高二有机化学基础烃的燃烧计算和分子式的确定练习及答案
有机物分子式的确定(练习)
有机物分子式的确定练习题一、选择题1．在常温常压下，将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH4的体积是（）A．2mL B．4mL C．8mL D．无法计算2．在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂条件下与足量的H2发生加成反应，反应生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定含有（）A．戊烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷3．含碳原子数相同的某烯烃和炔烃组成的混合气体与燃烧后生成的CO2和水蒸气的体积(同温同压下测定)比为3∶6∶4，则原混合气体的成分是（）A．C3H6，C3H4B．C2H4，C2H2C．C4H8，C4H6 D．C5H10，C5H84．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X 的质量相等。
则X的分子式是（）A．C10H14B．C11H16C．C12 H18 D．C13H205．11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成l 5.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（）A．20％B．40％C．60％D．80％6．“长征二号”火箭所用的主要燃料叫做“偏二甲肼”。
已知该化合物的相对分子质量为60，其中含碳的质量分数为40％，氢的质量分数为13.33％，其余是氮元素，则“偏二甲肼”的化学式为（）A．CH4NB．C2H8N2C．C3H10N D．CN3H6二、填空计算题7．1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在相同条件下测定)。
0.1 mol烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g。
则该烃的化学式为。
8．有机物A仅含有C、H、N三种元素，其相对分子质量不超过200，其中氮元素的质量分数为l 0．85％。
(1)有机物A的相对分子质量为(取整数值)；(2)写出A的所有可能的分子式；(3)关于A的说法正确的是。
高二有机物燃烧法练习题
高二有机物燃烧法练习题有机化合物是由碳和氢元素构成的，其中还可能包含氧、氮、硫等元素。
在高中化学学习中，我们经常涉及有机物的燃烧反应。
通过燃烧有机物，我们可以了解其分子式、氧化产物和反应特点。
以下是一些高二有机物燃烧法的练习题，希望能帮助你巩固和加深对这一知识点的理解。
1. 甲烷（CH4）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该燃烧反应的化学方程式。
2. 乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该燃烧反应的化学方程式。
3. 戊烷（C5H12）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该燃烧反应的化学方程式。
4. 戊烯（C5H10）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该燃烧反应的化学方程式。
5. 已知未知有机物A的分子式为C4H8O，通过燃烧实验，发现该有机物在氧气中完全燃烧生成两个氧化产物：一氧化碳和水。
写出有机物A的结构式、化学方程式以及反应特点。
6. 丙烯酸丁酯（C6H10O2）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该燃烧反应的化学方程式。
7. 丙二醇（C3H8O2）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该燃烧反应的化学方程式。
8. 壬酸（C9H18O2）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该燃烧反应的化学方程式。
9. 生物柴油（C16H34）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该燃烧反应的化学方程式。
10. 对于一种未知的含氮有机化合物B，在燃烧实验中，发现它在氧气中完全燃烧生成氮气、二氧化碳和水。
写出有机化合物B的结构式、化学方程式以及反应特点。
通过解答上述题目，我们可以更好地理解有机物的燃烧反应，掌握燃烧法的应用和相关的化学方程式的书写方法。
希望这些练习题能够帮助你提高对高二有机物燃烧法的理解和应用能力。
烃的燃烧学案及练习
烃的燃烧学案及练习烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。
一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。
