陕西省黄陵中学高新部2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
陕西省黄陵中学高一化学下学期期末考试试题(重点班)(2021年整理)
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陕西省黄陵中学2017—2018学年高一化学下学期期末考试试题(重点班) (时长：100分钟，总分：100分）可能用到的相对原子量：H: 1 C： 12 N: 14 O： 16 Na： 23 Mg: 24 Al:27 S：32 Cl：35。
5 Fe：56 Cu:64 Ag:108一、选择题（每个小题只有1个正确答案，每个小题2分,共计50分）1.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为62。
硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素.已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确．．．的是（）A. 该元素处于第四周期第ⅥA族B. SeO2既有氧化性又有还原性C。
该原子的质量数为34 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO43．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D．碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱4.下列关于3 2He的说法正确的是（)A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素5. 下列各组的排列顺序中，正确的是（ )A. 原子半径Na〈Mg〈AlB. 酸性H2SiO3〈H2CO3〈H2SO4C。
陕西省黄陵中学高新部高一下学期期末考试化学试题
陕西省黄陵中学高新部2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：818O D．CO2分子的结构式：O=C=O2．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数3．下列说法不正确的是A．沸点：H2O＞HF B．热稳定性：HF＞H2OC．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键4．下列说法正确的是A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ•mol﹣1B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是( )A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小6．使反应4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。
黄陵中学2016-2017学年高一(普通班)下学期第三学月考化学试题 含解析
陕西省黄陵中学2016—2017学年高一（普通班）下学期第三学月考化学试题一、选择题（50分)1。
下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是（)A。
Ⅰ B。
Ⅱ C。
Ⅲ D。
Ⅳ【答案】D【解析】比例模型更能反映其真实存在状况，故D正确。
2. 下表中四种物质的结构式或球棍模型有错误的是( )选项A B C D结构Cl—Cl H-O-H式球棍模型A. A B。
B C. C D. D【答案】D【解析】甲烷的球棍模型是，故选D。
3. 某烃具有同分异构体，且各同分异构体的一氯代物的种数相同，该烃的分子式是( )A。
CH4 B. C3H8 C. C4H10 D. C5H12【答案】C【解析】试题分析：甲烷和丙烷没有同分异构体，AB不正确;对位有2种同分异构体,分别是正丁烷和异丁烷,其中等效氢原子的种类都是2种，C正确;戊烷有3种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷，其中等效氢原子的种类分别是3、4、1种，答案选C。
考点:考查同分异构体和等效氢原子的判断点评：该题是高考中的常见题型,基础性试题的考查，侧重对学生能力的培养。
该题的关键是明确等效氢原子的判断依据，即首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。
4. 下列有关说法正确的是（)①石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油②石油的分馏是化学变化③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度④石油分馏得到的汽油仍是混合物A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③【答案】C【解析】石油的分馏得到汽油，①正确；石油的分馏是物理变化,②错误；石油的分馏实验中，温度计水银球插到蒸馏烧瓶支管口处，③错误；汽油是含有C5～C11的烷烃的混合物，④正确;故选C。
5。
按下图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是( ）A. H2B。
陕西省黄陵中学本部高一化学下学期期末考试试题
陕西省黄陵中学本部高一化学下学期期末考试试题第Ⅰ卷选择题一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1、元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是( )A. 元素的相对原子质量增大，量变引起质变B. 原子的电子层数增多C. 原子核外电子排布呈周期性变化D. 原子半径呈周期性变化2、排布在下列各电子层上的一个电子,所具有的能量最低的是( )A. K层B. L层C. M层D. N层3、X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法正确的是( )A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X4、以下叙述中，错误的是（）A. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B. 在NaCl中，除Na+和Cl-的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D. 离子化合物中不一定含金属元素5、对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A. v（A）=0.2 mol/（L•s）B. v（B）=0.2mol/（L•s）C. v（B）=0.3mol/（L•s）D. v（C）=0.2mol/（L•s）6、在373 K 时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO 2 ⇌ NO ＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是( )①NO 和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO 、SO3的物质的量一定相等A ．①和② B ．②和③C ．③和④D ．①和③7、1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/molB. H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+285.8 kJ/moC. lH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-142.9kJ/molD. 2H2+O2=2H2O；△H=-571.6 kJ/mol8、下列组合中不能构成原电池的是( )A B C D两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸9、如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极.电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d.符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA. MgSO4CuSO4B. AgNO3CuSO4C. FeSO4Al2（SO4）3D. CuSO4AgNO310、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O激光2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（）①水的分解反应是放热反应②氢气是一级能源③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境．