第3节氧化还原反应学案一

必修一第二章第三节氧化还原反应课前预习学案(1)一、预习目标1使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。

3•了解常见的氧化剂、还原剂二、预习内容1、氧化还原反应(1)从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为__________________ 反应。

例如，木炭还原氧化铜：2CU0+C咼温2Cu+COf。

在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。

碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。

在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

(2)从化合价的变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价的变化情况：元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。

在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________________________________ ，反应物所含元素化合价降低的反应称为_________________ 。

(3)在氧化还原反应中，氧化剂_________ 电子，化合价_________ ,被_________ ,发生_______ 反应，得到产物，具有 ______________ 性；还原剂_________ 电子，化合价 _________ ，被________ ,发生________ 反应，得到产物，具有 _____________ 性，实质_________________________ 。

2、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂常见的还原剂： __________________________________________________________________________三、提出疑惑课内探究学案一、 学习目标：1使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应2、使学生了解氧化剂、 还原剂，氧化产物与还原产物， 理清5对概念的关系(氧化剂和和还 原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性 )及它们与化合价、电子得失的对应关系。

3•了解常见的氧化剂、还原剂学习重难点：学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质 二、 学习过程：(1 )从化合价的变化认识氧化还原反应从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就 是非氧化还原反应。

在氧化还原反应中，反应物所含元素化合 价升高的反应称为 ，反应物所含，元素化合价降低的反应称为___________________________________________________ 对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。

例如: 化合价升高，被氧化Fe + 2H CI △證|2+克4化合价降低，被还原判断化学反应是否属于氧化还原反应，关键是要观察和判断反应前后的化合价是否有 升降的变化。

正确判断化合价变化要做到两点：要掌握常见元素的化合价。

元素的化合价与其最外层的电子数有密切关系，如钠原子、 镁原子、铝原子最外层的电子数分别为1、2、3，它们均容易失去最外层的电子形成稳定结构，所以化合价分别为 +1价、+2价、+3价，氯元素、氧元素的最外层电子数分别为 7、6,它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构，所以它们的化合价分别为-1价和-2价。

化合价升咼，被氧化I INa + C 2 = 2NaCl______ C化合价降低，被还原（2）从电子转移的角度来认识氧化还原反应氧化还原反应中化合价的变化的本质是电子的转移。

以下列两个反应来分析化合价变 化与电子转移的关系：从上面的分析可知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中失去 电子或电子对偏离的过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向 的过程。

也就是说，氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）。

（3）氧化还原反应的概念在中学化学中，对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表:氧化还原反应有下列两种关系：① 还原剂----化合价升高一失去电子一被氧化一发生氧化反应 ② 氧化剂-----化合价降低一得到电子一被还原一发生还原反应三、当堂检测1判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. 、CaO + H 2O = Ca （OH ） 2点燃B 、 ------------------- 2Mg + O 2 2MgOC 、Na 2CO 3 + 2HCI 2NaCI +H 2O + CO 2^D 、Cu （OH ） 2 —— CuO + H2O 2、 氧化还原反应的实质是（ ）A 、氧元素的得与失B 、化合价的升降C 电子的得失或偏移D 、分子中原子重新组合 3、 下列反应属于非氧化还原反应的是 （）A Fe 2O 3+3CO - 2Fe+3CO 2B 、NH 4NO3~— N 2OT +2出0C 2NaHCO 3 — Na 2CO 3+CO 2T +HOD 、Cu 2（OH ） 2CO 3— 2CuO+CO 2T +HO4、 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （）A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B 氧化剂被氧化，还原剂被还原C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂课后练习与提咼1下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）C 、2NaCI+H 2SO 4二△ Na 2SO 4+2HCI f2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（（），部分被还原的是（）。