②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。
③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。
④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。
烃及其含氧衍生物的燃烧通式：烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ? xCO2＋y/2H2O 规律1：耗氧量大小的比较(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O 的量均决定于y/x的比值大小。
比值越大，耗氧量越多。
(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。
(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。
(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。
即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。
规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)若y＞4，V总增大，压强增大。
烃的衍生物燃烧规律总结例题(高二下学期期中考试复习)
烃的燃烧规律：燃烧通式：CxHy+(x+4y )O 2−−→−点燃xCO 2+2y H 2O1、等物质的量的烃完全燃烧，消耗氧的多少决定于(x+4y )，生成二氧化碳多少决定于x 值，生成水的多少决定于2y 。
2、等质量的烃完全燃烧，消耗氧的多少决定于含氢量，看xy ，此值越大耗氧量越大，生成水越多。
1、现有CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，同物质的量的以上物质完全燃烧耗去氧气的量最多的是，生成CO2最多的是，同质量的以上物质完全燃烧耗去氧气的量最多的是，生成CO2最多的是。
判断：最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的二氧化碳、水和消耗的氧气的量就是一定的。
3、利用差量进行计算：A 、1体积烃完全燃烧，当生成的水为液态时，体积减少(1+4y )B 、1体积烃完全燃烧，生成的水为气态时，V 后－V 前＝ (4y －1) 若y=4，体积不变若y>4，体积增大，差量：4y －1 若y<4体积减小,差量：(1－4y )2、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6g水。
下列说法正确的是（）A．一定有甲烷和乙烯B．一定有甲烷和乙烷C．一定没有乙烷D．一定没有甲烷4、有a mL三种气态烃的混合物，充足量氧气点燃爆炸后，恢复到原来状况（常温、常压）体积缩小2a mL，则三种烃不可能是（）A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6C．C2H2、C2H6、C3H8 D．CH4、C2H6、C2H23、两种气态烃以任意比例混合，在150℃时，1L 该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A.CH4、C2H4B.CH4、C3H6C. C2H4、C3H4D.C2H2、C3H61．下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构的是（）A.CH4没有同分异构体B.一氯甲烷没有同分异构体C.二氯甲烷没有同分异构体D.氯仿没有同分异构体E.四氯化碳没有同分异构体2、能说明苯分子中苯环的平面正六边形结构中碳碳键不是单键和双键交替排列的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种3．常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是（）A.容器内原子总数不变B. 容器内分子总数不变C. 容器内压强不变D.发生的反应属于取代反应4．某气态烃1mol 恰好与1molHCl加成，生成物分子中的氢又可被5molCl2完全取代，则此气态烃可能是（）A．C4H10 B．C2H4C．CH2=CH—CH3D．CH2=C(CH3)25、某链烃CxHy，1mol与Amol HCl完全加成生成氯代烷烃，该产物又可以与B molCl2完全取代，则y与A、B的关系是，X与A、B的关系为。
人教版(新课程标准)高中化学必修2《烃类燃烧有关计算》期末复习题类型总结
绝密★启用前人教版(新课程标准)高中化学必修2《烃类燃烧有关计算》期末复习题类型总结【类型一】计算确定烃的分子式1.某气态烷烃的体积是20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温、同压下的氧气100 mL，该烷烃的化学式是()A． C2H6B． C3H8C． C4H10D． C5H12【答案】B【解析】根据题意，气态烃和消耗氧气的物质的量之比为1∶5，根据烃的燃烧通式：C x H y＋(x＋)O2点燃x CO2＋H2O，知x＋＝5。