A. ①②B. ②③C. ①③D. ③④11、下列反应属于取代反应的是（）A.CH4C+2H2B.2HI +Cl 22HCl+I2C.CH4+2O2CO2+2H2OD.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl12、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（）A. 丙烷的分子式是C3H6B. 丙烷分子中的碳原子在一条直线上C. 丙烷在光照条件下能够与Cl2发生取代反应D. 丙烷在常温下呈液态13、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A.乙烯分子里碳氢原子的个数比为1:2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需消耗1mol溴单质D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色14、有关苯的结构和性质,下列说法正确的是( )A. 与是同分异构体B. 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D. 向2 m L苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色15、乙醇分子中不同的化学键,如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A. 乙醇和钠反应，键①断裂B. 铜催化下和O2反应，键①③断裂C. 乙醇与乙酸反应，键①断裂D. 铜催化和O2反应，键①②断裂16、下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（）A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体B.乙酸与醇类物质发生酯化反应C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体17、下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（）A. 取尿样，加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象B. 取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象C. 取尿样，加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象D. 取尿样，加入Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象18、已知谷氨酸的结构为，下列说法不正确的是（）A.1mol谷氨酸能与2molNaOH发生反应B.谷氨酸分子中的—NH2表现碱性C.谷氨酸分子之间不能发生反应D.谷氨酸分子间能发生脱水缩合反应19、请预测有机物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的发生的反应类型可能有（）①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应.A. 只有①③B. 只有①③④C. ①②③④⑤D.只有①③④⑤20、现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（）A. 分液、蒸馏B. 分液、萃取C.萃取、分液D. 蒸馏、分液第Ⅱ卷填空题二、填空题（24题每空2分，其余每空1分，共40分）21、如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液．（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是______（填标号，下同），属于电解池的是______．（2）A池中Zn是______极，发生______反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应式为；Cu是______极，发生______反应，电极反应式为，A中总反应的化学方程式为．（3）B池中Pt是______极，发生______反应，电极反应式为．B池中总反应的化学方程式为．（4）C池中Zn是______极，发生______反应，电极反应式为；反应过程中，溶液浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）．22、在试管a中先加入2mL 95%的乙醇,边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL 饱和碳酸钠溶液。
【新】陕西省黄陵中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(重点班)-推荐
陕西省黄陵中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（重点班）(时长:100分钟，总分：100分）可能用到的相对原子量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag:108一、选择题（每个小题只有1个正确答案，每个小题2分，共计50分）1.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为62.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。
已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确．．．的是（）A. 该元素处于第四周期第ⅥA族B. SeO2既有氧化性又有还原性C. 该原子的质量数为34D. 酸性：HBrO4 > H2SeO43．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱4.下列关于3 2He的说法正确的是( )A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素5. 下列各组的排列顺序中，正确的是（）A. 原子半径Na<Mg<AlB. 酸性H2SiO3<H2CO3<H2SO4C. 稳定性HF<HCl<HBrD. 碱性NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）36.下列各组元素性质递变情况错误的是( )A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强7.下列说法正确的是( )A. 同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D. 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键8.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )9.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是（）A．N2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：10.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
陕西省黄陵县高一化学下学期期末考试试题(高新部)
陕西省黄陵县2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（高新部）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C2.下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸3.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）A．Cl－B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+4.已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，将甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种5．4P（红磷s） P 4（白磷s）△H = +17kJ•mol﹣1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是 ( )A．正反应是一个放热反应B．当l mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷比红磷稳定6．将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．甲、乙溶液均变蓝色7. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O 2HCO3－B．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2 + SO32- + H2O 2Cl- + SO2↑ + 2HClOC．氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe3+ +2HI 2Fe2+ + I2+ 2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 2Fe3+ +Br2+4Cl-8．下列结论正确的是 ( )①原子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④9.在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是（）A.电子从原电池的负极通过导线移向正极B.电子从原电池的正极通过导线移向负极C.阴离子在电解质溶液中向正极移动D.阳离子在电解质溶液中向负极移动10.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。
