龙门中学《氧化还原反应》学案
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
氧化还原反应导学案
课题:第三节氧化还原反应(第１课时)氧化还原反应学习目标：1、初步学会根据化合价变化、电子转移得观点判断、分析、理解氧化还原反应2、了解氧化还原反应得本质就是电子得转移3、学会用双线桥、单线桥表示电子转移得方向与数目学习重难点：重难点:氧化还原反应得本质课堂导入:１、将刚削好得苹果与久置得苹果比较,颜色有何变化?苹果由粉绿色变成黄褐色,因为苹果中得Fｅ2+被空气氧化成Fe3+2、泡好得绿茶静置后有何变化？绿茶久置后颜色变深,因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属得冶炼、栏杆得锈蚀等等都就是常见得氧化还原反应,氧化还原反应占生活生产得所有反应得6０%,那究竟什么样得反应就是氧化还原反应呢?知识链接：标出下列物质中各元素得化合价：CuO FeＳO4Cl２Ｎa2SO3 Ｈ２O Na2SO４Na2O ＮaＯH MｇCl2 Al２Ｓ3Na3PＯ4MnO2KMnO４K2MnＯ4CaＣO3NH３NH4N ＫＣlO３Ｏ3化合价口诀:一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳;二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
自主梳理:一、氧化还原反应1、从得失氧得角度分析氧化还原反应写出氢气还原氧化铜得化学反应方程式：______＿________＿＿＿____________＿＿_;ＣuO__＿_氧,发生了＿___＿___反应；H2 ___＿氧，发生＿__＿＿____反应,定义:_＿__＿____＿___＿_＿___＿_＿___＿________＿_＿＿__＿_______氧化还原反应。
列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素得化合价在反应前后有无变化，如何变化。
2、从化合价变化得角度分析氧化还原反应除了有氧得失，氧化还原反应还有何特点?例：标出下面化学方程式中各个元素得化合价（1)、H2＋CuO＝Cu ＋Ｈ2O在这个化学反应前后,氢元素得化合价由＿___价变化到_＿__价,化合价＿_＿_，发生_____＿＿__反应；铜元素得化合价由＿__＿价变化到＿＿_＿价,化合价_＿＿＿,发生＿＿_＿＿____反应。
氧化还原反应学案3
第三节认识氧化还原反应学案（第三课时）6、氧化性和还原性强弱的判断：（1）根据反应方程式进行判断CuO + H2==Cu + H2O氧化产物: 剂电子( 被氧化) 后的生成物。
还原产物: 剂电子( 被还原) 后的生成物。
氧化性强弱：还原性强弱：练习:1、根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:a X2+ 2Z-==2X- + Z2b Z2 +2W- == 2Z- + W2c W2 +2Y- == 2W- + Y2(2) 根据化合价判断①元素处于价，只有性。
如：②元素处于价，只有性。
如：③元素处于价，。
如：④金属元素在化合物中只有正价，故金属单质只有性常见的氧化剂和还原剂①常见的氧化剂a. 某些非金属单质，如：等。
b. 变价元素中处于高价态的化合物，如：c. 电离出H+ 或不活泼金属阳离子(如Ag+、Cu2+)的化合物。
②常见的还原剂a．某些金属单质或非金属单质，如b．变价元素处于低价态的化合物，如：c．能电离出某些阴离子(如S2-)的化合物。
(3)据金属活动顺序表判断金属活动顺序（单质还原性）：对应阳离子氧化性：一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反。
练习：2、Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu比较还原性强弱：。
比较氧化性强弱：。
3、一个体重50Kg的健康人，体内约有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行的转化时，①中的Fe2+作剂，②中的Fe3+作剂。
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有性。
4．下列物质转化需要氧化剂才能实现的是（）（A）SO2 →S（B）SO32―→SO2（C）H2S →SO2（D）Cl2→2Cl ―5、Fe→FeCl2，是反应，需加剂CuO →Cu，是反应，需加剂HCl →Cl2，是反应，需加剂HCl →H2，是反应，需加剂Fe3+→Fe，是反应，需加剂课后练习：1、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO === 2HCl + O2↑C、Cl2 + 2Na === 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O2、盐酸具有的化学性质是（）A、只有还原性B、只有酸性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、还原性3、下列粒子不具有氧化性的是（）A、Cl--B、Cl2C、H+D、O24、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4→ MnO2B、Cl--→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+→Fe5、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO46、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+ 、Cl-B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+D、Fe2+ 、I- 、Br-7、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）(A)I->Fe2+>Cl->SO2(B)Cl->Fe2+>SO2>I- (C)Fe2+>I->Cl->SO2(D)SO2> I->Fe2+>Cl-。
氧化还原反应第一课时学案