C2H6中，x＋＝3.5，A项错误；C3H8中，x＋＝5，B项正确；C4H10中，x＋＝6.5，C项错误；C5H12中，x＋＝8，D项错误。
2.标准状况下，某气态烃的密度是1.34 g·L－1。
充分燃烧0.1 mol该烃后，可生成8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水。
该烃的分子式是()A． C2H4B． C2H6C． C3H8D． C4H8【答案】B【解析】方法一：根据燃烧产物的质量，求1 mol该烃中含有的碳原子、氢原子的物质的量。
该烃的摩尔质量为1.34 g·L－1×22.4 L·mol－1＝30 g·mol－1,0.1 mol该气态烃中含碳：8.8 g÷44 g·mol－1＝0.2 mol，含氢：5.4 g÷18 g·mol－1×2＝0.6 mol,1 mol该气态烃中含有2 mol 碳原子、6 mol氢原子，该烃的分子式为C2H6。
方法二：先确定该烃的实验式(碳、氢原子的物质的量之比)，再根据相对分子质量求分子式。
该烃的摩尔质量为1.34 g·L－1×22.4 L·mol－1＝30.0 g·mol－1，n(C) ：n(H)＝(8.8 g÷44 g·mol－1)∶(5.4 g÷18 g·mol－1×2)＝1 ∶3，该烃的实验式为CH3,30÷15＝2，该烃的分子式为C2H6。
高中化学 微专题化训练7 烃燃烧的有关计算第二册高中第二册化学试题
现吨市安达阳光实验学校微专题强化训练7 烃燃烧的有关计算1．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，则( )A．分子中C、H、O原子的个数比为1∶2∶3B．分子中C、H原子的个数比为1∶2C．分子中可能含有氧原子D．此有机物的最简式为CH4C [有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，则根据原子守恒可知，有机物分子中碳、氢原子个数比为1∶4，分子中可能含有氧原子，C正确。
]2．质量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是( )A．C3H6B．C2H6C．C6H6D．C3H8B [已知反关系式：4H～O2～2H2O，C～O2～CO2，则有4 g H消耗1 mol O2，12 g C消耗1 mol O2，可知质量的烃完全燃烧时，烃分子中氢元素的质量分数越大，耗氧量越大。
A、B、C、D中烃的最简式可分别写作CH2、CH3、CH、CH2.67，则氢元素质量分数：C2H6＞C3H8＞C3H6＞C6H6，所以耗氧量最大的是C2H6，B正确。
] 3．物质的量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是( )A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C5H10D [假各烃的物质的量为1 mol，消耗O2，A项，⎝⎛⎭⎪⎫1＋44mol＝2 mol，B项，⎝⎛⎭⎪⎫2＋64mol＝3.5 mol，C项，⎝⎛⎭⎪⎫3＋84mol＝5 mol，D项，⎝⎛⎭⎪⎫5＋104mol＝7.5 mol。
] 4．两种烃组成的混合烃总物质的量与该混合烃充分燃烧后所得气体产物的(二氧化碳和水蒸气)物质的量变化关系如图所示。
以下对混合烃组成的判断中，正确的是( )A．一有乙烯B．一有甲烷C．一有丙烷D．一没有C3H4B [根据图像中的数据可得，1 mol混合烃充分燃烧后生成2 mol H2O，2 mol 混合烃充分燃烧后生成3 mol CO2和4 mol H2O，则混合烃的平均分子式为C1.5H4，则混合烃中一含有CH4，另外一种烃分子中的氢原子数也一于4，即可能有C2H4或C3H4，故B正确。
高二化学第二册第六章有机物分子式和结构式的确定同步练习(带答案)
高二化学第二册第六章有机物分子式和结构式的确定同步练习（带答案）一、选择题1.完全燃烧某物质，生成二氧化碳ag，水be，则该物质中碳、氢原子个数比是( )。
A.a：bB.C.D.答案：C2.0.1mol某烃完全燃烧时，生成8.96L二氧化碳，同样数量的此烃能与4.48L氢气(以上气体体积均在标准状况下测定)反应，则此烃的结构简式是( )。
A.CH3CH2CH2CH3B.CH3C CCH3C.CH3CH2CH=CH2D. CH2=CHCH=CH2答案：BD3.某气态不饱和烃与适量氢气组成的混合气体，在镍粉的催化下发生加成反应，生成了饱和烃，体积变为原混合气体的。
若将1L这种不饱和烃与10L氧气混和，完全燃烧后生成的气体通过碱石灰吸收，剩余的气体为6L(同温同压)，这种不饱和烃的分子式是( )。
A.C2H2B.C2H4C.C3H4D.C4H6答案：C4.一定量的某饱和一元醇跟金属钠完全反应可得到2g氢气，将同质量的这种醇完全燃烧，可生成176g二氧化碳，则该醇是( )。
