苏教版必修1专题一 物质的分类及转化
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苏教版高中化学必修一1.1.1 物质的分类及转化
物质的分类与转化
归纳小第结13 页
2、根据物质的组成和性质进行分类
根据酸根
根据水溶性
盐
根据组成盐的 阴阳离子
无氧酸盐 含氧酸盐 可溶性盐 微溶性盐 难溶性盐
正盐 酸式盐
KCl KNO3 NaCl CaSO4 BaSO4 Na2CO3 NaHCO3
碱式盐 Cu2(OH)2CO3 ■同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。
物质的分类与转化
归纳小第结10 页
2、根据物质的组成和性质进行分类 根据物质在组成、性质上的差异，可将氧化物、酸、碱、盐等无
机化合物进行更为细致的分类。
金属氧化物
根据组成元素
非金属氧化物
氧
化
碱性氧化物
Na2O CO2 Na2O
物
酸性氧化物 CO2
根据化学性质
两性氧化物 Al2O3
不成盐氧化物 CO ■同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。
物质的分类与转化
情景设第计4 页
为何能在书架上快速找 到需要的书本？
为何能在货架上快速 找到需要的物品？
物质的分类与转化
情景设第计5 页
你为何能从网站上快速提取需要的信息？
物质的分类与转化
交流与讨第论6 页
一、物质的分类
在我们的日常生活中，常会接触到下列物质： 空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水。 请将上述物质进行分类，并说明分类的依据。 将你的分类结果与同学交流讨论。
物质的分类与转化
归纳小第结11 页
2、根据物质的组成和性质进行分类
根据组成元素 是否含氧
无氧酸 含氧酸 一元酸
HCl HNO3 HCl
根据一个酸分子 电离的H+个数
高一化学苏教版必修一物质分类及转化
(Ⅰ) Na2SO4 KHSO4 NaCl BaSO4 NaHCO3
1.将(Ⅰ)中物质与(Ⅱ)中物质分类用短线连起来。 (Ⅱ) 含氧酸盐 无氧酸盐 钠盐 硫酸盐 酸式盐
【解析】 Na2SO4属于含氧酸盐、钠盐和硫酸盐；KHSO4属于含氧 酸盐、硫酸盐和酸式盐；NaCl属于无氧酸盐和钠盐；BaSO4属于含氧 酸盐和硫酸盐；NaHCO3属于含氧酸盐、钠盐和酸式盐。 【答案】
按不同的标准可将盐分为哪些类别？ [学生交流] 【提示】 (1)按酸碱中和的程度盐可分为：正盐、酸式盐、碱式盐。 (2)按阳离子不同盐可分为：钠盐、钾盐、钡盐、铜盐等。 (3)按阴离子不同盐可分为：盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。 按照盐中是否含有氧元素、是否为有机物等还可分成其他类别。
分类法在研究物质性质中有何应用？试举例说明。
④复分解反应
不是氧化还原反应。
D项中NaC均l(s能)＋H跟2S某O4些(浓非) 金属单Na质HSO反4＋应H、Cl↑为跟复某分解些反酸应，反属应于非、氧跟化还某原些反应盐。反应等等。又知铝、
CaCO3
CaO＋CO2↑
【思路指引锰】也该是题金主要属考单查氧质化，还原则反它应的们判也断，应必具须抓有住锌它的、特铁征，等若金元素属化单合价质变的化，一则般为氧性化质还原。反应。
同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干 燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)生石灰属于哪种类别的物质：_____________。 作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)___________________。 (3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举三例，并写出 化学方程式。 (4)小纸袋中的物质能否长期、持续地作干燥剂？为什么？ 【思路指引】 解答本题要注意以下两点： (1)CaO属于碱性氧化物。 (2)该类氧化物的通性是与酸反应生成盐和水。
苏教版高中化学必修一 第一单元第1课时物质的分类与转化课件 (共31张PPT)
)
△ C．NaCl(固)＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑ D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
答案：D
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 不都是 氧化还原反应 分解反应 不都是 氧化还原反应 置换反应 都是氧化还原反应
复分解反应 都不是氧化还原反应 思考：
有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
1、按物质的状态(常温下)分类
固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨
液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水