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）导学【学习目标】1.了解氧化还原反应存在的普遍性及其对生活的影响；2.从得失氧、化合价升降和得失电子三个角度理解氧化还原反应，并学会从化合价升降角度判断氧化还原反应；3.从化合价升降角度判断四大反应类型和氧化还原反应的关系。
【自主预习】【问题一】得氧和失氧一定同时发生吗，什么是氧化还原反应？1.请判断下列反应属于哪种基本反应类型？（四大反应类型）① 2Na + Cl2 == 2NaCl 反应② CaO + H2O == Ca(OH) 2 反应③ CaCO3==CaO+CO2 ↑反应④2KClO3==2KCl+3O2↑反应⑤Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4反应⑥NaOH+HCl==NaCl+H2O 反应⑦Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 反应【思考】对于反应⑦又该属于哪种类型的反应呢？2.从得失氧的角度判断下列反应属于什么反应①2H2 + O2点燃2H2O 反应②2H2O 通电2H2 ↑+ O2↑反应③H2+CuO Cu+H2O 反应【小结】的反应称为氧化还原反应，氧化和还原是氧化还原反应中总是发生的两个相反的过程。
【问题二】氧化还原反应还有什么共同点，如何判断一个反应是氧化还原反应？3.请分析上述三个反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
[小结]氧化还原反应总伴随着元素的变化，元素化合价升高则被，元素化合价降低则被；凡是有的化学反应就是氧化还原反应（判断标准）。
根据化学反应中反应物变为产物时化合价是否发生了变化，化学反应又可以分为反应和反应。
【预习检测】下列反应属于氧化还原反应的是A.C+ O点燃CO2B.Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2C.CaCO3==CaO＋CO2↑D.2Na+Cl2==2NaCl探究一氧化还原反应中元素化合价升降的实质是什么，怎样从原子结构的角度认识？【思考交流】氯化钠与氯化氢的形成过程：（1）在2Na+Cl2==2NaCl反应中Na：化合价，电子，被，Cl：化合价，电子，被；（2）在H2+Cl2=2HCl反应中H：化合价，电子对偏，被，Cl：化合价，电子对偏，被。
1.3.1.《氧化还原反应》 (教学设计高一上学期化学人教版(2019) 必修第一册
氧化还原反应（第1课时）一、教材分析本节课为人教版必修1第一章第三节第一课时内容，该部分内容是高中阶段的重要基本概念和基础理论知识，贯穿高中化学教材的始终，是教学的重点和难点之一，具有承前启后的作用。
本节内容是初中氧化反应和还原反应的延续和深化，对以后与元素相关知识的学习具有指导意义，也为后续原电池、电解池的学习奠定了基础。
二、学情分析学生在初中已经从具体的反应认识了氧化反应和还原反应，但只能从氧的得失单方面判断氧化反应或还原反应，对氧化还原反应的认识还止于表面。
学生对常见的化学反应能按四大基本反应类型的判断依据进行分类；能根据简单的化学式标出元素的化合价；能画出前18号元素的原子结构示意图。
本节课从学生已有知识入手，由浅入深，由表面到微观层面引导学生掌握相关知识，构建认知模型，能将所学知识与原有知识较好的融合。
三、教学目标（一）宏观辨识与微观探析：通过微观结构的探究分析，了解氧化还原反应的本质特征，能够对常见的化学反应分类。
（二）证据推理与模型认知：通过对氧化还原反应本质的探讨，逐渐建立认知模型（三）科学态度与社会责任：通过对氧化还原反应的逐步分析，认识到化学发展的艰辛。
四、教学方法本节课通过小组合作学习，首先教师提出问题，学生自主学习，然后学生交流展示，教师点评总结。
通过学生独立思考、交流讨论、总结归纳等解决问题。
培养学生自主、合作习能力，有效地激发学生学习的主动性和积极性。
五、教学过程：氧化还原反应是中学化学中的重要理论知识，但高一学生还不具备原子结构和化学键的知识，因此学生理解和掌握氧化还原反应的概念和本质会有一定难度。
本节课结合我校“讲学共生”小组合作学习教学模式的特点，教师创设问题情境，注重思维启发，学生自主预习，合作探究，很好的帮助学生有效完成了知识建构。
本节通过生活中的物质之间发生了氧化还原反应，激发学生的学习兴趣。
然后对氧化还原反应的认识由浅入深，层层展开。
首先从有氧的得失的反应入手，分析各物质化合价的变化情况，发现其中都有物质的化合价升降的现象，而且化合价升降总数相等。
氧化还原反应学案
氧化还原反应（预习学案）班级：姓名：【学习目标】1．从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．掌握用化合价的变化或电子转移来判断化学反应是否是氧化还原反应。
3．了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
【课前预习】一、化学反应与元素化合价的变化1、【复习】元素的常见化合价：金正非负单质零，化合总价和为零。
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见2、标出下列划线元素的价态：FeCl2 、FeCl3、Na2O2、Na2O、HCl 、HClO、KClO3、KClO43、阅读课本p48《交流·研讨》，写出下列反应的化学方程式（是离子反应的只写离子方程式），分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。
①铜与氧气反应____________________________________②氧化铜与氢气反应____________________________________③碳酸钙高温分解____________________________________④铁与硫酸铜溶液反应____________________________________⑤NaCl溶液与AgNO3溶液反应____________________________________⑥硫酸与氢氧化钠溶液反应____________________________________（1）从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两类，反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做________________________。
