2014高考化学一轮复习专讲专练2物质的量在化学实验中的应用.
2014届高考化学一轮复习 (理教材 析考点 悟规律) 第2讲 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器 是____________(填仪器名称)。 (2)容量瓶所不具备的功能有________。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 C．贮存溶液 D．用来加热溶解固体溶质
－1 － ＋ － －
[解析] A选项未指明溶液的体积，故A选项错 误。B选项中，虽然58.5g NaCl恰好是1mol，但用的是 1L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故B选项错误。 C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物 质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相 同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶 于水电离成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5mol· －1CaCl2中， L Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol· －1和1mol· － L L
(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为 ______g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏 水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80mol· L
1
－
(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)若还未等
－
溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度___0.80mol· 1。 L (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84g· －3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保 cm 留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、 50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。
－
(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84g· 3×V×98%＝ cm 0.40mol· －1×0.5L×98g· －1，V≈10.9mL，应选用 L mol 15mL的量筒。
2014届高考一轮复习备考课件(新课标通用)第一章 第二节 物质的量在化学实验中的应用(58张幻灯片)
－ －
4．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变，如 稀释前后：c1· 1＝c2· 2；混合前后：c1· 1＋c2· 2＝c混· 混， V V V V V 据此可进行相关计算。
目录
特别提醒：1溶液的浓度与所取溶液的体积的大小无关。如 从 100 mL 1 mol· L
目录
考点串讲深度剖析
考点1
1．基本公式 m n＝ ＝c· 为溶质的物质的量，m 为溶质的质量，M 为溶 V(n M 质的摩尔质量，c 为溶质的物质的量浓度，V 为溶液的体积)。 2．标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 V气体 溶质的物质的量n＝ － 22.4 L· mol 1 m m气体 ＋m水 溶液的体积V＝ ＝ ρ ρ
目录
点燃
2．计算的一般步骤
(1)正确写出有关化学方程式(或关系式)。
(2)找出相关物质的计量数。 (3)将相关物质(已知和未知物质)的量写在对应计量数下面。 (4)列出关系式进行计算。
目录
例
(2011· 高考新课标全国卷)0.80 g CuSO4· 2O样品受热脱 5H
水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
减小
－ － 增大
－
增大 增大 －
溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容
定容时俯视读数 称量前小烧杯内有水 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
－
－ － －
减小
减小 － －
偏高
不变
目录
特别提醒：(1)定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏 水，否则结果会偏低。 (2)配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的， 有少量蒸馏水不影响结果。 (3)定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务
2014年高考领航化学一轮复习课件：1-3物质的量在化学实验中的应用
2＋
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
2． (2013· 合肥一模)有硫酸镁溶液 500 mL， 它的密度是 1.20 g· cm
－3
基 础 知 识 梳 理
，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确的 ) A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· －1 L C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
－1 －1 －1 －
＋
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
n(MgSO4)∶n(H2O)＝1.2 mol∶ 500 mL×1.2 g· mL ×1－24% ＝9∶19≠1∶40，C 不正确。 18 g· －1 mol 答案：C
物质的量
相同，但溶质的质量不一定相同。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 (1)容量瓶 容量瓶上标有 温度 、 容积 和 刻度线 。常见的容量瓶规格有 100 mL、250 mL、500 mL 和 1 000 mL。 (2)其它仪器 托盘天平(量筒)、 烧杯 、 玻璃棒 、 胶头滴管 等。
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤液全部转入
容量瓶
，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容： 将蒸馏水注入容量瓶， 当液面距瓶颈刻度线 1～2 cm 时， 改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至 凹液面最低处与刻度线相切 。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀。 (8)保存：转入试剂瓶， 贴上 标签 。 实验流程图如右：
