第三节氧化还原反应
第二章 第三节 氧化还原反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。 答案：D
随堂练习：下列关于氧化还原反应的叙述，正确 的是（ ） A. 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还 原 B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变 化 C. 某元素由化合态变为游离态，则该元素一定 被还原 D. 氧化还原反应中一定有电子的得与失 思路导航：对选项A、C可用反应过氧化氢分解来否 定。氧化还原反应的本质是有电子的转移，包括电 子的得失和共用电子对的偏移，故D错。 答案：B
答案：
失 6 2e （1） 2KClO3
MnO2
2KCl 3O2
得 2 6e
得e
（2） Cl 2 2 NaOH NaClO NaCl H 2 O 失e
例题 （福建）下列反应类型中，一定发生电子 转移的是（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 思路导航：置换反应一定属于氧化还原反应，所 以在置换反应中一定存在电子的转移。例如：CO2 与H2O化合，NH4NO3的分解，HCl与NaOH发生中和反 应，这三个都是非氧化还原反应，置换反应中一 定有单质参加，有单质生成，故一定属于氧化还 原反应。 答案：C
例题2 下列反应中，既属于氧化还原反应，又 是离子反应的是（ ） A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 甲烷与氧气的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
思路导航：A项：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑是氧化 还原反应也是离子反应；B项：CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O是氧化还原反应但不是离子反应；C项： C＋CO2 高温 2CO是氧化还原反应但不是离子反应； D项：H＋＋OH－＝H2O是离子反应但不是氧化还原反 应。 答案：A
第三节_氧化还原反应
F2 Cl2 Br2 I2 S 2其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 F Cl Br I S
还原性逐渐增强
c、根据反应条件判断
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如 氧化产物价态相同，可根据反应条件的 难、易来进行判断
由此我们可以得出结论： 氧化性：KMnO4>MnO2>O2
d、根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于 不同的氧化剂时，可根据氧化产物的价 态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
8、在 CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑的反 应中，下列叙述正确的是 C （1）H2是氧化产物 （2）H2是还原产物 （3）H2O是氧化剂 （4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原； （5）氧化产物和还原产物质量比为1：1 A、①②④ B、③④⑤ C、①②③⑤ D、④
三、氧化还原反应的规律
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物 失去电子 则有：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原剂
还原性：还原剂>还原产物>氧化剂
5、难易规律 越易失去电子的物质，失去电子后就越难 得电子；越易得电子的物质得电子后就越 难失去电子。
四、氧化还原反应方程式的配平 1. 配平原理和依据： （1）化合价升降总数相等（即转移电 子总数相等）。 （2）质量守恒定律。 （3）电荷守恒关系（对离子反应）
例如：
5e-
KClO3+6HCl 氧化剂 还原剂
KCl+3Cl2↑+3H2O
分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的 电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原 剂、氧化产物、还原产物。
1）3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
第三节 氧化还原反应
3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ B
） A．Na2CO3+CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl B．Fe+CuSO4 ＝ Cu+FeSO4 C．2NaHCO3 ＝ Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO + H2O ＝ Ca（OH）2 4、属于氧化还原反应的离子方程式的是（ D ） A．CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O
C
C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2