（2）在以上6个反应中：是氧化还原反应的是_________________；是非氧化还原反应的是_____________________。
（填序号）（3）在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价的反应称为氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价的反应称为还原反应。
氧化还原反应学案
氧化还原反应学案（第一课时）【学习目标】1、了解从三种不同角度去理解氧化还原反应，了解四大基本反应与氧化还原反应的关系。
2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法3、学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应4、掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应【重点难点】重点：用化合价升价和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：氧化还原反应的本质。
【学习过程】一、氧化还原反应的概念【问题一】常用的四种基本反应类型用符号可简单表示如下，请问其分类的标准是什么？化合反应：A + B = AB 置换反应：A + BC = B + AC分解反应：AB = A + B 复分解反应：AB + CD = AD + CB分类标准：【问题二】属于四种基本反应类型哪一种反应？你的疑问：【问题三】初中将反应分为氧化反应和还原反应的标准是什么？结论：氧化反应还原反应【问题四】以为例，分析其是否为氧化反应或还原反应？为什么为什么氧化反应和还原反应是同时发生的？结论：氧化还原反应学生活动：仿照对上例的分析，分析【问题五】1、以上两个氧化还原反应中个元素的化合价，并分析在反应前后是否有变化？2、讨论氧化还原反应与元素化合价的升高、降低有什么关系？结论：氧化还原反应3、分析CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl的反应中各元素的化合价在反应前后是否有变化？结论：非氧化还原反应思考：是不是所有的氧化还原反应都有氧的得与失呢？例如：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu小结：氧化还原反应的特征及判断依据【问题六】氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？学与用：1、下列反应是否属于氧化还原反应？说明原因。
2、从反应物和生成物的种类和数目的多少分析以上反应的反应类型？3、尝试画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图？化合反应分解反应氧化还原反应结论：置换反应非氧化还原反应复分解反应4、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。
氧化还原反应教案(最新6篇)
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
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第三课时《氧化还原反应》学案
〖学习目标〗
知识与技能
1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念；
2、从本质上认识氧化还原反应，学会氧化还原反应电子转移的表示方法；
3、理解氧化还原反应中的守恒关系。
过程与方法
1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；
2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
〖重点难点〗氧化还原反应的本质
〖学习方法〗比较归纳法
【课前预习导读】
1、【温故知新】：初中学过四种基本反应类型是：、、
、。
完成下表中的基本反应类型一栏。
3
Cu+CO
2、【新知探究】： (1)【承上启下】：判断下列反应是否属于四种基本反应类型。
请注明反应方程中所有元素的化合价，指出反应物中的变价元素。
①3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 ②Cl 2 + H 2O = HClO + HCl (2)【导读】：阅读课本P49和P52有关氧化还原反应的知识，理清以下基本概念。
①氧化还原反应：在反应过程中 的化学反应。
非氧化还原反应：在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应。
②氧化剂：在氧化还原反应中， ，称为氧化剂， 具有 性。
还原剂：在氧化还原反应中， ，称为还原剂， 具有 性。
③氧化反应：在氧化还原反应中， 称为氧化反应。
即 剂被氧化，化合价升高．．，发生氧化反应．．．．。
还原反应：在氧化还原反应中， 称为还原反应。
即 剂被还原，化合价降低．．，发生还原反应．．．．。
④氧化产物：在氧化还原反应中， 剂被氧化后的生成物叫做氧化产物。
还原产物：在氧化还原反应中， 剂被还原后的生成物叫做还原产物。
（3）【导练】：判断“温故知新”表格中的反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【课堂探究导学】
一、氧化还原反应的特征 【问题组探究一】：1、如何判断一个反应是否是氧化还原反应？
2、化合价升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、 氧化产物、还原产物的关系如何？
3、四种基本反应类型与氧化还原反应之间有什么关系？
【规律总结】
1、氧化还原反应的特征是：反应物中的元素在反应中 。
2、氧化还原反应与化合价升降的关系
3、 反应一定是氧化还原反应， 反应一定是非氧化还原反应， 反应和 反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。
根据上述规律把照片中的名称填好
【巩固练习】
