2020版高考化学大二轮优选习题 考前强化练16 信息型电极反应式的书写
新高考小题必练3信息型离子方程式的书写学生版
信息型离子方程式的书写信息型化学（离子）方程式的书写可根据化学原理，结合给定条件书写的一类方程式。
题干中常以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂（还原剂）得失电子数目等信息呈现出来，要求学生正确书写方程式，在实验题，化学工艺流程中经常出现。
1.【2020年江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2+H 2O2H ++Cl −+ClO −B ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2+H 2O=2H ++NO −3+NOC ．0.1mol·L −1 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．0.1mol·L −1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：Ag ++NH 3+H 2O=AgOH↓+NH +4 2．【2020年天津卷】下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H OD ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：-2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO3．【2020年浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO 2−4+Ba 2+=BaSO 4↓B ．电解MgCl 2水溶液：2Cl −+2H 2O=====通电2OH −+H 2↑+Cl 2↑C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：CH 3COOCH 2CH 3+OH −――→△CH 3COO −+CH 3CH 2OHD ．CuSO 4溶液中滴加稀氨水：Cu 2++2OH −=Cu(OH)2↓4．【2020年全国2卷】下列实验所涉及反应的离子方程式不正确．．．的是（ ） A ．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe 3++Fe=3Fe 2+B ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4OH −=AlO −2+2H 2OC ．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO −4+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2OD ．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I −+H 2O 2+2H +=I 2+2H 2O 5．【2020北京卷】MnO 2是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO 2的一种工艺流程如图：资料：①软锰矿的主要成分为MnO 2，主要杂质有Al 2O 3和SiO 2 ②全属离于沉淀的pHFe 3+ Al 3+ Mn 2+ Fe 2+ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下，MnO 2与H 2SO 4反应。
高中化学 步步高 二轮复习信息型方程式的书写
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模拟预测
1.过氧化钙的制备 CaCO3―稀―盐――酸―、―②煮――沸―、――过―滤→滤液―氨―水―冰―和― 浴双―③―氧―水→―过――滤→白色结晶
步骤③中反应的化学方程式为__C_a_C_l_2_＋__2_N_H_3_·_H_2_O_＋__H__2O__2=__=_=_C_a_O_2_↓__＋___ _2_N_H__4_C_l＋__2_H__2_O_(_或__C_a_C_l_2＋__2_N__H_3_·_H_2_O_＋__H__2O__2_＋__6_H_2_O_=_=_=_C__a_O_2_·8_H__2O__↓__＋___ _2_N_H__4_C_l)__。
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO24－
S、SO2(或 SO23－)、SO24－
CO2 O2 I2、IO－3
CO
CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
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真题演练
1.[2018·天津，7(4)]为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产
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2.高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。 以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： “平炉”中发生的化学方程式为_2_M_n_O__2＋__4_K_O__H_＋_O__2=__=△_=_=_2_K_2_M_n_O__4＋__2_H_2_O_。
、
MgO
＋
SO2
△ =====
MgSO34，故总反应方程式为 2Mg(OH)2＋2SO2＋O2==△===2MgSO4＋2H2O。
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2.[2018·江苏，20(3)]用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在 HNO2 与 (NH2)2CO 生 成 N2 和 CO2 的 反 应 。 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _2_H__N_O__2＋__(_N_H__2)_2_C_O__=_=_=_2_N_2_↑__＋__C_O__2↑__＋__3_H__2_O__。 解析 由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO，生成物为CO2和N2， 根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为 2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
【名师整理】2020年高考化学难点专练2 电极反应式的书写(解析版)