气态： 空气、氧气
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
2、按物质的导电性分类 导体： 铜、石墨、食盐O2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 盐→氧化物 碱→盐 金属→盐 盐→盐
高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
绝缘体： 空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气、 硫酸铵 硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
3、按物质在水中的溶解能力分类 易溶： 乙醇、 硫酸铵、食盐水、碘酒
微溶： 碘
难溶： 空气、铜、氧气、石墨
气态物质 • 1.根据物质的状态：物质分为__________ 、 液态物质 固态物质 。 __________ 、__________ 导体 • 2.根据物质的导电性：物质分为________ 、 半导体 、________ 绝缘体 。 ________ • 3.根据物质的溶解性 类别 易溶物 可溶物 ______ 微溶物 ______ 难溶物 ______
高中化学苏教版必修一《1.1物质的分类与转化》课件
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一、物质的分类 1．根据物质的状态分类 物质分为气态 物质、液态 物质、固态 物质。 2．根据物质的导电性分类 物质分为导体 、 半导体 、绝缘体 。 3．根据物质在水中的溶解性分类 类别 易溶物 可溶物 微溶物 难溶物 溶解度/g >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g
4．根据物质的组成分类
[解析] (1)只有NaClO中氯的化合价不同于其他三种； (2)只有Cl2中氯的化合价为0，其他均为＋5价； (3)只有HCl为无氧酸； (4)只有空气为混合物，其他为纯洁物； (5)只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面， 其他的为不活泼金属，排在H的后面。也能够根据金属在通常情形下 状态的不同分类，汞通常情形下是液态金属。 [答案] (1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl (4)空气 (5)钠或汞
1．空气中有氮气 、氧气 、氩气、二氧化碳 和水蒸 气等多种成分，属于混、Al、Ar等元素中，属于金属 元素的是Na、 ，属于非金属元素的是H、He、C、Cl Ar 、 属于稀有气Al体元素的是 He、Ar 。
3．化学基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换 反 应和 复分解 反应。
a．混合物 b．金属 c．非金属
(2) ①硫酸 ②碳酸钙 ③氧化钙 ④氢氧化钠
a．氧化物 b．酸 c．碱 d．盐
⑤葡萄糖
e．有机物
答案：(1)①—b ②—c ③—a
(2)①—b ②—d ③—a ④—c ⑤—e
2．下列说法中，正确的是
()
A．含氧的化合物一定是氧化物
B．酸根中不一定含有氧元素
C．盐的组成中一定含有金属元素
苏教版高中化学必修一1.1.1 物质的分类和转化 课件 (共17张PPT)
三、化学反应的分类
• 【回顾】四种基本反应类型 • 练习：对于有单质和化合物生成的反应，
下列说法中正确的是（ ） A.不可能是分解反应 B.一定是置换反应 C.可能是化合反应 D.一定不是复分解反应
思考：有水生成的反应一定是化合、分解、 置换、复分解吗？
三、化学反应的分类
氧化还原反应：
有元素化合价发生变化（升降）的反应。
【问题解决】
• 实验室中有下列物质，请根据物质的组成 对它们进行分类。
• 钠（Na）、氯气（Cl2）、氯化铁（FeCl3 ） 溶液、
• 硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化 钙（CaO）、
• 氢氧化钠（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）。
【思考】
• 某物质组成元素只有一种，该 物质一定是纯净物吗？请举例 说明理由。
非氧化还原反应：
元素化合价不发生变化（升降）的反应。
完成P6交流与讨论： 2-3
【课堂练习】
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下 列化学反应属于区域3的是（ ） A．CO+CuO=△==CO2+Cu
△
B．2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Cl2+2KBr=Br2+2KBr
• 练习3、写出Mn2O7与KOH反应的化学方程式。 • 练化习学4方、程写式出。SO2、SO3分别与足量NaOH反应的 • 练应习的5化、学写方出程C式O2。、SO2分别与足量澄清石灰水反 • 练习6、写出Al2O3分别与盐酸、NaOH反应的化
学方程式。
【交流与讨论】