陕西省黄陵中学2016-2017学年高一(重点班)下学期第四学月考试化学试题含答案
高一重点班第四次月考化学试题（考试时间100分钟，满分100分)一、选择题（每小题3分,共48分。
)1．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器"，人体在生命进程中也需要不断地补充“燃料”。
按照这种说法,你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料"的是( ）A．淀粉B．水C．脂肪D．蛋白质2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A．2Ag2O错误!4Ag＋O2↑B．4Al＋3MnO2错误!2Al2O3＋3MnC．2MgO错误!2Mg＋O2↑D．CuO＋CO错误!Cu＋CO23．从海水中提取镁，正确的方法是（)A．海水错误!Mg（OH)2错误!MgB．海水错误!MgCl2溶液―→MgCl2晶体错误!MgC．海水错误!Mg(OH)2错误!MgO错误!MgD．海水错误!Mg（OH）2错误!MgCl2溶液―→MgCl2晶体（熔融)错误!Mg4．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（)A．溶质的质量增加B．溶液的质量不变C．溶剂的质量减少D．溶质的质量分数不变5。
工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（）①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率．A．①②B．①②③C．②③④D．全部6。
下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag7.化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．“地沟油"禁止食用，但可以用来制肥皂B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．推广使用燃煤脱硫技术，防治S02对空气的污染D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染8.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率为100％，下列反应要求最符合这一要求的是（）A．取代反应 B．加聚反应 C．氧化反应 D．消去反应9.下列关于由乙烯制备聚乙烯（ CH2—CH2 ）的反应的描述中，正确的是( ）A.该反应属于取代反应B。
陕西省黄陵中学高新部近年-近年学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)(最新整理)
D．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故D正确;
故选D。
【点晴】注意反应物、生成物总能量与反应热的关系,特别是催化剂只改变反应的活化能，但不能改变反应热。反应物总能量大于生成物总能量,该反应放热。
综上所述，本题正确答案为A。
11。恒温下， 反应aX(g） bY（g） +cZ(g）达到平衡后， 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0。1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是：
A. a＞b+cB. a＜b+c
C。 a＝b+cD. a＝b=c
【答案】A
【解析】
A。 沸点：H2O＞HFB。 NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
C。 热稳定性：HF＞H2OD。 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
【答案】D
【解析】
【详解】A。 常温常压下，H2O为液态,HF为气态，所以沸点：H2O＞HF，故A正确；
B. NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构,故B正确；
A。 该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B。 加入催化剂，该反应的ΔH变小
C. 反应物的总能量小于生成物的总能量
D。 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应的ΔH＝419kJ·mol－1—510kJ·mol－1=—91 kJ·mol－1，故A错误；
B．加入催化剂，反应热不变，故B错误；
A. 次氯酸的电子式： B. S2－的结构示意图：
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陕西省黄陵中学高新部2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. A+B=C【答案】A【解析】试题分析：已知2v B=3v A、3v C=2v B，则v A：v B：v C=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为2A+3B=2C，选A。
考点：考查化学反应速率2. 下列用水就能鉴别的一组物质是（）A. 苯、己烷、四氯化碳B. 苯、乙醇、四氯化碳C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳D. 硝基苯、乙醇、乙酸【答案】B【解析】A．苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别，A 错误；B．苯、四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，B正确；C．硝基苯和四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，无法鉴别，C错误；D．乙酸、乙醇均与水混溶，不能鉴别，D错误；答案选B。
3. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）A. Cl－B. Ba2+C. Na+D. Mg2+【答案】D【解析】根据电荷守恒可知M带2个正电荷，由于钡离子与硫酸根离子不能大量共存，所以M是Mg2＋，答案选D。
4. 已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，将甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有（）A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】B【解析】试题分析：甲苯与足量的氢气加成生成，甲基环己烷与氯气发生一元取代反应，可以发生取代甲基上的H原子，可以取代环的H原子，取代环上的H原子，有甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的H原子和甲基共5种位置，故甲基环己烷与氯气发生一元取代物的同分异构体有5种，故选B。
考点：考查了同分异构体的类型及其判定的相关知识。
5. 4P（红磷s） P 4（白磷s）△H = +17kJ•mol﹣1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是 ( )A. 正反应是一个放热反应B. 当l mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量C. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D. 白磷比红磷稳定【答案】B【解析】试题分析：A．根据化学方程式4P（红磷s）→P4（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，焓变大于零，该反应为吸热反应，A项错误；B．该热化学方程式的正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，B项正确；C．热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，C项错误；D．根据4P（红磷s）→P4（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，红磷比白磷稳定，D项错误；答案选B。
