氧化还原反应第三课时.
氧化还原反应(三课时全)
练习：
1、在黑火药的爆炸反应
2KNO3+S+3C==K2S+N2↑+3CO2↑中，化 合价升高的元素是 C ，得电子的原子 是 N、S ，被还原的元素是 N、S ，发生氧化 反应的物质是 C 。
2、下列变化属于氧化反应的是
H+ B、 SO3 C、 Fe3+ D、 Cl A、
√
H2O H2SO4 Fe2+ Cl2
氧化剂
+3
还原剂
0
还原产物
氧化产物
（1）Fe2O3
+2
Fe
铁元素化合价降低，得电子，被还原
+4
（2）CO
CO2
碳元素化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂和还原剂
氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质
在反应时所含元素的化合价降低。 氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原
还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质
步骤： 1.标化合价（可省） 2.箭头在反应物中由失电子的原子指向得 电子的原子 3.只标转移电子总数（ne-的形式）。
四、物质氧化性、还原性及其强弱判断
1.根据元素的化合价判断
单 质
金属单质：只有还原性 非金属单质：一般既有氧化性又有还原性 ①元素处于最低价，只有还原性
化 合 ②元素处于最高价，只有氧化性 物
化合价升高，被氧化 化合价升高，被氧化
Fe +2HCl
0
+1
FeCl2 ＋ H2
化合价降低，被还原
+2
0
一、认识氧化还原反应
2、从化合价升降的角度分析 氧化反应、还原反应和氧化还原反应 反应类型 化合价变化 氧化反应 还原反应 所含元素化合价升高的反应 所含元素化合价降低的反应 凡是有元素化合价升降的反 应
氧化还原第三课时
A、Fe3＋
B、 MnO4－
C、Cl2 D、HNO2
6. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不 了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具 有如下的转换关系（未配平）。
①G→Q + NaCl
② Y + NaOH→G + Q +
H2O ③Q + H2O→X+H2 H2O
GYQZX
④ Z + NaOH→Q + X +
（阳离子的氧化性逐渐增强）
（单质的氧化性逐渐减弱）
非 金
F Cl Br
I
S
属
F- Cl- Br- I-
S2-
（阴离子的还原性逐渐增强）
3.根据氧化还原反应的程度比较
不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，
氧化剂的氧化性越强。
例如：2Fe+3Cl2 =点=燃== 2FeCl3
Fe+S
△
2、在下列反应中，
A．2F2+2 H2O== 4HF+O2↑ B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O==Ca(OH)2
D．2H2O==2H2↑+O2↑
其中水是氧化剂的是______，水是还原剂的是______ __，
水既是氧化剂，又是还原剂的是___ ______，
水既不是氧化剂，又不是还原剂的是__________。（填序号）
氧化性：KMnO4＞MnO2
【特别提醒】物质氧化性、还原性强弱比较的“一个根本”和
“一个无关” “一个根本”：得失电子的难易程度； “一个无关”：与得失电子数目的多少无关。 例证：Na在反应中易失去1个电子，而Al在反应中易失去3个 电子，但钠比铝的还原性强。
福建专用新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节第3课时氧化还原反应的应用学案鲁科版必修
第3课时 氧化还原反应的应用一、在研究物质性质中的应用 过氧化氢的氧化性或还原性的探究： (1)过氧化氢的性质预测元素 化合价 化合价变化趋势性质 氢 ＋1价 降低 氧化性 氧－1价 升高 还原性 －1价降低氧化性(2)实验方案证明H 2O 2具有还原性，需加入氧化剂，如酸性KMnO 4溶液。
证明H 2O 2具有氧化性，需加入还原剂，如KI 溶液。
(3)实验结论：①H 2O 2被氧化为O 2，表现还原性。
②H 2O 2可氧化KI 生成I 2，H 2O 2表现氧化性。
二、在物质转化和能量转化中的应用 1．利用氧化还原反应实现物质的转化： (1)金属冶炼：【填一填】写出下列金属冶炼的化学方程式： a ．碳单质还原氧化铜：CuO ＋C=====高温Cu ＋CO↑。
b ．一氧化碳还原氧化铁：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
c ．镁还原四氯化钛：TiCl 4＋2Mg=====高温Ti ＋2MgCl 2。
d ．氢气还原三氧化钨：WO 3＋3H 2=====高温W ＋3H 2O 。
(2)氯气的实验室制取 ①装置②制备原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O该反应为氧化还原反应，氧化剂为MnO 2，还原剂为HCl 。
③收集方法：向上排空气法。
(3)其他应用金属材料的防腐蚀、食品的加工与保鲜、环境污染的防治等。
2．获得能量：(1)可燃物作还原剂，选择合适氧化剂发生氧化还原反应获得热量；(2)通过氧化还原反应获得电能，即将氧化还原反应设计为电池对外供电，如燃料电池。
1．判断下列说法是否正确：(1)HCl 既有氧化性，又有还原性。
( )提示：√。
HCl 中H 元素为＋1价，具有氧化性，而Cl 元素为－1价，属于最低价具有还原性。
(2)反应Ag 2O ＋H 2O 2===2Ag ＋O 2↑＋H 2O 中，H 2O 2体现氧化性。
( ) 提示：×。
1.3.3 氧化还原反应的规律及应用 学案
第一章物质及其变化姓名第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的规律及应用课程学习目标1.了解氧化性、还原性强弱的比较；2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。
