人教版高中化学必修一第2章第3节《氧化还原反应》(第1课时)教案
人教版高中化学必修一课件高一化学配套第2章第3节第1课时
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因为在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂
具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。
混淆反应物与反应产物的对应关系，导致应用出错 CuH 不 稳 定 ， 易 跟 盐 酸 反 应 ： 2CuH ＋ 2HCl===CuCl2 ＋ 2H2↑＋Cu，下列说法正确的是
A．CuH中H的化合价为＋1
B．CuH在反应中只作氧化剂 C．在反应中CuCl2是还原产物 D．Cu是反应的还原产物
的电子数，当a或b为1时，可省略。
【针对训练】2.(2012商丘高一期末)下列化学方程式中，表
示电子转移的方向和数目都正确的是(
)
答案：B
混淆氧化还原概念间的关系，导致应用出错 (2012广州高一检测 ) 亚氨基锂 (Li2NH)是一种储氢容量高、 安全性好的固体储氢材料 ，其储氢原理可表示为： Li2NH ＋
解析：该反应中，Cl元素由＋5价变成－1价，O元素由－2 价变成0价，故KClO3既是氧化剂又是还原剂。
答案：C
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法
表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。
(1)双线桥法的基本写法
(2)注意事项
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。
答案：D
【题后总结】解答此类题目时一定要明确化合价升降情况 及反应物与产物的对应关系：
另外，氧化剂和还原剂可能是同种物质，氧化产物和还原 产物也可能是同种物质。
催化剂 【针对训练】1.在实验室制氧气的反应 2KClO3 ===== 2KCl △ ＋3O2↑中，KClO3( A．仅是氧化剂 B．仅是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 )
2022高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应教案1 新人教版必修1
氧化还原反应教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别进行的吗？[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2↑S + O2加热SO2CuO + H2加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
氧化还原反应(第一课时)教案
第二章第三节氧化还原反应（第1课时）教学设计一、教学分析（一）、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学必修1第二章第三节的内容。
氧化氧化还原反应，在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
本节内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
（二）、学生分析学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
二、教学目标1．知识与技能（1）使学生初步会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应；（2）学会用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应；（3）通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。
2．过程与方法（1）通过氧化还原反应概念的教学，能提高准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；（2）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
3．情感态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，学会用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。
三、教学重点和难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应。
四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
人教版高中化学-教师资格证面试试讲真题《氧化还原反应》说课稿及教案
《氧化还原反应》说课稿及教案人教版高中化学必修一一、说教材《氧化还原反应》选自人教版高中化学必修一第二章第3节。
是落实《普通高中化学课程标准》要求的重要内容。
本节课主要介绍了氧化还原反应这个全新的概念，同时还介绍了氧化还原反应的本质。
它紧随在离子反应之后，氧化还原反应在化学学习中是一个重要的反应类型，同时围绕着氧化还原反应可以进行知识的无限延伸。
学好这一节内容，也为后面元素化合物知识以及有机物的学习奠定了一定的基础。
因此，本节课的内容在整个高中化学中起到承上启下的过渡作用。
根据教材的分析，在新课程改革理念的指导下，确定了如下的教学目标：【知识与技能目标】1.掌握氧化还原反应的定义和本质；2.初步掌握用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
【过程与方法目标】通过对氧化还原反应特征及本质的探究，培养思维能力，由表及里，透过现象分析本质。
【情感态度与价值观目标】1.通过氧化反应和还原反应既对立又统一的关系，培养“对立统一”的辩证思想；2.通过氧化还原概念的演变，学会用发展的眼光看待问题以及科学的态度、探究的精神。
通过以上对教材地位和作用及教学目标的分析，确定本节课的重难点如下：【教学重点】氧化还原等相关反应的概念，氧化还原反应的特征以及实质。
【教学难点】用化合价的升降和电子转移观点分析氧化还原反应。
二、说学情在教学过程中，了解学生的基本情况，对于把握和处理教材有着重要的作用。
下面我来说一下学情：新高一的学生的抽象思维已经由“经验型”向“理论型”转化，在学习能力上也有所提高，能够理解和掌握一些抽象的概念。
学生思想日渐成熟，渐渐能够将所学知识与生活经验相联系。
用所学化学知识去解释生活中遇到的问题，但还不够系统化。
本节课介绍了氧化还原反应这种全新的反应类型，氧化还原反应的本质是电子的转移，让大家从全新的视角对化学反应有全新的认识，这对高一的学生来说存在较大难度。
