人教新课标高中化学必修一 第3节 氧化还原反应 第2课时 参考教案
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀精彩教案最新
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀精彩教案最新一、教学内容本节课选自2024年高中化学必修1第三章第二节，主题为“氧化还原反应”。
教学内容主要包括：氧化还原反应的定义、特征；氧化剂、还原剂的概念及判断方法；氧化还原反应的电子转移；常见氧化还原反应的实例分析。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念，掌握其基本特征。
2. 学会判断氧化剂、还原剂，了解氧化还原反应中的电子转移。
3. 能运用所学知识分析、解决实际问题，提高化学思维能力。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，电子转移的理解。
教学重点：氧化还原反应的定义、特征，常见氧化还原反应的分析。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、黑板、粉笔。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 实践情景引入利用多媒体展示生活中常见的氧化还原反应现象，如铁生锈、电池放电等，引导学生思考这些现象背后的化学反应。
2. 知识讲解（1）氧化还原反应的定义、特征。
（2）氧化剂、还原剂的概念及判断方法。
（3）氧化还原反应的电子转移。
3. 例题讲解分析教材中的例题，讲解氧化还原反应的判断方法及电子转移过程。
4. 随堂练习出示几道氧化还原反应的题目，让学生当堂完成，巩固所学知识。
5. 小组讨论学生分成小组，讨论生活中常见的氧化还原反应，分享学习心得。
六、板书设计1. 氧化还原反应定义、特征。
2. 氧化剂、还原剂的概念及判断方法。
3. 氧化还原反应的电子转移。
4. 常见氧化还原反应实例。
七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）分析下列反应中的氧化剂、还原剂及电子转移过程。
2. 答案：（1）略。
（2）略。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生掌握了氧化还原反应的基本概念和特征，但部分学生对氧化剂、还原剂的判断仍存在困难，需要在课后加强练习。
2. 拓展延伸：引导学生关注氧化还原反应在生活中的应用，如金属防腐蚀、电池等，提高学生的学习兴趣。
氧化还原反应(二) 教学设计-高中化学人教版(2019)必修一
氧化还原反应（二）同学们好，今天我们学习高中化学必修第一册，第一章，第三节氧化还原反应第二课时。
在上节课的学习中，我们从不同的角度认识了氧化还原反应，这节课我们继续分析一下氧化还原反应。
首先我们来分析锌和盐酸的反应，反应中锌元素和氢元素的化合价发生了变化，锌元素从零价升高到正二价，一个锌原子失去两个电子，锌单质被氧化，可表示为化合价升高，失去两个电子，被氧化，氢元素从正一价降低到零价，两个氢原子得到两个电子，氯化氢被还原，可表示为化合价降低，得到两个电子，被还原。
以上，我们用双线桥法分析了氧化还原反应中的变化情况，双线桥是分析反应前后，同一变价元素的变化情况。
氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，而化合价变化的内在原因是发生了电子转移，因此，用双线桥分析氧化还原反应时，我们要在线桥上标明元素化合价升高或降低，得到或失去电子的数目，以及被氧化或被还原的情况等。
下面，我们用双线桥分析铁与硫酸铜的反应，反应中铁元素从零价升高到正二价，一个铁原子失去两个电子，铁单质被氧化，铜元素从正二价降低到零价，一个铜原子得到两个电子，硫酸铜被还原。
我们再来分析钠与氯气的反应，反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化，钠元素从零价升高到正一价，两个钠原子失去两个电子，钠单质被氧化，生成了氯化钠，氯元素从零价降低到负一价，一个氯分子得到两个电子，同时氯气被还原，生成了氯化钠。
用双线桥表示氧化还原反应时，应注意以下几点问题，首先，箭头从反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素。
其次，线桥上标注化合价变化情况、电子得失情况以及被氧化或被还原等情况。
此外，电子转移的总数要相等。
下面，我们再来分析二氧化锰与浓盐酸的反应，实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下所示，请同学们思考，被氧化的元素以及被还原的元素分别是什么？反应中锰元素和氯元素的化合价发生了变化，锰元素的化合价从正四价降低到正二价，一个锰原子得到两个电子，二氧化锰被还原，氯元素的化合价从负一价升高到零价，但同时我们还发现，氯化锰中的氯元素的化合价为负一价，并未发生变化，因此，我们分析氯原子失电子数目必须要注意到未变价的氯元素。
2.3.3《氧化还原反应的规律及应用》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第三课时氧化还原反应的规律及应用）【引入】通过前面的学习我们知道，可以根据某物质中的元素化合价高低判断该物质是否具有氧化性或还原性，那么当两种或多种物质同时具有氧化性或还原性时，又如何判断它们氧化性或还原性的强弱呢？是否能找到什么规律？这就是我们本节课要重点研究解决的问题。
【板书】三、物质氧化性、还原性强弱活动一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法【思考1】依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？【交流】能。
在金属活动性顺序中，在金属活动性顺序表中越靠前的金属，越容易失去电子，表现出还原性越强。
Zn位于Fe之前，所以Zn比Fe的还原性强。
【思考2】已知还原性I－＞Fe2＋，你能确定反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否发生吗？【交流】不能发生。
因氧化还原反应满足由强制弱的原理，若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。
【讨论】如何氧化还原反应方程式来判断物质氧化性、还原性强弱？【板书】【交流1】规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物【交流2】特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
【讨论】如何根据元素的活动性顺序判断表来判断物质氧化性、还原性强弱？【交流1】【交流2】【交流3】特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