D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4
2、价态律：
元素处于最低价：只有还原性，无氧化性 元素处于最高价：只有氧化性，无还原性 元素处于中间价态：具有双重性 ----根据产物价态的高低判断性质的强弱
如：2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
Fe + S == FeS
的质量是多少克？被还原的HNO3的质量是多少
克？ 2、在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中 ，还原产物和氧化产物的质量比是（ C ） A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
应用二：氧化还原反应方程式的配平
0 +5 +6 +4
1 S + 6 HNO3 —— —— 1 H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O
2.单线桥法：表明不同元素原子的电子转移情况
2e0 0 点燃 +1 -1
2 Na + Cl2=== 2NaCl
4e-
SO2
+4
+ 2H2S = 3S + 2H2O
第三节氧化还原反应
第三节氧化还原反应初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe2O3 + 3CO ==2Fe +3CO2，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题第三节氧化还原反应反应2Cu +O2==2CuO 除属化合反应外还属于什么反应类型？(氧化反应)什么叫氧化反应？(物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应)请判断下列反应中H2发生了什么反应？CuO+H2 ==H2O +Cu(H2夺取了CuO 中的氧并与氧结合生成了H2O ，发生了氧化反应)那么CuO 发生了什么反应？(CuO 失去了氧，发生的是还原反应)在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。
也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
1、2CuO +C===2Cu +CO2↑2、H2O +C==H2 +CO3、CuO +H2 ===Cu +H2O(在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，)由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。
总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。
一、氧化还原反应1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化判断下面是不是氧化还原反应：1、铜和氧气的反应2、氧化铜与氢气的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应5、碳酸钙的分解反应为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？以2Na +Cl2==2NaCl 为例2Na +Cl2==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。
化学必修一第二章第三节 氧化还原反应
第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）口诀：化合价升高，失电子，被氧化（氧化反应），还原剂（升失氧还）化合价降低得电子，，被还原（还原反应），氧化剂（降得还氧）3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数4、氧化还原反应中电子转移的表示方法○1双线桥法——表示电子得失结果○2单线桥法——表示电子转移情况注意：A、单箭号（在反应物之间）B、箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素C、指标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系四大基本反应类型是置换反应、化合、分解、复分解反应（1）置换反应全是氧化还原反应，因为有单质参与，必然有化合价的升降，（2）化合、分解则部分为氧化还原反应，部分不是。
（3）复分解反应由于只是阴阳离子的相互交换，没有化合价的升降，所以都不是氧化还原反应。
6、氧化还原反应中的一般规律：（1）强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
（2）价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
（3）转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
（4）优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
（5）守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
