《离子反应》课件
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(2)书写步骤: 以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡ ②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物
质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为: 2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
相同点
均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态
能导电
都不能导电
本质 在水溶液里或熔融 在水溶液里和熔融
区别 状态下自身能发 状态下自身不能
生电离
发生电离
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酸:H2SO4､H2CO3､HNO3､
H3PO4
非金属氧化
所
碱:NaOH､NH3·H2O､
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第二节 离子反应
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1
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学习目标
1.了解电解质的概念｡ 2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐 在 溶液中的电离方程式｡ 3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子 方程式,并能判断离子是否共存｡
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【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2 溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。
解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉 淀，而Na+、Cl-未参与反应。
课件《离子反应》PPT全文课件_人教版1
②电荷是否守恒
一写、二拆、三删、四查
★ 注意牢记
1.应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl
强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
HNO3
H2SO4 等
易溶于水、易电离的物质
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH) 等 ⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH-
若为石灰乳或悬浊液，不拆
（2）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4 ＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42-
练习：
2.请写出①澄清石灰水和盐酸 ②KOH溶液和盐酸 ③硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程 式。
2、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反应的离 子方程式呢？
3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形 式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气 体、单质、氧化物等用化学式表示 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①原子个数是否守恒
HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
2
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
C. 可溶性盐 ⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
一写、二拆、三删、四查
★ 注意牢记
1.应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl
强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
HNO3
H2SO4 等
易溶于水、易电离的物质
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH) 等 ⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH-
若为石灰乳或悬浊液，不拆
（2）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4 ＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42-
练习：
2.请写出①澄清石灰水和盐酸 ②KOH溶液和盐酸 ③硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程 式。
2、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反应的离 子方程式呢？
3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形 式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气 体、单质、氧化物等用化学式表示 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①原子个数是否守恒
HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
2
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
C. 可溶性盐 ⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
《第二节_离子反应》PPT课件
我们学了些什么? 电离、电解质、非电解质、 强电解质、弱电解质、电离 方程式的书写、酸、碱、盐 的定义，你都记住了吗？
溶解性歌: 可溶碱钾钠氨钡微钙,硝酸醋酸钾钠铵盐溶. 盐酸盐中不溶银和亚汞,硫酸盐不溶钡铅微 钙银 磷酸硅酸碳酸亚硫酸,只有钾钠铵盐溶于水 氢硫酸盐和碱相类似,酸式盐类大多溶于水
电离方程式的书写练习： （1）强电解质——完全电离:用= （2）弱电解质——部分电离:用
H CO H SO 弱酸 如 2 3 2 3 弱电 H2O Fe(OH)3 解质 弱碱 如 NH3· 水 非电解质 在水溶液 中部分电 (非金属氧化物 离成离子 大部分有机物) 的电解质
如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离 子的过程表示出来? 电离方程式 表示电解质电离过程的式子 NaCl 化学式 Na+＋ Cl化学元素化合价记忆口 诀 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷。 铜一二， 铁二三， 二（负二）四六硫二四 碳, 二 四六七锰全占。 负一氟氯和溴碘， 负二氧硫负三氮。
