九年级化学上册第五单元化学方程式5.3“利用化学方程式的简单计算”过关练习题无答案 新人教版
人教版九年级化学上册53利用化学方程式的简单计算 (2)
解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 =M=△n=O=2 2KCl + 3O2↑
245
149 96 ∴反应后固体残余物中
X
245 X
=
96 0.96克
Y 0.96克
149 Y
=
96 0.96克
剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
注意：如果已知体 积或要算体积时， 要用密度公式换算 成质量才代入。
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
A．CH4
B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的
方法②设生成1分子CO2，2分子H2O
则： C元素质量为12 H元素质量为4
该物质中碳、氢元素的质量比为 3︰1
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成
8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少
克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x
△ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
精品文件利用化学方程式的简单计算同步练习--2021-2022学年九年级化学人教版上册
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算2021学年九年级上册化学人教版一、单选题（共16题）1.镁硬度小，化学性质活泼，加热时可以与水发生反应生成氢气。
由菱镁矿（主要成分为MgCO3）冶炼镁的原理如下：① MgCO3MgO + CO2↑② MgO+C +Cl2MgCl2 + CO ③ MgCl2Mg +Cl2↑下列说法错误的．．．是（）A.反应①和③均属于分解反应B.反应②中，共涉及2种氧化物C.反应③中，Mg与Cl2的质量比为1：1D.镁燃烧不能用水来灭火2.现有一定量的碳酸氢钠固体，将其加热一段时间后得到13.7g固体，将固体加水充分溶解，得到无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，下列说法错误的是（）A. 该反应符合质量守恒定律B. 碳酸氢钠俗称小苏打C. 加稀盐酸反应后的中性溶液中的溶质质量为11.7gD. 题中得到的13.7g 固体中未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量的三分之一3.现有一包不纯的碳酸钠样品(杂质只有一种)，取4.24g该样品与足量稀盐酸充分反应，生成2gCO2，则该杂质可能是（）A. K2CO3B. BaCO3C. ZnCO3D. MgCO34.向某Mg与MgCO3固体的混合粉末中加入200g4.9%的稀H2SO4溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g。
以下说法错误的是（）A. 稀H2SO4溶液中溶质的质量为98gB. 生成氢气的质量为0.1gC. 溶液甲中溶质的质量为12gD. 原固体粉末的质量为5.4g5.由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。
下列说法不合理的是（）A. 合金中的元素可能是Fe和CuB. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸C. 合金中的元素可能是Zn和FeD. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸6.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。
初三化学利用化学方程式的简单计算练习题及解析
初三化学利用化学方程式的简单计算练习题及解析一、选择题1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328下列说法正确的是 ( )A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10D．b等于12解析：C【解析】【分析】甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则a=10b=7，。
【详解】A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A不正确；B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B不正确；C、0+a+3+28=12+26+3+0，则a等于10，故C正确；D、12+26+3+0=9+22+3+b则b等于7，故D不正确。
故选C。
【点睛】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．B为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1:1C．参加反应的A和B的质量比为17:16D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16解析：C【解析】试题分析：从分子构成看B中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1；参加反应的A和B的质量比为=34×2:32×3=17:24；；A的化学式为H2S其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。
故选C.考点：分子的构成物质之间的质量关系3．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8解析：A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。
初三化学化学利用化学方程式的简单计算试题含答案(3)
初三化学化学利用化学方程式的简单计算试题含答案(3)一、选择题1．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A．B的化学式为NH3B．反应前的物质为混合物C．若该反应为置换反应，则生成的C和D的质量比为27:14D．若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，D的化学式为NO2解析：D【解析】【分析】【详解】A、根据图示，B中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B中含有氢、氧、氮元素，生成物C中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O2点燃6H2O+2N2，则生成的C和D的质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故正确；D. 若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，反应的方程式为：5O2+4NH3点燃6H2O+xD，可知xD中含有4个N原子和4个O原子，故D的化学式为NO，故错误；故选D。
2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
5.3利用化学方程式的简单计算(考点解读)(原卷版)
5.3 利用化学方程式的简单计算（考点解读）（原卷版）1、常见化学反应中的质量关系质量的1/12后，得到了分子（或原子）的实际质量，在计算物质的质量比的时候，又被当2、根据化学反应方程式的计算（1）计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