7、氧化还原方程式的配平（1）配平原理：发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子，得失电子数守恒；（2）配平方法：○1奇数配偶法：如S＋C＋KNO3——CO2＋N2＋K2S，反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO3乘以2，然后观察法配平得1，3，2，3，1，1。
第三节 氧化还原反应
7．根据电极反应判断 原电池：“负氧正还”；电解池：“阳氧阴还”。主要应 用于电极判断、电极方程式的书写以及电极产物的判断。 (1)原电池 还原性：负极>正极。 (2)电解池 阴极(氧化性)：先析出＞后析出， 阳极(还原性)：先反应＞后反应。
(双选)常温下，往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液， 可发生如下两个反应： ＋ ＋ ＋ 2Fe2 ＋H2O2＋2H ===2Fe3 ＋2H2O； 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。 下列说法正确的是( ) A．H2O2 的氧化性比 Fe3＋强，其还原性比 Fe2＋弱 B．在 H2O2 分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降 ＋ ＋ C．在 H2O2 分解过程中， Fe2 和 Fe3 的总量保持不变 D．H2O2 生产过程要严格避免混入 Fe2＋
考点一 氧化还原反应中相关概念的关系
温馨提示： (1)氧化还原反应的有关概念较多，因对概念的内涵理解不 透、外延掌握不全面，很容易发生错误判断。应注意加深对概 念的理解。 (2)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同的反应 物，也可以是同一反应物，氧化产物和还原产物可以是不同的 生成物，也可以是同一生成物。 (3)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部 发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的物质的量(或质 量)或两者的比例时易发生错误。
6．根据反应结果判断 (1)同一物质在相同条件下， 被不同氧化剂氧化的程度越大， 氧化剂的氧化性越强。 △ 点燃 如 Fe＋S=====FeS；2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。 氧化剂的氧化能力：Cl2＞S。
(2)同一物质在相同的条件下， 被不同还原剂还原得越彻底， 还原剂的还原性越强。 如 HCl＋H2SO4(浓)―→不反应； 2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O； 8HI＋H2SO4(浓)===4I2＋H2S↑＋4H2O； 还原剂的还原能力：HI＞HBr＞HCl 。
第三节氧化还原反应1-完整版PPT课件
（5）Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑…………………（置）换（反）应
（6）n＋CuSO4 = nSO4＋Cu ……………（ ）（置）换反应
（7）HCl＋OH = Cl＋H2O…………………（ ）复（分）解反应
（8）BaCl2＋Na2SO4 = BaSO4↓＋2NaCl……（复分）解（反）应
氧化还原反应
对于反应2CuO＋C 2高C温u＋CO2↑； Fe2O3＋3CO 2Fe高＋温3CO2
化合价升高 的物质
C
氧化反应或还原反应
氧化反应
化合价降低 的物质
CuO
氧化反应或还原反应
还原反应
CO
氧化反应
Fe2O3
还原反应
结论：有化合价变化的反应叫氧化还原反应。
3从电子转移的角度
对于反应 2Na＋Cl2 点燃 2NaCl
氧 化 还 原 反 应1
1从得失氧的角度
对于反应2CuO＋C 2高C温u＋CO2↑； Fe2O3＋3CO 2Fe高＋温3CO2
得氧物质
C CO
氧化反应或还原反应
氧化反应 氧化反应
失氧物质
CuO Fe2O3
氧化反应或还原反应
还原反应 还原反应
结论：有得失氧的反应叫氧化还原反应。
2从化合价变化的角度
H2＋Cl2 点燃 2HCl
结论：有电子转移（得失或共用电子对偏移）的 反应叫氧化还原反应。
四种基本反应Biblioteka 型 是否属于氧化还原反应（1）2NO＋O2 = 2NO2 ………………………（ ）化合反应
（2）CO2＋CaO = CaCO3 ……………………（化）合反应 （3）NH4HCO3 N△H3↑＋CO2↑＋H2O…… （ ） 分解反应 （4）2ClO3 2CMln＋O23O2 …………… （ ）（ ） 分解反应
第三节 氧化还原反应
第三节 氧化还原反应氧化还原反应相关概念 问题引领 【问题1】初中学习了四大基本反应类型，但是有些反应如：CO 2+C 2CO 不属于它们中的任何一种，那应该怎么分类呢？这样的反应有什么特征？还有哪些反应和它属于同一类型？ 【问题2】3Fe+2O 2 Fe 3O 4 CuO+C Cu+CO 2↑这两个反应属于哪种反应类型？ 概念理解 一、氧化还原反应1、概念：凡有元素化合价升降的化学反应2、特征（判别方法）：化合价改变3、微观解释4、本质：电子的转移（得失或偏移）5、四大基本反应类型与氧化还原的关系高温高温点燃二、氧化剂和还原剂1、氧化剂：得到电子（降价）还原剂：失去电子（升价）【讲例】（双选）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与 Br2+SO2+2H2O = H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3C．2F2+ 2H2O = 4HF+ O2D．