难点2 电极反应式的书写【命题规律】电极反应方程式的书写和正误判断属于高频考点，试题主要以元素化合物知识为载体，考查原电池、电解池的工作原理及应用，电极的判断，电极产物的分析，电极反应式和总反应式的书写。
命题形式可也是选择题，也可以是填空题，难度以中等或难题为主。
考查的核心素养以证据推理与模型认知和变化观念与平衡思想为主。
【备考建议】2020年高考备考应重点关注的命题点：理论联系实际，以生活、生产内容为题材进行命题。
在复习过程中牢记原电池、电解池的工作原理及电极判断的方法规律，即便难度较大，也是万变不离其宗，按基本规律判断书写即可。
【限时检测】（建议用时：30分钟）1.（2019·新课标Ⅰ卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【分析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。
【详解】A、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；B、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，故B错误；C、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确；D、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。
2020最新版高考化学大二轮优选习题 考前强化练16 信息型电极反应式的书写
考前强化练16 信息型电极反应式的书写1.(2018福建福州高三质量检测)金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。
请回答以下问题:全钒液流电池是一种可充电电池,装置如图所示。
若在放电过程中有H+从A池移向B池,则:(1)放电过程中,起负极作用的是(填“A”或“B”)池。
(2)充电过程中,阳极方程式为。
答案(1)A (2)VO2+-e-+H2O V+2H+解析(1)根据放电过程中有H+从A池移向B池,说明A是负极,B是正极;(2)充电过程中,电池正极B 池连接电源正极,作电解池阳极,电极反应式为VO2+-e-+H2O V+2H+。
2.(2018重庆第一中学、合肥八中、石家庄第一中学高三模拟)KMnO4是一种重要的氧化剂,广泛用于化学分析和化工生产以及水处理工业。
工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备,目前有两种较为成熟的制法。
“电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题,同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。
电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许K+通过)。
(1)a为(填“正”或“负”)极,右室发生的电极方程式为。
(2)若电解开始时阳极区溶液为1.0 L 0.40 mol·L-1 K2MnO4溶液,电解一段时间后,右室中为6∶5,阴极区生成KOH的质量为。
答案(1)负Mn-e-Mn(2)17.92 g解析(1)①右侧阳极Mn失电子生成Mn,电极反应式为Mn-e-Mn;故连接阳极的b电极为电源正极,a则为负极;(2)1.0 L 0.40 mol·L-1K2MnO4溶液物质的量为0.4 mol,n(K)∶n(Mn)=2∶1。
n(Mn)=0.4 mol,n(K)=0.8 mol。
阳极反应为Mn-e-Mn,锰元素原子的物质的量不变,电解一段时间后为6∶5,则n(K)=0.48 mol。
由此可知阴极区生成的KOH物质的量为n(KOH)=n(K)=0.8 mol-0.48 mol=0.32 mol,质量为0.32 mol×56 g· mol-1=17.92 g。
2020年高考化学考前提分精练：化合价、电子式的书写
2020年高考化学考前提分精练：化合价、电子式的书写1.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．对硝基甲苯的结构简式：B ．HClO 的结构式：H －O －ClC ．22CH F 的电子式：D ．2CO 的比例模型：2.下列化学用语表达不正确的是( )A ．4CH 的比例模型：B ．3NH 的电子式：C ．23Na CO 溶液呈碱性的原因：232O O C 2H -+ 23CO H H 2O -+D ．3NH 遇氯化氢迅速产生白烟：3NH HCl + 4NH Cl3.用化学用语表示NH 3+HCl NH 4Cl 中的相关微粒,其中正确的是( )A.中子数为8的氮原子: 87NB.HCl 的电子式:C.NH 3的结构式:D.Cl-的结构示意图:4.下列有关化学用语说法不正确的是( )C B．氯乙烯的结构简式：CH2=CHClA．中子数为7的碳原子：76C．羟基的电子式：D．乙酸分子的比例模型：5.用化学用语表示C2H2+HCl C2H3Cl（氯乙烯）中相关微粒，其中正确的是( )CA．中子数为7的碳原子：76B．氯乙烯的结构简式：CH2CHClC．氯离子的结构示意图：D．HCl的电子式：6.下列表示正确的是( )A.乙炔分子比例模型:B.Cl原子的结构示意图:C.氯化钠的电子式:D.水分子的结构式:7.下列有关化学用语的描述不正确的是( )A.2MgF 的电子式：B.中子数为15 的硅原子：2914Si C. 次氯酸分子的结构式为：H −C 1−OD. 32NH H O ⋅的电离方程式-324NH H O=NH +OH +⋅ 8.反应NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A ．中子数为18的氯原子：1817ClB ．N 2的结构式：N=NC ．Na +的结构示意图：D ．2H O 的电子式：9.化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（ ）①用电子式表示HCl 的形成过程：②2MgCl 的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：13355Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：22CH =CH 、26C H O⑤2S ﹣的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl⑦2CO 的分子模型示意图:A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个10.科学家合成了一种阳离子为“N 5n+”，其结构是对称的，5个N 排成“V”形，每个N 原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N 5n+”化学式为“N 8”的离子晶体，其电子式为_____________________________，其中的阴离子的空间构型为________。