（2）计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答。
（3）注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（4）计算中常用的关系式：m= ρv（5）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3（6）物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度（7可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32 K39Ca40 Cu64 Zn65【考点1 常见化学反应中的质量关系】【典例11】（2023春•宁阳县期中）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）A．24：32：80B．48：32：40C．48：32：80D．24：32：40【典例12】（2023春•绥棱县校级期中）在2Mg+O22MgO中镁、氧气和氧化镁的质量比为。
17．（2020秋•舞阳县期末）在反应3Fe+2O2Fe3O4中，三种物质的质量比为。
【变式11】（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律【变式12】（2023•沈丘县三模）乙醇（C2H5OH）是一种重要的化工原料。
5.3利用化学方程式的简单计算考试题及答案.doc
5.3利用化学方程式的简单计算考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx 题xx题xx题总分得分一、选择题（共8题）评卷人得分1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9【答案】B难度：中等知识点：化学方程式单元测试2.利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【答案】C难度：中等知识点：如何正确书写化学方程式3..向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2====2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）A.2(a+b)/bB.2a/bC.（2a+b）/bD.b/a【答案】C难度：中等知识点：化学方程式单元测试4.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D，已知B 完全反应。
若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A.2A+B====C+2D B.A+2B====C+2DC.2A+B====2C+DD.A+B====C+D【答案】B难度：中等知识点：化学方程式单元测试5.在反应2A+B====2C中，1.6 g的A完全反应生成2 g C，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（）A.28B.64C.44D.80【答案】D难度：中等知识点：化学方程式单元测试6.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为()A.（A+B-C）克B.（A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（A+C）克【答案】B难度：中等知识点：化学方程式单元测试7.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是()A.44克B.32克C.22克D.12克【答案】A难度：偏难知识点：化学方程式单元测试8.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为()A.12克B.44克C.56克D.100克【答案】D难度：中等知识点：化学方程式单元测试二、多项选择（共1题）1.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
九年级上册化学化学方程式计算题
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算习题
课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x…………………设 (2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×218 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kgx…………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。
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5.3“利用化学方程式的简单计算”过关练习题一、选择题1.在化学反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O中，反应物中各物质间的质量比为（）A. 1：1B. 3：1：2：3 C. 3：80：56：27 D. 1：80：28：92.在下列条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（）A. 质量比为1﹕9 的H2和O2 B. 质量比为3﹕6 的C和O2C. 质量比为1﹕6的 CH4和O2 D. 质量比为7﹕2 的CO和O23.将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）A. 30.0%B. 22.2%C. 27.6%D. 10.3%4.下列曲线不正确的是（）A.B.C.D.5.有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；根据上述实验现象判断，下列说法正确的是（）A. 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜B. 无色溶液B中一定含有两种溶质C. 白色粉末中一定含有氯化钠 D. 步骤③生成的气体质量可能是4.4g6.下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（）A. B. C.D.7.右图所示是“水”中长“铜树”的探究实验。
将一根质量为80g的铝丝（用砂纸打磨过）浸入硫酸铜溶液中，过一段时间取出附有铜的铝丝干燥后称量，其质量为94g。
下列对实验中质量变化的分析正确的是( )A. 通过反应生成铜的质量为（94－80）gB. 反应前后溶液的质量没有发生变化C. 由于每个铝原子置换1个铜离子，所以（94－80）g是生成的铜与反应的铝的质量差D. 反应后溶液的质量减轻了（94－80）g8.向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（）A. 3.6gB. 8.0gC. 16.0gD. 18.0g9.把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是（）A. Mg（OH）B. MgO2C. MgD. MgCO310.取一定量的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，充分反应后，下列图象表示的反应过程与事实一致的是（）A.B.C.D.11.在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A. 反应后的气体为纯净物 B. 参加反应的CO和O2的体积比为2:1C. 反应后的气体中C，O原子的个数比为1:2D. 生成的CO2与原混合气体的分子个数比为2:312.金属氧化物陶瓷着色，有时测定金属氧化物中的金属含量．