2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑常见氧化剂：①活泼金属单质：O2、Cl2、Br2、I2②高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+③高价或较高含氧化合物：KMnO4、MnO2、K2Cr2O7、HNO3、KClO3④过氧化物：H2O2、Na2O2常见还原剂：①活泼或较活泼非金属②某些非金属单质：C、H2③低价金属阳离子：Cu2+、Fe2+④非金属阴离子：S2-、I-、Br-、Cl-⑤较低价化合物：CO、SO2、H2S、NH3疑难化解三、规律1、判断反应类型点燃高温3Fe+2O2 Fe3O4 CuO+C Cu+CO2↑氧化剂→氧化性→得电子→降价→还原反应→还原产物被还原还原剂→还原性→失电子→升价→氧化反应→氧化产物被氧化八字口诀：升失氧，还；降得还，氧2、判断性质强弱①金属活动性顺序：单质还原性越强，离子氧化性越弱 ②剂强物弱③根据被氧化或被还原的程度不同2Fe+3Cl 2=2FeCl 3 Fe+S=FeS 氧化性：Cl 2>S 同种还原剂/氧化剂，看产物价态 ④反应条件H 2+F 2=HF （黑暗处爆炸） H 2+Br 2 2HBr 氧化性F 2>Br 2⑤根据反应剧烈程度浓度越大，性质越强，现象越明显 氧化性：浓硫酸>稀硫酸；浓硝酸>稀硝酸 还原性：浓盐酸>稀盐酸 牛刀小试 【对位专练】1、下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A ．Na 2O→NaOHB ．Fe→FeCl 2C ．CuO→CuD ．H 2O 2→H 2O2、已知有如下反应：①2BrO 3﹣+Cl 2═Br 2+2ClO 3﹣②ClO 3﹣+5Cl ﹣+6H +═3Cl 2+3H 2O ③2FeCl 3+2KI═2FeCl 2+2KCl+I 2 ④2FeCl 2+Cl 2═2FeCl 3 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A ．ClO 3﹣＞BrO 3﹣＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2 B ．BrO 3﹣＞Cl 2＞ClO 3﹣＞I 2＞Fe 3+C ．BrO 3﹣＞ClO 3﹣＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2 D ．BrO 3﹣＞ClO 3﹣＞Fe 3+＞Cl 2＞I 23、下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（ ） A ．KClO 3+6HCl(浓) = KCl+3Cl 2↑+3H 2O ；1：6 B ．3Cu+8HNO 3(稀) =3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ；2：3C ．SiO 2+3C SiC+2CO↑；1：2D ．3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO ；2：34、反应5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比为（ ）A ．3：5B ．5：3C ．5：8D ．5：4∆ 高温∆巩固提高【强化】1、对于反应：KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比（）A．1：5 B．5：1 C．3：1 D．1：32、某氧化还原反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2．已知KIO3之发生反应KIO3→I2（1）则该反应的还原剂是，氧化剂是．（2）该反应中，发生氧化反应的过程是→．（3）根据上述反应可推知．a．氧化性：KIO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KIO3c．还原性：AsH3＞I2d．还原性：I2＞AsH3氧化还原反应应用问题引领【问题1】氧化还原反应有何规律？在高中阶段如何考察？【问题2】氧化还原反应的离子方程式如何书写？概念理解一、电子转移1、电子转移方向和数目——表达方法【双线桥法】①步骤：标价态→连双线→注得失→定总数→查守恒②箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种变价元素③“桥”上需标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2失去3×2e-【讲例】请用双线桥表示其电子转移情况① 2KClO 3 2KCl+3O 2↑② KClO 3+6HCl （浓）═KCl+3Cl 2↑+3H 2O③ 2KMnO 4+16HCl （浓）═2KCl+8H 2O+5Cl 2↑+2MnCl 2【单线桥法】① 步骤：标价态 → 连单线 → 定总数 → 查守恒 ② 箭头必须从还原剂（升价元素）指向氧化剂（降价元素） ③ 桥”上必须注明转移的电子总数 H 2S+H 2SO 4(浓) = S↓+SO 2+2H 2O Cl 2+2NaOH = NaClO+NaCl+H 2O二、氧化还原反应的基本规律 1、强弱规律：剂强物弱，以强制弱 2、互不交叉原则：同种元素不同价态之间，相邻价态不反应；发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉H 2S+H 2SO 4(浓) = S↓+SO 2+2H 2O3、价态规律：①同一元素：价态越低，还原性越强 H 2S > S > SO 2价态越高，氧化性越强 HNO 3 > NO 2 > NO ②金属元素无负化合价，单质只有还原性 氟（F ）元素无正化合价，单质只有氧化性 ④ 化反应：同一元素中间价态 → 高价态+低价态 Cl 2+2NaOH = NaClO+NaCl+H 2O 4、先后规律同一氧化剂，优先与还原性最强的还原剂反应； 同一还原剂，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
