氧化还原反应第三课时

氧化还原反应（第三课时）
教学目标概览
（一）知识目标
1、使学生了解氧化剂和还原剂。

2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断
（二）能力目标
培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。

（三）情感目标
对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义
观点的教育。

激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。

重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断
教学方法：设疑、讨论、讲解、练习
教学过程：
[复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。

①PCl（稀）＝3Cu（NO
3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋ClO
[板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展）
1、常见的氧化剂：
（1）活泼的非金属单质：O等；
（2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl等
（3）含某些较高化合价元素的化合物：浓H等。

2、常见的还原剂：
（1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；（2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl等；
（3）某些非金属单质：C、H等；
（4）含有较低化合价元素的化合物：HCl、HS、KI等。

3、在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的
物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl等；学习中
应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，
是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。

因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待
问题、解决问题。

4、氧化性、还原性及其强弱的判断
（1）依据元素化合价判断
最高价——只有氧化性
最低价——只有还原性
中间价——既有氧化性又有还原性
[练习]具有还原的离子是（）
A、MnO
（2）根据金属活泼性判断，
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au
单质的还原性（失电子能力）减弱
对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强
注意：氧化性Cu
[讨论]将少量铁置于Cu（NO和AgNO的混合溶液中，先析出什么物质？
（3）根据反应方程式判断
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
[结论] 氧化性：氧化剂氧化产物
还原性：还原剂还原产物
[练习]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：
Fe + CuSO
[讨论] 如何用实验证明氧化性：Ag
（4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。

（注：同一元素相邻价
态之间不发生氧化还原反应）。

（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。

得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

[练习]1、下列变化需加入还原剂的是 ( )
A. HCO
2、已知有如下反应：①2BrO2。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )
A. ClOCl
3、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl↑
若某溶液中有Fe和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe 和Cl，可加入的试剂是 ( )
A. Cl D. HCl
[布置作业] 习题三（1）（2）。