离子反应的概念
离子反应概念
离子反应概念
离子反应是指在溶液中发生的化学反应，其中离子是反应物和产物的重要组成部分。
在离子反应中，离子之间发生相互作用，这些作用可以是化学键的形成和断裂，或是离子之间的化学反应。
离子反应的重要性在于它们在自然界和工业中都发挥着重要作用。
例如，离子反应可以用于生产肥料、制造化学品和清洁剂等。
此外，离子反应还是生物学、地质学和环境科学等领域的研究对象。
离子反应的应用和研究对于我们了解化学反应的本质和理解世界的化学过程都具有重要意义。
- 1 -。
离子反应
返 回
有些反应，随着反应条件不同， 有些反应，随着反应条件不同，书写方法 也不同：［ ：［如 也不同：［如］铵盐与碱的反应
（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： ）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O ＋ ＋ （2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 ）稀溶液不加热，写成一水合氨， NH4+＋OH－＝NH3·H2O （3）浓溶液加热，放出氨气： ）浓溶液加热，放出氨气： NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O ＋
( B )
思路方法导悟
变 式 训 练 1 能正确表示下列反应的离子方程式是
( A)
A、甲酸钠溶液和盐酸反应： 、甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO-+H+ HCOOH B、硫化钠的第一步水解： 、硫化钠的第一步水解： S2-+2H2O H2S+2OHC、醋酸钡溶液和硫酸反应： 、醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2++SO42BaSO4↓ D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： 、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2++OH-+HCO3CaCO3↓+H2O
4、离子反应发生的条件 离子反应发生的条件 (1)在水溶液中进行的复分解反应 在水溶液中进行的复分解反应: (1)在水溶液中进行的复分解反应: 生成难溶物质（或胶体） 难溶物质 ①生成难溶物质（或胶体） 生成难电离 难电离的物质 ②生成难电离的物质 生成易挥发 易挥发物质的反应 ③生成易挥发物质的反应 (2)发生氧化还原反应类型的离子反应 发生氧化还原反应类型的离子反应： (2)发生氧化还原反应类型的离子反应： 氧化性强的离子遇到还原性的离子例： 氧化性强的离子遇到还原性的离子例：NO3- （酸 等遇到I 性） 、ClO-、Fe3+ 、MnO4- 等遇到 -、S2-、SO32-、 Fe2+ (3)发生络合反应类型的离子反应 Fe 遇到SCN-、苯酚 发生络合反应类型的离子反应： (3)发生络合反应类型的离子反应： 3+遇到 (4)发生水解反应类型的离子反应： (4)发生水解反应类型的离子反应： 发生水解反应类型的离子反应 能水解的弱离子的存在（弱碱阳离子和弱酸阴离子） 能水解的弱离子的存在（弱碱阳离子和弱酸阴离子）
酸碱中的离子反应
酸碱中的离子反应酸碱中的离子反应是指在溶液中酸和碱发生化学反应时所产生的离子反应。
在这样的反应中，酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合生成水，同时产生盐类。
离子反应是酸碱反应中的关键步骤。
当酸和碱溶于水中时，会分解成离子。
酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子。
例如，盐酸（HCl）溶于水时会产生H+离子和氯离子（Cl-），氢氧化钠（NaOH）溶于水时会产生Na+离子和OH-离子。
当这两种溶液混合时，H+离子与OH-离子结合形成水，并产生氯离子和钠离子，这就是离子反应的过程。
离子反应也可以发生在固体酸碱之间。
例如，固体氢氧化钠与固体盐酸反应时，氢氧化钠会释放出OH-离子，盐酸会释放出H+离子。
这些离子会结合形成水，并产生氯离子和钠离子。
在酸碱中的离子反应中，离子之间的结合是通过化学键来实现的。
通常情况下，酸和碱反应会生成水和盐。
但也有一些特殊情况，产生的产物可能不仅仅是水和盐。
例如，硫酸和碳酸钠反应时，会生成二氧化碳气体、水和硫酸钠盐。
离子反应在日常生活中起着重要作用。
例如，当我们喝柠檬汁或苹果汁时，其中的柠檬酸和苹果酸会与口腔中的碱性物质发生离子反应，产生二氧化碳气泡，使饮料具有起泡的口感。
此外，离子反应也广泛应用于化学实验室和工业生产中，用于合成各种化合物或净化溶液。
总结起来，酸碱中的离子反应是指酸和碱在水溶液中或固体状态下发生的化学反应。
这些反应通过离子之间的结合，生成水和盐类。
离子反应不仅在日常生活中起着重要作用，也广泛应用于化学实验室和工业生产中。
通过深入理解离子反应的机理和特点，我们可以更好地理解酸碱反应的基本原理，并将其应用于实际问题的解决中。
高中化学 离子反应知识总结
化学离子反应知识点离子反应定义：•凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。
•离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应•化学离子反应•第一片：概述•1.概念：有离子参加或生成的反应•2.环境：水溶液或熔融状态下(中学很少涉及)。
