甘肃省酒泉市敦煌中学2019届高三二诊化学试题(原卷版)
甘肃省高考化学二模试卷
甘肃省高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) “绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（）A . 将化工厂建在远离城市的郊区B . 少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C . 不使用任何化学物质D . 在化工厂种草、种树，使其成为花园工厂2. （2分） (2018高一上·大理期中) 某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32-B . Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C . Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3-D . NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-3. （2分） (2017高一下·郑州期中) 结合元素周期律，判断下列说法中正确的是（）A . 核外电子层数越多的微粒半径一定较大B . 由5R﹣+RO﹣+6H+=3R+3H2O 判断，R元素可能是第Ⅴ A族元素C . 元素周期表对于生产和科研具有重要的指导意义，如半导体材料通常位于过渡元素区D . 既有非金属元素简单阴离子，又有非金属元素简单阳离子4. （2分） (2017高二上·武汉期末) 今有室温下的四种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氢氧化钠溶液．下列有关说法正确的是（）A . 将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大十倍，所得溶液pH变为a﹣1B . V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，则V1：V2=11：9C . ①与④等体积混合后，混合液pH=7D . ①与③两溶液的物质的量浓度相等5. （2分）(2015·河南模拟) 下列叙述正确的是（）A . 图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层B . 用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带D . 图④装置常用于收集干燥的NH3 ，若将碱石灰改成P2O5 ，可用于收集干燥的HCl6. （2分） (2017高二上·安庆期末) 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙炔；④聚﹣1，3﹣丁二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ④⑤⑧B . ⑤⑦⑧C . ③④⑤⑧D . ②③⑤⑧7. （2分） (2016高二上·东营期末) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+ ．下列有关说法正确的是（）A . 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B . 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OC . 正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D . 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气二、非选择题 (共3题；共24分)8. （8分） (2016高三下·扬州开学考) 以钡矿粉（主要成份为BaCO3 ，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2•2H2O的流程如图1：（1）氧化过程主要反应的离子方程式为________．（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和________．由图2可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为________．（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl2•2H2O试样，加入100mL水，3mL 2mol•L﹣1 的HCl溶液加热溶解．步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol•L﹣1 H2SO4溶液．步骤3：待BaSO4沉降后，………..，确认已完全沉淀．步骤4：过滤，用0.01mol•L﹣1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl﹣为止．步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于……………中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量．①步骤3所缺的操作为________．②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为________．③步骤5所用瓷质仪器名称为________．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为________．④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因________．[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10]．9. （8分）(2019·昆明模拟) 废旧电池的回收处理，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。
2019届高三二模考试化学试卷含答案(20190911053201)
化学注意事项：本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷(选择题)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 一、选择题(本题包括16个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1、化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()A ．SO 2可用作食品防腐剂B ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C ．FeCl 3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe 比Cu 的金属性强D ．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO 2和水2、N A 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N AC ．1.0 L1.0 mol/L 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2 N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为 2 N A3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A ．SSO 3H 2SO 4B ．Al 2O 3NaAlO 2(aq)Al(OH)3C ．SiO 2SiCl 4SiD ．Fe 2O 3FeCl 3(aq) 无水FeCl 34、下列说法合理的是()A ．NH 3极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂B ．C 具有还原性，高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅和CO 2盐酸蒸发CO 2NaOH(aq) △O 2 点燃H 2OHCl(aq)H 2高温C ．用ClO 2代替Cl 2对饮用水消毒，是因为ClO 2杀菌消毒效率高，二次污染小D ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂5、N A 代表阿伏伽德罗常数。
已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为 a g ，则该混合物()A ．所含共用电子对数目为(a/7+1) N AB ．所含原子总数为aN A /14C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6 a/14LD ．所含碳氢键数目为aN A /76、已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的2倍，W 的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
甘肃省高考化学二诊试卷
甘肃省高考化学二诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 在相同条件下，下列气体①SO2 ②H2S③HCl④NH3 ，按在水中的溶解度由小到大排列的顺序是（）A . ④③②①B . ④③①②C . ①②④③D . ②①③④2. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 20 g D2O所含的电子数为10 NAB . 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1 NAC . 1 mo1 Na被氧化成Na2O2 ，失去电子数目为2 NAD . 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA3. （2分） (2016高二上·广州期末) 对下列常见物质的认识不正确的是（）A . 明矾可作净水剂B . CaCO3是陶瓷的主要成分C . 干冰能用作于人工降雨D . NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适4. （2分）硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（）A . H2Se的热稳定性比 H2S的稳定性强B . SeO3的水化物是一种含氧酸C . 硒元素有+6、+4、﹣2等常见化合价D . Se的单质在常温下呈固态5. （2分）(2018·湖南模拟) 工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。
下列说法中，错误的是（）A . 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B . 实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr2O72-被还原C . 实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2OD . 实验③中，C2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O6. （2分） (2016高三上·六合期中) 一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO （g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：下列说法正确的是（）A . 该反应的正反应为吸热反应B . 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C . T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）D . T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ，则达平衡时N2的转化率大于40%7. （2分） (2018高三上·武邑期中) 已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2 ，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7 ，Ka 2=5.6×10－11。
2019届高三化学二模试题（含答案）