【讨论】已知;4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑,16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,你能判断KMnO4和MnO2氧化性强弱吗？【交流1】能。
氧化性：KMnO4>MnO2。
【交流2】规律：当不同氧化剂（或还原剂）作用于同一还原剂（或氧化剂）时，如氧化（还原）产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1教材第三章第二节，主题为《氧化还原反应》。
详细内容包括：氧化还原反应的定义与特征、氧化剂与还原剂的概念及其判断、氧化还原反应的分类及常见实例、电子转移与化合价变化的关系。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义，能够判断氧化还原反应。
2. 使学生掌握氧化还原反应的分类方法，了解常见的氧化还原反应实例。
3. 让学生掌握电子转移与化合价变化的关系，能够运用这一关系分析氧化还原反应。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的判断、氧化剂与还原剂的判断、电子转移与化合价变化的关系。
教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂的定义、氧化还原反应的分类。
四、教具与学具准备教具：黑板、粉笔、PPT、实验器材。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过展示铁生锈、燃烧等日常生活中的氧化还原现象，引发学生思考，导入新课。
2. 新课：讲解氧化还原反应的概念、特征、氧化剂与还原剂的定义及判断方法，让学生掌握氧化还原反应的分类及常见实例。
3. 实践情景引入：进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，让学生观察实验现象，分析反应中电子转移与化合价变化的关系。
4. 例题讲解：讲解典型例题，巩固学生对氧化还原反应的理解。
5. 随堂练习：布置相关习题，让学生及时巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特征2. 氧化剂与还原剂的定义、判断方法3. 氧化还原反应的分类及常见实例4. 电子转移与化合价变化的关系七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂与还原剂。
（3）根据化合价变化，判断下列反应是否为氧化还原反应。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解、实验、练习等多种教学手段，使学生掌握了氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的判断方法以及电子转移与化合价变化的关系。
高中化学氧化还原反应教案2新课标 人教版 必修1
氧化还原反应2教学目标：1、认识氧化还原反应的基本规律，了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法；2、初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。
养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。
重点难点1、氧化还原反应的基本规律2、判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法教学过程[思考与交流]1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由价降低为价，降低了价，氢元素化合价降低的总数为，氢离子得到电子总数为，则铝元素化合价升高总数为，铝原子失去电子总数为。
2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是。
A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。
3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为。
4、24mL浓度为0.05mL/lNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应转化为Na2SO4。
则铬元素在产物中的化合价是。
[归纳与整理]二、氧化还原反应的基本规律及作用1、电子守恒规律还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）作用：有关氧化还原反应的计算配平氧化还原反应方程式[思考与交流]5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是，反应实例是；只能作氧化剂的是，反应实例是。
[归纳与整理]2、表现性质规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既氧化性又有还原性。
作用：判断物质的氧化性、还原性金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性[思考与交流]6、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较：还原性： > ;氧化性： >[归纳与整理]3、由强到弱规律：较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。
新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第2课时氧化剂和还原剂课件新人教版必修第一册
C.2Fe2O3+3C
D.CO+H2O
2CO
4Fe+3CO2↑
H2+CO2
)。
答案:B
解析:若CO2在反应中是氧化剂,则其所含碳元素的化合价降
低。A项,CO2中碳元素的化合价无变化;B项,CO2中碳元素的
化合价由+4价降低为+2价;C、D两项中,CO2均为氧化产物。
故B项符合题意。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧
化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应中水
的作用与Br2+SO2+2H2O══H2SO4+2HBr中水的作用不相
同的是(
)。
A.3NO2+H2O══2HNO3+NO
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3
C.Cl2+H2O══HCl+HClO
D.2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑
泼得多,Na更容易失去电子,因此Na比Al的还原性强。
