粗盐的提纯
粗盐提纯
CaCl2 + Na2CO3 ====
2NaCl + CaCO3 ↓
BaCl2 + Na2CO3 ====
Na2CO3 + 2HCl
2NaCl + BaCO3 ↓
==== 2NaCl + CO2↑ + H2O NaCl + H2O
NaOH + HCl ====
食 盐 的 用 途
工业
农业
食用
医疗
1.可通过蒸发结晶的方法从海水中得到食盐。
NaCl 、MgCl2 Na2 SO4……
利用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶
性杂质除去，但是得到的食盐中仍含有可溶性杂质CaCl2们除去而
得到精盐的。
1．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？ BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。 2．所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个 合理的顺序逐一除杂吗？
第二节
海水“晒盐”
三、粗盐的提纯
海水
蒸发池
精盐
粗盐
结晶池 母液 （苦卤）
粗盐的主要成分：
杂质。
氯化钠、不溶性泥沙和可溶性
重结晶法提纯粗盐的步骤： 1.使用什么方法可将粗盐中
的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎样操作 才能得到食盐晶体？
蒸发
溶解
过滤
活动与探究
重结晶法提纯粗盐
1.实验用品：蒸馏水、粗盐 2.实验仪器：量筒（10mL）、胶头滴管、 小烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、酒精
酒精灯加热，同时用玻璃捧不断搅
拌滤液，以防液滴飞溅，待蒸发皿 中出现较多固体时，停止加热。利 用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
粗盐提纯原理
粗盐提纯原理
粗盐提纯的原理是利用物质的溶解性差异进行分离。
粗盐中通常含有杂质，如泥土、石头碎片、水溶性杂质等。
通过溶解和结晶两个过程，可以将粗盐中的杂质逐渐去除，从而得到纯度较高的盐。
首先，将粗盐与水充分搅拌，使盐与水发生溶解反应。
由于粗盐中存在多种不同溶度的杂质，其中一部分杂质在溶解过程中会被水吸附，进而溶解于水中。
而另一部分杂质则无法溶解，仍然保持在固体盐中。
接下来，通过过滤的方式将溶解的杂质从溶液中分离出来。
常见的过滤方法包括使用滤纸、滤网等过滤装置。
通过过滤器的作用，将溶液中的杂质截留下来，而溶剂（水）则通过滤纸或滤网留下。
最后，将过滤后的溶液进行结晶，使溶质在溶剂中重新形成固体结晶。
通过控制结晶条件，如温度、浓度等，能够使溶质以较纯净的形态结晶出来。
通过多次溶解、过滤和结晶的循环操作，能够逐步提高盐的纯度。
最终得到纯度较高的细盐，即提纯后的盐。
这种方法可以移除大部分的杂质，提高盐的品质和口感。
粗盐提纯定义、原理和实验步骤
粗盐提纯定义、原理和实验步骤
一、粗盐提纯的定义和原理
定义：去除不溶性杂质，得到的精盐中还有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
二、粗盐提纯实验仪器和步骤
粗盐提纯实验仪器：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
粗盐提纯实验步骤：
1、溶解：将粗盐溶解于适量水溶液中，用玻璃棒搅拌，加快溶解；
2、过滤：以玻璃棒引导液体，即引流；
3、蒸发：用玻璃棒搅拌，以加快蒸发速度和防止溶液受热飞溅；
4、转移：用玻璃棒将蒸出的食盐转移出来。
提示：玻璃棒在粗盐提纯中的作用是搅拌、引流和转移固体。
三、粗盐提纯相关例题
在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（）
A．溶解ㅤㅤB.过滤ㅤㅤC.蒸发ㅤㅤD．蒸馏
答案：D
解析：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，无需进行蒸馏，D正确。
粗盐的提纯
三步中都用到的一种仪器 是其作用分别是
搅拌，加速食盐 溶解
玻璃棒
引流
搅拌，防止局部 温度过高，造成 液滴飞溅。
粗盐提纯（除去可溶性杂质）
粗盐（含泥沙、 Ca2+、Mg2+、SO42-）
Mg2+
过滤
NaCl （Ca2+、Mg2+、
SO42-） Ca2+
NaOOHH－
Na2CO32－
NaCl
SO42BaC2＋l2
Mg(OH)2↓
CaCO3↓
BaSO4↓
除杂原则：
1.不引入新杂质; 2.加入试剂必须适当过量;
3.新引入的杂质必须通过后面所加试剂加以除去。
粗盐提纯（除去可溶性杂质）
Na+
Na+
Cl- BaCl2 Cl-
Ca2+ 溶液 Ca2+
Na2CO3 溶液
Mg2+
Mg2+
SO42-
Ba2＋ BaSO4↓
②玻璃棒的作用： 搅拌，加快食盐的溶解
2、过滤
①仪器： 烧杯、铁架台、 漏斗、玻璃棒
②操作要点： 一贴、二低、三靠 ③玻璃棒的作用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯
②玻璃棒的作用： 搅拌，防止局部温度过 高，造成液滴飞溅
③操作要点： 当蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热，利用余热蒸干剩余 的水份（不能完全蒸干）
粗盐的提纯
学习目标
1、掌握粗盐提纯的方法——重结晶法。 2、熟练溶解、蒸发、结晶等基本操作。 3、工业精制食盐的原理及流程。
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海水晒盐
1.粗盐中的杂质：可溶、不可溶
粗盐提纯的实验步骤
粗盐提纯的实验步骤
一、前言
粗盐提纯是化学实验中常见的操作，它能够去除粗盐中的杂质，提高其纯度。
本文将介绍粗盐提纯的实验步骤。