2019届高三化学二模试题（含答案）化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5V 51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是()A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C.Kwc（OH－）＝10－12 mol?L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B. 银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4C. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O7. 已知：①N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)ΔH1②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH2③2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l) ΔH3④3N2H4(l)===4NH3(g)＋N2(g) ΔH下列有关说法正确的是()A. ΔH＝3(ΔH2－ΔH1)＋ΔH3B. 使用催化剂可使ΔH1变小C. 反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH2>0D. 反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10238. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。
甘肃省2019届高三第二次诊断考试理综化学试卷【含答案及解析】
甘肃省2019届高三第二次诊断考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列关于化学与生活的说法不正确的是A. 利用乙醇的还原性以及Cr 3+ 、Cr 2 O 7 2- 的颜色差异来检验酒后驾车B. 高纯硅可以将太阳能直接转化为电能C. 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D. 工业上Cl 2 用与石灰乳反应制备漂白粉2. 下列有关实验仪器使用方法或实验操作正确的是A. 酸式滴定管和容量瓶在使用前都要用相应溶液润洗B. 常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸,可以比较Fe和Cu的金属活动性强弱C. 制取无水MgCl 2 固体，可将MgCl 2 溶液置于蒸发皿中加热蒸干D. 分离乙酸乙酯和Na 2 CO 3 溶液可用分液的方法3. 有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：关于有机物A的说法不正确的是A. A的分子式为C 16 H 16 0 3B. A可使酸性KMn0 4 溶液褪色和溴水褪色C. A苯环上的一氯代物的同分异构体有2种D. A既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应4. 短周期元素X、 Y 、 Z 在周期表中的位置如图所示，已知 X 与 Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数。
下列说法正确的是p5. X Y ZA. Y的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂B. X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐C. X 、Y、Z元素形成的单质,常温下Z单质的沸点最低D. X的氢化物只有一种6. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑B. 室温下，测得氯化铵溶液pH<7：NH 4 + +H 2 O=NH 3 ·H 2 O+H +C. 石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液： HC O 3 - +Ca 2+ +OH - =CaCO 3 ↓ +H 2 OD. 用小苏打片治疗胃酸过多：CO 3 2- +2H + ==C O 2 ↑+H 2 O7. 下列溶液中物质的量浓度关系正确的是A. 室温，0.1mol·L -1 的 CH 3 COOH 溶液中： c(CH 3 COOH) < c(CH 3 COO - )B. 1L 0.1 mol·L -1 的(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液中：c(SO 4 2- )> c(NH 4 + )> c(Fe 2+ )> c(H + )> c(OH - )C. 室温，0.1 mol·L -1 的CH 3 COONa、NaOH和Na 2 CO 3 三种溶液， pH 大小的顺序为：NaOH<CH 3 COONa< Na 2 CO 3D. 向0.01 mol·L -1 的 NaHS O 4 溶液中滴加 Na O H 溶液至中性时： c( SO 4 2- ) > c( Na + ) > c(OH - )= c(H + )8. 加碘食盐中含有碘酸钾 (KIO 3 )，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
2019届高三化学上学期第二次诊断考试试题
甘肃省武威第十八中学2019届高三化学上学期第二次诊断考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Na 23 C 12 Fe 56第I卷选择题（共25题，50分）1．《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
文字中两处涉及到“法”。
分别是( )A．蒸馏焰色反应 B．萃取升华C．蒸馏丁达尔效应 D．升华焰色反应2.下图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是( )A. 铁粉B. 氧化钠C. 亚硫酸钠D. 生石灰3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A4.下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是。
A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液5．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误．．的是（）A．观察Fe(OH)2的生成 B．除去CO中的CO2C．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 D． 25 mL滴定管读数为11.80 mL6．欲配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是( ) ①量筒②250 mL容量瓶③托盘天平和砝码④500 mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250 mL的烧瓶A．③⑤⑧⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥7．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2 C．FeCl3 D．AICl38.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（）A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液B．CO2(SO2):Na2CO3溶液C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液9．下列离子方程式不正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+10.在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣D．AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣11.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③ B．②④ C．①④ D．②③12.冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。
甘肃省酒泉市高考化学二模试卷
甘肃省酒泉市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A . 乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2OB . 甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl2 2CH3Cl+H2C . 苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH﹣→H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣2. （2分） (2019高一下·辽源期中) 某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）A . a+x－nB . a+x+nC . a－x－nD . a－x+n3. （2分）已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/molC(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）A . －332B . －118C . ＋350D . ＋1304. （2分）关于晶体和非晶体的说法，正确的是（）A . 晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质B . 晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高C . 普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同D . 晶体和非晶体之间不可以相互转化5. （2分） (2018高一下·邢台期中) 随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A . 原子半径逐渐减小B . 得电子能力逐渐增强C . 元素的主要化合价逐渐升高D . 元素的核外电子排布呈周期性变化6. （2分）(2020·浦东新模拟) 下列物质与铝的反应属于铝热反应的是（）A . HClB . Fe2O3C . H2OD . NaOH7. （2分）在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。
2019届高三化学二模试题(含解析)
2019届高三化学二模试题（含解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. “司南之杓勺，投之于地，其柢柄指南”。
司南中“杓”所用材质为B. 我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料C. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率2.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 羟基与1mol 中所含电子数均为B. 与足量的反应生成1mol ，转移电子数目为C. 和的混合物共，其中所含硫原子数一定为D. 标准状况下，含有个分子3.A,B,C,D,E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B,C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E 单质常温下是黄绿色气体。
下列说法中正确的是A. 元素的简单离子半径：B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C. B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D. 由A，B，C三种元素构成的物质一定是共价化合物4.某有机物Z具有美白功效，广泛用于日化产品。
该物质可用如下反应制备下列叙述错误的是（）A. X、Y和Z均能和溴水发生反应B. X和Z 均能与溶液反应，但不会放出C. Y既能发生取代反应，也能发生加聚反应D. Y分子中所有碳原子一定不共平面5.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.氨硼烷（NH3•BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。