3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。
一．对氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性指物质的性质(或能力)；还原性指物质的性质(或能力)。
2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：Na Al原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
氧化性、还原性的强弱取决于，与无关。
3．从元素的价态考虑：价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强(1)最高价态（）——只有。
(2)最低价态（）——只有。
(3)中间价态——既有，又有。
【自我检测】1．下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（）A．2Fe+B．3Al+C．2S-D．H-2．下列物质在氧化还原反应中，氮元素只表现还原性的是（）A．N2 B．NH3C．NO D．NO23. 下列气体中既有氧化性又有还原性的是（）A．O2 B．SO2C．CO2 D．SO3二．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂氧化产物(2)还原性强弱：还原剂还原产物【例题1】请用双线桥分析下列氧化还原反应，并判断对应物质的氧化性和还原性强弱；①K2S ＋I2 === 2KI ＋S↓②2FeCl3 ＋2HI=== 2FeCl2＋I2＋2HCl③2Fe2+ ＋Br2=== 2Fe3++ 2Br-④2NaBr + Cl2 === Br2 +2NaCl氧化性：；还原性：；2．依据元素活动性顺序判断(1)金属单质越活泼，其单质的还原性越，对应阳离子的氧化性越。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐( )K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H) Cu2+Hg2+Ag+…阳离子的氧化性逐渐( ) (2)非金属单质越活泼，其单质氧化性越，对应阴离子的还原性越。
高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第三课时
6.根据反应剧烈程度判断 例如：Cu和浓HNO3反应较剧烈， Cu与稀HNO3 反应较微弱，所以氧化性浓HNO3 >稀HNO3
氧化还原反应的基本规律
1.表现性质规律
元素有可变化合价时， 处于最高价态时只具有氧化性，如Fe3+只能做氧化剂 处于最低价态时只有还原性，如Fe只能做还原剂 处于中间价态既具有氧化性又有还原性，如Fe2+既可以 做氧化剂也可以做还原剂。
氧化 3.H2S+H2SO4(浓)==S +SO2 +2H2O，H2SO4体现——性 。
4.MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O，HCl 体现————————性 酸性和还原
某同学写出以下化学方程式(未配平),其中 你认为一定不可能实现的是( B )
+2
+5
+3
A.NO+HNO3==N2O3+H2O
B.NH3+NO==HNO2+H2O
+4 +5 +3
-3
+2
+3
C.N2O4+H2O==HNO3+HNO2
牢记各常用元素化合价！
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌； +1钾钠氢与银; +2钙镁钡与锌;
+3金属元素铝; +2、+3铁元素。 三铝金，四硅五价磷； 助记词 O：-2、-1 二三铁，二四碳锡铅；
HClO4 HClO3 HClO2 HClO 但是，氧化性：
3.反应先后规律
同等条件下，谁强谁先反应。
同一氧化剂与含多种还原剂（CB相同）的溶液反应 ，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂 与含多种氧化剂（CB相同）的溶液反应，首先被还 原的物质是氧化性较强的物质。
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
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(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
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2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
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氧化还原反应+第3课时+参考教案
第3节氧化还原反应第3课时◆教材分析教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《元素与物质世界》中的第3节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念，基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教学的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节知识掌握的程度直接影响着其以后对化学的学习。
课本中对本节内容的安排是符合学生学习情况和学习规律的，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既相互矛盾，又相互依存。
有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
