第2章-第3节氧化还原反应-第1课时
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人教版 必修 化学1 第二章 化学物质及其变化 第三节 《氧化还原反应》教学设计(第一课时)
人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计（2课时）《氧化还原反应》教学设计（第一课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
三维设计高中化学必修1 第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应
(1)反应：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
①氯元素化合价 降低 ,氯原子 还原 反应,被Na 还原。
②钠元素化合价 升高 ,钠原子 氧化 反应,被Cl2 氧化。
得到电子,发生 失去电子,发生
(2)反应 H2＋Cl2=点==燃==2HCl：
①氯元素化合价 降低 ,共用电子对 偏向氯原子,发
生 还原反应,被H2 还。原 ②氢元素化合价 升高 ,共用电子对 偏离氢原子,发
4.有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应 和置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都不是氧化还 原反应。
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应 2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑：
(1)CuO失氧,发生了 还原反应,被C (2)C 得氧 ,发生了 氧化反应,被CuO 结论:从得失氧的角度看,一种物质被 的反应叫氧化还原反应。
生 氧化反应,被Cl2 氧。化 结论:从电子转移的角度看,化学反应中
凡有
电子转移(得失或偏移) 的反应叫氧化还原反应。
4.氧化还原反应各概念之间的关系
快速记忆: (化合价)升高、失电子、被氧化——高失氧 (化合价)降低、得电子、被还原——低得还
1．下列反应是氧化还原反应的是
()
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)反应 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl：(反应物、生成物均无 氧元素)
①氯元素化合价 降低 ,发生 还原反应,被Na 还。原 ②钠元素化合价升高 ,发生 氧化反应,被Cl2 氧。化 结论:从反应前后元素化合价升降的角度看,只要反应前 后 有化合价升降的反应,就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(2)单线桥法: 单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间 的电子转移情况,即表示原子或离子之间电子转移的方向 和数目。例如:
2-3-第1课时 氧化还原反应
3.从电子转移角度分析氧化还原反应 化合价的升降与电子转移关系密切，电子转移也是判断 氧化还原反应的标准。 (1)氯化钠的形成
第二章 第三节 第1课时
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第二章 第三节 第1课时
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(2)氯化氢的形成 H原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子 的稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，可获得1个电子而形 成8个电子的稳定结构。由于两种元素的原子获得电子的能 力相差不大，所以两者发生反应时，双方各以最外层的1个 电子组成一个共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结 构，由于Cl原子得电子能力更强一些，因此电子对偏向Cl原 子而偏离H原子，Cl原子显负价，H元素显正价，形成过程 为：
●新知导学 1．初中氧化还原反应的概念 1 在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为 □ ___ _______________________，在这个反应中，氧化铜 2 □
________氧变为单质铜，发生了还原反应；碳得到氧变成了 3 4 二氧化碳，发生了 □ ________反应。这两个反应过程是 □ ________发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
【答案】
C
第二章 第三节 第1课时
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【例2】
(2011· 广东三市联考)化学反应按照不同的分
类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解 反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一 组反应： 高温 ①CO2＋C=====2CO △ ②Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 点燃 ④2CO＋O2=====2CO2
【金版学案】2016-2017学年高中化学 第2章 第3节 氧化还原反应(第1课时)课件 鲁科版必修1
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu △ B．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 △ D．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
解析：A 项反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 是置换 △ 反应；B 项反应 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 不属于四 种基本反应类型；C 项反应 AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋ △ NaNO3 是复分解反应；D 项反应 2KMnO4=====K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑是分解反应。
知识衔接 高温 1．初中碳还原氧化铜的反应(C＋2CuO=====2Cu＋ CO2↑)，在该反应中，碳得到氧，被氧化生成二氧化碳， 碳是还原剂。氧化铜失去氧，被还原成铜，是氧化剂。 (1)氧化反应：物质和氧(氧元素)发生的反应，即物质 得氧的反应。
(2) 还原反应：含氧物质中的氧 ( 氧元素 )被夺去的反 应。 (3)氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物 质被还原的反应。
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl △ B．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D ． 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋ O2( 提示： Na2O2 中氧的化合价为－1 价) 解析： 首先要读懂阴影部分的意义， 即排除“化合反 应”“分解反应”“置换反应”类型的氧化还原反应。 答案：D