该电池工作时的总反应为：NH3•BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O．下列说法错误的是（）A. 装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极B. 正极的反应式为：C. 电池工作时，通过质子交换膜向正极移动D. 消耗氨硼烷，理论上转移电子7.甲胺（CH3NH2）是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH-常温下，向20.0mL0.10mo/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10ml/oL的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。
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甘肃省酒泉市敦煌中学2019届高三第二次诊断考试化学试题1.配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A. 称取10.6 g Na2CO3，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B. 称取28.6 g Na2CO3·10H2O于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀2.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5N AB. 常温常压下16 g O3和O2混合物中氧原子数为N AC. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+D. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A3.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气．．的是( ).........A. AB. BC. CD. D4.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A. 使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 42-、Cl － B.=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4+、Ca 2＋、Cl －、NO 3-C. 与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO 3-、SO 42D. 水电离的c(H ＋) =1×10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO 2-、CO 32-6.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。
下列说法错误的是（ ）A. 碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂B. 为防止 NH 4HCO 3 分解，生产 FeCO 3 需在较低温度下进行C. 常温下，(NH 4)2Fe(SO 4)2 在水中的溶解度比 FeSO 4 的大D. 可用 KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO 4)2 是否被氧化7.下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是A. 用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B. 量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C. 必须待体系温度降低到0 ℃时才可进行读数D. 上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气8.下列实验能达到相应目的是（）A. AB. BC. CD. D9.下列除去杂质的操作中不正确的是（）A. CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B. FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤C. Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D. 氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶10.向CuSO4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是（）A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2B. 通入SO2 时，SO2与I2反应，I2作还原剂C. 通入SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D. 滴加KI溶液，转移2 mol e—时生成1 mol 白色沉淀11.在学习中经常应用类推法。
下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A. AB. BC. CD. D12.下列实验操作不能达到目的是（）A. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸B. 制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液C. 检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D. 使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液13.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32-、SO42-、Cl—中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A. 原溶液中一定只存在AlO2－、CO32-、SO42-、Cl—四种离子B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::OC. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH—＝Al(OH)3↓14.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（）A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C. 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+15.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开来的是（）A. HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4B. Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClC. HNO3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4D. BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2CO316.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A. AB. BC. CD. D17.下列是某无色水样成分的检验，已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子。
该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1 HNO3，实验过程中沉淀质量的变化如下图所示：（1）水样中一定含有的阴离子是_________，其物质的量浓度之比为__________。
（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式_________________________________________。
（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___________。
（4）试根据实验结果推测K+是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K+的物质的量浓度c(K+)的范围是__________(若K+不存在,则不必回答)。
18.铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。
工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）含Cr2O72－离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：_____Cr2O72－+ Fe3O4 + H+→ Cr3+ + Fe3+ + H2O，_________________（2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。
回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。
纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+→3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62-+ 2I-，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
①回收所得的Cr(OH)3在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为____________________；②滴定时加入的指示剂通常为________________，滴定至终点的现象是________________；③Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。
19.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·xH2O），在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x =________________（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、品红溶液。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。
写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_________________。
20.化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A的名称是______________。
（2）B→C的反应条件为__________________，D→E的反应类型是____________________。
（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为___________。
（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为__________________________。
（5）下列关于化合物G的说法错误的是__________。
A．G的分子式为C12H14O5B．1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOHC．一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体D．在一定条件下G能与HBr发生取代反应（6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。
则M可能的结构有___________种。
（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)。
______________。