福建省平和一中、南靖一中等五校2018-2019学年高二上学期第一次联考试题化学含答案

华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中、龙海二中“五校联考2018/2019学年第一学期第一次高二化学月考试卷（满分：100分考试时间：90分钟）本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共20题，共7页。

考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上，交答题纸。

注意事项：可能用到的相对原子质量：P-31第I卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列电池不属于化学电池的是2．下列化学反应属于吸热反应的是A．木炭燃烧 B．铝热反应C．碳与二氧化碳在高温下反应 D．氢氧化钠和硝酸反应3．下列变化中，一定不存在．．．化学能与热能相互转化的是( )A．木柴燃烧 B．白磷自燃C．燃放爆竹 D．干冰升华4．已知反应A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A 的浓度变化表示的反应速率为A．0.2mol/(L·s) B．0.3 mol/(L·s) C．0.4 mol/(L·s) D．0.1 mol/(L·s) 5．反应2A(g) 2 B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压 C．升温 D．降温6．在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g) + O 2(g)2NO2(g)，不能说明．．．．该反应已经达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等B．反应容器中压强不随时间的延长而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体的密度不随时间延长而变化7．已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。

下列过程中放出热量为57.3 kJ的是A． 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)8．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确．．．的是图① 图② 图③A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀9．将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不．正确．．的是A．用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B． 2s时H2的转化率为40％C． 2s时N2与H2的转化率相等 D． 2s时H2的浓度为0.6mol·L-110．已知室温下，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。

则下列能量转化关系的判断不正确．．．的是A．△H1＞0 B．△H2＞△H3 C．△H3＞△H1 D．△H2=△H1+△H311．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A．石墨转变为金刚石是放热反应B ． 白磷比红磷稳定C ． S(g)+O 2(g)====SO 2(g) ΔH 1， S(s)+O 2(g)====SO 2(g) ΔH 2 则ΔH 1<ΔH 2D ． CO(g)+H 2O(g)====CO 2(g)+H 2(g) ΔH 1>012．下列关于平衡常数的说法正确的是A ． 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B ． 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C ． 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D ． 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 13．下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 2PbSO 4＋2H 2O ，下列说法正确的是（ ） A ． 放电时：PbO 2做负极 B ． 充电时：硫酸浓度增大C ． 充电时：B 应与电源的正极相连D ． 放电时：正极反应是Pb －2e －＋SO 42﹣＝PbSO 414．人体血液内的血红蛋白（Hb ）易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37℃时，该反应的平衡常数K =220。

HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。

下列结论错误的．．．是（ ） A ． CO 与HbO 2反应的平衡常数K =()()()()22O HbCO CO HbO c c c c ⋅⋅B ． 当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损C ． 人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少D ． 把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动15．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。

下列说法中，正确的是A ． 燃料电池工作时，正极反应为O 2+2H 2O+4e -=4OH -B ． 若a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C ． 若a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D ． 若a 、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H 2体积相等16．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确．．．的是A ． a 极为负极B ． b 极的电极反应式为O 2+4e -+2H 2O=4OH -C ． 电解质溶液中的OH -移向a 极D ． 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH 值将变大第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共5小题，每道试题考生都必须作答。

17．（13分）（I）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。

（Ⅱ）．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。

（5）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。

计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。

在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。

18（6分）．某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：(1)实验1中，在10～20 min 内，以物质A 表示的平均反应速率为____mol·L ·min ，50 min 时，v （正）____（填“＜”“＞”或“=”）v （逆）。

(2)0～20 min 内，实验2比实验1的反应速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。

(3)实验3比实验1的反应速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。

19（11分）．（I ）某温度下，气体X 和Y 在体积为2L 的密闭容器中反应，生成气体Z 。

经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示，经10s 达到化学平衡状态，请回答下列问题。

（1）写出该反应的化学反应方程式____________________________________。

（2）该温度下此反应的平衡常数______________________。

（Ⅱ）．已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH ＞0请回答下列问题：（3）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L -1，c(N)=2.4 mol·L -1；达到平衡后，M 的转化率为60％，此时N 的转化率为___________ ； （4）若反应温度升高，M 的转化率_______ （填“增大”“减小”或“不变”） ；（5）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L -1，c(N)=a mol·L -1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L -1，a=_________ ；（6）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol·L -1，达到平衡后，M 的转化率为______ 。

20．（8分）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P 4O 6，空气充足时生成P 4O 10。

（1）已知298 K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P 4(白磷，s)＋5O 2(g)===P 4O 10(s)ΔH 1＝－2 983.2 kJ·mol －1，P(红磷，s)＋5/4O 2(g)===1/4P 4O 10(s)ΔH 2＝－738.5 kJ·mol －1。

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_____________。

（2）已知298 K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P 4(白磷，s)＋3O 2(g)===P 4O 6(s)ΔH ＝－1 638 kJ·mol －1。

在某密闭容器中加入62 g 白磷和50.4 L 氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。

则所得到的P 4O 10与P 4O 6的物质的量之比为__________，反应过程中放出的热量为__________。

（3）已知白磷和PCl 3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol －1)：P —P 198，Cl —Cl 243，P —Cl 331。