(2)氧化性、还原性与元素化合价的关系:
最高价 ——只有氧化性
↓↑
中间价态——既具有氧化性,又具有还原性
↓↑
最低价 ——只有还原性
对于同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强,价态越低,氧
化性越弱。如氧化性Fe3+>Fe2+,S<SO2<H2SO4。
答案:D
解析:该反应属于置换反应,A项错误。
+
2KO3+
+
2K O3
+ ↑
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1，主要围绕第三章第三节《氧化还原反应》展开。
详细内容包括：氧化还原反应的定义、特征及分类；氧化剂与还原剂的概念及其判断方法；氧化还原反应中的电子转移；氧化还原反应的配平。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念、特征及分类，掌握氧化剂与还原剂的定义及判断方法。
2. 学会氧化还原反应的电子转移表示方法，并能运用该方法分析氧化还原反应。
3. 能够对氧化还原反应进行配平，解释配平过程中遵循的质量守恒和电荷守恒原则。
三、教学难点与重点难点：氧化还原反应的配平方法及其原理。
重点：氧化还原反应的定义、特征、氧化剂与还原剂的判断及电子转移。
四、教具与学具准备教具：多媒体教学设备、实验器材、演示试剂。
学具：学习资料、实验报告册、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过分析日常生活中的氧化还原反应实例，激发学生的兴趣，引导学生进入本节课的学习。
2. 理论知识讲解：（1）介绍氧化还原反应的定义、特征及分类。
（2）讲解氧化剂与还原剂的概念、判断方法及其在反应中的作用。
（3）阐述氧化还原反应中的电子转移现象。
3. 实践操作：（1）演示氧化还原反应的实验，引导学生观察反应过程中的颜色变化、气体等现象。
（2）指导学生进行氧化还原反应的实验操作，培养学生的动手能力。
4. 例题讲解：针对本节课的知识点，讲解典型例题，帮助学生巩固所学内容。
5. 随堂练习：布置与例题相似的练习题，让学生独立完成，并及时给予反馈。
六、板书设计1. 《氧化还原反应》2. 内容：（1）氧化还原反应的定义、特征及分类（2）氧化剂与还原剂的概念、判断方法（3）氧化还原反应中的电子转移（4）氧化还原反应的配平方法及原理七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂和还原剂。
（3）对下列氧化还原反应进行配平。
2. 答案：（1）略（2）略（3）略八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及对配平方法的掌握情况。
2019-2020年高中化学必修一教案：2-3氧化还原反应 教学设计
1．知识技能目标:
（1）了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
（2）从微观角度理解氧化还原反应的实质。
（3）掌握得失电子、元素化合价的升降、氧化反应与还原反应的关系。
2．过程与方法：
（1）体验氧化还原反应从表观现象到特征再到本质原因层层推进，从易到难，
由表及里，逐步深入的认知过程，培养思维的逻辑性和深刻性。
（3）培养学生用发展的观点、科学的态度，体会科学探究的基本方法，
提高科学探究能力，使学生体验到知识的发展是有局限性的，是要不断
推陈出新的。
教学重点和难点
(一)重点：
氧化还原反应的特征和本质
(二)难点：
1.如何从微观的角度理解氧化还原反应的本质。
2.如何从微观的角度理解氧化还原反应的特征。
教学方法
采用“问题解决法”，设计富有驱动性的、环环相扣的问题，
（2）贯穿分类思想,让学生通过分析氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，
再次体验分类的意义和价值
（3）通过思考交流、分组合作、贴图、实验验证等，揭示氧化还原反应的特征
和本质，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
3．情感态度目标：
（1）通过交流、讨论，形成合作学习的意识及自我表达的能力。
（2）对立统一的辩证唯物主义观点的教育。
让学生思考、讨论、归纳，揭示氧化还原反应的特征和本质。
板书设计
一、氧化还原反应
1、
氧化反应—得氧—化合价升高—失电子（共用电子对偏离）
还原反应—失氧—化合价降低—得电子（共用电子对偏向）
表观特征本质
2、双线桥法
2019-2020年高中化学必修一教案：2-3氧化还原反应 பைடு நூலகம்学设计
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氧化还原反应 第2课时 ◆ 教学目标 1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 2. 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧 化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂、还原剂。 ◆ 教学重难点 【教学重点】 掌握氧化还原反应的表示方法，认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。 【教学难点】 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂，氧化性和还原性的强弱判断。 ◆ 教学过程 一、导入新课 【导入】氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？ 二、讲授新课 （一）氧化还原反应的表示方法 【板书】一、氧化还原反应的表示方法 【思考】我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？ 【讲解】 1．双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
如 (3)巧记口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 2．单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
例1 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )
答案 D 解析 选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。 （二）氧化还原反应的基本概念