合物。命名为“氢氧化某” “氢氧化（亚） 某”
一元碱： KOH NaOH
NH3.H2O Mg(OH)2
从电离OH-数分
二元碱:Ba(OH)2
Ca(OH)2
从溶解性分 碱
KOH NaOH 可溶性碱
NH3﹒H2O Ba(OH) Ca(OH)2
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 不溶性碱： KOH NaOH 强碱： 从电离程度分
① H2SO4 ③ Ba(OH)2 2H++SO42Ba2++2OH② HClO ④ Cu(OH)2 H++ClOCu2++2OHK++MnO4Na++H++SO42H++OH-
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定义
01
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量，活度则是指离子在
溶液中的实际有效浓度。
离子活度与浓度的关系
02
一般情况下，离子浓度越高，活度越高。但在高浓度时，活度
可能受到其他因素的影响。
活度与反应速率的关系
03
离子活度直接影响化学反应的速率，活度越高，反应速率越快
。
CHAPTER 03
离子反应动力学
电离常数
衡量电解质电离程度的重要参数，与温度有关。
酸碱理论
定义
酸碱理论是指解释酸和碱的性质 及其反应机制的一种理论。
常见的酸和碱
强酸（如盐酸HCl、硫酸）、弱酸 （如碳酸、磷酸）、强碱（如氢氧 化钠、钾）、弱碱（如氨气、铜离 子）等。
酸碱反应的实质
酸释放氢离子，碱接受氢离子，从 而发生反应。
离子浓度与活度
CHAPTER 04
离子反应的应用
化学分析方法
电位滴定法
通过测量滴定过程中电位的变化 ，可以确定化学反应的终点，从 而得到反应的平衡常数和反应速
率等数据。
离子选择电极法
利用特定离子的选择性电极，测 定溶液中该离子的浓度，具有快
速、简便、灵敏度高等优点。
离子色谱法
用于分离和测定溶液中不同离子 的含量，具有高分辨率、高灵敏
活化络合物
指在反应过程中形成的暂 时性的高活性的中间产物 。
离子反应速率方程
质量作用定律
指化学反应速率与反应物 的浓度和反应常数成正比 ，是描述化学反应速率的 基本规律。
速率方程
表示化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据质量 作用定律可得到。
动力学方程
描述化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据实验 数据得到。
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如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、HCO3-等 。
酸的定义
闯关训练
【练习3】 写出下列物质的电离方程式： （1）HCl , HNO3 , H2SO4
HCl = H+ + Cl HNO3 = H+ + NO3 H2SO4 = 2H+ + SO4 2-
▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
金属氧化物：CaO、Fe2O3、MgO等 前提：化合物
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闯关训练
【练习2】下列物质中，属于电解质的是（ A．二氧化碳 B．蔗糖
DE
）。
C．铝
E. 氧化钙
D．硝酸钾
F. 硫酸溶液
解析：从物质类别上说，酸、碱、绝大多数的盐 和金属氧化物属于电解质。
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化学与生活
▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
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上海桑拿
韤薹奬
【课堂小结】
一、电解质 1.含义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2.电解质的判断技巧：酸、碱、盐、金属氧化物
二、电离 1.含义：电解质解离成自由移动的离子的过程 2.电离方程式：表示电离过程 3.酸碱盐的定义
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闯关训练
【练习4】 写出下列两组物质的电离方程式,并参照 酸的定义给碱和盐下定义。 （2）NaOH , KOH , Ba(OH)2 （3）NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3
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碱的定义
闯关训练
（2）NaOH , KOH , Ba(OH)2
NaOH = Na＋＋ OH-
物质 H2SO4溶液 蔗糖溶液 NaOH溶液 酒精 不导电
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，
⑤H2SO4 ⑧蔗糖
⑥ NaOH ⑨酒精
导电性
溶质类别
导电
酸
不导电
导电 碱
电解质的判断技巧——分类法
酸：HCl、H2SO4、HNO3等
电解质
碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
盐：NaCl、KNO3、Na2SO4等
KOH
= K＋ ＋ OH-
Ba(OH)2 = Ba2＋＋ 2OH▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-) 的化合物。
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盐的定义
闯关训练
（3）NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3
NaCl = Na＋ ＋ Cl-
KNO3
=
K＋
ห้องสมุดไป่ตู้
＋ NO3＋ 3SO42-
Fe2(SO4)3 = 2 Fe3＋
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【作业】 完成课本P33 1、 3、 4、 8
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②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化 状态下能导电，因此它是电解质。 能形成自由 移动的离子
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闯关训练
【练习1】 下列物质中属于电解质的有 ②⑤⑥ ①NaCl溶液 ②NaCl ③Cu
④H2SO4溶液 ⑦NaOH溶液 【实验探究2】
▲盐：电离时能生成金属离子[或铵根离子（NH4+）] 和酸根离子的化合物。 NH4Cl = NH4+ + ClCompany Logo
闯关训练
【练习5】写出NaHSO4的电离方程式，并判断 NaHSO4属于酸碱盐中的哪一类？
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4 2▲盐：电离时能生成金属离子[或铵根离子（NH4+）] 和酸根离子的化合物。
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【拓展】 2.熔融状态下的NaCl会不会导电？
会！因为熔融状态下，NaCl中的离子 （Na+和Cl-）可以自由移动。
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一、电解质
1.含义：在水溶液里或熔融状态下 能导电的化合物。如:NaCl 【注意】
①电解质都是化合物（纯净物）。 Na（单质）、NaCl溶液（混合物）等不是电解质