高考化学一轮复习专题演练测试卷：物质的量在化学实验中的应用
高考化学一轮复习专题演练测试卷：物质的量在化学实验中的应用一、选择题1.以下关于物质的量浓度表述正确的选项是( )A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 molB.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,假设Na+和S的物质的量相等,那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相反C.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只要当22.4 L(规范状况)氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1D.10 ℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度大于0.35 mol·L-1【解析】选C2.以下有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的表达正确的选项是( )A.1 L该溶液中含有NaOH 40 gB.100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 molC.从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1D.在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液【解析】选B3.在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子(N A为阿伏加德罗常数),同时含有N A个金属阳离子,那么该硫酸盐的物质的量浓度为( )A.1 mol·L-1B.2.5 mol·L-1C.5 mol·L-1D.2 mol·L-1【解析】选B4.以下说法正确的选项是( )A.现需480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,那么运用500 mL容量瓶配制溶液需求7.68 g硫酸铜固体B.配制1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL,用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解C.制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D.运用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗濯量筒,并将洗濯液一并转移至烧杯【解析】选C5.(2021·大庆模拟)等质量的CuO和MgO粉末区分在相反体积的硝酸中完全溶解,失掉Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度区分为a mol·L-1和b mol·L-1,那么a与b的关系为( )A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b【解析】选C6.有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,那么有关该溶液的说法不正确的选项是 ( )A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%【解析】选C7.(2021·上饶模拟)同温同压下,三个容积相反的烧瓶内区分充溢了枯燥的NH3、HCl、NO2气体,然后区分用水作喷泉实验,假定烧瓶内的溶质不散逸,那么三种溶液的物质的量浓度之比为( )A.无法比拟B.2∶2∶3C.3∶3∶ 2D.1∶1∶1【解析】选D8.现有含K2SO4、NaNO3和Na2SO4三种溶质的混合溶液100 mL,其中Na+的物质的量浓度为1.0 mol·L-1,N的物质的量浓度为0.8 mol·L-1,S的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,该溶液中K+的物质的量是( )A.0.12 molB.0.15 molC.1.2 molD.1.5 mol【解析】选A9.在t℃时,将a g NH3完全溶于水,失掉V mL溶液,假定该溶液的密度为ρg·cm-3,质量分数为w,其中含有N的物质的量是b mol,以下表达正确的选项是( )A.溶质的质量分数w=×100%B.溶质的物质的量浓度c=mol·L-1C.溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+)D.向上述溶液中参与V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5w【解析】选C10.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c,N A表示阿伏加德罗常数,那么以下表达中不正确的选项是( )A.所得溶液的体积为 mLB.所得溶液中含有N A个HCl分子C.所得溶液的溶解度S= gD.所得溶液的质量分数w=【解析】选B11.室温下,区分向四份等体积足量的饱和NaOH 溶液中参与等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体,充沛反响后恢复到室温,以下关于反响后溶液的说法中正确的选项是( )A.溶液的质量依然相等B.溶质的质量依然相等C.未溶解的NaOH固体质量相等D.溶液的密度依然相等【解析】选D12.经检验某地酸雨除含H+外[c(OH-)可无视]还有Na+、Cl-、N、S其浓度依次为c(Na+)=2.3×10-5 mol·L-1,c(Cl-)=3.5×10-5 mol·L-1,c(N)=2.3×10-5 mol·L-1,c(S)=1.05×10-5 mol·L-1,那么该地酸雨的pH为 ( )A.3B.4C.5D.6【解析】选C13.常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴参与物质的量浓度相反的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与参与氢氧化钡溶液的体积关系如下图,a、b、c、d区分表示实验不同时辰的溶液,以下有关说法中正确的选项是( )A.硫酸溶液的体积为25 mLB.b时辰溶液中S的浓度约为0.125 mol·L-1C.d时辰溶液的pH为12D.溶液的导电才干:c<d<b<a【解析】选D14.有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反响,恢复产物只要NO气体,其体积在规范状况下为2.24 L。
【高中化学】一轮复习学案：1.2 物质的量在化学实验中的应用
第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第一章 化学计量在实验中的应用2