A.甲醇B.乙醇C.丙醇D.丁醇答案：B5.卤代烃C7H15Cl的消去反应的产物共有3种单烯烃，则该卤代烃的结构简式可能是( )。
答案：B二、填空题6.有甲、乙、丙、丁、戊五种烃各lmol，分别在氧气中完全燃烧，都得到等质量的二氧化碳。
①甲、乙能使溴水褪色，其中乙可与氢气反应生成甲，进一步与氢气反应生成丙。
②丙不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
③丁在Fe存在时可与溴反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
④丁可与氢气在一定条件下加成生成戊，戊不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
⑤甲燃烧后生成的二氧化碳，在标准状况时为134.4L。
试写出它们的分子式及所属物质的类别：甲为__________、__________，乙为__________、__________，丙为__________、__________，丁为__________、__________，戊为__________、__________。
高中化学烃燃烧的有关计算练习及答案
高中化学烃燃烧的有关计算练习及答案烃燃烧及计算一、烃燃烧耗氧量大小比较烃完全燃烧时的通式：C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃xCO 2＋y 2H 2O1．等质量的烃(C x H y )完全燃烧，耗氧量与C 百分含量或H 百分含量有关。
C 百分含量越高，烃耗氧越少，或y/x 值越小，耗氧量越少。
2．等质量的烃，若最简式相同，完全燃烧耗氧量相同，且燃烧产物也相同。
推广：最简式相同的烃无论以任何比例混合，只要总质量相同，耗氧量就相同。
3．等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于(x ＋y 4)值的大小。
其值越大，耗氧量越多。
4．等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(烃的一种衍生物，如乙烯和乙醇)或加成产物的同分异构体完全燃烧时，耗氧量相同。
5．1 mol 烃每增加一个CH 2，耗氧量增多1.5 mol 。
6．1 mol 含相同碳原子数目的烷烃、烯烃、炔烃，耗O 2量依次减少。
例题 1 等质量的下列烃完全燃烧时，所需O 2的量最多的是( )A ．C 6H 6B ．C 2H 6 C ．C 2H 4D ．C 4H 6【解析】在等质量前提下，烃中H 百分含量越高耗氧越多，而一个碳原子平均结合的氢原子个数为y x 。
A.C 6H 6：y x ＝1；B.C 2H 6：y x ＝3；C.C 2H 4：y x ＝2；D.C 4H 6：y x ＝1.5。
【答案】 B二、烃完全燃烧前后气体体积的变化C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃xCO 2＋y 2H 2O1．燃烧后温度高于100 ℃时，水为气态：ΔV ＝V 后－V 前＝y 4－1y ＝4时，ΔV ＝0，体积不变，对应有机物CH 4、C 2H 4和C 3H 4。
y>4时，ΔV>0，体积增大。
y<4时，ΔV<0，体积减小，对应有机物只有CH ≡CH 。
2．燃烧后温度低于100 ℃时，水为液态：ΔV ＝V 前－V 后＝1＋y 4，体积总是减小。
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高二有机化学基础烃的燃烧计算和分子式的确定练习
1．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是
A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔2．燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体可以是A．丁烯、丙烷 B．乙炔、乙烯 C．乙炔、丙烷 D．乙烷、丙烯
3．燃烧下列混合气体，产生CO2的量一定小于相同质量的丙烯所产生的CO2的是
A.乙烯、丙烷
B.乙炔、丙烯
C.乙炔、丙烷
D.乙烯、丙烯
4．某混合气体由两种气态烃组成。
取2.24 L该混合气体，完全燃烧后得到4.48 L二氧化碳和3.6 g水（上述气体体积都已折算为标准状况下的数据）。
试通过计算，确定混合气体的可能组合。
5．某烃的分子式为CxHy（x、y均为正整数），该烃在氧气中完全燃烧时， n(CxHy):n(O2)=1:5，则x和y之和是
A．18 B．10 C．11 D．13
6．往体积不变的密闭容器中充入一种体积比为1:10的气态烃和O2的混合气体，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是
A、CH4
B、C2H6
C、C4H8
D、C6H10
7．在20℃时，某气态烃和氧气的混合物装入密闭容器中点燃爆炸，又恢复到20℃，此时容器中气体压强为反应前的一半，用氢氧化钠溶液吸收后容器内几乎真空，此烃的分子式可能是