三、说教法和学法科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，然而，教师的教为了学生更好的学，学生是学习活动的主体，结合本节课的教学重难点，我将本节课的教法确定为：启发引导法、小组讨论法和多媒体演示法等多种方法。
人教版高中化学必修一氧化还原反应教案
教案在2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑这个反应中，对于氧化铜，失去了氧，发生了还原反应，对于碳，得到氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应，而这两个反应同时处于一个反应中，因此，氧化反应和还原反应是同时进行的，我们把这类型的反应称之为氧化还原反应【板书】氧化还原反应【投影- 思考与交流】请分析下列3 个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
2CuO+C 2Cu+CO 2↑H2O+C H2+CO CuO+H 2 @Cu+H 2O【讲解】从这三个氧化还原反应可以看出，某些元素的化合价在反应的前后发生了变化，因此，我们把有元素化合价升降的反应就叫氧化还原反应，而所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
【板书】二、氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。
1、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
2、还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
【投影- 思考与交流】氧化还原反应中是否必须有氧元素参与？（举例：反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 是不是氧化还原反应？）【结论】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
【问】化学反应从不同的角度可以分为不同的种类，那么从反应物变为产物时元素的化合价是否发生变化我们又可以分为哪几类呢？【投影】氧化还原反应元素化合价是否升降非氧化还原反应【投影- 巩固练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应。
① Zn+2HCl===H2+ZnCl2② 2Na+Cl 2 2NaCl+2 0 0 +4CuO+C 2Cu+C O2↑+1 0 0 +2H2O+C H2+ CO+2 0 0 +1CuO+H 2 @Cu+H 2O一类是元素化合价有变化的反应，即氧化还原反应；一类是元素化合价没有变化的反应，即非氧化还原反应原反应是同时进行的，称氧化还原反应从得失氧的片面角度顺利过渡到元素化合价变化这个氧化还原反应的特征③ 2KClO 3 2KCl+3O2↑④ MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑ +2H2O⑤ CaCl 2+Na2CO3===CaCO3↓ +2NaCl⑥ NaOH+HCl===NaCl+H2O【分析】从反应前后，物质所含元素化合价升降的角度来分析，①②③④属于氧化还原反应, ⑤⑥属于非氧化还原反应。
高中化学_氧化还原反应教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节氧化还原反应（第一课时）【学习目标】1．知识与技能（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。
（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。
2．过程与方法（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3．情感态度与价值观（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
【学科核心素养目标】1.通过对初中所学氧化还原反应的概念再到本节氧化还原反应概念的分析和对比，培养学生的变化观念素养。
2.通过对化合价变化的问题探究再到电子得失和电子偏移模型的建立，培养学生科学探究、证据推理和模型认知的学科素养。
3.通过投影和模型直观展示电子转移，再到通过实验观察电子的定向移动形成电流，培养学生的微观探析和宏观辨识素养。
4.通过用“双线桥法”分析氧化还原反应的电子得失，培养学生的平衡思想。
5.通过展示氧化还原反应在生产生活中的真实情境，培养学生的科学精神和社会责任素养。
【学习方法】1．合作式学习——学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。
2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。
3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。
【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
《氧化-还原反应》说课稿
《氧化-还原反应》说课稿《氧化-还原反应》说课稿1各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《氧化还原反应》第1课时的内容。
接下来，我将从以下几个方面开始我的说课。
（过渡：首先，先谈谈我对教材的理解。
）一、说教材该部分内容属于人教版高中化学必修1第二章第三节的内容，在中学化学学习中，贯穿始终，是中学化学教学的重难点之一。
本节课内容承接初中所学的氧化反应和还原反应，同时为之后学习金属的冶炼和防护、化学电源、元素以及化合物知识奠定了基础，因此本节课内容在课程上起到了承上启下的作用。
由于氧化和还原是一对典型矛盾，虽是相反的，但又是相依存的，是培养学生辩证思维的好题材。
（过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。
）二、说学情学生在初中时就已经学过了氧化反应和还原反应，但是只是局限在得氧、失氧的角度来认识，因此在这节课中应该组织引导学生从化合价的角度来重新认识氧化反应和还原反应，逐渐形成正确、恰当地看待概念形成和发展的科学态度。
（过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：）三、说教学目标【知识与技能】1、能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；2、理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；3、会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证思想。