• 酸：HCl 、HNO3、 H2SO4 、H3PO4 • 已知次磷酸（H3PO2）与足量
苏教版高中化学必修第1册 课后习题 专题1 物质的分类及计量 第一单元 第2课时 物质的转化
第2课时物质的转化课后篇素养形成合格考达标练1.下列说法错误的是( )A.水、过氧化氢、氨水都是纯净物B.石墨和C60都是碳的单质C.磷酸钙属于正盐D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化过氧化氢都是纯净物,氨水是氨气的水溶液,属于混合物,A错误;石墨和C60是碳元素形成的不同单质,B正确;磷酸钙是磷酸与氢氧化钙完全反应得到的盐,属于正盐,C正确;石墨和C60是碳元素组成的两种不同的物质,一定条件下石墨转化为C60是化学变化,D正确。
2.物质间的转化体现了化学核心素养中的“变化观念”。
下列物质间的转化不能一步实现的是( )A.Na2CO3NaOHB.CaCO3CaOC.NaCl NaNO3D.C CuO溶液与Ba(OH)2、Ca(OH)2等溶液反应可以一步生成NaOH;CaCO3 2CO3受热分解生成CaO;NaCl溶液与AgNO3溶液反应可生成NaNO3;C不能通过一步反应生成CuO。
3.某同学要在五连环中填入物质,使相连物质间能发生反应,不相连物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( )A.硫酸B.氧气C.二氧化碳D.氧化钙,应填入的物质既能与NaOH溶液反应,又能与C反应,但不能与Fe、稀盐酸反应。
硫酸与铁、氢氧化钠均能反应,与碳不反应,A 错误;氧气与铁和碳均能反应,与NaOH溶液不反应,B错误;二氧化碳与氢氧化钠溶液、碳均能反应,与铁和稀盐酸均不反应,C正确;氧化钙与碳不反应,与稀盐酸反应,D错误。
4.下列物质可用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是( )A.盐酸B.氢氧化钠C.醋酸D.氨水,盐酸为强酸、氢氧化钠为强碱、醋酸为弱酸、氨水为弱碱溶液,A正确。
5.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生的反应最多有( )A.4个B.5个C.6个D.7个CuO+H2SO4,Fe+H2SO4,Ba(OH)2+H2SO4,Ba(OH)2+K2CO3,K2CO3+H2SO4,NaOH+H2SO4,C 正确。
苏教版(2019)化学必修一《第一单元 物质及其反应的分类》物质的转化 化学反应的分类
A．化合反应
B．置换反应 C．复分解反应
D．分解反应
2、下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是( C ) △
A．NH4Cl＋NaOH===== NH3↑＋H2O＋NaCl B．3CO＋Fe2O3===△==2Fe＋3CO2
C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
D．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
思考：氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？
小结：
化 学 反 应
根据反应物和 生成物的类别
根据反应过程 中元素化合价 是否发生变化
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应
非氧化还原反应
课堂检测
1、工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2。该反应属于( B )
课堂检测
氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的 流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是( C )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应
D．复分解反应
新苏教版必修第一册
创原家独
1.1.2 物质的转化 化学反应的分类
苏教版必修第一册
复习提问
1、我们通常根据化学物质的哪些方面分类？ 2、根据物质的化学性质可将氧化物分为几类？ 3、初中学习过哪几种化学反应类型？举例说明。 4、初中学习过的酸、碱、盐，哪些类别的物质之间 可以发生转化?它们之间的转化需要怎样的条件？发 生复分解反应需要什么条件? 5、无机物能转化成有机物吗？
H2CO3 + 2Nห้องสมุดไป่ตู้OH == Na2CO3 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O
苏教版高中化学必修一第一章重点内容