二、实验器材和试剂
1. 实验器材：容量瓶、滤纸、漏斗、烧杯、蒸馏水等。
2. 试剂：粗盐。
三、实验步骤
1. 准备工作
（1）将容量瓶洗净晾干，并用蒸馏水冲洗干净。
（2）准备滤纸和漏斗，并用蒸馏水冲洗干净。
2. 提纯过程
（1）称取适量的粗盐放入容量瓶中，加入适量的蒸馏水搅拌均匀，使粗盐全部溶解。
（2）将溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤掉杂质。
此时，漏斗下方应放置一个烧杯或其他容器接收过滤液。
（3）将过滤液倒回容量瓶中，并加入适量的蒸馏水使溶液体积达到刻度线处。
（4）将容量瓶盖紧，摇匀溶液。
（5）将溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤掉杂质。
此时，漏斗下方应放置一个烧杯或其他容器接收过滤液。
（6）重复以上步骤，直到过滤液完全清澈为止。
四、实验注意事项
1. 实验器材和试剂应洁净干燥，以免影响实验结果。
2. 操作过程中要注意安全，避免溅洒和烫伤等意外情况的发生。
3. 在提纯过程中要注意不要加入过多的蒸馏水，以免影响粗盐的纯度。
4. 实验结束后应及时清理实验器材和试剂残留物，并妥善处理废弃物。
【化学知识点】粗盐提纯五个步骤
【化学知识点】粗盐提纯五个步骤
1、准备器材：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、
蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2、溶解。
3、过滤。
4、蒸发。
5、称量计算。
粗盐提纯步骤
1、准备器材
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2、溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
3、过滤
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤
时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。
找出原因后，要重新操作。
4、蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时
用玻璃棒不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
5、称量计算
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
比较提纯前后食盐的
状态并计算精盐的产率。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
粗食盐的提纯
实验一 粗食盐的提纯一、教学要求1、学习提纯粗食盐的原理和方法；2、掌握溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作；3、了解Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等离子的定性鉴定；4、掌握普通漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、真空泵的使用；5、通过粗食盐提纯实验，了解盐类溶解度知识和沉淀溶解平衡原理的应用。
二、预习内容1、粗食盐的提纯原理及方法；2、溶解、蒸发的相应操作；3、台天平的使用；4、普通过滤及减压过滤的操作方法及相应的注意问题；5、Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等离子的定性鉴定。
三、基本操作1、加热溶解操作；2、各种过滤操作；3、蒸发、浓缩、冷却、析晶操作；4、离子鉴定操作。
四、实验原理粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质（如泥沙和K +、Mg 2+、SO 42+、Ca 2+离子等）。
不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类，使生成沉淀后过滤以除去。
对K +, 利用KCl 溶解度大于NaCl ，且含量少，蒸发浓缩后，NaCl 呈晶体析出，分离可得NaCl 晶体。
Ba 2++SO 42-═BaSO 4↓Ca 2++CO 32-═CaCO 3↓Ba 2++CO 32-═BaCO 3↓Mg 2++2OH -═Mg(OH)2↓CO 32-+2H +═CO 2↑+H 2O五、实验步骤：1、粗食盐提纯：称取5g 粗食盐 溶解 过滤 沉淀完全 溶液 沉淀完全过滤 滤液 蒸发、浓缩 抽虑称重 纯度检验2、产品纯度的检验取粗盐和精盐各1g ，分别溶于10mL 蒸馏水中，分别盛于三支小试管中，组成三组，对照检验其纯度。
30mL 水 △ 静置 弃沉淀 BaCl 2△ ①加热2~3min ②过滤③检NaOH, Na 2CO 3 △ 检验 加热1~2min 弃沉淀 ①HCl, pH4~5 ②加热 糊状 2+1酒精①SO42-的检验第一组溶液分别加入加入2滴1mol·L－1 BaCl2，再滴1滴6mol·L －1 HCl，观察。
粗食盐的提纯步骤
粗食盐的提纯步骤如下：
1. 粗食盐的杂质去除：将粗食盐溶解在适量的水中，通过过滤或沉淀的方式去除杂质。
可以使用滤纸或者过滤器将溶液过滤，去除悬浮在溶液中的杂质。
如果有较多的杂质，可以加入适量的沉淀剂如氯化钙或硫酸镁，使杂质沉淀后再进行过滤。
2. 溶液的浓缩：将过滤后的溶液加热，使水分蒸发，浓缩溶液。
可以使用加热器、蒸发器或者真空蒸发器进行加热浓缩。
通过浓缩可以提高溶液中食盐的浓度。
3. 结晶：将浓缩的溶液冷却，使食盐结晶。
可以使用冷却器或者冷却槽进行冷却。
冷却时，食盐会逐渐结晶出来，可以通过过滤或者离心机将结晶的食盐分离出来。
4. 晒干：将分离出来的食盐放置在通风良好的地方晾干。
可以使用晒盐场或者晒盐房进行晾干。