A 、4HCI （浓）+MnO 2—MnCI 2+CI 2f +2出0A 、Cl 2+Na 2SO 3+H 2O=Na 2SO 4+2HCIB 、2HgO 二△ 2Hg+O 21 D 、Mg+2HCI=MgCI 2+H 2TA 、一定被氧化B 、一定被还原C 、可能被氧化D 、可能被还原3、下列反应中，不是氧化还原反应的是（ ）点燃① H 2+CI 22HCI ② Na 2CO 3+2HCI==2NaCI+H 2O+CO 2 f电解③ 2H 2O = = = 2 H 2 f+O 2T④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O A.②④ B.①③△⑤ 2HgO = = = 2Hg+O 2fC.①②③D.④⑤4、下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ）,全部被还原的是（）,部分被氧化的是B. 2NaCI （熔融） 电解 2Na + CI 2 fMnO 22KCIO 3=C 、D 、Cl 2+H 2O=HCI+HcIOA 、元素X 被氧化B 、元素Y 被氧化C 、元素X 发生还原反应D 、元素Y 发生还原反应7、下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是（ ）A 、 钠在氯气中燃烧B 、 锌片放入硫酸铜溶液中C 、 二氧化碳通入澄清的石灰水中D 、 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液 8下列反应中，一种物质既被氧化又被还原的是（）A 、 2Ca （OH ） 2+2CI 2===CaCI 2+Ca （CIO ） 2+2H 2O高温木B 、 CaCO 3 ------------ CaO+CO 2 fC 、 Na 2CO 3+2HCI===2NaCI+CO 2 f + H 2OD 、3NO 2+ H 2O===2HNO 3+NO5、下列反应中不属于氧化还原反应的是（A 、Cl 2+Na 2SO 3+H 2O=Na 2SO 4+2HCI C 、2NaCI+H 2SO 4二△ Na 2SO 4+2HCI f）B 、2HgO △ 2Hg+O 2f D 、Mg+2HCI=MgCI 2+H 2T 6、在反应中，元素 x 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则下列说法正确的是（2KCI+3O答案：顼习学案：(1)还胃⑶ 得、降乐还厩西反应、氧化性；失、升高、氧化、氧化反应、氧化产如电子的得失或转移2.常见的SR3H.还疫剂常见的氧化剂= 珀 6、Cl：s B卧臥X “、KMuOx 常见的还原社Na、Ma、AL Zn^ R> K> Ca^ Ba Cu课内探究学案答案：氧应(3)当堂检测:1、B2、C3、CD4、A课后练习与提高：1、C2、CD3、A4、B、C、D、D5、C6、AD7、B 8 AD氧化还原反应学案（2）课前预习学案一、预习目标1进一步认识有关氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的概念和本质2•了解氧化还原反应与四大反应类型的关系。

3、了解氧化剂与还原剂的强弱比较。

二、预习内容1 （1）置换反应一定________ 氧化还原反应（2）复分解反应一定_____ 氧化还原反应（3 ）化合反应和分解反应与氧化还原反应的关系2、（1）根据反应方程式判断失去M氧化剂 + 还原剂=还原产物十氧化产物（较强氧化剂）（较强还原性）谒懿原性）（弱氧化性）丨卡得到nh氧化性：___________ > ____________还原性：___________ > ____________三、提出疑惑课内探究学案、学习目标1进一步理解氧化还原反应的概念和本质2•掌握氧化还原反应与四大反应类型的关系。

3 •氧化剂与还原剂的强弱比较。

学习重难点：氧化剂与还原剂的强弱比较。

二、学习过程1四种基本反应类型与氧化还原反应的关系初中化学学习的四种基本反应类型是根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少来划分的。

这四类反应的特点可以表示如下：化合反应（A+B=AB ）分解反应（AB=A+B ）置换反应（A+BC=AC+B ）复分解反应（AB+CD=AD+CB ）氧化还原反应是看反应前后的元素有没有化合价的变化，也就是说，氧化还原反应的分类标准与初中化学中学习的四种基本反应类型之间的关系可以归纳如下：（1）置换反应：置换反应的生成物与反应物中有不同的单质，同种元素由单质变为化合物（或由化合物变为单质）时，一定会有化合价的变化，所以一定____ 氧化还原反应。

（2）复分解反应：复分解反应是阴阳离子间的相互交换，在反应中离子所带的电荷不变，即一定没有化合价的变化，所以一定__________ 氧化还原反应。

（3）化合反应；化合反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。

例如: 2Cu + 02 △ 2C u O （____________ 反应）C02+ H20== H 2C 03 （ ___________ 反应）（4）分解反应：分解反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。