高一年级化学学科第三周第二课时学案 2014
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
第三章第一节第二课时《铁及其化合物》教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。
课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。
根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。
其中铁的化合物安排两个课时。
教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。
二、学情分析学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。
而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。
三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。
2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【评价目标】1．通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。
新教材2023版高中化学第3章 第2节 第3课时分子晶体晶体结构的复杂性学案鲁科版选择性必修2
第3课时分子晶体晶体结构的复杂性课程标准1．了解分子晶体结构与性质的关系。
2．了解分子晶体与共价晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒及微粒间作用力的区别。
3．能根据分子晶体晶胞确定晶体的组成并进行相关计算。
学法指导1.通过学习教材中碘、干冰等晶体结构模型，认识分子晶体的构成微粒及微粒间的相互作用。
2．根据分子间作用力大小，推断分子晶体的熔、沸点高低。
3．通过学习石墨等晶体结构，认识晶体结构的复杂性。
必备知识·自主学习——新知全解一遍过知识点一分子晶体1.分子晶体的结构碘晶体干冰晶体冰晶体(1)碘晶体的晶胞是(1)干冰晶胞是(1)水分子之间的主4.分子晶体的物理性质(1)分子晶体由于以比较弱的________相结合，因此一般熔点________，硬度________。
(2)对组成和结构________，晶体中又不含氢键的分子晶体来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力________，熔、沸点________。
微点拨分子间只存在范德华力的分子晶体，服从紧密堆积排列原理；分子间存在氢键的分子晶体，由于氢键具有方向性、饱和性，故不服从紧密堆积排列原理。
学思用1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)二氧化硅和干冰虽然是同一主族的氧化物，但属于不同的晶体类型。
( )(2)水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键。
( )(3)冰与水共存物属于混合物。
( )(4)冰与二氧化硅的晶体类型相似。
( )(5)分子晶体一般熔点较低、硬度较小。
( )2．下列各组晶体都属于化合物组成的分子晶体是( )A．H2O、O3、CCl4B．CCl4、(NH4)2S、H2O2C．SO2、SiO2、CS2 D．P2O5、CO2、H3PO4知识点二晶体结构的复杂性1.石墨晶体(1)石墨晶体是________结构，在每一层内，每个C原子与其他3个C原子以共2．晶体的复杂性(1)物质组成的复杂性导致晶体中存在多种不同微粒以及不同微粒间作用。
高中化学科目三教案
高中化学科目三教案教学目标：1. 了解原子的基本结构及其特性；2. 掌握元素周期表的基本组成和规律；3. 能够根据元素周期表进行元素的分类和排列。
教学重点和难点：重点：原子的结构、元素周期表的基本组成和规律；难点：元素周期表的组成和规律的理解和运用。
教学准备：1. 教师准备：教案、PPT、实验仪器、教学素材等；2. 学生准备：课前预习，准备笔记本、文具等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示元素周期表让学生了解元素周期表是什么；2. 提出问题：元素周期表有什么作用？为什么元素周期表具有一定的规律性？二、讲解原子结构（15分钟）1. 讲解原子的基本结构和电子构型；2. 实验展示：通过示范实验，向学生展示原子的结构；3. 引导学生思考：原子的质子和中子分别在原子中处于哪个位置？电子是如何绕着核运动的？三、介绍元素周期表（15分钟）1. 介绍元素周期表的基本组成，包括周期和族；2. 解释元素周期表的规律，包括原子序数、元素符号、元素名称等；3. 演示如何根据元素周期表进行元素的分类和排列。
四、小组讨论（15分钟）1. 组织学生分成小组进行讨论，讨论元素周期表中的规律性；2. 引导学生探讨：如何根据元素周期表进行元素的分类和排列？五、实验操作（20分钟）1. 安排学生进行实验操作：分析几种元素的性质并进行排列；2. 学生根据观察结果，将元素按照一定的规则进行排列。
六、总结（10分钟）1. 教师总结原子结构及元素周期表的重要知识点；2. 学生回答问题：在元素周期表中，元素是如何排列的？教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解原子的结构和元素周期表的基本组成和规律，进一步提高了他们对化学知识的理解和掌握。
在日后的学习中，学生应该能够运用所学知识解决相关问题，扩展对化学知识的深度理解。
2024高一化学教学工作计划(6篇)
2024高一化学教学工作计划高一化学上学期的教学周主要有二十周，下面是对这教学二十周的一个详细的安排，每一周都有化学教学内容。
按照教学进度进行，就能在规定的时间内实现较高的教学效率。
下面请看高一上学期化学教学计划进度表安排：高一化学教学计划进度表安排：第一周、第二周（9.1~9.9）绪言、物质的变化和性质，化学是一门以实验为基础的科学。
第三周（9.10~9.16）：走进化学实验室（参观化学实验室，怎样进行化学实验，怎样设计实验）、单元测试。
第四周（9.17~9.23）：空气、氧气。
第五周（9.24~9.30）：制取氧气，单元测试。
第六周（10.1~10.7）：水的组成、分子和原子、水的净化。
第七周（10.8~10.14）：保护水资源、最轻的气体、单元测试。
第八周（10.15~10.21）：原子的构成、元素、离子。