现将Fe2O3、CuO、Al2O3的混合物16克，与109.5克20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则此金属氧化物着色剂中金属元素的含量是（）A. 20%B. 70%C. 73.5%D. 80%13.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生．根据实验，以下推测正确的是（）A. Cl﹣一定存在B. 100mL溶液中K+的质量小于2.34gC. K+一定存在D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在14.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（）A. 将饱和石灰水升温B. 一定量的锌粉与稀盐酸反应C. 等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解 D. 向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸15.下列图①-④分别与相应的操作过程相对应，其中错误的是（）A. ①在恒温的条件下，将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发一定量的水B. ②向一定质量盐酸中加入过量石灰石C. ③向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸D. ④向等质量且过量的锌粉和铁粉中，分别加入等质量且质量分数相同的稀盐酸二、填空题16.根据要求回答问题．①写出仪器名称：a________；b________；②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的装置组合是________（填字母）；③要制取0.03mol氧气，需分解的氯酸钾的物质的量为________；（根据化学方程式列式计算）④现从废旧干电池中回收上述实验所需的MnO2．废旧干电池中主要含有C和MnO2（均难溶于水）、ZnCl2和NH4Cl（均易溶于水）．为获得较纯的MnO2进行如下实验：上述实验过程中，加水后用玻璃棒搅拌的作用是________；操作A的名称是________；最后“灼烧”的目的是________．17.为测定某生理盐水的溶质质量分数，现象生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，相关实验数据如表所示（不计损耗）：反应前反应后实验数据生理盐水样品的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量130g 40g 167.13g①反应后生产氯化银固体的质量为________ g．②请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量（根据化学方程式列式计算）________18.利用下列提供的仪器装置回答问题：①仪器名称：A为________②小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为________，该反应的化学方程式为________，若使用装置G收集氧气，氧气应从________（填“a”或“b”）端通入。
③小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有________（填写一套即可），反应的化学方程式为________。
④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是________，反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固液无法分离，原因可能为________（写出一种即可）；⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1mol铜，则理论上参与反应的氢气的质量为________（根据化学方程式计算）。
19.实验室制备二氧化碳的实验装置如下图所示。
①写出仪器名称：a________，D的装置的名称是________。
此时D装置的开关处于________状态(选填“开”或“关”)。
E与D装置制取气体具有相同的优点是________。
②观察A～E装置，________装置(选填编号)进行实验时，集气瓶中不能收集得到二氧化碳，原因是________。
③用C装置制取CO2，反应时装置内盐酸液面应位于________处(选填“1、2或3”)为宜，理由是________。
④测定其大理石中碳酸钙的质量分数。
在15g大理石中分5次共加入50.0g稀盐酸(假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发)，部分数据如下表。
容器中盐酸的质量10 20 40 50气体质量m/g 1.1 2.2 m 4.4根据实验数据回答下列问题：Ⅰ. 当盐酸滴入40g时，对应的气体质量m是________g。
Ⅱ. 大理石中碳酸钙的质量分数是________。
(根据化学方程式列式计算，结果精确到0.1%)20. 老师要求同学们将30g NaCl样品中的杂质CuCl2除去，同时测出其中所含CuCl2的质量分数。
提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。
小林同学顺利完成了任务。
她的方法是：将30g NaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g。
请回答：(1)小林同学所选用的试剂是________ 。
(2)该NaCl样品中CuCl2的质量分数是多少？________(3)当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？________21. 同学们从崀山上采集到一种石灰石矿石．为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g．（1）煅烧过程中生成CO2的质量为________ g；（2）该矿石中碳酸钙的质量分数为________．22.医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。
请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是________ ，生成的氧气为________ g。
（2）该双氧水溶液中过氧化氢的质量________ g。
23.木炭还原氧化铜制得的铜粉中混有少量木炭粉，为测定铜的质量分数，某同学取 W g铜粉样品，设计了如下装置进行实验：①A 中反应的化学方程式为________。
②充分反应后，装置 C 的质量增加了 4.4g，则生成的二氧化碳的物质的量是________ mol。
求参加反应的氢氧化钠的物质的量________。
（根据化学方程式列式计算）③关于该实验下列说法正确的是________。
A.实验结束时，先熄灭两个酒精灯B.氯酸钾的量对测定结果没有影响C.石灰水的量对测定结果没有影响D.只称量反应前后装置 B 中固体质量也可达到实验目的24.某学生用图示装置测定生铁中碳的含量（假定生铁中不含有其他杂质），试回答下列问题：①A中的现象是________ ，反应的化学方程式是：________ ；②为了减少实验误差，A装置加入药品的方法是________③若氢气密度为ρg/L，称取生铁a g．完全反应后量筒里的水为b L，则此生铁中碳的质量分数的表达式为________ ．④如果此生铁中混有少量锌，则测得结果________ （填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．25. 钢铁是使用最多的金属材料。
（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式________ 。
（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的________ （填序号）。