（过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：）四、说教学重难点【重点】氧化还原反应的特征【难点】氧化还原反应的本质（过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。
）五、说教学方法讲授法、小组合作探究法（过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。
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第三节氧化还原反应
整体设计
从容说课
氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是中学化学的难点内容。
教材把氧化还原知识安排到第二章，在教学过程中，应遵照教学规律采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。
在这一节只要求学生在初中的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点初步理解氧化还原反应，以及了解常见的氧化剂和还原剂，理解氧化还原反应中有关概念的对立统一关系。
有关氧化还原反应的配平及其计算的知识在本节不要涉及。
教学过程从复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应和还原反应（从得氧、失氧角度）入
手，通过对两个反应（Fe2O3+3CO2Fe+3CO2和CuO+H2Cu+H2O）的讨论，引出从化合价升降和电子得失的角度理解氧化还原反应，推出氧化还原反应的概念和化学反应的分类。
根据教材特点，采用复习—讨论—归纳和小结的方法。
注意引导学生在复习初中化学的基础上提出问题，并深入讨论。
在讨论的基础上对初中所学的知识进行深化和拓宽，归纳和小结出有关新知识的学习方法。
节胜利对于氧化还原反应，在本节教学中，只要求学生知道氧化还原反应中，某些元素的化合价反应前后发生了变化；氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）。
使学生初步了解“双线桥”“单线桥”标电子转移的方向和总数，不要引入配平氧化还原方程式，氧化剂氧化性强弱、还原剂还原性强弱的判断等。
氧化剂、还原剂也最好限于课标教材中出现的氧化剂和还原剂，不要作过多的补充及扩展。
教学重点
1.氧化还原反应的概念及实质
2.氧化剂、还原剂在氧化还原反应中发生的反应
教学难点
氧化还原反应规律的应用。
课时安排
2课时
第1课时
教学设计
三维目标
知识与技能
１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。
过程与方法
１.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.培养学生的思维能力。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观
对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教学重点
探究氧化还原反应的概念及其发展
教学难点
氧化还原反应的特征
教学准备
多媒体课件、投影仪
教学过程
导入新课
人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节 氧化还原反应 推进新课
师：引导学生思考交流（学生填写此表）。
Cu+H +3CO 生：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
Cu+H +3CO 2Fe+3CO 3
4Al+3O Mg+2HCl====MgCl 师：CuO+H 2Cu+H 2O
１.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？ 2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。
［合作探究］ 2Na+Cl 22NaCl H 2+Cl 2
2HCl
这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？
［课堂小结］
上述［合作探究］讨论后，得出：
物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
板书设计
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应
１.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原 反应。
2.两类标准：
（1）得失氧的情况
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
（2）化合价升降情况
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原 反应。
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
活动与探究
下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？
2NaBr+Cl2====2NaCl＋Br2
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
随堂练习
１.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是（）
A.分解反应
B.化合反应
C.置换反应
D.复分解反应
答案:C
2.下列各说法正确的是（）
A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化
B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应
C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应
D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应
答案:AD
3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是…（）
A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
B.CuO+H2Cu+H2O
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.H2+S H2S
答案:C。