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第三节氧化还原反应
亳州二中董瑞峰
三维目标：
知识和能力：
1.从化合价变化的角度认识氧化还原反应
2.了解氧化还原反应的实质
3.培养学生分析、归纳及推理能力
过程与方法：
1.培养学生的自学能力，训练学生的综合思维能力
2.在教师的指导下，做好两个活动与探究
情感、态度与价值观：
1.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，培养学生良好的科学品质
2.对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育
教学重点：氧化还原反应的外观特征和实质
教学难点：理解氧化还原反应的实质
实验用品：电流计，铁丝，稀硫酸，CuSO4溶液，碳棒，导线，电解池
教学过程：
[课堂导入]：回忆初中对化学反应的分类及上一节的离子反应，引入氧化还原反应。
[板书]：第三节氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应
1.元素化合价在化学反应的变化
[学生活动]：根据课本46页“交流·研讨”，写出五个化学反应方程式，是离子反应则写出离子反应方程式，并标出化合价，找出化合价有变化的方程式
[学生问答（投影）] ：
4.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
Ag+ +Cl-=AgCl↓
5.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+Cu2+ =Cu+Fe2+
[分析]：由此我们可以看出4 ，5是离子反应，而1，2，5中化合价都有变化。
由此看来，我们可以根据在化学反应中元素的化合价有无变化将化学反应分为两类，像1，2，5这种有元素化合价升降的叫氧化还原反应，而像3，4这类没有元素化合价升降的反应叫非氧化还原反应
[板书]：氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应
[投影]：请同学们根据氧化还原反应的定义来判断下列反应中哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？
②.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
③.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
[学生活动]：①、③中化合价发生了变化，是氧化还原反应
②、④中化合价未发生变化，是非氧化还原反应
[学生活动]：在①、③反应中，Na和Zn的化合价都升高了，而Cl和Cu化合价都降低了，在氧化还原反应中，我们把反应物（像Na、Zn等）所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，而把反应物（像Cl2、CuSO4等）所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
由此化合价升降成为判断某反应是否为氧化还原反应的一个外观特征。
[板书]：氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应
还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应
特征：有化合价变化
[讲授]：同时，在一个氧化还原反应中，即有化合价升高的元素，也有化合价降低的元素，所以氧化反应和还原反应是即对立又相互依存而统一于一个氧化还原反应中，有氧化反应必有还原反应。
[引导]：那么，在这个反应中，元素的化合价为什么会发生变化呢？它们反应的实质又是什么呢？接下来就让我们将课本翻到47页。
来进行“活动•探究”
[学生活动]详见课本47页
[投影]：金属钠在氯气中燃烧
[动画]：NaCl形成过程
[讲授]：在反应中，Na失去了一个电子形成了Na+，而Cl得到一个电子形成了Cl-，Na+与Cl-共同形成了NaCl。
[方法引导]：以Zn与CuSO4反应为例验证氧化还原反应中有电子转移
[实验用品]：电流计，铁丝，稀硫酸，CuSO4溶液，碳棒，导线，电解池。
[学生活动]：
实验1：锌粒与硫酸铜溶液反应
现象：锌粒表面出现黑色物质。
实验2：按图装配好仪器，观察电流表指针是否偏转？分析原因。
[现象]：指针发生偏转
[结论]：电路中有电流通过
[讲授]：在反应中Zn失去了2个电子形成Zn2+，化合价升高，而Cu2+得到了2个电子，形成了Cu，化合价降低了，也就是说这个反应是通过电子转移来实现的。
[动画]：锌粒与硫酸铜的反应（微观放大）
[投影]：
[学生练习]：用双线桥法表示钠与氯气的反应。
[总结]：研究表明，所有的氧化还原反应都存在着电子转移，而电子的转移必将引起化合价的变化，因此，如果将化合价的变化作为氧化还原反应的特征的话，那么电子的得失则是氧化还原反应的实质。
[板书]：氧化还原反应的实质：电子的转移
认识氧化还原反应的方法：升→失→氧化
降→得→还原附表：编号：表一：交流•研讨：
表二：活动•探究
作业：。