高考化学试题真题分类汇编化学离子反应含解析

高考化学试题真题分类汇编化学离子反应含解析一、高中化学离子反应1．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。

根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。

【详解】由以上分析知，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在，A. 一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A错误；B. 一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B正确；C. 另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl 白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误；D. 反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选B。

2．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。

为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。

下列关于原溶液的说法正确的是A．至少存在4种离子B．Al3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一种D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】【分析】向溶液中加过量的2Ba(OH)并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有4NH +；又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu 2+和Fe 3+，而24SO -和23CO -则至少含有一种；至于Al 3+，若含有的话，则在加入过量2Ba(OH)后转化为了2AlO -；由于向滤液中通入的是过量的CO 2，仍能产生白色沉淀，所以断定原来的溶液中一定有Al 3+，那么这样的话24SO -和23CO -就只能存在24SO -了；综上所述，溶液中一定存在4NH +，Al 3+和24SO -，一定不存在23CO -，Cu 2+和Fe 3+，不一定存在Cl -，K +。

【详解】A ．溶液中至少存在3种离子，Al 3+，4NH +以及24SO -，A 项错误； B ．Al 3+，4NH +一定存在，Cl -不一定存在，B 项正确；C ．24SO -一定存在于溶液中，而23CO -由于与Al 3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C 项错误；D ．一定不存在的离子有23CO -，Cu 2+和Fe 3+，不一定存在的离子有Cl -，K +，D 项错误； 答案选B 。

【点睛】判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。

3．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（ ） A ．由水电离产生的c(H +)=1×10-10mol•L -1的溶液中：NO 3-、Fe 2+、Na +、SO 42- B ．w+K c(H )=10-10mol•L -1的溶液中：NH 4+、I -、Cl -、K +C ．-+c(OH )c(H )=1×106的溶液中：K +、Na +、Cl -、HCO 3- D ．惰性电极电解AgNO 3后的溶液中：SO 32-、K +、Na +、S 2- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A ．由水电离产生的c(H +)=1×10-10mol•L -1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。

在酸性溶液中，H ＋、NO 3－和Fe 2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe 2＋和OH －反应生成Fe(OH)2，不能大量共存，A 不符合题意；B ．w+=(OH )(H )K c c -=10-10mol•L -1＜10-7 mol•L -1，其溶液为酸性溶液，NH 4+、I -、Cl -、K +不生成气体，不产生沉淀，也不生成水，可以大量共存，B符合题意；C ．-+(OH)(H)cc=1×106的溶液为碱性溶液，HCO3－与OH－反应生成CO32－和H2O，不能大量共存，C不符合题意；D．用惰性电极电解AgNO3溶液，阴极Ag＋放电，阳极溶液中的OH－放电，总反应方程式为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3，溶液中含有HNO3，则SO32－和S2－会与HNO3发生氧化还原，不能大量共存，D不符合题意。

答案选B。

4．下列离子方程式书写及评价合理的是下列离子方程式书写及评价合理的是（）离子方程式评价A Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B 1mol/L的NaA1O2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2A1O2+5H+=A13++Al（OH）3+H2O正确，A1O2-与H+按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+C 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O正确，Fe3O4化学式可改写为FeO•Fe2O3，Fe2+与Fe3+，物质的量之比为1：2D 将FeCl2溶液加入到NaClO洛液中Fe2++2C1O-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO错误，Fe2+与C1O-会发生氧化还原反应：2Fe2++C1O-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁和水，离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，A错误；B．根据题意得偏铝酸钠和盐酸按照物质的量2：5反应，2mol偏铝酸根钠消耗2mol盐酸生成2mol氢氧化铝，剩余的3mol盐酸能溶解1mol氢氧化铝，B正确；C．稀硝酸有氧化性，过量的稀硝酸把Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++14H2O+NO↑，C错误；D．Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应，生成氢离子和氯离子，生成的氢离子会结合次氯酸根离子生成次氯酸，离子方程式为：2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO，D错误；答案选B。

【点睛】此题A 项涉及到沉淀的转化，最终会生成氢氧化镁的沉淀，类似的沉淀的溶解度需要理解记忆，如氯化银、溴化银、碘化银溶解度依次减小；D 项是易错点，生成氢离子会结合溶液中足量的次氯酸根离子生成次氯酸，需看清题目过量少量解题。

5．某溶液可能含有Na +、Ag +、Al 3+、S 2-、CO 32-、SO 32-、NO 3-等离子中的数种。

向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。

根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成份的推测正确的是（ ） A ．一定有S 2-、SO 32-、Na + B ．可能只有Na +、S 2-、CO 32- C ．一定没有Ag +、Al 3+ D ．不可能只有Na +、S 2-、NO 3-【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】溶液中加入稀盐酸，浅黄色沉淀和气体出现，SO 32-、S 2-或者NO 3-、S 2-在加入盐酸后可以生成沉淀硫；出现气体可能是S 2-、CO 32-、SO 32-离子结合氢离子生成硫化氢气体、二氧化碳气体、二氧化硫气体；溶液的焰色为黄色，则含有Na +；推断一定不含银离子，若含有银离子，则S 2-、CO 32-、SO 32-离子都不能存在，依据离子共存判断Al 3+一定不存在，所以溶液中一定含有Na +、S 2-离子，S 2-、CO 32-、SO 32-、NO 3-离子可能含有； A ．此溶液中一定有Na +、S 2-，而SO 32-可能有，故A 错误；B ．若只有Na +、S 2-、CO 32-，则向此溶液中加入稀盐酸，没有浅黄色沉淀出现，故B 错误；C ．上述分析判断可知，此溶液中一定没有Ag +、Al 3+，故C 正确；D ．上述分析判断可知，此溶液中可能有S 2-、NO 3-，故D 错误； 故选：C 。

【点睛】S 2-和Ag +生成Ag 2S 不共存，S 2-和Al 3+发生双水解反应不共存。

6．在测定液态BrF 3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF 4，(BrF 2)2SnF 6等，由此推测液态BrF 3电离时的阳、阴离子是A ．BrF 2+，BrF 4-B ．BrF 2+，F -C ．Br 3+，F -D ．BrF 2+，BrF 32-【答案】A 【解析】 【分析】根据4KBrF 、226(BrF )SnF 等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐可知，它们能电离出自由移动的离子，其电离方程式分别是：44KBrF K BrF +-=+、22626(BrF )SnF 2BrF SnF +-=+，说明4BrF -、2BrF +是稳定存在的离子，液态3BrF 20℃时导电性很强，说明液态BrF 3为部分电离，所以3BrF 的电离方程式为2BrF 3ƒ42 BrF BrF -++，据此回答。