考点：考查化学反应中的能量变化，热化学方程式的意义等知识。
6. 将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 甲、乙溶液均变蓝色【答案】C【解析】试题分析：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，乙池中锌直接与稀硫酸发生化学反应，在锌片上产生氢气，A项错误；B．乙中不能构成原电池，铜片不是电极，B项错误；C．甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH 增大，C项正确；D．根据上述分析，铜片不参与反应，所以甲、乙溶液不会变蓝，D项错误；答案选C。
【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理。
【名师点睛】本题考查原电池原理，根据原电池构成条件、原电池正负极上发生的反应等知识点分析解答，易错选项是D。
注意：原电池中较活泼金属作负极，甲构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，乙中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，则乙中Zn发生化学腐蚀，甲、乙中反应都是Zn+2H+=Zn2++H2↑，据此分析解答。
7. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A. Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O 2HCO3－B. 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2 + SO32- + H2O 2Cl- + SO2↑ + 2HClOC. 氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe3+ +2HI 2Fe2+ + I2+ 2H+D. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 2Fe3+ +Br2+4Cl-【答案】A【解析】A. Na2CO3溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－，A 正确；B. 氯气通入亚硫酸钠溶液中：Cl2+SO32-+H2O＝2Cl-+SO42-+2H＋，B错误；C. HI是强酸，氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe3+＋2I－＝2Fe2++I2，C错误；D. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ +4Br- +3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，D错误，答案选A。
点睛：掌握物质的性质和发生的化学反应是解答的关键，选项B和D是解答的难点和易错点，注意氯气的氧化性和离子的配比。
8. 下列结论正确的是 ( )①原子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A. ①④⑤B. ③⑥C. ②④⑤⑥D. ①③④【答案】C【解析】试题分析：电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，半径随原子序数的增大而减小。
半径越小，其对应的酸性，氧化性，非金属性，氢化物的稳定性就越强，半径越大，其对应的碱性，还原性，金属性就越强。
考点：考查元素周期律的相关知识点。
9. 在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是（）A. 电子从原电池的负极通过导线移向正极B. 电子从原电池的正极通过导线移向负极C. 阴离子在电解质溶液中向正极移动D. 阳离子在电解质溶液中向负极移动【答案】A【解析】试题分析：原电池中负极失去电子，通过导线传递到正极。
所以溶液中的阳离子向正极移动，则阴离子向负极移动，答案选A。
考点：考查原电池的有关判断点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
正极得到电子，发生还原反应，而溶液是不可能传递电子的，溶液是通过离子的定向运动而导电的，据此可以进行有关的判断。
10. 被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为：Zn +2 MnO2+H2O = ZnO +2MnO（OH） ,下列说法正确的是（）A. 该电池的正极为锌B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C. 当 0.lmol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×l023D. 电池正极反应式为：2MnO2 + 2e一+ 2H2O = 2MnO+2OH－【答案】D【解析】试题分析：A．根据电池的总反应Zn + 2 MnO2十H2O =" ZnO" + 2MnO(OH)，Zn化合价升高，发生氧化反应，因此做电源的负极，A错误；B．该电池反应中MnO2中的锰元素化合价由+4降为+3，发生还原反应，因此二氧化锰做氧化剂而不是催化剂，B错误；C．电子只会从电源的负极经导线流入电源的正极，不会流经电解液，C错误；D．根据原电池的总反应，可以写出正极反应式为2MnO2+ 2e一＋2H2O =" 2MnO" (OH)十2OH－，D正确。
故答案D。
考点：考查原电池的知识。
11. 在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A. 若正反应方向ΔH＜0，则T 1 ＞T 2B. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C. B一定为气体D. A一定为气体【答案】C【解析】A. 若正反应方向ΔH＜0，升高温度平衡向逆反应方向进行，C的体积分数减小，则T 1 ＜T 2，A错误；B. 压强增大时C的体积分数增加，平衡向正反应方向进行，由于气体的质量可能增加，也可能不变，但混合气体的物质的量是减少的，因此混合气体的平均相对分子质量增加，B错误；C. 压强增大时C的体积分数增加，平衡向正反应方向进行，即正反应是体积减少的，所以根据方程式可判断B一定为气体，A可能是气体，C正确；D. 根据C中分析可知A不一定为气体，D错误，答案选C。
点睛：掌握外界条件对平衡状态的影响变化规律以及明确图像的变化趋势是解答的关键，注意了解化学平衡图像的答题技巧，即定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
12. 在298K、100kPa时，已知： 2H2O(g) ＝ 2H2(g) + O2(g) ΔH1；Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2； 2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) ΔH3；则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2B. ΔH3=ΔH1+ΔH2C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2D. ΔH3=ΔH1-ΔH2【答案】A【解析】试题分析：解析试题分析：①+2×② 为③式，所以ΔH3=ΔH1+2ΔH2 ，因此答案是A。
考点：理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
点评：考查盖斯定律的应用，化学方程式运算看调整物质的化学计量数。
13. a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误．．的是A. d元素的非金属性最强B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C. 只有a与其他元素形成的化合物都是离子化合物D. b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】试题分析：a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c的最高正价为+6，最低负价为-2，c为S元素；d与c同周期，d的原子半径小于c，则d为Cl元素。