2019届高三化学二轮热点题型专题训练专题8.2溶液的酸碱性与pH计算

1． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H O2H ＋ － ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH )降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H )增大，K 不变 WC ．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c (H )降低D ．将水加热，K 增大，pH 不变W【答案】B2．25 ℃时纯水的电离度为 α ，pH ＝2 的醋酸溶液中水的电离度为 α ，pH ＝12 的氢氧化钠12溶液中水的电离度为 α 。

若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为3α 。

下列关系式中正确的是 ( )4A ．α ＝α <α <α2341B ．α ＝α <α <α3214C ．α <α <α <α2314 D ．α <α <α <α1234【解析】水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗 H 或 OH－的物质能促进水的电离，等浓度的 H 和 O H 对水的抑制作用相同，所以 α ＝α <α ；而醋酸与 2 3 1NaOH 等体积混合后，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作 用，但较原醋酸对水的电离的抑制作用弱，所以 α ＝α <α <α 。

2341【答案】A3．常温下，某溶液中由水电离出的 c (H )和c (OH )的乘积是 1×1020，下列说法中正确的是 ( )A ．该溶液的溶质不可能是 NaHCO 3B ．该溶液的 pH 一定是 10C ．该溶液的溶质不可能是 NaHSO 4D ．该溶液的溶质可能是正盐【解析】由水电离的 c (H )＝c (OH )＝1×10 10mol·L ，故水的电离受到抑制，而 N aHCO 能3促进水的电离，故溶质不可能为 NaHCO ，A 项正确；B 项，该溶液的 pH 可能为 10 或 4；C 项，3若该溶液 pH ＝4 时，溶质 可以是 NaHSO ；D 项，正盐对水的电离平衡可能促进，可能无影响，4故溶质不可能是正盐。

【答案】A4．现有 pH ＝5 的 CH COOH 溶液 10 mL ，要使其 pH 增大 3，可采取的方法有( )3A ．向溶液中加水稀释至 10 LB ．加入一定量的 NaOH 固体C ．加入一定量 pH ＝8 的 NaOH 溶液D ．加入一定浓度的盐酸＋OH － ＋ ＋ ＋＋ － ＋ － － ＋ － － 1 －【答案】B5．物质 A ～E 都是由下表中的离子组成的，常温下各物质的溶液从 1 mL 稀释到 1 000 mL ， pH 的变化关系如图所示，其中 A 与 D 反应得到 E 。

请回答下列问题。

阳离子＋ NH 4 、H＋ ＋阴离子OH 、CH COO 、Cl 3(1)根据 pH 的变化关系，写出物质的化学式：B________，C________。

(2)写出 A 与 C 反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

【解析】根据各物质的溶液从 1 mL 稀释到 1 000 mL 后 pH 的变化图象知，B 和 C 溶液的 pH 变化为 3，A 和 D 溶液的 pH 变化小于 3，则 B 为强碱，A 为弱碱或强碱弱酸盐，C 为强酸，D 为 弱酸或强酸弱碱盐，可先确定 B 为 NaOH ，C 为 HCl 。

结合 A 与 D 反应得到 E ，而 E 的 pH 不变， 则 E 可能是 NaCl 或醋酸铵，结合 B 为 NaOH ，C 为 HCl ，则推出 E 只能为醋酸铵，所以 A 为 NH ·H O ， 32B 为 NaOH ，C 为 HCl ，D 为 CH COOH 。

3【答案】(1)NaOH HCl＋(2)NH ·H O ＋H ===NH 4 ＋H O3 2 2 6．(双选) 25℃时，用 2a mol·L NaOH 溶液滴定 1.0 L 2a mol·L－1氢氟酸溶液，得到混合液中 HF 、F 的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示。

下列说法正确的是( )A ．pH ＝3 时，溶液中：c (Na )<c (F )B ．c (F )>c (HF)时，溶液一定呈碱性C ．pH ＝3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应D ．pH ＝4 时，溶液中：c (HF)＋c (Na )＋c (H )－c (OH )<2a mol·L1、Na － － － ＋ 1 － － ＋－ － ＋ ＋ － －【答案】AD7．酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的 p H 主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒 pH 约为 2.9～3.8。

常温下，酒石酸(用 H T 表示)水溶液中三种微粒所占的分数(α)与 pH 的2关系如图所示。

下列表述不正确的是( )A ．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐B ．常温下，H TH 2＋ － － aC ．当葡萄酒的 pH 为 3.7 时，HT 所占分数达到最大，此时葡萄酒中 n (H T)>n (T ) 2D ．当 HT 和T 物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子 的浓度【解析】葡萄酒中存在酒石酸盐，A 正确；由图可知 pH ＝3 时，c (H T)＝c (HT )，H T 22HT＋ H ＋的 K ＝ a，故 K ＝10 a，B 正确；当 pH ＝3.7 时，由图中信息可看出 H T 的体积 2分数小于 T 的体积分数，C 不正确；由图中信息可知，当 HT 与 T 物质的量浓度相等时，溶液pH 在 4～5 之间，溶液显酸性，HT 的电离程度大于 T 的水解程度，水的电离受到抑制，D 正 确。