◆学情分析初中化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质与氧发生的反应叫作氧化反应。
氧气是一种常见的氧化剂”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫作还原反应”。
因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。
◆教学目标宏观辨识与微观探析: 初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。
证据推理与模型认知:初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型。
2020-2021学年高中化学新教材苏教版必修第一册：3.1.3 氧化还原反应
二、氧化还原反应的基本概念和实质 1．基本概念和实质 (1)基本概念：
得到
偏向
失去
偏离
氧化 还原
(2)实质：电子的转移(即电子的得失或共用电子对偏移)。 (3)特征：元素化合价发生变化。
2．反应中概念间的关系
答案：D
4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ()
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 D．MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑
答案：C
技能素养 提升点一 氧化还原反应有关概念
[即时性自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。( × ) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( × ) (3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合 价的降低。( × ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被 还原。( × ) (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (×) (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。( √ ) (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( × ) (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。( × )
②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应 失去电子
得到电子 ③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的
得失 。
(2)有电子对偏移的反应：H2＋Cl2=点==燃==2HCl ① 氯 元 素 化 合 价 __降__低___ ， 共 用 电 子 对 __偏__向___ 氯 原 子 ， 发 生 ____还__原___反应。 ②氢元素化合价____升__高____，共用电子对___偏__离_____氢原子，发 生____氧__化____反应。 ③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的
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2、氧化性、还原性强弱判断
(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强
(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强
反应物
氧化剂+还原剂
生成物
还原产物+氧化产物
应。你认为这个说法对吗?请说明理由。
2.尝试画出化合反应，分解反应，置换反应 与氧化还原反应的交叉分类图，并列举具体的 化学反应加以说明。
四、四大基本反应类型与氧化还原反应间 的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
1、常见的氧化剂还原剂
氧化剂：活泼非金属单质，如：O2，Cl2 含高价元素的化合物如：浓H2SO4 HNO3、 KMnO4 、FeCl3等
造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸浆要用 NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：
Cl2 + NaHSO3 + H2O = NaCl + H2SO4 + HCl。 在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的
量之比是 C
A 1：1
B 2：1
C 1：2
D 2：3
讨论
1.有人说置换反应，有单质参加的化合反 应和有单质生成的分解反应都属于氧化还原反
小结网络关系： 化
合
氧
具有
得
价
化
氧化
电
降
剂
性
子
低
还
还原反
原
应（被
产
还原）
物
反应物 性 质 本质 特征 反 应 反应产物
还
具有
失
化
原
还原
电
合
剂性
子
价
升
高
氧化反
氧
应（被
化
氧化）
产物练习D来自CD练习A
CD B
练习
C D
练习
AC
D
强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性
氧化性： 氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
3、氧化性还原性与元素价态的关系
• 最高价态：只具有氧化性 如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4
• 最低价态：只具有还原性 如： KI H2S Zn HCl
• 中间价态：既具有氧化性又有还原性 如： FeCl2 S Cl2 CO