【板书】二、氧化还原反应的基本概念 【讲解】 1．氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 ①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。 ②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。 (2)还原剂 ①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。 ②还原剂在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。 2．氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 (2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 3．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。 (3)在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能得到电子，具有氧化性；最低价态只能失去电子，具有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。 4．氧化还原反应相关概念之间的关系
例2 分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3 氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。
(2)2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。 答案 (1)Cl2 Fe Fe Cl2 (2)KMnO4 KMnO4 KMnO4中的氧元素 KMnO4中的锰元
素 (3)SO2 H2S S S （三）常见的氧化剂和还原剂
【板书】三、常见的氧化剂和还原剂 【讲解】根据氧化剂和还原剂的定义，我们应该认识到氧化剂和还原剂在氧化还原反应中要完成以下任务： 氧化剂：得到电子、化合价降低、发生还原反应（得、降、还）。 还原剂：失去电子、化合价升高、发生氧化反应（失、升、氧）。 【思考】什么样的物质可以在氧化还原反应中充当氧化剂和还原剂呢？ 【讲解】 1．常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。
③过氧化物：如Na2O2、H2O2。 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。
2．常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。
③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。
④其他：如浓盐酸、NH3。
3. 具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。 如Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等。
例3 实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O。 关于该反应说法正确的是( ) A．NaNO2是还原剂 B．生成1 mol N2时转移的电子为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂 答案 C 解析 在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被
氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。
（四）物质氧化性和还原性强弱比较
【板书】四、物质氧化性和还原性强弱比较 【讲解】 1．根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2．根据元素的活动性顺序比较 3．根据反应的难易(反应条件)比较 如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
4．根据变价元素被氧化或被还原的程度比较 如：①2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3
②Fe＋S=====△FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气>硫。
例4 现有下列几个离子反应： ①Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是( ) A．氧化性：Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O2－7 C．还原性：SO2－ D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋ 答案 A 解析 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O2－7 >Cl2>Br2>Fe3
＋>SO2－4；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。
例5 已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原
性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是( ) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4 答案 C 解析 解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2>Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原
剂，HI是还原产物，故还原性为SO2>I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋>I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，
故还原性为SO2>H2O2，D项正确。
三、学习小结 四、板书设计 第2课时 氧化剂和还原剂 一、氧化还原反应的表示方法 1. 双线桥表示法 2. 单线桥表示法 二、氧化还原反应的基本概念 1．氧化剂和还原剂 2．氧化产物和还原产物 3．氧化性和还原性 4．氧化还原反应相关概念之间的关系
三、常见的氧化剂和还原剂 1. 常见的氧化剂 2. 常见的还原剂 3. 具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂 四、物质氧化性和还原性强弱比较 1．根据氧化还原反应方程式比较 2．根据元素的活动性顺序比较 3．根据反应的难易(反应条件)比较 4．根据变价元素被氧化或被还原的程度比较 五、达标检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( )