A．CH4 B．C2H4 C．C2H2D．C3H8
8．某气态烃在一个密闭容器中和过量的氧气混合完全燃烧，反应后测得容器内压强不变（温度为120℃），此气态烃为
A.CH4
B.C2H4
C.C3H6
D.C3H8
9．同温同压下等体积的下列气体分别在足量的氧气中燃烧，耗氧量最少的是
A．乙烯 B．丁烷 C．乙烷 D．乙炔
10．某气态烃，20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2100mL，则该烃是
A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H12
11．某气态烃，20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2100mL，则该烃是
A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H12
12．常温常压下，气体X与氧气的混合气体aL，充分燃烧后O2恰好完全反应，使产物经过浓硫酸，气体恢复到原条件时，体积为a/2L，则气体X是
A．乙烯 B．乙炔 C．甲烷 D．丁二烯
13．室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后,再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是
A．丙烷 B．丙烯 C．丁烷 D．丁烯
14．室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后,再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是
A．丙烷 B．丙烯 C．丁烷 D．丁烯
15．1mol某烃完全燃烧后，生成二氧化碳的体积为89.6L(标准状况)，此气态烃在一定条件下能与氢气加成，反应时它与氢气在同温同压下的体积比为1:2，则此烃的结构简式为
A．CH3－CH=CH2 B．CH3－CH=CH－CH=CH2
16．两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。
下列各组混合烃不符合此条件的是
A、C4H10、C3H6
B、C4H8、C3H8
C、C4H10、C2H4
D、CH4、C3H8 17．10 mL某种烃，在50 mL O2中充分燃烧，得液态水和体积为35 mL的混合气体(所有气体体积在同温同压下测定)，则该烃是
A．乙烷 B．丙烷C．丙烯 D．1,3-丁二烯
18．下列各组化合物,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时,消耗O2的质量和生成水的质量不变的是
A．CH4 C2H2 B．C2H6 C3H6 C．C2H4 C3H6 D．C2H4 C3H4
19．在120℃时，以任意质量比混合的某烃的混合物和过量O2 在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是
A、CH4和C2H4
B、CH4和C2H6
C、C2H4和C2H6
D、C2H2和C3H6
20．两种气态烃组成的混合物共0.1 mol，完全燃烧后生成3.58 LCO2（标况）和3.6 g水，下列说法中正确的是
A、一定有乙烯
B、一定有甲烷
C、一定没有乙烯
D、一定是甲烷和丙炔
21．将0.5mol某烃完全燃烧后气体通入过量石灰水中,产生白色沉淀100克,若取相同质量的该烃完全燃烧后将全部产物通过装有足量过氧化钠的干燥管充分作用后,干燥管增重30克,试计算推导该烃的分子式和结构简式。
22．A、B两种有机物组成混合物，当混合物质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的条件：①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同，其中正确的是A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
《高二有机化学基础烃的燃烧计算和分子式的确定练习》参考答案
1． A
2．B ［解题思路］燃烧某种气体或混合气体，产生的CO2的质量比燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量多，则该气体中碳的质量分数w一定比丙烯中碳的质量分数w高。
C3H6中w(C)=12/14，所有烯烃中碳的质量分数都相同；烷烃中w(C)<烯烃中w(C)< 炔烃中w(C)。
分析选项A、B、D均有一种属于烯烃类物质，只需比较另一种物质w(C)的大小即可。
B含乙炔，是w(C)最高的，所以B组物质燃烧生成的CO2的质量一定比相同质量的烯烃燃烧产生的CO2的质量多。
3．A
4．解：混合烃的平均分子组成： C2H4
C2H2和C2H6
CH4和C3H4 （其他合理答案可得分）
5．C
6．C
7．BD
8．AB
9．D
10．B
11．B
12．A
13．AD
14．AD
15．D
16．D
17．AC
18．C
19．A
20．B
21．C2H4
22．C。