第一单元丰富多彩的化学物质重点内容一、物质的分类与转化1基本概念①混合物：多种物质且无固定化学式②纯净物：一种物质且有固定化学式③单质：一物一素④化合物：一物多素⑤氧化物：一物两素且含氧注意：淀粉等高分子化合物属于混合物CuSO4·5H2O等结晶水合物属于纯净物盐酸为HCl的水溶液属于混合物硫酸、硝酸、葡萄糖、酒精等属于纯净物混合物不属于酸、碱和盐，例如：碳酸钠溶液为混合物不属于盐，盐酸为混合物不属于酸等2、酸、碱、盐的概念①酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸例如：H2SO4(硫酸），,HNO3(硝酸）②碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾）NH3·H2O（氨水）③盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，叫盐例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）3、酸性氧化物：与碱反应能生成盐和水的氧化物。
例如：CO2、SO2等碱性氧化物：与酸反应能生成盐和水的氧化物。
例如：CaO、Na2O等注意：（1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Na2O2等。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。
(4)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。
4、化学反应类型及转化①化合反应的特点：一边多，化合价可能变化（有单质参加的化合反应化合价变化）②分解反应的特点：多变一，化合价可能变化（有单质生成的分解反应化合价变化）③置换反应的特点：单质+化合物==新单质+新化合物，化合价一定变化④复分解反应的特点：双交换，价不变并且有水、沉淀、气体生成，化合价一定不变⑤氧化还原反应的特点：有元素化合价变化5、氧化还原反应与四大基本反应类型特点①有单质参加的化合反应属于氧化还原反应②有单质生成的分解反应属于氧化还原反应③置换反应全部属于氧化还原反应④复分解反应全部属于非氧化还原反应注意：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
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第一单元
丰富多彩的化学物质
学法指导
化学两大特点
1.形成和发展，起源于实验又依赖于实验， 是一门以实验为基础的自然科学 2.化学“繁”, 化学知识点既多又分散，并 且大量的知识需要识记的特点 1观、 2动、 3记、 4思、 5练
你知道我们日常生活中哪些物质与化 学有关吗？你能举出一些例子吗？
化学是讨论 2.3
氧化还原反应和基本反应类型的关系
化合反应 氧化还原反应 置换反应
分解反应
复分解反应
4、下列关于化学反应类型的叙述中，正 确的是 B A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B、复分解反应一定没有单质参加 C、生成一种单质和一种化合物的反应一 定是置换反应 D、分解反应的生成物一定有单质
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
3、根据溶解性分类
(1)可溶物 乙醇、硫酸铵 (2)微溶物 碘、氧气
(3)难溶物 铜、石墨
【交流与讨论】
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
4、根据物质组成分类
【交流与讨论】
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
碳酸盐
交叉分类法
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
H2SO4
HCl HNO3
H2SO3
【我的启示】
分类并没有唯一性，它会根 据分类的标准不同而不同！
不同类别的物质能转化吗? 又是如何转化的呢?
交流与讨论
1、单质 化合物
2、碱性氧化物
3、酸性氧化物
氢氧化物（ 碱）
酸
4、酸
5、碱
盐
盐
6、化合物
7、盐 8、盐 盐
(7)
Ca(OH)2
(6) (5)
(12)
O2
(1)
H2O
(10)
NaOH
HCl
Ca
HCl或Cl2 (8) 电解
(9)
CaCl2
方程式：
1.2Ca+O2==2CaO 2.Ca+Cl2==CaCl2
点燃
3.CaO+CO2==CaCO3 4.CaO+H2O==Ca(OH)2 5.CaO+ 2HCl== CaCl2+2 H2O
【交流与讨论】
见书本P6
5、下列关于氧化还原反应的叙述中，不正确的是 A、复分解反应一定不是氧化还原反应 D B、置换反应一定是氧化还原反应 C、有单质生成的分解反应或有单质参加的化合 反应一定是氧化还原反应 D、有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反 应
判断下列物质能否发生反应，能反应的写 出反应方程式。 1.Cu与AgNO3溶液
整理与归纳 1、2
物质间发生转化往往需要一定的条件。 化学史化
只由一种物质组成
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混合物
由两种以上物质组成 由不同种分子构成
1，无固定的组成
由同种分子构成 1，有固定的组成
2，有固定的性质 3,可用分子式表示
2,一般无固定的性质
3,不能用分子式表示 空气、海水、玻璃
例子
Cu MgO NaCl
纯净物是由一种物质组成的
