置，进行NH3与金属氧化物M x O y反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．（1）仪器a的名称为，仪器b中装入的试剂可以是．（2）按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：．（3）装置C的作用：．（4）实验结束时，应首先（填序号）；这样做的原因是．Ⅰ．熄灭A装置的酒精灯Ⅱ．停止从a中滴加液体（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为．（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为（用含x、y、m、n的式子表示）．（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？．32．5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OH﹣Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L ﹣1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．（1）据此推断A、C的化学式为：A；C．（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式．（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是（用离子方程式说明）．（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL．33．氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJ•mol﹣1②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol﹣1③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJ•mol﹣1则a为．（2）反应2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[]和水碳比[]投料时二氧化碳转化率的情况．①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A.0.6～0.7 B.1～1.1C.1.5～1.61生产中应选用水碳比的数值为（选填序号）．②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是．（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳．若烟气中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=（空气中氧气的体积含量大约为20%）．②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为%．（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式．生产中可分离出的物质A的化学式为．34．研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1平衡常数K1反应ⅠCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol﹣8平衡常数K2反应Ⅱ某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比（1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是．（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有．（3）反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K3=（用K1和K2表示）．（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．①△H10（填“＞”、“＜”或“=”）②有利于提高CO2平衡转化率的措施有（填标号）．A．降低反应温度B．投料比不变，增加反应物的浓度C．增大CO2和H2的初始投料比D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为（用a表示）．②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数K P为（用P0表示，并化简）．35．工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如图1：（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是．（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为．（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近．（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图2（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13•6H2O晶体．请回答：①操作Ⅱ中“…”的内容是，烧杯中的现象是，相应的方程式是、_．（是离子反应的写离子方程式）②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是．高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1×10=10分）1．下列叙述正确的是（）A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；C、离子化合物是阴阳离子组成的化合物；D、根据单质的氧化性强弱确定金属被氧化到的价态．【解答】解：A、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确；B、HCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误；C、HCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；D、FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误．故选A．2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙；B．明矾净水是利用胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物质的强氧化性；C．雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关；D．汽油不完全燃烧生成CO．【解答】解：A．水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，所以滴水石穿过程中涉及化学变化，故A错误；B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B正确；C．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故C错误；D．汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故D错误；故选B．3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应的实质；化学反应的基本原理．【分析】A．烟是气溶胶；B．铁与CuSO4发生置换反应；C．燃烧纤维素是把化学能转化为热能；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N．【解答】解：A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确．故选A．4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极；B．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应；C．构成原电池负极的金属易被腐蚀；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子．【解答】解：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故A错误；B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选B．5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（）A ．实验①、②所涉及的物质均为电解质B ．实验②、③均为放热反应实验C ．②、③均未发生氧化还原反应D ．实验①、③反应制得的物质均为纯净物【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应；电解质与非电解质．【分析】A 、实验①中的铁和氯气是单质既不是电解质也不是非电解质； B 、盐的水解是吸热反应；C 、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应；D 、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系；【解答】解：A 、实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B 、实验②溶解为放热反应，③为盐的水解是吸热反应，故B 错误；C 、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故C 正确；D 、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故D 错误； 故选C ．