晾干后的食盐即为提纯的精制食盐。
需要注意的是，以上步骤仅为一种常见的提纯方法，实际操作中可能会根据具体情况进行调整。
另外，为了保证食盐的卫生安全，还需要对提纯后的食盐进行检测和包装。
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同，用一种溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解
度较大的溶剂中的方法。
溶质
混合物 原溶剂 萃取剂 萃取
分液
1.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂 中的溶解度大）
2.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 3.溶质不与萃取剂发生任何反应
实验1-4：
操作：
检验分液
在分液漏斗
振
静
漏斗是否 漏水
中加溶液和 萃取剂
过量Na2CO3 过滤
思考 ·交流 除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？
加入除杂试剂的顺序可以是： ► BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl ► BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ► NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量
实验2:试管中注入 注入CCl4后____分层。
约2 mL I2的CCl4 溶液，再注入约1
水层在____，CCl4层在____。 振荡后水层颜色_____，
mL水，振荡
CCl4层显___色。
实验3:试管中注入 注入汽油后__分层。水层在___，
约2 mL碘水，再注 汽油层在___。振荡后水层颜色
入1 mL汽油，振荡 变___，汽油层显___色。
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？ 液体分别是如何倒出的？
使漏斗内外压强相等， 便于液体流出。 下层液体从下端放出， 上层液体从上口倒出。
回顾实验
探究实验
现象
实验1:试管中注入 注入CCl4后__分层。水层在___，
2 mL碘水，再注 CCl4层在____。振荡后水层颜色
入1mLCCl4，振荡 变_____，CCl4层显____色。
思考 ·交流 请你根据物质溶解性设计实验证明你的结论？
Ca2+ —— 可溶性碳酸盐CO32-
［Na2CO3 K2CO3］
Mg2+ —— 强碱 ［NaOH KOH］
CaCO3↓ Mg(OH)2 ↓
SO42- —— 先盐酸酸化后加入可溶性钡盐
硫酸根离子
［BaCl2］
BaSO4 ↓
的检验方法
Na2SO4 + BaCl2=BaSO4↓ + 2NaCl
（2）装置：
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
出水口 进水口
锥形瓶
（3）注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
从左至右，从下到上
2.冷凝水，下 口进，上口出
4.烧瓶底加垫 石棉网
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？ 先蒸馏出来的是什么组分？
符合蒸馏 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 的条件： 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃
小结
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（除去各种杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
课堂练习
1、下列各组固体混合物，可用溶解、过滤的方法分离开的是
()
A．硝酸钾和氯化钠
B．硫酸钡和碳酸钡
3600C 以上
分液:
将两种互不相溶的液体分开的操作。
分液仪器-------分液漏斗
普通漏斗
长颈漏斗 分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
分液漏斗
分液漏斗
“水和柴油”的分离
1.分液漏斗使用之前要 检验是否漏水，如何检验？
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。
NaCl
食 盐
MgCl2
水 CaCl2
Na2SO4
过量BaCl2 过滤
纯净NaCl固体
BaSO4
NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2
NaCl 溶液
蒸 发 结 晶
适量盐酸
CaCO3 BaCO3 NaCl NaOH Na2CO3
过量NaOH 过滤
Mg(OH)2 NaCl
CaCl2 BaCl2 NaOH
千
淘 万 漉 虽 辛 苦 ，
吹 尽 狂 沙 始 到 金
。
——
刘
禹
锡
《
浪
淘
思考 ·交流
沙 》
•淘金者是利用什么方法和性质将金子从 沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，
你用什么方法将铁屑分离出来？
我们吃的食盐是怎么来的？
蒸煮 晾晒
提纯
海水、盐湖 盐井、盐矿
粗盐
精盐
杂质 如何提纯？
可溶性：MgCl2、CaCl2 、硫酸盐 不溶性：泥沙
思考 ·交流 自来水并不纯净，含有较多的Cl－，如何检验Cl－的存在？
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。 如何得到较纯净的水呢？
2、蒸馏