混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物 质相互间没有发生化学反应，混合物里各物质都 保持原来的性质 溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 均一的、稳定的混合物 晶体硅,NaCl晶体，O2与O3，食盐水，胆矾，石 墨燃烧产物，明矾
6.Ca(OH)2+ Na2CO3 ==CaCO3 + 2NaOH
7.Ca(OH)2＋2HCl== CaCl2+2 H2O 8.CaCO3 + 2HCl== CaCl2+H2O+CO2 9. CaCO3 ==CaO+CO2 10.CaCl2==Ca+Cl2
电解 高温
11.CaCl2+Na2CO3== CaCO3 +2NaCl
CaCO3、BaSO4、ZnS 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 ……
钠盐
按组成 离子分 钾盐 铵盐 含氧酸盐 无氧酸盐
盐
按酸根是 否含氧分 按组成分
KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2 特殊：复盐、混盐
正盐、酸式盐、碱式盐
盐：溶液中（融熔状态）电离生成金属离子或铵根离子和酸根离 子的化合物
2.AgCl与K2CO3溶液 3.AgNO3溶液与NaCl溶液 4.Al与CuSO4 5.烧碱与CuCl2溶液
物质的转化——初中基本反应类型
化合反应
分解反应 A + B = AB AB = A + B AB + C = A + BC 点燃 C + O2 == CO2 Cu(OH)2==CuO+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
金属氧化物 从组成 元素分 氧化物 酸性氧化物 从性质分 CO2、P2O5、SO3 CaO、CuO、K2O CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O
非金属氧化物
碱性氧化物
（其它氧化物）
CO、H2O、Na2O2
氧化物
酸性氧化物 概念
跟碱起反应生成盐和水
碱性氧化物
跟酸起反应生成盐和水
C +O2 = CO2 2Cu +O2 = 2CuO 难溶性的含氧酸盐分解 难溶性的含氧酸盐分解 制 MgCO3==MgO +CO2↑ CaCO3==CaO +CO2↑ 难溶性的碱加热分解 法 含氧酸加热分解 Cu(OH)2==CuO +H2O H2CO3= H2O +CO2↑ 1.碱性氧化物+酸=盐+水 1.酸性氧化物+碱=盐+水 主要 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.碱性氧化物+水=碱 化学 2.酸性氧化物+水=酸 Na2O+H2O=2NaOH SO3+H2O = H2SO4 性质 酸性氧化物+碱性氧化物=含氧酸盐 SiO2+CaO = CaSiO3
3、下列物质属于纯净物的是 D A．稀硫酸 B．含铁50%Fe2O3 C．NaOH溶液 D．冰水混合物
4、某物质经分析知，其中仅含一种元素， 此物质 A A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
物质的分类
从是否 含氧分 含氧酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
(1)气体： 空气、氧气 (2)液体 ：乙醇、水、食盐水
(3)固体： 硫酸铵 铜、碘、石墨
【交流与讨论】
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
2、根据导电性能分类
(1)导体 食盐水、铜、石墨 (2)绝缘体 空气、乙醇、碘、碘酒、氧气
(3)半导体 硅
【交流与讨论】
盐
1、按组成分为:
正 盐 NaCl FeS MgCl2 NaNO3 CuSO4 CaCO3 酸式盐 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaH2PO4 碱式盐 Cu (OH) CO MgOHCl 2 2 3 某化某 某酸某
某酸氢某 某酸几氢某 碱式某酸某
2、按是否可溶于水分:
可溶性盐: K+ Na+ NH4+ NO3－
一 物质的分类及转化
1） 物质的分类
【交流与讨论】
请将下列物质进行分类，并说明分类 的依据。（课本P3：大家交流讨论）
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
【交流与讨论】
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
1 、根据通常的存在状态分类
难溶碱
碱
从碱性强 弱分
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
弱碱
能电离出氢 离子数目
NH3· H2O 、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、Fe(OH) 3 一元碱、二元碱、多元碱
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如NaOH.