第二章 化学物质及其变化
第二节
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第一课时 酸、碱、盐在水中的电离
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【实验探究1】
1.NaCl晶体和NaCl溶液的导电性
把导线两端同时插入装有试剂的烧杯中，观察电流表的变化。
现象
结论
原因
NaCl晶体 指针不偏转不导电 晶体的离子不能自由移动。
NaCl溶液
指针偏转 导电
形成自由移动的Na+和Cl-。
剧烈运动后也可以喝点淡盐水
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二、电离
1.含义：电解质在水溶液里或熔融状态下解离成 自由移动的离子的过程。 2.电离方程式：用化学符号表示电离过程。 + Na 如： NaCl + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO4 2-
【注意】1.阴阳离子拆开写，但原子团不能拆。
2.遵守电荷守恒定律和质量守恒定律
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、HCO3-等 。
酸的定义
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【练习3】 写出下列物质的电离方程式： （1）HCl , HNO3 , H2SO4
HCl = H+ + Cl HNO3 = H+ + NO3 H2SO4 = 2H+ + SO4 2-
▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
金属氧化物：CaO、Fe2O3、MgO等 前提：化合物
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【练习2】下列物质中，属于电解质的是（ A．二氧化碳 B．蔗糖
DE
）。
C．铝
E. 氧化钙
D．硝酸钾
F. 硫酸溶液
解析：从物质类别上说，酸、碱、绝大多数的盐 和金属氧化物属于电解质。
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化学与生活
▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
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【课堂小结】
一、电解质 1.含义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2.电解质的判断技巧：酸、碱、盐、金属氧化物
二、电离 1.含义：电解质解离成自由移动的离子的过程 2.电离方程式：表示电离过程 3.酸碱盐的定义
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【练习4】 写出下列两组物质的电离方程式,并参照 酸的定义给碱和盐下定义。 （2）NaOH , KOH , Ba(OH)2 （3）NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3
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碱的定义
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（2）NaOH , KOH , Ba(OH)2
NaOH = Na＋＋ OH-
物质 H2SO4溶液 蔗糖溶液 NaOH溶液 酒精 不导电
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，
⑤H2SO4 ⑧蔗糖
⑥ NaOH ⑨酒精
导电性
溶质类别
导电
酸
不导电
导电 碱
电解质的判断技巧——分类法
酸：HCl、H2SO4、HNO3等
电解质
碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
盐：NaCl、KNO3、Na2SO4等
KOH
= K＋ ＋ OH-
Ba(OH)2 = Ba2＋＋ 2OH▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-) 的化合物。
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盐的定义
闯关训练
（3）NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3
NaCl = Na＋ ＋ Cl-
KNO3
=
K＋
ห้องสมุดไป่ตู้
＋ NO3＋ 3SO42-
Fe2(SO4)3 = 2 Fe3＋
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【作业】 完成课本P33 1、 3、 4、 8
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②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化 状态下能导电，因此它是电解质。 能形成自由 移动的离子
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【练习1】 下列物质中属于电解质的有 ②⑤⑥ ①NaCl溶液 ②NaCl ③Cu
④H2SO4溶液 ⑦NaOH溶液 【实验探究2】
▲盐：电离时能生成金属离子[或铵根离子（NH4+）] 和酸根离子的化合物。 NH4Cl = NH4+ + ClCompany Logo
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【练习5】写出NaHSO4的电离方程式，并判断 NaHSO4属于酸碱盐中的哪一类？
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4 2▲盐：电离时能生成金属离子[或铵根离子（NH4+）] 和酸根离子的化合物。
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【拓展】 2.熔融状态下的NaCl会不会导电？
会！因为熔融状态下，NaCl中的离子 （Na+和Cl-）可以自由移动。
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一、电解质
1.含义：在水溶液里或熔融状态下 能导电的化合物。如:NaCl 【注意】
①电解质都是化合物（纯净物）。 Na（单质）、NaCl溶液（混合物）等不是电解质
第二章 化学物质及其变化
第二节
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第一课时 酸、碱、盐在水中的电离
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【实验探究1】
1.NaCl晶体和NaCl溶液的导电性
把导线两端同时插入装有试剂的烧杯中，观察电流表的变化。
现象
结论
原因
NaCl晶体 指针不偏转不导电 晶体的离子不能自由移动。
NaCl溶液
指针偏转 导电
形成自由移动的Na+和Cl-。
剧烈运动后也可以喝点淡盐水
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二、电离
1.含义：电解质在水溶液里或熔融状态下解离成 自由移动的离子的过程。 2.电离方程式：用化学符号表示电离过程。 + Na 如： NaCl + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO4 2-
【注意】1.阴阳离子拆开写，但原子团不能拆。
2.遵守电荷守恒定律和质量守恒定律