•3.分类：①复分解反应，②氧化还原反应，③双水解反应，④络合反应•4.实质：有离子的浓度发生改变(具体到最常见的复分解反应体现为：生成难溶、难电离、易挥发性物质)•5.应用：•第一片：离子共存•通常指的是大量共存，发生离子反应就不能共存，不能发生离子反应就可以共存。
其考查方式一般有判断和推断。
解决该问题需注意：•⑴首先看清楚题第一要求：•是“能”还是“不能”、是“一定”还是“可能”。
•⑵颜色要求：•通常是要求无色，有色离子MnO4-、Cu2+、Fe3+及Fe2+不能大量存在(I-、Br-无色)。
•⑶反应类型要求：•如要求是因氧化还原反应、双水解反应、生成沉淀、生成气体等等。
一般以要求氧化还原反应为多。
•⑷酸碱性要求•①酸性环境含有大量H+，能与H+反应的所有弱酸的酸根离子和酸式酸根离子(生成弱酸)、OH-离子(中和)、S2O32-(歧化)均不能大量存在。
•②碱性环境中含有大量OH-，凡能与之反应生成弱碱的金属阳离子、NH4+及所有酸式酸根离子、H+(中和)，都不能大量存在。
•③加入铝产生氢气及由水电离的H+或OH-非常小(水的电离被强烈抑制)，可能是强酸性环境，也可能是强碱性环境。
•④附：常见题给提示的溶液酸碱性情况•A.直接点明、•B.溶液的PH值、•C.H+或OH-的浓度、•D.使酸碱指示剂变色情况、•E.Kw与H+或OH-比值大小、•F.H+与OH-比值大小、•G.由水电离的H+或OH-的大小。
•⑸其他题意要求：加入某粒子的反应情况、已经含有某离子的情况等。
•⑹常见的：•A.因氧化还原反应不能大量共存的氧化性的：MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+)与还原性的I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等;•B.因双水解不能大量共存的：Al3+与CO32- 、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、 HCO3-;•C.因络合反应不能大量共存的：Fe3+和SCN-、苯酚，NH3和Ag+、Cu2+、Ca2+等。
离子反应和离子方程式
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ —删去方程式两边不参加反应的离子：_____________________________。 原子 守恒和________ 电荷 守恒。 —检查方程式两边是否符合________
书写离子方程式应注意的问题 (1)易溶、全部电离的物质(可溶性强电解质包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参 加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用 化学式表示。 (2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写 成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式， 如 NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H
＋ ②AlO－ ＋ H ＋H2O===Al(OH)3↓ 2 － ＋
③CO2 3 ＋H ===HCO3
－ ＋
－
＋ ④HCO－ 3 ＋H ===H2O＋CO2↑
⑤Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(5)向含有 H 、Al3 、NH4 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应的离子
＋ ＋ ＋
• 1．书写下列反应的离子方程式。 • (1)Na与H2O反应：_________________________________________________ 。 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ • (2)将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：___________________________________ 。 － 3Fe2＋＋4H＋＋NO3 ===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ • (3)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：_________________________________ 。 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ • (4)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气：_________________________________。 － 2－ 2OH ＋ SO ===SO 2 3 ＋H2O • (5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：_____________________________________ 。 ＋ 3＋ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H • (6)Na O 溶于水：___________________________________________________ 。
高考化学高频考点：离子反应