6．如表物质与类别不对应的是（ ）AB C D 小苏打 食用油 淀粉 84消毒液盐 高分子化合物 糖类 混合物A．A B．B C．C D．D【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；B．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，简称有机高分子；C．糖类包括：单糖、二糖、多糖；D．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质．【解答】解：A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故A不选；B．食用油的成分为油脂，是相对分子量较小的分子，不属于有机高分子，故B 选；C．多糖包括淀粉、纤维素和糖原，其中淀粉和纤维素是植物细胞特有的，糖原是动物细胞特有的，故C不选；D．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故D 不选；故选B．7．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3N AB．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2N AC．0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2N AD．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氯气和铁反应后变为﹣1价；C、C2H2和C6H6中含有的原子个数不同；D、盐酸溶液中无HCl分子．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化碳的物质的量小于1mol，则原子个数小于3N A个，故A错误；B、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2N A个，故B正确；C、C2H2和C6H6中含有的原子个数不同，故0.5mol混合物中含有的原子个数无法计算，故C错误；D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．故选B．8．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C．CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2【考点】氧化还原反应．【分析】A、依据过氧化钠的性质推断过氧化钙的性质可能具有漂白性；B、依据过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子分析；C、依据CaO2和水反应的化学方程式分析计算；D、依据过氧化钠性质推断过氧化钙与二氧化碳的反应；【解答】解：A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确；B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故B正确；C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，故C错误；D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；故D正确；故选C．9．下列叙述正确的是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅。
2020-2021学年江苏省盐城市高三(上)期中化学试卷
2020-2021学年江苏省盐城市高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．绿色化学助力可持续发展。
下列不属于绿色化学范畴的是（）A．利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料B．开发光、电催化技术用H2O和O2直接合成H2O2C．推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用D．发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质2．制取肼的反应为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是（）A．中子数为12的钠原子：NaB．N2H4的结构式：C．Cl﹣的结构示意图：D．NaClO的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．FeSO4易溶于水，可用于制造红色颜料B．FeS是黑色粉末，可用于去除水体中Cu2+等重金属C．Fe2（SO4）3水溶液显酸性，可用于去除天然气中H2SD．Fe在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣B．0.1mol•L﹣1Ca（ClO）2溶液：K+、H+、Cl﹣、SO42﹣C．0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液：Na+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣D．0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液：NH4+、K+、CH3COO﹣、MnO4﹣5．从酸性蚀刻废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl﹣）中回收Cu并制取FeCl3•6H2O，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）A．用装置从废液中还原出CuB．用装置进行固液分离C．用装置将Fe2+氧化为Fe3+D．用装置将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl3•6H2O 6．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Cu与稀硝酸反应生成NOB．Fe与H2O（g）加热生成Fe2O3C．Mg在CO2中燃烧生成MgCO3D．室温下，氨水中通入过量SO2生成（NH4）2SO37．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Na加入H2O中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．Fe（CH3COO）2溶液中加入稀硝酸：CH3COO﹣+H+═CH3COOHC．[Ag（NH3）2]OH溶液中加入过量盐酸：[Ag（NH3）2]++OH﹣+3H++Cl﹣═AgCl↓+2NH4++H2OD．Na2SO3溶液中通入过量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣8．阅读下列资料，完成8～10题。
江苏省2020版高三上学期化学期中考试试卷
江苏省2020版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·太原期末) 物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（）A . Al2O3B . NH4ClC . NaHCO3D . Al(OH)32. （2分）蛋白质发生下列过程中，可逆的是（）A . 盐析B . 变性C . 煮熟D . 加入酒精3. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列解释不科学的是（）A . “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
B . 长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。
C . 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。
D . “雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。
4. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列实验操作正确的是（）A . 测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B . 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制C . 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D . 中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用5. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A . 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比B . 三种气体的密度之比等于摩尔质量之比C . 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比D . 等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比6. （2分）氢氧化钠固体配制480mL0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是（）A . 用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、烧杯B . 需要称量氢氧化钠固体1.92gC . 没有等溶液冷却就转移将导致所配溶液浓度偏高D . 洗净的容量瓶不需要干燥就能使用，但使用前需检漏7. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C . 可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体8. （2分） (2018高一上·湖北期中) 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A . 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB . 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC . 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD . 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl9. （2分） (2016高二下·锦州期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O﹣+H+→C6H5OHB . 用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2OC . 酯的水解反应：CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OHD . 乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O10. （2分）下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（）A . 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B . 胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级C . 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D . 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象11. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 烷烃可与溴水发生加成反应B . 碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸C . 乙醇可萃取碘水中的碘单质D . 苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色12. （2分）以下实验或操作不能达到目的的是（）A . 用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体B . 为除去甲烷气体中的少量乙烯,可将气体通入KMnO4溶液中C . 为除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可向混合物中加入适量的饱和碳酸钠溶液后分液D . 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象13. （2分）由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A . K+、Cr3+、Cl－、NO3－B . Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－C . K+、Ba2+、Cl－、NO3－D . K+、Na+、Cl－、S2O32－14. （2分）(2016高一上·武汉期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A . 生成44.8LN2（标准状况）B . 有0.250molKNO3被氧化C . 转移电子的物质的量为2.5molD . 被氧化的N原子的物质的量为0.75mol15. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A . 铍的氧化物对应的水化物具有两性B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，钠的燃烧产物比铷（Rb）的燃烧产物更复杂D . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体16. （2分） (2018高二上·清远期末) 在100 mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（）A . 1 mol·L－1B . 2 mol·L－1C . 3 mol·L－1D . 4 mol·L－117. （2分） (2018高一下·温州期中) 某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
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江苏省盐城市2020届高三年级上学期期中质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 I 127 Ba 137
选择题
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个
．．．．选项符合题意。
1．我国牵头的“基于自然的解决方案”是今年联合国气候行动峰会9大行动领域之一,提倡依靠自然的力量应对风险,着眼于长期可持续发展目标。
下列行动或做法不．应提倡的是
A．大量开采自然资源,满足经济快速发展
B．推广使用清洁能源,减少有害气体排放
C．加快绿色低碳发展,全面推行绿色制造
D．推进垃圾分类管理,实现再生资源回收
2．2019年诺贝尔化学奖由古迪纳夫等三位化学家分获。
他们最早研制用LiCoO2作正极、聚乙炔作负极的锂离子电池,Li2S是该电池的一种固体电解质。
下列化学用语正确的是
Co
A．质子数为27,中子数为30的Co原子：30
27
B．S2－的结构示意图：
C．Li2S的电子式：
D．聚乙炔的结构简式：CH = CH n
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Si能与HF反应,可用于制造太阳能电池
B．NaHCO3能与碱反应,可用于配制发酵粉
C．NH3易溶于水,可用于脱除烟气中的NO
D．FeCl3能与Cu反应,可用于蚀刻铜制线路板
4．室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水：Na+、Fe2+、Br－、SO42－
B．0.1 mol·L−1氨水：NH4+、K+、CH3COO－、NO3－
C．0.1 mol·L−1NaClO溶液：K+、Ba2+、OH－、S2－
D．0.1 mol·L−1NH4HSO3溶液：Na+、K+、MnO4－、SO42－
5．下列实验操作对应的化学反应方程式正确的是
A ．向漂白粉中加入浓盐酸产生Cl 2：Ca(ClO)2+4HCl (浓)= CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O
B ．向Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2产生白色沉淀：SO 2+H 2O+Ba(NO 3)2=BaSO 3↓+2HNO 3
C ．向沸水中滴入饱和FeCl 3溶液,液体变透明红褐色：FeCl 3+3H 2O △Fe(OH)3↓+3HCl
D ．向硫酸酸化的KMnO 4稀溶液中通入H 2S,溶液逐渐褪色并产生淡黄色沉淀：
2KMnO 4+2H 2S+2H 2SO 4 =2MnSO 4+K 2SO 4+S↓+4H 2O
6．利用生产乙基麦芽酚的废渣[主要成分Mg(OH)Br],提取Br 2并制备无水MgCl 2,流程包括：①用盐酸溶解、②固液分离、③制取Cl 2并通入母液中、④萃取Br 2、⑤萃取后的水相制取无水MgCl 2。
其中涉及的下列实验操作能达到实验目的的是
A ．步骤②用装置甲进行
B ．步骤③用装置乙制取Cl 2
C ．步骤④用裂化汽油萃取并用装置丙分液
D ．步骤⑤用装置丁将水相蒸干
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．Na 2S 沉淀水体中的汞盐：Na 2S + Hg 2+ = HgS↓+ 2Na +
B ．KClO 3溶液中加入浓盐酸产生ClO 2气体：Cl －+ClO 3
－+H 2
O =2ClO 2↑+2H +
C ．KHSO 3溶液中加入过量Ba(OH)2：HSO 3－+Ba 2++ OH －= BaSO 3↓+ H 2O
D ．Cr(OH)3（难溶）中依次加入KOH 、H 2O 2溶液,制取K 2CrO 4：
2Cr(OH)3 + 3H 2O 2 = 2CrO 42－+ 4H 2O + 4H +
8．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的最外层电子数是次外层的3倍,Y 在周期表中所处的周期数是族序数的3倍,X 、Z 同主族。
下列说法正确的是
A ．原子半径：r (W)＜r (X)＜r (Y)
B ．W 、Z 具有相同的最高正价
C ．X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
甲 乙 丙 丁
2。