物质的分类
可溶盐
从是否溶 于水分 难溶盐
NaCl、AgNO3、CuSO4
空气、碘酒、食盐水 铜、碘、氢气、石墨 酒精 有机化合物： 混合物： 单质：
氧化物：
酸：
干冰
硫酸
碱： 盐：
烧碱 硫酸铵
你能谈谈上述各类物质间的关系吗？
物质
树状分类法
混合物 纯净物
非均匀混合物
均匀混合物
单质
化合物
非金属单质
金属单质
无机化合物
有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
纯净物和混合物
纯净物
宏观 微观 特 征
H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2
氧化还反应与非氧化还原反应
定义:
氧化还原反应：反应前后元素化合价发生变化的反应。
下面反应分别属于什么反应类型？
2Na+2H2O==2NaOH+H2 2NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2 ＋ Na2SO4 Cu(OH)2==CuO+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe2O3+3CO＝2Fe+CO2
置换反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 复分解反应: AB + CD = AD + CB
沉淀,水,气体
Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH 2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O
丰富多彩的化学物质
学法指导
化学两大特点
1.形成和发展，起源于实验又依赖于实验， 是一门以实验为基础的自然科学 2.化学“繁”, 化学知识点既多又分散，并 且大量的知识需要识记的特点 1观、 2动、 3记、 4思、 5练
你知道我们日常生活中哪些物质与化 学有关吗？你能举出一些例子吗？
化学是讨论 2.3
氧化还原反应和基本反应类型的关系
化合反应 氧化还原反应 置换反应
分解反应
复分解反应
4、下列关于化学反应类型的叙述中，正 确的是 B A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B、复分解反应一定没有单质参加 C、生成一种单质和一种化合物的反应一 定是置换反应 D、分解反应的生成物一定有单质
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
3、根据溶解性分类
(1)可溶物 乙醇、硫酸铵 (2)微溶物 碘、氧气
(3)难溶物 铜、石墨
【交流与讨论】
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
4、根据物质组成分类
【交流与讨论】
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
碳酸盐
交叉分类法
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
H2SO4
HCl HNO3
H2SO3
【我的启示】
分类并没有唯一性，它会根 据分类的标准不同而不同！
不同类别的物质能转化吗? 又是如何转化的呢?
交流与讨论
1、单质 化合物
2、碱性氧化物
3、酸性氧化物
氢氧化物（ 碱）
酸
4、酸
5、碱
盐
盐
6、化合物
7、盐 8、盐 盐
(7)
Ca(OH)2
(6) (5)
(12)
O2
(1)
H2O
(10)
NaOH
HCl
Ca
HCl或Cl2 (8) 电解
(9)
CaCl2
方程式：
1.2Ca+O2==2CaO 2.Ca+Cl2==CaCl2
点燃
3.CaO+CO2==CaCO3 4.CaO+H2O==Ca(OH)2 5.CaO+ 2HCl== CaCl2+2 H2O
【交流与讨论】
见书本P6
5、下列关于氧化还原反应的叙述中，不正确的是 A、复分解反应一定不是氧化还原反应 D B、置换反应一定是氧化还原反应 C、有单质生成的分解反应或有单质参加的化合 反应一定是氧化还原反应 D、有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反 应
判断下列物质能否发生反应，能反应的写 出反应方程式。 1.Cu与AgNO3溶液
整理与归纳 1、2
物质间发生转化往往需要一定的条件。 化学史化
只由一种物质组成
返回
混合物
由两种以上物质组成 由不同种分子构成
1，无固定的组成
由同种分子构成 1，有固定的组成
2，有固定的性质 3,可用分子式表示
2,一般无固定的性质
3,不能用分子式表示 空气、海水、玻璃
例子
Cu MgO NaCl
纯净物是由一种物质组成的
混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物 质相互间没有发生化学反应，混合物里各物质都 保持原来的性质 溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 均一的、稳定的混合物 晶体硅,NaCl晶体，O2与O3，食盐水，胆矾，石 墨燃烧产物，明矾
6.Ca(OH)2+ Na2CO3 ==CaCO3 + 2NaOH
7.Ca(OH)2＋2HCl== CaCl2+2 H2O 8.CaCO3 + 2HCl== CaCl2+H2O+CO2 9. CaCO3 ==CaO+CO2 10.CaCl2==Ca+Cl2
电解 高温
11.CaCl2+Na2CO3== CaCO3 +2NaCl
CaCO3、BaSO4、ZnS 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 ……
钠盐
按组成 离子分 钾盐 铵盐 含氧酸盐 无氧酸盐
盐
按酸根是 否含氧分 按组成分
KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2 特殊：复盐、混盐
正盐、酸式盐、碱式盐
盐：溶液中（融熔状态）电离生成金属离子或铵根离子和酸根离 子的化合物
2.AgCl与K2CO3溶液 3.AgNO3溶液与NaCl溶液 4.Al与CuSO4 5.烧碱与CuCl2溶液
物质的转化——初中基本反应类型
化合反应
分解反应 A + B = AB AB = A + B AB + C = A + BC 点燃 C + O2 == CO2 Cu(OH)2==CuO+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
金属氧化物 从组成 元素分 氧化物 酸性氧化物 从性质分 CO2、P2O5、SO3 CaO、CuO、K2O CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O
非金属氧化物
碱性氧化物
（其它氧化物）
CO、H2O、Na2O2
氧化物
酸性氧化物 概念
跟碱起反应生成盐和水
碱性氧化物
跟酸起反应生成盐和水
C +O2 = CO2 2Cu +O2 = 2CuO 难溶性的含氧酸盐分解 难溶性的含氧酸盐分解 制 MgCO3==MgO +CO2↑ CaCO3==CaO +CO2↑ 难溶性的碱加热分解 法 含氧酸加热分解 Cu(OH)2==CuO +H2O H2CO3= H2O +CO2↑ 1.碱性氧化物+酸=盐+水 1.酸性氧化物+碱=盐+水 主要 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.碱性氧化物+水=碱 化学 2.酸性氧化物+水=酸 Na2O+H2O=2NaOH SO3+H2O = H2SO4 性质 酸性氧化物+碱性氧化物=含氧酸盐 SiO2+CaO = CaSiO3
3、下列物质属于纯净物的是 D A．稀硫酸 B．含铁50%Fe2O3 C．NaOH溶液 D．冰水混合物
4、某物质经分析知，其中仅含一种元素， 此物质 A A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
物质的分类
从是否 含氧分 含氧酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
(1)气体： 空气、氧气 (2)液体 ：乙醇、水、食盐水
(3)固体： 硫酸铵 铜、碘、石墨
【交流与讨论】
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
2、根据导电性能分类
(1)导体 食盐水、铜、石墨 (2)绝缘体 空气、乙醇、碘、碘酒、氧气
(3)半导体 硅
【交流与讨论】
盐
1、按组成分为:
正 盐 NaCl FeS MgCl2 NaNO3 CuSO4 CaCO3 酸式盐 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaH2PO4 碱式盐 Cu (OH) CO MgOHCl 2 2 3 某化某 某酸某
某酸氢某 某酸几氢某 碱式某酸某
2、按是否可溶于水分:
可溶性盐: K+ Na+ NH4+ NO3－
一 物质的分类及转化
1） 物质的分类
【交流与讨论】
请将下列物质进行分类，并说明分类 的依据。（课本P3：大家交流讨论）
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
【交流与讨论】
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
1 、根据通常的存在状态分类
难溶碱
碱
从碱性强 弱分
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
弱碱
能电离出氢 离子数目
NH3· H2O 、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、Fe(OH) 3 一元碱、二元碱、多元碱
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如NaOH.
物质的分类
可溶盐
从是否溶 于水分 难溶盐
NaCl、AgNO3、CuSO4
空气、碘酒、食盐水 铜、碘、氢气、石墨 酒精 有机化合物： 混合物： 单质：
氧化物：
酸：
干冰
硫酸
碱： 盐：
烧碱 硫酸铵
你能谈谈上述各类物质间的关系吗？
物质
树状分类法
混合物 纯净物
非均匀混合物
均匀混合物
单质
化合物
非金属单质
金属单质
无机化合物
有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
纯净物和混合物
纯净物
宏观 微观 特 征
H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2
氧化还反应与非氧化还原反应
定义:
氧化还原反应：反应前后元素化合价发生变化的反应。
下面反应分别属于什么反应类型？
2Na+2H2O==2NaOH+H2 2NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2 ＋ Na2SO4 Cu(OH)2==CuO+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe2O3+3CO＝2Fe+CO2
置换反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 复分解反应: AB + CD = AD + CB
沉淀,水,气体
Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH 2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O