2020届高中化学二轮专题复习提分特训之填空题8 信息型方程式书写(学生版)pdf
2020届高中化学二轮专题复习提分特训之填空题（八）信息型方程式书写1.用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是___________________________________________________。
2.(1)磷酸钙与焦炭、石英混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO，每生成1mol P4时，就有________mol电子发生转移。
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式：□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□Ce(OH)4↓＋□________(3)利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。
(4)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为__________________(用离子方程式表示)。
3.配平以下化学方程式□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。
4.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O①MnO4-+3e-+2H2O=MnO2↓+4OH-②MnO4-+e-=MnO42-(溶液绿色)③(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。
下列说法正确的是(填字母)。
新高考——信息型电极反应式的书写带答案
信息型电极反应式的书写及答案学习目标：1、熟悉做电极反应式书写类问题的步骤，2、知道找电极反应物、电极产物，配平时都要结合信息，考虑电解质环境3、能总结出配平时反应物中多氧少氧的补缺技巧，并会进行灵活应用。
一、热身训练随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。
汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一．1、通过NO x传感器可监测汽车尾气中NO x的含量，其工作原理示意图如下:①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式: .2、发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题，熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。
可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为阳极燃气，空气与CO 2的混合气为阴极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池。
完成有关的电池反应式：（1）阳极：。
（2）阴极：。
（3）总的电池反应：___________________。
3、用上述燃料电池为电源，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO 2的示意图。
则阳极产生C1O2的电极反应为。
4、某同学上述燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如右图）。
通电后，右图竖直装置下端B极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间不变色。
则电源中a极为____极（填“正”或“负”），装置上端A极电极材料是____（填化学式），B电极上的电极反应式为__二、闯关练习1、以H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。
其工作原理如图所示，写出a极上的电极反应式：2、高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放电时电池的负极反应式为。
充电时电解液的pH （填“增大”“不变”或“减小”）。
3、高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。
2020高考化学二轮复习第十六单元《化学与技术(选考)》附答案解析
2020高考化学二轮复习第十六单元《化学与技术(选考)》【知识网络】【能力展示】能力展示1.(2011·新课标Ⅰ卷)(1)普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。
请回答下列问题：人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。
经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是。
为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为。
(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是。
②喷洒Zn(C2H5)2，Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理：。
(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分(FeTiO3)为原料按以下过程进行的，请完成下列化学方程式：2.(2012·新课标Ⅰ卷)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。
该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是。
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含铜量为20%50%。
转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200℃左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是、。
(3)粗铜的电解精炼如右图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜是图中电极(填字母)；在电极d上发生的电极反应式为；若粗铜中还有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为。
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考前强化练16 信息型电极反应式的书写