第九周（10.22~10.28）：化学式与化合价、单元测试。
第十周（10.29~11.4）：期中复习及考试、试卷分析第十一周（11.5~11.11）：机动第十二周（11.12~11.18）：质量守恒定律、如何正确书写化学方程式。
第十三周（11.19~11.25）：利用化学方程式的简单计算、单元测试。
第十四周（11.26~11.2）：金刚石、石墨和C60、二氧化碳制取的研究。
第十五周（12.3~12.9）：二氧化碳和一氧化碳、单元测试。
第十六周（12.10~12.16）：燃烧和灭火。
第十七周（12.17~12.23）：燃料和热量、使用燃料对环境的影响。
第十八周（12.24~12.30）：石油和煤的综合利用、单元测试。
第十九周（12.31~1.6）第二十周（1.7~1.13）：期末复习和考试。
2024高一化学教学工作计划（二）一、指导思想坚持以提高教学工作质量为重点，切实加强教学研究和教改实验工作，进一步改进课堂教学方法，大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质。
二、基本情况1、学生情况分析本学期任教高一年级3、4两个班，共有学生____人，班主任分别为李多宽和方跃老师。
高中第2课化学教案
高中第2课化学教案年级：高中第2课课题：化学元素周期表教学目标：1. 了解元素周期表的组成和结构。
2. 掌握元素周期表中元素的周期性规律和周期性性质。
3. 理解元素周期表的分类和应用。
4. 培养学生对元素周期表的兴趣和探究精神。
教学重点：1. 元素周期表的组成和结构。
2. 元素周期表中元素的周期性规律和周期性性质。
教学难点：1. 元素周期表中元素的周期性规律解释。
教学准备：1. 多媒体教学设备。
2. 实验室设备和实验材料。
3. 元素周期表和相关教学资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 讲师简要介绍化学元素周期表的概念及历史。
2. 引导学生思考：元素周期表的组成是什么？它的作用是什么？二、理论讲解（15分钟）1. 介绍元素周期表的组成和结构，解释周期表的排列原则和元素周期性规律。
2. 分析元素周期表中周期性性质的变化规律，如原子半径、电子亲和能等。
三、实验操作（20分钟）1. 学生根据教师指导，利用实验室设备，测量不同元素的一些周期性性质，如电子亲和能。
2. 学生将实验结果记录在实验报告中，并与元素周期表上的数据进行对比分析。
四、讨论与总结（10分钟）1. 执行讨论：学生分组讨论实验结果，总结元素周期表中元素的周期性规律和变化趋势。
2. 总结回顾：讲师引导学生回顾本节课的知识要点和关键内容。
五、课堂练习（10分钟）1. 学生完成课堂练习题，检测元素周期表相关知识的掌握程度。
2. 教师适时给予反馈和指导。
六、课堂作业（5分钟）1. 布置课后作业：复习元素周期表的相关知识，并完成作业题目。
2. 提醒学生准备下节课的预习内容。
以上为化学高中第2课的教案范本，希服对您有所帮助。
化学学科学案钠与水的反应
勿将今日之事拖到明日。
高一化学必修一导学纲要大姚县实验中学高一化学学科导学纲要命制人：胡士萍审核：段泽武班级姓名课题：第三章金属及其化合物第三课时:钠与水的反应【学习目标】1、通过实验，能描述钠与水反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式。
2、通过学习，让学生学会应用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过实验及学生自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的乐趣，树立严谨求实的科学态度、科学方法和合作学习的意识。
【考纲要求】1、了解钠的物理性质、用途、保存方法2、掌握钠的化学性质【学习重点】钠与水的反应【学习难点】对实验现象的观察和分析【课前预习纲要】【问题导学】阅读课本第49至50页，独立完成下列的预习纲要1、钠与水的反应用到的实验仪器？2、如何收集氢气和氧气并检验产生的气体是氧气还是氢气？3、初中常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性溶液或者碱性溶液分别显示什么颜色？4、根据你学过的钠的物理性质和化学性质预测钠与水反应的实验现象和化学方程式5、钠着火应怎样处理？为什么实验室将钠保存在煤油或石蜡油中？6、写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式及现象【预习过关测评】1、通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中2、下列有关金属钠的说法中，错误的是（）A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性D．钠应保存在煤油中3、在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（）①试管夹②镊子③小刀④冷凝管⑤滤纸⑥研钵⑦烧杯⑧坩埚⑨石棉网⑩玻璃片A．①②④⑨B．③⑤⑥C．②③⑤⑦⑩D．⑥⑦⑧*****请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学合作探究解决[课中探究学习纲要]【导入新课】观看视频【小组实验探究一】（时间10分钟）向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约米粒般大小)投入烧杯中，观察实验现象并讨论。
教学案：人教版第六单元课题3第二课时：《一氧化碳的性质与用途》教学设计
1.请结合教材内容，总结一氧化碳的物理性质和化学性质，并用自己的话简要解释这些性质。
3.设计探究性问题，引导学生运用已学知识分析问题、解决问题，培养学生的逻辑思维和批判性思维。
4.通过小组合作、课堂讨论等形式，培养学生的团队协作能力和沟通交流能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生探索科学奥秘的积极性。
2.培养学生的环保意识，让他们认识到一氧化碳对环境和人体健康的危害，从而养成节能减排的良好习惯。
2.列举三种以上的一氧化碳用途，并简要说明其在实际应用中的优点和潜在危害。
3.设计一个实验方案，证明一氧化碳具有还原性。要求：实验步骤详细，实验现象明显，并说明实验原理。
4.分析一氧化碳中毒的机理，并从生活中举例说明如何预防一氧化碳中毒。
5.撰写一篇关于一氧化碳在冶炼金属中的应用的小短文，字数在300字左右，要求内容准确、条理清晰。