【典型例题2】下列离子方程式表达正确的是( ) A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OHB ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 ： Al2O3+2OH2AlO2-+H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH-+2NO2 NO3-+NO↑+H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2↑+H2O
(3) 离子间能生成 难电离的物质 则不能共存。如 OH- 与 NH4+ ， H+ 与 OH- 、 F- 、 ClO- 、 HPO4- 等离子在水溶液中 不能共存。 (4)典型的氧化性离子(如Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、NO3-等) 和典型的 还原性 离子，如 Fe2+ 、 I- 、 S2- 、 HS- 、 SO32- 、 HSO32-等，在酸性溶液中，不能大量共存。 (5) 弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生 双水解 反应 而不能大量共存，如： Al3+ 和 HCO3- ； Fe3+ 与 HCO3- ； AlO2-与Al3+，NH4+与SiO32-等不能大量共存。 (6) 微粒间能发生 络合 反应而不能大量共存，如 Fe3+ 与 SCN-，Ag+与NH3等。
解析： A项，酸性条件下，HNO3氧化Fe2+，错。 B项，水的电离受到抑制，可能是酸或碱，而HCO3均不能存在，错。 C项，酸性环境下，四种离子能共存，正确。 D项，Fe3+与SCN-能发生络合反应。
答案：C
“溶液中离子共存 ”是高考中很热的一 种题型。其判断总则是：离子在所给条件下 互相不反应。其判断步骤是：先看题给条件， 后看相互反应。题给条件通常有颜色、酸碱 性、已含某离子等；相互反应通常是看能否 发生复分解、氧化还原、盐的双水解、络合 反应等；要特别注意隐含条件。
高一化学《离子反应》知识点梳理
高一化学《离子反应》知识点梳理离子反应是指有离子参加的反应，今天小编要和大家分享的是高一化学必修一《离子反应》知识点梳理，希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。
高一化学必修一《离子反应》知识点梳理一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。
二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。
一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-3卤族有：F-、ClO-4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金属酸根离子：AlO2-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。
离子反应概念的理解与应用
离子反应概念的理解与应用对离子反应概念的理解与应用是《离子反应》内容的重点和难点。
我们首先要对离子反应概念有一个正确的理解，再加强离子反应在问题处理中的应用，然后在学习中做到学用结合，相辅相成。
1．理解离子反应概念离子反应是指有离子参加的化学反应。
离子反应一般是指电解质在水溶液中（中学阶段就可以这么去理解）或熔融状态下发生的反应。
根据此概念我们就可以判断某反应是不是离子反应，能不能书写离子反应方程式，离子能否大量共存以及具体应用于现实的问题中。
2．认识离子反应本质研究众多离子反应，使我们认识到：如果反应物的某些离子相互结合生成新的物质，这些离子相对含量（即浓度，以下简称浓度）就会减小。
也就是说离子反应的本质就是反应物的某些离子浓度的减小。
例1 请选择一些常用的理化仪器，设计一个简单的实验证明硫酸溶液与氢氧化钡溶液发生的复分解反应是离子反应？解析：这是一道对同学们要求较高的题目，它不仅要求具有一定的化学学科综合知识的能力，还要求具有一定的逆向思维能力、实验探究能力和跨学科综合能力。
具体的解答思路采用逆向思考：离子反应是离子之间的反应，反应物中的某些离子的浓度减小。
那么怎样在实验中体现出反应有离子的参加呢？——可借助溶液导电能力的变化来判定。
设计的方案如下：①按图所示连接好装置。
②将一定量的氢氧化钡溶液加入烧杯中，接通电源，观察到灯泡明亮。
③将硫酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中，发现灯泡由明变暗，直至熄灭；继续滴加硫酸，灯泡又由暗变亮。
由灯泡的明暗变化可知溶液中离子相对含量（浓度）发生了变化，从而证明硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应是离子反应。
3．把握离子反应发生的条件什么条件可使反应物的某些离子浓度减小，这些条件就是离子反应发生的条件。
具备下列条件之一离子反应就能发生：（1）化学反应中生成难溶物质；（2）化学反应中生成难电离的物质；（3）化学反应中生成易挥发性物质；（4）化学反应中发生氧化还原反应。
4.学会书写离子方程式书写离子方程式应该注意的问题：（1）离子方程式的书写原则①以事实为依据的原则：譬如固体与固体反应不能写成离子方程式（如果不是熔融态），浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。
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3.删去两边相同的离子： 删 4.检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒。 查
请写出下列反应的离子方程式：
Ba2+与SO42结合生成难 溶的BaSO4
盐酸溶液