1.(2018福建福州高三质量检测)金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。
请回答以下问题: 全钒液流电池是一种可充电电池,装置如图所示。
若在放电过程中有H+从A池移向B池,则:
(1)放电过程中,
起负极作用的是(填“A”或“B”)池。
(2)充电过程中,阳极方程式为。
答案(1)A (2)VO2+-e-+H2O V+2H+
解析(1)根据放电过程中有H+从A池移向B池,说明A是负极,B是正极;(2)充电过程中,电池正极B池连接电源正极,作电解池阳极,电极反应式为VO2+-e-+H2O V+2H+。
2.(2018重庆第一中学、合肥八中、石家庄第一中学高三模拟)KMnO4是一种重要的氧化剂,广泛用于化学分析和化工生产以及水处理工业。
工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备,目前有两种较为成熟的制法。
“电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题,同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。
电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许K+通过)。
(1)a为(填“正”或“负”)极,右室发生的电极方程式为。
(2)若电解开始时阳极区溶液为1.0 L 0.40 mol·L-1 K2MnO4溶液,电解一段时间后,右室中为6∶5,阴极区生成KOH的质量为。
答案(1)负Mn-e-Mn(2)17.92 g
解析(1)①右侧阳极Mn失电子生成Mn,电极反应式为Mn-e-Mn;故连接阳极的b电极为电源正极,a 则为负极;(2)1.0 L 0.40 mol·L-1K2MnO4溶液物质的量为0.4 mol,n(K)∶n(Mn)=2∶1。
n(Mn)=0.4
mol,n(K)=0.8 mol。
阳极反应为Mn-e-Mn,锰元素原子的物质的量不变,电解一段时间后为6∶5,则n(K)=0.48 mol。
由此可知阴极区生成的KOH物质的量为n(KOH)=n(K)=0.8 mol-0.48 mol=0.32 mol,质量为
0.32 mol×56 g· mol-1=17.92 g。
3.(2018天津十二重点中学高三联考)镓(Ga)位于周期表的第四周期,与Al同主族,主要存在Ga3+、Ga两种离子形式,被广泛应用于电子工业。
(1)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,
需要的试剂还有。
a.KClO3
b.KCl
c.MnO2
d.Mg
(2)半导体材料氮化镓由Ga与NH3在一定条件下发生置换反应生成。
该过程每生成1 mol GaN(s)放出热量15.4 kJ。
镓元素的原子序数为,写出该反应的热化学方程
式:。
(3)工业上用电解法精炼镓。
具体原理如图所示,已知:金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu。
①电解精炼镓一段时间后形成的阳极泥主要有。
②已知精炼时阴极反应为Ga+3e-+2H2O Ga+4OH-。
阳极的电极反应方程式
为。
答案(1)ad (2)31 2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)
ΔH=-30.8 kJ·mol-1
(3)①Fe和Cu ②Ga-3e-+4OH-Ga+2H2O
解析(1)做铝热反应实验时需使用Mg和KClO3作引燃剂,ad正确;(2)镓位于元素周期表中第四周期,与铝同主族,原子序数为13+18=31;Ga与NH3在一定条件下发生置换反应生成氮化镓和氢气,生成1 mol GaN(s)放出热量15.4 kJ,所以反应的热化学方程式为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.8 kJ·mol-1;(3)①根据金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu,锌先失电子变为离子,然后Ga失电子变为离子;等Ga反应完全后,剩余的铁和铜就落在底部形
成阳极泥;②粗镓作阳极,在阳极失电子,在碱性环境下生成Ga,电极反应方程式为Ga-3e-+4OH-Ga+2H2O。
4.(2018陕西高三教学质量检测)燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2及PM2.5(可入肺颗粒物),冬季空气污染严重也跟冬季燃煤量增大密切相关。
SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。
如图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图:
(1)该电池的负极反应:;质子膜(只允许H+通过)
(2)当甲中消耗2.24 L O2(标准状况)时,乙中(填“a”或“b”)增重g。
答案(1) SO2-2e-+2H2O4H++S(2)a 12.8
解析(1)负极是SO2失电子生成S,负极电极反应式是SO2-2e-+2H 2O4H++S;乙是在铁表面镀铜的装置,a与电源负极相连,a是阴极,a极反应式是Cu2++2e-Cu;b是阳极,阴极反应式是Cu-2e-Cu2+;所以乙中a极增重,当甲中消耗2.24 L O2(标准状况)时,转移电子0.4 mol,根据Cu2++2e-Cu,a极生成铜0.2 mol,质量是12.8 g。
5.(1)(2018云南师大附中适应性月考卷)硫化氢高温分解得到单质硫,钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化
钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,电池的总反应为
2Na+x S Na2S x(3<x<5),反应原理如下图所示;则电池放电时,正极反应式为:。
(2)(2018河北沧州教学质量监测)室内甲醛超标会危害人体健康,通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。
一种
燃料电池型甲醛气体传感器的原理如下图所示,则b极的电极反应式为,当电路中转移4×10-4 mol电子时,传感器内参加反应的HCHO为mg。
答案(1)x S+2e-(2)O2+4e-+4H+2H2O 3
解析(1)根据题意正极反应式为x S+2e-。
(2)HCHO转化为CO2,碳元素由0价升高到+4价,失去电子,被氧化,所以a为电池负极,b为正极。
酸性环境下,O2在正极的电极反应为O2+4e-+4H+2H2O;负极的电极反应为HCHO-
4e-+H2O CO2↑+4H+,每反应1 mol HCHO转移4 mol电子,当电路中转移4×10-4 mol电子时,参加反应的HCHO为1×10-4 mol,其质量为30 g·mol-1×1×10-4mol=3×10-3g=3 mg。