【答案】C8．现有常温下 pH ＝1 的乙酸溶液和 pH ＝13 的 NaOH 溶液，下列叙述中正确的是( )A ．乙酸溶液中水的电离程度比 NaOH 溶液中的小B ．乙酸溶液中的 c (CH COOH)大于 NaOH 溶液中的 c (Na )3C ．若两溶液混合后 pH ＝7，则有 c (Na )＝c (CH COOH)＋c (CH COO )3 3D ．分别稀释 10 倍，两溶液的 pH 之和大于 143 ＋HT K ＝10 2 － －2 － － －3 － 2 2 － － － 2 － － ＋＋ －【答案】B9． 25 ℃时，水中存在电离平衡：H O2H＋OH ，下列关于水的说法正确的是( ) A ．将水加热，K 增大，pH 不变spB ．向水中加入少量 NaHSO 固体，c (H )增大，K 不变4WC ．向水中加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动，c (OH )降低D ．向水中加入少量 NH Cl 固体，平衡正向移动，c (OH )增大 4【解析】将水加热时，电离平衡右移，电离出的c (H )、c (OH )均增大，pH 减小，A 项错误；加入 NaHSO ，c (H )增大，平衡逆向移动，温度未变化，K 不变，B 项正确；加入 NaOH ，c (OH4W－ ＋)增大，平衡逆向移动，C 项错误；加入 NH Cl ，NH 4 水解使平衡正向移动，c (OH )减小，D 项4 错误。

17．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A ．水的离子积变大、pH 变小 、呈酸性B ．水的离子积不变、pH 不变、呈中性C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D ．水的离子积变大、pH 变小、呈 中性【答案】D【解析】水的电离 H O 2H＋OH 为吸热过程，升高温度平衡右移，H 和 OH 浓度都 变大，故 K ＝c (H )·c (OH )变大，pH ＝－lg c (H )变小，但 c (H )＝c (OH )，故溶液呈中性。

w18．常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是( )c(OH －A ．某 H SO 溶液中 c(H ＋ ＝1.0×10 ，由水电离出的 c (H )＝1×10 mol·L 2 4B ．将 0.02 mol·L HCl 溶液与 0.02 mol·L 1Ba(OH) 溶液等体积混合后，溶液 pH 约为 12 2C ．将 0.1 mol·L 的 NaOH 溶液加水稀释后，由水电离产生的 c (H )·c (OH )保持不变D ．pH ＝3 的 H SO 溶液，稀释 10 倍后，溶液的 pH<7 24【答案】C＋ － ＋ － － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ ＋ －8 11 1－ ＋ － － 1 － － 1 － ＋ － 519．下列叙述正确的是( )A ．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 c (H )·c (OH )＝1×1014B ．c (H )等于 1×10 mol/L 的溶液一定是中性溶液C ．0.2 mol/L CH COOH 溶液中的 c (H )是 0.1 mol/L CH COOH 溶液中的 c (H )的 2 倍33D ．任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸 性的强弱【答案】A【解析】水的离子积只与温度有关，A 正确；中性溶液是指 c (H )＝c (OH )，B 错误；弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则0.2 mol/L CH COOH 溶液中的 c (H )小于 0.1 mol/L CH COOH 溶 3 3液中的 c (H )的 2 倍，C 错误；pH 值的范围为 0～14，当 c (H )或 c (OH )>1 mol/L 时一般不用 pH 来表示溶液的酸碱度，D 错误。

23． (1)常温下，如果取 0.1 mol·L HA 与 0.1 mol·L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH ＝8。

混合溶液中由水电离出的 OH 浓度与 0.1 mol·L NaOH 溶液中由水电离出的 OH 浓度之比为________。

(2)常温下，将 a mol·L 的氨水与 0.1 mol·L － 1＋的盐酸等体积混合，当溶液中 c (NH 4 )＝c (Cl )时，用含 a 的代数式表示 NH ·H O 的电离常数 K ＝________ mol·L 。

32b10－8【答案】(1)10 ∶1 (2)a －0.124.已知水在 25 ℃和 95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)25 ℃时，将 pH ＝9 的 NaOH 溶液与 pH ＝4 的 H SO 溶液混合，若所得混合溶液的 pH ＝7，2 4 则 NaOH 溶液与 H SO 溶液的体积比为________。