Na2CO3溶液 盐酸溶液
Cl-
H+与OH-结合 生成难电离的 H2O H+与CO32-结合 生成易挥发的 CO2和难电离的 H2O
3
Na+
Cl-
总结：电解质溶液反应的本质是 离子间的反应 反应后溶液中离子数目 减少 。 一、离子反应
1.定义：有离子参加的反应。 2.复分解型离子反应发生的条件
Ba2+与SO42结合生成难 溶的BaSO4
盐酸溶液
Na2CO3溶液 盐酸溶液
Cl-
H+与OH-结合 生成难电离的 H2O
3
Na+
Cl-
H+与CO32-结合 生成易挥发的 CO2和难电离的 H2O
实 验 1
溶液 Na2SO4溶液
反应前溶液中 主要存在的离 子
反应后溶液 反应后离 中主要存在 子数目的 反应的本质 的离子 变化
Na+ SO42-
BaCl2溶液
2 NaOH溶液
Na+
Cl-
Ba2+ ClNa+ OHNa+ H+ Na+ H+ ClCO3 Cl2-
Ba2+ SO42数 目 减 少 H+ OH数 目 减 少 H+ CO32数 目 减 少
实 验 1
溶液 Na2SO4溶液
反应前溶液中 主要存在的离 子
反应后溶液 反应后离 中主要存在 子数目的 反应的本质 的离子 变化ຫໍສະໝຸດ Na+ SO42-
BaCl2溶液
2 NaOH溶液
Na+
Cl-
Ba2+ ClNa+ OHNa+ H+ Na+ H+ ClCO3 Cl2-
Ba2+ SO42数 目 减 少 H+ OH数 目 减 少 H+ CO32数 目 减 少
，
条件
① 有难电离物质生成，如水 ； ② 有难溶物生成； ③ 有挥发性物质生成，如气体。
二、离子方程式
1、离子方程式的概念： 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式 子叫离子方程式。 2、离子方程式的书写：
离子反应方程式的书写步骤:
写 1.写出化学方程式：
2.将能电离的物质拆开写成离子形式： 拆
１．离子反应的概念。 ２．复分解型离子反应发生的条件。 ３．离子方程式的书写。
1.请写出下列反应的离子方程式： Na2CO3溶液和盐酸混合 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
MgCO3和硝酸反应
2.下列离子方程式正确的是（ D ） A.硫酸跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓ B.碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2++Ag D. Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
学习目标
１.理解离子反应的概念。 2.掌握复分解型离子反应发生的条件。 3.能正确书写常见的离子方程式。
专题考点
1.离子共存与离子方程式正误的判断。 2.离子检验及污水治理问题。
Ba2+ Cl-
BaCl2 溶液
Cu2+ SO42-
CuSO4 溶液
BaCl2=Ba2++2Cl-
CuSO4=Cu2++SO42-
实 验 1
溶液 Na2SO4溶液
反应前溶液中 主要存在的离 子
反应后溶液 反应后离 中主要存在 子数目的 反应的本质 的离子 变化
Na+ SO42-
BaCl2溶液
2 NaOH溶液
Ba2+ ClNa+ OHH+ Cl-
盐酸溶液
Na2CO3溶液 盐酸溶液
3
Na+ CO32H+ Cl-
向盛有2mL 溶液。
Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2
向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。 向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入两滴酚酞 溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶 液恰好变色为止。
向盛有2mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的试管里加入 ４mL 0.1mol/L盐酸。
1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合： H++OH-=H2O 2.KOH溶液和HNO3溶液混合： H++OH-=H2O 3.NaOH溶液和盐酸混合: H++OH-=H2O 4.KOH溶液和H2SO4溶液混合: H++OH-=H2O
１揭示反应的本质。 ２不仅表示某一具体的 反应，还表示同一类型 的反应。
实验 1
实验现象 有白色沉淀生成 溶液先变红，加入盐 酸后红色逐渐变浅， 最后变为无色． 有气泡产生
化学反应方程式
Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl
向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。
2
NaOH+HCl=NaCl+H2O
3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑ +H2O
3.下列各组离子在无色水溶液中能大量 共存的是 (D)
A. K+ H+ CO32- BrB. Cu2+ Cl- OH- K+ C. Fe3+ NO3- SO42- Mg2+ D. H+ Cl- Na+ NO3-
１．环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中 是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员， 你应该怎样进行检测呢？ ２．查阅资料，了解离子反应在生活、生产中的 应用。