3．氧化还原反应的特征是“化合价升降”，实质是 “电子转移”。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还 原反应。( )
(2)在 HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2 和 NH4Cl 中 氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0 和－3 价。 ( )
高中化学必修1 第二章 第三节 氧化还原反应
化合价降低，得到电子
+17
Cl-
2020/6/12
Na+ Cl-
化合价的升降——电子的得失
8
一、氧化还原反应
化以合HC价l为变例化本质原因的分析：H0 2
+
0
Cl2
=
+1-1
2HCl
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
2020/6/12
化合价的升降的原因：
共用电子对的偏移
H Cl
9
一、氧化还原反应
问题探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应 有什么联系 ？
2020/6/12
10
一、氧化还原反应
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？属
√×× √ √ ×
于哪种基本反应类型？
Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合
CaO + H2O === Ca(OH) 2 反应
高温
CaCO3===CaO+CO2 ↑
于氧化还原反应？为什么？
哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。
√ Cu + Cl2 == CuCl2 √ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ × CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ √ Cl2 + H2O== HCl + HClO
反应的是（ C ）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
2020/6/12
【化学】鲁科版必修1课件：第2章3节(第1课时)氧化还原反应
精要解读
实验探究
【慎思3】 如Βιβλιοθήκη 判断一个反应是否是氧化还原反应？提示
氧化还原反应的判断依据是：反应前后有没有元素
化合价的变化。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思4】有单质参与的反应是否一定为氧化还原反应？ 一定条件 提示 不一定。 如 3O2=========2O3 就不是氧化还原反应。
自主探究
精要解读
降低 的反应， 还原反应 元素的原子_____ 得到 电子，元素化合价_____ 还原 。 物质被_____ ↓生成
还原产物 氧化剂发生还原反应后生成的物质
自主探究 精要解读 实验探究
氧化性和还原性 2．
(1)概念 得 电子的能力。 ①氧化性：氧化剂中的某种元素___ 失 电子的能力。 ②还原性：还原剂中的某种元素___ (2)与元素价态的关系 氧化 性；元素处于最低价态时只有 元素处于最高价态时只有_____ 还原 性；元素处于中间价态时_____________________ _____ 既有氧化性又有还原性 。
自主探究 精要解读 实验探究
笃学二
氧化剂、还原剂
1. 氧化剂、还原剂
还原剂 所含的某种元素的化合价升高的反应物 ↓发生
失去 电子，元素化合价_____ 升高 的反应， 氧化反应 元素的原子_____ 氧化 物质被_____ ↓生成
氧化产物 还原剂发生氧化反应后生成的物质 氧化剂 所含的某种元素的化合价降低的反应物 ↓发生
(1)概念 元素化合价 变化的化学反应。 反应过程中有___________ (2)实质
转移 包括电子的_____ 得失 和共用电子对的 反应中有电子的_____ 偏移。 _____
(3)特征
新步步高《学案导学与随堂笔记》高一化学人教版必修一课件：第2章化学物质及其变化第3节第1课时
升高，由0价升高到＋4价
。
(2)发生还原反应的物质是氧化铜(失去氧生成了铜)；该物质在反应前后， 元素的化合价变化是 铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价 。
答案
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？ 答案
答案
2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 答案 该反应中元素的化合价无变化。 (2)3CO＋Fe2O3=高==温==3CO2＋2Fe 答案 有变化。碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO得到氧)发生氧化反应； 铁元素由＋3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。
一 从化合价的变化认识氧化还原反应
导学探究 1.写出碳还原氧化铜的化学方程式： C＋2CuO=高==温==2Cu＋CO2↑ ；
请根据初中学习过的知识分析回答下列问题：
(1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是 碳(得到氧生成了二
氧化碳) ；该物质在反应前后，元素的化合价变化是 碳元素的化合价
点燃 =====
2NaCl；在反应前后
钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化？并根据它们的原子结构，
分析讨论其化合价发生变化的原因。
答案 由钠原子和氯原子的结构分析可知：钠原子易失去最外层1个电子，
成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0
价升高为＋1价。氯原子易得到1个电子，
成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0
答案
活学活用 3 4
3.下列反应中，一定发生电子转移的是( ) A.NH4HCO3==△===NH3↑＋CO2↑＋H2O B.2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O D.FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
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2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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②从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是_有__电__子__转__移__(_得__失__或__偏__移__)_的化学反应。 2．氧化还原反应的基本概念和实质 (1)基本概念和实质 ①基本概念。
得到
偏向
失去
偏离
还原
氧化