课时作业(二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2012年郑州模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是() A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液解析：A中“1 L水”，溶液体积不一定为1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积不一定是50 mL；D中未指明溶液体积。
答案：B2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是() A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为1.2 N A(忽略H＋和OH－)B．500 mL溶液中NO－3浓度为0.2 mol/LC．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/LD．500 mL溶液中NO－3总数为0.2N A解析：A项2 L溶液中的阴、阳离子总数为2 L×0.2 mol/L×3N A＝1.2N A，A正确；B项500 mL溶液中NO－3浓度为0.4 mol/L，B错误；C项正确；D项，500 mL溶液中NO－3总数为0.5 L×0.2 mol/L×2N A＝0.2N A，D正确。
答案：B3．(2013年山东烟台高三模拟)关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是() A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：从1 L该溶液中取出100 mL，取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度仍为0.1 mol/L，C项错误。
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习 物质的量在化学实验中的应用
算。
4．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考向分析
1．本讲内容重点考查：(1)对物质的量浓度的理解； (2)简单的计算；(3)配制一定物质的量浓度溶液的方法及 相关误差分析。 2．高考中常利用物质的量浓度的工具性解决综合性 试题中的某些问题。
考点图析
基础知识梳理
1．溶液浓度的表示方法 (1)溶质质量分数
HNO3溶液的体积为________ mL。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，此
氯化物的摩尔质量为________；该金属元素的相对原子质
量为________。 [答案](1)0 101 (2)147 g 6 3 11.2 9.03×1023个
(3)31.25 (4)95 g/mol 24
混
· 1＋ (V
(2)不同质量分数的两种溶液混合的计算 混合： 抓住混合前后溶质的质量不变， 列方程式： 1· 1 m ω ＋m2· 2＝(m1＋m2)· 混。 ω ω (3)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分 数的判定 ①等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量 ω1＋ω2 混合时，ω 混＝ 。 2 ②等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积 ω1＋ω2 混合时，ω 混∈[ ，ω 1)在应用物质的量浓度进行计算时， 要注意 溶质的质量、物质的量守恒及溶液的电荷守恒。如含 K＋、
2 Al3 ＋ 、 SO 4－ 的 溶 液 中 存 在 关 系 c(K ＋ ) ＋ 3×c(Al3 ＋ ) ＝ 2 2×c(SO4－)。
(2)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加， m溶液 而应运用溶液的总质量除以溶液的密度， V(溶液)＝ ρ 来 即 计算。
必考部分
第一章
(广东版)2014届高三化学一轮复习 专讲专练 第2讲 物质的量在化学实验中的应用(含详解)
第2讲物质的量在化学实验中的应用基础热身1．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的( )A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①②③2．(双选)下列关于1 mol/L NaCl溶液说法正确的是( )A．1 L该溶液中含有58.5 g NaClB．从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/LC．该溶液中Na＋的浓度为1 mol/LD．称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl溶液3．欲配制100 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L－1KMnO4溶液的体积是( )A．25 mL B．50 mLC．75 mL D．100 mL4．四种仪器中，不能．．用来加热的是( )图K2－15．[2013·朝阳模拟] 配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液。
操作步骤如下：①用________(填仪器名称)称量________g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②静置，冷却至室温。
③……请回答下列问题：(1)填写操作步骤①中的两处空白。
(2)③中的实验步骤可用图K2－2的示意图表示，其先后顺序是(填字母)：A→____→____→E→____。
图K2－2(3)容量瓶是该实验的关键性仪器之一。
下列说法正确的是(填字母)________。
a．容量瓶在使用前必须验漏b．用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干c．在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线d．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低能力提升6．(双选)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，22.4 L H2含有N A个氢分子B．标准状况下，22.4 L H2O含有N A个水分子C．1 L 1 mol/L的K2SO4溶液中，含2N A个K＋D．23 g钠在氧气中完全燃烧失去N A个电子7．[2012·宜春模拟] 用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL容量瓶；④托盘天平；⑤50 mL烧杯；⑥10 mL量筒。
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3