（1）原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同， 加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟 其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。
荡
置 分
层
将右把溶手分液压液和住漏萃分 斗取液 放剂漏 在依斗 铁次口架 从部台上的,左口铁手注圈握入中住分静活液置塞漏、部斗分， 溶分层液,。,倒总转量分不液超漏过斗其并容
积用2力／振3.荡。
现象：上层颜色_逐_渐__变_ 浅 下层从__无___色变成__紫__红__色。
结论：_I_2_从_水__层__转移到__C_C_l_4_
2、现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某 些性质如下：
化学式 物质
熔点 沸点 密度 溶解性 (℃) (℃) (g/cm3)
甲 C3H6O2 -98 乙 C4H8O2 -84
57.5 0.93 可溶
77
0.90 可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？ 说出你的理由。
完成教材P7表格
思考 ·交流
加入你选择的试剂除杂后是否引入了新的 杂质离子？如何除去？
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子: CO32- OH-
Ba2+
HCl
BaCO3↓
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
3、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： (1)此实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降； ③__过__滤_；④＿蒸＿发＿；⑤冷却结晶。(2)用托盘天平称量
样品时，若指针偏向右边，则表示( B )
A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重
C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重。
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是 因为＿＿滤＿液＿浑浊＿＿。（4）在进行第④步操作时，要用 玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止___液_体__飞__溅___。 (5)所得产物中主要的钾盐有____K_2C__O_3、____K_2_S_O_4、 __K_C_l___等(写化学式)。
实验4:试管中注入 约2 mL碘水，再 注入酒精后_____分层。 注入约1 mL酒精， 振荡
结论
碘从___ 层进入 _____层 碘一直
处于
CCl4层, 碘从___ 层进入 _____层
注入酒精 不分层, 二者互溶
萃取
萃：聚集 如荟萃 extraction
取：拿出来
利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不
沸点（ 低 ）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中 沸点（最高）的物质的沸点！
（4）蒸馏法的应用：
蒸馏法
• 酿造
战国时期保存在铜壶中 的酒——保留至今中国 最早的古酒
16世纪欧洲的酒精蒸馏装置
葡萄
发酵
蒸馏
高粱
发酵
八次发酵， 八次蒸馏
蒸馏
轩尼诗XO
茅台酒
分馏产品
溶剂油
只占15% 汽 油
航空煤油
二、混合物的分离和提纯
回顾: 粗盐提纯实验
1、过滤和蒸发 （1）过滤 主要仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈） 注意： “一贴、二低、三靠”
（2）蒸发 主要仪器：玻璃棒，蒸发皿、酒精灯、铁架台。
注意： 2/3，搅动，余热
结晶
（1）原理： 利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。
（2）结晶的方法 蒸发结晶 降温结晶
要得到高纯度晶体可进行重结晶。
思考 ·交流
经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗? 可能还有什么杂质？
粗盐
溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
萃取和分液操作注意事项：
检查漏水；振荡萃取 不时排气； 静置分层 内外连通；分道扬镳
【小结】
固体+液体 （混合物）
液体+液体 （混合物）
若固体 物质不溶
过滤
若固体 物质溶解
蒸发
若相溶 蒸馏
若互不
相溶
分液
课堂练习
1、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘 水中萃取碘并用漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几 步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL碘 水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗 活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋 开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞用力 振荡，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的 小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空： (1)正确的操作顺序是(用上述字母填写)： ___C__→___B___→__D___→A→G→___H__→E→F；