4.能够运用化学知识，解释一氧化碳在生活和工业中的应用及其对环境的影响，培养运用化学知识解决实际问题的能力。
（二）过程与方法
1.通过实验观察、数据分析、合作讨论等教学方法，引导学生深入了解一氧化碳的性质与用途，培养学生实验操作能力和观察能力。
2.利用多媒体、实物展示等教学资源，帮助学生形象地理解一氧化碳的相关知识，提高学生的信息获取和处理能力。
1.学生在认知方面，对于一氧化碳的毒性、可燃性等性质可能存在模糊认识，需要通过生动的实例和实验现象进行引导和纠正。
金属铝的主要化合物学案
结论：Al2O3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此 Al2O3 是 氧化物。 两性氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。 二、氢氧化铝 1、Al(OH)3 制备 实验：向试管中加入 0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液，滴加氨水。 现象：生成 色 状沉淀 。 化学反应方程式： 离子方程式: 2、氢氧化铝的性质 物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水。 。 。
X
①向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液直到过量， 现象为： 离子方程式为 试在右边画出生成的沉淀量 Y 与加入试剂的量 X 的关系 的图像(简称画图像下同) ②向 MgCl2 和 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液直到过量， 现象为： 离子方程式为 试在右边画出图像 ③向 HCl、MgCl2 和 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液直到过量， 现象为： 离子方程式为 试在右边画出图像 3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2] 写出其电离方程式： 硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可用作净水。 达标测评 1．下列关于 Al2O3 的说法不正确的是 （ ） A． 可制耐火材料 C、铝制品耐用的原因是表面被氧化为 Al2O3 B． Al2O3 易溶于氨水中 D 、Al2O3 易溶于 KOH 溶液中 3+ 2．在溶液中不能与 Al 大量共存的离子是 （ ） + A．Cl B．OH C．H D．Na 3．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或 MgCl2 溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ） A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH 3+ 4．在实验室里要使 AlCl3 溶液中的 Al 全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ） A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水 5．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ） ①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 6．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ） A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D．BaCl2 7．把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 （ ） A．析出金属铝 B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体 8． 铝、 镁、 铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ） A．Na+ B．Al3+ C．Cu2+
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高一年级化学学科第三周第二课时学案 2014.3.4
课题：第三节化学键(第一课时)
班级学生姓名制作教师：梁劲岳淑翠学习目标：
（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写
重点：离子键和离子化合物概念
难点：电子式的正确书写
学习过程：
一、用原子结构知识
解释NaCl的形成过程
离子键
注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。
当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。
阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。
(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
少数非金属间亦能形成离子键，如NH
4
C1等铵盐。
四、离子化合物
由构成的化合物叫离子化合物。
注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH
4NO
3
，是离子化合物，但全
部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C1
3、BeCl
2
等是共
价化合物。
五、电子式
(1)在周围用“”或“”来表示原子的电子(价电子)，这种式子叫做电子式。
如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为：。
(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：。
【自主探究】
根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及注意事项，及如何用电子式表示离子化合物的形成过程?
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