1、按上述【规律总结2】的表示方法完成下题（注明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
CuO + H
2
Cu + H
2
O
2、对Cl
2 + H
2
O = HClO + HCl反应说法正确的是（）。
A. Cl
2
既是氧化剂又是还原剂
B. H
2
O既是氧化剂又是还原剂
C. Cl
2是氧化剂, H
2
O是还原剂
D. Cl
2是还原剂, H
2
O是氧化剂
二、氧化还原反应的实质
【问题组探究二】从原子结构角度探究氧化还原反应的实质
1、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？
2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。
金属钠是由钠原子构成的。
氯化钠是由Na+和Cl-构成的。
钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠呢？写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，分析氯化钠形成的原因。
【实验探究】从实验角度探究氧化还原反应的实质
1、实验：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
写出该反应的化学方程式，判断该反应是否是氧化还原反应。
2、根据投影所示连接装置进行实验，猜想电流计指针是否会发生偏转。
如果电流计指针发生偏转，你对铁和硫酸铜溶液反应的实质有什么启发？ 【规律总结】氧化还原反应的实质： 。
氧化剂→ 电子→化合价降低 还原剂→ 电子→化合价升高
【思考】判断下列说法的正误，错误的指明原因。
①金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 ②失电子多的金属还原性强
③在氧化还原反应中一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
三、氧化还原反应电子转移的表示方法
【比较归纳】对比表示电子转移的两种方法，归纳总结这两种方法的特点有何不同。
表示 1、书写电子转移的一般步骤：一标 ，二画 ，三注 2、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数。
即表现为:化合价降价总数 化合价升价总数。
【巩固练习】
1、练习双线桥法、单线桥法表示该反应的电子转移。
MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O MnO 2 + 4HCl （浓）
MnCl 2 + Cl 2
↑+ 2H 2O
2、上述反应的氧化剂是，还原剂是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
四、知识梳理
【知识运用导练】
【基础巩固】
1、（氧化还原反应与基本反应类型的关系）下列反应一定属于氧化还原反应的是
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
2、（氧化还原反应的特征）下列说法中，完全正确的是
A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
D、复分解反应不一定是氧化还原反应
3、（氧化还原反应的特征）元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
A、一定被氧化了
B、一定被还原了
C、即可能被氧化，也可能被还原
D、即不可能被氧化，也不可能被还原
4、（氧化性和还原性）下列Cl
2
既表现氧化性又表现还原性的反应是（）
A、Cl
2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H
2
O
B、2HClO 光照 2HCl + O
2
↑
C、Cl
2 + Cu 点燃 CuCl
2
D、MnO
2 + 4HCl(浓) MnCl
2
+ Cl
2
↑+ 2H
2
O
5、（氧化产物和还原产物）在反应2KMnO
4 K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑中，还原产物是
（）
A、K
2MnO
4
B、MnO
2
C、O
2
D、KMnO
4
6、（氧化还原反应的实质）氧化还原反应的实质是：( )
A.元素化合价发生变化
B.反应中有氧原子的得失
C.反应中有电子得失或电子对的偏移
D.反应后生成新的物质
7、（氧化还原反应的基本概念）在2KMnO
4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O的
反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原，氧化产物是，还原产物是。
此反应中，HCl表现的性质有性和性。
8、（氧化还原反应电子转移的表示方法）用单线桥法和双线桥法标出电子转移的方向和数目。
2FeCl
3 + 2KI = 2FeCl
2
+ 2KCl + I
2
5NH
4NO
3
4N
2
↑+ 9H
2
O + 2HNO
3
2H
2
S+SO
2
= 3S + 2H
2
O
【能力提升】
1、下列微粒既有氧化性又有还原性的是：( )
A.H+
B.Fe2+
C.Cu2+
D.Al
2、在一定条件下发生如下反应：2KClO
3+I
2
=2KIO
3
+Cl
2
↑，则下列推断正确的是
( )
A、该反应中还原剂为KClO
3 B、I
2
发生氧化反应
C、Cl
2
是氧化产物
D、该反应属于置换反应
3、氢化钠是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H
2O = NaOH + H
2
↑对这
一反应的描述正确的是（）
A、NaH是氧化剂
B、NaOH是氧化产物
C、NaOH是还原产物
D、氧化产物和还原产物的质量比是1：1
4、下列过程中，需加入氧化剂的是（）
A、HCl →H
2 B、H
2
0→0
2
C、H
2
SO
4（浓）
→SO
2
D、Fe→Fe
3
O
4
5、苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（）
A、氧化性
B、还原性
C、碱性
D、酸性。