②实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 ③特征：元素化合价发生变化。 (2)反应中概念间的关系
①氧化剂在反应中化合价__降__低____→具有__氧__化____性→被 __还__原____→生成__还__原____产物。
②还原剂在反应中化合价_____升__高_______→具有__还__原____ 性→被__氧__化____→生成__氧__化____产物。
●自主探究 1．如何理解氧化还原反应的概念？ 提示：(1)概念、特征、本质
的反应
氧化还原反 有元素化合价升降
应
的化学反应
举例
3.从电子转移角度分析氧化还原反应 化合价的升降与电子转移关系密切，电子转移也是判断 氧化还原反应的标准。 (1)氯化钠的形成
氯化钠形成示意图
化合价变化分析
结论
有电子得失 的反应称为 氧化还原反 应
(2)氯化氢的形成 H原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子 的稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，可获得1个电子而形 成8个电子的稳定结构。由于两种元素的原子获得电子的能力 相差不大，所以两者发生反应时，双方各以最外层的1个电子 组成一个共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构， 由于Cl原子得电子能力更强一些，因此电子对偏向Cl原子而 偏离H原子，Cl原子显负价，H元素显正价，形成过程为：
狭义含义
特征
氧化 反应
得到氧的反应
元素化合价升高 的反应
还原反应 失去氧的反应
元素化合价降低 的反应
氧化还原 发生了氧得失的 元素化合价升降
反应 反应
的化学反应
本质
失去电子(或电子对偏离) 的反应
得到电子(或电子对偏向) 的反应
有电子转移(得失或偏移) 的反应
(2)关系、性质
2．请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流 这类化学反应的分类标准。
(2)从化合价升降的角度认识
①从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
升高 降低
②从化合价的角度判断：氧化还原反应是有__元__素__化__合__价__升__降_ 的化学反应。
(3)从电子转移的角度认识
①从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，如： S＋O2=点==燃==SO2，而 CaO＋H2O===Ca(OH)2 为非氧化还 原反应。 (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，如： 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑，而 NH4HCO3==△===NH3↑＋ CO2↑＋H2O 为非氧化还原反应。
环顾人们所生活的环境，大致整个地球中生命的维系， 小至日常生活中枝枝节节，都可以看到氧化还原反应的痕 迹，它是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和 日常生活中，都有广泛的应用，当然氧化还原反应也会带来 危害。要用化学知识使生活更加环保、使身体更加健康，让 我们一起走进教材第三节氧化还原反应，了解掌握更多的化 学知识吧！
提示：氧化反应，如： 2H2＋O2=点==燃==2H2O；3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4。 还原反应，如： H2＋CuO==△===Cu＋H2O；CO＋CuO==△===Cu＋CO2。 这种分类标准是得氧为氧化反应，失氧为还原反应。
3．氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？ 提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另 一种物质失氧，而且它们共同存在于一个反应中，所以氧化 反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同 角度来称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行 的。
得氧、失氧同时 氧化还原反应
发生的反应
点燃 S＋O2=====SO2
△ CuO＋CO=====Cu＋CO2
2.从化合价变化的角度分析氧化还原反应 从得氧、失氧角度分析氧化还原反应是一个比较初级的 阶段，所有的氧化还原反应都伴随着化合价的升降。
反应类型
定义
有元素化合价升高 氧化反应
的反应
有元素化合价降低 还原反应
成才之路·化学
人教版 ·必修1
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
化学物质及其变化
1.1.1 集合的概念
第二章
第三节 氧化还原反应 第二章
第1课时 氧化还原反应 第二章
新情境·激趣入题 新知识·预习探究 新思维·名师讲堂
新方考法题警·示随探堂究自测
新提升·达标作业 新视点·专家博客
新情境·激趣入题
(3)置换反应一定是氧化还原反应，如： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 (4)复分解反应都不是氧化还原反应，如： CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
温馨提示：氧化还原反应中的几个“不一定” (1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如：Cl2 ＋H2O===HCl＋HClO 中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2) 一 种 反 应 物 不 一 定 只 表 现 出 一 种 性 质 。 如 ： 反 应 2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的 KMnO4 既表现了还原性，又表现了氧化性。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同 素异形体之间的相互转化(如 3O2 放电 2O3)不属于氧化还原反 应。
(3)电子得失(偏移)与氧化还原反应的关系
反应类型 氧化反应
还原反应 氧化还原反应
定义 物质中有元素的原子失去电子(或共用电子 对偏离)的反应 物质中有元素的原子得到电子(或共用电子 对偏向)的反应
有电子转移(得失或偏移)的反应
温馨提示：氧化反应或还原反应能否单独发生？ 不能。二者同时发生，不可分割，统一在同一个化学反 应中。
新知识·预习探究
●学习目标 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧 化还原反应。 3．培养由现象到本质的科学探究意识。
●新知预习 1．从三个角度认识氧化还原反应 (1)从得氧、失氧的角度认识
从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 得到氧 失去氧
新思维·名师讲堂
氧化还原反应的概念及其本质 ●思维导图
●细品教材
1．从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应
反应类型
定义
举例
氧化反应
物质得到氧的 反应
△ 在 CuO＋H2=====Cu＋H2O 的反应中， H2 得到氧而变为 H2O 的反应
还原反应
物质失去氧的 反应
△ 在 CuO＋H2=====Cu＋H2O 的反应中， CuO 失去氧而变为单质铜的反应