D ． 10 g 98% 的硫酸 (密度为 1.84 g/cm ) 与 10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的
－3
－1
7． [2012 ·宜春模拟 ] 用 98% 的浓硫酸 (密度为 1.84 g ·cm )配制 1 mol ·L 的稀硫酸 100
mL ，配制溶液时可能用到的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③
A ．②③④ B ．③④
C．①②③ D ．①②③④
10 ．将质量分数为 a% 、物质的量浓度为
－1
c1 mol · L 的稀 H 2SO 4 蒸发掉一定量的水，
使其质量分数为 2a% 。此时溶液的物质的量浓度为
－1
c2 mol · L 。则
c1 和
c2 的关系是
(
)
A ． c1＝ 2c 2 B ． c2<2c 1
下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
()
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为
100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时， 加水超过了刻度， 马上用胶头滴管吸去多余的水，
使溶液凹液面刚好与
刻度线相切
－3
1.18 g c·m ，其中镁离子的质量分数为
－
液中 Cl 的物质的量约等于 ( )
5.1% ， 300 mL 该溶
A ． 0.37 mol B ． 0.63 mol
C． 0.74 mol D ． 1. 5 mol
5． [2013 ·朝阳模拟 ] 配制 500 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液。操作步骤如下：
C． c 2>2c 1 D ． c2＝ 2c 1
11．[2012 ·福州模拟 ] 在 a L Al 2(SO 4)3 和 (NH 4)2SO 4 的混合溶液中加入 b mol BaCl 2，恰好
2－
使溶液中的 SO 4 完全沉淀； 如加入足量强碱并加热可得到
3＋
c mol NH 3，则原溶液中 Al 的浓
－
V L 中含有 n 个 OH ，则可
求出此溶液中 ____________ 为 __________ 。
(2) 已知某氢氧化钠溶液中
＋
Na 与 H 2O 的个数之比为
1∶ a，则可求出此溶液中
____________ 为 ____________ 。 (3) 已知标准状况下 1 体积水能溶解
①用 ________( 填仪器名称 )称量 ________g NaOH 固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶
解。
②静置，冷却至室温。
③……
请回答下列问题：
(1) 填写操作步骤①中的两处空白。
(2) ③中的实验步骤可用图
K2 － 1 的示意图表示，其先后顺序是
(填字母 )：
A → ____ → ____ → E→ ____ 。
)
A ． 0.5 L 2 mol/L BaCl
2 溶液中，
Ba 2＋ 和
－
Cl 总数为
3× 6.02 × 10 23
B ．制成 0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体
112 L( 标准状况 )
C．从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL ，其浓度仍是 1 mol/L
伏加德罗常数的值 )，同时含有 N A 个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为
(
)
－1
－1
A ． 2 mol · L
B ． 2.5 mol · L
－1
－1
C． 5 mol · L D ． 7.5 mol · L
3． [2012 ·安阳模拟 ] 使用 Na 2CO 3· 10H 2O 晶体配制
0.1
－1
第 2 讲 物质的量在化学实验中的应用
基础热身
1．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式 六项中的 ( )
A ．①③⑤
B ．②④⑥
C．③⑤⑥ D ．①②③
2． [2012 ·聊城模拟 ] 在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有
1.5 N A 个硫酸根离子 (N A 表示阿
mol ·L 的
Na 2CO 3 溶液，其正
确的方法是 (
)
A ．称取该晶体 28.6 g 溶于 1 L 水中
B ．称取 10.6 g 该晶体，溶于水制成 1 L 溶液
C．将该晶体加热除去结晶水，称取
10.6 g 溶于水中制成 1 L 溶液
D ．称取该晶体 28.6 g 溶于水中制成 1 L 溶液
4．某氯化镁溶液的密度为
图 K2 － 1 (3) 容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是 a．容量瓶在使用前必须验漏
( 填字母 )________ 。
b．用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干 c．在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线 d．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低
能力提升
6． [2012 ·福州模拟 ] 下列说法中错误的是 (
8 mol/L ，原溶液的浓度是 (
)
A ． 8 mol/L B ． 4.8 mol/L
C． 3.3 mol/L D ． 16 mol/L
9．某学生配制了 100 mL 1 mol/L 的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定
过程中一切操作都正确。 结果测得溶液的物质的量浓度低于
1 mol/L 。那么， 在配制过程中，
(假设
烧瓶中的溶液不向外扩散
)，三种溶液的物质的量浓度之比为
()
A ． 1∶ 1∶ 1 B ． 3∶ 3∶ 2
C． 1∶ 2∶ 3 D ． 1∶ 1∶ 2
13 ．根据下列各题所给出的数据，
可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的
量浓度”，试判断并求解。 (1) 设 N A 表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液
－1
度 (mol ·L )为 (
)
2b － c 2b － c
A. a
B. 2a
2b － c
2b － c
C. 6a D. 3a
12 ． [2012 ·长沙模拟 ] 在 20 ℃、 1 个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化 氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后
100 mL 容量瓶；④托盘天
平；⑤ 50 mL 烧杯；⑥ 10 mL 量筒。则正确的选用顺序是
()
A ．⑥③⑤①②
B ．⑥⑤③①②
C．④⑤③②①
D ．⑥⑤①③②
8． [2012 ·姜堰一模 ] 把 100 g 某 NaOH 溶液 (密度是 1.2 g/mL) 蒸发浓缩，余下 50 mL 溶
液时，物质的量浓度为